pH(水的電離和溶液的pHppt課件

1、水的電離和溶液的水的電離和溶液的pHpH值值水的離子積水的離子積溶液的酸堿性溶液的酸堿性溶液的溶液的pH值值pH值測定方法值測定方法pH值計算值計算1pH值計算值計算2pH值計算值計算3pH值計算值計算4pH值計算值計算51;.水的電離水的電離H20+H20 H3O+OH H20 H+OH 討論：討論：1、影響水電離的因素有哪些？、影響水電離的因素有哪些？溫度：越高電離程度越大；溫度：越高電離程度越大；溶液的酸堿性溶液的酸堿性2、在純水中，水電離出來的、在純水中，水電離出來的H+和和OH離子濃度是否相等？離子濃度是否相等？2;.水的離子積水的離子積實驗測得：實驗測得： 在在25時，水電離出來的

2、時，水電離出來的H+=OH=107mol/LH+OH=1014是一個常數(shù)是一個常數(shù)H+OH=KwKw叫做水的離子積常數(shù)，簡稱水的離子積。叫做水的離子積常數(shù)，簡稱水的離子積。注意：水的離子積只隨溫度的改變而改變注意：水的離子積只隨溫度的改變而改變3;.水的離子積水的離子積問題與討論問題與討論1、在水中加入鹽酸后，水的離子積是否發(fā)生改變？、在水中加入鹽酸后，水的離子積是否發(fā)生改變？2、在水中加入強堿后，水的離子積是否發(fā)生改變？、在水中加入強堿后，水的離子積是否發(fā)生改變？3、在酸堿溶液中，水電離出來的、在酸堿溶液中，水電離出來的H+和和OH是否相等？是否相等？4、100時，水的離子積為時，水的離子積

3、為1012，求，求H+為多少？為多少？5、求、求1mol/L鹽酸溶液中水電離出來的鹽酸溶液中水電離出來的H+為多少？為多少？6、在酸溶液中水電離出來的、在酸溶液中水電離出來的H+和酸電離出來的和酸電離出來的H+什么什么 關(guān)系？關(guān)系？4;.溶液的酸堿性溶液的酸堿性無論是酸溶液中還是堿溶液中都同時存在無論是酸溶液中還是堿溶液中都同時存在H+和和OH！而且在一定溫度下是定值！而且在一定溫度下是定值！常溫下，溶液的酸堿性跟常溫下，溶液的酸堿性跟H+和和OH濃度的關(guān)系：濃度的關(guān)系：中性溶液中性溶液酸性溶液酸性溶液堿性溶液堿性溶液H+=OH=1107mol/LH+OH1107mol/LH+OH1107mo

4、l/L5;.溶液的酸堿性溶液的酸堿性-正誤判斷正誤判斷1、如果、如果H+不等于不等于OH則溶液一定呈現(xiàn)酸堿性。則溶液一定呈現(xiàn)酸堿性。2、在水中加酸會抑制水的電離，電離度減小。、在水中加酸會抑制水的電離，電離度減小。3、如果、如果H+/OH的值越大則酸性越強。的值越大則酸性越強。4、任何水溶液中都有、任何水溶液中都有H+和和OH。5、H+等于等于106mol/L的溶液一定呈現(xiàn)酸性。的溶液一定呈現(xiàn)酸性。6、電離度越大的酸溶液則酸性越強。、電離度越大的酸溶液則酸性越強。7、對水升高溫度電離度增大，酸性增強。、對水升高溫度電離度增大，酸性增強。6;.溶液的溶液的pH值值1、意義：、意義：表示溶液酸堿性

5、的強弱。表示溶液酸堿性的強弱。2、表示：、表示：用用H+物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)來表示。物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)來表示。3、式子：、式子：pH=-lgH+如如H+=1107mol/L的溶液的溶液pH=7pOH=-lgOHPh+ pOH =147;.溶液的溶液的pH值值與酸堿性與酸堿性常溫下，溶液的酸堿性跟常溫下，溶液的酸堿性跟pH的關(guān)系：的關(guān)系：中性溶液中性溶液酸性溶液酸性溶液堿性溶液堿性溶液H+=OH=1107mol/LH+OH1107mol/LH+OH1107mol/LpH =7pH7pH78;.溶液的溶液的pH值值0 1001 1012 1023 1034 1045 1056 1067 1078

6、 1089 10910 101011 101112 101213 101314 1014酸性增強酸性增強堿性增強堿性增強9;.溶液的溶液的pH值值正誤判斷正誤判斷1、一定條件下、一定條件下 pH值越大，溶液的酸性越強。值越大，溶液的酸性越強。2、用、用pH值表示任何溶液的酸堿性都很方便。值表示任何溶液的酸堿性都很方便。3、強酸溶液的、強酸溶液的pH值一定大。值一定大。4、pH值等于值等于6是一個弱酸體系。是一個弱酸體系。5、pH值有可能等于負值。值有可能等于負值。6、pH值相同的強酸和弱酸中值相同的強酸和弱酸中H+相同摩爾濃度相同。相同摩爾濃度相同。10;.pH值測定方法值測定方法測定方法：酸

7、堿指示劑法、測定方法：酸堿指示劑法、pH試紙法、試紙法、pH計法等。計法等。酸堿指示劑一般是弱的有機酸或弱的有機堿，他們的顏色變化是在一定的酸堿指示劑一般是弱的有機酸或弱的有機堿，他們的顏色變化是在一定的pH值范圍內(nèi)值范圍內(nèi)發(fā)生的。我們把指示劑發(fā)生顏色變化的發(fā)生的。我們把指示劑發(fā)生顏色變化的pH值范圍叫做指示劑的變色范圍。值范圍叫做指示劑的變色范圍。pH1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14甲基橙甲基橙紅色紅色橙橙色色黃色黃色石蕊石蕊紅色紅色紫色紫色藍色藍色酚酞酚酞無色無色淺紅色紅色紅色11;.pH值計算值計算1 酸的稀釋酸的稀釋例題：在例題：在25時，時，pH值等于

8、值等于5的鹽酸溶液稀釋到原來的的鹽酸溶液稀釋到原來的10倍，倍，pH 值等于多少？稀釋到值等于多少？稀釋到1000倍后，倍后， pH值等于多少？值等于多少？解：解：pH=-lgH+=-lg（105+9107）/10=-lg106=6pH=-lgH+=-lg（105+999107）/1000=-lg1.1107=7- lg1.1=6.96關(guān)鍵：抓住氫離子進行計算！關(guān)鍵：抓住氫離子進行計算！12;.pH值計算值計算2 堿的稀釋堿的稀釋例題：在例題：在25時，時，pH值等于值等于9的強堿溶液稀釋到原來的的強堿溶液稀釋到原來的10倍，倍，pH 值等于多少？稀釋到值等于多少？稀釋到1000倍后，倍后，

9、pH值等于多少？值等于多少？解：解：OH=（1051+9107）/10106pH=-lgH+=-lgKW/OH=-lg108=8OH=（1051+999107）/1000pOH=-lgOH=1.1107=6.96pH=14-6.96=7.04關(guān)鍵：抓住氫氧根離子離子進行計算！關(guān)鍵：抓住氫氧根離子離子進行計算！13;.pH值計算值計算3 強酸與強酸混合強酸與強酸混合例題：在例題：在25時，時，pH值等于值等于1的鹽酸溶液的鹽酸溶液1L和和pH值等于值等于4的硫酸的硫酸 溶液溶液1000L混合混合pH值等于多少？值等于多少？解：解： pH=-lgH+=-lg（1101+1000104）/（1+10

10、00）=-lg2104=4-lg2=3.7關(guān)鍵：抓住氫離子進行計算！關(guān)鍵：抓住氫離子進行計算！14;.pH值計算值計算3 強酸與強酸混合強酸與強酸混合例題：在例題：在25時，時，pH值等于值等于1的鹽酸溶液和的鹽酸溶液和pH值等于值等于4的硫酸溶的硫酸溶 液等體積混合液等體積混合pH值等于多少？值等于多少？解：解： pH=-lgH+=-lg（1101+1104）/（1+1）=-lg5102=2-lg5=1.3.關(guān)鍵：抓住氫離子進行計算！關(guān)鍵：抓住氫離子進行計算！pH混混= pH小小+0.315;.pH值計算值計算4 強堿與強堿混合強堿與強堿混合解：解：=4-lg5=3.3例題：在例題：在25時

11、，時，pH值等于值等于9和和pH值等于值等于11的兩種氫氧化鈉溶液的兩種氫氧化鈉溶液 等體積混合等體積混合pH值等于多少？值等于多少？OH=（ 1 105+1103）/(1+1)pOH=-lgOHpOH=-lg510-4pH=14- pOH=10.7pH混混= pH大大-0.3關(guān)鍵：抓住氫氧根離子離子進行計算！關(guān)鍵：抓住氫氧根離子離子進行計算！16;.pH值計算值計算5 強酸與強堿混合強酸與強堿混合例題：在例題：在25時，時，100mlO.6mol/L的鹽酸與等體積的鹽酸與等體積0.4mol/L的的 氫氧化鈉溶液混合后氫氧化鈉溶液混合后,溶液的溶液的pH值等于多少？值等于多少？解：解： NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.04pH=-lgH+=-lg0.02/（0.1+0.1）=-lg101=1關(guān)鍵：酸過量抓住氫離子進行計算！關(guān)鍵：酸過量抓住氫離子進行計算！17;.pH值計算值計算5 強酸與強堿混合強酸與強堿混合例題：在例題：在25時，時，100mlO.4mol