山西省晉中市平遙縣第二中學(xué)2021-2021學(xué)年高一12月月考試題

1、山西省晉中市平遙縣第二中學(xué)2021-2021學(xué)年高一 12月月考試題可能用到的相對原子質(zhì)量：可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1C12 O 16 Na 23S 32Fe 56N 14Cl 35.5Ca-40一、選擇題每題只有一個選項符合題意，每題 3分，共48分1. 以下關(guān)于Na和Na+的表達(dá)中，錯誤的選項是A 它們相差一個電子層B.它們的化學(xué)性質(zhì)相似C.鈉原子、鈉離子均為同一元素D.灼燒時，它們的焰色反響都呈黃色2. V mL密度為pg mL一1的某溶液中，含有相對分子質(zhì)量為M的溶質(zhì)m g,該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%，物質(zhì)的量濃度為 c mol L一1,那么以下關(guān)系式正確的選項是 V pw100

2、0 pwcM1000mA m= 1000B c= MC w% = 1000 p%D. c= VM3. 有關(guān)化學(xué)實驗的以下操作中，一般情況下不能相互接觸的是A .過濾操作中，玻璃棒與三層濾紙B 過濾操作中，漏斗徑與燒杯內(nèi)壁C.分液操作中，分液漏斗徑與燒杯內(nèi)壁D 用膠頭滴管向試管滴液體時，滴管尖端與試管內(nèi)壁4. 以下表達(dá)正確的選項是A .與28 g CO具有相同分子數(shù)的 CO2的質(zhì)量一定是44 gB .與V L CO具有相同分子數(shù)的 CO2的體積一定是 V LC所含原子數(shù)相等的 CO與CO2的密度之比為7 : 11D 所含原子數(shù)相等的 CO與CO2的密度之比為21 : 225. 以下表達(dá)正確的選項

3、是A 元素的單質(zhì)一定由氧化或復(fù)原該元素的化合物制得B 在化學(xué)反響中，得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強C.陽離子只能得到電子被復(fù)原，陰離子只能失去電子被氧化D 含有最高價元素的化合物不一定具有很強的氧化性6. X2、丫2、Z2、W2四種物質(zhì)的氧化能力強弱順序為：W2>Z2>X2>Y2，判斷以下氧化還原反響，能夠發(fā)生的是C. 2Y+ W2=2W+ 丫2D . 2Z+ X2=2X+ Z27. 在以下溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是A .使酚酞試液變紅的溶液：Na*、C、SO42、Fe3+B. 使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2十、Mg2*、Mn。4、CC. pH<7 的溶

4、液：K*、Ba2*、C、BrD .碳酸氫鈉溶液：K、SO42、Cl、H+8. 以下反響，其產(chǎn)物的顏色按紅色、紅褐色、淡黃色、藍(lán)色順序排列的是 金屬鈉在純氧中燃燒FeSO4溶液中滴入 NaOH溶液，并在空氣中放置一段時間FeCb溶液中滴入KSCN溶液無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中A .B .C .D .9. 將適量鐵粉投入三氯化鐵溶液中，完全反響后，溶液中的Fe3*和Fe2*濃度相等，那么已反應(yīng)的Fe3*和未反響的Fe3*的物質(zhì)的量之比是A . 2 : 3B. 3 : 2C. 1 : 2D. 1 : 110.有 NaCl、FeCl2、FeCb、MgCl 2、AlCl 3五種溶液，只用一種試劑就可以把它

5、們鑒別開來,這種試劑是)A .鹽酸B.燒堿溶液C.氨水D . KSCN溶液11. 以下反響的現(xiàn)象描述與離子方程式都正確的選項是A .金屬鎂與稀鹽酸反響：有氣泡逸出Mg + 2H*+ 2C=MgCl2+ H2 TB .氯化鋇溶液與稀硫酸反響：有白色沉淀生成Ba2* + SO42 一 =BaSO4jC. 碳酸鎂與鹽酸反響：有氣泡逸出CO32+ 2H * =C02f+ H2OD. NaHCO3溶液中參加過量的 BaOH 2溶液：有白色沉淀產(chǎn)生2HCO3+ Ba2* + 2OH一 =BaCO3 外 2H2O+ CO3212. 以下說法錯誤.的是 A .丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體B .以水為分散劑的分

6、散系，按穩(wěn)定性由弱至強的順序是：濁液、膠體、溶液C. 一種分散系里只能有一種分散質(zhì)D .分散系中分散質(zhì)粒子直徑由大到小的順序是：濁液、膠體、溶液13. 以下物質(zhì)中，能導(dǎo)電且為電解質(zhì)的是A .熔融態(tài) Na2CO3B .固體 NaClC .蔗糖D .液態(tài)H2SO414. 某溶液只含有Na+、Al 3+、Cl、SO42一四種離子，前三種離子的個數(shù)比為3 : 2 : 1 ,那么溶液中Al3+和SO42一的離子個數(shù)比為A . 1 : 2B. 1 : 4C. 3 : 4D . 3 : 215. NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法正確的選項是A . 5.6 g鐵與足量稀鹽酸反響，轉(zhuǎn)移0.3 NA電子B .

7、常溫常壓下，27 g Al與足量NaOH溶液反響生成 1.5 NA個H2C. 1 mol Na與足量水反響轉(zhuǎn)移 2 NA個電子D .常溫常壓下，22.4 LNO 2和CO2混合氣體含有 2 NA個O原子CAD16.以下實驗裝置不能用于別離物質(zhì)的是二、填空題共52分17. 12分一學(xué)生設(shè)計如下圖裝置進(jìn)行NaHCO3的分解,并證實產(chǎn)物中有CO2產(chǎn)生(1)試管中發(fā)生的化學(xué)反響方程式是(2)指出該學(xué)生設(shè)計的裝置圖的錯誤之處，并改正文字說明即可。至少2處)(3)燒杯中發(fā)生反響的離子方程式是如果將16.8gNaHCO3加熱一段時間，然后將剩余固體溶于水，并參加足量的CaCl2 溶液，最終得到白色沉淀 5.

8、0g,那么NaHCOs分解百分率為，力口 CaCl2后反響的離子方程式為18. 18分A為常見的金屬單質(zhì)，根據(jù)以下圖所示的關(guān)系:紅褐色固怵1確定A、B、C、D、E、F的化學(xué)式，A為2寫出的化學(xué)方程式，、的離子方程式。3種不同19. 12分以下4組物質(zhì)均有一種物質(zhì)的類別與其它A.CaO、Na2O、CO2、CuOB.H2、C、P、CuC.O2、Fe、Cu、ZnD.HCl、H2O、H2SO4、HNO31以上四組物質(zhì)中與別的物質(zhì)不同的依次是填化學(xué)式A； B； C； D。2 這四種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)堿式碳酸銅，化學(xué)式Cu2OH2CO3,該反響 氧化復(fù)原反響填是或否。3 寫出上述新物質(zhì)與硝酸反響

9、的離子方程式 。20. 10分1在儀器漏斗、容量瓶、蒸餾燒瓶、分液漏斗、燒杯、蒸發(fā)皿中， 可用于粗鹽提純實驗的有 ;可用于別離兩種沸點接近且互不相溶的液態(tài)混合物實驗的有 。2有一固體粉末，其中可能含有 Na2CO3、NaCl、W2SO4、CuCl2、Ba NO32、K2CO3、K2SO4中的一種或幾種，現(xiàn)按以下步驟進(jìn)行實驗。 將該粉末溶于水得無色溶液和白色沉淀。 在濾出的沉淀中參加稀硝酸，有局部沉淀溶解，同時產(chǎn)生無色氣體。 取濾液做焰色反響，可證明濾液中含Na+，不含K+。由上述現(xiàn)象推斷：該混合物中一定含有 ; 一定不含有 ，可能含有?！緟⒖即鸢浮俊⑦x擇題每題只有一個正確選項，每題3分，共48分題號12345678答案BDDADCCB題號910111213141516答案ABBCAABD二、填空題17. ( 12 分)(1) 2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O(2) 試管口應(yīng)略向下傾斜；伸入試管的導(dǎo)管伸得太長；鐵夾位置應(yīng)離試管口三分之一處。(3) CO2+Ca2+2OH-=CaCO3 J +H0 (4) 50%CO32-+Ca2+=CaCO3 J18. (18 分)(1) Fe Fe3O4 FeCl2 FeCb Fe(OH) 2 Fe(OH)3(2) 4Fe(OH) 2+ O2 + 2H2O=4Fe(OH)32Fe2+ Cl2=2C+ 2Fe3+Fe+