2014廣西應用化學專業(yè)對口升學基礎化學專題復習碳酸鈉與碳酸氫鈉堿金屬01

1、2014廣西應用化學專業(yè)對口升學基礎化學專題復習：碳酸鈉與碳酸氫鈉、堿金屬01一碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質比較名稱碳酸鈉(na2co3)碳酸氫鈉(nahco3)俗名純堿或蘇打小蘇打物理性質色態(tài)白色晶體細小白色晶體水溶性易溶于水，溶液呈堿性易溶于水(但比na2co3溶解度小)，溶液呈堿性穩(wěn)定性穩(wěn)定，但結晶碳酸鈉(na2co310h2o)易風化不穩(wěn)定，受熱易分解，方程式：2nahco3na2co3co2h2o化學性質與h反應co2h=h2oco2hcoh=h2oco2與堿反應ca(oh)2與oh不反應，但ca2co=caco3ca2ohhco= caco3h2o(堿過量) ca22oh2hco=cac

2、o3co2h2o(堿不足)與鹽反應cacl2ca2co=caco3不反應硫酸鋁2al33co3h2o=2al(oh)33co23hcoal3= al(oh)33co2主要用途玻璃、造紙、制皂、洗滌發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器相互轉化na2co3nahco31 將co2氣體通入到飽和na2co3溶液中有何現(xiàn)象？原因是什么？答案有沉淀析出，原因是nahco3的溶解度小于na2co3的溶解度，而且反應消耗溶劑水。2 na2co3固體粉末中混有少量nahco3，用什么方法除雜？na2co3溶液中混有少量nahco3，用什么方法除雜？nahco3溶液中混有少量na2co3，用什么方法除雜？答案用加熱法可以將na2

3、co3固體粉末中混有的nahco3轉化為na2co3；向混合液中滴加適量的naoh溶液，可以將其中的nahco3轉化為na2co3；向混合液中通入過量的co2氣體，可以將na2co3轉化為nahco3。3 某?；瘜W課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，如圖所示。(1)只根據圖、所示實驗，能夠達到實驗目的的是_(填裝置序號)。(2)圖、所示實驗均能鑒別這兩種物質，其反應的化學方程式為_；與實驗相比，實驗的優(yōu)點是_(填選項序號)。a比復雜b比安全c比操作簡便d可以做到用一套裝置同時進行兩個對比實驗，而不行(3)若用實驗驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管b中裝入的

4、固體最好是_(填化學式)。答案(1)(2)2nahco3na2co3h2oco2，co2ca(oh)2=caco3h2od(3)nahco3解析(1)圖不能達到實驗目的，因為無論碳酸鈉還是碳酸氫鈉均可以與鹽酸反應產生二氧化碳，二氧化碳氣體與澄清石灰水作用變渾濁，故不可以；圖可以鑒別，因為等質量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量的稀鹽酸反應，生成的二氧化碳氣體的量不同，可根據氣球膨脹程度來判斷。(2)圖、所涉及的化學方程式為2nahco3na2co3h2oco2，實驗的優(yōu)點是可同時做對比實驗。(3)試管b裝入碳酸氫鈉，試管a裝入碳酸鈉，這樣直接加熱的碳酸鈉，溫度高，不分解，不能使澄清石灰水變渾濁，而間接加

5、熱的碳酸氫鈉分解，使澄清石灰水變渾濁，表明了碳酸氫鈉很不穩(wěn)定。4 下列幾種試劑能把等物質的量濃度的na2co3、nahco3鑒別開的是_。(1)cacl2溶液(2)澄清石灰水(3)稀鹽酸(4)ph試紙答案(1)(3)(4)5 書寫下列反應的離子方程式(1)nahco3溶液與naoh溶液反應hcooh=coh2o(2)少量nahco3溶液與ba(oh)2溶液反應hcoohba2=baco3h2o(3)過量nahco3溶液與ba(oh)2溶液反應2hcoba22oh=baco3co2h2o二堿金屬元素1 堿金屬的一般性與特殊性(1)一般性相似性遞變性(由lics)原子結構最外層均為1個電子電子層數(shù)

6、逐漸增多核電荷數(shù)逐漸增大原子半徑逐漸增大元素性質都具有較強的金屬性，最高正價均為1價金屬性逐漸增強單質性質物理性質(除cs外)都呈銀白色，密度較小，熔點較低密度逐漸增大(鉀反常)，熔點逐漸降低化學性質都具有較強的還原性還原性逐漸增強；與o2反應越來越劇烈，產物越來越復雜(2)特殊性堿金屬的密度一般隨核電荷數(shù)的增大而增大，但鉀的密度比鈉的小。堿金屬一般都保存在煤油中，但由于鋰的密度小于煤油的密度而將鋰保存在石蠟中。堿金屬跟氫氣反應生成的堿金屬氫化物都是離子化合物，其中氫以h形式存在，顯1價，堿金屬氫化物是強還原劑。堿金屬所形成的鹽均溶于水，并且酸式鹽比正鹽的溶解度大(但nahco3的溶解度比na

7、2co3的小)。6 下列敘述正確的是()a堿金屬性質相似均為銀白色金屬b隨原子序數(shù)的增大堿金屬的密度依次增大c鈉可保存在煤油中而鋰不能d碳酸氫鹽的溶解度大于其正鹽的溶解度答案c解析堿金屬中銫為略帶金色光澤的金屬，故a項不正確；鉀的密度為0.86 gcm3，比鈉的密度(0.97 gcm3)小，b項不正確；鋰的密度為0.534 gcm3，比煤油的密度小，可浮于煤油上，所以鋰要用密度更小的石蠟密封保存；碳酸氫鹽一般比其正鹽易溶，但nahco3例外，d項不正確。7 有關堿金屬的敘述正確的是()a隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬單質的熔點逐漸降低，密度逐漸增大b堿金屬單質的金屬性很強，均易與氯氣、氧氣、氮氣等發(fā)生反應c碳酸銫加熱時不能分解為二氧化碳和氧化銫d無水硫酸銫的化學式為cs2so4，它不易溶于水答案c解析鉀的密度小于鈉的密度，這是堿金屬單質密度依次增大的一個例外。堿金屬中除鋰外，均不與氮氣直接反應。cs與na同為堿金屬元素，性質相似。由na2so4易溶于水，可得出cs2so4也易溶于水；由na2co3加熱不分解，可得出cs2co3加熱也不分解。2 焰色反應(1)焰色反應的概念某些金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)出特殊的顏色，其屬于物理變化， 屬于元素的性質。(2)焰色反應的操作鉑絲無色待測物觀察火焰顏色鉑絲無色(3)常見元素的焰色鈉元素黃色；鉀元素紫色(透過藍色鈷玻璃觀