化學反應及其能量變化

1、1第一章化學反應及其能量變化2第一節(jié)第一節(jié) 氧化還原反應氧化還原反應一、四種基本反應類型一、四種基本反應類型 反應類型反應類型 表達式表達式 舉舉 例例 化合反應化合反應 分解反應分解反應 置換反應置換反應復分解反應復分解反應A+B=AB2H2+O2=2H2O點燃點燃AB=A+B2KClO3=2KCl+3O2MnO2A+BC=AC+BZn+HCl=ZnCl2+H2AB+CD=AD+CBNaOH+HCl=NaCl+H2O3第一節(jié)第一節(jié) 氧化還原反應氧化還原反應二、氧化還原反應二、氧化還原反應、得氧失氧的角度：、得氧失氧的角度：物質(zhì)得到氧的為氧化反應；物質(zhì)失去氧的反應為還原反應物質(zhì)得到氧的為氧化反

2、應；物質(zhì)失去氧的反應為還原反應、化合價升降的角度（表現(xiàn)）：、化合價升降的角度（表現(xiàn)）：1）有元素化合價升降的反應為氧化還原反應）有元素化合價升降的反應為氧化還原反應例例1、 2CuO+C=2Cu+CO2高溫高溫 +2 0 0 +4化合價升高，被氧化化合價升高，被氧化化合價降低，被還原化合價降低，被還原 該反應中該反應中CuO中所含的中所含的Cu元素化合價降低，被還原，發(fā)生了還原反應，元素化合價降低，被還原，發(fā)生了還原反應，CuO作氧化劑；而作氧化劑；而C的化合價升高，被氧化，發(fā)生了氧化反應，的化合價升高，被氧化，發(fā)生了氧化反應，C作還原劑。作還原劑。氧化還原反應同時存在，同時發(fā)生，兩者既對立又

3、統(tǒng)一氧化還原反應同時存在，同時發(fā)生，兩者既對立又統(tǒng)一4第一節(jié)第一節(jié) 氧化還原反應氧化還原反應例例2、 2KClO3=2KCl+3O2MnO2+5 -2 -1 0化合價升高，被氧化化合價升高，被氧化化合價降低，被還原化合價降低，被還原2 2）化合價升降與電子得失的關(guān)系：）化合價升降與電子得失的關(guān)系：得到電子得到電子(e-)，化合價降低；，化合價降低； 失去電子失去電子(e-) ，化合價升高。，化合價升高。問題問題：從原子結(jié)構(gòu)，分析在氧化還原反應中為什么會出現(xiàn)從原子結(jié)構(gòu)，分析在氧化還原反應中為什么會出現(xiàn)化合價的升降？以化合價的升降？以NaClNaCl的形成過程為例來進行分析。的形成過程為例來進行分

4、析。5第一節(jié)第一節(jié) 氧化還原反應氧化還原反應、電子得失的角度（實質(zhì)）：、電子得失的角度（實質(zhì)）：1 1）有電子轉(zhuǎn)移（得失或電子對偏移）的反應都是）有電子轉(zhuǎn)移（得失或電子對偏移）的反應都是 氧化還原反應。氧化還原反應。2 2）“升升- -失失- -還；降還；降- -得得- -氧氧”3 3）氧化還原反應的基本規(guī)律：）氧化還原反應的基本規(guī)律：電子守恒電子守恒；4 4）雙線橋法：）雙線橋法：3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O0 +5 +2 +2失失6e-，化合價升高，被氧化，化合價升高，被氧化得得6e-，化合價降低，被還原，化合價降低，被還原6第一節(jié)第一節(jié) 氧化還

5、原反應氧化還原反應3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O0 +5 -1失失5e-，化合價升高，被氧化，化合價升高，被氧化得得5e-，化合價降低，被還原，化合價降低，被還原SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O+4 -2 0失失4e-，化合價升高，被氧化，化合價升高，被氧化得得4e-，化合價降低，被還原，化合價降低，被還原要點：要點：1 1、線橋要跨過、線橋要跨過“=”=”； 2 2、橋上要注明得失電子數(shù)、化合價的升降以及所發(fā)、橋上要注明得失電子數(shù)、化合價的升降以及所發(fā) 生的反應；生的反應； 3 3、得失電子數(shù)必相等。、得失電子數(shù)必相等。7第一節(jié) 氧化還原反應氧

6、化還原反應化合反應分解反應置換反應復分解反應三、氧化還原反應與四種基本類型的關(guān)系8 反應實質(zhì)：有電子得失或電子對的偏移。反應實質(zhì)：有電子得失或電子對的偏移。 表現(xiàn)特征：元素化合價有升降。表現(xiàn)特征：元素化合價有升降。三三 、兩劑兩產(chǎn)物、兩劑兩產(chǎn)物 反反應應物物氧化劑氧化劑還原劑還原劑 發(fā)生還原反應發(fā)生還原反應(被還原被還原)還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物生生成成物物(具有氧化性具有氧化性)得電子得電子(化合價降低化合價降低)(具有還原性具有還原性) 發(fā)生氧化反應發(fā)生氧化反應(被氧化被氧化)失電子失電子(化合價升高化合價升高)氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物(具有還原性具有還原性)(具有氧化性具有氧化性)9金屬單金屬單質(zhì)的還質(zhì)

7、的還原性隨原性隨金屬性金屬性增強而增強而增強，增強，其離子其離子的氧化的氧化性相應性相應減弱減弱非金屬非金屬單質(zhì)的單質(zhì)的氧化性氧化性隨非金隨非金屬性增屬性增強而增強而增強，其強，其離子的離子的還原性還原性相應減相應減弱弱10氧化性強的物質(zhì)可以氧化還原性強的物質(zhì)；氧化性強的物質(zhì)可以氧化還原性強的物質(zhì)；還原性強的物質(zhì)可以還原氧化性強的物質(zhì)。還原性強的物質(zhì)可以還原氧化性強的物質(zhì)。 日常生活中常用到鐵皮，為了防止被腐蝕，常常鍍?nèi)粘Ｉ钪谐Ｓ玫借F皮，為了防止被腐蝕，常常鍍上一層鋅（白鐵皮）或鍍上一層錫（馬口鐵）。一旦鍍上一層鋅（白鐵皮）或鍍上一層錫（馬口鐵）。一旦鍍層有破損以后，哪種鐵皮先被腐蝕？理由？

8、層有破損以后，哪種鐵皮先被腐蝕？理由？ 金屬被腐蝕金屬被腐蝕被氧化被氧化失電子能力失電子能力還原性，白鐵還原性，白鐵皮中鋅還原性強，先被氧化，鐵皮依然得到了保護；而皮中鋅還原性強，先被氧化，鐵皮依然得到了保護；而馬口鐵中，鐵較錫還原性強，更易被腐蝕。馬口鐵中，鐵較錫還原性強，更易被腐蝕。 11 反應發(fā)生的先后順序反應發(fā)生的先后順序一般地，氧化劑總是先一般地，氧化劑總是先氧化還原性強的還原劑；還原劑總是先還原氧化性強氧化還原性強的還原劑；還原劑總是先還原氧化性強的氧化劑。的氧化劑。 不同物質(zhì)中，同一元素的不同價態(tài)發(fā)生變化時，不同物質(zhì)中，同一元素的不同價態(tài)發(fā)生變化時，該元素的化合價變化規(guī)律是：該元

9、素的化合價變化規(guī)律是：“只靠攏，不交叉只靠攏，不交叉”。 氧化還原反應的分類：氧化還原反應的分類：1 1、完全氧化還原反應：變價元素的所有原子的價態(tài)均發(fā)生變化。、完全氧化還原反應：變價元素的所有原子的價態(tài)均發(fā)生變化。2 2、部分完全氧化還原反應：變價元素的原子只有一部分價態(tài)發(fā)生變化。、部分完全氧化還原反應：變價元素的原子只有一部分價態(tài)發(fā)生變化。3 3、歸中反應：同種元素不同價態(tài)間的氧化還原反應。、歸中反應：同種元素不同價態(tài)間的氧化還原反應。4 4、歧化反應：同一物質(zhì)中同一價態(tài)的同一元素發(fā)生反應生成不同價態(tài)的物質(zhì)、歧化反應：同一物質(zhì)中同一價態(tài)的同一元素發(fā)生反應生成不同價態(tài)的物質(zhì)的氧化還原反應。的

10、氧化還原反應。12物質(zhì)氧化性、還原性強弱的判斷方法。物質(zhì)氧化性、還原性強弱的判斷方法。氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物還原性：還原劑還原產(chǎn)物還原性：還原劑還原產(chǎn)物Zn+HCl=ZnCl2+H2氧化性：氧化性：HCl ZnCl2（Zn2+）還原性：還原性：Zn H2 例例3：在：在Cl、S2、Fe2、Fe3、Na、Na、S、H、中、中只有氧化性的是只有氧化性的是_，只有還原性的是，只有還原性的是 _，既有氧化性又有還原性的是，既有氧化性又有還原性的是_。 總結(jié)：處于最高化合價的元素只具有氧化性，處于最總結(jié)：處于最高化合價的元素只具有氧化性，處于最低化合價的元素只具有還原性，處于中間價

11、態(tài)的元素既有低化合價的元素只具有還原性，處于中間價態(tài)的元素既有氧化性又有還原性，金屬元素無負價，因此只有還原性，氧化性又有還原性，金屬元素無負價，因此只有還原性，在氧化還原反應中做還原劑。在氧化還原反應中做還原劑。13 亞硝酸鈉亞硝酸鈉(NaNO2)可用做水泥施工的抗凍劑。它易溶可用做水泥施工的抗凍劑。它易溶于水，有咸味，既有氧化性，又有還原性。在酸性溶液于水，有咸味，既有氧化性，又有還原性。在酸性溶液中它能氧化中它能氧化I- -和和Fe2+。它能將人體內(nèi)血紅蛋白里所含的它能將人體內(nèi)血紅蛋白里所含的Fe2+氧化為氧化為Fe3+使人中毒，在建筑工地上曾多次發(fā)生將使人中毒，在建筑工地上曾多次發(fā)生將亞硝酸鈉誤作食鹽食用，導致民工中毒的事件。亞硝酸亞硝酸鈉誤作食鹽食用，導致民工中毒的事件。亞硝酸鈉和酸反應生成亞硝酸，亞硝酸是不穩(wěn)定的弱酸，它只鈉和酸反應生成亞硝酸，亞硝酸是不穩(wěn)定的弱酸，它只存 在 于 冷 的 稀 溶 液 中 ， 易 發(fā) 生 如 下 分 解 反