吉林省通榆縣第一中學(xué)2021-2021學(xué)年高二上學(xué)期期中考試試題

1、吉林省通榆縣第一中學(xué)2021-2021學(xué)年高二上學(xué)期期中考試試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：C-12 H-1 O-16 N-14 Mn-87Fe-56一 單項(xiàng)選擇題(本大題共 22小題，共46分)1川：.卜丁軌-環(huán)反響過程中能量變化如下圖圖中一表示正反響的活化能，一表示逆反響的活化能。以下有關(guān)表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A. 該反響為放熱反響B(tài). 升高溫度，不影響活化分子百分?jǐn)?shù)C催化劑能降低該反響的活化能D.逆反響的活化能等于正反響的活化能2以下熱化學(xué)方程式，正確的選項(xiàng)是()A. 4g硫完全燃燒生成 :- ,放出37 kJ熱量：- 二-廠 二；AH=-296kJ/molB. 1與用衛(wèi)訂卜“在某密閉容器中反

2、響放出73 kJ熱量，那么反響的熱化學(xué)方程式為： 一二I.L ： -C. 甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-沙巴 W燉：,那么甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CM4(g) + 2 02(g) = CO2(g) + 2 M2O(g) A H=- S90.3kJ mol1D. 強(qiáng) 酸 強(qiáng) 堿 的 中 和 熱 為門J二丄一E-.- - 2.J ：.二；. I3在101kPa條件下和:的燃燒熱分別是沾池Jv.-l 393 SkJ mof1n吃曲I：,那么 i -;,y軸表示A的轉(zhuǎn)化率B. 一： 一,y軸表示B的體積分?jǐn)?shù)C. ； 一 ：,y軸表示混合氣體的密度D. . : .,y軸表示混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量7.

3、：一：丄二 一一二二.-I- 一，向同溫、同體積的三個(gè)真空密閉容器中分別充入：甲和乙I ：和 _ ； 丙;7二心J.;恒溫、恒容下反響達(dá)平衡時(shí)，以下關(guān)系一定正確的選項(xiàng)是A. 容器內(nèi)壓強(qiáng)P： - 一- _B. 的質(zhì)量 m: - _ -C. 2：.：與* 之比 k:- -_D. 反響放出或吸收熱量的數(shù)值Q:-一亠8對(duì)于可逆反響: - -在一定溫度下其平衡常數(shù)為K,以下說法正確的選項(xiàng)是A增大一的轉(zhuǎn)化率,K值一定增大B. 減小壓強(qiáng),K值減小C. 升高溫度，K值增大D起始投料恒定時(shí)，K值越大，一的平衡轉(zhuǎn)化率越大物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系，圖乙表示不同溫度下平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)隨起始 陰二 i巧巧的變化關(guān)系。

4、那么以下結(jié)論正確的選項(xiàng)是n/minv(B)=- 0,04mol * LT： * raiiT1A. - . . -時(shí)，反響從開始到平衡的平均速率B. - . . -時(shí)，該反響的平衡常數(shù)為25C. 當(dāng)外界條件由降到 i時(shí)，原平衡一定被破壞，且正、逆反響速率均增大d.由圖乙可知，反響二；二 I的，且* -10在容積不變的密閉容器中，一定條件下發(fā)生反響： ? i壬勲三/ i；込，到達(dá)化學(xué)平衡后升高溫度，容器內(nèi)氣體的密度增大，那么以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A. 假設(shè)正反響是吸熱反響，那么A為非氣態(tài)B. 假設(shè)正反響是放熱反響，那么A為非氣態(tài)C. 在平衡體系中參加少量C，該平衡向逆反響方向移動(dòng)D. 改變壓強(qiáng)對(duì)該平

5、衡的移動(dòng)一定無影響11.某密閉容器中發(fā)生如下反響:.扣;無盤；:；戸：，：如圖表示該反響的速率：隨時(shí)間ij變化的關(guān)系圖，二、 二、 二時(shí)刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的用量那么以下說法中不正確的是A.二時(shí)降低了壓強(qiáng)B. 二時(shí)提高了溫度C. :-二時(shí)該反響的平衡常數(shù)小于:時(shí)反響的平衡常數(shù)A.那么B.cCHjCOCEJ)ct CH3C 00C.何皿時(shí)阿cCH3COOHD.c(CH3COOHlD. ij時(shí)刻后反響物的轉(zhuǎn)化率最低 12中和相同體積、相同 pH的沁W、NaOH、麗三心三種溶液，所用相同濃度的鹽酸的體積分別是，-、.-，那么三者的關(guān)系是13在二一時(shí),用蒸餾水稀釋：】：_:-醋酸溶液

6、到/L,以下各項(xiàng)始終保持增大趨勢(shì)的14.以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.某醋酸溶液的汛-上，將此溶液稀釋10倍后,溶液的B.常溫下，某溶液中由水電離的:，那么此溶液一定呈酸性C.D.- 時(shí)，.-的強(qiáng)堿溶液與!：二/的強(qiáng)酸溶液混合，假設(shè)所得混合液的_ 一二時(shí)，將4的鹽酸稀釋1000倍后,溶液的1二- /二7,那么強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比是1: 1015向體積和pH均相等的鹽酸和醋酸中分別參加等質(zhì)量的鎂粉，鎂粉均完全溶解，那么產(chǎn)生丨一的11nHCt_HU C.D./ -LCIIjCOOHV *1lc *16. 常溫下，以下各組離子在指定溶液中能大量共存的是A. 無色透明的溶液中：J、“丁、 江二、B. - I-

7、：-的溶液中： 、 忙、:-；“；C. - -一 的溶液中：二、I?；叮、 一二；、.：D. 能使甲基橙變紅的溶液中：W、 叩：、:17. :時(shí)水的電離到達(dá)平衡：丄 一 門，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A. 向平衡體系中參加水，平衡正向移動(dòng),c I增大B. 將水加熱,Kw增大,pH不變C. 向水中參加少量硫酸氫鈉固體,增大D. 向水中參加少量 NaOH固體,平衡正向移動(dòng)，-一丨 降低18以下有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法不正確的選項(xiàng)是a.向溶液中通入 剛.；，減小B.將的溶液從一_升溫至35T,增大C. 向.-：的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性D.向 _的以:m：l；l :溶液中參加少量水:(CHaC&OHj

8、一二 增大19. 以下離子方程式中，屬于水解反響的是A.HS- + H2QHjO- + S2-B.C02 +2 址0 色 + H0C.NH* +2H20NH3 H20+ H30+D.廠一 廠 :20. 用物質(zhì)的量濃度的酸測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的堿時(shí)，會(huì)導(dǎo)致待測(cè)堿液的物質(zhì)的量濃度偏低的操作是丄酸式滴定管在滴定前未將液面調(diào)至0刻度,而調(diào)在堿式滴定管用蒸餾水洗后,未用待測(cè)液潤(rùn)洗.二.滴定前酸式滴定管尖嘴局部未充滿溶液，滴定后充滿溶液丄滴定中不慎將錐形瓶?jī)?nèi)液體搖出瓶外：滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，視線高于滴定管內(nèi)液面凹面的最低占八、A. D二丄 B.C.D.匚 S 匚：21. 相同物質(zhì)的量濃度的 NaX、NaY、Na

9、Z三種鹽溶液的pH分別為7、8、9,那么相同物質(zhì)的量濃度的HX、HY、HZ的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)锳. HX、HY、HZB. HZ、HY、HXC. HX、HZ、HYD. HZ、HY、HX22.298 K時(shí),用J鹽酸滴定 二丄_二.溶液,溶液的pH與所加鹽酸體積的關(guān)系如下圖。以下說法正確的選項(xiàng)是A. E點(diǎn)后隨著鹽酸參加，溶液中水電離的二汀5、保持不變時(shí)P點(diǎn)溶液加少量水稀釋，保持不變B. 圖中C. 298 K.填空題本大題共 4小題，共56 分23. 1：二亍一；時(shí),一.二二.丁醋酸中存在下述平衡：1_-丁 :-,請(qǐng)按要求答復(fù)以下問題： 參加少量冰醋酸，平衡將,填 左移 右移溶液中匚H十將 填增大減小或不

10、變；佝參加一定量蒸餾水，平衡將,，填 左移 右移一溶液中心I將填 增回JCCH 大減小或不變；室溫時(shí)/ 某一元酸HA在水中有:發(fā)生電離，答復(fù)以下各問題:HA的電離平衡常數(shù)K =;填具體數(shù)值 升高溫度時(shí)，K填增大減小或不變 由HA電離出的匚屮約為水電離出的cH*的倍。24. . _1時(shí)，在2L恒容容器中投入:-和加吋爲(wèi) 發(fā)生以下反響:-，.:1隨時(shí)間的變化情況如下表：時(shí)間/s01234iCN0)/mol).200.100.080.040.0480忙時(shí)，該反響平衡時(shí)的 NO的物質(zhì)的量濃度為 ;升高溫度，NO的平衡濃度為0.03mol1 L1，那么該反響為 反響填 放熱或吸熱。該反響平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率占

11、鞏2(0巧b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變C.容器內(nèi)氣體顏色保持不變d.容器內(nèi)氣體密度保持不變平衡后，以下措施能使該反響向正反響方向移動(dòng)，且正反響速率增大的是適當(dāng)升高溫度適當(dāng)降低溫度二增大的濃度二選擇高效催化劑.-時(shí),上述反響的平衡常數(shù) 二=,假設(shè)容器中含一，. - 1和2譏嚀I： m,那么此時(shí)苣(填“或“25. 某溫度下吐的電離常數(shù):_。該溫度下向lUu L溶液中逐滴參加 KOH溶液,其pH變化曲線如下圖忽略溫度點(diǎn)溶液中:.訂廣；約為-、c、d三點(diǎn)中水的電離程度最大的是假設(shè)學(xué)習(xí)小組在該溫度下用此醋酸滴定某未知濃度的KOH溶液:以下操作會(huì)造成結(jié)果偏高的是A.酸式滴定管水洗后直接裝入醋酸三，錐形瓶水洗后未

12、枯燥C.滴定終點(diǎn)時(shí)俯視酸式滴定管的讀數(shù)二局部酸滴到錐形瓶外面假設(shè)滴定開始和結(jié)束時(shí),酸式滴定管中的液面如下圖，那么所用醋酸的體積為ml。滴定前滴定后(4)常溫下，假設(shè)向20mL的稀氨水中逐滴參加等物質(zhì)的量濃度的鹽酸，以下變化趨勢(shì)正確的選項(xiàng)是填序號(hào)。A1CD26. 應(yīng)用化學(xué)反響原理知識(shí)解決以下問題：冷碉住廠，:忖溶液顯酸性的原因是用離子方程式表示配制FeClr溶液時(shí)，為防止其水解，常往溶液中加少量填序號(hào)。(DHC1 N址 1NaOH一定條件下11g二氧化碳?xì)怏w與足量氫氣反響生成氣態(tài)甲醇(CH3OH)和液態(tài)水時(shí)，放出有濃度NH4C1 NaaCOj-：:這四種溶液的pH由小到大的順序是填序口號(hào)200k

13、J熱量，其反響的熱化學(xué)方程式為 a.lmol、L1.探究小組甲用酸性j溶液滴定某補(bǔ)血?jiǎng)┲饕煞至蛩醽嗚F晶體一 .中鐵 元素的含量。I以下滴定裝置中夾持局部略去，最合理的是： 填字母序號(hào)。一實(shí)驗(yàn)前，首先要準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的酸性溶液100mL,配制時(shí)需要KMnO4的儀器除托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需要 填儀器名稱 ?！?滴定。用pH計(jì)采,當(dāng)參加稀鹽酸的體積為:或 。常溫下,探究小組量取 二；上:一氨水至錐形瓶中，用mm 集數(shù)據(jù)，溶液的pH隨參加鹽酸體積的變化曲線如下圖。如圖二-上二時(shí)，此時(shí)溶液中pH 丄1R【參考答案】1C 2A 3A 4C 5B 6A 7A 8D 9B 10A11C 12D 13D