第6章氧族元素環(huán)境保護(hù)

1、2007 年高考題按章 (人教版 )分類第六章氧族元素環(huán)境保護(hù)1第六章氧族元素環(huán)境保護(hù)7 (2007 年高考海南化學(xué)卷，氧族)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述錯(cuò)誤的是()(A) 氫氣在氯氣中燃燒生成綠色煙霧(B) 紅熱的鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體顆粒(C) 點(diǎn)燃的硫在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出藍(lán)紫色火焰(D) 鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色的火焰，生成淡黃色固體答案 A 。11 (2007 年高考上海化學(xué)卷，硫 )有關(guān)物質(zhì)燃燒時(shí)火焰顏色描述錯(cuò)誤的是()(A) 氫氣在氯氣中燃燒 蒼白色(B) 鈉在空氣中燃燒 黃色(C) 乙醇在空氣中燃燒 淡藍(lán)色(D) 硫在氧氣中燃燒 綠色答案 D 。27 (2007 年高考

2、廣東理基，硫酸 )某溶液中可能含有 SO42 、 CO 32 、 Cl 。為了檢驗(yàn)其中是否含有SO42 ，除 BaCl 2 溶液外，還需要的溶液是 ()(A)H 2 SO4(B)HCl(C)NaOH(D)NaNO 3答案 B 。27 (硫酸氫鹽 ) (2007 年高考全國理綜卷I， 15 分 )A 、B 、 C、D、 E 均為可溶于水的固體，組成它們的離子有陽離子NaMg 2Al 3Ba2 陰離子2 2OHClCO3SO4HSO4分別取它們的水溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下： A 溶液與 B 溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于E 溶液； A 溶液與 C 溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于E 溶液； A 溶

3、液與 D 溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于鹽酸； B 溶液與適量 D 溶液反應(yīng)生成白色沉淀，加入過量D 溶液，沉淀量減小，但不消失。據(jù)此推斷它們是A_ ；B_ ；C_ ；D_ ；E_。答案 A ： Na2CO 3；B ：Al 2(SO4)3 ；C： MgCl 2 ；D ： Ba(OH) 2； E：NaHSO4或 Mg(HSO 4)2 。21(2007 年高考江蘇卷，工業(yè)制硫酸)(10 分 )工業(yè)上以硫鐵礦為原料制硫酸所產(chǎn)生的尾氣除了含有N2、O2 外，還含有 SO2、微量的 SO3 和酸霧。為了保護(hù)環(huán)境，同時(shí)提高硫酸工業(yè)的綜合經(jīng)濟(jì)效益，應(yīng)盡可能將尾氣中的SO2 轉(zhuǎn)化為有用的副產(chǎn)品。請按要求回答

4、下列問題：(1)將尾氣通入氨水中，能發(fā)生多個(gè)反應(yīng)，寫出其中可能發(fā)生的兩個(gè)氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式_、_。(2) 在尾氣與氨水反應(yīng)所得到的高濃度溶液中，按一定比例加入氨水或碳酸氫銨，此時(shí)溶液的溫度會自行降低，并析出晶體。導(dǎo)致溶液溫度降低的原因可能是_；析出的晶體可用于造紙工業(yè)，也可用于照相用顯影液的生產(chǎn)。已知該結(jié)晶水合物的相對分子質(zhì)量為134，則其化學(xué)式為_；生產(chǎn)中往往需要向溶液中加入適量的對苯二酚或?qū)Ρ蕉返任镔|(zhì)，其目的是_。(3) 能用于測定硫酸尾氣中 SO2 含量的是 _。（填字母）(A)NaOH 溶液、酚酞試液(B)KMnO 4 溶液、稀 H 2SO4(C) 碘水、淀粉溶液(D) 氨水、

5、酚酞試液答案 (1)2SO2 O2 2H 2O = 2H 2 SO4(或 2H 2SO3 O2 = 2H 2SO4)； 2(NH 4) 2SO3 O 2= 2(NH 4)2 SO4； 2NH 4HSO3 O2 =2NH 4 HSO4(任寫兩個(gè) )。(2)反應(yīng)吸熱； (NH 4) 2SO3H 2O；防止 +4 的硫被氧化。(3)BC 。27(2007 年高考上?；瘜W(xué)卷， 氧族 -石膏 )將磷肥生產(chǎn)中形成的副產(chǎn)物石膏(CaSO4 2H 2O) 轉(zhuǎn)化為硫酸鉀肥料和氯化鈣水合物儲熱材料， 無論從經(jīng)濟(jì)效益、 資源綜合利用還是從環(huán)境保護(hù)角度看都具有重要意義。以下是石膏轉(zhuǎn)化為硫酸鉀和氯化鈣的工藝流程示意圖。

6、2第六章 氧族元素 環(huán)境保護(hù)2007 年高考題按章 (人教版 )分類CaSO4 2HO(NH 4)2CO32CO2吸收過濾CaCO3H2 O轉(zhuǎn)化(NH 4) 2SO4CaONH 3 NH 4 Cl過濾轉(zhuǎn)化KClH 2O蒸氨CaCl 6HOK2SO422(1)本工藝中所用的原料除CaSO42H 2 O、KCl 外，還需要等原料。(2)寫出石膏懸濁液中加入碳酸銨溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。(3)過濾 I 操作所得固體中，除 CaCO3 外還含有(填化學(xué)式 )等物質(zhì)，該固體可用作生產(chǎn)水泥的原料。(4)過濾 I 操作所得濾液是 (NH 4)2SO4 溶液。檢驗(yàn)濾液中含有CO32 的方法是：。(5)

7、已知不同溫度下 K 2SO4 在 100 g 水中達(dá)到飽和時(shí)溶解的量如下表：溫度 ()02060K 2 SO4 溶解的量 (g) 7.411.118.260 時(shí) K 2SO4 的飽和溶液591 g 冷卻到 0，可析出 K 2 SO4 晶體g。(6)氯化鈣結(jié)晶水合物 (CaCl2 6H 2O) 是目前常用的無機(jī)儲熱材料，選擇的依據(jù)是a熔點(diǎn)較低 (29 熔化 )b能導(dǎo)電c能制冷d無毒(7)上述工藝流程中體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的是：_ 。3 SO42答案 (1)CaCO 3； NH 3； H 2。 (3)CaSO4。4 CO32O(2)CaSO= CaCO(4)濾液中滴加鹽酸產(chǎn)生氣泡。(5)54 g。(6

8、)a； d。(7)碳酸鈣用于制水泥原料、硫酸鈣，氯化鉀轉(zhuǎn)化為硫酸鉀和氯化鈣，氨在工藝中循環(huán)使用等(原子利用率高，沒有有害物質(zhì)排放到環(huán)境中 )26 (2007 年理綜北京卷，氮族 )(13 分 )短周期元素的單質(zhì) X 、Y、Z 在通常狀況下均為氣態(tài)，并有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件略去 )：單質(zhì) X共價(jià)化合物甲單質(zhì) Y離子化合物丙共價(jià)化合物乙單質(zhì) Z已知： a. 常見雙原子單質(zhì)分子中，X 分子含共價(jià)鍵最多。b. 甲分子含 10 個(gè)電子，乙分子含18 個(gè)電子。(1)X的電子式是。(2)實(shí)驗(yàn)室可用下圖所示裝置(缺少收集裝置，夾持固定裝置略去)制備并收集甲。蒸餾水(滴有酚酞 )在圖中方框內(nèi)繪出用燒瓶收集甲的

9、儀器裝置簡圖。試管中的試劑是(填寫化學(xué)式)_。燒杯中溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是(用電離方程式表示)_ 。(3)磷在Z中燃燒可生成兩種產(chǎn)物，其中一種產(chǎn)物丁分子中各原子最外層不全是8 電子結(jié)構(gòu)，丁的化學(xué)式是_。(4)n mol 丁與 n mol 丙在一定條件下反應(yīng)，生成其化學(xué)式是 _。4n mol乙和另一化合物， 該化合物蒸氣的密度是相同狀況下氫氣的174 倍，2007 年高考題按章 (人教版 )分類第六章氧族元素環(huán)境保護(hù)3答案 (1) N N。 (2)。 NH 4Cl、Ca(OH) 2(合理答案均給分 )。 NH 3 H2O。NH 4 OH(3)PCl 5。 (4)P3N3 Cl6。31 (2

10、007 年高考理綜寧夏卷 )化學(xué)選考題 (15分 )A【化學(xué)選修：化學(xué)與技術(shù)】(2007 年高考理綜寧夏卷，工業(yè)制硫酸)工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時(shí)，利用催化氧化反應(yīng)將SO2 轉(zhuǎn)化為 SO3 是一個(gè)關(guān)鍵步驟。壓強(qiáng)及溫度對 SO2 轉(zhuǎn)化率的影響如下表(原料氣各成分的體積分?jǐn)?shù)為：SO2 7%，O2 11%， N2 82%)：壓轉(zhuǎn)化強(qiáng) /MPq率 /%0.10.5110溫度/40099.99.99.99.267950093.96.97.99.598360073.85.89.96.7854(1)已知 SO2 的氧化是放熱反應(yīng)，如何利用表中數(shù)據(jù)推斷此結(jié)論？_；(2)在 400 500時(shí)， SO2 的催化氧化采用常壓

11、而不是高壓，主要原因是：_；(3)選擇適宜的催化劑，是否可以提高SO2 的轉(zhuǎn)化率？( 填“是”或“否”)，是否可以增大該反應(yīng)所放出的熱量？_(填“是”或“否” ) ；(4)為提高 SO3 吸收率，實(shí)際生產(chǎn)中用_吸收 SO3；(5)已知： 2SO2(g) O2(g) = 2SO 3(g)； H =196.6 kJ/mol，計(jì)算每生產(chǎn)1 萬噸 98%硫酸所需要的SO3 的質(zhì)量和由 SO2 生產(chǎn)這些 SO3 所放出的熱量。答案 (1)壓強(qiáng)一定時(shí)，溫度升高，SO2 轉(zhuǎn)化率下降，說明升溫有利于逆反應(yīng)進(jìn)行，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；(2)增大壓強(qiáng)對提高SO2 轉(zhuǎn)化率無顯著影響，反而會增加成本；(3)否； 否。

12、(4)濃硫酸。(5)SO 2 SO3H 2SO4反應(yīng)熱80 g=98 g=196.6 kJ/2m (SO 3 )4 10 6 g1098%Q解得： m(SO3 ) = 8.0109 g = 8.0103 t ， Q = 9.83 109 kJ。29(2007 年高考理綜天津卷，14 分，硫酸、 反應(yīng)熱 )黃鐵礦主要成分是 FeS2。某硫酸廠在進(jìn)行黃鐵礦成分測定時(shí)，取 0.1000g 樣品在空氣中充分燃燒，將生成的SO2 氣體與足量 Fe2(SO 4) 3 溶液完全反應(yīng)后，用濃度為 0.02000mol L 1 的 K 2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗K 2Cr2O7 溶液 25.00 mL

13、。已知： SO2 2Fe3 2H2 O = SO42 2Fe2 4H Cr 2 O 726Fe2 14H= 2Cr 3 6Fe3 7H 2O(1)樣品中 FeS2 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 (假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng) )_。(2)若燃燒 6 g FeS2 產(chǎn)生的 SO2 全部轉(zhuǎn)化為 SO3 氣體時(shí)放出 9.83 kJ 熱量，產(chǎn)生的 SO3 與水全部化合生成H 2SO4 ，放出 13.03kJ 熱量，寫出 SO3 氣體轉(zhuǎn)化為 H 2SO4 的熱化學(xué)方程式 _ 。(3)煅燒 10 t 上述黃鐵礦，理論上產(chǎn)生SO2 的體積 (標(biāo)準(zhǔn)狀況 )為_L ，制得 98%的硫酸質(zhì)量為 _t ，SO2 全部轉(zhuǎn)化為 H 2 SO4

14、時(shí)放出的熱量是 _kJ。答案 (1)90.00% 。 (2)SO3(g)H2 O(l) = H 2 SO4(l) ； H = 130.3 kJ/mol (3)3.36 106； 15； 3.43 107。4第六章 氧族元素 環(huán)境保護(hù)2007 年高考題按章 (人教版 )分類26 (2007 年高考理綜重慶卷，硫 )(14 分) 脫除天然氣中的硫化氫既能減少環(huán)境污染，又可回收硫資源。(1)硫化氫與 FeCl3 溶液反應(yīng)生成單質(zhì)硫，其離子方程式為_。(2)用過量 NaOH 溶液吸收硫化氫后，以石墨作電極電解該溶液可回收硫，其電解總反應(yīng)方程式(忽略氧的氧化還原)為_；該方法的優(yōu)點(diǎn)是 _。(3)一定溫度

15、下，1 mol NH 4HS 固體在定容真空容器中可部分分解為硫化氫和氨氣。當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)p(NH 3) p(H2S) = a(Pa2)，則容器中的總壓為_Pa；濃度SH2、H 3N0t1t2t3 時(shí)間如圖是上述反應(yīng)過程中生成物濃度隨時(shí)間變化的示意圖。若t2 時(shí)增大氨氣的濃度且在t3 時(shí)反應(yīng)再次達(dá)到平衡，請?jiān)趫D上畫出 t 2 時(shí)刻后氨氣、硫化氫的濃度隨時(shí)間的變化曲線。答案 (1) 2Fe3 H 2S = S 2Fe2 2H 。 (2)Na 2S 2H 2O電解S H 2 2NaOH 或 S2 2H2O電解S H 2濃度NH3S、H 2H2SNH32OH；產(chǎn)物 NaOH 可循環(huán)使用，也可得副產(chǎn)品

16、 H2。 (3)2 a；0t1 t2t3 時(shí)間。環(huán)境保護(hù)19 (2007 年高考廣東理基，環(huán)境保護(hù))下述做法能改善空氣質(zhì)量的是()(A) 以煤等燃料作為主要生活燃料(B) 利用太陽能、風(fēng)能和氫能等能源替代化石能源(C)鼓勵(lì)私人購買和使用汽車代替公交車(D) 限制使用電動(dòng)車答案 B 。9 (2007 年高考理綜山東卷，環(huán)保-生活 ) 下列敘述正確的是()(A) 目前加碘食鹽中主要添加的是KIO 3(B) 日常生活中無水乙醇常用于殺菌消毒(C)綠色食品是不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品(D) 在空氣質(zhì)量日報(bào)中 CO2 含量屬于空氣污染指數(shù)答案 A 。6 (環(huán)保、氧族 )(2007 年高考全國理綜卷I) 下列有關(guān)環(huán)境問題的說法正確的是()(A) 燃煤時(shí)加入適量石灰石，可減少廢氣中SO2 的量(B) 臭氧的體積分?jǐn)?shù)超過 10 4%的空氣有利于人體健康(C)pH 在 5.6 7.0 之間的降水通常稱為酸