陜西師大附中高三第八次模擬考試理綜化學試題Word版含答案

1、高2014陜師大附中第八次模擬考試理綜化學試題本試卷分第i卷（選擇題）和第ii卷（非選擇題）兩部分。第i卷1至5頁，第ii卷6至14頁，150分鐘，共300分?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：na-23 h-1 o-16 c-12 f-19 cl-35.5第卷（選擇題 共126分）一、選擇題：本大題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關。下列有關說法中錯誤的是a節(jié)日燃放的焰火是某些金屬元素焰色反應所呈現(xiàn)出來的色彩b小蘇打是制作饅頭和面包等糕點的膨松劑，還是治療胃酸過多的一種藥劑c為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質，常在包裝

2、袋中放入生石灰或硅膠d面粉中禁止添加cao2 、過氧化苯甲酰等增白劑，cao2屬于過氧化物，過氧化苯甲酰屬于有機物8據自然雜志報道，在300400的高溫下，將砂糖（主要成分為蔗糖）等碳水化合物用加熱的方法使其形成焦糖與碳之間的“半成品碳”狀態(tài)，再放進硫酸溶液中高溫加熱，生成了一種叫“焦糖烯”的物質，其分子式為c36h50o25。下列有關說法正確的是a.“半成品碳”在硫酸溶液中加熱可能發(fā)生的是消去反應b.“半成品碳”是碳元素的一種新單質c. 蔗糖溶液與新制的氫氧化銅懸濁液混合加熱有磚紅色沉淀生成d. 焦糖烯是一種新型的烯烴9下列文字表述與反應方程式對應且正確的是a. 氧化鐵溶于氫碘酸：fe2o3

3、+6h+ 2fe3+3h2ob. 等物質的量的khco3和ba(oh)2的溶液混合：hco3+ ba2+oh baco3 + h2oc. nahso3溶液顯酸性的原因是：hso3 so32 + h+d. 硫化鈉水溶液呈堿性的原因是：s2 + 2h2o h2s + 2oh10關于下列各裝置圖的敘述中，正確的是 a若采用裝置精煉銅，則d極為粗銅，c極為純銅，電解質溶液為cuso4溶液b裝置是原電池，能將化學能轉化為電能，鋅電極發(fā)生還原反應c裝置中x若為四氯化碳，可用于吸收氨氣或氯化氫，并防止倒吸d裝置可用于收集氨氣，并吸收多余的氨氣11下列各項內容中，排列順序正確的是 固體的熱穩(wěn)定性：na2co3

4、nahco3 相同物質的量濃度的下列溶液中nh4+ 的濃度：(nh4)2so4(nh4)2co3nh4cl 微粒半徑：k+s2f 給出質子的能力：ch3coohc2h5ohh2o 氫化物的沸點：h2seh2sh2oa b c d12藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚在一定條件下反應制得：下列有關敘述正確的是a貝諾酯分子中有三種含氧官能團b可用fecl3溶液區(qū)別乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚c乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚均能與nahco3溶液反應d貝諾酯與足量naoh溶液共熱，最終生成乙酰水楊酸鈉和對乙酰氨基酚鈉13pass是新一代高效凈水劑，它由x、y、z、w、r五種短周期元素組成，五種元素原子序數

5、依次增大。x原子是所有原子中半徑最小的，y、r同主族，z、w、r同周期，y原子的最外層電子數是次外層的3倍，z是常見的金屬，其氫氧化物能溶于強堿溶液但不溶于氨水，w單質是人類將太陽能轉變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧?。下列說法正確的是a原子半徑按x、y、z、r、w的順序依次增大 bwy2能與堿反應，但不能與任何酸反應cz與y形成的化合物可作為耐高溫材料 d熱穩(wěn)定性：x2r x2y第卷（共174分）三、非選擇題。包括必考題和選考題兩部分。第22題第32題為必考題，每個試題考生都必須做答。第33題第40題為選考題，考生根據要求做答。（一）必考題26（15分）工業(yè)以nacl、nh3、co2等為原料先制得nahco

6、3，進而生產出純堿。（1）寫出該實驗制備純堿的反應方程式 、 。（2）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是 （填字母標號）。a碳酸氫鈉難溶于水 b碳酸氫鈉受熱易分解c碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結晶析出d碳酸氫鈉的穩(wěn)定性大于碳酸鈉（3）某活動小組根據上述制堿原理，進行碳酸氫鈉的制備實驗。 一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）。試回答下列有關問題：（）乙裝置中的試劑是 ，其作用是 ；（）丁裝置中稀硫酸的作用是 ；（）實驗結束后，分離出nahco3 晶體的操作是 （填分離操作的名稱）,該操作所需要

7、的玻璃儀器有 另一位同學用圖中戊裝置（其它裝置未畫出）進行實驗。（）實驗時，須先從a管通入_氣體，說明原因_ （）有同學建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是 （4） 碳酸氫鈉受熱所得固體12.28g與足量的石灰水充分反應，所得沉淀經洗滌、干燥質量為12.00g,則所得固體中碳酸鈉的質量分數為_。27（14分）工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產硫酸，其中重要的一步是催化氧化（生產中保持恒溫恒容條件）：2so2（g）o2 （g）2so3（g） h1966 kjmol1生產中為提高反應速率和so2的轉化率，下列措施可行的是 a向裝置中充入n2 b向裝置中充入過量的so2c向裝置中充入o2 d升高溫度若在一

8、定溫度下，向一個容積可變的恒壓容器中，通入3mol so2 和2mol o2 及固體催化劑，發(fā)生上述反應，平衡時容器內氣體體積為起始時的90%。保持同一反應溫度，在相同容器中，將起始物質的量改為 5mol so2（g） 、35 mol o2（g） 、1mol so3 （g） ，下列說法正確的是 a第一次平衡時反應放出的熱量為2949kj b兩次平衡so2的轉化率相等c兩次平衡時的o2體積分數相等 d第二次平衡時so3的體積分數等于2/9生產中在550 時，將2.0 mol so2和1.0 mol o2置于5 密閉容器中，so2轉化為so3的平衡轉化率（）與體系總壓強（p）的關系如右圖所示。反應

9、達平衡后，體系總壓強為010 m pa。試計算反應2so32so2+o2 在550 時的平衡常數k= 。a、b表示不同壓強下的平衡轉化率，通常工業(yè)生產中采用常壓的原因是： ，并比較不同壓強下的平衡常數：k（010 mpa） k（10 mpa）（填 “”或“”或“”）。沉淀物并非絕對不溶，且在水及各種不同的溶液中溶解度有所不同，同離子效應、絡合物的形成等都會使沉淀物的溶解度有所改變。已知agcl + cl- =agcl2-, 右圖是某溫度下agcl在nacl溶液中的溶解情況。由以上信息可知：由圖知該溫度下agcl的溶度積常數為 。agcl在nacl溶液中的溶解出現(xiàn)如圖所示情況（先變小后變大）的原

10、因是： 28（14分）某小組根據工業(yè)生產原理設計如下轉化關系，以獲取燒堿和金屬鈦(ti)。（1） 燃料電池中通入氧氣的電極是 （填“正”或“負”）極，電極反應式是 ；用該電池電解飽和食鹽水，若消耗32 g甲醇，理論上中可生成naoh _mol。（2）如圖所示，理論上加入中的tio2和焦炭的物質的量之比是 ；由ticl4得到金屬ti的化學方程式是 。（3）根據中合成甲醇的反應，該小組保持溫度不變，在兩個相同的恒容密閉容器中進行實驗，有關實驗數據如下：實驗編號t/平衡時壓強p/mpa起始用量/mol平衡時co的轉化率放出熱量/kjn(h2)n(co)2502201090%a250p14020cb

11、p1 4mpa（填“”、“”或“”）；實驗條件下合成甲醇的熱化學方程式是 。(二)選考題：共45分。請考生從給出的3道物理題、3道化學題、2道生物題中每科任選一題做答） 36.化學選修2：化學與技術（15分）硫酸是工業(yè)生產中最為重要的產品之一，在化學工業(yè)的很多領域都要用到濃硫酸。（1）在硫酸工業(yè)生產中，我國采用黃鐵礦為原料生產so2，反應的化學方程式為： ，該反應在 中進行（填儀器名稱）。(2)為了有利于so2轉化為so3，且能充分利用熱能，采用了多層催化劑且有熱交換器的 (填儀器名稱)中進行反應。在如圖所示的裝置中， c處流出的氣體有 ；so3進入 （填儀器名稱）用 吸收，得到濃硫酸或發(fā)煙硫

12、酸。（3）實驗測得so2反應生成so3的轉化率與溫度、壓強有關，請根據下表信息，結合工業(yè)生產實際，選擇最合適的生產條件是 。（4）現(xiàn)在欲提高so2的反應速率和轉化率，下列措施可行的是 。a、向裝置中通入氮氣且保持體積不變 b、向裝置中通入氧氣且保持體積不變c、添加更多的催化劑 d、降低溫度，及時轉移so3（5）由吸收塔排出的尾氣中有so2的含量如果超過500l/ l，就要加以處理后才能排出，處理方法之一是用氨水洗滌煙氣脫硫，用方程式表示氨水洗滌吸收塔排除的尾氣的化學方程式 。37. 化學選修3：物質結構與性質（15分） 氟元素半徑小，電負性高，可與金屬或非金屬生成最高價化合物，如mnf2、sf

13、6等。（1）寫出f-的電子排布式 。（2）bf3的鍵角是 ，bf3可與naf反應生成nabf4，寫出bf4-的結構式 。（3）of2可由單質氟與稀naoh溶液反應來制備。of2分子的空間構型為 。of2可與水緩慢反應，其方程式為 ；cl2o與of2互為等電子體，試寫出cl2o與水反應的方程式： 。試比較of2與cl2o極性的大小，并簡單說明原因： 。（4）naf具有與nacl相同的晶體類型，則f-周圍距離最近的na+所圍成的幾何體為 ，naf中na+與na+之間的最短距離為d，則naf晶體的密度為 （阿伏伽德羅常數用na表示，列出計算式）。38化學選修5：有機化學基礎（15分）某有機物甲和a互

14、為同分異構體, 經測定它們的相對分子質量小于100；將1mol甲在o2中充分燃燒得到等物質的量的co2和h2o (g ) ，同時消耗112lo2（標準狀況）；在酸性條件下將1 mol甲完全水解可以生成1 mol 乙 和1mol丙 ；而且在一定條件下，丙可以被連續(xù)氧化成為乙。ae一定條件f高聚物ghbr(氫溴酸)、oh-/h2obc乙ag(nh3)2oh、h2ooh-/醇 d濃h2so4 h2/pthio4 酸化經紅外光譜測定，在甲和a的結構中都存在c=o雙鍵和c-o單鍵，b在hio4存在并加熱時只生成一種產物c，下列為各相關反應的信息和轉化關系：oh|（1）請確定并寫出甲的分子式 ；與甲屬同類

15、物質的同分異構體共有 種（包含甲）。（2）e f 的反應類型為 反應 ；（3）a 的結構簡式為 ；g 的結構簡式為 ；（4）b d的反應化學方程式為： ；（5）寫出c在條件下進行反應的化學方程式： 。陜西師大附中2014屆高三年級八?；瘜W答案序號78910111213答案cabccbc26（15分）（1）nacl + co2+nh3+h2o=nahco3+nh4cl2nahco3=na2co3+co2+h2o（2分）（2）c（1分）（3）（）飽和碳酸氫鈉溶液；（1分）除去co2中的hcl氣體（1分）（）吸收未反應完的nh3（1分）（答“防止倒吸”或“吸收co2”不給分）；（）過濾（1分） 玻璃

16、棒、漏斗、燒杯（2分）（）氨氣， 氨氣極易溶解于水，能形成較大濃度的溶液，有利于二氧化碳吸收，生成更多的碳酸氫銨。（共2分）（）增大氣體與溶液接觸面積，提高co2的吸收率。（2分）（4）86.3 %（或0.863）（0.86也得分）（2分）27（14分）（每空2分）（1）c (2)cd (3) 2.5*10-4 常壓下400500c，so2轉化率已經很高了，加壓必須增大投資以解決增加設備和提供能量問題 =(4) 10-12 （2分）開始cl抑制了agcl的溶解，所以ag+濃度變小了，但cl濃度增大使agcl形成agcl2-絡合物，所以ag+濃度又變大了。（2分）28. （共14分）（1）正 o2 + 4e + 2h2o = 4oh 6（2）12 4na + ticl4 4nacl + ti（3） co(g) + 2h2(g) ch3oh(g)h= kjmol-136.化學選修2：化學與技術（15分）（1）4fes2 + 11 o2=2fe2o3 + 8so2 沸騰爐（2）接觸室 so3、so2、o2 吸收塔 98.3%的h2so4（3）400，1個標準大氣