無機(jī)化工流程專題復(fù)習(xí)

1、專題復(fù)習(xí)專題復(fù)習(xí)化工流程題化工流程題工藝流程題題型真面目工藝流程題題型真面目核心輔料核心輔料副產(chǎn)物副產(chǎn)物排放物排放物循環(huán)利用循環(huán)利用前期前期中期中期后期后期用什么？用什么？要什么？要什么？干什么？干什么？控制條件控制條件原原 料料預(yù)處理預(yù)處理產(chǎn)品分離產(chǎn)品分離與提純與提純?cè)狭项A(yù)處理預(yù)處理分離分離提純提純核心核心反應(yīng)反應(yīng)產(chǎn)產(chǎn)物物原料原料產(chǎn)品產(chǎn)品 核心反應(yīng)核心反應(yīng)以制備物質(zhì)為目的的以制備物質(zhì)為目的的以分離提純?yōu)槟康牡囊苑蛛x提純?yōu)槟康牡囊灰?原料原料預(yù)處理的各種方法預(yù)處理的各種方法1、粉碎或研磨：、粉碎或研磨：增大固液（或固氣或固固）接觸面積，加快反應(yīng)（溶解）速增大固液（或固氣或固固）接觸面積，加

2、快反應(yīng)（溶解）速 率，增大原料的轉(zhuǎn)化率（或浸取率）。率，增大原料的轉(zhuǎn)化率（或浸取率）。2、煅燒或灼燒：、煅燒或灼燒：不易轉(zhuǎn)化的物質(zhì)轉(zhuǎn)為容易提取的物質(zhì)；其他礦轉(zhuǎn)化為氧化物；不易轉(zhuǎn)化的物質(zhì)轉(zhuǎn)為容易提取的物質(zhì)；其他礦轉(zhuǎn)化為氧化物； 除去有機(jī)物；除除去有機(jī)物；除 去熱不穩(wěn)定的雜質(zhì)去熱不穩(wěn)定的雜質(zhì)3、酸浸：、酸浸：在酸溶液中反應(yīng)使可溶性金屬離子進(jìn)入溶液，不溶物通過過濾除去在酸溶液中反應(yīng)使可溶性金屬離子進(jìn)入溶液，不溶物通過過濾除去 的溶解過程。的溶解過程。4、堿溶：、堿溶：去油污，去鋁片氧化膜，溶解鋁、二氧化硅去油污，去鋁片氧化膜，溶解鋁、二氧化硅。例例1【2015全國(guó)全國(guó)卷】卷】硼及其化合物在工業(yè)上有許

3、多用途。以鐵硼礦（主要成分為硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦（主要成分為mg2b2o5h2o和和fe3o4，還有少量，還有少量fe2o3、feo、cao、al2o3和和sio2等等)為原料制備硼酸為原料制備硼酸(h3bo3)的工藝流程如圖所的工藝流程如圖所 示。示?；卮鹣铝袉栴}：回答下列問題：（1）寫出）寫出mg2b2o5h2o與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_。為提高浸出速率為提高浸出速率,除適當(dāng)增加硫酸濃度濃度外除適當(dāng)增加硫酸濃度濃度外,還可采取的措施有還可采取的措施有_ mg2b2o5h2o+2h2so4= 2mgso4+2h3bo3 升高溫度；粉碎鐵硼礦。升高溫度；

4、粉碎鐵硼礦?！緦?duì)點(diǎn)練習(xí)對(duì)點(diǎn)練習(xí)】1、步驟步驟i前，前， -鋰輝石要粉碎成細(xì)顆粒的目的是鋰輝石要粉碎成細(xì)顆粒的目的是 。 2、 mgso47h2o可用于造紙、紡織、陶瓷、油漆工業(yè)，也可在醫(yī)療上用作瀉鹽。某工業(yè)可用于造紙、紡織、陶瓷、油漆工業(yè)，也可在醫(yī)療上用作瀉鹽。某工業(yè)廢渣主要成分是廢渣主要成分是mgco3，另外還有，另外還有caco3、sio2等雜質(zhì)。從此廢渣中回收等雜質(zhì)。從此廢渣中回收mgso47h2o的工藝如下：的工藝如下：第一步用硫酸浸出。第一步用硫酸浸出。（1）“浸出浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有 。增大接觸面積提高浸出效率增大接

5、觸面積提高浸出效率粉碎、升溫、適當(dāng)提高酸的濃度等粉碎、升溫、適當(dāng)提高酸的濃度等調(diào)節(jié)溶液的調(diào)節(jié)溶液的ph:1、目的：使溶液中的目的：使溶液中的弱堿弱堿金屬陽離子形成氫氧化物金屬陽離子形成氫氧化物或弱酸陰離子或弱酸陰離子完全沉淀完全沉淀下來而除去下來而除去。2、需要的物質(zhì)：含主要陽離子的難溶性氧化物或氫氧化物或碳酸鹽，即能與、需要的物質(zhì)：含主要陽離子的難溶性氧化物或氫氧化物或碳酸鹽，即能與h+反應(yīng)，是反應(yīng)，是ph增大的物質(zhì)增大的物質(zhì),如用如用mgo、mg（oh）2等等。等等。3、原理：加入的物質(zhì)能與溶液中的、原理：加入的物質(zhì)能與溶液中的h+反應(yīng)，反應(yīng)，且不引入新雜質(zhì)。且不引入新雜質(zhì)。4、ph控制的

6、范圍：大于控制的范圍：大于等于等于除去離子的完全沉淀值，小于主要離子的開始沉淀的除去離子的完全沉淀值，小于主要離子的開始沉淀的ph例題例題2、碳酸鋰廣泛應(yīng)用于陶瓷和醫(yī)藥等領(lǐng)域。以碳酸鋰廣泛應(yīng)用于陶瓷和醫(yī)藥等領(lǐng)域。以 -鋰輝石（主要成分為鋰輝石（主要成分為li2oal2o34sio2）為原料制備為原料制備li2co3的工藝流程如下：的工藝流程如下：（2）步驟）步驟i中，酸浸后得到酸性溶液中含有中，酸浸后得到酸性溶液中含有l(wèi)i、so42-另含有另含有al3、fe3、fe2、mg2、ca2、na等雜質(zhì)，需在攪拌下加入等雜質(zhì)，需在攪拌下加入 （填（填“石灰石石灰石” 、“氯化鈣氯化鈣”或或“稀硫酸稀硫

7、酸”）以）以調(diào)節(jié)溶液的調(diào)節(jié)溶液的ph到到6.06.5，沉淀部分雜質(zhì)離子，然后分離得到浸出液。，沉淀部分雜質(zhì)離子，然后分離得到浸出液。加熱升溫加熱升溫(可用水浴或油浴來控制可用水浴或油浴來控制) a、加快反應(yīng)速率；加速固體溶解；、加快反應(yīng)速率；加速固體溶解；（1）控制溫度的目的：）控制溫度的目的：c、使催化劑的活性達(dá)到最大；、使催化劑的活性達(dá)到最大；a、防止反應(yīng)物因溫度過高而分解或揮發(fā)；、防止反應(yīng)物因溫度過高而分解或揮發(fā)；b、促進(jìn)吸熱反應(yīng)，抑制放熱反應(yīng)；、促進(jìn)吸熱反應(yīng)，抑制放熱反應(yīng)；控溫或降溫控溫或降溫( (可用冰水浴來控制可用冰水浴來控制) ) 二、反應(yīng)條件的選擇與控制問題二、反應(yīng)條件的選擇與

8、控制問題c、抑制水解反應(yīng)；、抑制水解反應(yīng)；d、使某物質(zhì)達(dá)到沸點(diǎn)而揮發(fā)出來；、使某物質(zhì)達(dá)到沸點(diǎn)而揮發(fā)出來；b、保進(jìn)放熱反應(yīng)的發(fā)生；、保進(jìn)放熱反應(yīng)的發(fā)生；d、防止某些副反應(yīng)的發(fā)生；、防止某些副反應(yīng)的發(fā)生；e、降低能耗。、降低能耗。 一、原材料的預(yù)處理一、原材料的預(yù)處理確定相關(guān)轉(zhuǎn)化中的化學(xué)反應(yīng)確定相關(guān)轉(zhuǎn)化中的化學(xué)反應(yīng)關(guān)注反應(yīng)物、生成物的性質(zhì)關(guān)注反應(yīng)物、生成物的性質(zhì)關(guān)注反應(yīng)的條件關(guān)注反應(yīng)的條件( (催化劑、溫度催化劑、溫度) )關(guān)注反應(yīng)的熱效應(yīng)關(guān)注反應(yīng)的熱效應(yīng)( (吸熱放熱？吸熱放熱？) )溫度的控制溫度的控制(其他）其他）1、加熱：加快反應(yīng)速率或溶解速率；促進(jìn)平衡向吸熱方向移動(dòng)；除雜，除去熱不穩(wěn)定的

9、、加熱：加快反應(yīng)速率或溶解速率；促進(jìn)平衡向吸熱方向移動(dòng)；除雜，除去熱不穩(wěn)定的雜質(zhì)，如雜質(zhì)，如nahco3 、ca(hco3)2、kmno4、i2、nh4cl等物質(zhì)；使沸點(diǎn)相對(duì)較低或易升華等物質(zhì)；使沸點(diǎn)相對(duì)較低或易升華的原料氣化。的原料氣化。2、降溫：防止某物質(zhì)在高溫時(shí)會(huì)溶解、降溫：防止某物質(zhì)在高溫時(shí)會(huì)溶解(或分解或分解) ；使化學(xué)平衡向著題目要求的方向移動(dòng)；使化學(xué)平衡向著題目要求的方向移動(dòng)（放熱方向）；使某個(gè)沸點(diǎn)較高的產(chǎn)物液化，使其與其他物質(zhì)分離；降低晶體的溶解度，（放熱方向）；使某個(gè)沸點(diǎn)較高的產(chǎn)物液化，使其與其他物質(zhì)分離；降低晶體的溶解度，減少損失。減少損失。3、控溫：（用水浴帶溫度計(jì)便于控

10、溫且受熱均勻）防止某種物質(zhì)溫度過高時(shí)會(huì)分解或揮、控溫：（用水浴帶溫度計(jì)便于控溫且受熱均勻）防止某種物質(zhì)溫度過高時(shí)會(huì)分解或揮發(fā)；為了使某物質(zhì)達(dá)到沸點(diǎn)揮發(fā)出來；使催化劑的活性達(dá)到最好；防止副反應(yīng)的發(fā)生。發(fā)；為了使某物質(zhì)達(dá)到沸點(diǎn)揮發(fā)出來；使催化劑的活性達(dá)到最好；防止副反應(yīng)的發(fā)生。4、降溫或減壓可以減少能源成本，降低對(duì)設(shè)備的要求，達(dá)到綠色化學(xué)的要求、降溫或減壓可以減少能源成本，降低對(duì)設(shè)備的要求，達(dá)到綠色化學(xué)的要求例例7、醫(yī)用氯化鈣可用于補(bǔ)鈣、抗過敏和消炎等，以工業(yè)碳酸鈣（含少量、醫(yī)用氯化鈣可用于補(bǔ)鈣、抗過敏和消炎等，以工業(yè)碳酸鈣（含少量na+、al3+、fe3+等雜質(zhì)）生產(chǎn)醫(yī)用二水合氯化鈣工藝流程為：

11、等雜質(zhì)）生產(chǎn)醫(yī)用二水合氯化鈣工藝流程為： （5）為什么蒸發(fā)結(jié)晶要保持在為什么蒸發(fā)結(jié)晶要保持在160： 。溫度過高溫度過高cacl2.2h2o受熱會(huì)失去結(jié)晶水。受熱會(huì)失去結(jié)晶水。(2)ph值的控制值的控制 控制溶液的酸堿性使某些控制溶液的酸堿性使某些金屬離子金屬離子(如：如：fe3+)或某些陰離子或某些陰離子(如：如：sio32- -形成沉淀形成沉淀)。 促進(jìn)或抑制水解促進(jìn)或抑制水解 抑制副反應(yīng)抑制副反應(yīng)防止與原料反應(yīng)防止與原料反應(yīng)防止與產(chǎn)物反應(yīng)防止與產(chǎn)物反應(yīng)其它反應(yīng)其它反應(yīng)調(diào)調(diào)ph值應(yīng)注意事項(xiàng)。值應(yīng)注意事項(xiàng)。范圍確定范圍確定試劑選定試劑選定二、工藝流程中反應(yīng)條件的選擇與控制問題二、工藝流程中反

12、應(yīng)條件的選擇與控制問題 調(diào)節(jié)調(diào)節(jié)ph所需的物質(zhì)一般應(yīng)滿足兩點(diǎn)：所需的物質(zhì)一般應(yīng)滿足兩點(diǎn)：能與能與h反應(yīng)，使溶液反應(yīng)，使溶液ph增大增大或減小或減小；不引入新雜質(zhì)。；不引入新雜質(zhì)。 使雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為沉淀：用難溶物質(zhì)除雜；使雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為沉淀：用難溶物質(zhì)除雜； 使主體成份轉(zhuǎn)化為沉淀：用可溶物質(zhì)除雜。使主體成份轉(zhuǎn)化為沉淀：用可溶物質(zhì)除雜。雜質(zhì)完全沉淀雜質(zhì)完全沉淀ph主體成份形始沉淀主體成份形始沉淀ph 促進(jìn)或抑制溶解促進(jìn)或抑制溶解例題例題3、稀土元素是周期表中稀土元素是周期表中b族鈧、釔和鑭系元素之總稱。他們都是很活族鈧、釔和鑭系元素之總稱。他們都是很活潑的金屬，性質(zhì)極為相似，常見化合價(jià)為潑的金屬，

13、性質(zhì)極為相似，常見化合價(jià)為3價(jià)。其中釔價(jià)。其中釔(y)元素是激光和超元素是激光和超導(dǎo)的重要材料。我國(guó)蘊(yùn)藏著豐富的含釔礦石導(dǎo)的重要材料。我國(guó)蘊(yùn)藏著豐富的含釔礦石(y2febe2si2o10)，工業(yè)上通過如，工業(yè)上通過如下生產(chǎn)流程可獲得氧化釔。下生產(chǎn)流程可獲得氧化釔。已知：已知： 該流程中有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時(shí)的該流程中有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時(shí)的ph見下表：見下表：（3）為使）為使fe3沉淀完全，用氨水調(diào)節(jié)沉淀完全，用氨水調(diào)節(jié)pha時(shí)，時(shí)，a應(yīng)控制在應(yīng)控制在_范圍內(nèi)，范圍內(nèi)， 離子開始沉淀時(shí)的ph完全沉淀時(shí)的ph fe32.73.7 y36.08.23.7 ph0 適當(dāng)提高溫度，可以

14、加快沉淀反應(yīng)的速度，但若溫適當(dāng)提高溫度，可以加快沉淀反應(yīng)的速度，但若溫度度超過超過350c會(huì)引起會(huì)引起nh4hco3分解分解，同時(shí)會(huì)使，同時(shí)會(huì)使fe2+的水的水解程度增大，使產(chǎn)品不純解程度增大，使產(chǎn)品不純。氨水氨水濾液和濾渣的成分判斷濾液和濾渣的成分判斷熟記常見難溶于水微溶于水的物質(zhì)熟記常見難溶于水微溶于水的物質(zhì)，通過流程中的離子種類分析，通過流程中的離子種類分析沉淀種類。沉淀種類。鹽酸鹽：鹽酸鹽：agcl 、hgcl、cucl ； 硫酸鹽：硫酸鹽：baso4、pbso4、caso4、ag2so4。碳酸鹽、亞硫酸鹽：碳酸鹽、亞硫酸鹽：除除k、na、nh4+外均難溶；外均難溶；氫氧化物：氫氧化物

15、：除除koh、naoh、ba(oh)2、nh3.h2o外均難溶。外均難溶。調(diào)調(diào)ph過程中出現(xiàn)濾渣的成分：弱堿陽離子對(duì)應(yīng)的氫氧化物沉淀。過程中出現(xiàn)濾渣的成分：弱堿陽離子對(duì)應(yīng)的氫氧化物沉淀。例題例題5、難溶性雜鹵石（難溶性雜鹵石（k2so4mgso42caso42h2o）屬于）屬于“呆礦呆礦”，在水中存在如下，在水中存在如下平衡平衡為能充分利用鉀資源，用飽和為能充分利用鉀資源，用飽和ca（oh）2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀，工藝流程如下：溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀，工藝流程如下：（1）濾渣主要成分有）濾渣主要成分有 和和 以及未溶雜鹵石。以及未溶雜鹵石。ca(oh)2 mg(oh)2 (4)步驟的蒸餾

16、過程中，溫度應(yīng)控制在步驟的蒸餾過程中，溫度應(yīng)控制在80 90 。溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，請(qǐng)解釋原因：。溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，請(qǐng)解釋原因：_。(5)步驟中用硫酸酸化可提高步驟中用硫酸酸化可提高cl2的利用率，理由是的利用率，理由是_。 酸化可抑制酸化可抑制cl2、br2與水反應(yīng)，可提高與水反應(yīng)，可提高cl2的利用率和的利用率和br2的產(chǎn)率的產(chǎn)率 空氣吹出法是目前空氣吹出法是目前“海水提溴海水提溴”的最主要方法的最主要方法之一。其工藝流程如圖之一。其工藝流程如圖 溫度過高，大量水蒸氣被蒸出，產(chǎn)品中水量增加；溫度過溫度過高，大量水蒸氣被蒸出，產(chǎn)品中水量增加；溫度過低，溴不能完全蒸出，產(chǎn)率低

17、低，溴不能完全蒸出，產(chǎn)率低 溫度高于溫度高于90 ，大量水蒸氣被蒸出，產(chǎn)品中中水量增，大量水蒸氣被蒸出，產(chǎn)品中中水量增加；溫度低于加；溫度低于80 ，溴不能完全蒸出，產(chǎn)率低，溴不能完全蒸出，產(chǎn)率低 (1)為提高為提高cu2cl2的產(chǎn)率，常在的產(chǎn)率，常在反應(yīng)的溶液中加入適量稀堿溶反應(yīng)的溶液中加入適量稀堿溶液，控制液，控制ph為為3.5。這樣做的目。這樣做的目的是的是 。 (2)保持各反應(yīng)物的最佳配比，保持各反應(yīng)物的最佳配比，改變溫度，測(cè)得改變溫度，測(cè)得cu2cl2產(chǎn)率的變產(chǎn)率的變化如下圖所示。則溶液溫度控制化如下圖所示。則溶液溫度控制在在 時(shí)，時(shí)，cu2cl2的產(chǎn)率的產(chǎn)率已達(dá)到已達(dá)到94%，當(dāng)溫

18、度高于，當(dāng)溫度高于65時(shí)時(shí)，cu2cl2產(chǎn)率會(huì)下降，其原因可產(chǎn)率會(huì)下降，其原因可能是能是 。 堿性環(huán)境堿性環(huán)境下，下，oh可中和反應(yīng)生成的可中和反應(yīng)生成的h，有利有利于于反應(yīng)向反應(yīng)向生成生成cu2cl2的方向進(jìn)行，提高的的方向進(jìn)行，提高的cu2cl2產(chǎn)率。產(chǎn)率。但當(dāng)?shù)?dāng)oh濃度偏大時(shí)，濃度偏大時(shí)，cu2+能與能與oh結(jié)合，生成沉淀，結(jié)合，生成沉淀，反而降低了反而降低了cu2cl2的產(chǎn)率，且造成產(chǎn)物不純。的產(chǎn)率，且造成產(chǎn)物不純。溫度過高，促進(jìn)了溫度過高，促進(jìn)了cu2cl2的水解的水解 (1)2cu2+so32-+2cl+h2o cu2cl2+so42+2h+ 氯化亞銅是一種重要化式原料，其在空氣

19、中易被氧化為綠色氯化亞銅是一種重要化式原料，其在空氣中易被氧化為綠色的高價(jià)銅鹽，在熱水中易發(fā)生水解生成氧化銅水合物而呈紅色的高價(jià)銅鹽，在熱水中易發(fā)生水解生成氧化銅水合物而呈紅色5558 (4) 下圖是濾液中下圖是濾液中fe2轉(zhuǎn)化率隨溫轉(zhuǎn)化率隨溫度度t的變化示意圖：的變化示意圖： 向?yàn)V液中加入向?yàn)V液中加入nh4hco3反應(yīng)的反應(yīng)的化學(xué)方程是：化學(xué)方程是： 。 t1前前fe2轉(zhuǎn)化率增大的原因是轉(zhuǎn)化率增大的原因是 。 t1后后fe2轉(zhuǎn)化率下降的原因是轉(zhuǎn)化率下降的原因是 (用用化學(xué)方程式表示化學(xué)方程式表示) 。nh4hco3=nh3+h2o+co2 feso4+2nh4hco3 feco3+(nh4)

20、2so4+co2+h2o feso4與與nh4hco3的反應(yīng)是的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，使轉(zhuǎn)化率升高吸熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，使轉(zhuǎn)化率升高 若反應(yīng)為吸熱反應(yīng)若反應(yīng)為吸熱反應(yīng)若反應(yīng)為吸熱反應(yīng)若反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（1）強(qiáng)化記憶課本的反應(yīng)）強(qiáng)化記憶課本的反應(yīng)四、流程中各轉(zhuǎn)化產(chǎn)物判斷和化學(xué)方程式的書寫四、流程中各轉(zhuǎn)化產(chǎn)物判斷和化學(xué)方程式的書寫 （3）注意相關(guān)反應(yīng)的條件）注意相關(guān)反應(yīng)的條件1、流程中各轉(zhuǎn)化產(chǎn)物判斷、流程中各轉(zhuǎn)化產(chǎn)物判斷 （2）注意反應(yīng)物及其性質(zhì)）注意反應(yīng)物及其性質(zhì)能否反應(yīng)？生成什么物質(zhì)？能否反應(yīng)？生成什么物質(zhì)？ 例例:無水氯化鋁在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。

21、無水氯化鋁在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。 (1)氯化鋁在水中形成具有凈水作用的氫氧化鋁膠體，其氯化鋁在水中形成具有凈水作用的氫氧化鋁膠體，其反應(yīng)的離子方程式為反應(yīng)的離子方程式為_。 (2)工業(yè)上用鋁土礦工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為主要成分為al2o3，含有，含有fe2o3、sio2等等雜質(zhì)雜質(zhì))制取無水氯化鋁的一種工藝流程示意如圖：制取無水氯化鋁的一種工藝流程示意如圖：al33h2o=al(oh)3(膠體膠體)3h物質(zhì)物質(zhì)sicl4alcl3fecl3fecl2沸點(diǎn)沸點(diǎn)/57.6180(升華升華) 300 (升華升華)1 023已知已知步驟步驟中焙燒使固體水分揮發(fā)、中焙燒使固體水分揮發(fā)、氣孔數(shù)目氣孔數(shù)

22、目增多，其作增多，其作用是用是_(只要求寫出一種只要求寫出一種)。步驟步驟中若不通入氯氣和氧氣，則反應(yīng)生成相對(duì)原子中若不通入氯氣和氧氣，則反應(yīng)生成相對(duì)原子質(zhì)量比硅大的單質(zhì)是質(zhì)量比硅大的單質(zhì)是_。鐵鐵(或或fe) 防止后續(xù)步驟生成的防止后續(xù)步驟生成的alcl3水解水解(或增大反應(yīng)物的接觸或增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率面積，加快反應(yīng)速率)al2o3，fe2o3、sio2已知：已知：al2o3(s)+3c(s)=2al(s)+3co(g) h1+1 344.1 kjmol12alcl3(g)=2al(s)+3cl2(g) h2+1 169.2 kjmol1由由al2o3、c和和cl2反應(yīng)生成反

23、應(yīng)生成alcl3的熱化學(xué)方程式為的熱化學(xué)方程式為_。步驟步驟的尾氣經(jīng)冷卻至室溫后，氣體用足量的的尾氣經(jīng)冷卻至室溫后，氣體用足量的naoh冷溶液吸收，生成的鹽主要有冷溶液吸收，生成的鹽主要有3種，其化學(xué)式分別為種，其化學(xué)式分別為_。結(jié)合流程及相關(guān)數(shù)據(jù)分析，步驟結(jié)合流程及相關(guān)數(shù)據(jù)分析，步驟中加入鋁粉的目的中加入鋁粉的目的是是_。nacl、naclo、na2co3除去除去fecl3，提高，提高alcl3純度純度al2o3(s)+3c(s)+3cl2(g)=2alcl3(g)+3co(g) h=+174.9 kjmol1al2o3，fe2o3、sio2 (1)書本有的，必須儲(chǔ)備！書本有的，必須儲(chǔ)備！

24、陌生的，不要怕，陌生的，不要怕，答題信息一定隱藏在題目中答題信息一定隱藏在題目中!(3) 兩條反應(yīng)規(guī)律要熟記活用兩條反應(yīng)規(guī)律要熟記活用 陰陽離子相結(jié)合，化合價(jià)有升必有降陰陽離子相結(jié)合，化合價(jià)有升必有降(4) (2)箭頭指入反應(yīng)物，箭頭指入反應(yīng)物，箭頭箭頭指出生成物指出生成物 但有時(shí)要看但有時(shí)要看前還要看后，兩頭擠！前還要看后，兩頭擠！三、流程中各轉(zhuǎn)化產(chǎn)物判斷和化學(xué)方程式的書寫三、流程中各轉(zhuǎn)化產(chǎn)物判斷和化學(xué)方程式的書寫2、化學(xué)方程式的書寫策略、化學(xué)方程式的書寫策略氧化還原方程式知識(shí)儲(chǔ)備氧化還原方程式知識(shí)儲(chǔ)備 h2so4mnco3反應(yīng)反應(yīng)i反應(yīng)反應(yīng)ii反應(yīng)反應(yīng)iii反應(yīng)反應(yīng)iv反應(yīng)反應(yīng)vcr(oh

25、)3na2cro4k2cr2o7反應(yīng)反應(yīng)vi電解電解fe(oh)3na2feo4k2feo4naclo naohkclo3 naohnaohkohkclmnso4溶液溶液mno2h2反應(yīng)反應(yīng)vii酸酸化化廢鉻鐵催化劑廢鉻鐵催化劑 以提銀后含錳廢液中獲得的碳酸錳、廢硫酸及廢鉻鐵催化劑以提銀后含錳廢液中獲得的碳酸錳、廢硫酸及廢鉻鐵催化劑等為原料生產(chǎn)二氧化錳、高鐵酸鉀及重鉻酸鉀，流程如下：等為原料生產(chǎn)二氧化錳、高鐵酸鉀及重鉻酸鉀，流程如下：(l)電解硫酸錳酸性溶液時(shí)，陽極的電極反應(yīng)為：電解硫酸錳酸性溶液時(shí)，陽極的電極反應(yīng)為： 。(2)反應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式的化學(xué)方程式 。(3) 反應(yīng)反應(yīng)v是復(fù)分解反應(yīng)

26、。用離子反應(yīng)方程式表示是復(fù)分解反應(yīng)。用離子反應(yīng)方程式表示na2cro4溶液溶液 酸化時(shí)化學(xué)平衡的移動(dòng)：酸化時(shí)化學(xué)平衡的移動(dòng)： 。(4)反應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為：的離子方程式為： 。mn2+ + 2h2o2e = mno2 + 4h+ 2cro42 + 2h+cr2o72+ h2o 3clo2fe(oh)3 + 4oh= 2feo42 3cl5h2o3kclo2cr(oh)3 +4naoh= 2na2cro43kcl5h2o p84對(duì)點(diǎn)練對(duì)點(diǎn)練1、(2016合肥質(zhì)檢合肥質(zhì)檢)亞氯酸鈉亞氯酸鈉(naclo2)是一是一種重要的消毒劑，主要用于水、砂糖、油脂的漂白與殺菌。種重要的消毒劑，主要用于水、砂糖

27、、油脂的漂白與殺菌。以下是制取亞氯酸鈉的工藝流程：以下是制取亞氯酸鈉的工藝流程：已知：已知：naclo2的溶解度隨著溫度升高而增大，適當(dāng)條的溶解度隨著溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出；件下可結(jié)晶析出；clo2氣體在中性和堿性溶液中不能穩(wěn)定氣體在中性和堿性溶液中不能穩(wěn)定存在?；卮鹣铝袉栴}：存在?；卮鹣铝袉栴}：(1)在無隔膜電解槽中用惰性電極電解一段時(shí)間，陽極反在無隔膜電解槽中用惰性電極電解一段時(shí)間，陽極反應(yīng)為應(yīng)為_；生成；生成clo2氣體的反應(yīng)中所加氣體的反應(yīng)中所加x(酸酸)為為_。cl6oh6e=clo3h2o硫酸硫酸(2)吸收塔內(nèi)的溫度不宜過高的原因?yàn)槲账?nèi)的溫度不宜過高的原因?yàn)開；c

28、lo2吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(3)從溶液中得到從溶液中得到naclo23h2o粗晶體的實(shí)驗(yàn)操作名稱依粗晶體的實(shí)驗(yàn)操作名稱依次是次是_，粗晶體進(jìn)一步提純的，粗晶體進(jìn)一步提純的實(shí)驗(yàn)操作名稱是實(shí)驗(yàn)操作名稱是_。(4)a kg 30%的雙氧水理論上最多可制得的雙氧水理論上最多可制得_kg naclo23h2o。2clo2h2o22oh=2cloo22h2o防止防止h2o2分解分解2.55a蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾重結(jié)晶重結(jié)晶 對(duì)點(diǎn)練對(duì)點(diǎn)練1、(2016合肥質(zhì)檢合肥質(zhì)檢)亞氯酸鈉亞氯酸鈉(naclo2)是一種重是一種重要的消毒劑，主要用于

29、水、砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下要的消毒劑，主要用于水、砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是制取亞氯酸鈉的工藝流程：是制取亞氯酸鈉的工藝流程： 2、氯化亞銅氯化亞銅(cucl)廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè),它不溶于它不溶于h2so4、hno3和醇，微溶于水，可溶于濃鹽酸和和醇，微溶于水，可溶于濃鹽酸和氨水，在潮濕空氣中易水解氧化成綠色的堿式氯化銅氨水，在潮濕空氣中易水解氧化成綠色的堿式氯化銅cu2(oh)3cl。以海綿銅。以海綿銅(主要成分是主要成分是cu和少量和少量cuo)為原為原料，采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)料，采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)cucl的工藝過程如下

30、：的工藝過程如下： (1)寫出溶解過程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式：寫出溶解過程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式：_ 。 (2)還原過程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式：還原過程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式：_ 。 (3)析出的析出的cucl晶體水洗后要立即用無水乙醇洗滌，在真空晶體水洗后要立即用無水乙醇洗滌，在真空干燥機(jī)內(nèi)于干燥機(jī)內(nèi)于70干燥干燥2h，冷卻密封包裝。，冷卻密封包裝。70真空干燥、密真空干燥、密封包裝的原因是封包裝的原因是_。3cu +2no3- +8h+=3cu2+2no+4h2o 2cu2+so32- 3+2cl-+h2o=2cucl+so42- +2h+ 加快乙醇和水的揮

31、發(fā)，防止加快乙醇和水的揮發(fā)，防止cucl在潮濕空氣中水解氧化在潮濕空氣中水解氧化 (4)從第二次過濾后的濾液中可回收的主要物質(zhì)是從第二次過濾后的濾液中可回收的主要物質(zhì)是_。 (5)已知已知cuoh不穩(wěn)定，易分解為不穩(wěn)定，易分解為cu2o，298k時(shí)，時(shí)，cuoh的的ksp=1.010-14，cucl的的ksp=1.210-6，把，把cucl固體和固體和naoh溶液混合，加熱，得到紅色沉淀，該沉淀的化學(xué)式為溶液混合，加熱，得到紅色沉淀，該沉淀的化學(xué)式為_。 (6)以碳棒為電極電解以碳棒為電極電解cucl2溶液也可得到溶液也可得到cucl，寫出電解時(shí)，寫出電解時(shí)陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)式陰極上發(fā)生的電

32、極反應(yīng)式_。(nh4)2so4 cu2+e-+cl-=cucl cu2o3、氯化亞銅氯化亞銅(cucl)廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè),它不溶于它不溶于h2so4、hno3和醇，微溶于水，可溶于濃鹽酸和和醇，微溶于水，可溶于濃鹽酸和氨水，在潮濕空氣中易水解氧化成綠色的堿式氯化銅氨水，在潮濕空氣中易水解氧化成綠色的堿式氯化銅cu2(oh)3cl。以海綿銅。以海綿銅(主要成分是主要成分是cu和少量和少量cuo)為原為原料，采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)料，采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)cucl的工藝過程如下：的工藝過程如下： 除雜、實(shí)驗(yàn)操作類除雜、實(shí)驗(yàn)操作類一、鹽溶液的分

33、離提純方法：結(jié)晶法一、鹽溶液的分離提純方法：結(jié)晶法1、純物質(zhì)溶液得到晶體：蒸發(fā)結(jié)晶（純物質(zhì)溶液得到晶體：蒸發(fā)結(jié)晶（nacl型）；蒸發(fā)濃縮（至有晶膜出現(xiàn)為止），冷型）；蒸發(fā)濃縮（至有晶膜出現(xiàn)為止），冷卻結(jié)晶（卻結(jié)晶（kno3型和含有結(jié)晶水的晶體）型和含有結(jié)晶水的晶體）2、混合溶液（分離、混合溶液（分離a和和b）：蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾（得）：蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾（得nacl型），將濾液冷卻結(jié)晶，過型），將濾液冷卻結(jié)晶，過濾（得濾（得kno3型）型）3、由、由fecl3、alcl3、cucl2、mgcl2等溶液獲取對(duì)應(yīng)晶體，采取的措施是：在干燥的等溶液獲取對(duì)應(yīng)晶體，采取的措施是：在干燥的hcl氣氛中加熱

34、蒸干氣氛中加熱蒸干模板：加熱濃縮模板：加熱濃縮冷卻結(jié)晶冷卻結(jié)晶過濾過濾洗滌洗滌干燥干燥儀器：蒸發(fā)皿、玻璃棒、燒杯儀器：蒸發(fā)皿、玻璃棒、燒杯 二、沉淀洗滌二、沉淀洗滌(1)沉淀洗滌的目的：除去沉淀表面附著或沉淀中包夾的可溶性離子。沉淀洗滌的目的：除去沉淀表面附著或沉淀中包夾的可溶性離子。(2)洗滌方法：向漏斗內(nèi)加蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流出后，重復(fù)操作洗滌方法：向漏斗內(nèi)加蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流出后，重復(fù)操作23次。次。(3)誤差分析：若沉淀不洗滌或洗滌不干凈，則使沉淀的質(zhì)量誤差分析：若沉淀不洗滌或洗滌不干凈，則使沉淀的質(zhì)量偏高偏高。若沉淀洗滌次數(shù)過多，。若沉淀洗滌次數(shù)過多，則會(huì)使部分沉淀

35、溶解而使其質(zhì)量則會(huì)使部分沉淀溶解而使其質(zhì)量偏低偏低。(4)沉淀是否洗滌干凈的判斷方法沉淀是否洗滌干凈的判斷方法 答題模板答題模板取最后一次洗滌液，滴加取最后一次洗滌液，滴加（試劑），若沒有（試劑），若沒有現(xiàn)象，證明沉淀已洗凈現(xiàn)象，證明沉淀已洗凈三、實(shí)驗(yàn)操作三、實(shí)驗(yàn)操作 答題模板答題模板取少量待測(cè)液于試管中，滴加取少量待測(cè)液于試管中，滴加（試劑，用量），若沒有（試劑，用量），若沒有現(xiàn)象，證明沒有現(xiàn)象，證明沒有；若出現(xiàn)若出現(xiàn)現(xiàn)象，證明含有現(xiàn)象，證明含有 四、終點(diǎn)現(xiàn)象的描述：四、終點(diǎn)現(xiàn)象的描述：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏萎?dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液變成標(biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液變成色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色。色，且

36、半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色。 對(duì)點(diǎn)練習(xí)對(duì)點(diǎn)練習(xí)6、以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產(chǎn)品硫酸鈉，工藝流程如下：、以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產(chǎn)品硫酸鈉，工藝流程如下：氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如上圖所示?；卮鹣铝袉栴}：氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如上圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（2）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有 、燒杯、玻璃棒、酒精燈等。、燒杯、玻璃棒、酒精燈等。（4）不用其它試劑，檢查）不用其它試劑，檢查nh4cl產(chǎn)品是否純凈的方法及操作是產(chǎn)品是否純凈的方法及操作是 。7 mgso47h2o可用于造紙、紡織、陶瓷、油漆工業(yè)，也可在醫(yī)療上用

37、作瀉鹽。某可用于造紙、紡織、陶瓷、油漆工業(yè)，也可在醫(yī)療上用作瀉鹽。某工業(yè)廢渣主要成分是工業(yè)廢渣主要成分是mgco3，另外還有，另外還有caco3、sio2等雜質(zhì)。從此廢渣中回收等雜質(zhì)。從此廢渣中回收mgso47h2o的工藝如下：的工藝如下：已知已知caso4和和mgso4的溶解度（的溶解度（s）隨溫度（）隨溫度（t）變化曲線如右圖所示，試回答下列）變化曲線如右圖所示，試回答下列問題：?jiǎn)栴}：（3）操作）操作i的名稱是的名稱是 ，操作，操作ii的名稱是的名稱是 。（4）操作）操作i和操作和操作ii都需要用到玻璃棒，操作都需要用到玻璃棒，操作i中玻璃棒的主要作用中玻璃棒的主要作用 是是 ，操，操作作ii中玻璃棒的主要作用是中玻璃棒的主要作用是 。氯化鈉硫酸銨混合溶解蒸發(fā)濃縮趁熱過濾na2so4濾液冷卻結(jié)晶過濾濾液nh4cl洗滌干燥nh4cl產(chǎn)品廢渣浸出過濾濾液 濾渣a加熱操作mgso47h2o過濾 、洗滌濾渣b濾液 操作稀硫酸蒸發(fā)皿蒸發(fā)皿 加熱法，取少量氯化銨產(chǎn)品于試加熱法，取少量氯化銨產(chǎn)品于試管底部，加熱，若試管底部無殘管底部，加熱