化學(xué)平衡測(cè)驗(yàn)附答案基礎(chǔ)教學(xué)

1、化學(xué)平衡練習(xí)一、選擇題（每小題有12個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.反應(yīng) 2a（g） + b（g） 2c（g）；h 0 。下列反應(yīng)有利于生成c的是：a. 低溫、低壓 b. 低溫、高壓 c. 高溫、高壓 d. 高溫、低壓2.某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：（）（）（）（）；0下列敘述正確的是加入少量，逆反應(yīng)速率增大當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡升高溫度，平衡逆向移動(dòng)平衡后加入，上述反應(yīng)的增大3 右圖中a曲線(xiàn)表示一定條件下可逆反應(yīng)x(g)+y(g)=2z(g)+w(s)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）的反應(yīng)過(guò)程。若使a曲線(xiàn)變?yōu)閎曲線(xiàn)，可采用的措施是a 加入催化劑 b 增大y的濃度 c 降低溫度 d

2、增大體系壓強(qiáng)4 對(duì)可逆反應(yīng)a(g)+b(g)=c(g)（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），下列圖像正確的是( d )5.已知反應(yīng)mx(g)+ny(g)qz(g)的hq,在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是a.通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大，平衡將正向移動(dòng)b.x的正反應(yīng)速率是y的逆反應(yīng)速率的m/n倍c.降低溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小d.增加x的物質(zhì)的量，y的轉(zhuǎn)化率降低6、在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：ma（g）+nb（g） pc（g）達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來(lái)的1/2，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，c的濃度為原來(lái)的1.9倍。下列說(shuō)法中正確的是（ )a、m+np b、平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)c、a的

3、轉(zhuǎn)化率降低 d、c的體積分?jǐn)?shù)增加 7、右圖是關(guān)于反應(yīng)a2(g)+3b2(g)=2c(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))的平衡移動(dòng)圖形，影響平衡移動(dòng)的原因是a、升高溫度，同時(shí)加壓。 b、降低溫度，同時(shí)減壓 c、增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)使用催化劑； d、增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)減小生成物濃度8、反應(yīng)nh4hs(s) nh3(g)+h2s(g)在某一溫度下達(dá)到平衡時(shí)，下列各種情況中，不能使平衡發(fā)生移動(dòng)的是 ( ) a移走一部分nh4hs 固體 b、其他條件不變時(shí)，通so2氣體c容器體積不變時(shí)，充入氦氣 d保持壓強(qiáng)不變時(shí)，充入氦氣9某溫度下，反應(yīng)2a(g) b(g)；h0，在密閉容器中達(dá)到平衡，此時(shí)c(a)c(b)=a

4、，若改變某一條件，反應(yīng)再次平衡，此時(shí)c(a)c(b)=b，下列敘述正確的是 ( ) a在該溫度下，保持容積固定不變，向容器內(nèi)補(bǔ)充了b氣體，則ab b保持溫度、壓強(qiáng)不變，充人惰性氣體，則有a=b c若其他條件不變，升高溫度，則有ab d若a=b，容器中一定使用了催化劑10、 有一化學(xué)平衡ma(g)+nb(g)=pc(g)+qd(g),右圖表示的轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系。由此得出的正確結(jié)論是a 正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，（m+n）（p+q） b正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，（m+n）（p+q）c正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，（m+n）（p+q） d正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，（m+n）（p+q）11在容積一定的密閉容器中，反應(yīng)2a b(g

5、) + c(g) 達(dá)到平衡后，升高溫度容器內(nèi)氣體的密度增大，則下列敘述正確的是( ) a 正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，且a不是氣態(tài) b 正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且a氣態(tài)c 其他條件不變，加入少量c，該平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)d改變壓強(qiáng)對(duì)該平衡的移動(dòng)無(wú)影響12、 可逆反應(yīng)2a+b=2c（g）正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨溫度變化氣體平衡相對(duì)分子質(zhì)量如圖所示。則下列敘述正確的是a、a和b可能都是固體 b 、a和b一定都是固體 c、若b為固體則a一定為氣體 d、a和b可能都是氣體13、 密閉容器中，反應(yīng)xa(g) + yb(g) zc(g)達(dá)平衡時(shí)，a的濃度為0.5mol/l, 若保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的2倍，達(dá)新

6、平衡時(shí)a的濃度降為0.3mol/l。下列判斷正確的是：a. x+y 0 達(dá)到平衡，要使混合氣體顏色加深，可采用的方法是( )a.減小壓強(qiáng) b.縮小體積 c.升高溫度 d.增大h2的濃度17某溫度下，反應(yīng)2no(g)n2o4；h0在密閉容器中達(dá)到平衡，下列敘述中不正確的是（ ）a保持體積不變，加入少許n2o4，再達(dá)平衡時(shí)no2的體積分?jǐn)?shù)變小b保持體積不變，加入少許no2，將使逆反應(yīng)速率減小c加壓使體積變小，將使逆反應(yīng)速率增大，平衡時(shí)顏色變淺d保持體積不變，升高溫度，再達(dá)到平衡時(shí)顏色加深 18. 可逆反應(yīng) n2 + 3h2 2nh3 正逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物的濃度變化來(lái)表示。下列各關(guān)系中能

7、說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ( ) a.3正(n2)正(2) . 正(n2)逆(nh3) c.2正(h2)3逆(nh3) d. 正(n2)3逆(h2)19.下列可逆反應(yīng)一定處于平衡狀態(tài)的是 ( )a.2hbr(g) br2 (g) + h2 (g) , 增大壓強(qiáng)，體系顏色加深b.n2(g)+ 3h2 (g) 2 nh3 (g) 測(cè)得正反應(yīng)速率(n2)0.01 moll-1min-1,逆反應(yīng)速率，(nh3 )0.02 moll-1mn-1 c.2so2 (g)+ o2 (g) 2so3(g),在 t1 和t2 時(shí)刻so2 的轉(zhuǎn)化率為 40% d.2co(g)+ o2 (g) 2co2(g)，測(cè)得

8、混合物中co、o2和co2的物質(zhì)的量之比為 2:1:120.在一定溫度下的定容密閉容器中,當(dāng)物質(zhì)的下列物理量不再變化時(shí)，表明反應(yīng) a(s)+2b(g)c(g)+d(g) 已達(dá)平衡的是( )a. 混合氣體的壓強(qiáng) b. 混合氣體的密度 c. b的物質(zhì)的量濃度 d. 氣體的總物質(zhì)的量 21右圖是溫度和壓強(qiáng)對(duì)xy2z反應(yīng)影響的示意圖。圖中橫坐標(biāo)表示平衡混合氣體中z的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是 （ ）a. x和y中只有一種為氣態(tài)，z為氣態(tài)b. x、y、z均為氣態(tài)c. 上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)d. 上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的h022.對(duì)于可逆反應(yīng) 2ab3(g) a2(g) 3b2(g) h q kj/mo

9、l，下列圖像正確的是( )ab3%壓強(qiáng)500100dab3%溫度1106pa1105pacab3%100時(shí)間500b逆正溫度a23某溫度下，將2mo1a和3mo1b充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aa(g)b(g)c(g)d(g)，5min 后達(dá)到平衡。已知該溫度下其平衡常數(shù)k=1 ，若溫度不變時(shí)將容器的體積擴(kuò)大為原來(lái)的10倍，a的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化， 則 aa=1ba =2 cb的轉(zhuǎn)化率為40 %db的轉(zhuǎn)化率為60 % 二、填空題24、對(duì)于可逆反應(yīng)：4nh3（g）5o2（g）4no（g）6h2o（g）h4q kj/mol ，在一定溫度下向容積為1l的密閉容器中投入原料：5molnh34molo2，

10、達(dá)平衡時(shí)nh3的轉(zhuǎn)化率為20（1）關(guān)于平衡狀態(tài)時(shí)下列判斷正確的是（ deh ）a、o2的轉(zhuǎn)化率為20。 b、n（nh3）n（o2）=45c、c（no）1.5mol/l d、體系平衡狀態(tài)時(shí)壓強(qiáng)p與起始?jí)簭?qiáng)p0比為99.2e、單位時(shí)間內(nèi)每斷裂2個(gè)nh鍵的同時(shí)斷裂2個(gè)ho鍵。f、2（nh3）3（h2o） g、該反應(yīng)燃燒熱為qkj/mol。h、平衡狀態(tài)時(shí)氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量約為23.03（2）下列起始原料情況能滿(mǎn)足平衡時(shí)c（h2o）1.5mol/l的是（ a ）a、3mol nh31.5mol o22mol no3mol h2o b、4mol nh35mol o24mol no6mol h2o c、4

11、mol nh36mol h2o d、4mol nh35mol o2（3）無(wú)論溫度如何改變，定容密閉容器中該平衡體系氣體的總物質(zhì)的量不會(huì)等于或超過(guò)（ d ） a 、9.20mol b、9.25mol c、9.50mol d、9.80mol（4）到達(dá)平衡時(shí)向定容容器中立即補(bǔ)充4mol nh32.75mol o21mol no1.5mol h2o，平衡如何移動(dòng)？從以下選項(xiàng)中作出選擇（ a ）a、向左 b、向右 c、不移動(dòng) d、無(wú)法確定25（9分）在一容積為2 l的密閉容器內(nèi)加入0.2 mol的n2和0.6 mol的h2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：n2(g)3h2(g)2nh3(g) h0 反應(yīng)中nh

12、3的物質(zhì)的量濃度的變化的情況如下圖：（1）根據(jù)上圖，計(jì)算從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)，平均反應(yīng)速率v(nh3)為_(kāi)。（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式k_ _ 。（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則nh3的物質(zhì)的量濃度不可能為_(kāi)。a. 0.20 mol/l b. 0.12 mol/lc. 0.10 mol/l d. 0.08 mol/l（4）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡_移動(dòng)（填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”），化學(xué)平衡常數(shù)_（填“增大”、“減小”或“不變”）。（5）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達(dá)到新的平衡（此時(shí)nh3的濃度約為0.25 mol/l），請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫(huà)出第5分鐘末到此平衡時(shí)nh3濃度的變化曲線(xiàn)。26、（14分）工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程圖如下圖。請(qǐng)回答：（1）已知 ：n2(g)+3h2(g)2nh3(g) h92 kjmol1。在500、2.02107pa和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1moln2和3molh2,充分反應(yīng)后，放出的熱量_(填“”“=”)92.4kj，理由是_。為有效提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，實(shí)際生產(chǎn)中宜采取的措施有_cef_a.降低溫度 b.最適合催化劑活性的適當(dāng)高溫 c