2020-2021學(xué)年高中化學(xué)人教版(2019)必修第一冊教案：1.1.2物質(zhì)的轉(zhuǎn)化

1、第一章物質(zhì)及其變化第一節(jié)物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化第2課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)【教學(xué)目標(biāo)】1 .以酸、堿、鹽及氧化物知識為例，認(rèn)識不同類型的物質(zhì)之間在一定條件下可以相關(guān)轉(zhuǎn)化，形成轉(zhuǎn)化觀念。2 .結(jié)合具體情境中的應(yīng)用實(shí)例，了解物質(zhì)轉(zhuǎn)化在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用，體會(huì)物質(zhì)轉(zhuǎn)化的應(yīng)用價(jià)值?！窘虒W(xué)重難點(diǎn)】各類物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系【教學(xué)過程】1 .新課導(dǎo)入上節(jié)課，我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了按照一定的標(biāo)準(zhǔn)對化學(xué)物質(zhì)進(jìn)行分類，尤其是按照物質(zhì)組成和性質(zhì)進(jìn)行分類 時(shí)，同一類物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)在性質(zhì)上具有一定的相似性。我們將這些物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行總結(jié)歸納，更好地認(rèn) 識物質(zhì)的性質(zhì)，以及不同類別物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，有助于我們對化學(xué)物質(zhì)進(jìn)行研究。本節(jié)課我們就來學(xué) 習(xí)各類

2、物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。2 .新課講授第一節(jié)物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化板書2.物質(zhì)的轉(zhuǎn)化師在初中階段，我們已經(jīng)初步學(xué)習(xí)了酸、堿、鹽的性質(zhì)，請同學(xué)以鹽酸為例，回想鹽酸能與哪些物質(zhì)反 應(yīng)？舉例說明。學(xué)生活動(dòng)學(xué)生回答：鹽酸可以與 Fe、NaOH、CuO、AgNO3等物質(zhì)反應(yīng)。教師活動(dòng)將能夠與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)進(jìn)行分類，將其推廣為酸的通性，填入表格。投影酸的通性酸的主要化學(xué)性質(zhì)實(shí)例（化學(xué)反應(yīng)方程式）反應(yīng)類型與指示劑反應(yīng)使紫色石蕊試液變紅酸與活潑金屬的反應(yīng)Fe 2HCl FeCl2 + H2置換反應(yīng)酸與堿性氧化物的反應(yīng)CaO 2HCl=CaCl2 + H2O復(fù)分解反應(yīng)酸與堿的反應(yīng)NaOH HCl NaCl+EO復(fù)分解反應(yīng)酸

3、與某些鹽的反應(yīng)AgNO 3 HCl AgCl +HNO3復(fù)分解反應(yīng)設(shè)疑為什么酸具有這些性質(zhì)？生不同酸在組成上具有相似的化學(xué)性質(zhì)，取決于不同酸溶液中含有H +。過渡只要提到這里的任何一種酸，我們沒必要在一一研究其性質(zhì)，我們可以馬上回顧酸所有的通性，這 就是分類法學(xué)習(xí)的意義。請同學(xué)按照相同的方法，分析總結(jié)堿和鹽的通性，填入表格。學(xué)生活動(dòng)學(xué)生交流討論初中學(xué)習(xí)的堿及鹽的化學(xué)性質(zhì)，總結(jié)堿和鹽的簡單通性，完成表格。投影堿的通性堿的主要化學(xué)性質(zhì)實(shí)例（化學(xué)反應(yīng)方程式）反應(yīng)類型與指示劑反應(yīng)使紫色石糕試液艾監(jiān)；使無色酚酗:變紅堿與酸性氧化物的反應(yīng)2NaOH CO2 Na2co3+H2O復(fù)分解反應(yīng)堿與酸的反應(yīng)NaO

4、H HCl NaC+HzO復(fù)分解反應(yīng)堿與某些鹽的反應(yīng)2NaOH MgCl2 Mg(OH)2 +2NaCl復(fù)分解反應(yīng)強(qiáng)調(diào)不同堿在組成上具有相似的化學(xué)性質(zhì)，取決于不同堿溶液中含有OH-。投影鹽的化學(xué)性質(zhì)鹽的主要化學(xué)性質(zhì)實(shí)例（化學(xué)反應(yīng)方程式）反應(yīng)類型與金屬反應(yīng)Fe CuSQ FeSQ Cu置換反應(yīng)與堿反應(yīng)2NaOH CuSQ Cu(OH), Na2SO4復(fù)分解反應(yīng)與酸的反應(yīng)Na2CO3 2HCl 2NaCl+H2O CO2復(fù)分解反應(yīng)與某些鹽的反應(yīng)N%CQ CaC2=CaCO 2NaCl復(fù)分解反應(yīng)師不同碳酸鹽在組成上具有相似的化學(xué)性質(zhì)，取決于不同碳酸鹽溶液中含有CO32-。設(shè)計(jì)意圖總結(jié)歸納酸、堿、鹽的

5、反應(yīng)規(guī)律，體現(xiàn)物質(zhì)類別是在探究物質(zhì)轉(zhuǎn)化中的重要依據(jù)，培養(yǎng)學(xué)生歸 納總結(jié)提升的能力。思考討論1.金屬單質(zhì)、氧化物有哪些化學(xué)性質(zhì)？金屬單質(zhì)的通性：與單質(zhì)（氧氣 ）反應(yīng) 化合反應(yīng)；與酸反應(yīng)一一置換反應(yīng)；與鹽反應(yīng)一一置換反應(yīng)。氧化物的通性：葷:化拗-懶性氧化物 -賺一越性粗化蜘1酸HjO知識補(bǔ)充(1)能溶于水的含氧酸，對應(yīng)的酸性氧化物一般都能與H2O反應(yīng)生成相應(yīng)的含氧酸，如H2SO4:SO3+H2O=H2SO4。(2)能溶于水的堿(NH3?H2O除外)，對應(yīng)的堿性氧化物一般都能與H2O反應(yīng)生成相應(yīng)的堿，如 NaOH：Na2O+H 2O=2NaOH o(3)有鹽和水生成的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如酸性氧化

6、物與堿性氧化物、堿性氧化物與酸反應(yīng)均有鹽 和水生成，但不是中和反應(yīng)。思考討論2.寫出下列物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化的方程式，體會(huì)由金屬單質(zhì)到鹽、非金屬單質(zhì)到鹽的轉(zhuǎn)化關(guān)系。Ca CaO Ca(OH) 2 CaSO4C CO2H 2co 3Na 2co 32Ca+O2=2CaO、CaO+H2O=Ca(OH) 2、Ca(OH) 2+HzSO4=CaSO4+H2O點(diǎn)燃C+O2 = CO2、CO2+H2O=H2CO3、H2CO3+NaOH=NazCOm+2HzO知識補(bǔ)充 鈣轉(zhuǎn)化為硫酸鈣的流程：c3 CaO TcMOH)：黑逐。r木、隴金屜單質(zhì)T道性氧化燈溫鹽J L _ _ J LJ(2)碳轉(zhuǎn)化為碳酸鈉的流程：CtCO

7、.tH.CO * CaCO3.對于上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，從物質(zhì)分類的角度看，你發(fā)現(xiàn)了什么規(guī)律?物質(zhì)可以依據(jù)其組成進(jìn)行分類，而組成相似的物質(zhì)在性質(zhì)上也有相似性?？梢曰谶@種規(guī)律預(yù)測物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。某些類別的物質(zhì)之間較易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如酸性物質(zhì)(包括酸、酸性氧化物)和堿性物質(zhì)(包括堿、堿性氧化物)之間較易發(fā)生反應(yīng)，其中以酸堿中和反應(yīng)最為典型。學(xué)生活動(dòng)根據(jù)上面的轉(zhuǎn)化過程，寫出非金屬單質(zhì)S到對于鹽Na2SO3的轉(zhuǎn)化過程。O2H2OS 2 SO22H2SO3NaOHNa2SO3師基于以上兩點(diǎn)探究，利用“八圈圖”，完善各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。投影單質(zhì)、酸、堿、鹽、氧化物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。學(xué)生活動(dòng)完成“八圈圖”的書寫

8、。設(shè)計(jì)意圖“八圈圖”是物質(zhì)轉(zhuǎn)化規(guī)律的集中體現(xiàn)，也是重要工具，可以深入理解物質(zhì)類別與各類物質(zhì)的轉(zhuǎn)化路徑。誤區(qū)點(diǎn)撥(1)S燃燒不能直接生成 SO3而是生成SO2。(2)Al2O3、SiO2、Fe2O3與 H2O 不反應(yīng)，不能直接轉(zhuǎn)化為 Al(OH) 3、H2SQ3、Fe(OH) 3(3)NH 3催化氧化不能直接生成NO 2。(4)Fe與Cl2反應(yīng)不能生成FeCl2。(5)Fe 與 h+、Cu2+、S、I2 反應(yīng)不能生成 Fe3+。學(xué)生活動(dòng)完成例題。設(shè)疑工業(yè)生產(chǎn)過程中，如何制備NaOH?師通常情況下，采用電解飽食鹽水的方法。.一一_一 誦由,一一板書2NaCl 2H 2O2NaOH Cl 2 H 2追問為什么不采用 Na2O和H2O反應(yīng)制?。可鶱a2O來源少、成本高。強(qiáng)調(diào)在實(shí)際生產(chǎn)中，通過物質(zhì)的轉(zhuǎn)化制備具體物質(zhì)時(shí)，除了要考慮反應(yīng)進(jìn)行的可能性，還需要考慮原料來 遮、成本高低、設(shè)備要求 等因素。【課堂小結(jié)】本節(jié)課學(xué)習(xí)了物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，各類物質(zhì)之間的反應(yīng)規(guī)律對學(xué)習(xí)理解具體反應(yīng)具有指導(dǎo)意義，為后續(xù)課程中關(guān)于元素化合物知識的學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)?！景鍟O(shè)計(jì)】1.2物質(zhì)的轉(zhuǎn)化、酸、堿、鹽的性質(zhì)使指示劑變色酸的化學(xué)性質(zhì)與金屬反應(yīng)與金屬氧化物