新編高考化學總復習作業(yè)本5第5章物質結構元素周期律含答案

1、新編高考化學備考資料章末回顧排查專練(五)一、易錯易混再排查1原子都是由質子、中子和電子組成()2同位素的不同核素所構成的單質及其化合物物理性質不同，而化學性質幾乎完全相同()3在天然存在的各種元素中，無論是游離態(tài)還是化合態(tài)，各種核素所占的原子百分比一般是不變的()4h2和d2互為同素異形體 ()5h2、d2和t2互為同位素()614c和14n的質量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等()713c與c60互為同素異形體()8質子數(shù)和電子數(shù)相等的粒子一定是原子 ()9通過化學變化可以實現(xiàn)16o與18o的相互轉化()10標準狀況下，1.12 l 16o2和1.12 l18o2含有相同數(shù)目的氧原子()11do中

2、，質量數(shù)之和為質子數(shù)之和的二倍()12同溫、同壓、同體積的12c18o和14n2，質子數(shù)相等，質量不等 ()13若兩種微粒的質子數(shù)和核外電子數(shù)均相同，則它們可能是兩種不同元素的原子和離子()14凡是單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布 ()15兩種原子，若核外電子排布相同，則一定屬于同種元素()16不存在兩種質子數(shù)和電子數(shù)完全相同的陽離子和陰離子()17在化學變化中，質子不會發(fā)生變化()18最外層為1個或2個電子的原子對應元素肯定在a族或a族()19元素的最高化合價等于最外層電子數(shù)()20最外層有5個電子的原子對應的元素肯定是非金屬元素()21主族序數(shù)最外層電子數(shù)(o、f除

3、外)()22元素金屬性越強，對應單質的還原性越強；元素非金屬性越強，對應單質的氧化性越強()23最外層電子數(shù)大于或等于3的元素一定是主族元素()24堿金屬元素是指a族的所有元素()25hf、hcl、hbr、hi的熱穩(wěn)定性和還原性依次增強()26第三周期元素的最高化合價等于它所在的主族序數(shù)()27同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性()28短周期元素形成離子后，最外層都達到8電子穩(wěn)定結構()29同一主族的元素，原子半徑越大，其單質的熔點一定越高()30同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子()31稀有氣體元素原子序數(shù)越大，其單質的沸點一定越高()32a族元素的金屬性一定比a族元素的強(

4、)33按照元素周期表的排布規(guī)律，非金屬元素最多有23種()34元素周期表中從b族到b族10個縱行的元素全部都是金屬元素()35原子及離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)()36所有主族元素的原子，都能形成單原子離子()37同一短周期元素的離子半徑從左到右一定增大()38同一主族的兩種元素原子序數(shù)之差可能為16()39金屬元素的最外層電子數(shù)不一定小于4()40元素性質呈周期性變化的原因是核外電子排布呈周期性變化()41所含元素超過18種的周期是第六周期和第七周期()42形成離子鍵的陰、陽離子間只存在靜電吸引力()43離子化合物的熔點一定比共價化合物的高()44離子化合物中可能含有共價鍵，共價

5、化合物中可能含有離子鍵()45由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物()46由金屬元素和非金屬元素組成的化合物一定是離子化合物()47含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，含有共價鍵的化合物必定是共價化合物()48所有分子都含共價鍵()49兩種原子形成的共價鍵一定是極性共價鍵()50稀有氣體形成的晶體無化學鍵，只有分子間的作用力()51非極性鍵只存在于雙原子單質分子中()自主核對1.2.3.4.5.6.7. 89.10.11.12.13.14.15. 1617.18.19.20.21.22.23.24.25.26.27.28.29.30.31.32.33.34.35.36.37.38.39.4

6、0.41.42.43.44.45.46.47.48.49.50.51.二、高考真題再體驗20122013各地高考題正誤判斷1常溫高壓下，18 g h2o中含有的原子總數(shù)為3na ()2alon(原子晶體)和石英的化學鍵類型相同()3離子化合物中一定含有離子鍵()4單質分子中均不存在化學鍵 ()5含有共價鍵的化合物一定是共價化合物()6nahco3、hcoona均含有離子鍵和共價鍵()7非金屬元素組成的化合物中只含有共價鍵()8a族金屬元素是同周期中金屬性最強的元素()9同種元素的原子均有相同的質子數(shù)和中子數(shù)()10232th轉化成233u是化學變化()11230th和232th的化學性質相同(

7、)12碘和干冰的升華克服相同類型的作用力()13氯化氫和氯化鉀的溶解克服相同類型的作用力()14氘(d)原子核外有1個電子()151h與d互稱同位素()16h2o與d2o互稱同素異形體()171ho與do的相對分子質量相同()1812c18o和14n2同溫同壓下原子數(shù)相等時具有的中子數(shù)相等()1912c18o和14n2同溫同壓下，質量相等時具有的質子數(shù)相等()20co2分子中的化學鍵為非極性鍵()自主核對1.2.3.4.5.6.7. 89.10.11.12.13.14.15. 1617.18.19.20.三、規(guī)范答案再強化1si的原子結構示意圖為：。 (2013福建，23(1)2h2o在乙醇中

8、的溶解度大于h2s的原因是：水分子與乙醇分子之間形成氫鍵。(2013江蘇，21a(3)3co、co2、h2o和hcl中沸點最高的是h2o，原因是分子間形成氫鍵。(2013海南，19)4sih4的穩(wěn)定性小于ch4，更易形成氧化物，原因是ch鍵的鍵能大于co鍵，ch鍵比co鍵穩(wěn)定，而sih鍵的鍵能卻遠小于sio鍵，所以sih鍵不穩(wěn)定而傾向于形成穩(wěn)定性更強的sio鍵。(2013全國，37(5)5五種短周期元素a、b、c、d、e的原子序數(shù)依次增大。a和c同族，b和d同族，c離子和b離子具有相同的電子層結構。a和b、d、e均能形成共價型化合物。a和b形成的化合物在水中呈堿性，c和e形成的化合物在水中呈中

9、性?；卮鹣铝袉栴}：五種元素中，原子半徑最大的是na，非金屬性最強的是cl(填元素符號)。由a和b、d、e所形成的共價型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是ph3(用化學式表示)。a和e形成的化合物與a和b形成的化合物反應，產(chǎn)物的化學式為nh4cl，其中存在的化學鍵類型為離子鍵和共價鍵。(2013大綱，27(1)(2)(3)6鋁元素在周期表中的位置是第三周期第a族。(2013重慶，8(1)7si位于元素周期表第三周期第a族；si的原子半徑比c的大(填“大”或“小”)。co2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間的作用力是分子間作用力。(2013安徽，25(1)(2)8nh3的電子式為 (2013浙江，26(1)9

10、寫出和ar核外電子排布相同的陰離子的半徑由大到小的順序：s2cl，cacl2的電子式為(2012上海，26)10氮元素原子的l層電子數(shù)為5。(2012海南，13(1)11fe位于元素周期表第四周期第族；ch4和h2o所形成的氣態(tài)分子中，較穩(wěn)定的為h2o。 (2012安徽，25(1)(2)12na的原子結構示意圖為；非金屬性s”或“”)。 (2012福建，23(1)(4)13碳在周期表中的位置是第二周期第a族，co2的電子式為。 (2012重慶，26(1)14元素金屬性和非金屬性的強弱取決于什么？答案元素金屬性的強弱取決于一個原子失去電子的難易程度，失去電子越容易金屬性就越強；元素非金屬性的強弱

11、取決于一個原子得到電子的難易程度，得到電子越容易非金屬性就越強。15在元素周期表中，同主族從上到下元素的金屬性逐漸增強、元素的非金屬性逐漸減弱，為什么？答案在元素周期表中，同主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多，原子半徑依次增大，失電子能力逐漸增強，得電子能力逐漸減弱。16在元素周期表中，同周期從左到右元素的金屬性逐漸減弱、元素的非金屬性逐漸增強，為什么？答案同周期元素原子電子層數(shù)相同，從左至右核電荷數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小，原子核對電子的引力逐漸增強，失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強。17從hf、hcl、hbr、hi酸性遞增的事實，能推出f、cl、br、i的非金屬性遞增的規(guī)律嗎？答案不能。根據(jù)同主族元素性質的遞變規(guī)律知，hf、hcl、hbr、hi酸性遞增，但f、cl、br、i的非金屬性遞減。18根據(jù)同主族元素性質的遞變性和相似性推斷，砹(at)單質及其化合物可能具有哪些性質？答案砹單質為有色固體，其氧化性較弱，較難與h2化