【新教材】高考化學(xué)二輪【專題十一】化學(xué)工藝流程的題型研究

1、新教材適用高考化學(xué)專題十一化學(xué)工藝流程的題型研究非選擇題1. (2012中山一模)亞氯酸鈉(naclo2)是一種重要的含氯消毒劑,主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。下列是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖:已知:naclo2的溶解度隨溫度升高而增大,適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出naclo23h2o。純clo2易分解爆炸,一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全。160 gl-1 naoh溶液是指160 g naoh固體溶于水制得體積為1 l的溶液。(1) 160 gl-1 naoh溶液的物質(zhì)的量濃度為moll-1。 若要計算該溶液的質(zhì)量分數(shù),還需要的一個條件是(用文字說明)。 (2)發(fā)生器中

2、鼓入空氣的作用可能是(填字母)。 a. 將so2氧化成so3,增強酸性b. 稀釋clo2,防止爆炸c. 將naclo3還原成clo2(3)吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。吸收塔的溫度不能超過20 ,其目的是。 (4)在堿性溶液中naclo2比較穩(wěn)定,所以吸收塔中應(yīng)維持naoh稍過量,判斷naoh是否過量的簡單實驗方法是。 (5)從濾液中得到naclo23h2o粗晶體的實驗操作依次是(填字母),要得到更純的naclo23h2o晶體必須進行的操作是(填操作名稱)。 a. 蒸餾b. 蒸發(fā)c. 灼燒d. 過濾e. 冷卻結(jié)晶2. (2012江門一模)硫酸工業(yè)中廢渣的成分為sio2、fe2o3、al2o

3、3、mgo。某探究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計以下方案,進行硫酸渣中金屬元素的提取實驗。已知一水合氨電離常數(shù)kb=1.810-5,其飽和溶液中c(oh-)約為110-3 moll-1。陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的ph如下表:沉淀物fe(oh)3al(oh)3mg(oh)2ph3.45.212.4請回答:(1)寫出a與氫氟酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:。 (2)上述流程中兩次使用試劑x,推測試劑x是(填字母)。 a. 水b. 氧化鋁c. 氨水d. 氫氧化鈉(3)由溶液d到固體e過程中需要控制溶液ph=13,如果ph過小,可能導(dǎo)致的后果是(任寫兩點)。 (4)寫出fh+g的離子方程式:。 (5)證明h溶液的

4、主要陰離子(cl-、oh-除外)的方法是 。 3. (2012江門模擬)無水a(chǎn)lcl3易升華,可用作有機合成的催化劑等。工業(yè)上由鋁土礦(al2o3、fe2o3)為原料制備無水a(chǎn)lcl3的工藝流程如下:(1)氯化爐中al2o3、cl2和c反應(yīng)的化學(xué)方程式為。 (2)用na2so3溶液可除去冷卻器排出尾氣中的cl2,此反應(yīng)的離子方程式為。在標準狀況下,吸收112 l cl2需要mol na2so3。 (3)為測定制得的無水a(chǎn)lcl3產(chǎn)品(含雜質(zhì)fecl3)的純度,稱取無水a(chǎn)lcl3樣品,溶于過量的naoh溶液,過濾出沉淀物,經(jīng)洗滌、灼燒、冷卻、稱重。試寫出測定無水a(chǎn)lcl3產(chǎn)品純度的過程中有關(guān)反應(yīng)

5、的離子方程式:、。 (4)工業(yè)上另一種由鋁灰為原料制備無水a(chǎn)lcl3工藝中,最后一步是由alcl36h2o脫去結(jié)晶水制備無水a(chǎn)lcl3,實現(xiàn)這一步的操作方法是。 (5)工業(yè)上鋁土礦經(jīng)提純后可冶煉鋁,寫出在950970 和na3alf6作用下進行電解制鋁反應(yīng)的化學(xué)方程式:。 4. (2012廣東六校聯(lián)考)已知硫酸亞鐵銨晶體為淺綠色,易溶于水、不溶于乙醇,在水中的溶解度比feso4和(nh4)2so4都要小;能水解;具有還原性,但比硫酸亞鐵穩(wěn)定。以下是將綠礬(feso47h2o)、硫酸銨以等物質(zhì)的量混合制得莫爾鹽晶體的流程圖:根據(jù)上圖回答:(1)為處理廢鐵屑表面的油污,用10% na2co3溶液清

6、洗,請用離子方程式表示na2co3溶液呈堿性的原因:。 (2)步驟1中采用傾析法分離出鐵屑,下列適合用傾析法的有(填字母)。 a. 沉淀的顆粒較大b. 沉淀容易沉降c. 沉淀呈膠狀d. 沉淀呈絮狀(3)步驟2中鐵屑過量的目的是(用離子方程式表示)。步驟2中溶液趁熱過濾的原因是。 (4)步驟3中加入(nh4)2so4固體后,應(yīng)加熱至溶液表面出現(xiàn)晶膜時再停止加熱。需經(jīng)過的實驗操作包括:、減壓過濾(或抽濾)等得到較為干燥的晶體。 (5)制得的硫酸亞鐵銨中常含有雜質(zhì)離子fe3+,檢驗方法是。 5. (2012深圳二模)鈦(ti)具有高強度和耐酸腐蝕性,是重要的工業(yè)原料。以金紅石(主要成分為tio2,含

7、少量fe2o3、sio2)為原料可制取ti。工業(yè)流程如下:(1)粗ticl4中含有少量fecl3、sicl4等,它們的部分性質(zhì)如下:物質(zhì)沸點/在水中在乙醚中 ticl4136強烈水解易溶 sicl458強烈水解易溶 fecl3303(升華)水解易溶從粗ticl4中精制ticl4的方法是(填字母)。 a. 用水溶解后,重結(jié)晶b. 蒸餾c. 用乙醚萃取后,分液(2)寫出金紅石高溫反應(yīng)制取ticl4的化學(xué)方程式:。 (3)寫出電解熔融nacl的化學(xué)方程式:;陰極產(chǎn)物是。 (4)粗鈦產(chǎn)品粉碎后要用鹽酸浸洗,其主要目的是。 (5) ti可溶解于濃hf溶液中,請完成下列離子方程式:ti +hf +()+h

8、2 6. 氟化鈉是一種重要的氟鹽,主要用作農(nóng)業(yè)殺菌劑、殺蟲劑、木材防腐劑。實驗室可通過下圖所示的流程以氟硅酸(h2sif6)等物質(zhì)為原料制取氟化鈉,并得到副產(chǎn)品氯化銨:有關(guān)物質(zhì)在水中的溶解度見下表:溫度nh4clnaclnafna2sif610 33.335.0-20 37.235.54.0 g微溶于水30 41.435.8-請回答下列問題:(1)上述流程中發(fā)生兩步化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為; 反應(yīng)能進行是因為 。 (2)操作的名稱是,操作的名稱是。 (3)操作的具體過程是。 (4)操作的作用是。 (5)流程中nh4hco3必須過量,其原因是 。 7. (2011江蘇高考)以硫鐵礦(主要成分

9、為fes2)為原料制備氯化鐵晶體(fecl36h2o)的工藝流程如下:回答下列問題:(1)在一定條件下,so2轉(zhuǎn)化為so3的反應(yīng)為2so2(g)+o2(g)2so3(g),該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式k=;過量的so2與naoh溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為。 (2)酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量,其目的是、。 (3)通氯氣氧化時,發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為;該過程產(chǎn)生的尾氣可用堿溶液吸收,尾氣中污染空氣的氣體為(寫化學(xué)式)。 8. 以氯化鉀和鈦白廠的副產(chǎn)品硫酸亞鐵為原料生產(chǎn)硫酸鉀、過二硫酸銨和氧化鐵紅顏料,原料的綜合利用率較高。其主要流程如下:(1)反應(yīng)前需在feso4溶液中加入(填字母),以除去溶液

10、中的fe3+。 a. 鋅粉b. 鐵屑c. ki溶液d. h2(2)反應(yīng)需控制反應(yīng)溫度低于35 ,其目的是。 (3)工業(yè)生產(chǎn)上常在反應(yīng)的過程中加入一定量的醇類溶劑,其目的是。 (4)反應(yīng)常被用于電解生產(chǎn)(nh4)2s2o8(過二硫酸銨)。電解時均用惰性電極,陽極發(fā)生的電極反應(yīng)可表示為。 專題十一化學(xué)工藝流程的題型研究1. (1) 4溶液的密度(2) b(3) 2clo2+2naoh+h2o22naclo2+o2+2h2o防止h2o2受熱分解(4)連續(xù)測定溶液的ph(5) bed重結(jié)晶2. (1) sio2+4hfsif4+2h2o(2) d(3)鎂離子沉淀不完全;氫氧化鋁沉淀溶解不完全(4) a

11、l+co2+2h2oal(oh)3+hc(5)取12 ml h溶液,加入過量bacl2(cacl2)溶液,沒有沉淀產(chǎn)生;再滴加naoh溶液,有白色沉淀產(chǎn)生(或再滴加鹽酸,有無色無味氣體產(chǎn)生),證明含有hc(或其他合理答案)3. (1) al2o3+3cl2+3c2alcl3+3co(2) s+cl2+h2os+2cl-+2h+5(3) fe3+3oh-fe(oh)3al3+4oh-al+2h2o(4)在干燥的hcl氣流中加熱(5) 2al2o3(熔融)4al+3o24. (1) c+h2ohc+oh-(2) ab(3) fe+2fe3+3fe2+防止溶液冷卻時,硫酸亞鐵因析出而損失(4)蒸發(fā)濃

12、縮冷卻結(jié)晶(5)取少量制得的硫酸亞鐵銨于試管中,加入適量的蒸餾水溶解,滴加12滴kscn溶液,若溶液變血紅色,則含fe3+5. (1) b(2) tio2+2c+2cl2ticl4+2co(或tio2+2cti+2co、ti+2cl2ticl4)(3) 2nacl (熔融)2na+cl2鈉(或na)(4)除去粗鈦產(chǎn)品中剩余的少量鈉,促進nacl晶體析出(5) 1612h+26. (1) h2sif6+6nh4hco36nh4f+h2sio3+6co2+3h2o一定條件下,naf比nacl、nh4cl、nh4f的溶解度小(2)過濾洗滌(3)加熱蒸發(fā)溶劑,析出少量晶體后冷卻結(jié)晶(4)除去晶體表面的雜質(zhì)(5)必須保證h2sif6能完全反應(yīng),防止在進行反應(yīng)時h2sif6與nacl反應(yīng)生成na2sif6沉淀