精品高考化學(xué)大一輪講義：第二章第4講氧化還原反應(yīng)的基本概念和規(guī)律22頁(yè)含答案解析

1、高考化學(xué)復(fù)習(xí)備考精品資料第4講氧化還原反應(yīng)的基本概念和規(guī)律考綱要求1.了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。2.了解常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)。考點(diǎn)一氧化還原反應(yīng)及其相關(guān)概念1用分類思想理解氧化還原反應(yīng)(1)根據(jù)反應(yīng)中有無(wú)電子轉(zhuǎn)移或元素化合價(jià)是否發(fā)生變化，可以把化學(xué)反應(yīng)劃分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。判斷氧化還原反應(yīng)的最佳判據(jù)是有無(wú)元素化合價(jià)的升降。(2)四種基本反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)的關(guān)系可用下圖表示：2結(jié)合實(shí)例理解氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念實(shí)例：在fe2o33co2fe3co2的反應(yīng)中fe2o3是氧化劑，co是還原劑；c元素被氧化，fe元素被還原；fe2o3具有氧化性，co具有還原性；co2是氧化產(chǎn)物

2、，fe是還原產(chǎn)物。(1)相關(guān)概念還原劑在反應(yīng)中表現(xiàn)為所含元素的化合價(jià)升高，實(shí)質(zhì)上失電子。還原劑具有還原性，反應(yīng)時(shí)本身被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，得到氧化產(chǎn)物。氧化劑在反應(yīng)中表現(xiàn)為所含元素的化合價(jià)降低，實(shí)質(zhì)上得電子。氧化劑具有氧化性，反應(yīng)時(shí)本身被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，得到還原產(chǎn)物。(2)常見(jiàn)氧化劑和還原劑常見(jiàn)氧化劑a某些活潑的非金屬單質(zhì)：如cl2，一般被還原為cl。b元素處于高價(jià)態(tài)的物質(zhì)：如濃硫酸，一般被還原為so2。c過(guò)氧化物：如h2o2，一般被還原為h2o。常見(jiàn)還原劑a活潑的金屬單質(zhì)：如zn，一般被氧化為zn2。b某些活潑的非金屬單質(zhì)：如h2，一般被氧化為h2o。c元素處于低價(jià)態(tài)的物質(zhì)：如co，一般

3、被氧化為co2。具有中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)既有氧化性，又有還原性。還原產(chǎn)物中間價(jià)態(tài) 氧化產(chǎn)物深度思考1.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是，屬于化合反應(yīng)的是，屬于分解反應(yīng)的是_，,屬于置換反應(yīng)的是，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是。cu2so22cuso23o22o3fe2o33co2fe3co22na2h2o=2naohh2caco3caoco22h2o22h2oo2so3h2o=h2so42fe3cl22fecl3h2so42naoh=na2so42h2onahh2o=naohh2ibrh2o=hiohbr答案2判斷正誤，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”(1)有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)()(2)金屬

4、陽(yáng)離子一定只具有氧化性()(3)氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時(shí)，一定有另一種元素被還原()(4)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物，不是氧化劑就是還原劑()(5)某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素可能被氧化也可能被還原()答案(1)(2)(3)(4)(5)3在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物一定不同嗎？答案不一定，同一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑可能是同種物質(zhì)，也可能是不同的物質(zhì)，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物也有可能是同一種物質(zhì)或不同的物質(zhì)。例如：cl2h2ohclhclo中，cl2既是氧化劑又是還原劑；6hcl(濃)kclo33cl2kcl3h2o中，cl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物。1被稱為

5、萬(wàn)能還原劑的nabh4溶于水并和水反應(yīng)：nabh42h2o=nabo24h2，下列說(shuō)法中正確的是(nabh4中h為1價(jià))()anabh4既是氧化劑又是還原劑bnabh4是氧化劑，h2o是還原劑c硼元素被氧化，氫元素被還原d被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量之比為11答案d解析首先分析四種元素價(jià)態(tài)的變化：na的價(jià)態(tài)反應(yīng)前后都是1價(jià)，b反應(yīng)前后都是3價(jià)，o反應(yīng)前后都是2價(jià)，變價(jià)元素只有h，nabh4中1價(jià)氫被h2o中1價(jià)氫氧化，發(fā)生歸中反應(yīng)生成h2。2clo2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室中可通過(guò)以下反應(yīng)制得：2kclo3h2c2o4h2so42clo2k2so42co22h2o。

6、下列說(shuō)法不正確的是()aco2是氧化產(chǎn)物bh2c2o4在反應(yīng)中被氧化ch2c2o4的氧化性強(qiáng)于clo2的氧化性dclo2作水處理劑時(shí)，利用了其強(qiáng)氧化性答案c解析h2c2o4為還原劑，被氧化，氧化產(chǎn)物為co2，選項(xiàng)a、b正確，c錯(cuò)誤；選項(xiàng)d，clo2的強(qiáng)氧化性能殺滅水中的細(xì)菌等，正確。反思?xì)w納來(lái)源:數(shù)理化網(wǎng)解氧化還原反應(yīng)概念題的“兩個(gè)關(guān)鍵”(1)要理清知識(shí)線索(2)要明確解題的方法思路：找變價(jià)、判類型、分升降、定其他。其中“找變價(jià)”是非常關(guān)鍵的一步，特別是不同反應(yīng)物中含有同種元素的氧化還原反應(yīng)，必須弄清元素化合價(jià)的變化情況?？键c(diǎn)二電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的分析方法1有關(guān)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的計(jì)算關(guān)鍵是明確反應(yīng)中元素

7、的化合價(jià)變化，找出氧化劑或還原劑的物質(zhì)的量，以及1 mol氧化劑得電子的物質(zhì)的量或者1 mol還原劑失電子的物質(zhì)的量。例如：2氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法(1)單線橋法來(lái)源:表示氧化劑與還原劑之間電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)。還原劑氧化ne劑=氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物注意事項(xiàng)箭頭必須由還原劑中失電子的元素指向氧化劑中得電子的元素；箭頭方向表示電子轉(zhuǎn)移的方向；在“橋”上標(biāo)明轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)。(2)雙線橋法表示氧化劑及其還原產(chǎn)物、還原劑及其氧化產(chǎn)物之間電子轉(zhuǎn)移情況。還原劑氧化劑=氧失ne(升n價(jià))化產(chǎn)物還得ne(降n價(jià))原產(chǎn)物注意事項(xiàng)箭頭必須由反應(yīng)物指向生成物，且兩端對(duì)準(zhǔn)同種元素；箭頭方向不代表電子轉(zhuǎn)移方向，僅

8、表示電子轉(zhuǎn)移前后的變化。深度思考下列標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的化學(xué)方程式中正確的是(5)；其中屬于歧化反應(yīng)的是(2)，屬于歸中反應(yīng)的是(3)，屬于部分氧化還原反應(yīng)的是(3)、(4)、(5)。特別提醒對(duì)于分解反應(yīng)和歧化反應(yīng)，在標(biāo)電子轉(zhuǎn)移時(shí)用“雙線橋”法，而不用“單線橋”法。題組一一般氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的分析1某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：s、h2s、hno3、no和h2o。已知水是反應(yīng)產(chǎn)物之一。(1)該反應(yīng)中的還原劑是_。(2)該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是_。(3)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_。(4)若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則生成水的

9、質(zhì)量是_。答案(1)h2s(2)no(3)3h2s2hno3=3s失32e2n得23eo4h2o(4)3.6 g解析本題為一道開放性試題，可根據(jù)常見(jiàn)的氧化劑和還原劑來(lái)判斷。hno3為常見(jiàn)的氧化劑，h2s為常見(jiàn)的還原劑，則no為還原產(chǎn)物，s為氧化產(chǎn)物。s元素由2價(jià)升高到0價(jià)，n元素由5價(jià)降到2價(jià)，運(yùn)用得失電子守恒規(guī)律和觀察法可配平化學(xué)方程式。由(3)中的化學(xué)方程式可知，當(dāng)生成4 mol h2o時(shí)，轉(zhuǎn)移6 mol電子，所以當(dāng)轉(zhuǎn)移0.3 mol電子時(shí)，生成0.2 mol h2o，質(zhì)量為3.6 g。來(lái)源:題組二復(fù)雜氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的分析2已知氧化還原反應(yīng)：2cu(io3)224ki12h2s

10、o4=2cui13i212k2so412h2o，下列說(shuō)法正確的是()acui既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物bcu(io3)2作氧化劑，cu(io3)2中的銅和碘元素被還原c每生成1 mol cui，有12 mol ki發(fā)生氧化反應(yīng)d每轉(zhuǎn)移1.1 mol電子，有0.2 mol 被氧化答案b解析根據(jù)以上分析，cui僅是還原產(chǎn)物，a項(xiàng)錯(cuò)；在cu(io3)2中銅元素、碘元素的化合價(jià)均降低，被還原，b項(xiàng)對(duì)；每生成1 mol cui，應(yīng)有11 mol ki發(fā)生氧化反應(yīng)，c項(xiàng)錯(cuò)；根據(jù)方程式，每轉(zhuǎn)移22 mol e，有4 mol的被還原，所以當(dāng)有1.1 mol e轉(zhuǎn)移時(shí)，應(yīng)有0.2 mol 被還原。3在硫酸鐵電化浸

11、出黃銅礦精礦工藝中，有一主要反應(yīng)：cufes24fe3=cu25fe22s，反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)處理獲得單質(zhì)硫x mol。下列說(shuō)法正確的是()a反應(yīng)中硫元素被氧化，所有鐵元素均被還原b氧化劑是fe3，氧化產(chǎn)物是cu2c反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為x mold反應(yīng)結(jié)束后，測(cè)得溶液中三種金屬離子的總物質(zhì)的量為y mol，則原fe3的總物質(zhì)的量為(yx) mol答案d解析cufes2中cu、fe均為2價(jià)，s為2價(jià)，cufe 24fe3=cu25f得4ee22 失22e，fe3為氧化劑，cufes2為還原劑，s為氧化產(chǎn)物，a、b錯(cuò)誤；生成x mol單質(zhì)硫時(shí)轉(zhuǎn)移2x mol電子，c錯(cuò)誤；生成x mol單質(zhì)硫，則

12、參加反應(yīng)的fe3的物質(zhì)的量為2x mol，生成n(cu2)x mol，n(fe2)x mol，溶液中剩余n(fe3)yxx(y3x) mol，則原fe3的總物質(zhì)的量n(fe3)(yx)mol。反思?xì)w納走好關(guān)鍵第一步正確標(biāo)出元素化合價(jià)正確分析氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，其前提是確定物質(zhì)中各元素(特別是變價(jià)元素)的化合價(jià)?；痉椒ㄊ窍葮?biāo)出熟悉元素的化合價(jià)，再根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零的原則求解其他元素的化合價(jià)。常見(jiàn)元素的化合價(jià)可以借助化合價(jià)口訣來(lái)記憶：一價(jià)氫、鉀、鈉、氟、氯、溴、碘、銀；二價(jià)氧、鈣、鋇、鎂、鋅；三鋁、四硅、五價(jià)磷；說(shuō)變價(jià)也不難，二三鐵、二四碳、二四六硫都齊全；銅汞二價(jià)最常

13、見(jiàn)。近幾年高考中一些特殊物質(zhì)中元素化合價(jià)判斷cufes2cu2fe2s2k2feo4fe6li2nhn3linh2n3alnn3na2s2o3s2mom5c2oc3hcnc2n3cuhcu1h1feofe(8n)si3n4si4n3考點(diǎn)三氧化性、還原性強(qiáng)弱規(guī)律1氧化性、還原性的判斷(1)氧化性是指得電子的性質(zhì)(或能力)；還原性是指失電子的性質(zhì)(或能力)。(2)氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于得、失電子的難易程度，與得、失電子數(shù)目的多少無(wú)關(guān)。如：nae=na，al3e=al3，但根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表，na比al活潑，更易失去電子，所以na比al的還原性強(qiáng)。從元素的價(jià)態(tài)考慮：最高價(jià)態(tài)只有氧化性，如fe3

14、、h2so4、kmno4等；最低價(jià)態(tài)只有還原性，如金屬單質(zhì)、cl、s2等；中間價(jià)態(tài)既有氧化性又有還原性，如fe2、s、cl2等。2氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較方法(1)根據(jù)化學(xué)方程式判斷氧化劑(氧化性)還原劑(還原性)=還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物；氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑還原產(chǎn)物。(2)根據(jù)反應(yīng)條件和產(chǎn)物價(jià)態(tài)高低進(jìn)行判斷與同一物質(zhì)反應(yīng)，一般越易進(jìn)行，則其氧化性或還原性就越強(qiáng)。如na與冷水劇烈反應(yīng)，mg與熱水反應(yīng)，al與水加熱反應(yīng)也不明顯，所以還原性：namgal；非金屬單質(zhì)f2、cl2、br2、i2與h2反應(yīng)，f2與h2暗處劇烈反應(yīng)并爆炸，cl2與h2光照劇烈反應(yīng)并爆炸，br2與h2加熱到50

15、0 才能發(fā)生反應(yīng)，i2與h2在不斷加熱的條件下才緩慢發(fā)生反應(yīng)，且為可逆反應(yīng)，故氧化性：f2cl2br2i2。當(dāng)不同的氧化劑作用于同一還原劑時(shí)，如果氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)相同，可根據(jù)反應(yīng)條件的高低進(jìn)行判斷：一般條件越低，氧化劑的氧化性越強(qiáng)，如：mno24hcl(濃)mncl2cl22h2o,2kmno416hcl(濃)=2kcl2mncl25cl28h2o，由上述反應(yīng)條件的不同，可判斷氧化性：kmno4mno2。當(dāng)不同氧化劑作用于同一還原劑時(shí)，如果氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)不相同，可根據(jù)氧化產(chǎn)物的價(jià)態(tài)高低進(jìn)行判斷：氧化產(chǎn)物的價(jià)態(tài)越高，則氧化劑的氧化性越強(qiáng)，如2fe3cl22fecl3，fesfes，則氧化性cl2s。深

16、度思考1含有最高價(jià)元素的化合物是否一定具有強(qiáng)氧化性？試舉例說(shuō)明。答案不一定，如在hclo中氯元素的化合價(jià)為1價(jià)，在hclo4中氯元素的化合價(jià)為7價(jià)，事實(shí)上hclo的氧化性比hclo4強(qiáng)，hclo有強(qiáng)氧化性；再如濃硫酸和na2so4溶液中，硫元素均為6價(jià)，但濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，而na2so4溶液無(wú)氧化性；還有，hno3、kno3溶液中，氮元素均為5價(jià)，但hno3溶液有強(qiáng)氧化性，而kno3溶液無(wú)氧化性。2判斷正誤，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”(1)強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑混合不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)()解析強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑發(fā)生反應(yīng)需要一定的條件，如h2和o2發(fā)生反應(yīng)需要點(diǎn)燃或光照。(2)陽(yáng)離子只有氧化性

17、，陰離子只有還原性()(3)元素的非金屬性越強(qiáng)，其氧化性越強(qiáng)，相應(yīng)單質(zhì)越活潑()答案(1)(2)(3)題組一依據(jù)方程式判斷氧化性、還原性強(qiáng)弱1已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個(gè)離子反應(yīng)：ce4fe2=fe3ce3sn22fe3=2fe2sn4由此可以確定fe2、ce3、sn2三種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是()asn2、fe2、ce3 bsn2、ce3、fe2cce3、fe2、sn2 dfe2、sn2、ce3答案a解析在氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性比還原產(chǎn)物的還原性強(qiáng)。由方程式可知，還原性：fe2 ce3；sn2fe2。2鉈(tl)鹽與氰化鉀(kcn)被列為a級(jí)危險(xiǎn)品。已知下列反應(yīng)在一定條件下能

18、夠發(fā)生：tl32ag=tl2ag，agfe2=agfe3，fe2fe3=3fe2，下列離子氧化性比較順序正確的是()atl3fe3ag bfe3agtl3ctlagfe2 dtl3agfe2答案d解析在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性。題組二依據(jù)氧化性、還原性強(qiáng)弱判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生3已知co2o3在酸性溶液中易被還原成co2，co2o3、cl2、fecl3、i2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是()a3cl26fei2=2fecl34fei3bcl2fei2=fecl2i2cco2o36hcl(濃)=2cocl2cl23h2od2fe32i=2fe2i2

19、答案a解析根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物，可判斷b中cl2i2；c中co2o3cl2；d中fe3i2，這些結(jié)論與題給信息一致。對(duì)于a，由于i的還原性強(qiáng)于fe2，所以cl2應(yīng)先氧化i，而不應(yīng)先氧化fe2。4已知i、fe2、so2和h2o2均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性的強(qiáng)弱順序?yàn)閒e2h2o2iso2，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是()a2fe3so22h2o=2fe2so4hbi2so22h2o=h2so42hich2o2h2so4=so2o22h2od2fe3h2o2=2fe2o22h答案c解析a項(xiàng)，還原性so2fe2，符合題意；b項(xiàng)，還原性so2i，符合題意；c項(xiàng)，還原性h2o2s

20、o2，與題意矛盾；d項(xiàng)，還原性h2o2fe2，符合題意。反思?xì)w納氧化性、還原性強(qiáng)弱規(guī)律及應(yīng)用=得到ne，被還原失去ne，被氧化氧化劑的氧化性越強(qiáng)，則其對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物的還原性就越弱；還原劑的還原性越強(qiáng)，則其對(duì)應(yīng)的氧化產(chǎn)物的氧化性就越弱。應(yīng)用：(1)在適宜條件下，用氧化性強(qiáng)的物質(zhì)制備還原性弱的物質(zhì)，用還原性強(qiáng)的物質(zhì)制備氧化性弱的物質(zhì)；(2)比較物質(zhì)間氧化性(或還原性)的強(qiáng)弱或判斷氧化劑和還原劑在一定條件下是否發(fā)生反應(yīng)。題組三外界條件影響物質(zhì)的氧化性、還原性5物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度等有關(guān)。下列各組物質(zhì)：cu與hno3溶液cu與fecl3溶液zn與h2

21、so4溶液fe與fecl3溶液cl2和naoh溶液fe和hno3溶液fe和h2so4溶液na和o2(1)由于濃度不同而發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是_。(2)由于溫度不同而發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是_。(3)氧化還原反應(yīng)不受濃度、溫度影響的是_。答案(1)(2)(3)解析fe和濃hno3常溫下鈍化，加熱繼續(xù)反應(yīng)，fe和稀hno3反應(yīng)，hno3被還原成no。fe和濃h2so4常溫下鈍化，加熱繼續(xù)反應(yīng)，fe和稀h2so4反應(yīng)生成feso4和h2。6(1)100 ml 12 moll1的濃鹽酸與足量的mno2反應(yīng)，生成的氯氣的物質(zhì)的量小于0.3 mol，為什么？(2)將一cu片投入稀h2so4溶液中，沒(méi)觀察

22、到反應(yīng)現(xiàn)象，然后向其中加入少量的kno3晶體，看到溶液由無(wú)色逐漸變藍(lán)并有少量氣泡產(chǎn)生，為什么？答案(1)濃鹽酸完全反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的cl2是0.3 mol，但mno2只能氧化濃鹽酸，cl濃度小時(shí)還原性弱，不再被mno2氧化。(2)no在酸性條件下可氧化銅，生成cu2使溶液呈藍(lán)色，而自身被還原為no。來(lái)源:反思?xì)w納來(lái)源:根據(jù)影響因素判斷氧化性、還原性強(qiáng)弱的方法(1)濃度：同一種物質(zhì)濃度越大，氧化性(或還原性)越強(qiáng)。如氧化性：濃h2so4稀h2so4，濃hno3稀hno3，還原性：濃hcl稀hcl。(2)溫度：同一種物質(zhì)，溫度越高其氧化性越強(qiáng)。如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強(qiáng)。來(lái)源:(3)酸堿

23、性：同一種物質(zhì)，所處環(huán)境酸(堿)性越強(qiáng)其氧化性(還原性)越強(qiáng)。如kmno4溶液的氧化性隨溶液酸性的增強(qiáng)而增強(qiáng)?？键c(diǎn)四氧化還原反應(yīng)三條規(guī)律的應(yīng)用1反應(yīng)先后規(guī)律的思維模型同一氧化劑與含多種還原劑(物質(zhì)的量濃度相同)的溶液反應(yīng)時(shí)，首先被氧化的是還原性最強(qiáng)的物質(zhì)；同一還原劑與含多種氧化劑(物質(zhì)的量濃度相同)的溶液反應(yīng)時(shí)，首先被還原的是氧化性最強(qiáng)的物質(zhì)。2價(jià)態(tài)歸中規(guī)律思維模型含不同價(jià)態(tài)同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，該元素價(jià)態(tài)的變化一定遵循“高價(jià)低價(jià)中間價(jià)”，而不會(huì)出現(xiàn)交叉現(xiàn)象。例如，不同價(jià)態(tài)硫之間可以發(fā)生的氧化還原反應(yīng)是如反應(yīng)kclo36hcl(濃)=kcl3cl23h2o中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5，而

24、非6。kclo36hcl(濃)=kcl得6e3cl失6e23h2o(錯(cuò)誤)kclo36hcl(濃)=kcl得5e3cl失5e23h2o(錯(cuò)誤)3歧化反應(yīng)規(guī)律思維模型“中間價(jià)高價(jià)低價(jià)”。具有多種價(jià)態(tài)的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可發(fā)生歧化反應(yīng)，如：cl22naoh=naclnacloh2o。深度思考1往febr2溶液中通入少量cl2，哪種離子先被氧化？若改為fei2呢？答案由于還原性ife2br，所以往febr2溶液中通入少量cl2，首先被氧化的是fe2；向fei2溶液中通入少量cl2，首先被氧化的是i。2判斷正誤，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”(1)向濃h2so4中通入h2s氣體，1 mol濃

25、硫酸轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能是6na，也可能是2na()解析h2so4(濃)3h2s=4s4h2oh2so4(濃)h2s=so2s2h2o前一反應(yīng)中1 mol濃h2so4轉(zhuǎn)移6na電子，后一反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2na電子。(2)1 mol cl2與ca(oh)2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是2na()解析cl2 既是氧化劑又是還原劑，1 mol cl2和ca(oh)2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)為na。題組一先后規(guī)律的應(yīng)用1現(xiàn)有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：2fecl32ki=2fecl22kcli22fecl2cl2=2fecl32kmno416hcl(濃)=2kcl2mncl25cl28h2o若某溶液中含有fe2、cl和i，要除去i

26、而不氧化fe2和cl，可以加入的試劑是()acl2 bkmno4cfecl3 dhcl答案c解析本題是尋找一種氧化劑，其氧化性應(yīng)大于i2的氧化性，而小于cl2和fe3的氧化性(也可等于fe3的氧化性)。由知氧化性fe3i2，還原性ife2；由知氧化性cl2fe3，還原性fe2cl；由知氧化性mnocl2，還原性clmn2；由此推知氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)閗mno4cl2fecl3i2，還原性強(qiáng)弱順序?yàn)閕fe2clmn2。所以kmno4可氧化cl、fe2及i，cl2可氧化fe2及i，fecl3只能氧化i。2向含有a mol febr2的溶液中通入x mol cl2。下列各項(xiàng)為通cl2過(guò)程中溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)

27、的離子方程式，其中不正確的是()ax0.4a,2fe2cl2=2fe32clbx0.6a,2brcl2=br22clcxa,2fe22br2cl2=br22fe34cldx1.5a,2fe24br3cl2=2br22fe36cl來(lái)源:答案b解析根據(jù)氧化還原反應(yīng)的先后順序知，cl2先氧化fe2，然后再氧化br。x0.4a時(shí)，cl2不能完全氧化fe2，只能發(fā)生反應(yīng)2fe2cl2=2fe32cl，a項(xiàng)正確；當(dāng)x0.6a時(shí)，cl2將fe2完全氧化后，又能氧化的br，故b錯(cuò)誤；xa時(shí)，cl2氧化fe2后又能氧化a mol的br，c正確；x1.5a時(shí)，cl2能將fe2、br完全氧化，d正確。題組二價(jià)態(tài)歸中

28、規(guī)律、歧化反應(yīng)規(guī)律的應(yīng)用3已知g、q、x、y、z均為含氯元素的化合物，在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(未配平)：gqnacl來(lái)源:qh2oxh2ynaohgqh2oznaohqxh2o這五種化合物中cl元素化合價(jià)由低到高的順序是()ag、y、q、z、x bx、z、q、g、ycx、z、q、y、g dg、q、y、z、x答案a解析由得出q中價(jià)態(tài)高于g，因?yàn)間必介于q和1價(jià)的cl之間，1價(jià)為氯元素的最低價(jià)；將該結(jié)論引用到，y介于q與g之間，故有q價(jià)態(tài)高于y，y價(jià)態(tài)高于g；分析：h2o中的h化合價(jià)降低，則q中的氯元素轉(zhuǎn)變?yōu)閤中的氯元素，化合價(jià)必升高，則得出x價(jià)態(tài)高于q；最后分析：z介于q、x之間，則x價(jià)態(tài)高

29、于z，z價(jià)態(tài)高于q。4l、m、r、p、q分別代表五種含不同化合價(jià)的氮元素的物質(zhì)。a、b分別代表兩種含不同化合價(jià)的氯元素的物質(zhì)(每種物質(zhì)中氮或氯元素的化合價(jià)只有一種)。又知物質(zhì)m中的氮元素化合價(jià)要比物質(zhì)q中氮元素的化合價(jià)低。在一定條件下，它們會(huì)發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化(關(guān)系式未配平)：paqblo2mh2olmrh2obh2oao2(1)若五種含氮元素的物質(zhì)中，有一種是硝酸，則硝酸是_，理由是_。(2)反應(yīng)必須在催化劑(鉑、氧化鐵等)作用下，加熱到一定溫度時(shí)方能發(fā)生，此反應(yīng)在化工生產(chǎn)上有重要用途，據(jù)此推斷在同溫同壓下，若物質(zhì)r密度比空氣的密度小，則r的化學(xué)式為_。(3)某同學(xué)寫出下面三個(gè)含氮的物質(zhì)相互轉(zhuǎn)換

30、的關(guān)系式：.mpn2o3h2o.n2o4h2opq.mlqh2o其中一定不可能實(shí)現(xiàn)的是_，理由是_。答案(1)pp中氮元素的化合價(jià)最高(2)n2(3)氮元素價(jià)態(tài)：qml，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，m與l反應(yīng)，不可能生成氮元素價(jià)態(tài)比m、l都高的物質(zhì)q解析解答本題首先要認(rèn)真分析各反應(yīng)中元素的價(jià)態(tài)變化情況。突破口是先確定a、b物質(zhì)中氯元素的化合價(jià)誰(shuí)高。(1)由反應(yīng)bh2oao2可知，反應(yīng)后氧元素化合價(jià)升高，則反應(yīng)后氯元素化合價(jià)必定降低，故氯元素化合價(jià)ba。再由可知，反應(yīng)后氯元素化合價(jià)升高，則氮元素化合價(jià)必降低，故氮元素化合價(jià)pq。由反應(yīng)可知，反應(yīng)后氧元素化合價(jià)降低，則反應(yīng)后氮元素化合價(jià)必升高，故氮元素化

31、合價(jià)ml。由反應(yīng)可知，該反應(yīng)為氮元素化合價(jià)的“歸中”反應(yīng)，由于化合價(jià)ml，r處于m、l之間，則mrl。又因?yàn)橐阎幕蟽r(jià)mqmrl。由于其中一種物質(zhì)是硝酸，硝酸中氮的化合價(jià)是最高價(jià)態(tài)，則在上述物質(zhì)中p是硝酸。(2)根據(jù)題給的信息及有關(guān)元素化合物知識(shí)，且l中氮元素是其中最低價(jià)態(tài)，由反應(yīng)可知，l分子中含有氫元素，因此反應(yīng)是氨氣的催化氧化反應(yīng)。l是nh3，m是no。又因?yàn)閞中氮元素價(jià)態(tài)在l、m之間，r的密度又比空氣小，故r為n2。(3)對(duì)于題中判斷三個(gè)反應(yīng)是否能夠進(jìn)行的問(wèn)題，也得從氮元素化合價(jià)相對(duì)高低去分析。由于氮元素的化合價(jià)pqmrl，反應(yīng)是歧化反應(yīng)，一種反應(yīng)產(chǎn)物中氮的化合價(jià)大于4，另一種反應(yīng)產(chǎn)

32、物中氮的化合價(jià)小于4，故q中氮的化合價(jià)小于4，但應(yīng)比m的化合價(jià)高。由于氮化合價(jià)qml，因此反應(yīng)不可能實(shí)現(xiàn)。探究高考明確考向1(山東高考組合題)下列組合判斷正確的是()cl2具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑(2009山東理綜，10a)濃h2so4有強(qiáng)氧化性，常溫下能與cu發(fā)生劇烈反應(yīng)(2009山東理綜，13c改編)化合反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)(2012山東理綜，7a)cl2、so2均能使品紅溶液褪色，說(shuō)明二者均有氧化性(2012山東理綜，12a)fe與稀hno3、稀h2so4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)(2012山東理綜，12c)a不正確b正確c正確，不正確d均不正確答

33、案d解析cl2既可作氧化劑，又可作還原劑，如cl2和naoh的反應(yīng)；濃硫酸和cu反應(yīng)需加熱；有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)；so2使品紅溶液褪色是因?yàn)閟o2有漂白性；fe和hno3的反應(yīng)不是置換反應(yīng)。2(高考組合題)下列判斷正確的是()維生素c具有還原性，在人體內(nèi)起抗氧化作用(2009天津理綜，1a)no2溶于水時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)(2012天津理綜，2c)1 mol cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2na(2010福建理綜，7c)陰離子都只有還原性(2008北京理綜，8b)baso3和h2o2的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)a b c d答案a解析，cl2和naoh的反應(yīng)，1 mol cl2轉(zhuǎn)移1 mo

34、l e；，有的陰離子還有氧化性，如so，有的陰離子在一定條件下還有強(qiáng)氧化性，如no在酸性條件下，氧化性很強(qiáng)。3(廣東高考組合題)下列判斷正確的是()a因?yàn)閒e3具有氧化性，所以用kscn溶液可以鑒別fe3(2013廣東理綜，10b)b工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮不涉及氧化還原反應(yīng)(2012廣東理綜，10c)cna2o2用作呼吸面具的供氧劑不涉及氧化還原反應(yīng)(2012廣東理綜，10a)d實(shí)驗(yàn)室用nh4cl和ca(oh)2制備nh3不涉及氧化還原反應(yīng)(2012廣東理綜，10d)答案d解析a項(xiàng)，fe3與scn反應(yīng)生成fe(scn)3顯血紅色，與fe3的氧化性無(wú)關(guān)；b項(xiàng)，工業(yè)上合成氨化合價(jià)發(fā)生變化，涉

35、及氧化還原反應(yīng)；c項(xiàng)，na2o2與co2或h2o均發(fā)生氧化還原反應(yīng)。4(2013上海，18改編)汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10nan32kno3k2o5na2o16n2。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75 mol，則下列判斷正確的是 ()a生成40.0 l n2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)b有0.250 mol kno3被氧化c轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25 mold被還原的n原子的物質(zhì)的量為3.75 mol答案c解析根據(jù)反應(yīng)方程式可知，每當(dāng)生成16 mol n2，則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14 mol。轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10 mol，被氧化的n原子的物質(zhì)的量為30 mol，有2 mol kno3被還原，現(xiàn)氧

36、化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75 mol，則生成2 mol n2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25 mol，被氧化的n原子的物質(zhì)的量為3.75 mol，因此，c正確，a、b、d錯(cuò)誤。5(2013上海，16)已知氧化性br2fe3。febr2溶液中通入一定量的cl2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為afe2bbrccl2dfe3ebr2fcl下列選項(xiàng)中的數(shù)字與離子方程式的a、b、c、d、e、f一一對(duì)應(yīng)，其中不符合反應(yīng)實(shí)際的是()a243226 b021012c201202 d222214答案b解析cl2先氧化fe2。a項(xiàng)，cl2過(guò)量；c項(xiàng)，cl2少量；d項(xiàng)，febr2和cl2等量。6(2012安徽理綜，7)科學(xué)家最

37、近研究出一種環(huán)保、安全的儲(chǔ)氫方法，其原理可表示為nahco3h2hcoonah2o。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()a儲(chǔ)氫、釋氫過(guò)程均無(wú)能量變化bnahco3、hcoona均含有離子鍵和共價(jià)鍵c儲(chǔ)氫過(guò)程中，nahco3被氧化d釋氫過(guò)程中，每消耗0.1 mol h2o放出2.24 l的h2答案b解析解答本題時(shí)應(yīng)特別注意：未說(shuō)明狀況無(wú)法由物質(zhì)的量計(jì)算氣體的體積，這是選擇題常出現(xiàn)的陷阱之一。化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程中既有物質(zhì)變化又有能量變化，a項(xiàng)錯(cuò)誤；nahco3、hcoona屬于離子化合物，含有離子鍵，另外酸根中含有共價(jià)鍵，b項(xiàng)正確；儲(chǔ)氫過(guò)程中，h2中的h元素由0價(jià)升到1價(jià)，化合價(jià)升高，被氧化，nahco3中的碳元

38、素由4價(jià)降到2價(jià)，化合價(jià)降低，被還原，c項(xiàng)錯(cuò)誤；由化學(xué)方程式可知，釋氫過(guò)程中，每消耗0.1 mol h2o會(huì)生成0.1 mol h2，若為標(biāo)準(zhǔn)狀況，則h2的體積為2.24 l，題中未說(shuō)明狀況，則體積數(shù)值不能確定，d項(xiàng)錯(cuò)誤。7(2010安徽理綜，7)亞氨基鋰(li2nh)是一種儲(chǔ)氫容量高、安全性好的固體儲(chǔ)氫材料，其儲(chǔ)氫原理可表示為li2nhh2linh2lih，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()ali2nh中n的化合價(jià)是1b該反應(yīng)中h2既是氧化劑又是還原劑cli和h的離子半徑相等d此法儲(chǔ)氫和鋼瓶?jī)?chǔ)氫的原理相同答案b解析根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式：li2nhh2linh2lih可知，在li2nh中n的化合價(jià)為3價(jià)，

39、li為1價(jià)，h為1價(jià)，而在lih中l(wèi)i的化合價(jià)為1價(jià)，h的化合價(jià)為1價(jià)，在linh2中h的化合價(jià)為1價(jià)，故h2中h的化合價(jià)一部分由0價(jià)升高到1價(jià)，一部分由0價(jià)降低到1價(jià)，即h2既作氧化劑又作還原劑，故a錯(cuò)，b正確；li半徑應(yīng)小于h的半徑，c錯(cuò)；鋼瓶?jī)?chǔ)氫的原理是利用加壓，把氫液化而儲(chǔ)存在鋼瓶中，故d也不正確。82008山東理綜，28(1)(3)黃銅礦(cufes2)是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物。(1)冶煉銅的反應(yīng)為8cufes221o28cu4feo2fe2o316so2若cufes2中fe的化合價(jià)為2，反應(yīng)中被還原的元素是_(填元素符號(hào))。(3)過(guò)二硫酸鉀(k2s2

40、o8)具有強(qiáng)氧化性，可將i氧化為i2：s2o2i=2soi2通過(guò)改變反應(yīng)途徑，fe3、fe2均可催化上述反應(yīng)。試用離子方程式表示fe3對(duì)上述反應(yīng)催化的過(guò)程：_、_(不必配平)。答案(1)cu、o(3)2fe32i=2fe2i2s2o2fe2=2so2fe3解析(1)根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化情況判斷出被氧化和被還原的元素：821284216o2來(lái)源:cu和o的化合價(jià)都降低了，被還原。(3)因?yàn)閒e3有氧化性，與i發(fā)生氧化還原反應(yīng)2fe32i=i22fe2，生成的fe2具有一定的還原性，又可與s2o發(fā)生反應(yīng)s2o2fe2=2so2fe3。練出高分1下列敘述正確的是()a在氧化還原反應(yīng)中，肯定有

41、一種元素被氧化，另一種元素被還原b元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時(shí)，它可能被氧化，也可能被還原c失電子難的原子，獲得電子的能力一定強(qiáng)d有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)答案b解析在反應(yīng)cl22naoh=naclnacloh2o中，氯元素既被氧化，又被還原，a項(xiàng)錯(cuò)；稀有氣體元素穩(wěn)定性強(qiáng)，既不易得電子也不易失電子，c項(xiàng)錯(cuò)；同素異形體間的反應(yīng)，如2o3=3o2屬于非氧化還原反應(yīng)，d項(xiàng)錯(cuò)。2下列實(shí)驗(yàn)中，顏色的變化與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是()a往紫色石蕊試液中加入鹽酸，溶液變紅b飽和fecl3溶液在沸水中變成紅褐色膠體c向feso4溶液中滴加naoh溶液，生成的沉淀由白色變成灰綠色，最后變成紅褐色dso2

42、使滴有酚酞的naoh溶液褪色答案c解析向feso4溶液中滴加naoh溶液，首先得到白色沉淀fe(oh)2，fe(oh)2迅速與空氣中的o2發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到紅褐色的fe(oh)3。3下列說(shuō)法正確的是()a根據(jù)反應(yīng)cuh2so4cuso4h2可推出cu的還原性比h2的強(qiáng)b在反應(yīng)cah22h2o=ca(oh)22h2中，水作氧化劑c反應(yīng)3no2h2o=2hno3no中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是31d因cl2的氧化性強(qiáng)于i2的氧化性，所以置換反應(yīng)i22naclo3=2naio3cl2不能發(fā)生答案b解析a項(xiàng)中電解過(guò)程是非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，不能根據(jù)電解方程式來(lái)判斷物質(zhì)氧化性和還原性強(qiáng)弱，錯(cuò)誤；b

43、項(xiàng)中發(fā)生氫元素的歸中反應(yīng)，水中的氫元素化合價(jià)降低，水作氧化劑，正確；c項(xiàng)中氮元素發(fā)生歧化反應(yīng)，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是12，錯(cuò)誤；d項(xiàng)中碘單質(zhì)將5價(jià)的氯元素還原為氯氣，說(shuō)明碘單質(zhì)的還原性強(qiáng)于氯氣的，遵循氧化還原反應(yīng)規(guī)律，能發(fā)生，錯(cuò)誤。4已知?dú)浠瘉嗐~(cuh)是一種難溶、易分解的物質(zhì)，能與稀鹽酸反應(yīng)，cu在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)2cu=cu2cu。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()acuh與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為2cuh2hcl=cucl22h2cubcuh在足量氯氣中燃燒的化學(xué)方程式為2cuhcl2=2cu2hclccuh與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為cuh3hno3=cu(no3)2no2h2odc

44、uh受熱分解的化學(xué)方程式為2cuh=2cuh2答案b解析cuh中銅顯1價(jià)，h顯1價(jià)，h具有較強(qiáng)的還原性，與h可發(fā)生歸中反應(yīng)生成h2，又由cu在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)2cu=cu2cu，可知a項(xiàng)正確；b項(xiàng)忽視了氯氣是足量的，銅能繼續(xù)與氯氣反應(yīng)，b項(xiàng)錯(cuò)誤；硝酸具有強(qiáng)氧化性，能將cu和h分別氧化為cu2和h，c項(xiàng)正確；cuh受熱分解時(shí)，銅元素的化合價(jià)降低，氫元素的化合價(jià)升高，d項(xiàng)正確。5硫氰(scn)2的化學(xué)性質(zhì)和鹵素(x2)類似，稱為擬鹵素，如(scn)2h2o=hscnhscno，它們的陰離子的還原性強(qiáng)弱為clbrscni。下列說(shuō)法不正確的是()acl2可以與kscn溶液反應(yīng)b(scn)2可以與ki

45、溶液反應(yīng)ckscn溶液可以與fecl3溶液反應(yīng)d(scn)2可以與kbr溶液反應(yīng)答案d解析陰離子的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)閏lbrscnbr2(scn)2i2，故(scn)2不能將br氧化，d錯(cuò)誤。6將磁性氧化鐵放入稀hno3中可發(fā)生如下反應(yīng)：3fe3o428hno3=9fe(no3)xno14h2o，下列判斷合理的是()afe(no3)x中的x為2b稀hno3在反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性c反應(yīng)中每還原0.4 mol氧化劑，就有1.2 mol電子被轉(zhuǎn)移d磁性氧化鐵中的鐵元素全部被氧化答案c解析從氮元素守恒可知，x3，a項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)中稀hno3表現(xiàn)強(qiáng)氧化性和酸性，b項(xiàng)錯(cuò)誤；fe3o4中鐵的化合價(jià)有2、3價(jià)，產(chǎn)物

46、中的鐵是3價(jià)，故d項(xiàng)錯(cuò)誤。7三氟化氮(nf3)是微電子工業(yè)中一種優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：3nf35h2o=2nohno39hf，下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()anf3是氧化劑，h2o是還原劑bhf是還原產(chǎn)物c還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是21dnf3在潮濕的空氣中泄漏會(huì)產(chǎn)生紅棕色氣體答案d解析分析反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)知，只有n元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，所以nf3既是氧化劑又是還原劑，no是還原產(chǎn)物，a、b錯(cuò)誤；還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是12，c項(xiàng)錯(cuò)誤；nf3在潮濕的空氣中泄漏發(fā)生反應(yīng)生成no，no易被氧化為no2，no2為紅棕色氣體，故d項(xiàng)正確。8反應(yīng)、分別是從

47、海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應(yīng)：2naimno23h2so4=2nahso4mnso42h2oi2；2naio35nahso3=2na2so43nahso4h2oi2下列說(shuō)法正確的是()a兩個(gè)反應(yīng)中均為硫元素被氧化b碘元素在反應(yīng)中被還原，在反應(yīng)中被氧化c氧化性：mno2soioi2d反應(yīng)、中生成等量的i2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為15答案d解析a項(xiàng)，中硫元素化合價(jià)未發(fā)生變化，中硫元素化合價(jià)升高，錯(cuò)誤；b項(xiàng)，中碘元素化合價(jià)升高，被氧化，中碘元素化合價(jià)降低，被還原，錯(cuò)誤；c項(xiàng)，由得氧化性mno2i2，由得ioso，無(wú)法判斷mno2與io，i2與so的氧化性大小，錯(cuò)誤；d項(xiàng)，由得，生成1 mol i2轉(zhuǎn)移2 mol e，由得，生成1 mol i2轉(zhuǎn)移10 mol e，所以當(dāng)生成等量i2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為15。9據(jù)報(bào)道，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了如下反應(yīng)：o2ptf6=o2(ptf6)。已知o2(ptf6)為離子化合物，其中pt為5價(jià)。對(duì)于此反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是()a此反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)bo2(ptf6)中氧元素的化合價(jià)是1價(jià)c在此反應(yīng)中，o2是氧化劑，ptf6是還原劑d此反應(yīng)中，每生成