2022屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后限時集訓(xùn)26鹽類的水解水溶液中的圖像含解析新人教版

1、課后限時集訓(xùn)(二十六)(建議用時：40分鐘)1下列生活事實與鹽類的水解無關(guān)的是()a明礬可用于凈水b熱的純堿溶液可快速去油污c銨態(tài)氮肥不能與草木灰混合施用d醋酸溶液可以除去水垢答案d2下列說法中正確的是()aalcl3溶液和al2(so4)3溶液加熱、蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶、灼燒，所得固體的成分相同b配制fecl3溶液時，將fecl3固體溶解在硫酸中，然后再用水稀釋到所需的濃度c向cucl2溶液中加入cuo，調(diào)節(jié)ph可除去溶液中混有的fe3d泡沫滅火器中常使用的原料是碳酸鈉和硫酸鋁ca項，alcl3溶液所得固體為al2o3，al2(so4)3溶液所得固體為al2(so4)3，錯誤；b項，引入雜質(zhì)h2

2、so4，錯誤；d項，泡沫滅火器常用碳酸氫鈉和硫酸鋁，錯誤。3已知等濃度的hf和naf的混合溶液呈酸性，溶液中存在以下平衡：hffh；fh2ohfoh。常溫下，向c(hf)c(naf)0.1 moll1的溶液中分別加入以下物質(zhì)，下列有關(guān)說法不正確的是()a加入少量na2co3，平衡右移，平衡左移，溶液中c(f)增大b加入少量naoh固體至c(f)c(hf)，溶液一定呈堿性c加入少量na至ph8，則c(na)c(f)0.99107 moll1d加入少量鹽酸，不變b加入少量naoh，c(f)增大，c(hf)減小，c(h)減小，c(oh)增大，但不一定呈堿性，b錯誤。4.常溫下，相同ph的氫氧化鈉和醋

3、酸鈉溶液分別加水稀釋，平衡時ph隨溶液體積變化的曲線如圖所示，則下列敘述正確的是()ab、c兩點溶液的導(dǎo)電能力相同 ba、b、c三點溶液中水的電離程度acbcc點溶液中c(h)c(oh)c(ch3cooh)d用等濃度的鹽酸分別與等體積的b、c處溶液恰好完全反應(yīng)，消耗鹽酸體積vbvcb根據(jù)加水稀釋過程ph的變化，為醋酸鈉，為naoh。b、c兩點的ph相同，c(ch3coona)c(naoh)，導(dǎo)電性不同，a錯；c點溶液為ch3coona溶液，c(oh)c(h)c(ch3cooh)，c錯；c點的c(ch3coona)濃度較大，消耗的鹽酸體積較大，d錯。5(2020蘇州模擬)25 時，下列各溶液中有

4、關(guān)粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()a0.1 moll1 nahco3溶液：c(oh)c(h)c(hco)c(h2co3)c(co)b0.1 moll1 nahc2o4溶液呈酸性：c(na)c(hc2o)c(h2c2o4)c(c2o)c20 ml 0.10 moll1 ch3coona溶液與10 ml 0.10 moll1 hcl溶液混合得到的酸性溶液：c(ch3cooh)2c(h)c(ch3coo)2c(oh)d向0.1 moll1 nh4hso4溶液中滴加naoh溶液至恰好呈中性：c(na)c(nh)c(so)c(oh)c(h)ca項，違背電荷守恒，錯誤；b項，溶液顯酸性，hc2o以電離為

5、主，c(c2o)c(h2c2o4)，錯誤；d項，呈中性時，c(na) c(so)c(nh)，錯誤。6乙二胺四乙酸是四元酸(可表示為h4y)，其在水溶液中各種存在形式的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨ph的變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是()a在na3hy溶液中，hy3的電離程度大于水解程度bka3的數(shù)量級為106cna2h2y溶液呈酸性d在na4y溶液中，c(na)/c(y4)4a由圖可知，na3hy的溶液ph約為8，呈堿性，hy3的水解程度大于電離程度，a錯誤；由圖可知，當(dāng)ph為6時，hy3和h2y2的濃度相等，故ka3c(h)，b正確；由圖可知，na2h2y溶液的ph小于6，故溶液呈酸性，c正確；在n

6、a4y溶液中，y4會水解，可得c(na)/c(y4)4，d正確。7常溫下，用0.1 moll1 koh溶液滴定10 ml 0.1 moll1 ha(ka1.0105)溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法錯誤的是()aa點溶液的ph約為3b水的電離程度：d點c點cb點溶液中粒子濃度大小：c(a)c(k)c(ha)c(h)c(oh)de點溶液中：c(k)2c(a)2c(ha)d由溶液ph7時消耗koh的體積小于10 ml可知，ha為弱酸，設(shè)0.1 moll1 ha溶液中c(h)x moll1，根據(jù)電離平衡常數(shù)可知1105，解得x1103 moll1，因此a點溶液的ph約為3，故a正確；d點溶質(zhì)為ka，

7、c點溶質(zhì)為ha、ka，ha會抑制水的電離，ka會促進水的電離，因此水的電離程度：d點c點，故b正確；b點溶質(zhì)為等濃度的ka和ha，kh109，ha的電離程度大于a的水解程度，結(jié)合溶液呈酸性可知b點溶液中粒子濃度大?。篶(a)c(k)c(ha)c(h)c(oh)，故c正確。8等物質(zhì)的量濃度、等體積的下列溶液中：h2co3na2co3nahco3nh4hco3(nh4)2co3。下列關(guān)系或者說法正確的是 ()ac(co)的大小關(guān)系：bc(hco)的大小關(guān)系：c將溶液蒸干灼燒只有不能得到對應(yīng)的原有物質(zhì)d既能與鹽酸反應(yīng)，又能與naoh溶液反應(yīng)a由于中nh與hco水解相互促進，故c(hco)大小為，c(

8、co)大小也是，b錯誤；將各溶液蒸干后都分解，得不到原來的物質(zhì)，c錯誤；na2co3只能與鹽酸反應(yīng)，而與naoh溶液不反應(yīng)，d錯誤；nh與co水解相互促進，c(co)大小為，hco既水解又電離，水解程度大于電離程度，c(co)大小為、，h2co3是弱酸，二級電離ka2很小，h2co3中的c(co)最小，a正確。9常溫下，改變0.10 moll1一元弱酸ha溶液和0.10 moll1一元弱堿boh溶液的ph(忽略溶液體積變化)，溶液中各粒子的物質(zhì)的量濃度隨ph的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是()aka(ha)1107b水的電離程度：mc(a)c(oh)c(h)b取圖中m點和n點分別可以算出ka(

9、ha)1107、kb(boh)1105，a項正確；m點ph7，該混合溶液不影響水的電離，n點ph9，溶液呈堿性，說明電離程度大，對水的電離起抑制作用，b項錯誤；ph7時，a的水解程度和ha的電離程度相等，相互抵消，所以c(na)c(ha)，c項正確；由于boh的電離常數(shù)大于ha的電離常數(shù)，所以ba溶液中存在：c(b)c(a)c(oh)c(h)，d項正確。10常溫下，如果取0.1 moll1 ha溶液與0.1 moll1 naoh溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的ph8。試回答以下問題：(1)混合溶液的ph8的原因： (用離子方程式表示)。 (2)混合溶液中由水電離出的c

10、(oh) (填“”“”“7，nh4hco3溶液的ph大于7。cl和so不水解，(nh4)2so4和nh4cl溶液顯酸性，但(nh4)2so4中c(nh)多，水解生成的c(h)也多，因而ph(nh4)2so4ph(nh4cl)ph(nh4a)(3)9.9107108(4)abdc11(2020邯鄲模擬)常溫下，向20 ml 0.1 moll1 hcn溶液中滴加0.1 moll1naoh的溶液，由水電離的氫氧根離子濃度隨加入naoh體積的變化如圖所示，則下列說法正確的是()a常溫下，0.1 moll1hcn的電離常數(shù) ka數(shù)量級為108ba、c兩點溶液均為中性c當(dāng) v(naoh)10 ml時：c(

11、na)c(cn)c(hcn)c(oh)c(h)d當(dāng)v(naoh)30 ml時：2c(oh)2c(h)c(cn)3c(hcn)da項，ka109.2100.81010，數(shù)量級為1010，錯誤；b項，a點為hcn和nacn的混合溶液，顯中性，c點為naoh和nacn的混合液，顯堿性，錯誤；c項，v(naoh)10 ml時，溶液為等物質(zhì)的量濃度的nacn和hcn的混合液，因kh(cn)ka(hcn)，故cn水解程度較大，c(hcn)c(cn)，錯誤。12.(2020安徽六校第一次素質(zhì)測試)已知：25 時，kb(nh3h2o)1.8105。該溫度下，用0.100 moll1的氨水滴定10.00 ml

12、0.100 moll1的一元酸ha溶液，滴定過程中加入氨水的體積(v)與溶液中l(wèi)g 的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是()aha為強酸ba10c25 時，nh的水解平衡常數(shù)kh109d當(dāng)?shù)稳?0 ml氨水時，溶液中存在c(nh)c(a)b初始ha溶液中l(wèi)g 12，結(jié)合kwc(h)c(oh)1.01014，解得c(h)0.1 moll1，所以ha為強酸，a正確；當(dāng)a10，二者恰好反應(yīng)生成銨鹽，銨鹽水解使溶液顯酸性，而由題圖可知，此時lg 0，溶液顯中性，b錯誤；由nhh2onh3h2oh知，kh109，c正確；當(dāng)?shù)稳?0 ml氨水時，溶液中溶質(zhì)為nh4a和nh3h2o，且二者濃度相等，由kbkh知nh3h2o的電離程度大于nh的水解程度，所以溶液顯堿性，c(h)c(a)，d正確。13(2020邯鄲一模)若用ag表示溶液的酸度，ag的定義為aglg 。室溫下實驗室中用0.01 moll1的氫氧化鈉溶液滴定20.00 ml 0.01 moll1醋酸，滴定過程如圖所示，下列敘述正確的是()a室溫下，醋酸的電離常數(shù)約為105ba點時加入氫氧化鈉溶液的體積為20.00 mlc若b點為40 ml，所得溶液