物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式轉(zhuǎn)換

1、溶液的稀釋及混合的計(jì)算溶液的稀釋及混合的計(jì)算思考：思考：有一瓶有一瓶18.4mol/18.4mol/的硫酸溶液的硫酸溶液1l1l，現(xiàn)往里，現(xiàn)往里加水加到加水加到10l10l，請(qǐng)問，此溶液中，請(qǐng)問，此溶液中總的物質(zhì)總的物質(zhì)的量的量有沒有變化？有沒有變化？物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度有沒有變化？有沒有變化？如果有請(qǐng)計(jì)算出來。如果有請(qǐng)計(jì)算出來。n（ ）濃濃n（ ）稀稀c稀稀.84mol18.4mol1c稀稀10c濃濃濃濃c稀稀稀稀(1)一定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋一定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋解：設(shè)解：設(shè)由由 12mol/l 1mol/l0.250l 0.0208l 20.8ml答：需要答：需要20.8ml

2、。 利用稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等利用稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等c1v1= c2v2c1v1+c2v2 = c3v3 n1 + n2 =n3(2)不同濃度溶液混合的計(jì)算不同濃度溶液混合的計(jì)算l例例2 2：5mol/l5mol/l的鹽酸溶液的鹽酸溶液 200l200l和和 2mol/l2mol/l的鹽的鹽酸溶液酸溶液 100l100l混合，求：混合后溶液中鹽酸的混合，求：混合后溶液中鹽酸的物質(zhì)的量濃度。（忽略混合時(shí)體積變化）物質(zhì)的量濃度。（忽略混合時(shí)體積變化）混合前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量總和不變混合前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量總和不變 5mol/l0.200l+2mol/l0.100l x(200+100)l

3、4mol/l答：混合后答：混合后 。 練習(xí)練習(xí) 名師一號(hào)名師一號(hào)p20第第9題題物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)換算物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)換算 t時(shí)，時(shí)，nacl的溶解度為的溶解度為s sg,g,溶液的密度為溶液的密度為g/ml, ,求該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及物質(zhì)的量濃度求該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及物質(zhì)的量濃度n(naci)=n(naci)=m(naci)m(naci)sv = = ml(s+100)gg/ml(s+100)c(naci)= = mol/l n(naci)v1000s58.5（s+100）10001000(s+100)= ltt，100g100g水中溶解水中溶解sgsg的的nacnacl l ，形成，

4、形成 g g飽和溶液飽和溶液100+s求求98%98%的的h h2 2soso4 4（密度為（密度為1.84g/ml1.84g/ml）的）的物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度(aq)v(aq) 1.84 g/ml1.84 100098% g98g/mol18.4moln(n(h2so4) ) h h2 2soso4 4濃硫酸中濃硫酸中h h2 2soso4 4的物質(zhì)的量濃度為的物質(zhì)的量濃度為h h2 2soso4 4的物質(zhì)的量：的物質(zhì)的量：注意單位換算注意單位換算 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為為w%w%，密度為密度為 g/mlg/ml的的某某溶液中，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式溶液中，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式 : :c = mw % 1000溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c,c,溶液的密溶液的密度度g/mlg/ml ，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式：，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式：w%=%100 1000cm 物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算練習(xí)：名師一