浙江省2022屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)高考規(guī)范答題系列二離子的檢驗課件蘇教版

1、高考規(guī)范答題系列(二)離子的檢驗【典例研析典例研析】【典例典例】(nh(nh4 4) )2 2soso4 4是常見的化肥和化工原料是常見的化肥和化工原料, ,受熱易分解。受熱易分解。某興趣小組擬探究其分解產(chǎn)物。某興趣小組擬探究其分解產(chǎn)物?！静殚嗁Y料查閱資料】(nh(nh4 4) )2 2soso4 4在在260 260 和和400 400 時分解產(chǎn)物不同。時分解產(chǎn)物不同。【實驗探究實驗探究】該小組擬選用下圖所示裝置進(jìn)行實驗該小組擬選用下圖所示裝置進(jìn)行實驗( (夾持和加熱裝置略夾持和加熱裝置略) )。實驗實驗: :連接裝置連接裝置a-b-c-d,a-b-c-d,檢查氣密性檢查氣密性, ,按圖示加

2、入試劑按圖示加入試劑( (裝置裝置b b盛盛0.500 0 moll0.500 0 moll-1-1鹽酸鹽酸70.00 ml)70.00 ml)。通入。通入n n2 2排盡空氣后排盡空氣后, ,于于260 260 加熱裝置加熱裝置a a一段時間一段時間, ,停止加熱停止加熱, ,冷冷卻卻, ,停止通入停止通入n n2 2。品紅溶液不褪色。取下裝置。品紅溶液不褪色。取下裝置b,b,加入指示劑加入指示劑, ,用用0.200 0 moll0.200 0 moll-1-1naohnaoh溶液滴定剩余鹽酸溶液滴定剩余鹽酸, ,終點時消耗終點時消耗naohnaoh溶液溶液25.00 ml25.00 ml。

3、經(jīng)檢驗滴定后的溶液中。經(jīng)檢驗滴定后的溶液中無無 。檢驗裝置。檢驗裝置d d內(nèi)溶液中有內(nèi)溶液中有 , ,無無 的實驗操作和現(xiàn)象是的實驗操作和現(xiàn)象是_。24so23so24so【抽樣評析抽樣評析】閱卷閱卷實錄實錄滴加滴加稀鹽酸稀鹽酸, ,釋放出有刺激性氣味的氣體釋放出有刺激性氣味的氣體, ,這證明溶液中有亞硫酸這證明溶液中有亞硫酸根離子根離子而沒有硫酸根離子而沒有硫酸根離子 分析分析點評點評未取指定溶液未取指定溶液“少量少量”或或“適量適量”, ,直接滴加稀鹽酸直接滴加稀鹽酸, ,違背檢驗原違背檢驗原則則, ,將全部溶液污染將全部溶液污染滴加稀鹽酸放出滴加稀鹽酸放出soso2 2, ,只能證明溶液

4、中有亞硫酸根不能證明沒有硫只能證明溶液中有亞硫酸根不能證明沒有硫酸根離子。亞硫酸鋇在稀鹽酸中溶解酸根離子。亞硫酸鋇在稀鹽酸中溶解, ,并放出并放出soso2 2, ,而硫酸鋇不溶于稀而硫酸鋇不溶于稀鹽酸?？梢韵蛉芤褐械渭勇然^溶液鹽酸?？梢韵蛉芤褐械渭勇然^溶液, ,然后滴加稀鹽酸然后滴加稀鹽酸, ,若先生成白若先生成白色沉淀后沉淀逐漸溶解色沉淀后沉淀逐漸溶解, ,則證明溶液中有亞硫酸根離子而沒有硫酸則證明溶液中有亞硫酸根離子而沒有硫酸根離子根離子規(guī)范規(guī)范答案答案取裝置取裝置d d內(nèi)液體少許于試管中內(nèi)液體少許于試管中, ,先滴加氯化鋇溶液先滴加氯化鋇溶液, ,然后滴加稀鹽酸然后滴加稀鹽酸, ,

5、若先生成白色沉淀后沉淀完全溶解若先生成白色沉淀后沉淀完全溶解, ,釋放出有刺激性氣味的氣體釋放出有刺激性氣味的氣體, ,則則證明溶液中有亞硫酸根離子而沒有硫酸根離子證明溶液中有亞硫酸根離子而沒有硫酸根離子【踩點得分踩點得分】四個得分點四個得分點: :明確原理明確原理敘述操作敘述操作描述現(xiàn)象描述現(xiàn)象得出結(jié)論。得出結(jié)論。得分點得分點1:1:明確原理。明確原理。依據(jù)題目要求依據(jù)題目要求, ,明確檢驗的原理明確檢驗的原理, ,根據(jù)原理確定方法。如本題中首先明確根據(jù)原理確定方法。如本題中首先明確 與與baba2+2+均反應(yīng)生成白色沉淀均反應(yīng)生成白色沉淀,baso,baso4 4不溶于稀鹽酸不溶于稀鹽酸,

6、 ,而而basobaso3 3溶于稀鹽酸溶于稀鹽酸并可放出并可放出soso2 2氣體氣體, ,據(jù)此可設(shè)計實驗方法。據(jù)此可設(shè)計實驗方法。2234soso、得分點得分點2:2:敘述操作。敘述操作。取液體取液體(d(d內(nèi)液體少許內(nèi)液體少許) )、加試劑、加試劑( (如氯化鋇溶液如氯化鋇溶液, ,加稀鹽酸等加稀鹽酸等) )。得分點得分點3:3:描述現(xiàn)象。描述現(xiàn)象。觀察溶液中先有沉淀生成觀察溶液中先有沉淀生成, ,后沉淀全部溶解并有刺激性氣味的氣體放出?，F(xiàn)象后沉淀全部溶解并有刺激性氣味的氣體放出?，F(xiàn)象描述要準(zhǔn)確。描述要準(zhǔn)確。得分點得分點4:4:得出結(jié)論。得出結(jié)論。由什么現(xiàn)象得出對應(yīng)結(jié)論由什么現(xiàn)象得出對應(yīng)

7、結(jié)論, ,如如“若若說明說明,若若說明說明”?！敬痤}模板答題模板】離子檢驗的方法離子檢驗的方法實驗操作實驗操作( (取少量或適量待檢溶液取少量或適量待檢溶液, ,加入加入試劑試劑, ,再加入再加入試劑試劑) )現(xiàn)象描述現(xiàn)象描述( (溶液由溶液由變?yōu)樽優(yōu)?若有若有生成生成, ,若沒有若沒有,等等) )得出結(jié)論得出結(jié)論( (如如“若若說明說明,若若說明說明”)”)【新題快遞新題快遞】1.1.已知已知: : + + +2h+2h+ + = i = i2 2+ + +h+h2 2o o。某含碘廢水。某含碘廢水(ph(ph約為約為8)8)中一定中一定存在存在i i2 2, ,可能存在可能存在i i- -

8、、 中的一種或兩種。請補(bǔ)充完整檢驗含碘廢水中是否中的一種或兩種。請補(bǔ)充完整檢驗含碘廢水中是否含有含有i i- -、 的實驗方案的實驗方案: :取適量含碘廢水用取適量含碘廢水用cclccl4 4多次萃取、分液多次萃取、分液, ,直到水層用直到水層用淀粉溶液檢驗不出有碘單質(zhì)存在淀粉溶液檢驗不出有碘單質(zhì)存在;_;_。實驗中可供選擇的試劑實驗中可供選擇的試劑: :稀鹽酸、淀粉溶液、稀鹽酸、淀粉溶液、feclfecl3 3溶液、溶液、nana2 2soso3 3溶液。溶液。235so32io245so3io3io答案答案: :從水層取少量溶液從水層取少量溶液, ,加入加入1 12 ml2 ml淀粉溶液淀

9、粉溶液, ,加稀鹽酸酸化加稀鹽酸酸化, ,滴加滴加feclfecl3 3溶液溶液, ,若溶液變藍(lán)若溶液變藍(lán), ,說明廢水中含有說明廢水中含有i i- -; ;若溶液不變藍(lán)若溶液不變藍(lán), ,說明廢水中不含有說明廢水中不含有i i- -; ;另從水層另從水層取少量溶液取少量溶液, ,加入加入1 12 ml2 ml淀粉溶液淀粉溶液, ,加稀鹽酸酸化加稀鹽酸酸化, ,滴加滴加nana2 2soso3 3溶液溶液, ,若溶液變?nèi)羧芤鹤兯{(lán)藍(lán), ,說明廢水中含有說明廢水中含有 ; ;若溶液不變藍(lán)若溶液不變藍(lán), ,說明廢水中不含有說明廢水中不含有 3io3io2.2.已知某白色粉末中含有已知某白色粉末中含有c

10、usocuso4 4、k k2 2soso4 4、nhnh4 4hcohco3 3、nhnh4 4clcl、naclnacl五種物質(zhì)中的五種物質(zhì)中的兩種兩種, ,且物質(zhì)的量之比為且物質(zhì)的量之比為1111。請完成下述探究混合物組成的實驗。請完成下述探究混合物組成的實驗。(1)(1)初步探究初步探究取適量白色粉末于燒杯中取適量白色粉末于燒杯中, ,加入蒸餾水?dāng)嚢杓尤胝麴s水?dāng)嚢? ,混合物完全溶解混合物完全溶解, ,得到無色透明溶得到無色透明溶液液a a。用膠頭滴管取少量溶液。用膠頭滴管取少量溶液a a于試管中于試管中, ,再滴加稀硝酸再滴加稀硝酸, ,溶液中有無色氣泡產(chǎn)溶液中有無色氣泡產(chǎn)生生; ;

11、繼續(xù)滴加過量稀硝酸至溶液中不再產(chǎn)生氣泡繼續(xù)滴加過量稀硝酸至溶液中不再產(chǎn)生氣泡, ,得到無色透明溶液得到無色透明溶液b b。上述實驗可以得到的初步結(jié)論是上述實驗可以得到的初步結(jié)論是_。(2)(2)請設(shè)計最簡單的實驗方案進(jìn)一步確定該固體混合物的組成。敘述實驗操請設(shè)計最簡單的實驗方案進(jìn)一步確定該固體混合物的組成。敘述實驗操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。(3)(3)寫出所有探究過程中可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式寫出所有探究過程中可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式:_:_。實驗操作實驗操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論答案答案: :(1)(1)該混合物中肯定含有該混合物中肯定含有nhnh4 4hcohco

12、3 3, ,肯定不含肯定不含cusocuso4 4(2)(2)實驗操作實驗操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論取少量取少量b b溶液于試管中溶液于試管中, ,向溶液中滴加向溶液中滴加ba(noba(no3 3) )2 2溶溶液液如果產(chǎn)生白色沉淀如果產(chǎn)生白色沉淀, ,說明原白色粉末中含說明原白色粉末中含有有k k2 2soso4 4; ;如果沒有白色沉淀產(chǎn)生如果沒有白色沉淀產(chǎn)生, ,說明原白說明原白色粉末中不含色粉末中不含k k2 2soso4 4, ,含有含有naclnacl或或nhnh4 4clcl取少量原白色粉末于試取少量原白色粉末于試管中管中, ,將試管置于酒精燈將試管置于酒精燈上充分加熱上

13、充分加熱如果試管底部有固體殘留如果試管底部有固體殘留, ,說明原白色粉說明原白色粉末中含有末中含有nacl;nacl;如果試管底部無固體殘留如果試管底部無固體殘留, ,說明原白色粉末中含有說明原白色粉末中含有nhnh4 4clcl(3) (3) +h+h+ + = co = co2 2+h+h2 2o o、 +ba+ba2+2+ = baso = baso4 43hco24so【加固訓(xùn)練加固訓(xùn)練】某無色溶液某無色溶液x,x,由由nana+ +、agag+ +、baba2+2+、alal3+3+、 中的若干種離中的若干種離子組成子組成, ,取溶液進(jìn)行如下連續(xù)實驗取溶液進(jìn)行如下連續(xù)實驗: : 22

14、2434alomnocoso、(1)(1)氣體氣體a a的成分是的成分是( (填化學(xué)式填化學(xué)式, ,下同下同)_,)_,氣體氣體b b的成分是的成分是_。(2)x(2)x溶液中一定存在的離子是溶液中一定存在的離子是_。(3)(3)寫出步驟中發(fā)生反應(yīng)的所有離子方程式寫出步驟中發(fā)生反應(yīng)的所有離子方程式:_:_。(4)(4)寫出步驟中形成白色沉淀的離子方程式寫出步驟中形成白色沉淀的離子方程式:_:_。(5)(5)通過上述實驗通過上述實驗, ,溶液溶液x x中不能確定是否存在的離子是中不能確定是否存在的離子是_;_;只要設(shè)計一只要設(shè)計一個簡單的后續(xù)實驗就可以確定該離子是否存在個簡單的后續(xù)實驗就可以確定

15、該離子是否存在, ,該方法是該方法是_?！窘馕鼋馕觥咳芤喝芤簒 x是無色的是無色的, , 不存在。溶液中加入過量鹽酸有氣體生成不存在。溶液中加入過量鹽酸有氣體生成, ,說說明溶液中含有明溶液中含有 , ,生成的氣體生成的氣體a a為為coco2 2。溶液。溶液x x中含有中含有 , ,排除排除agag+ +、baba2+2+、alal3+3+的存在。第步繼續(xù)向反應(yīng)后的溶液中加入過量碳酸氫銨溶液的存在。第步繼續(xù)向反應(yīng)后的溶液中加入過量碳酸氫銨溶液, ,反應(yīng)既生反應(yīng)既生成氣體成氣體, ,又生成沉淀又生成沉淀, ,說明溶液說明溶液x x中含有中含有 , , 在第步加入過量鹽酸時在第步加入過量鹽酸時發(fā)

16、生反應(yīng)發(fā)生反應(yīng) +4h+4h+ + = al = al3+3+2h+2h2 2o,o,生成的生成的alal3+3+和和 發(fā)生雙水解反應(yīng)發(fā)生雙水解反應(yīng): :alal3+3+ = al(oh)+ = al(oh)3 3+3co+3co2 2。第步繼續(xù)加入過量。第步繼續(xù)加入過量ba(oh)ba(oh)2 2溶液溶液, ,生成生成的氣體的氣體b b為為nhnh3 3, ,白色沉淀乙中含有白色沉淀乙中含有bacobaco3 3, ,還可能含有還可能含有basobaso4 4。4mno23co23co2alo2alo2alo3hco33hco答案答案: :(1)co(1)co2 2nhnh3 3(2) (

17、2) 、nana+ +(3) (3) +2h+2h+ + = h = h2 2o+coo+co2 2、 +4h+4h+ + = al = al3+3+2h+2h2 2o o(4)al(4)al3+3+ + = al(oh) = al(oh)3 3+3co+3co2 2(5) (5) 在沉淀乙中加入足量鹽酸在沉淀乙中加入足量鹽酸, ,若白色沉淀能完全溶解若白色沉淀能完全溶解, ,則則x x中不存在中不存在 ; ;若不完全溶解若不完全溶解, ,則則x x中存在中存在 232coalo、23co2alo33hco24so24so24so疑難易錯專練疑難易錯專練疑難易錯專練疑難易錯專練( (二二) )

18、一、選擇題一、選擇題1.(20211.(2021衢州模擬衢州模擬) )下列敘述正確的是下列敘述正確的是( () )a.a.含含4n4na a個離子的固體個離子的固體nana2 2o o2 2溶于水配成溶于水配成1 l1 l溶液溶液, ,所得溶液中所得溶液中nana+ +的物質(zhì)的量濃度的物質(zhì)的量濃度為為2 moll2 moll-1-1b.nab.na2 2s s在空氣中長期放置變渾濁的離子方程式為在空氣中長期放置變渾濁的離子方程式為2s2s2-2-+ o+ o2 2 +2h +2h2 2o=2s+4oho=2s+4oh- -c.c.過量的澄清石灰水分別與過量的澄清石灰水分別與nana2 2coc

19、o3 3溶液和溶液和nahconahco3 3溶液反應(yīng)溶液反應(yīng), ,現(xiàn)象不同現(xiàn)象不同d.d.滴加滴加kscnkscn顯紅色的溶液中大量存在顯紅色的溶液中大量存在: : 、k k+ +、clcl- -、i i- -4nh【解析解析】選選b b。根據(jù)過氧化鈉的電子式。根據(jù)過氧化鈉的電子式, ,過氧化鈉中陰陽離子個數(shù)比為過氧化鈉中陰陽離子個數(shù)比為12,12,推推出過氧化鈉的物質(zhì)的量為出過氧化鈉的物質(zhì)的量為4/3 mol,4/3 mol,溶液中溶液中c(nac(na+ +)=8/3 mol)=8/3 moll l-1-1, ,故錯誤故錯誤;s;s2-2-容容易被空氣中的氧氣氧化易被空氣中的氧氣氧化,

20、,轉(zhuǎn)化成轉(zhuǎn)化成s,s,根據(jù)反應(yīng)前后所帶電荷數(shù)守恒根據(jù)反應(yīng)前后所帶電荷數(shù)守恒, ,離子反應(yīng)方離子反應(yīng)方程式為程式為2s2s2-2-+o+o2 2+2h+2h2 2o=2s+4oho=2s+4oh- -, ,故正確故正確;c;c項中發(fā)生的反應(yīng)有項中發(fā)生的反應(yīng)有caca2+2+ =caco+ =caco3 3,ca+oh,ca+oh- -+ =h+ =h2 2o+cacoo+caco3 3,兩者都變渾濁兩者都變渾濁, ,故錯誤故錯誤; ;滴加滴加kscnkscn溶液顯紅色溶液顯紅色, ,說明溶液中含有說明溶液中含有fefe3+3+,fe,fe3+3+具有強(qiáng)氧化性具有強(qiáng)氧化性,i,i- -具有還原性具

21、有還原性, ,兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng), ,不能大量共存不能大量共存, ,故錯誤。故錯誤。23co3hco2.2.向某含有向某含有 、brbr- -、nana+ +的溶液中緩慢通入的溶液中緩慢通入clcl2 2直至過量直至過量, ,下列下列對該反應(yīng)過程的判斷不正確的是對該反應(yīng)過程的判斷不正確的是( () )a.a.整個過程共發(fā)生整個過程共發(fā)生2 2個氧化還原反應(yīng)個氧化還原反應(yīng)b.b.所有陰離子的濃度都發(fā)生了變化所有陰離子的濃度都發(fā)生了變化c.c.溶液的顏色發(fā)生了變化溶液的顏色發(fā)生了變化d.d.反應(yīng)過程中既有氣體產(chǎn)生反應(yīng)過程中既有氣體產(chǎn)生, ,也有沉淀產(chǎn)生也有沉淀產(chǎn)生222333

22、sosioco、【解析解析】選選a a。發(fā)生了氯氣氧化。發(fā)生了氯氣氧化 、brbr- - 2 2個氧化還原反應(yīng)個氧化還原反應(yīng), ,另外還存在氯氣另外還存在氯氣和水的反應(yīng)和水的反應(yīng), ,故故a a錯誤錯誤; ; 可以被氯氣氧化為硫酸根離子可以被氯氣氧化為硫酸根離子; ; 和氯水中的鹽和氯水中的鹽酸反應(yīng)生成硅酸沉淀酸反應(yīng)生成硅酸沉淀;br;br- -被氯氣氧化為溴單質(zhì)被氯氣氧化為溴單質(zhì); ; 和氯水中的鹽酸反應(yīng)生成和氯水中的鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w二氧化碳?xì)怏w, ,所有陰離子的濃度都發(fā)生了變化所有陰離子的濃度都發(fā)生了變化, ,故故b b正確正確; ;通過以上分析知通過以上分析知, ,反反應(yīng)前溶液呈

23、無色應(yīng)前溶液呈無色, ,反應(yīng)后有溴單質(zhì)生成反應(yīng)后有溴單質(zhì)生成, ,溴水呈橙色溴水呈橙色, ,所以溶液由無色變?yōu)槌壬匀芤河蔁o色變?yōu)槌壬? ,故故c c正確正確; ;由由b b可知生成硅酸沉淀和二氧化碳?xì)怏w可知生成硅酸沉淀和二氧化碳?xì)怏w, ,故故d d正確。正確。23so23so23sio23co3.3.鐵氧體鐵氧體(fe(fe3 3o o4 4) )法是處理含鉻廢水的常用方法法是處理含鉻廢水的常用方法, ,其原理是用其原理是用fesofeso4 4把廢水中把廢水中 還原為還原為crcr3+3+, ,并通過調(diào)節(jié)廢水的并通過調(diào)節(jié)廢水的ph,ph,使生成物組成符合類似于鐵氧體使生成物組成符合類似于

24、鐵氧體(fe(fe3 3o o4 4或或fefe2 2o o3 3feo)feo)的復(fù)合氧化物的復(fù)合氧化物 處理含處理含1 mol 1 mol 廢水至少需要廢水至少需要加入加入a mol fesoa mol feso4 47h7h2 2o o。下列結(jié)論正確的是。下列結(jié)論正確的是( () )a.x=0.5,a=10a.x=0.5,a=10b.x=1,a=5b.x=1,a=5c.x=2,a=10c.x=2,a=10d.x=0.5,a=8d.x=0.5,a=8227cr o332x2 x3(cr feo feo)。227cr o【解析解析】選選a a。由題目信息可知。由題目信息可知, , 中中crc

25、r元素由元素由+6+6價被還原為價被還原為+3+3價價,feso,feso4 4中中fefe元素被氧化為元素被氧化為+3+3價價, ,且且fefe元素部分化合價未變化元素部分化合價未變化, ,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算有根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算有3x=2-x,3x=2-x,解得解得x=0.5;x=0.5;處理處理1 mol 1 mol , ,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知, ,被氧化為被氧化為+3+3價價的的fefe元素物質(zhì)的量為元素物質(zhì)的量為 復(fù)合氧化物中復(fù)合氧化物中+2+2價的價的fefe元素與元素與+3+3價價fefe元素的物質(zhì)的量之比為元素的物質(zhì)的量之比為1(2-x)=1(2-0.5)

26、=11.5,1(2-x)=1(2-0.5)=11.5,故復(fù)合氧化物中故復(fù)合氧化物中+2+2價價的的fefe元素物質(zhì)的量為元素物質(zhì)的量為 根據(jù)根據(jù)fefe元素守恒可知元素守恒可知fesofeso4 47h7h2 2o o物質(zhì)的量為物質(zhì)的量為6 mol+4 mol=10 mol6 mol+4 mol=10 mol。227cr o227cr o1 mol 2 (63)6 mol32 ，6 mol4 mol1.5，4.4.在兩份相同的在兩份相同的ba(oh)ba(oh)2 2溶液中溶液中, ,分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的h h2 2soso4 4、nahsonahso4 4溶溶

27、液液, ,其導(dǎo)電能力隨滴入溶液的體積變化的曲線如圖所示。下列分析不正確的是其導(dǎo)電能力隨滴入溶液的體積變化的曲線如圖所示。下列分析不正確的是( () )a.a.代表滴加代表滴加h h2 2soso4 4溶液的變化曲線溶液的變化曲線b.bb.b點點, ,溶液中大量存在的離子是溶液中大量存在的離子是nana+ +、ohoh- -c.cc.c點點, ,兩溶液中含有相同量的兩溶液中含有相同量的ohoh- -d.ad.a、d d兩點對應(yīng)的溶液均顯中性兩點對應(yīng)的溶液均顯中性【解析解析】選選c c。ba(oh)ba(oh)2 2溶液和溶液和h h2 2soso4 4、nahsonahso4 4溶液反應(yīng)的方程式

28、分別為溶液反應(yīng)的方程式分別為h h2 2soso4 4+ba(oh)+ba(oh)2 2=baso=baso4 4+2h+2h2 2o o、nahsonahso4 4+ba(oh)+ba(oh)2 2=baso=baso4 4+naoh+h+naoh+h2 2o(2nahsoo(2nahso4 4+ba(oh)+ba(oh)2 2=baso=baso4 4+na+na2 2soso4 4+ +2h2h2 2o),o),溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比, ,根據(jù)圖知根據(jù)圖知, ,曲線在曲線在a a點溶液導(dǎo)電能力點溶液導(dǎo)電能力接近接近0,0,說明該點溶液離子濃度最小說明該點

29、溶液離子濃度最小, ,應(yīng)該為應(yīng)該為ba(oh)ba(oh)2 2溶液和溶液和h h2 2soso4 4的反應(yīng)的反應(yīng), ,則曲線則曲線為為ba(oh)ba(oh)2 2溶液和溶液和nahsonahso4 4溶液的反應(yīng)溶液的反應(yīng), ,即代表滴加即代表滴加h h2 2soso4 4溶液的變化曲線溶液的變化曲線, ,故故a a正確正確; ;根據(jù)圖知根據(jù)圖知,a,a點為點為ba(oh)ba(oh)2 2溶液和溶液和h h2 2soso4 4恰好反應(yīng)恰好反應(yīng),h,h2 2soso4 4、nahsonahso4 4溶液的物質(zhì)溶液的物質(zhì)的量濃度相等的量濃度相等, ,則則b b點溶液溶質(zhì)為點溶液溶質(zhì)為naoh,

30、naoh,所以所以b b點溶液中大量存在的離子是點溶液中大量存在的離子是nana+ +、ohoh- -, ,故故b b正確正確;c;c點點, , 中稀硫酸過量中稀硫酸過量, ,溶質(zhì)為硫酸溶質(zhì)為硫酸, ,中硫酸氫鈉過量中硫酸氫鈉過量, ,溶質(zhì)為溶質(zhì)為naohnaoh、nana2 2soso4 4, ,因為硫酸根離子濃度相同因為硫酸根離子濃度相同, ,中鈉離子濃度大于中氫離子濃度中鈉離子濃度大于中氫離子濃度, ,所以溶液中氫氧根離子濃度不同所以溶液中氫氧根離子濃度不同, ,故故c c錯誤錯誤;a;a點中硫酸和氫氧化鋇恰好完全點中硫酸和氫氧化鋇恰好完全反應(yīng)反應(yīng), ,溶液中只含水溶液中只含水;d;d點

31、中溶質(zhì)為點中溶質(zhì)為nana2 2soso4 4, ,硫酸鈉溶液呈中性硫酸鈉溶液呈中性, ,故故d d正確。正確。5.5.下列操作對應(yīng)的現(xiàn)象和離子方程式均正確的是下列操作對應(yīng)的現(xiàn)象和離子方程式均正確的是( () )【解析解析】選選c c。向飽和碳酸鈉溶液中通入過量二氧化碳?xì)怏w。向飽和碳酸鈉溶液中通入過量二氧化碳?xì)怏w, ,有白色晶體析出有白色晶體析出, ,離子方程式為離子方程式為2na2na+ + +co+ +co2 2+h+h2 2o=2nahcoo=2nahco3 3,故故a a錯誤錯誤; ;向硅酸鈉溶液中滴加向硅酸鈉溶液中滴加稀鹽酸稀鹽酸, ,生成白色沉淀生成白色沉淀, ,離子方程式是離子方

32、程式是 +2h+2h+ +=h=h2 2siosio3 3,故故b b錯誤錯誤; ;向向ba(oh)ba(oh)2 2溶液中加足量溶液中加足量nahconahco3 3溶液溶液, ,氫氧化鋇少量氫氧化鋇少量, ,氫氧化鋇電離出的鋇離子和氫氧化鋇電離出的鋇離子和氫氧根離子完全反應(yīng)氫氧根離子完全反應(yīng), ,離子方程式是離子方程式是2 +ba2 +ba2+2+2oh+2oh- -=baco=baco3 3+2h+2h2 2o+ ,o+ ,故故c c正確正確; ;向向nahconahco3 3溶液中加入少量偏鋁酸鈉溶液中加入少量偏鋁酸鈉, ,偏鋁酸根離子促進(jìn)碳酸氫根離子偏鋁酸根離子促進(jìn)碳酸氫根離子的電離

33、的電離, ,生成氫氧化鋁白色沉淀和碳酸根離子生成氫氧化鋁白色沉淀和碳酸根離子, ,離子方程式是離子方程式是 + + +h+h2 2o= al(oh)o= al(oh)3 3+ ,+ ,故故d d錯誤。錯誤。23co23sio3hco23co3hco2alo23co6.6.能正確表示下列反應(yīng)離子方程式的是能正確表示下列反應(yīng)離子方程式的是( () )a.a.向向naalonaalo2 2溶液中通入過量溶液中通入過量coco2 2制制al(oh)al(oh)3 3:2 :2 +co+co2 2+3h+3h2 2o=2al(oh)o=2al(oh)3 3+ + b.b.雙氧水中加入稀硫酸和雙氧水中加入

34、稀硫酸和kiki溶液溶液:2i:2i- -+h+h2 2o o2 2+2h+2h+ +=i=i2 2+o+o2 2+2h+2h2 2o oc.fec.fe2 2(so(so4 4) )3 3和和ba(oh)ba(oh)2 2溶液混合溶液混合:fe:fe3+3+ + +ba+ba2+2+3oh+3oh- -=fe(oh)=fe(oh)3 3+baso+baso4 4d.d.草酸使酸性草酸使酸性kmnokmno4 4溶液褪色溶液褪色:5h:5h2 2c c2 2o o4 4+2 +2 +6h+6h+ +=2mn=2mn2+2+10co+10co2 2+8h+8h2 2o o2alo23co24so

35、4mno【解析解析】選選d d。向。向naalonaalo2 2溶液中通入過量溶液中通入過量coco2 2制制al(oh)al(oh)3 3, ,反應(yīng)生成反應(yīng)生成al(oh)al(oh)3 3和和nahconahco3 3, ,離子方程式為離子方程式為 +co +co2 2+2h+2h2 2o=al(oh)o=al(oh)3 3+ ,a+ ,a錯誤錯誤; ;雙氧水中加雙氧水中加入稀硫酸和入稀硫酸和kiki溶液的離子方程式為溶液的離子方程式為2i2i- -+h+h2 2o o2 2+2h+2h+ +=i=i2 2+2h+2h2 2o,bo,b錯誤錯誤;fe;fe2 2(so(so4 4) )3

36、3和和ba(oh)ba(oh)2 2溶液混合的離子方程式為溶液混合的離子方程式為2fe2fe3+3+3 +3ba+3 +3ba2+2+6oh+6oh- -=2fe(oh)=2fe(oh)3 3+3baso+3baso4 4,c,c錯誤錯誤; ;草酸使酸性草酸使酸性kmnokmno4 4溶液褪色溶液褪色, ,發(fā)生氧化還原反發(fā)生氧化還原反應(yīng)應(yīng), ,離子方程式符合得失電子守恒、電荷守恒離子方程式符合得失電子守恒、電荷守恒,d,d正確。正確。2alo3hco24so7.7.下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是( () )a.a.無色溶液中可能大量存在無色溶液中可能大量存在ala

37、l3+3+、 、clcl- -、s s2-2-b.b.酸性溶液中可能大量存在酸性溶液中可能大量存在nana+ +、cloclo- -、 、i i- -c.c.弱堿性溶液中可能大量存在弱堿性溶液中可能大量存在nana+ +、k k+ +、clcl- -、 d.d.中性溶液中可能大量存在中性溶液中可能大量存在fefe3+3+、k k+ +、clcl- -、 【解析解析】選選c c。alal3+3+和和s s2-2-相互促進(jìn)水解相互促進(jìn)水解, ,生成生成al(oh)al(oh)3 3和和h h2 2s,s,不能大量共存不能大量共存,a,a錯錯誤誤; ;酸性溶液中酸性溶液中cloclo- -能氧化能氧

38、化i i- -, ,且且h h+ +與與cloclo- -不能大量共存不能大量共存,b,b錯誤錯誤; ;中性溶液中中性溶液中fefe3+3+不能大量存在不能大量存在,d,d錯誤。錯誤。4nh24so3hco24so8.8.下列解釋事實的離子方程式正確的是下列解釋事實的離子方程式正確的是( () )a.a.過量鐵和稀硝酸反應(yīng)制得淺綠色溶液過量鐵和稀硝酸反應(yīng)制得淺綠色溶液:fe+4h:fe+4h+ + + =fe=fe3+3+ no+ 2h+ no+ 2h2 2o ob.b.向向ca(clo)ca(clo)2 2溶液中通入過量溶液中通入過量coco2 2制取次氯酸制取次氯酸:2clo:2clo-

39、-+ h+ h2 2o+coo+co2 2=2hclo+ =2hclo+ c.c.向酸性向酸性kmnokmno4 4溶液中通入溶液中通入soso2 2:2 :2 + 5so+ 5so2 2+4oh+4oh- -=2mn=2mn2+2+ 5 + 5 + 2h+ 2h2 2o od.0.01 molld.0.01 moll-1-1 nh nh4 4al(soal(so4 4) )2 2溶液與溶液與0.02 moll0.02 moll-1-1 ba(oh) ba(oh)2 2溶液等體積混合溶液等體積混合: : +al+al3+3+2 +2 + 2ba+ 2ba2+2+ 4oh+ 4oh- -=2ba

40、so=2baso4 4+ al(oh)+ al(oh)3 3+ nh+ nh3 3hh2 2o o3no23co4mno24so4nh24so【解析解析】選選d d。過量鐵和稀硝酸反應(yīng)制得淺綠色溶液的離子方程式為。過量鐵和稀硝酸反應(yīng)制得淺綠色溶液的離子方程式為3fe+8h3fe+8h+ + + 2 =3fe2 =3fe2+2+2no+4h+2no+4h2 2o,ao,a錯誤錯誤; ;向向ca(clo)ca(clo)2 2溶液中通入過量溶液中通入過量coco2 2制取次氯酸制取次氯酸時會生成碳酸氫鈣時會生成碳酸氫鈣,b,b錯誤錯誤; ;向酸性向酸性kmnokmno4 4溶液中通入溶液中通入sos

41、o2 2發(fā)生氧化還原反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng), ,即即2 +5so2 +5so2 2+2h+2h2 2o=2mno=2mn2+2+5 +4h+5 +4h+ +,c,c錯誤錯誤;0.01 mol;0.01 moll l-1-1 nh nh4 4al(soal(so4 4) )2 2溶液溶液與與0.02 mol0.02 moll l-1-1 ba(oh) ba(oh)2 2溶液等體積混合的離子方程式為溶液等體積混合的離子方程式為 +al +al3+3+2 +2 +2ba+2ba2+2+4oh+4oh- -=2baso=2baso4 4+al(oh)+al(oh)3 3+nh+nh3 3h h2 2o,

42、do,d正確。正確。3no4mno24so4nh24so9.9.某溶液含有某溶液含有k k+ +、fefe3+3+、 、 、i i- -中的幾種。取樣中的幾種。取樣, ,滴加滴加kscnkscn溶液后顯血溶液后顯血紅色。下列有關(guān)原溶液的說法不正確的是紅色。下列有關(guān)原溶液的說法不正確的是( () )a.a.一定存在的離子為一定存在的離子為fefe3+3+、 b.b.一定不存在的離子為一定不存在的離子為 、i i- -c.c.不能確定的離子為不能確定的離子為k k+ +、 d.d.確定是否含有確定是否含有k k+ +需要經(jīng)過焰色反應(yīng)需要經(jīng)過焰色反應(yīng)24so23co24so23co24so【解析解析

43、】選選c c。滴加。滴加kscnkscn溶液后顯血紅色溶液后顯血紅色, ,說明原溶液中一定含有說明原溶液中一定含有fefe3+3+,fe,fe3+3+與與 能發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存能發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存,fe,fe3+3+與與i i- -能發(fā)生氧化還原反能發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存應(yīng)而不能大量共存, ,故原溶液中一定不含故原溶液中一定不含 、i i- -, ,根據(jù)溶液呈電中性可知根據(jù)溶液呈電中性可知, ,原原溶液中一定含溶液中一定含 , ,而而k k+ +需要經(jīng)過焰色反應(yīng)才能確定其是否存在需要經(jīng)過焰色反應(yīng)才能確定其是否存在,a,a、b b、d d正正確確,c,

44、c錯誤。錯誤。23co23co24so10.10.下列說法正確的是下列說法正確的是( () )a.cla.cl2 2+2br+2br- -=2cl=2cl- -+br+br2 2,zn+cu,zn+cu2+2+=zn=zn2+2+cu+cu均為單質(zhì)被還原的置換反應(yīng)均為單質(zhì)被還原的置換反應(yīng)b.2nab.2na2 2o o2 2+2h+2h2 2o=4naoh+oo=4naoh+o2 2,cl,cl2 2+h+h2 2o=hcl+hclo,o=hcl+hclo,均為水作還原劑的氧化均為水作還原劑的氧化還原反應(yīng)還原反應(yīng)c.nac.na2 2soso3 3與與h h2 2o o2 2的反應(yīng)為氧化還原反

45、應(yīng)的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)d.d.生石灰用作食品抗氧化劑生石灰用作食品抗氧化劑【解析解析】選選c c。a a項項,zn,zn與與cucu2+2+的反應(yīng)為單質(zhì)被氧化的反應(yīng)的反應(yīng)為單質(zhì)被氧化的反應(yīng), ,錯誤錯誤;b;b項項, ,兩個反應(yīng)兩個反應(yīng)中中,h,h2 2o o既不是氧化劑也不是還原劑既不是氧化劑也不是還原劑, ,錯誤錯誤; ;生石灰不具有還原性生石灰不具有還原性, ,不能用作食品不能用作食品抗氧化劑抗氧化劑, ,可以作為干燥劑可以作為干燥劑,d,d錯誤。錯誤。二、非選擇題二、非選擇題11.11.鐵、氯、溴、碘、硫、氮等元素均存在多種化合價。請回答下列問題鐵、氯、溴、碘、硫、氮等元素均存在多種化

46、合價。請回答下列問題: :(1)ki(1)ki溶液與一定量的酸性溶液與一定量的酸性kmnokmno4 4溶液反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的溶液反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的i i2 2和和kiokio3 3, ,則該反則該反應(yīng)的離子方程式為應(yīng)的離子方程式為_。若若kiki溶液濃度為溶液濃度為0.3 moll0.3 moll-1-1, ,體積為體積為200 ml,200 ml,則消耗的則消耗的kmnokmno4 4的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為_ mol_ mol。(2)(2)將將nana2 2soso3 3溶液滴加到溶液滴加到fe(nofe(no3 3) )3 3溶液中溶液中, ,溶液逐漸變?yōu)闇\綠色溶液逐漸變?yōu)闇\綠色,

47、 ,出現(xiàn)該現(xiàn)象的原出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因是因是_,_,但一會又變?yōu)樽攸S色但一會又變?yōu)樽攸S色, ,出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因是出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因是_。( (寫離子方程式寫離子方程式) )。(3)(3)將將2.24 l(2.24 l(標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況)cl)cl2 2通入體積為通入體積為100 ml100 ml的的febrfebr2 2溶液中溶液中, ,溶液中有溶液中有 的的brbr- -被氧化為被氧化為brbr2 2, ,則原則原febrfebr2 2溶液中溶液中,c(febr,c(febr2 2)=_)=_。該反應(yīng)的離子方程式為該反應(yīng)的離子方程式為_。14【解析解析】(1)(1)由題給信息可知反應(yīng)物為由題給信息

48、可知反應(yīng)物為i i- -、 、h h+ +, ,生成物為生成物為i i2 2、 、mnmn2+2+、h h2 2o,o,根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒及元素守恒配平離子方程式。由離子方程式可根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒及元素守恒配平離子方程式。由離子方程式可知知15i15i- -8 ,8 ,故故n( )=0.3 moln( )=0.3 moll l-1-10.2 l0.2 l =0.032 mol =0.032 mol。(2)(2)溶液溶液變?yōu)闇\綠色是因為發(fā)生反應(yīng)變?yōu)闇\綠色是因為發(fā)生反應(yīng):2fe:2fe3+3+ +h+ +h2 2o=2feo=2fe2+2+ +2h+ +2h+ +, ,即即fefe

49、3+3+被被 還還原為原為fefe2+2+; ;溶液中的溶液中的 在酸性條件下具有氧化性在酸性條件下具有氧化性, ,將將fefe2+2+重新氧化為重新氧化為fefe3+3+, ,故溶液故溶液又變?yōu)樽攸S色。又變?yōu)樽攸S色。4mno3io4mno4mno81523so24so23so3no(3)(3)已知還原性已知還原性:fe:fe2+2+brbr- -, ,則通入則通入clcl2 2后依次發(fā)生反應(yīng)后依次發(fā)生反應(yīng):cl:cl2 2+2fe+2fe2+2+=2fe=2fe3+3+2cl+2cl- -、clcl2 2+2br+2br- -=br=br2 2+2cl+2cl- -, ,根據(jù)離子方程式可得根

50、據(jù)離子方程式可得 n(febrn(febr2 2)+ )+ 2 2n(febrn(febr2 2) ) = = 解得解得n(febrn(febr2 2)= mol,)= mol,故故c(febrc(febr2 2)= mol)= moll l-1-1, ,再根據(jù)反再根據(jù)反應(yīng)量的關(guān)系及轉(zhuǎn)移電子守恒應(yīng)量的關(guān)系及轉(zhuǎn)移電子守恒, ,該反應(yīng)的離子方程式為該反應(yīng)的離子方程式為4fe4fe2+2+2br+2br- -+3cl+3cl2 2=4fe=4fe3+3+br+br2 2+6cl+6cl- -。12121412.24 l22.4 l mol，2152 mol4150.1 l3答案答案: :(1)15i

51、(1)15i- -+8 +34h+8 +34h+ +=5i=5i2 2+ +8mn+ +8mn2+2+17h+17h2 2o o0.0320.032(2)fe(2)fe3+3+被還原為被還原為fefe2+2+3fe3fe2+2+4h+4h+ + =3fe+ =3fe3+3+no+2h+no+2h2 2o o(3) mol(3) moll l-1-1( (或或1.33 mol1.33 moll l-1-1) )4fe4fe2+2+2br+2br- -+3cl+3cl2 2=4fe=4fe3+3+br+br2 2+6cl+6cl- -4mno35io3no4312.12.工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣工業(yè)上

52、利用硫鐵礦燒渣( (主要成分為主要成分為fefe2 2o o3 3、feofeo、siosio2 2等等) )為原料制備高檔為原料制備高檔顏料鐵紅顏料鐵紅(fe(fe2 2o o3 3),),具體生產(chǎn)流程如下具體生產(chǎn)流程如下: :產(chǎn)品氧化鐵產(chǎn)品氧化鐵試回答下列問題試回答下列問題: :(1)(1)濾液濾液x x中含有的金屬陽離子是中含有的金屬陽離子是_(_(填離子符號填離子符號) )。(2)(2)步驟步驟中可選用中可選用_調(diào)節(jié)溶液的調(diào)節(jié)溶液的ph(ph(填字母填字母) )。a.a.稀硝酸稀硝酸b.b.氨水氨水c.c.氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液d.d.高錳酸鉀溶液高錳酸鉀溶液(3)(3)步驟步驟中中

53、,feco,feco3 3沉淀完全后沉淀完全后, ,溶液中含有少量溶液中含有少量fefe2+2+, ,檢驗檢驗fefe2+2+的方法是的方法是_。(4)(4)步驟步驟的反應(yīng)溫度一般需控制在的反應(yīng)溫度一般需控制在35 35 以下以下, ,其目的是其目的是_。(5)(5)在空氣中煅燒在空氣中煅燒fecofeco3 3生成產(chǎn)品氧化鐵的化學(xué)方程式為生成產(chǎn)品氧化鐵的化學(xué)方程式為_?！窘馕鼋馕觥?1)(1)硫鐵礦燒渣硫鐵礦燒渣( (主要成分為主要成分為fefe2 2o o3 3、feofeo、siosio2 2等等) )酸浸后過濾酸浸后過濾,sio,sio2 2為為濾渣濾渣, ,濾液中含有的金屬陽離子是濾

54、液中含有的金屬陽離子是fefe2+2+、fefe3+3+。(2)(2)步驟步驟要把要把phph調(diào)高調(diào)高, ,步驟步驟還還要加要加nhnh4 4hcohco3 3, ,若使用氫氧化鈉溶液若使用氫氧化鈉溶液, ,產(chǎn)品中容易混入產(chǎn)品中容易混入nana+ +, ,所以選所以選b b。(4)nh(4)nh4 4hcohco3 3受熱易分解受熱易分解, ,高溫會促進(jìn)高溫會促進(jìn)fefe2+2+水解。水解。答案答案: :(1)fe(1)fe2+2+、fefe3+3+(2)b(2)b(3)(3)取少量溶液取少量溶液, ,加入加入kscnkscn溶液溶液, ,不顯紅色不顯紅色, ,然后滴加氯水然后滴加氯水, ,溶

55、液變?yōu)榧t色溶液變?yōu)榧t色(4)(4)防止防止nhnh4 4hcohco3 3分解分解, ,減少減少fefe2+2+水解水解(5)4feco(5)4feco3 3+o+o2 2 2fe 2fe2 2o o3 3+4co+4co2 213.13.某溶液只可能含有某溶液只可能含有fefe2+2+、mgmg2+2+、cucu2+2+、 、alal3+3+、clcl- -、ohoh- -中的一種或幾中的一種或幾種。當(dāng)加入一種淡黃色固體并加熱時種。當(dāng)加入一種淡黃色固體并加熱時, ,有刺激性氣味氣體和白色沉淀產(chǎn)生有刺激性氣味氣體和白色沉淀產(chǎn)生, ,加加入淡黃色固體的物質(zhì)的量入淡黃色固體的物質(zhì)的量( (橫坐標(biāo)橫

56、坐標(biāo)) )與析出沉淀和產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量與析出沉淀和產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量( (縱坐標(biāo)縱坐標(biāo)) )的關(guān)系如圖所示。用該淡黃色物質(zhì)做焰色反應(yīng)的關(guān)系如圖所示。用該淡黃色物質(zhì)做焰色反應(yīng), ,火焰呈黃色?；鹧娉庶S色。4nh請回答下列問題請回答下列問題: :(1)(1)所加的淡黃色固體是所加的淡黃色固體是_(_(寫化學(xué)式寫化學(xué)式) )。(2)(2)生成氣體的曲線是生成氣體的曲線是_(_(填填“”或或“”)”)。(3)(3)生成氣體的離子方程式為生成氣體的離子方程式為_。(4)ab(4)ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(5)(5)原溶液中含有的離子是原溶液中含有的離子是_,_,它們的物

57、質(zhì)的量濃度之比為它們的物質(zhì)的量濃度之比為_?！窘馕鼋馕觥康S色固體加入溶液中淡黃色固體加入溶液中, ,加熱溶液時加熱溶液時, ,有刺激性氣味氣體放出和白色有刺激性氣味氣體放出和白色沉淀生成沉淀生成, ,則一定有則一定有 , ,一定沒有一定沒有fefe2+2+和和cucu2+2+, ,加入的淡黃色固體為加入的淡黃色固體為nana2 2o o2 2, ,氣體氣體的物質(zhì)的量一直在增加的物質(zhì)的量一直在增加, ,故曲線故曲線是生成氣體的曲線是生成氣體的曲線; ;較下的是生成沉淀的曲較下的是生成沉淀的曲線線, ,當(dāng)加入當(dāng)加入8 mol8 mol過氧化鈉后過氧化鈉后, ,沉淀減少沉淀減少, ,且沒有完全溶解且沒有完全溶解, ,一定有一定有alal3+3+、mgmg2+2+, ,根根據(jù)離子共存的原則據(jù)離子共存的原則,