高中化學(xué)必修一第二章測試

1、樂寧教育“通大”興趣班，化學(xué)必修一 第二章測試題 7 / 7 高一化學(xué)試題說明： 1、本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）滿分100分，考試時間90分鐘。2、請將答案填寫在答題卷上，答在本試題卷上無效。3、可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1 Cl:35.5 N:14 C:12 O:16 S:32 Na:23 Al:27 Fe:56 Ba:137第卷 （選擇題，共48分）一、選擇題（本題共16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個選項符合題意）1下列有關(guān)分類的說法正確的是（ ）A根據(jù)物質(zhì)所含元素種類可將其分為單質(zhì)和化合物B根據(jù)化合物的水溶液是否可以導(dǎo)電，將其分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)C根據(jù)分散系中

2、分散質(zhì)微粒直徑大小將其分為溶液、膠體、濁液D根據(jù)氧化物中組成元素的不同，將其分為酸性氧化物和堿性氧化物2.用右圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是 XYXYZZA氧化物化合物純凈物B膠體分散系混合物C含氧酸一元酸酸D堿性氧化物金屬氧化物氧化物 3. 對下列物質(zhì)的分類正確的是( ) A鹽酸屬于純凈物 BSO2、消石灰、膽礬分別為酸性氧化物、堿、鹽 C純堿、燒堿、苛性鉀均為堿 DCaO、Na2O、Mn2O7均屬于堿性氧化物4分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用，化學(xué)工作者經(jīng)常根據(jù)物質(zhì)的組成對物質(zhì)進(jìn)行分類研究，下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸

3、等；根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)；根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液；根據(jù)在水溶液中或熔化狀態(tài)下能否導(dǎo)電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)。根據(jù)氧化物的組成將所有氧化物分為堿性、兩性和酸性氧化物。A B C D5.下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是（ ） A.溶液是電中性的，膠體是帶電的 B.膠體微粒和溶液中的溶質(zhì)粒子均可以透過半透膜 C.溶液中溶質(zhì)粒子的運動有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運動無規(guī)律，即布朗運動 D.一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現(xiàn)明顯的光帶，前者沒有6. “納米材料”是指粒子直徑在幾納米到幾十納米的材料。如果將“納米材

4、料”分散到液體分散劑中， 關(guān)于該混合物下列說法正確的是( ) A 所得物質(zhì)一定為懸濁液或乳濁液 B分散質(zhì)微粒不能透過半透膜 C所得液體一定能導(dǎo)電 D. 與NaCl溶液、Cu(OH)2濁液的本質(zhì)區(qū)別是其有丁達(dá)爾現(xiàn)象7磁流體是電子材料的新秀，它既具有固體的磁性，又具有液體的流動性，制備時將含等物質(zhì)的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍過量的NaOH溶液，隨后加入油酸鈉溶液，即可生成黑色的、分散質(zhì)粒子直徑在5586 nm的磁流體。下列說法中正確的是 A所得的分散系屬于懸濁液 B該分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) C所得的分散系中分散質(zhì)為FeO D納米材料也是一種膠體8膠體區(qū)別于其它分散系的本

5、質(zhì)特征是 A.膠體能夠發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象B.膠體粒子帶電荷C.膠體粒子不能穿過半透膜 D.膠體粒子直徑在1100nm之間9. 下列關(guān)于氫氧化鐵膠體敘述不正確的是( ) A. 鑒別氫氧化鐵膠體和氯化鈉溶液用丁達(dá)爾效應(yīng) B. 向氫氧化鐵膠體中加入硫酸溶液現(xiàn)象是先沉淀后沉淀消失 C. 除去氫氧化鐵膠體中的鐵離子用滲析的方法 D. 制備氫氧化鐵膠體用氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液混合制取10.關(guān)于膠體和溶液的敘述中正確的是( )A溶液中溶質(zhì)微粒作有規(guī)律的運動，膠體粒子運動無規(guī)律B溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是電泳現(xiàn)象C江河入?？谛纬扇侵夼c膠體的性質(zhì)有關(guān) D膠體的電泳現(xiàn)象說明膠體帶有電荷11.下列有關(guān)電解質(zhì)與非電解質(zhì)的

6、敘述，正確的是（ ） A.液態(tài)氯化氫、固體氯化鈉均不導(dǎo)電，所以二者均為非電解質(zhì) B.NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，所以二者均為電解質(zhì) C.蔗糖在水溶液和熔融狀態(tài)時均不導(dǎo)電，所以它是非電解質(zhì) D.銅、石墨均能導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)12下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是（ ）ANaCl晶體、BaSO4 B鋁、二氧化碳C硫酸、蔗糖 D熔融KNO3、氨水 13. 下面的敘述中不正確的是() A. 在熔化和溶于水時均不導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì) B. 電解質(zhì)、非電解質(zhì)都一定是化合物，單質(zhì)不屬于此范疇 C. 電解質(zhì)放在水中一定能導(dǎo)電,非電解質(zhì)放在水中一定不導(dǎo)電 D. 其水溶液導(dǎo)電能力弱的電解

7、質(zhì)不一定是弱電解質(zhì)14下列反應(yīng)能用Ca2+ + = CaCO3 表示的是A.Ca(OH)2溶液和NH4HCO3混合 B.CaCl2溶液和BaCO3混合C.Ca(HCO3)2溶液和Na2CO3溶液混合D.CaCl2溶液中通入CO2 15. 在pH=13的溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是( ) AK+ 、MnO4-、Na+、Cl- BNa+、HCO3-、NO3-、SO42- CSO42-、Na+、NO3-、CO32- DFe3+、Na+、Cl-、SO42-16. 下列各組中兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是( ) A. Cu(OH)2+HCl；Cu(OH)2+CH3COO

8、H B. NaHCO3+H2SO4；Na2CO3+HCl C. NaHCO3+ H2SO4；Ba(HCO3)2+ H2SO4 D. BaCl2+H2SO4；Ba(OH)2+Na2SO417.下列各組離子在強(qiáng)酸性溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是( ) A. Na+、Ba2+、Cl-、SO42- B. MnO4-、I-、Cl-、 K+ C. Ca2+、HCO3-、K+、Cl- D. Mg2+、 Na+、 ClO- 、SO42-18在強(qiáng)酸溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是 AMg2+、Ca2+、HCO3、Cl BNa+、SO32、Cl、SO42 CK+、Fe2+、SO42、Br DFe3

9、+、Ca2+、Cl、SCN19.下列各組離子在溶液中能大量共存,且能與鋁反應(yīng)放出H2的是( )A、Na+、H+、Ba2+、 NO3 B、 K+、Na+ 、HCO3 、OHC、H+、Mg2+、 HCO3、SO42 D、Ba2+、 Cl、 NO3 、OH20下列各組離子在溶液中能大量共存的是 AK+，Na+，Cl-，CH3COO- BNa+，Ba2+，NO3-，SO42-CCa2+，Cl-，K+，SO42- DFe3+，SCN-，H+，SO42-21下列的離子方程式正確的是 A用大理石跟稀鹽酸制二氧化碳：CO32+ 2H H2O + CO2B澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：Ca2OHHCO3 CaC

10、O3H2O C向Fe(OH)3中加入氫碘酸：Fe(OH)33H Fe33H2O D氧化鎂與鹽酸混合：MgO+2H+ Mg2+H2O22.下列反應(yīng)的離子方程式書寫中，正確的是A. 氫氧化鈉溶液中加入醋酸溶液： H + OH- = H2OB鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：Cu2+ + 2OH-= Cu(OH)2 D氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O23.在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是AK+ 、MnO4、Na+、Cl BK+、Na+、NO3、CO32CNa+、H+、NO3、SO42 DCa2+、N

11、a+、Cl、SO4224.在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀析出，加入H+有氣體放出的是（ ）A.Na+、Cu2+、Cl-、SO42- B.Fe3+、K+、SO42-、NO3-C.H+、Al3+、OH-、NO3- D.Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-25.下列離子方程式中錯誤的是（ ） A.鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2 B.碳酸氫鈉溶液跟鹽酸反應(yīng)：HCO3 + H+ = H2O + CO2 C.硫酸跟氫氧化鉀溶液反應(yīng)：H+ + OH = H2O D.碳酸鎂跟硫酸溶液反應(yīng)：MgCO3 + 2H+ = Mg2+ + H2O + CO226下列離子方程式書寫正

12、確的是（ ）A稀硫酸跟鐵反應(yīng)：Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2 B稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H+ +SO42- + Ba2+ + OH- = H2O + BaSO4C碳酸鈣放入稀鹽酸中：CO32- + 2H+ = CO2 + H2O D氯氣溶于水中：Cl2 + H2O = H+ + Cl+ HC1O27. 下列反應(yīng)一定不屬于氧化還原反應(yīng)的是( ) A有單質(zhì)參加的化合反應(yīng) B. 復(fù)分解反應(yīng) C. 離子反應(yīng) D. 分解反應(yīng) 28下列變化，必需加入還原劑才能實現(xiàn)的變化時 A. Na2ONaOH B.KMnO4 Mn2+ C.Cl2 Cl- D. Na2O2H2O229在下列變化中，需要加

13、入氧化劑才能實現(xiàn)的是 5、C A.Na2ONaOH B.Na2O2NaOH C.NaNaOH D.Na2CO3NaOH30. 某溶液中只含有Mg2+、Cl-、Al3+、M四種離子，已知Mg2+、Cl-、Al3+、M的物質(zhì)的量之比為3:3:1:3，則M可能是（ ） A. SO42- B. CO32- C. Na+ D. I-31實驗證明，以下六種物質(zhì)是一個氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物：NO、FeSO4、H2O、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3，（已知氧化性HNO3Fe3+）下列有關(guān)其說法正確的是（ ） A. 該反應(yīng)中被氧化的元素是N B. 該反應(yīng)中Fe(NO3)3是唯一的氧化產(chǎn)物

14、C. 還原性：FeSO4NO D. 該反應(yīng)的氧化反應(yīng)為：NOHNO332根據(jù)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱順序是 I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI 2FeCl2+Cl22FeCl3 2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2 ASO2IFe2+Cl BClFe2+SO2I CFe2+IClSO2 DIFe2+ClSO2 33.在常溫下發(fā)生以下幾個反應(yīng)：16H+10Z+2XO4=2X2+ + 5Z2+8H2O 2A2+ + 5B2=2A3+2B 2B+ Z2 =B2+2Z 根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論錯誤的是 （ ） A.溶液中可發(fā)生：Z2+2A2+2A3+2Z B.

15、Z2在反應(yīng)中為還原劑 C.氧化強(qiáng)弱順序為：XO4 Z2 B2 A3+ D.X2+是XO4的還原產(chǎn)物 340.1mol 鐵粉和含0.1mol Fe2(SO4)3 的溶液混合后充分反應(yīng)，下列敘述正確的是A.氧化產(chǎn)物為0.1mol B.還原產(chǎn)物為0.1mol C.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物共為0.2mol D.氧化產(chǎn)物為0.2mol 35. 用高鐵酸鈉（Na2FeO4）對河湖水消毒是城市飲水處理的新技術(shù)。其制備反應(yīng)為：Fe2O3 +3Na2O2 = 2Na2FeO4+Na2O，下列說法正確的是 A.Na2O2 既是氧化劑又是還原劑 B.3molNa2O2 發(fā)生反應(yīng)，有12mol電子轉(zhuǎn)移 C.Fe2O3 在反

16、應(yīng)中得到電子 D.Na2FeO4能消毒殺菌是因其具有強(qiáng)氧化性36.鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當(dāng)生成1 mol硝酸鋅時，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為 A. 2 mol B.1 mol C.0.5 mol D.0.25 mol37在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑被還原生成還原產(chǎn)物，還原劑被氧化生成氧化產(chǎn)物。在反應(yīng)3Cl2+6KOH(濃) = KClO3+5KCl+3H2O中，氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 A5:2 B5:1 C1:5 D1:338.C1O2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應(yīng)制得C1O2：2KClO3 + H2C2O4 + H2SO4 = 2Cl

17、O2+ K2SO4 + 2CO2+ 2H2O,下列說法中正確的是（ ） A.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1 B.1 mol KClO3參加反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能得到22.4 L氣體 C.在反應(yīng)中H2C2O4既不是氧化劑也不是還原劑 D.1 mol KClO3參加反應(yīng)有2 mol電子轉(zhuǎn)移39.將0.195g鋅粉加入到20.0ml的0.100molL-1 MO2+溶液中，恰好完全反應(yīng)，則還原產(chǎn)物可能是（ ） A.M B.M2+ C.M3+ D.MO2+40將Cl2通入70的NaOH溶液中，同時發(fā)生兩個反應(yīng)：NaOH+Cl2NaClO+NaCl+H2O NaOH+Cl2NaClO3+NaCl

18、+H2O反應(yīng)后，測得反應(yīng)和反應(yīng)的生成物中氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為4：1，則被氧化和被還原的氯元素的物質(zhì)的量之比是 A.11：2 B.4：9 C.5：2 D.5：941氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應(yīng)合成： Al2O3 + N2 + 3C 高溫 2AlN + 3CO 下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述不正確的是 A.氮化鋁中氮元素的化合價為3 B.上述反應(yīng)中每生成2mol AlN，N2得到3mol電子C.在氮化鋁的合成反應(yīng)中，N2是氧化劑，C是還原劑D.該反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型中任一種42.在SiO2+3C=S

19、iC+2CO反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為 （ ）A3630 B6036 C21 D1243.現(xiàn)榨蘋果汁在空氣中氧氣作用下會由淡綠色變?yōu)樽攸S色，其原因是A.蘋果汁含有Fe2+ B.蘋果汁含有Cu2+C.蘋果汁含有Cl- D.蘋果汁含有Na+44. 有A、B、C、D四種單質(zhì)，已知它們能發(fā)生如下反應(yīng)：A2+B=B2+A A2+C=C2+A B2+C=C2+B C2+D=D2+C。由此推斷，下列說法正確的是( ) A. 還原性：ABCD B. 氧化性：A2+B2+C2+D2+ C. B2+與D不可能發(fā)生反應(yīng) D. D2+與A能發(fā)生反應(yīng)45、根據(jù)下列反應(yīng) （1）2FeCl3+2HI =2FeCl2+

20、I2+2HCl（2）2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2+2KCl+8H2O （3）2FeCl2+Cl2=2FeCl3若要從含有Fe2+、I、Cl的混合溶液中，只除去I，而Fe2+和Cl不被氧化，應(yīng)向混合溶液中加入AKMnO4 BCl2 CFeCl3 DHCl46.已知下列分子或離子在酸性條件下都能把HCl氧化為Cl2，自身發(fā)生如下變化：FeO42Fe3+ ，MnO2 Mn2+ ， ClO3Cl2 ， MnO4Mn2+ ,如果分別用等物質(zhì)的量的這些氧化劑氧化足量的HCl，得到Cl2最多的是( ) A.FeO42 B.MnO2 C.ClO3 D. MnO447. R2O8n-在一定條

21、件下可以把Mn2+氧化為MnO4-，若反應(yīng)后R2O8n-變?yōu)镽O42-，又已知反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為5:2，則n的值是( ) A. 1 B. 3 C. 2 D. 448“樂寧教育”提高了學(xué)生將復(fù)雜問題簡單化的能力，請根據(jù)下面氧化還原反應(yīng)15CuSO411P24H2O5Cu3P6H3PO415H2SO4，判斷1mol CuSO4能氧化磷單質(zhì)的物質(zhì)的量是 A2/5mol B11/5mol C1/5mol D1/3mol第卷 （非選擇題，共52分）二、填空題（本題共5小題，共44分）1.（8分）現(xiàn)有以下物質(zhì)：KCl晶體 氣態(tài)HCl 醋酸 汞 CaCO3固體 稀硫酸 酒精(C2H5OH)

22、熔融態(tài)KNO3 液態(tài)SO3 氨水 請回答下列問題(用序號填寫)：（1）以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是_。（2）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是_。（3）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是_。（4）以上物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_。2.（12分）、已知反應(yīng)3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O,回答下列問題：（1）用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目_（2） 該反應(yīng)中氧化劑是_，氧化產(chǎn)物是_，被還原的硫與被氧化的硫 的物質(zhì)的量之比為_。（3） 當(dāng)有6mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，被還原的硫的質(zhì)量為_g。、已知反應(yīng)NaH + H2O=NaOH + H2,當(dāng)有2g氫氣生成時，轉(zhuǎn)移的電子為_mol。3.（14分）按要求寫出方程

23、式。(1)向氫氧化鈉溶液中通入過量的CO2（寫出離子方程式） (2)Cl2與KI溶液的反應(yīng)（寫出離子方程式） (3)制備Fe(OH)3膠體的反應(yīng)（寫出化學(xué)方程式） (4)漂白粉的制備（寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式） (5)CO32 2H+=CO2+H2O（寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式） (6)氯氣與水的反應(yīng)（寫出離子方程式） (7)離子方程式配平： NH3 + Cl2 = NH4Cl + N24.（9分）用KMnO4氧化密度為1.19g/cm3，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5的鹽酸溶液反應(yīng)方程式如下：2KMnO4 16HCl 2KCl 2MnCl 2 5Cl 2 8H2O（1）15.8g KMnO4能使多少克HCl發(fā)生上述反應(yīng)？有多少克HCl被氧化？（2）若Cl 2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為3.17g/L，則產(chǎn)生的Cl 2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少？5（10分）（1）將下列離子Na+、Ag+、