遼寧省北票市高中化學(xué) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 2.2 離子反應(yīng)課時(shí)1課件 新人教版必修1

1、1第二章第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化化學(xué)物質(zhì)及其變化2.2 離子反應(yīng) （第1課時(shí)）2以物質(zhì)導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)的相關(guān)動(dòng)畫導(dǎo)入新課， 得出物質(zhì)導(dǎo)電的前提是物質(zhì)中要含有能自由移動(dòng)的帶電粒子。進(jìn)而引出電離的概念。強(qiáng)調(diào)電離與是否通電無關(guān)，化合物能否電離取決于組成化合物的微粒和性質(zhì) 。在此基礎(chǔ)上，得出電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，并再次進(jìn)行物質(zhì)的分類。然后結(jié)合電離方程式的書寫分析酸、堿、鹽。最后通過課堂小結(jié)及課堂練習(xí)，完善內(nèi)化課堂知識(shí)。 課件結(jié)合動(dòng)畫、圖片形象直觀展示不同溶液的導(dǎo)電都是溶液中存在能自由移動(dòng)的離子。強(qiáng)化電離通常是在水溶液中或熔融狀態(tài)下進(jìn)行。在電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷中，設(shè)置問題，引導(dǎo)學(xué)生要從化合物本身能否電離出

2、離子的角度分析。由此突破電解質(zhì)概念這一重點(diǎn)；另一重點(diǎn)電離方程式的書寫，主要通過講練結(jié)合，以求學(xué)生能快速準(zhǔn)確地完成，為下一節(jié)課的學(xué)習(xí)打下扎實(shí)的基礎(chǔ)。31.了解電離和電解質(zhì)的概念，知道酸、堿、鹽在水中能發(fā)生電離2.能正確書寫電離方程式3.能初步判斷電解質(zhì)、非電解質(zhì)4石墨、Cu能導(dǎo)電，是因?yàn)楹心茏杂梢苿?dòng)的電子而能夠?qū)щ姟Ｄ敲矗?NaCl的水溶液能導(dǎo)電嗎？為什么？5鹽酸，NaOH溶液，NaCl固體，石墨，NaCl溶液、蔗糖溶液，酒精溶液，Cu.石墨、石墨、Cu等單質(zhì)導(dǎo)電是由于有等單質(zhì)導(dǎo)電是由于有自由移動(dòng)的電子自由移動(dòng)的電子鹽酸、鹽酸、 NaCl溶液、溶液、 NaOH溶液等化合物溶液溶液等化合物溶液導(dǎo)

3、電是由于有導(dǎo)電是由于有自由移動(dòng)的離子自由移動(dòng)的離子1.物質(zhì)的導(dǎo)電下列物質(zhì)中能導(dǎo)電的物質(zhì)有哪些？為什么？包括自由移動(dòng)的電子和自由移動(dòng)的離子6為什么為什么NaCl固體不導(dǎo)電固體不導(dǎo)電,而而NaCl溶液可導(dǎo)電？溶液可導(dǎo)電？熔融熔融NaCl能否導(dǎo)電呢？能否導(dǎo)電呢？有無有無自由移動(dòng)自由移動(dòng)的離子的離子水水合合離離子子加熱熔化氯化鈉，使其變成液態(tài)時(shí)，也能破壞離子間作用力，從而也電離出能自由移動(dòng)的離子。7電離：化合物在水分子作用下或受熱熔化時(shí)，離解成能自由移動(dòng)的離子的過程。條件：溶于水或熔融結(jié)果：產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子2. 電離電離（與是否（與是否像食鹽這類由離子組成且易溶的物質(zhì)在水溶液中和熔融狀態(tài)都能電離。像

4、BaSO4、MgO這類由離子組成且難溶的物質(zhì)，在水中幾乎不電離，只能熔融時(shí)電離。像硫酸，氯化氫這類由分子組成的物質(zhì)就只能在水溶液中電離。而酒精、葡萄糖這類由分子組成的物質(zhì)不能電離。 化合物能否電離取決于化合物能否電離取決于組成化合物的微粒和性質(zhì)組成化合物的微粒和性質(zhì)8能發(fā)生電離的物質(zhì)（化合物）本身含有離子本身含有離子溶于水溶于水熔融狀態(tài)熔融狀態(tài)溶于水溶于水電離條件電離條件不能發(fā)生電離的物質(zhì)（化合物）本身不含離子本身不含離子 （含的是分子）（含的是分子）本身不含離子本身不含離子 （含的是分子）（含的是分子）電解質(zhì)電解質(zhì)非電解非電解質(zhì)質(zhì)在水中在熔融狀態(tài)下都不發(fā)生電離9 1.電解質(zhì)：在水溶液里或熔融

5、狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩aCl、NaOH在水溶液和熔融時(shí)都能導(dǎo)電，所以NaCl 、NaOH是電解質(zhì)。BaSO4、Al2O3等難溶，在溶液中幾乎不導(dǎo)電，但是在熔融狀態(tài)電離而導(dǎo)電，所以也是電解質(zhì)。氯化氫、硫酸融化即液態(tài)不導(dǎo)電，但是鹽酸、稀硫酸能導(dǎo)電，所以氯化氫、硫酸是電解質(zhì)?；衔镌谒芤海廴跔顟B(tài)化合物在水溶液，熔融狀態(tài)導(dǎo)電的前提導(dǎo)電的前提都是都是電離出自由移電離出自由移動(dòng)的離子。動(dòng)的離子。電解質(zhì)的分類：包括酸、堿、鹽、水、活潑金屬氧化物10 CO2、NH3等溶于水能導(dǎo)電，它們是電解質(zhì)嗎？判斷依據(jù)：CO2水溶液中， CO2與水反應(yīng)生成H2CO3。離子是由H2CO3電離的，所以CO2不是電解質(zhì)。

6、與CO2 相似的還有SO2、 SO3 、P2O5等。氨水中的銨根離子，氫氧根離子是NH3 H2O電離的，所以氨氣也不是電解質(zhì)。11單質(zhì)：如C、Cu、Zn混合物：如NaCl溶液、鹽酸、氨水2.非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物非電解質(zhì)的分類：包括等12物質(zhì)物質(zhì)混和物混和物純凈物純凈物化合物化合物單質(zhì)單質(zhì)電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)非電解質(zhì) 乙醇、蔗糖等大部分有機(jī)物乙醇、蔗糖等大部分有機(jī)物不是電解質(zhì)不是電解質(zhì) 也不是非電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)及非金屬氧化物：及非金屬氧化物：如如CO、CO2等等如如HCl、 HNO3、CH3COOH等等如如NaOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2等等鹽鹽水水可溶

7、性鹽：如可溶性鹽：如NaCl、KNO3等等難溶性鹽：如難溶性鹽：如AgCl，BaSO4等等如如MgO、CaO等等金屬氧化物：金屬氧化物：酸酸:堿堿:物質(zhì)分類物質(zhì)分類13電解質(zhì)與化合物之間的關(guān)系？電解質(zhì)與化合物之間的關(guān)系？1、電解質(zhì)是本身能電離的化合物，不是單質(zhì)也不是混合物。、電解質(zhì)是本身能電離的化合物，不是單質(zhì)也不是混合物。2、能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)、能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)3、電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，電解質(zhì)必須在水溶液或熔化狀態(tài)下、電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，電解質(zhì)必須在水溶液或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電才能導(dǎo)電4、電解質(zhì)能導(dǎo)電，但導(dǎo)電的本質(zhì)是它本身電離出自由移動(dòng)的、電解質(zhì)能導(dǎo)電，但導(dǎo)電的本質(zhì)是它本身電離

8、出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，不是它與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)后的物質(zhì)導(dǎo)電。離子而導(dǎo)電，不是它與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)后的物質(zhì)導(dǎo)電。141.下列物質(zhì)哪些能導(dǎo)電？哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？金屬鎂 固態(tài)Na2S NO2 CaCO3 碳棒 酒精水溶液 KOH水溶液 熔融狀態(tài)的KNO3蔗糖電解質(zhì) :非電解質(zhì):2.判斷下列物質(zhì)哪些屬于電解質(zhì)，哪些屬于非電解質(zhì)HCl Ba(OH)2 NaCl BaSO4 MgO C 硫酸溶液 蔗糖 SO3 能導(dǎo)電： 電解質(zhì)： 非電解質(zhì)：15NaCl Na Cl氯化鈉氯化鈉 電離出電離出 ( (水合水合) )鈉離子鈉離子 和和 ( (水合水合) )氯離子氯離子、陰、陽(yáng)離子拆開寫，但有些復(fù)雜

9、離子不能拆。、陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)由化學(xué)式?jīng)Q定，帶電荷數(shù)由化合價(jià)決定。、必須遵循元素守恒定律和電荷守恒定律。（2）書寫）書寫4.電離方程式電離方程式（1 1）概念：用）概念：用化學(xué)式和和離子符號(hào)表示物質(zhì)表示物質(zhì)電離過程的式子過程的式子，稱為電離方程式。稱為電離方程式。16HClH2SO4NaOHCa(OH)2K2CO3AlCl3 寫出鹽酸、硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、寫出鹽酸、硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鉀、三氯化鋁在水溶液中的電離方程式碳酸鉀、三氯化鋁在水溶液中的電離方程式 H Cl 2HSO42 NaOH Ca22OH 2K CO32 Al33Cl、電荷守恒電荷守恒：陰陽(yáng)離子所陰陽(yáng)離子所帶帶1

10、7HCl HCl HNOHNO3 3H H2 2SOSO4 4H H+ + + Cl + Cl- -H H+ + + NO+ NO3 3- -2H2H+ + + SO+ SO4 42-2-酸酸電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是 氫離子（氫離子（H H+ +） 的化合物。的化合物。18NaOH Ba(OH)2 KOHNa + + + OH- -Ba + + + 2OH- -K + + + OH- -堿堿電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根 離子（離子（OHOH- -）的化合物。）的化合物。19NaCl K2CO3NH4NO3Na + + + Cl- -2K

11、+ + + CO32 2- -NH4 + + + NO3- -鹽鹽電離時(shí)生成金屬陽(yáng)離子（含電離時(shí)生成金屬陽(yáng)離子（含NH4 + + ） 和酸根離子的化合物和酸根離子的化合物20 寫出：硝酸、氫氧化鋇、碳酸銨、硝酸鐵、硫酸鋁、硫酸氫鉀、碳酸氫鈉在溶液中，NaHSO4熔融時(shí)的電離方程式。 1.化某(酸某)拆成和某陽(yáng)離子 2. 溶液中HSO4離子 要拆， 3.融化時(shí)的電離注明熔融，酸式鹽陰離子不能拆 4.必須遵循和定律21石墨、Cu等單質(zhì)導(dǎo)電是由于有自由移動(dòng)的電子鹽酸、 NaCl溶液、 NaOH溶液等化合物溶液導(dǎo)電是由于有自由移動(dòng)的離子1.物質(zhì)的導(dǎo)電與電離電離化合物在水分子作用下或受熱熔化時(shí)，離解成能

12、自由移動(dòng)的離子的過程。條件：溶于水熔融（與是否結(jié)果：產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子化合物能否電離取決于組成化合物的微粒和性質(zhì)22電解質(zhì)電解質(zhì) 非電解質(zhì)非電解質(zhì) 定義定義 相同相同點(diǎn)點(diǎn) 不同不同點(diǎn)點(diǎn) 物質(zhì)物質(zhì)種類種類 在水溶液里在水溶液里或或熔融狀態(tài)熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷南履軌驅(qū)щ姷幕衔锘衔镌谒芤涸谒芤汉秃腿廴跔顟B(tài)熔融狀態(tài)都不導(dǎo)電都不導(dǎo)電的的化合物化合物都是化合物都是化合物在水溶液里在水溶液里或或熔融熔融狀態(tài)下能夠電離狀態(tài)下能夠電離酸、堿、鹽、酸、堿、鹽、活潑金屬活潑金屬氧化物等化合物氧化物等化合物非金屬氧化物非金屬氧化物、大多數(shù)有機(jī)物、大多數(shù)有機(jī)物、NH3在水溶液在水溶液和和熔融狀態(tài)熔融狀態(tài)都不電離

13、都不電離2. 電解質(zhì)與非電解質(zhì)23物質(zhì)物質(zhì)混和物混和物純凈物純凈物化合物化合物單質(zhì)單質(zhì)電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)非電解質(zhì) 乙醇、蔗糖等大部分有機(jī)物乙醇、蔗糖等大部分有機(jī)物不是電解質(zhì)不是電解質(zhì) 也不是非電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)及非金屬氧化物：及非金屬氧化物：如如CO、CO2等等如如HCl、 HNO3、CH3COOH等等如如NaOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2等等鹽鹽水水可溶性鹽：如可溶性鹽：如NaCl、KNO3等等難溶性鹽：如難溶性鹽：如AgCl，BaSO4等等如如MgO、CaO等等金屬氧化物：金屬氧化物：酸酸:堿堿:3. 物質(zhì)分類4. 241.下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì) （ ） ACu絲 B熔融的MgCl2 CNaCl溶液 D蔗糖.在下列物質(zhì)中，只有在溶液中才能導(dǎo)電的電解質(zhì)是 （ ） ANaCl B酒精 CH2SO4 DSO3.下列物質(zhì)中,不能電離出酸根離子的是 （ ） ANa2S BBa(OH)2 CKMnO4 DKClBCB254對(duì)電解質(zhì)的敘述正確的是 （ ）A溶于水后得到的溶液能導(dǎo)電的物質(zhì)B熔融態(tài)能導(dǎo)電的物質(zhì)C能發(fā)生電離的化合物D在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)5下列物質(zhì)屬電解質(zhì)的是： ；A熔融的氯化鉀 B干冰C硫酸鋇 D酒精 E銅片 F硫酸銅溶液 G硫酸 H氫氧化鈣CA,C,G,H2