最外層8電子結(jié)構(gòu)的判斷方法

1、最外層 8 電子結(jié)構(gòu)的判斷方法一：形成 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的元素特點(diǎn)：1.1當(dāng)最外層電子數(shù)(M)層小于4時(shí)，1.2次外層應(yīng)為8電 子。1.3 當(dāng)最外層電子數(shù)大于或等于 4時(shí)， 1.4 次外層不 1.5 一 定是8個(gè)電子，1.6可以是2 (L)層，1.7可以是8 (I A n A)或18個(gè)電子(川AWA, 1.8N層以后的電子層)二：判斷化合物是否具有 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)方法：2.1 離子化合物的判斷方法：陽離子 :次外層電子數(shù) +最外層電子數(shù) -化合價(jià) =8陰離子 :最外層電子數(shù) +化合價(jià) =8例 1: 判斷 Mgcl2 、 Fecl3 、 Alcl3 三種物資組成元素是否都具 有 8 電子結(jié)構(gòu)。

2、解析：Mg2+:8+2-2 = 8Fe3+:14+2-3=13Al3+:8+3-3=8Cl-:7+-1=8 Mgcl2、Alcl3兩物質(zhì)各元素滿足 8電子結(jié)構(gòu)Fecl3 各元素沒有滿足 8 電子結(jié)構(gòu)。共價(jià)化合物的判斷方法；最外層電子數(shù) | 化合價(jià) |=8例2SO2CS2兩種物質(zhì)各元素是否滿足8點(diǎn)電子結(jié)構(gòu)解析： SO2:S:6+4=10O:6+-2=8CS2:C:4+4=8S:6+-2=8 CS2是滿足8電子結(jié)構(gòu)特殊類型化合物的判斷方法： 對氧化物和稀有氣體的判斷：3.1 過氧化物：陽離子：次外層電子數(shù)+最外層電子數(shù)-化合價(jià)數(shù)=8陰離子：最外層電子數(shù)+化合價(jià)+共有電子對數(shù)=8Na2O2:Na+:

3、8+1-1=8O22-:6+-1+1=8屬于 8 電子結(jié)構(gòu)3.2 稀有 2 稀有氣體的形成的化合物判斷： 由于價(jià)鍵的形成而使稀有氣體元素的原子最外電子層上電 子數(shù)，肯定不為 8 電子結(jié)構(gòu)。如：XeF2中Xe元素的最外層電子數(shù)不滿足 8電子結(jié)構(gòu)。3.3 非金屬氫化物都不是 8 電子結(jié)構(gòu)（因?yàn)闅涠€(gè)電子穩(wěn)定）3.4 非金屬雙原子單質(zhì)分子判斷：最外層電子數(shù)+共有電子對數(shù)=83.5O3 分子：按 OO26+4= 10A不是8電子結(jié)構(gòu)例 3：下列分子中所有原子都滿足8 電子結(jié)構(gòu)的是 （）A:光氣（CoCI2） B:六氟化硫（SF6）C:二氟化氙D:三氟化硼解析：（A）光氣 CoCI2C:4+4=8O:6+-2=8CI:7+-1=8（B）SF6S:6+6=12F:7+-1=8（C）XeF2Xe:8+2=10F:7+1=8（D）BF3B:3+3=6F:7+-1=8答案：（ A）例 4：下列各分子中所有原子都滿足最外電子層為 8電子結(jié) 構(gòu)的是（）（A）BeCI2（B）PcI3（C）PcI5（D）N2解析：（ A）BecI2Be:2+2-2=2 cI:7+-1=8(B) Pcl3P:5