中考化學計算題專題訓練(精品)

1、.類型一：有關(guān)化學式的計算.解答此類題目應注意的問題(1)明確化學式表示的含義及其應用 (2)從化學式中找到計量關(guān)系，確定數(shù)量關(guān)系（根據(jù)化學式進行有關(guān)計算的解題關(guān)鍵是善于從化學式中找到計量關(guān)系，確定數(shù)量關(guān)系。）常用的計算公式有：(以化合物AmBn為例)相對分子質(zhì)量=(A的相對原子質(zhì)量m)+(B的相對原子質(zhì)量n)A、B元素的質(zhì)量比:A元素的質(zhì)量B元素的質(zhì)量= (A的相對原子質(zhì)量m)(B的相對原子質(zhì)量n)A的質(zhì)量分數(shù)=( A的相對原子質(zhì)量m)AmBn的相對分子質(zhì)量100%A元素的質(zhì)量=化合物(AmBn)的質(zhì)量A元素的質(zhì)量分數(shù)1、2010年4月玉樹地震后，防疫人員使用各種消毒劑對環(huán)境進行消毒。亞氯酸

2、鈉(NaClO2)是一種重要的消毒劑。下列說法不正確的是( )A.聞到消毒劑氣味是因為微粒在不斷運動B.NaClO2是由NaCl和O2構(gòu)成的C.NaClO2中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)為25.4%D.NaClO2中氯元素的化合價為+32、下圖是已破損的維生素C(簡寫Vc)說明書部分信息。已知維生素C由碳、氫、氧三種元素組成。請回答：(1)Vc中碳、氫元素的質(zhì)量比為_；(2)Vc的化學式為_；(3)小輝媽媽每天服用該Vc片劑，小輝建議媽媽可食用西紅柿來代替Vc片，若100 g西紅柿含Vc30 mg，則小輝媽媽每天食用西紅柿_g即可達到服用上述Vc片的效果。變式：染發(fā)時常用到的著色劑對苯二胺，化學式為C6H

3、8N2，是一種有毒化學藥品，有致癌性，下列說法正確的是( )A對苯二胺中含有N2分子B對苯二胺中碳、氫、氮元素的質(zhì)量比為682C對苯二胺由6個碳原子、8個氫原子和2個氮原子組成D對苯二胺中碳元素的質(zhì)量分數(shù)表達式為類型二：根據(jù)化學方程式計算2.解答此類題目應注意以下幾點(1)解題時要把握三個要領，抓住三個關(guān)鍵，明確兩個注意事項。即：兩個注意事項：計算時各物理量的單位要對應統(tǒng)一；方程式中各代入量均指純凈物的質(zhì)量，對于有雜質(zhì)的物質(zhì)，需先換算出純凈物的質(zhì)量，然后再代入化學方程式進行計算。(2)解答有關(guān)圖像及數(shù)據(jù)分析題時，以化學方程式作為分析推理的主要依據(jù)，找準解題的關(guān)鍵以及圖像的橫縱坐標含義、起始點、

4、轉(zhuǎn)折點、變化趨勢、終點等，逐層推導，分類討論、判斷并計算。3)對于與化學方程式相結(jié)合求有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算題，解答時要明確以下幾點：溶液是混合物，要用溶質(zhì)的質(zhì)量列比例式計算。求溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)時要明確溶質(zhì)是什么，還要求出反應后溶液的質(zhì)量。求反應后溶液的質(zhì)量一般有以下兩種方法：；.3計算的步驟設、寫、找、列、求、答，即：(1)設出未知數(shù)(2)寫出正確表達題意的化學方程式(3)找出已知量和未知量的質(zhì)量關(guān)系(4)列出正確的比例式(5)寫出未知數(shù)(6)寫出簡明答案1、26 g黃銅(Cu-Zn合金)與100 g稀硫酸在燒杯中恰好完全反應，反應后測得燒杯中剩余物的總質(zhì)量為125.8 g。求：

5、(1)黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)；(2)反應后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。(計算結(jié)果精確到0.1%)2、我市有豐富的石灰石資源，為了測定某地石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取7.5 g樣品放入燒杯，加入稀鹽酸至恰好不再產(chǎn)生氣體時消耗34.7 g，放出的氣體在常溫下體積為1.1 L。(1)常溫下CO2氣體的密度為2.0 g/L，則上述反應放出氣體的質(zhì)量為_g。(2)如石灰石中的雜質(zhì)均不溶于水且不與鹽酸反應，計算石灰石中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)和反應所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(計算最終結(jié)果保留1位小數(shù))。圖標類計算題3.化學興趣小組的同學取10 g某鋅樣品(含少量雜質(zhì)，且雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應)于燒杯中，向其中加入一

6、定量的稀硫酸，當加入稀硫酸的質(zhì)量為 93.7 g 時，恰好完全反應，生成氣體的質(zhì)量與反應時間的關(guān)系如下圖所示，試回答下列問題：(1)從上圖中可以看出，完全反應后生成氫氣的質(zhì)量為_g。(2)樣品中鋅的質(zhì)量為_g。(3)反應后，所得溶液中硫酸鋅的質(zhì)量分數(shù)為多少？4.下圖為某化肥的標簽，某同學取該化肥樣品4.0 g溶于足量水中，滴加足量的BaCl2溶液，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與所加BaCl2溶液質(zhì)量關(guān)系如圖?；卮鹣铝袉栴}：(1)該化肥屬于 肥。(2)若再向溶液中加入樣品2.0 g可再生成沉淀 g。(3)通過計算說明該化肥是否符合標簽上的說明。類型三：有關(guān)溶液的計算1.主要考查方式有關(guān)溶解度的簡單計算；有關(guān)溶質(zhì)

7、質(zhì)量分數(shù)的計算；有關(guān)溶液濃縮或加水稀釋的計算。2.解答此類題目應注意以下幾點明確計算中常用的計算公式(1)有關(guān)溶解度的簡單計算：溶解度= 溶質(zhì)的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量100 g(2)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的質(zhì)量100%(3)溶液濃縮或加水稀釋的計算：濃縮或加水稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，即：濃溶液的質(zhì)量濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=稀溶液的質(zhì)量稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)1.25時，將a g碳酸鈉(化學式為Na2CO3)溶解于100 g水中恰好形成飽和溶液。(1)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為_，此溫度下碳酸鈉的溶解度為_g 。(2)向此溶液中滴入足量稀鹽酸，反應的化學方程式為5、將18g不純的氯化銅樣品（雜質(zhì)不

8、溶于水，也不參與反應）跟一定量的氫氧化鈉恰好完全反應，得到溶質(zhì)量分數(shù)為20%的溶液58.5g。求：（1） 樣品中氯化銅的質(zhì)量分數(shù)。（2）加入的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量。2、某化學研究小組對當?shù)氐氖沂瘶悠愤M行了研究。稱取石灰石樣品8g，把40g稀鹽酸分四次加入樣品中，測得實驗數(shù)據(jù)見下表(假設石灰石樣品中雜質(zhì)不溶于水、不與鹽酸反應，二氧化碳不溶解)。實驗序號加入稀鹽酸的質(zhì)量/g剩余物質(zhì)的質(zhì)量/g第1次105.5第2次103第3次101.6第4次10m(1)第4次剩余物質(zhì)的質(zhì)量m= g。(2)石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)為 。(3)計算稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。(計算結(jié)果保留0.1%)變式：小強同學前往

9、當?shù)氐氖沂V區(qū)進行調(diào)查，他取回了若干塊礦石樣品，對樣品中的碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)進行檢測，采用了以下的方法，取用8g這種石灰石樣品，把40g稀鹽酸分 4 次加入，測量過程所得數(shù)據(jù)見下列（已知石灰石樣品中含有的雜質(zhì)不溶于水，不與鹽酸反應）序號加入稀鹽酸質(zhì)量（g）剩余固體質(zhì)量（g）1105.5210m3101.24101.2請計算：（1）上表中m的數(shù)值=_ （2）8g的石灰石樣品中含有雜質(zhì)_克；樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是 。（3）要得到280 kgCaO,需要這種石灰石多少千克？（化學方程式為 CaCO3高溫CaO+CO2）3、用侯氏制堿法制得的純堿中含有一定量的氯化鈉?，F(xiàn)稱取只含氯化鈉的純堿樣品34.

10、6 g放入盛有130 g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應，反應后溶液的質(zhì)量為151.4 g。請計算：(1)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量。(2)反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。例2：為了分析某碳酸鈉樣品（含有雜質(zhì)氯化鈉）的純度，甲、乙、丙三位同學分別進行實驗，他們的實驗數(shù)據(jù)如下表，請仔細觀察和分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：所取固體樣品的質(zhì)量/g加入氯化鈣溶液的質(zhì)量/g反應后生成沉淀的質(zhì)量/g甲151008乙101008丙101508三位同學中，哪位同學所用的樣品中的碳酸鈉與加入的溶液中的氯化鈣剛好互相完全反應？計算樣品中的碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。加入氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。一、溶液的質(zhì)量的計算1.（6分）在一燒杯中盛有一定

11、質(zhì)量的MgCO3固體，向其中滴加溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10的H2SO4溶液，至恰好完全反應。得到102g不飽和溶液。向所得溶液中逐滴滴人溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為l0的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所滴入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示。請根據(jù)題意回答下列問題： (1)在滴入稀硫酸時，觀察到的明顯實驗現(xiàn)象是_。產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量/gA滴入NaOH溶液的質(zhì)量/gB04680(2)當?shù)稳隢aOH溶液至圖中A點時，燒杯中溶液里含有的溶質(zhì)是(寫化學式) _。(3)當?shù)稳?0的NaOH溶液80g時(即B點)，試通過計算，求此時所得不飽和溶液的質(zhì)量。(計算結(jié)果精確至0.1g)變式：在一燒杯中盛有一定質(zhì)量的BaCO3固體，向其

12、中加入溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10的稀鹽酸，至恰好完全反應，得到113.7g不飽和溶液。向所得溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的Na2CO3溶液，生成沉淀質(zhì)量與所滴入Na2CO3溶液的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示，請根據(jù)題意回答問題：（1）在加入稀鹽酸的過程中，觀察到的明顯實驗現(xiàn)象是_。（2）當加入Na2CO3溶液至圖中A點時，燒杯中溶液里含有的溶質(zhì)是（寫化學式） _。（3）當加入Na2CO3溶液至圖中B點時，求此時所得不飽和溶液的質(zhì)量。1.現(xiàn)有一含雜質(zhì)的固體氯化鋇樣品（雜質(zhì)不溶于水），取12.5g樣品放入燒杯中，然后加入39.6g水使其充分溶解，靜置后濾去雜質(zhì)，取10g濾液，加入足量的硝酸銀溶液，完全反應

13、后生成沉淀2.87g。試求：（計算結(jié)果精確到0.1%）濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；2樣品中氯化鋇的質(zhì)量分數(shù)表格計算1、長久使用的熱水瓶底部有一層水垢，主要成分是CaCO3 和Mg(OH)2,某學?；瘜W研究小組的同學通過實驗測定水垢中CaCO3 的含量:取200g水垢，加入過量的稀鹽酸，同時測量5分鐘內(nèi)生成氣體的質(zhì)量，結(jié)果如下表：時間/min12345質(zhì)量/g3050606666試回答下列問題：（1）4分鐘后，產(chǎn)生的CO2 不再增加，說明水垢中CaCO3 （填已或未）反應完全？（2）該水垢中CaCO3 的質(zhì)量分數(shù)是多少？2、某石灰廠有一批石灰石原料，為了測定該石灰石的純度，廠化驗室技術(shù)員稱取625g研

14、碎的石灰石粉末，進行四次高溫煅燒（雜質(zhì)沒有變化）、冷卻、稱量剩余固體質(zhì)量的重復操作，記錄數(shù)據(jù)如下：（提示：碳酸鈣在高溫下分解，生成氧化鈣和二氧化碳）操作次序第一次第二次第三次第四次剩余固體質(zhì)量555g435g405g405g試計算：完全反應后生成二氧化碳_g； 石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)；充分煅燒20t這種石灰石，可制得含雜質(zhì)的生石灰的質(zhì)量。3、把25g不純的碳酸鉀固體（其中雜質(zhì)不溶于水，也不與稀鹽酸反應）放入79.3g水中，充分攪拌，使固體中的碳酸鉀完全溶解，過濾，取10g濾液放入燒杯中，向燒杯中連續(xù)四次加入稀鹽酸，使其充分反應，記錄每次加入的稀鹽酸質(zhì)量和稱量每次反應后燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量（假

15、設產(chǎn)生的氣體全部逸出燒杯），實驗數(shù)據(jù)記錄如下：第一次第二次第三次第四次每次加入稀鹽酸的質(zhì)量（g）4444每次反應后燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量（g）13.7817.5621.3425.34根據(jù)以上的信息，解答下列問題：（1） g稀鹽酸恰好與10g濾液中的溶質(zhì)完全反應，生成氣體的質(zhì)量 g.（2）計算稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（計算結(jié)果精確到0.1%）（3）不純碳酸鉀固體中碳酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為 。（計算結(jié)果精確到0.1%）4、小東從海邊撿來一些嵌有沙礫的貝殼（主要成分為碳酸鈣），為測定碳酸鈣的含量，他做了如下實驗：首先稱取50 g貝殼樣品，然后將150 mL的鹽酸分5次加入（假設其余雜質(zhì)均不與鹽酸反應）。實驗過程

16、中的數(shù)據(jù)記錄如下：稀鹽酸的體積第一次30 mL第二次30 mL第三次30 mL第四次30 mL第五次30 mL剩余固體質(zhì)量40.0 gX20.0 g10.0 g5.0 g（1）X = g；（2）小東測得貝殼樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是 ；（3）若把二氧化碳收集起來，共有多少g？5、某化學研究小組對當?shù)氐氖沂瘶悠愤M行了研究。稱取石灰石樣品8g，把40g稀鹽酸分四次加入樣品中，測得實驗數(shù)據(jù)見下表（假設石灰石樣品中雜質(zhì)不溶于水、不與鹽酸反應，二氧化碳不溶解）。實驗序號加入稀鹽酸的質(zhì)量/g剩余物質(zhì)的質(zhì)量/g第1次105.5第2次103第3次101.6第4次10m（1）第4次剩余物質(zhì)的質(zhì)量m= g（2）石

17、灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)為 。（3）計算稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。6、某學習小組的四位同學為了研究一份銅鋅合金樣品中鋅的含量，各自取用了不同質(zhì)量的銅鋅合金樣品，分別與質(zhì)量和質(zhì)量分數(shù)都相同的稀鹽酸反應，有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：甲乙丙丁取用樣品的質(zhì)量g5101520取用鹽酸的質(zhì)量g30303030生成H2氣體的質(zhì)量g0.050.100.12m（1）表中m的值為 。（2）計算樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)?（寫出計算過程，結(jié)果精確到01）7、某樣品為銅和氧化銅的混合物，為測定其中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)，取20g此樣品，將80g稀鹽酸分四次加入樣品中，每次充分反應后經(jīng)過濾、洗滌、干燥等操作，最后稱量，所得數(shù)據(jù)見下表： 序

18、號 加入稀鹽酸的質(zhì)量g 剩余固體的質(zhì)/g 第1次 20 16 第2次 20 12 第3次 20 8.5 第4次 20 n(1)上表中n的數(shù)值為_。(2)樣品中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)是_。(3)求鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。曲線圖計算專題4.425.16、（09連云港）某班一次社會實踐活動是到連云港堿廠參觀，該廠主要產(chǎn)品之一是小蘇打（碳酸氫鈉）。參觀結(jié)束，同學們帶回一些化驗室里廢棄的小蘇打樣品，來測定其中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)（假設該樣品中只含有氯化鈉一種雜質(zhì)）。取樣品9.3 g逐滴加入稀鹽酸，生成CO2氣體的質(zhì)量與滴加稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示，求：（計算結(jié)果用百分數(shù)表示，保留到小數(shù)點后一位數(shù)字）（1）樣品中

19、碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)。（2）恰好完全反應時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。1將15gCaCl2溶液逐滴加入到20gNa2CO3溶液中，并測得生成沉淀的質(zhì)量與滴入CaCl2溶液的質(zhì)量，其關(guān)系如下圖所示。請根據(jù)題意計算：CaCl2溶液與Na2CO2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)之比。將反應后的物質(zhì)過濾，蒸干濾液后得到固體的質(zhì)量。3、某?；瘜W興趣小組同學發(fā)現(xiàn)，長期使用的熱水壺底部有一層水垢，水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂。他們?yōu)榱藴y定水垢中碳酸鈣的含量，將足量質(zhì)量分數(shù)為10%的鹽酸加入到10g水垢中，產(chǎn)生CO2氣體的情況如下圖所示。（1）從圖中可以看出，10g水垢與鹽酸反應生成的二氧化碳最多是 g。（2）水垢中碳

20、酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？（3）假設水垢中除碳酸鈣和氫氧化鎂外，不含有其他雜質(zhì)，溶解10g水垢，至少需要質(zhì)量分數(shù)為10的鹽酸的質(zhì)量是 （最后結(jié)果保留一位小數(shù)）。4、學校探究小組為了測定市面銷售的某品牌純堿（雜質(zhì)為NaCl）中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，在一燒杯中加入11g樣品，加足量水溶解，制成溶液。向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的CaCl2溶液，生成沉淀的總質(zhì)量與所滴入CaCl2溶液的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示。請根據(jù)題意回答問題：（1）當?shù)渭恿?11gCaCl2溶液時，生成沉淀的總質(zhì)量為 g。（2）當?shù)渭覥aCl2溶液至圖中B點時，燒杯中溶液里的溶質(zhì)是（寫化學式） 。（3）樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)是多

21、少？（計算結(jié)果精確到0.1%）。當?shù)渭恿?11gCaCl2溶液時（即A點時），燒杯中為不飽和溶液，試通過計算求出其中含溶質(zhì)的質(zhì)量。2向100g鹽酸和氯化銅的混合溶液中逐滴滴入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為34.3的Ba(OH)2溶液，測得加入Ba(OH)2溶液的質(zhì)量與生成的沉淀的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示。求：原混合溶液中鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量 生成沉淀的質(zhì)量m恰好完全反應時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分13、某環(huán)保小組監(jiān)測到一工廠向河中排放的酸性廢液中含有CuCl2。為了測定廢液中CuCl2的質(zhì)量分數(shù)。該小組取了100g廢液，逐滴滴入NaOH溶液至過量。測得生成Cu（OH）2沉淀與所加NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如右圖。（1）計算廢液中CuCl2的質(zhì)量分數(shù)（2）說明圖上OA段未生成Cu（OH）2沉淀的原因：_5、實驗室有一瓶久置的NaOH，稱取13.3g 的NaOH樣品（雜質(zhì)為Na2CO3）于燒杯中，然后向燒杯中逐滴加入質(zhì)量分數(shù)19.6%的稀硫酸，反應情況如圖所示。（1）試計算：該樣品中Na2CO3的質(zhì)量為多少？ B點所對應的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？（2