無機化學期末復習試題

1、無機化學試卷1一、選擇題（20分）( )1、理想氣體具有下列性質(zhì)的是：A、分子間沒有引力 B、分子不占體積 C、分子與器壁碰撞沒有能量損失 D、三者都對( )2、相同溫度下，下列哪種氣體的擴散速度快。 A、O2 B、N2 C、NO2 D、HI( )3、下列描述核外電子運動狀態(tài)的四個量子數(shù)（n，l，m，ms）不合理的一組是： A、(2、1、-1、+1/2) B、（3、0、-1、-1/2） C、（4、3、-2、+1/2） D、（3、1、0、-1/2） ( )4、下列物質(zhì)間不能形成分子間氫鍵的是：A、HFH2O B、H2OH2O C、NH3H2O D、CH4H2O( )5若某反應的速率常數(shù)的單位為L

2、2mol-2S-1則該化學反應的級數(shù)為 A、0 B、 1 C、 2 D、 3( )6、PH=2.0和PH=4.0的兩種酸溶液等體積混合后，其PH值為：A、2.0 B、2.5 C、2.3 D、3.0( )7、CO2分子間的作用力有A、色散力 B、誘導力 C、取向力 D、前三種力都有 ( )8、在XeF4的的分子中中心原子Xe的價層電子對數(shù)是： A、3 B、4 C、5 D、6( )9、具有下列電子構(gòu)型的原子，第一電離能最大的為： A、3S23P1 B、3S23P2 C、3S23P3 D、3S23P4( )10、下列晶體物質(zhì)熔點的判斷正確的是：A、SiO2 H2OCO2 NaF B、SiO2CO2H

3、2O NaFC、SiO2 NaF CO2H2O D、SiO2 NaF H2OCO2（ ）11、有一系統(tǒng)從環(huán)境吸熱80kJ，同時對環(huán)境做功20kJ，則其熱力學能(內(nèi)能)的變化量為： A、60 kJ B、100 kJ C、-60 kJ D、-100 kJ( )12、若某反應的rHm0、rSm0，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列操作正確的是：A、增大反應系統(tǒng)的總壓 B、縮小反應容器的體積 C、增大反應物H2O(g)的濃度 D、增大反應物CO(g)的濃度 ( )14、反應 H2(g)+I2(g)=HI(g)的熵變?yōu)椋篈、rSm0 B、rSmAgClAgI B、AgIAgClAgBrC、AgIAgBrAgCl

4、D、AgClAgBrAgI ( )17、下列溶液中PH值最大的是A、0.05 moldm-3 NaHS B、0.1moldm-3 H2SC、0.1moldm-3 NH4Cl D、0.1moldm-3 NH4Ac( )18、難溶電解質(zhì)AB2的沉淀溶解反應為 A2B(s)=2A+(aq)+B2-(aq) 當達到平衡時，難溶物AB2的溶解度S與溶度積Ksp的關(guān)系是：A、S= B、S= C、S= D、S= ( )19、對于下列反應Zn+Cu2+= Zn2+Cu構(gòu)成的原電池，欲使電動勢增大，可采取的措施是：A、增大Zn2+濃度 B、增大Cu2+濃度 C、增大鋅電極的面積 D、減小Cu2+濃度( )20、

5、在銀電極 Ag +e-= Ag E (Ag + / Ag ) 中加入NaCl溶液則A、E (Ag+/Ag)增大 B、E(Ag+/Ag)減小C、E (Ag+/Ag)不變 D、無法判斷二、埴空（27分 每空0.6分）1、根據(jù)物質(zhì)的熔點填表 物質(zhì)晶體中質(zhì)點間作用力晶體類型熔點/ 0CKI880Mg651SiC 3300BF3-462、共價鍵的特點是既具有 又具有 。 3、CO32-的幾何構(gòu)型為 ，中心原子分別采用 雜化軌道成鍵。4、實驗證實O2是順磁性的物質(zhì)，按照分子軌道理論，O2的分子軌道電子排布式為（2分） ，鍵級為 。5、將32.0g O2(M=32.0gmol-1)和42.0g N2(M=2

6、8.0gmol-1)混合于10.0dm-3的容器中，27時混合物的總壓力為（1.2分） kPa，O2的分壓為（1.2分） kPa，N2的分壓為 kPa。6、35號元素的核外電子排布式為（1分） ，價層電子構(gòu)型為 ，它屬于 區(qū)，元素符號為 ，在第 周期，第 族。7、同類型難溶電解質(zhì)，在相同溫度下，Ksp越大，溶解度 。8、0.10moldm-3弱酸HAc的Ka=1.810-5，其電離度a=（1.2分） ，該溶液的 PH值為 。（1.2分）9、根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，NO3-、NH4+、HS-離子中，是酸（不是堿的）是 ，其共軛堿是 ，是堿（不是酸）的是 ，既是堿又是酸是 。10、同周期元素原子半徑從

7、到 依次減小，第一電離能從左到右依次 ，電負性從左到右依次 。11、已知反應C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) zHm=131.3kJ/mol 在某溫度下達平衡后，使反應容器縮小到原來的一半，則正反應速度將 ，其速度常數(shù) ；平衡將向 移動，平衡常數(shù) ；升高溫度，逆反應速度將 ，平衡將向 移動。 三、判斷題（每題1分共10分）（ ）1、Qp=H，H是狀態(tài)函數(shù)，所以Qp也是狀態(tài)函數(shù) （ ）2、所有反應的速率系數(shù)k都隨溫度的升高而增大 （ ）3、正反應的活化能一定大逆反應的活化能 （ ）4、標準平衡常數(shù)大，反應速率系數(shù)也一定大 （ ）5、在一定溫度下，反應A(aq)+2B(s)=C(aq

8、)達到平衡時，必須有B(s)存在；同時，平衡狀態(tài)又與B(s)的量有關(guān) （ ）6、催化劑使正、逆反應速率系數(shù)增大相同倍數(shù)，而不改變平衡常數(shù) （ ）7、H2S溶液中， C(S2-)=Ka2 （ ）8、氫氧化鈉溶液分別中和等體積的PH值相同的HCL溶液和醋酸溶液，消耗的n(NaOH)相同 （ ）9、所謂沉淀完全就是指溶液中這種離子的濃度為零 （ ）10、某物質(zhì)中得電子，其相關(guān)元素的氧化值降低 四計算題（43分）1.計算濃度為0.20 moldm-3氨水的PH值，若向100mL該濃度的氨水中加入8.0克固體NH4Cl（假設體積不變），問溶液的PH值變?yōu)槎嗌?？（NH4Cl的摩爾質(zhì)量為53.5g/mol，

9、Kb（NH3）=1.7510-5）（10分）2. 某水溶液的凝固點為-1.00，求該溶液的沸點。（已知水的Kf=1.86，Kb=0.52）（10分）3. N2O5在氣相中的分解反應為：2N2O5(g)2N2(g)+5O2(g),已知338K時，K1=4.8710-3S-1；318K時，K2=4.9810-4S-1，求該反應的活化能Ea為多少？（10分）4. 欲使0.10 moldm-3ZnS溶于1升鹽酸溶液中,問所需鹽酸的最低濃度為多少?( Ksp(ZnS)=1.210-22, Ka1(H2S)=9.110-8, Ka2(H2S)=1.110-12) （13分）無機化學試卷2一、選擇題（每題1

10、分，共20分）（ ）1下列情況最接近理想氣體的為： A、高溫高壓 B、低溫低壓 C、高溫低壓 D、低溫高壓（ B ）2合成氨的原料氣中氫氣和氮氣的體積比是3:1，若原料氣中含有4% (體積分數(shù))的其它雜質(zhì)氣體。原料氣的總壓為10000kPa，則氮氣的分壓是： A、2500 kPa B、2400 kPa C、7500 kPa D、7200 kPa( B )3相同溫度下，下列哪種氣體的擴散速度快。 A、O2 B、N2 C、NO2 D、HI（ ）4在100g水中溶解6gNaCl（摩爾質(zhì)量為58.45gmol-1）,該溶液的質(zhì)量物質(zhì)的量濃度是A0.513molkg-1 B1.03 molkg-1 C1

11、.05 molkg-1 D2.10 molkg-1（ ）5將少量難揮發(fā)的非電解質(zhì)溶于某純?nèi)軇r，則溶液的蒸氣壓A、 低 B、 高 C、 不變 D、 無法判斷（）6錳原子（原子序數(shù)為25）的電子排布式的正確表示方法為A、MnAr3d54s2 B、MnAr3d44s3C、 MnAr3d64s1 D、MnAr3d7( )7下列各組微粒半徑大小相比較,不正確的是A、Cl-K+ B、NaMg C、AsP D、Fe3+ Fe2+（ ）8下列離子中，變形性最強的是A、Cl- B、F- C、I- D、Br-（ ）9下列物質(zhì)中，熔點最高的是A、AlCl3 B、SiC C、MgF2 D、SiCl4（ ）10X+Y

12、Z,其速率方程為V=k2C(X)C0.5(Y),若X和Y的濃度都增加到四倍，則反應V增加A、4倍 B、8倍 C、16倍 D、32倍( )11 某體系開始于能量狀態(tài)U1 ,設體系輸出100J的熱能,環(huán)境對體系做了250J的功,則體系終態(tài)能量為A、U1 + 150 (J) B、U1-150 (J) C、等于U1 (J) D、U1 +350 (J)（ ）12在SO2轉(zhuǎn)化成SO3反應中2SO2 + O2 D SO3開始物質(zhì)的量/mol 0.0032 0.0045 0平衡時物質(zhì)的量/mol 0.0003 0.0029 0.0032SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為A、99.06% B、100% C、35.56% D、

13、 9.91%（ ）13銨離子NH4+的空間構(gòu)型為A、直線型 B、三角型 C、三角錐型 D、四面體型（ ）14在Ag2CrO4的飽和溶液中加入K2CrO4溶液，則A、沉淀增加 B、沉淀溶解 C、無現(xiàn)象發(fā)生 D、無法判斷（ ）15NH3的共軛酸是A、NH2- B、NH4+ C、NH2OH D、NH3.H2O( )16將PH值為5.00的H2SO4溶液用水稀釋1000倍,其PH值為A、6.00 B、接近7.00 C、7.00 D、8.00（ ）17不能作為緩沖溶液的是A、0.1 moldm-3NaH2PO4溶液 B、0.2 moldm-3NH4Cl與0.1 moldm-3NaOH等體積混合溶液C、0

14、.2 moldm-3HCl與0.1 moldm-3NH3等體積混合溶液D、0.1 moldm-3H2SO4與 0.4 moldm-3NH3.H2O （ ）18欲從含少量Cu2+的ZnSO4溶液中除去Cu2+，最好是加入A、NaOH B、Na2CO3 C、H2S D、Zn粉（ ）19根據(jù)下列值，指出在標準狀態(tài)時，不能共存于同一溶液的是（(Br2/Br)=1.07V，(Hg2+/Hg22+)=0.92V，(Fe3+/Fe2+)=0.77V，(Sn2+/Sn)=-0.14V ）A、Br2和Hg22+ B、Br2和Fe2+ C、Sn2+和Fe2+ D、Hg2+和Fe2+（ ）20氧化還原電對中，當還原

15、型形成沉淀時，其Ksp越小，氧化型的氧化能力將A、不變 B、減弱 C、增強 D、無法判斷二 填空題（每空0.6分，共30分）1molH所表示的基本單元為_2mol（1/2 H2SO4）表示的基本單元為_3mol(N2+3H3)表示的基本單元為_。2預配制3%的Na2CO3溶液（密度為1.03 gml-1）200ml,需Na2CO310H2O的質(zhì)量為（1.5分）_g此溶液的物質(zhì)量濃度是（1.5分）_。3氯化鐵溶膠的膠團結(jié)構(gòu)式為（2.4分）_，該膠粒在電場中向_極移動。447號元素的核外電子排布式為（1.2分）_，價層電子構(gòu)型為_，它屬于_區(qū)。5 態(tài)函數(shù)及其增量值均由_態(tài)和_態(tài)決定的。6在其他條件

16、不改變是使用催化劑，可顯著加快反應速率，這是因為催化劑改變了_,降低了_。7反應aA(g)+bB(g)DyY(g)+dD(g)達平衡，其中平衡常數(shù)K的表示式為（1.2分）_式中P表示標準壓力，它的取值為_8離子極化使化學鍵型從_向_過渡，化合物的晶形也相應從_向_轉(zhuǎn)化。9根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，CO32-、NH4+、HC2O4-離子中，是酸（不是堿）的是_，其共軛堿是_，是堿（不是酸）的是_，其共軛酸是_，既是酸又是堿的是_。10HClO4與HNO3在水中的強度_，因為水是_ _，它們在液態(tài)HAc中的強度_，因為HAc_。110.2 mol/LNH3與0.2 moldm-3NH4Cl溶液等體積混合后

17、，其PH值為9.25，若將此溶液與等體積水混合，該溶液的PH值為（1.2分）_。12在氧化還原反應中，氧化劑總是值_的電對中的_物質(zhì)，還原劑總是_的電對中的_物質(zhì)。13現(xiàn)有BaSO4多相平衡體系，如加入BaCl2溶液，主要是_效應，溶解度_；如加入NaCl溶液，主要是_效應，溶解度_。14對于3Fe2+=2Fe3+Fe, (Fe2+/Fe)=0.44V，(Fe3+/Fe2+)=0.77V，那么正反應（自發(fā)或非自發(fā)）_，逆反應_，F(xiàn)e2+（能不能）_歧化。三、判斷題（10分）1電子云就是高速運動著的電子所分散成的云。2“物質(zhì)的量”就是物質(zhì)的質(zhì)量。3膠體溶液可穩(wěn)定存在，但它并不是熱力學穩(wěn)定體系。4

18、催化劑能改變化學反應的速率，是因為催化劑能改變反應的自由能變。5有可逆反應C(S) + H2O(g) DCO(g) + H2(g)，由于反應前后計量系數(shù)相等，所有增將壓力對平衡沒有影響。6電子云就是高速運動著的電子所分散成的云。7凡是含有氫的化合物，其分子之間都能形成氫鍵。80.10 moldm-3NH3，稀釋10倍后增大，PH值也增大。9在FeF63-溶液中加入強堿，會影響其配離子的穩(wěn)定性。10氯元素在堿性介質(zhì)中的電勢圖：ClO- 0.40V Cl21.36V Cl-，因為左-右BSiAr B、SiMgBAr C、ArMgSiB D BMgArSi6. 正反應和逆反應的平衡常數(shù)之間的關(guān)系為（

19、 ）A、總是相等 B、它們的和等于1 C、它們的積等于1 D、無法確定7. 相同條件下,由相同反應物變?yōu)橄嗤a(chǎn)物,反應分兩步進行與一步完成相比,應該是 ( )A、前者內(nèi)能增加得多 B、前者放熱多C、兩者焓、熵、內(nèi)能變化相同 D、前者熵減少得多8. 若某反應的反應速率常數(shù)的單位為L2 mol-2 S-1,則該化學反應的級數(shù)為（ ）A、0 B、1 C、2 D、39. 某化學平衡當溫度恒定，濃度增大時，其平衡常數(shù)值 。（ ） A、增大 B、不變 C、減小 D、無法判斷10. 熔化下列晶體時，只需要克服色散力的是（ ）A、HF B、SiF4 C、KF D、Ag11. 下列關(guān)于共價鍵的說法中，正確的是（

20、 ）A 相同原子間雙鍵鍵能是單鍵鍵能的兩倍B 原子形成共價鍵的數(shù)目，等于基態(tài)原子的未成對電子數(shù)目C 一般來說，鍵的鍵能比鍵的鍵能大D 一般來說，鍵的鍵能比鍵的鍵能小12. H2PO4-的共軛酸是( )A、H3PO4 B、H2PO4- C、HPO42- D、PO43-13. 已知平衡A2B3D2A+3B2+有X moldm-3的A2B3溶解，則Ksp（A2B3）=（ ）A、27X3 B、108X5 C、27X5 D、108X314.已知：(Br2/Br )=1.07V，(Hg2+/Hg22+)=0.92V，(Fe3+/Fe2+)=0.77V，(Sn2+/Sn)=0.14V，在標準狀態(tài)時不能共存于

21、同一溶液的時（ ）A、Br和Hg2+ B、Br和Fe3+ C、Hg22+和Fe3+ D、Fe3+和Sn15. 在Fe2+和Cu2+、Zn2+的混合溶液中加入Zn粉，首先發(fā)生反應的是（ ）（已知：（Cu2+/Cu）=0.34V，(Fe2+/Fe)=-0.41V，（Zn2+/Zn）=-0.76V）A、Cu2+ B、Fe2+ C、Zn2+ D、無法判斷16. 對于由下列反應Zn+2Ag+=Zn2+2Ag構(gòu)成的原電池，欲使其電動勢增加，可采取的措施有（ ）A、增加鋅離子的濃度 B、增加銀離子的濃度C、加大鋅電極 D、降低銀離子的濃度17. 在測定電極電勢時，標準氫電極的電極反應是（ ）A、H2(g)+

22、2e=2H+(aq) B、2H+(aq)+2e=H2(g)C、O2(g)+2e=O2-(aq) D、O2(g)+2H2O(l)+4e=4OH-(aq)18. 飽和H2S水溶液中,下述幾種離子中存在最少的是( )A、H3O+ B、HS- C、OH- D、S2-19. 堿性最強的是( )A、H2O B、F- C、CH3COO- D、SO42-20. 溶膠具有具結(jié)不穩(wěn)定性，但經(jīng)純化后的Fe(OH)3溶膠可以存放數(shù)年而不具沉，這是因為（ ）A 膠團有溶劑化膜 B 膠粒帶電和膠團的溶劑化膜C 膠體的布朗運動 D膠體的丁達爾效應二、填空題（每空0.8分，共32分）1. 1molH2O所表示的基本單元為_；

23、2mol（1/2 H2SO4）表示的基本單元為_，其質(zhì)量為_。2. 在1000dm3溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，叫做_。3. 微觀粒子具有波粒二象性的實驗依據(jù)是_和_。4.25號元素的核外電子排布式為（1.6分 ）_，價層電子構(gòu)型為_，它屬于_區(qū)。5. 某化學反應的熱效應為H，在使用了催化劑之后，該反應的熱效應（是否改變）_，平衡常數(shù)_ _。6. 質(zhì)量定律適用于 。7. 在元素N、O、C、B中，第一電離能最大的是_，電負性最小的是_。8. 丁達爾現(xiàn)象證明溶膠具有_ 性質(zhì)布朗運動證明溶膠具有_性質(zhì)，電泳和電滲證明溶膠具有_性質(zhì)。9. 由非極性分子作用形成的分子晶體，能_非極性溶劑或弱極性溶劑中，熔

24、沸點_，易升華。10. BF3分子的空間構(gòu)型是_，偶極距等于_，B原子采用_雜化軌道成鍵。11. 由HA-A-組成的緩沖溶液，a（HA）=210-5，該緩沖溶液的C（H+）=110-4 moldm-3，則C（A-）/C（HA）=_（2.4分）。12. 0.10 mol.L-1弱堿C6H5NH2的b=4.110-10，其電離度=_（2.4分），溶液的PH值為_（2.4分）。13. 在含有Cl-,Br-,I-的混合溶液中，已知三種濃度均為0.01 moldm-3，若向混合溶液中滴加硝酸銀溶液，首先應沉淀出_，而_沉淀最后析出。（AgCl,AgBr,AgI的Ksp分別為1.810-10、5.010-

25、13、8.310-17）14由一氧化還原反應，F(xiàn)e2+Ag+Fe3+Ag，將其設計成原電池，則原電池的符號可以寫成（2.4分） _。15KMnO4的還原產(chǎn)物，在強酸性溶液中一般是_；在中性溶液中一般是_；在堿性溶液中一般是_。三、判斷題（8分）1靜脈輸液時，常用0.9%的生理鹽水的5%的葡萄糖溶液，這是因為它們與血液時等滲溶液。2體系的狀態(tài)確定之后，其每一個狀態(tài)函數(shù)都具有單一的確定值。3反應速率常數(shù)只與溫度有關(guān)，因此溫度相同時，各反應的速率常數(shù)均相等。4對有氣體參加的化學反應，改變反應體系壓力，平衡都將發(fā)生移動。5在微觀世界中，電子的動量和位置不能同時確定。6只有S電子與S電子配對才能形成鍵。

26、7弱酸（或弱堿）水溶液的酸度（或堿度）主要取決于他的Ka（或Kb）。8所謂沉淀完全就是用沉淀劑將溶液中某一離子除凈. 四計算題（40分）1. 計算98%的濃硫酸（密度為18.4g.cm-3）的質(zhì)量摩爾濃度、摩爾分數(shù)濃度。（8分）2. 測得人體血液的冰點降低為Tf =0.56K,求人體體溫在370C時滲透壓. (已知Kf =1.86)（8分）3. 含有2.5 moldm-3 AgNO3和0.41 moldm-3 NaCI溶液里，如果不使AgCI沉淀生成，溶液中最低的自由CN離子濃度應是多少？（12分）（K穩(wěn)Ag（CN） =11021 KSP，AgCI =1.5610-10）4. 有下列反應2SO

27、2(g)+O2(g) D2SO3(g)，實驗測得在1000K時，各物質(zhì)得平衡分壓為：P（SO2）=27.7KPa，P（O2）=40.7 KPa，P（SO3）=32.9KPa。計算該溫度下反應得平衡常數(shù)。（12分）無機化學試卷5一. 選擇題（每題1分，共20分）1設某體放出100J的熱能，又對環(huán)境做了50J的功,則體系內(nèi)能變化量為 ( )A、150J B、-150 J C、50J D、-50 J2室溫下，穩(wěn)定單質(zhì)的標準熵為（ ）A、零 B、大于零 C、小于零 D、不能確定3原子軌道中無方向的軌道是（）A、S軌道B、P軌道C、d軌道D、S、P、d軌道4用下列各組量子數(shù)來表示某一電子在核外的運動狀態(tài)

28、，其中合理的是（）A、n=3,l=1,m=-2,ms=1/2 B、n=2,l=0,m=0,ms=0C、n=2,l=-1,m=1,ms=1/2 D、n=3,l=2,m=1,ms=-1/25下列元素的電負性隨其原子序數(shù)遞增的是（ ）A、Al Si P S B、Be Mg Ca SrC、C Si Ce Se D、F Cl Br I6下列離子中，半徑順序依次變大的是（ ）A、F-、Na+ 、Mg2+、Al3+ B、F-、Al3+、Mg2+、Na+C、Al3+、Mg2+、Na+、F- D、Na+ 、Mg2+、Al3+、F-7下列離子中，極化力最大的是（ ）A、Ag+ B、K+ C、Na+ D、Cu2+8

29、下列物質(zhì)熔點由高到低順序正確的是（ ）A、SiCl4KClSiBr4KBr B、SiBr4SiCl4KBrKClC、KClKBrSiBr4SiCl4 D、KClSiCl4KBrSiBr49根據(jù)酸堿質(zhì)子理論,不具備酸堿兩性的物質(zhì)是( )A、NH3 B、H2O C、HS- D、SO42-10. 已知HCN的電離常數(shù)a=6.210-10，則其共軛堿的b值為（ ）A、6.210-10 B、1.610-5 C、1.6105 D、6.210-511. 難溶電解質(zhì)AB2的平衡為AB2（S）DA2+（aq） + 2B- (aq),當達到平衡時，難溶物AB2的溶解度S與溶度積Ksp的關(guān)系為（ ）A、S=（2 K

30、sp）1/2 B、S=（Ksp/4）1/3 C、S=（Ksp/2）1/2 D、S=（Ksp/27）1/412. 下列敘述中正確的是（ ）A 欲使溶液中某離子沉淀完全，沉淀劑的加入量越大越好。B 等物質(zhì)的量的氯化鈉與硝酸銀混合后，全部生成氯化銀沉淀，因此溶液中無氯離子和銀離子存在。C 兩種難溶電解質(zhì)做比較時，溶度積常數(shù)小的溶解度必定小。D 某離子沉淀完全是指溶液中鈣離子的濃度小于110-5moldm-3。13.對于由下列反應Zn+2Ag+=Zn2+Ag構(gòu)成的原電池，欲使電動勢增大，可采取的措施是（ ）A、增大C(Zn2+) B、增大C （Ag+） C、增大鋅電極的表面積 D、減小C （Ag+）1

31、4.氧化還原反應Zn+2Ag+=Zn2+Ag所對應的原電池的標準電動勢等于（ ）A、(Ag+/Ag)- （Zn2+/Zn） B、2(Ag+/Ag)- （Zn2+/Zn）C、(Ag+/Ag)- 2（Zn2+/Zn） D、無法判斷15.根據(jù)氯元素在酸性介質(zhì)中的電勢圖ClO3 1.21V HClO2 1.64V HClO 1.63V Cl2判斷，能發(fā)生歧化反應的物質(zhì)是（ ）A、ClO3 B、HClO2 C、HClO D、Cl216.在壓力為101325Pa時，水溶液沸點最低的是（）A、1 moldm-3CO(NH2)2 B、1 moldm-3NaCl C、0.1 moldm-3 H2SO4 D、0.

32、1 moldm-3HCl17. 下列四種電解質(zhì)，對某溶膠的聚沉值（mmmol-1）是：NaNO3 300 Na2SO4 148 MgCl2 12.5 AlCl3 0.17,則他們的聚沉能力由小到大的是（ ）A、 B、 C、 D、=18. 質(zhì)量定律適用于（ ）A、復雜反應 B、基元反應 C、氧化還原反應 D、核反應19.在某一溫度時，化學反應： SO2 + 1/2O2 SO3的平衡常數(shù)為50，在相同溫度下化學反應：SO32SO2 + O2的平衡常數(shù)值（ ）A、100 B、210-2 C、410-4 D、2.510-320. .A+BY,其速率方程為V=k2C(A)C2(B),若A和B的濃度都增加到3倍，則反應V增加到（ ）A、27倍 B、9倍 C、3倍 D、81倍二、填空題（每空0.8分，共32分）1. 原子近似能級圖中，4S3 d，是由于_之故。2. 29號元素的核外電子排布式為（1.6分）_，價層電子構(gòu)型為_，它屬于_區(qū)。3. 在共價化合物中，鍵的極性大小可由成鍵兩原子的_來量度，而分子的極性大小由_量度。4. 氮分子中有三個共價鍵，其中一個_鍵，二個_鍵。5. 將反應(S) + CO2 (g) D2CO (g) (H=172.5KJ.mol-1)降低溫度，則逆反應的速率將_,平衡常數(shù)_。6. 液體溫度升高時，它的熵值_，混亂度_。7. 某乙醇水溶液中