物理化學試題

1、一、單項選擇題1）封閉體系中，有一個狀態(tài)函數(shù)保持恒定的變化途徑是什么途徑？ （ c ）(a) 一定是可逆途徑 (b) 一定是不可逆途徑(c) 不一定是可逆途徑 (d) 體系沒有產生變化 2）當體系將熱量傳遞給環(huán)境之后，體系的焓： （ d ）(a) 必定減少 （b） 必定增加(c) 必定不變 （d） 不一定改變3）對于孤立體系中發(fā)生的實際過程，下列關系中不正確的是（ d ）。aw=0 bq=0cu=0 dh=04）如圖，在絕熱盛水容器中，浸入電阻絲，通電一段時間，通電后水及電阻絲的溫度均略有升高，今以電阻絲為體系有（ c ）。aw=0，q0，u0，q0cw0，q0 dw05）某物質b的標準摩爾燃

2、燒焓為，則該物質b在298.15k時燃燒反應的標準摩爾焓變?yōu)椋?a ）。a bc d6 如圖，將水溶液置于絕熱箱中，插入兩個銅電極，以蓄電池為電源進行電解，可以看作封閉體系的是： ( a )(a) 絕熱箱中所有物質 ；(b) 兩個銅電極 ；(c) 蓄電池和銅電極 ；(d) 水溶液 。7體系的下列各組物理量中都是狀態(tài)函數(shù)的是：（ c ）(a) t，p，v，q ；(b) m，vm，cp，v ；(c) t，p，v，n ；(d) t，p，u，w 。 8對于內能是體系狀態(tài)的單值函數(shù)概念，錯誤理解是：（ c ）(a) 體系處于一定的狀態(tài)，具有一定的內能 ；(b) 對應于某一狀態(tài)，內能只能有一數(shù)值不能有兩個

3、以上的數(shù)值 ；(c) 狀態(tài)發(fā)生變化，內能也一定跟著變化 ；(d) 對應于一個內能值，可以有多個狀態(tài) 。 9. 理想氣體向真空膨脹，當一部分氣體進入真空容器后，余下的氣體繼續(xù)膨脹所做的體積功： （ c ）(a) w 0 ； (b) w = 0 ； (c) w 0 b. ds體+ds環(huán) 0, ds環(huán) 0 b. ds體 0c. ds體 0, ds環(huán) = 0 d. ds體 cacl2 k2so4 caso4 (b) caso4 cacl2 k2so4 kcl (c) cacl2 caso4 kcl k2so4 (d) k2so4 caso4 cacl2 kcl 52在fe(oh)3、as2s3、al(

4、oh)3和agi(含過量agno3)四種溶膠中, 有一種不能與其它溶膠混合，否則會引起聚沉。該種溶膠是：( b )(a)fe(oh)3 ；(b)as2s3 ；(c)al(oh)3 ；(d)agi(含過量agno3) 。53. 溶膠與大分子溶液的相同點是： ( c ) (a) 是熱力學穩(wěn)定體系 (b) 是熱力學不穩(wěn)定體系 (c) 是動力學穩(wěn)定體系 (d) 是動力學不穩(wěn)定體系 54. 只有典型的憎液溶膠才能全面地表現(xiàn)出膠體的三個基本特性, 但有時把大分子溶液 也作為膠體化學研究的內容, 一般地說是因為它們： ( b ) (a) 具有膠體所特有的分散性,不均勻(多相)性和聚結不穩(wěn)定性 (b) 具有膠

5、體所特有的分散性 (c) 具有膠體的不均勻(多相)性 (d) 具有膠體的聚結不穩(wěn)定性 55下列電解質對某溶膠的聚沉值分別為c(nano3) = 300，c(na2so4) = 295，c(mgcl2) = 25，c(alcl3) = 0.5(moldm-3)，可確定該溶液中粒子帶電情況為：( c )(a)不帶電； (b)帶正電 ； (c)帶負電 ； (d)不能確定 。56. 溶膠的電學性質由于膠粒表面帶電而產生,下列不屬于電學性質的是： ( a ) (a) 布朗運動 (b) 電泳 (c) 電滲 (d) 沉降電勢 57. 溶膠的光學性質是其高度分散性和不均勻性的反映, 丁鐸爾效應是最顯著的表現(xiàn),

6、 在下列光學現(xiàn)象中,它指的是： ( b ) (a) 反射 (b) 散射 (c) 折射 (d) 透射 58. 混合等體積的 0.08 moldm-3 ki 和 0.1 moldm-3 agno3溶液，得到一溶膠體系， 分別加入 (1) mgso4； (2) cacl2； (3) na2so4， 則其聚沉能力大小是： ( c ) (a) (1) (2) (3) (b) (2) (1) (3) (c) (3) (1) (2) (d) (3) (2) (1) 59. 乳狀液是由哪個分散體系組成? ( a ) (a) 兩種互不相溶的液體 (b) 固體加液體 (c) 兩種互溶的液體 (d) 多種互溶的液體

7、 二、填空1）乙醇液體在正常沸點溫度及平衡壓力下蒸發(fā)為乙醇蒸氣，過程的與的關系是 ds=dh/t ；dh 與q的關系是 相等 ；計算dh所需要的熱力學基礎數(shù)據(jù)是 dvaphm 。2）對一封閉體系，非體積功wf =0時，下列過程中體系的u，s，g何者必為零？(1) 絕熱密閉剛性容器中進行的化學反應過程 u ；(2) 某物質的恒溫恒壓可逆相變過程 g ；(3) 某物質經一循環(huán)恢復原狀態(tài) u，s，g 。3）吉布斯自由能判據(jù)的適用條件是 恒溫 、 恒壓 、 非體積功為零 。4）剛性絕熱容器內發(fā)生反應2h2(g)+o2(g)=2h2o(g)，以容器整體為系統(tǒng)，u和h兩者當中為零的是 u 。5）理想氣體的

8、定溫可逆膨脹體系做的功最 大 ，定溫可逆壓縮環(huán)境做的功最 小 。6理想氣體等溫可逆膨脹過程，u = 0，h = 0，q 0， w 0； ,=, 冰的摩爾熵； 液態(tài)水的摩爾吉布斯函數(shù) = 冰的摩爾吉布斯函數(shù)（填，或）。12. 溫度為t的某抽空容器中，nh4hco3(s)發(fā)生下列分解反應：nh4hco3(s)nh3(g) + co2(g) + h2o(g)反應達到平衡時，氣體總壓為60 kpa，則此反應的標準平衡常數(shù)為= 2 。13. 已知1000 k時反應：(1)2co(g)+o2(g)=2co2(g)的； (2) c(s)+co2(g)=2co(g)的； 則此溫度下反應(3) 2c(s)+ o

9、2(g)= 2co(g)的= 。14. 對于一級反應，如果半衰期在0.01s以下即為快速反應， 因此此時它的速率常數(shù)k應大于 s-1。15. 400時，實驗測定反應是二級反應，既，速率常數(shù)與溫度關系如下。求此反應的活化能= ，此反應的指前因子a= 。16.某復合反應的表觀速率常數(shù)k與各基元反應的速率常數(shù)間的關系為，則其表觀活化能與基元反應活化能之間的關系為 。17.一級對行反應，已知，則此反應在500k時的 。18.某化合物與水相作用時，其起始濃度為，1小時后為，2小時后為，則此反應級數(shù)為 。19.一個基元反應，正反應的活化能是逆反應活化能的2倍，反應時吸熱，則正反應的活化能是 。20.反應的

10、速率方程即可以表示為，也可以表示為，則和的關系為 。速率常數(shù)和的比為 。21.某基元反應的半衰期為。經30h后的反應物濃度與初始濃度的比值為 。簡答題1 利用化學平衡說明石灰窯為什么要敞口？2 試解釋江河入海口為什么常形成三角洲？ 3 理想氣體從同一始態(tài)膨脹至體積相同的終態(tài)時，為什么絕熱可逆壓力比恒溫可逆過程下降的更明顯？4. 等溫，等容，有 為可逆反應。當向該容器中再通時，反應是正移還是逆移？有這樣兩種解釋：(1)因為等溫等容，所以增加后濃度增大，所以反應逆移。(2)因為等溫等容,所以增加后壓強增大，且方程式左邊氣體系數(shù)和大于右邊，所以反應正移。以上兩種解釋，哪種說法是正確的？5.為什么對于

11、理想氣體，公式u=ncv,mdt可用來計算任一過程的u，并不受定容條件的限制？6.可逆熱機的效率最高，在其他條件相同的情況下，假設由可逆熱機牽引火車，其速度最快，對嗎？為什么？7、當系統(tǒng)向環(huán)境傳熱（）時，系統(tǒng)的內能是否一定減少？為什么？ 計算題1（5分）已知反應ch3cooh(l)+2o2(g)2co2(g)+2h2o(l)在298.15k，標準壓力下的，試求ch3cooh(l)在298.15k，標準壓力下的標準摩爾熵。已知：，。解： 2300.15k時1mol理想氣體，壓力從p$經等溫可逆壓縮到10 p$，求q，w，和。解 3在298.2k的等溫情況下，兩個瓶子中間有旋塞連通，開始時一瓶放0.2mol o2，壓力為0.2p$。另一瓶放0.8mol