1.1.1原子結(jié)構(gòu).8.16

1、單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物物質(zhì)物質(zhì)分子分子原子原子離子離子研究物質(zhì)研究物質(zhì)的層次的層次宏觀宏觀中觀中觀微觀微觀日全食日全食朝核危機(jī)朝核危機(jī)原子的特點(diǎn)原子的特點(diǎn):掃描隧道顯微鏡掃描隧道顯微鏡特別特別小，特別特別小，直徑在直徑在0.1nm，10-10m左右左右一一.原子的構(gòu)成原子的構(gòu)成原子原子原子核原子核核外電子核外電子 質(zhì)子質(zhì)子 中子中子質(zhì)子、中子、電子的電性和電量怎樣？質(zhì)子、中子、電子的電性和電量怎樣？一一.原子的構(gòu)成原子的構(gòu)成原子原子（電中性）（電中性）原子核原子核（+）中子（不帶電）中子（不帶電）質(zhì)子（質(zhì)子（+）核外電子（核外電子（-）核電荷數(shù)核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)核外電子數(shù)

2、原子序數(shù)原子序數(shù)=1.電性和電量電性和電量對(duì)于離子：對(duì)于離子：核電荷數(shù)原子序數(shù)質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)原子序數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)；核外電子數(shù)；離子電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)離子電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)(z=e n) (z=e n) t:什么是什么是c-12原子，它有什么作用？原子，它有什么作用？c-12原子原子：原子核內(nèi)有原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的碳原子。個(gè)中子的碳原子。微觀粒子相對(duì)質(zhì)量的基準(zhǔn)微觀粒子相對(duì)質(zhì)量的基準(zhǔn)，微粒的相對(duì)質(zhì)量是指，微粒的相對(duì)質(zhì)量是指微粒質(zhì)量與微粒質(zhì)量與12c原子質(zhì)量的（原子質(zhì)量的（1.661*10-27 kg ） 相比較所得的數(shù)值。相比較所得的數(shù)值。1212.相對(duì)質(zhì)量相對(duì)質(zhì)量原

3、子原子原子核原子核中子（中子（n）：）：1.0086質(zhì)子（質(zhì)子（z）：）：1.0072核外電子：質(zhì)子質(zhì)量的核外電子：質(zhì)子質(zhì)量的183614.量的關(guān)系量的關(guān)系:質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)(a)=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)(z)+中子數(shù)中子數(shù)(n) 3.3.質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù): :如果忽略電子的質(zhì)量，將原子核內(nèi)所有如果忽略電子的質(zhì)量，將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來(lái)，的質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來(lái)，所得的數(shù)值。所得的數(shù)值。二二.同位素同位素1.元素元素：具有相同質(zhì)子數(shù)的：具有相同質(zhì)子數(shù)的同一類原子同一類原子的總稱的總稱.2.同位素同位素：質(zhì)子數(shù)相同：質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同的中子數(shù)不同的同一類原同一類

4、原子中的不同種原子子中的不同種原子互稱同位素互稱同位素. 世界上有世界上有100多種元素多種元素,卻有卻有2000多種原子多種原子,只只有少數(shù)幾種元素沒(méi)有同位素現(xiàn)象有少數(shù)幾種元素沒(méi)有同位素現(xiàn)象,如如be.f.al.p.y 等等.“類類”與與“種種”在這里有什么不同？在這里有什么不同？3.同位素的特點(diǎn)同位素的特點(diǎn)a.同位素單質(zhì)同位素單質(zhì)：在物理性質(zhì)上有差別，化學(xué)：在物理性質(zhì)上有差別，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，核變化中也有差別。性質(zhì)幾乎完全相同，核變化中也有差別。b.在在天然天然存在的某種存在的某種元素里元素里,不論是游離不論是游離態(tài)還是化合態(tài)態(tài)還是化合態(tài),各種同位素所占有的各種同位素所占有的原原子個(gè)

5、數(shù)百分?jǐn)?shù)子個(gè)數(shù)百分?jǐn)?shù)一般一般不變不變.c.同種元素的不同同位素原子可以組成同種元素的不同同位素原子可以組成不同的單質(zhì)和化合物不同的單質(zhì)和化合物.例例.hd、h2、d2都為單質(zhì)，不屬于同位素都為單質(zhì)，不屬于同位素也不屬于同素異形體也不屬于同素異形體,即不屬于混合物即不屬于混合物.三種元素的同位素考試頻率最高：三種元素的同位素考試頻率最高：h、c、u（教材（教材p4）習(xí)慣讀法：習(xí)慣讀法：pie、dao、chuan一般讀法：氫一般讀法：氫-1、氫、氫-2、氫、氫-3例例1 1（2007上?；瘜W(xué)卷）上?；瘜W(xué)卷） u是重要的核工業(yè)原料，在自然界的豐度是重要的核工業(yè)原料，在自然界的豐度很低。很低。 u的濃

6、縮一直為國(guó)際社會(huì)關(guān)注。下列有關(guān)的濃縮一直為國(guó)際社會(huì)關(guān)注。下列有關(guān) u說(shuō)法正確的是說(shuō)法正確的是（ ）23592 23592 23592 a. u原子核中含有原子核中含有92個(gè)中子個(gè)中子 b. u原子核外有原子核外有143個(gè)電子個(gè)電子 c. u與與 u互為同位素互為同位素 d. u與與 u互為同素異形互為同素異形體體23592 23892 23592 23592 23892 23592 小結(jié)：小結(jié)：原子原子原子核原子核中子中子質(zhì)子質(zhì)子核外電子：核外電子：決定決定原子種類原子種類(同位素同位素)質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)決定元素種類決定元素種類主要決定元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定元素的化學(xué)性質(zhì)三三.有關(guān)相對(duì)原子質(zhì)量的概

7、念有關(guān)相對(duì)原子質(zhì)量的概念1.同位素的相對(duì)原子質(zhì)量（同位素的相對(duì)原子質(zhì)量（m）某同位素一個(gè)原子的質(zhì)量與一個(gè)某同位素一個(gè)原子的質(zhì)量與一個(gè)c-12原子質(zhì)原子質(zhì)量的量的1/12的比值。的比值。同位素的相對(duì)原子質(zhì)量近似等于其質(zhì)量數(shù)。同位素的相對(duì)原子質(zhì)量近似等于其質(zhì)量數(shù)。m at：元素的相對(duì)原子質(zhì)量怎么計(jì)算呢？：元素的相對(duì)原子質(zhì)量怎么計(jì)算呢？三三.有關(guān)相對(duì)原子質(zhì)量的概念有關(guān)相對(duì)原子質(zhì)量的概念2.元素的相對(duì)原子質(zhì)量元素的相對(duì)原子質(zhì)量它是按該元素的各種天然同位素原子所占的一它是按該元素的各種天然同位素原子所占的一定百分比定百分比(原子個(gè)數(shù)的百分比原子個(gè)數(shù)的百分比)計(jì)算出來(lái)的計(jì)算出來(lái)的平均值平均值.豐度：豐度：

8、元素的各種天然同位素原子的元素的各種天然同位素原子的原子個(gè)數(shù)百原子個(gè)數(shù)百分?jǐn)?shù)分?jǐn)?shù)，也是，也是“物質(zhì)的量物質(zhì)的量”百分?jǐn)?shù)。百分?jǐn)?shù)。公式公式: = 同位素相對(duì)原子質(zhì)量同位素相對(duì)原子質(zhì)量同位素豐度同位素豐度m3.元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量將同位素的相對(duì)原子質(zhì)量用其質(zhì)量數(shù)代替所計(jì)將同位素的相對(duì)原子質(zhì)量用其質(zhì)量數(shù)代替所計(jì)算出來(lái)的平均值算出來(lái)的平均值.計(jì)算公式計(jì)算公式: = 同位素質(zhì)量數(shù)同位素質(zhì)量數(shù)同位素豐度同位素豐度.三三.有關(guān)相對(duì)原子質(zhì)量的概念有關(guān)相對(duì)原子質(zhì)量的概念a概念辨析概念辨析正誤判斷正誤判斷：質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同種元素質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同種元素同位素的性質(zhì)幾乎完全

9、相同同位素的性質(zhì)幾乎完全相同質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的微粒，不可質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的微粒，不可能是一種分子和一種離子。能是一種分子和一種離子。電子數(shù)相同的微粒不一定是同一種元素電子數(shù)相同的微粒不一定是同一種元素一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù)一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù)概念辨析概念辨析：指出關(guān)指出關(guān) 系和區(qū)別系和區(qū)別a 、 c 和和 c b、 c 和和 nc、 d 和和 d2 d、 粒子和粒子和 hee、 水和重水水和重水 f、 h 和和 h6 66 66 614141471224+ 同位素的相對(duì)原子質(zhì)量同位素的相對(duì)原子質(zhì)量 原子個(gè)數(shù)百分?jǐn)?shù)（豐度）原子個(gè)數(shù)百分?jǐn)?shù)（豐度）3517cl 34.969 7

10、5.77% 3717cl 36.966 24.23%氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量?氯元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量氯元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量?例例1. 一般計(jì)算所用的都是近似相對(duì)原子質(zhì)量一般計(jì)算所用的都是近似相對(duì)原子質(zhì)量例例2：已知自然界中硼：已知自然界中硼(b)有兩種質(zhì)量數(shù)分別為有兩種質(zhì)量數(shù)分別為10和和11的同位素，而硼的相對(duì)原子質(zhì)量為的同位素，而硼的相對(duì)原子質(zhì)量為10.80。求其中求其中 的的豐度豐度？的的質(zhì)量分?jǐn)?shù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？b510b510例例3.已知已知3517 cl和和3717 cl的平均相對(duì)原子質(zhì)量的平均相對(duì)原子質(zhì)量為為35.5,求它們與求它們與2311na構(gòu)成構(gòu)成11.7gnacl中含中含3717 cl多少多少g?例例4.某元素某元素x構(gòu)成的氣態(tài)雙原子分子有三種構(gòu)成的氣態(tài)雙原子分子有三