高中化學(xué)化學(xué)反應(yīng)的方向限與速化學(xué)反應(yīng)的方向魯科PPT學(xué)習(xí)教案

1、會(huì)計(jì)學(xué)1高中化學(xué)化學(xué)反應(yīng)的方向限與速化學(xué)反高中化學(xué)化學(xué)反應(yīng)的方向限與速化學(xué)反應(yīng)的方向魯科應(yīng)的方向魯科系。系。4.能綜合運(yùn)用焓變與熵變能綜合運(yùn)用焓變與熵變判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向。判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向。第第2章化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率章化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率第1頁(yè)/共37頁(yè)知識(shí)點(diǎn)一反應(yīng)焓變、熵變與反應(yīng)方向知識(shí)點(diǎn)一反應(yīng)焓變、熵變與反應(yīng)方向閱讀教材閱讀教材P35P37，思考并填空，思考并填空1自發(fā)過(guò)程自發(fā)過(guò)程是指在溫度和壓強(qiáng)一定的條件下，不借助光、電等外部力是指在溫度和壓強(qiáng)一定的條件下，不借助光、電等外部力量就能自動(dòng)進(jìn)行的過(guò)程。具有量就能自動(dòng)進(jìn)行的過(guò)程。具有_，即過(guò)程的，即過(guò)程的某個(gè)方向在一定條件下是

2、自發(fā)的，而其逆方向在該條件下某個(gè)方向在一定條件下是自發(fā)的，而其逆方向在該條件下肯定肯定_。方向性方向性不能自發(fā)不能自發(fā)第2頁(yè)/共37頁(yè)3熵是描述體系混亂度的物理量，熵是描述體系混亂度的物理量，其符號(hào)為其符號(hào)為_，單位為，單位為Jmol1K1。熵值越大，體積熵值越大，體積_越大。越大。對(duì)于同一物質(zhì)：對(duì)于同一物質(zhì)：S(高溫高溫)S(低溫低溫)；S(g)_S(l)_S(s)。自發(fā)進(jìn)行自發(fā)進(jìn)行S混亂度混亂度第3頁(yè)/共37頁(yè)_自發(fā)進(jìn)行，而某些熵減小自發(fā)進(jìn)行，而某些熵減小的反應(yīng)在一定條件下也能自發(fā)進(jìn)的反應(yīng)在一定條件下也能自發(fā)進(jìn)行。反應(yīng)熵變是與反應(yīng)能行。反應(yīng)熵變是與反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行有關(guān)的因素之一，但否自發(fā)進(jìn)

3、行有關(guān)的因素之一，但不是唯一因素。不是唯一因素。反應(yīng)產(chǎn)物總熵反應(yīng)產(chǎn)物總熵反應(yīng)物總熵之差反應(yīng)物總熵之差增加增加第4頁(yè)/共37頁(yè)第5頁(yè)/共37頁(yè)變也影響著化學(xué)反應(yīng)的方向。變也影響著化學(xué)反應(yīng)的方向。(2)不一定。反應(yīng)自發(fā)是指在溫度、不一定。反應(yīng)自發(fā)是指在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下，化壓強(qiáng)一定的條件下，化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的趨勢(shì)，即反應(yīng)學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的趨勢(shì)，即反應(yīng)發(fā)生的可能性，并不能說(shuō)發(fā)生的可能性，并不能說(shuō)明反應(yīng)在該條件下能否實(shí)際發(fā)生，明反應(yīng)在該條件下能否實(shí)際發(fā)生，因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)能否實(shí)際因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)能否實(shí)際發(fā)生還涉及化學(xué)反應(yīng)速率的問(wèn)題。發(fā)生還涉及化學(xué)反應(yīng)速率的問(wèn)題。第6頁(yè)/共37頁(yè)第7頁(yè)/共37頁(yè)許多熵增加的反

4、應(yīng)在常溫、常壓許多熵增加的反應(yīng)在常溫、常壓下能自發(fā)進(jìn)行；有一些熵增下能自發(fā)進(jìn)行；有一些熵增加的反應(yīng)在常溫、常壓下不能自加的反應(yīng)在常溫、常壓下不能自發(fā)進(jìn)行，但在較高溫度下能發(fā)進(jìn)行，但在較高溫度下能自發(fā)進(jìn)行；有些熵減小的反應(yīng)在自發(fā)進(jìn)行；有些熵減小的反應(yīng)在一定條件下也能自發(fā)進(jìn)行。一定條件下也能自發(fā)進(jìn)行。所以反應(yīng)熵變是與反應(yīng)能否自發(fā)所以反應(yīng)熵變是與反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行有關(guān)的一個(gè)因素，但不進(jìn)行有關(guān)的一個(gè)因素，但不是唯一因素。是唯一因素。第8頁(yè)/共37頁(yè)B第9頁(yè)/共37頁(yè)規(guī)律方法規(guī)律方法盡管多數(shù)反應(yīng)可用盡管多數(shù)反應(yīng)可用H來(lái)判斷化學(xué)反應(yīng)能否自來(lái)判斷化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，本題中利用蓋斯定律求發(fā)進(jìn)行，本題中利用蓋斯

5、定律求出金剛石轉(zhuǎn)化為石墨的出金剛石轉(zhuǎn)化為石墨的H即可判斷，但在通常情況下，判即可判斷，但在通常情況下，判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，必?cái)喾磻?yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，必須綜合考慮體系的焓變和熵變。須綜合考慮體系的焓變和熵變。第10頁(yè)/共37頁(yè)D第11頁(yè)/共37頁(yè)第12頁(yè)/共37頁(yè)C第13頁(yè)/共37頁(yè)第14頁(yè)/共37頁(yè)CD第15頁(yè)/共37頁(yè)第16頁(yè)/共37頁(yè)二氧化碳?xì)怏w的生成使熵增大的二氧化碳?xì)怏w的生成使熵增大的緣故。緣故。A第17頁(yè)/共37頁(yè)知識(shí)點(diǎn)二焓變、熵變對(duì)反應(yīng)方向的共同影響知識(shí)點(diǎn)二焓變、熵變對(duì)反應(yīng)方向的共同影響閱讀教材閱讀教材P37P39，思考并填空，思考并填空1判據(jù)：判據(jù)：在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下，由反應(yīng)

6、的在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下，由反應(yīng)的_和和_共同影響一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的共同影響一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的方向，用方向，用HTS做為判據(jù)，有如下關(guān)系：做為判據(jù)，有如下關(guān)系：HTS_0反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行；反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行；HTS_0反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；HTS_0反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。焓變焓變熵變熵變第18頁(yè)/共37頁(yè)1思考題思考題(1)“HTS”判據(jù)不能用于所判據(jù)不能用于所有反應(yīng)，為什么？有反應(yīng)，為什么？(2)硫酸溶于水是一個(gè)放熱的熵增硫酸溶于水是一個(gè)放熱的熵增加過(guò)程，那么硫酸溶于水加過(guò)程，那么硫酸溶于水是自發(fā)反應(yīng)嗎？是自發(fā)反應(yīng)嗎？HTS0第19頁(yè)/共37頁(yè)第20頁(yè)/共37頁(yè)B第21頁(yè)/共37頁(yè)第22頁(yè)/共37頁(yè)第23頁(yè)/共37頁(yè)D第24頁(yè)/共37頁(yè)第25頁(yè)/