(完整版)高中化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)歸納

1、 人教版高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)必記 第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) 第一節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法 一化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全都包括哪些內(nèi)容？ 1. 遵守實(shí)驗(yàn)室規(guī)則。 2. 了解安全措施。 (1) 做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行，并注意對(duì)尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理(吸收或點(diǎn)燃等) 進(jìn)行易燃易爆氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意驗(yàn)純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。 (2) 燙傷宜找醫(yī)生處理。 (3) 濃酸沾在皮膚上，用水沖凈然后用稀 NaHC03溶液淋洗，然后請(qǐng)醫(yī)生處理。 (4) 濃堿撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量 水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。 (5) 鈉、磷等失火宜用

2、沙土撲蓋。 (6) 酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋 3常用危險(xiǎn)化學(xué)品的標(biāo)志有哪些？ 實(shí)驗(yàn)儀器：酒精燈，蒸發(fā)皿，玻璃棒，鐵架臺(tái)(帶鐵圈)，裝置如右圖 注意事項(xiàng)： (1) 在加熱蒸發(fā)過(guò)程中，應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌，防止由于液體溫度 局部過(guò)高造成液滴飛濺； (2) 加熱到蒸發(fā)皿中有大量晶體析出時(shí)應(yīng)停止加熱，用余熱蒸干。 二混合物的分離和提純的方法有哪些？ 1過(guò)濾 適用于不溶性固體和液體的分離。 實(shí)驗(yàn)儀器：燒杯，玻璃棒，漏斗，鐵架臺(tái)(帶鐵圈)，裝置如右圖 注意事項(xiàng)： (1) 一貼，二低，三靠。一貼，濾紙要緊貼漏斗內(nèi)壁；二低， 濾紙要低于漏斗邊沿，液面要低于濾紙邊沿。三靠，玻璃棒緊 靠三

3、層濾紙?zhí)?，濾紙緊靠漏斗內(nèi)壁，漏斗尖嘴處緊靠燒杯內(nèi)壁。 (2) 玻璃棒起到引流的作用。 2. 蒸發(fā)一一適用于可溶性固體和液體的分離。 (3) 熱的蒸發(fā)皿應(yīng)用坩堝鉗取下，不能直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，以免燙壞實(shí)驗(yàn)臺(tái)或遇水引起蒸發(fā)皿破 裂。如果確要立即放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，貝U要墊上石棉網(wǎng)上。 3. 蒸餾一一利用互溶的液態(tài)混合物中各組分沸點(diǎn)的不同， 加熱使其某一組分變成蒸汽， 經(jīng)過(guò)冷凝 后再變成液體，從而跟其他組分分開(kāi)，目的是將難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)除去。 實(shí)驗(yàn)儀器：溫度計(jì)，蒸餾燒瓶，石棉網(wǎng)，鐵架臺(tái)， 酒精燈，冷凝管，牛角管，錐形瓶。 注意事項(xiàng)： 溫度計(jì)的水銀球應(yīng)在蒸餾燒瓶的支管口處。 蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片-防液體

4、暴沸。 冷凝管中冷卻水從下口進(jìn)，上口出。 先打開(kāi)冷凝水，再加熱，加熱前需墊石棉網(wǎng) 4萃取一一利用某種物質(zhì)（溶質(zhì)）在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與 另一溶劑所組成的溶液里提取出來(lái)的方法。 實(shí)驗(yàn)儀器：分液漏斗，燒杯，鐵架臺(tái)（帶鐵圈）。 實(shí)驗(yàn)步驟：裝液振蕩?kù)o置分液 注意事項(xiàng)： （1） 分液漏斗使用前要先檢查是否漏水。查漏的方法：在分液漏 斗中注入少量水，塞上瓶塞，倒置看是否漏水，若不漏水，把瓶 塞旋轉(zhuǎn)180，再倒置看是否漏水。 （2） 振蕩過(guò)程中要不斷放氣，防止內(nèi)部氣壓過(guò)大將活塞頂開(kāi)。 （3） 分液時(shí)活塞和凹槽要對(duì)齊，目的是保證內(nèi)外氣壓相通，以使 液體順利流下。上層溶液從上口倒

5、出，下層溶液從下口放出。 （4）萃取劑選擇的三個(gè)條件： 萃取劑與原溶劑互不相溶溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比原溶劑中要大 萃取劑與原溶液不發(fā)生反應(yīng)。 三. C和SO42離子是如何檢驗(yàn)的？ 1. C檢驗(yàn)方法：先加稀HNO3，后加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，說(shuō)明溶液中含有 C 加稀HNO3的目的排除CO32的干擾。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Cl + Ag+=AgCl J。 2. SO42-檢驗(yàn)方法：先加稀HCI，后加BaCl2 （或Ba（NO3）2）溶液，若有白色沉淀生成，說(shuō)明溶液 中含有SO42-。加稀HCI的目的排除CO32、SO32一和Ag+的干擾。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：SO42 Ba = Ba

6、SO4 J 四. 物質(zhì)溶解性口訣是什么? 堿：K、Na、Ba 溶, Ca微溶 鹽：鉀鹽，鈉鹽，銨鹽，硝酸鹽全部溶 氯化物：AgCl不溶 硫酸鹽：BaSO4不溶，CaSCh和Ag2SO4微溶 碳酸鹽：NH4+、K、Na溶，Mg微溶 在水中不存在：AgOH，F(xiàn)e2（CO3）3, Al2（CO3）3, CuCO3 五. 除雜有哪些原則？ 1 .除雜原則： *不增（盡量不引入新雜質(zhì)） *不減（盡量不損耗樣品） *易分（容易分離一一生成完全不溶物或氣體） *復(fù)原（除去各種雜質(zhì)，還原到目標(biāo)產(chǎn)物） 2. 注意：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量 續(xù)操作中便于除去。 六. 粗鹽提純加入除雜試劑的順序是什么

7、？ 1. BaCl2 NaOH NS2CO3 HCl 2. BaCl2 Na2CO3 NaOH HCl 3. NaOH BaCl2 Na2CO3 HCl 注：粗鹽中含有的雜質(zhì)離子有 Ca2+、Mg2+、SO42- 1. Na2CO3必須在BaCl2之后加入，目的是除去 Ca2+和過(guò)量的Ba2+ 2. 最后加入的鹽酸必須適量，目的是除去過(guò)量的 OH-和CO32-。 3. 加鹽酸之前要先進(jìn)行過(guò)濾。 第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 .物質(zhì)的量的定義及制定標(biāo)準(zhǔn)是什么？ 1. 物質(zhì)的量一一符號(hào)（n），表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。 2. 單位一一為摩爾（mol）:國(guó)際上規(guī)定，1mol粒子集體所含的粒

8、子數(shù)與0.012Kg 12C所含的碳原 ，而應(yīng)是“過(guò)量”；但過(guò)量的試劑必須在后 子數(shù)相同，約為6.02 MO23。 把含有6.02 X023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾。 3阿伏加德羅常數(shù) 把 1mol 任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，確定為 6.02 M1 023mol -1。 4物質(zhì)的量 =物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù) n =N/ NA 5.物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間成正比： n1/n2= N1 / N2 使用物質(zhì)的量應(yīng)注意事項(xiàng)： 物質(zhì)的量這四個(gè)字是一個(gè)整體，是專(zhuān)用名詞，不得簡(jiǎn)化或增添任何字。 物質(zhì)的量只適用于微觀粒子，使用摩爾作單位時(shí)，所指粒子必須指明粒子的種類(lèi)，如原子、分 子

9、、離子等。且粒子的種類(lèi)一般都要用化學(xué)符號(hào)表示。 物質(zhì)的量計(jì)量的是粒子的集合體，不是單個(gè)粒子。 二. 摩爾質(zhì)量（ M ）定義及公式是什么？ 1. 定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量。 2. 單位： g/mol 或 g.mol-1 3. 數(shù)值：等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。 4. 物質(zhì)的量 =物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量 n = m/M 三. 氣體摩爾體積的定義及公式是什么？ 1. 氣體摩爾體積（ Vm） （1） 定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。 （2） 單位： L/mol 或 m3/mol 2. 物質(zhì)的量 =氣體的體積 /氣體摩爾體積 n=V/Vm 3. 標(biāo)準(zhǔn)狀

10、況特指 0C 101KPa，Vm = 22.4 L/mol。 4. 阿伏加德羅定律： ? 同溫、同壓下，等物質(zhì)的量的任何氣體（含有相同的分子個(gè)數(shù)）的體積相等 . 5. 理想氣體狀態(tài)方程 （克拉珀龍方程 ）： PV=nRT ? 推論： （1） 同溫、同壓下，氣體的體積與其物質(zhì)的量成正 比： V1 ： V2 = n1 ： n2 （2） 同溫、同體積時(shí)，氣體的壓強(qiáng)與其物質(zhì)的量成正比： P1 ： P2 = n1 ： n2 （3） 同溫、同壓下，氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比 p 1 p 2 =M1: M2 四. 物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 1. 物質(zhì)的量濃度的定義及公式是什么？ （1） 定義：以單位

11、體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量， 叫做溶質(zhì)的物質(zhì) 的濃度。 （2） 單位： mol/L， mol/m3 （3） 物質(zhì)的量濃度 二溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積 C = n/V 2. 一定物質(zhì)的量濃度的配制的步驟包括哪些？ （ 1）基本原理：根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用物質(zhì)的量濃度計(jì)算的方法， 求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積， 在燒杯中溶解并在容量瓶?jī)?nèi)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積， 就得欲配制的 溶液。 （ 2）主要操作 所需儀器：托盤(pán)天平或量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管。 A .檢驗(yàn)是否漏水，方法與分液漏斗查漏相同。 B .配制溶液 計(jì)算；稱(chēng)量；溶解；轉(zhuǎn)移；洗滌；定容

12、；搖勻； 裝瓶貼簽。 注意事項(xiàng)： A .選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶。 B .使用前必須檢查是否漏水。 C.不能在容量瓶?jī)?nèi)直接溶解。 D .溶解完的溶液等冷卻至室溫時(shí)再轉(zhuǎn)移。 E.定容時(shí)，當(dāng)液面離刻度線12cm時(shí)改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為 止。 F.誤差分析 a、 稱(chēng)量產(chǎn)生誤差 1） 稱(chēng)量時(shí)左盤(pán)高，右盤(pán)低J 2） 稱(chēng)量時(shí)稱(chēng)量物放在右盤(pán)，而砝碼放在左盤(pán) （正常：m=砝碼+游碼；錯(cuò)誤：砝碼=m+游碼）J 3） 量筒量取液體藥品時(shí)仰視讀數(shù)T 4） 量筒量取液體藥品時(shí)俯視讀數(shù)J b、 溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌產(chǎn)生誤差 5） 溶解過(guò)程中有少量液體濺出燒杯J 6） 未洗滌溶解用的玻璃棒

13、和燒杯J 7） 洗滌液未轉(zhuǎn)入容量瓶中而倒入廢液缸中J c、 定容誤差 8） 定容時(shí)仰視刻度J 9） 定容時(shí)俯視刻度T 10） 定容時(shí)液面低于刻度線T 11） 未等溶液冷卻就定容T 12） 定容后發(fā)現(xiàn)液面高于刻度線后，用滴管吸出少量溶液J 13） 搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度再加水J 14） 原容量瓶洗凈后未干燥 無(wú)影響 15） 容量瓶中含有少量的水 無(wú)影響 16） 往容量瓶中加水時(shí)有少量加到瓶外 無(wú)影響 3. 溶液稀釋定律是什么？ C（濃溶液）V（濃溶液）=C（稀溶液）V（稀溶液） 4. 濃度（C）與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（的關(guān)系式 C= 1000 p3 / （ p 的單位為 g / mL） 第二章化學(xué)物質(zhì)

14、及其變化 一.物質(zhì)的分類(lèi)的意義是什么？ 1. 分類(lèi)是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)及其變化的一種常用的基本方法， 它不僅可以使有關(guān)化學(xué)物質(zhì)及其 變化的知識(shí)系統(tǒng)化，還可以通過(guò)分門(mén)別類(lèi)的研究，了解物質(zhì)及其變化的規(guī)律。分類(lèi)要有一定的標(biāo)準(zhǔn)， 根據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)可以對(duì)化學(xué)物質(zhì)及其變化進(jìn)行不同的分類(lèi)。 交叉分類(lèi)法和樹(shù)狀分類(lèi)法 是常用的兩 種分類(lèi)方法。 2. 分散系的定義及其分類(lèi)是什么？ （1）定義：把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系，叫分散系。被 分散的物質(zhì)稱(chēng)作分散質(zhì)（可以是氣體、液體、固體），起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱(chēng)作分散劑（可以 是氣體、液體、固體）。 （2） 分類(lèi)：按分散質(zhì)粒子大小來(lái)分可以

15、把分散系分成 3種：溶液、膠體和濁液。 （3） 區(qū)別：分散質(zhì)粒子的大小是膠體區(qū)別于溶液、濁液的本質(zhì)特征。 溶液、膠體、濁液三種分散系的比較： 分散質(zhì)粒子 大小/nm 外觀特征 能否通 過(guò)濾紙 能否通過(guò) 半透膜 有否丁達(dá) 爾效應(yīng) 實(shí)例 溶液 小于1nm 均勻、透明、 穩(wěn)定 能 能 沒(méi)有 NaCl、蔗 糖溶液 膠體 在 1 100 nm 之間 均勻、有的透 明、較穩(wěn)定 能 不能 有 Fe（OH）3 膠體 濁液 大于100 nm 不均勻、不透 不能 不能 沒(méi)有 泥水 明、不穩(wěn)定 第二節(jié)離子反應(yīng) 二離子反應(yīng) 1 電解質(zhì)和非電解質(zhì)的定義以及范圍是什么？ 電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝须?/p>

16、解質(zhì)。酸、堿、鹽、水和部分金屬氧化物 都是電解質(zhì)。 酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物 堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。 鹽：電離時(shí)生成金屬離子(或銨根離子)和酸根離子的化合物。 非電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，叫非電解質(zhì)。 電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電。 電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)電。 能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨、氯化鈉溶液等。 溶于水能導(dǎo)電的化合物不一定是電解質(zhì)。電解質(zhì)導(dǎo)電必須是化合物本身能電離出自由移動(dòng)的離 子而導(dǎo)電，不能是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成的物質(zhì)導(dǎo)電。

17、如非金屬氧化物( S02、S03、C02)、大部分 的有機(jī)物為非電解質(zhì)。 某些難溶于水的化合物。如BaS04、AgCI等，由于它們的溶解度太小，測(cè)不出其水溶液的導(dǎo)電 性，但它們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的，所以是電解質(zhì)。 單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。 2 強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的定義以及范圍是什么？ (1) 強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下全部電離成離子的電解質(zhì)。 (2) 范圍： 強(qiáng)酸(HCI、H2SC4、HN03、HCI04、HI、HBr) 強(qiáng)堿(Na0H、K0H、Ba(0H)2 等) 大多數(shù)的鹽及金屬氧化物 注：一些不溶于水的鹽，如 BaS04、CaC03等，但它溶解的那部分會(huì)完全電離成

18、離子，所以像這 樣的不溶性鹽也是強(qiáng)電解質(zhì)。 (3) 弱電解質(zhì)：只有部分電離成離子的電解質(zhì) (4) 范圍： 弱酸：(H2C03、CH3C00H 等) 弱堿：NH3H20、Fe(0H)3、Cu(0H)2 等 水 3. 電離以及電離方程式的定義是什么？ 電離：物質(zhì)溶于水后或受熱熔化時(shí)，離解成能夠自由移動(dòng)的離子的過(guò)程。 電離方程式：用離子符號(hào)表示電解質(zhì)電離過(guò)程的式子，叫做電離方程式。 陰、陽(yáng)離子拆開(kāi)寫(xiě)，但原子團(tuán)不能拆開(kāi)，如： N03-、S042-、0H-、NH4+、C032-等。 陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)由化學(xué)式?jīng)Q定，帶電荷數(shù)由化合價(jià)決定。 強(qiáng)酸的酸式根(HS04-)要拆開(kāi)寫(xiě)，而弱酸的酸式根(HC03-、HS

19、03-等)不能拆開(kāi)。 強(qiáng)電解質(zhì)用“=”，弱電解質(zhì)用“ ？ ” 多兀弱酸分步寫(xiě)，多兀弱堿一步寫(xiě)。 4. 離子方程式定義以及書(shū)寫(xiě)步驟是什么？ 離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子。 它不僅表示一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)， 而 且表示同一類(lèi)型的離子反應(yīng)。 復(fù)分解反應(yīng)這類(lèi)離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。 書(shū)寫(xiě)方法： 寫(xiě)：寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式 拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫(xiě)成離子形式 刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去 查：查方程式兩端原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等 注：不能拆的5種物質(zhì) 難溶或微溶物質(zhì)弱電解質(zhì)（弱酸、弱堿、水）氧化物氣體單質(zhì) 強(qiáng)調(diào)：澄清石灰水則應(yīng)拆；若是石灰乳或石灰漿

20、則不能拆。 5 離子共存的定義以及不能共存的情況是什么？ 所謂離子在同一溶液中能大量共存， 就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)； 若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則 不能大量共存。 A .結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存：如Ba2+和SO42 3 4 5、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH- 等。注：Fe（OH）3（紅褐色）；Cu（OH）2（藍(lán)色）；Fe（OH）2（白色）；CuS（黑色）;AgBr（淺黃色）、Agl（黃 色）。 B 結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存： 如H+和CO32-, HCO3-, SO32-, OH-和NH4+ 等。 C結(jié)合生成難電離物質(zhì)的離子不能大量共存

21、：如 H+和OH-、CH3COO-, OH-和 HCO3-等。 D 發(fā)生氧化還原反應(yīng)（如 H+、NO3-和Fe2+）、水解反應(yīng)的離子不能大量共存（待學(xué)）。 E生成絡(luò)合物，如Fe3+ft SCN-等。 F弱酸的酸式酸根離子在較強(qiáng)的的酸性和堿性環(huán)境中都不能大量共存。如 HCO3-、HS-、HSO3-、 H2PO4-、HPO42-都不能在酸性和堿性環(huán)境中大量共存。 注意：題干中的條件：如無(wú)色溶液應(yīng)排除有色離子： Fe2+ （淺綠色）、F$+ （棕黃色）、Cu2+ （藍(lán)色）、 MnO4-（紫色）等離子，酸性（或堿性）則應(yīng)考慮所給離子組外，還有大量的 H+ （或OH-）。 6. 離子方程式正誤判斷有哪六

22、看？ 一看反應(yīng)是否符合事實(shí)：主要看反應(yīng)能否進(jìn)行或反應(yīng)產(chǎn)物是否正確。 二看能否寫(xiě)出離子方程式：純固體之間的反應(yīng)不能寫(xiě)離子方程式。 三看化學(xué)用語(yǔ)是否正確：化學(xué)式、離子符號(hào)、沉淀、氣體符號(hào)、等號(hào)等的書(shū)寫(xiě)是否符合事實(shí)。 四看離子配比是否正確。 五看原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)是否守恒。 六看與量有關(guān)的反應(yīng)表達(dá)式是否正確（過(guò)量、適量）。 第三節(jié)氧化還原反應(yīng) 三、氧化還原反應(yīng) 1.氧化還原反應(yīng)概念的發(fā)展是什么? 得氧失氧的觀點(diǎn) （狹義） 化合價(jià)升降觀點(diǎn) （廣義） 電子轉(zhuǎn)移觀點(diǎn)（本質(zhì)） 氧化反應(yīng) 得氧的反應(yīng) 化合價(jià)升高的反 應(yīng) 失去（或偏離）電子 的反應(yīng) 還原反應(yīng) 失氧的反應(yīng) 化合價(jià)降低的反 應(yīng) 得到（或偏向）電子 的

23、反應(yīng) 氧化還原反應(yīng) 有氧得失的反應(yīng) 有化合價(jià)升降的 反應(yīng) 有電子轉(zhuǎn)移（得失或 偏移）的反應(yīng) 失守恒。 6. 特殊的氧化還原反應(yīng)有哪幾種？ （1）部分氧化還原反應(yīng) 在氧化還原反應(yīng)中， 如果還原劑只有部分被氧化、 或者氧化劑只有部分被還原， 這就 2 氧化還原反應(yīng)中概念及其相互關(guān)系是怎樣的？ 氧化劑（有氧化性）-得到電子一化合價(jià)降低一被還原一發(fā)生還原反應(yīng)一還原產(chǎn)物。 還原劑（有還原性）-失去電子一化合價(jià)升高一被氧化一發(fā)生氧化反應(yīng)一氧化產(chǎn)物。 3 四種基本反應(yīng)類(lèi)型和氧化還原反應(yīng)的關(guān)系是怎樣的？ 有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和單質(zhì)生成的分解反應(yīng)以及置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)， 復(fù)分解反應(yīng)一 定不屬于氧化還原

24、反應(yīng)。 4 得失電子數(shù)目的計(jì)算方法：（高價(jià) 低價(jià)）系數(shù) 下標(biāo) 5 單雙線橋法標(biāo)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的方法是什么？ 單線橋法：箭號(hào)起點(diǎn)為還原劑即失電子的元素， 終點(diǎn)為氧化劑即得電子的元素，只標(biāo)電子轉(zhuǎn)移的總 數(shù)，不標(biāo)得失。 雙線橋法：用兩個(gè)箭頭將反應(yīng)物與生成物中發(fā)生化合價(jià)變化的同種元素連起來(lái)， 箭頭從反應(yīng)物開(kāi)始 指向生成物，化合價(jià)升高的標(biāo)在上面， 降低的標(biāo)在下面，在線橋上標(biāo)出得失電子的總數(shù)目， 電子得 是部分氧化還 原反應(yīng)。如：Mn O2 + 4HCI（濃）=Mn CI2 + Cl2 + 2出0 （2） 歧化反應(yīng) 同種物質(zhì)中同種價(jià)態(tài)的同種元素一部分被氧化、 另一部分被還原的反應(yīng)稱(chēng)為歧化反應(yīng) （這里

25、的 “三 同”缺一不可）。如： Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O （3） 歸中反應(yīng) 不同價(jià)態(tài)的同一元素化合價(jià)可升高或降低至某一中間價(jià)態(tài)。 同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化還原 反應(yīng)遵循以下歸中規(guī)律：高價(jià)+低價(jià)-中間價(jià)（注“可靠攏不交叉”）。女口： H2SO4（濃）+ H2S = SQT + SJ + 2H0 7. 氧化還原反應(yīng)的幾種規(guī)律是什么？ （ 1）價(jià)態(tài)規(guī)律 元素處于最高價(jià)時(shí)只具有氧化性， 元素處于最低價(jià)時(shí)只具有還原性， 元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí)既有氧化 性又有還原性 . （ 2）強(qiáng)弱規(guī)律 在同一反應(yīng)中，氧化性：氧化劑 氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑 還原產(chǎn)物 同種元素，一

26、般情況下，高價(jià)的比低價(jià)的氧化性更強(qiáng)，如：氧化性： Fe3+ Fe2+、HClO Cl2 （3） 歸中規(guī)律 不同價(jià)態(tài)的同一元素的化合物間反應(yīng)，遵循：高價(jià)降，低價(jià)升，只靠攏，不交叉，最多到同價(jià)。 （4） 守恒規(guī)律 還原劑失電子總數(shù) = 氧化劑得電子總數(shù)，即：化合價(jià)升高總數(shù) = 化合價(jià)降低總數(shù)。 （ 5）先后規(guī)律 同等條件下，誰(shuí)強(qiáng)誰(shuí)先反應(yīng) （強(qiáng)者先行 ） 不同的氧化劑與同一還原劑反應(yīng)，氧化性強(qiáng)的氧化劑先反應(yīng) 不同的還原劑與同一氧化劑反應(yīng)，還原性強(qiáng)的還原劑先反應(yīng) 第三章 金屬及其化合物 第一節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì) 1金屬的物理通性有哪些？ （ 1）金屬在常溫下的狀態(tài) 除汞是液體外，其他在常溫下是固體。 （

27、 2 ）金屬的顏色、光澤 絕大多數(shù)金屬都是銀白色，具有金屬光澤，少數(shù)金屬是特殊顏色如銅是紫紅色，金是金黃色。 （ 3 ）良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性。 （ 4）延展性 延性：拉成細(xì)絲的性質(zhì)。展性：壓成薄片的性質(zhì)。 2化學(xué)通性有哪些？ （ 1 ）化合態(tài)金屬元素只有正化合價(jià) （ 2）金屬單質(zhì)易失電子，表現(xiàn)還原性 （ 3）易與氧氣反應(yīng)，得到氧化物 （4）活動(dòng)性排在氫前的金屬元素與酸反應(yīng)得到鹽和氫氣 （ 5）與鹽反應(yīng)，置換出活動(dòng)性弱的金屬單質(zhì) 3. 金屬鈉的性質(zhì)有哪些？ （ 1 ）物理性質(zhì)有哪些？ 鈉銀白色、質(zhì)軟、熔點(diǎn)低、密度比水的小但比煤油的大。 （ 2 ）化學(xué)性質(zhì)有哪些？很活潑，常溫下：4Na + 0 2=

28、 2Na2O （新切開(kāi)的鈉放在空氣中容易變暗） 加熱條件下：2Na+O2 = Na2O2 （先熔化成小球，后燃燒產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色固體 Na2O2。 鈉在空氣中的變化過(guò)程： Na Na2O NaOH W2CO3 IOH2O （結(jié)晶）一- Na2CO3 （風(fēng)化），最終得 到是一種白色粉末。一小塊鈉置露在空氣中的現(xiàn)象：銀白色的鈉很快變暗（生成 Na20）,跟著變成白色固體 （NaOH），然后在固體表面出現(xiàn)小液滴（ NaOH 易潮解），最終變成白色粉未（最終產(chǎn)物是 Na2CO3）。 鈉與水的反應(yīng)與 H20 反應(yīng) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2? 離子方程式：2Na + + 2

29、出 0 = 2Na + 2OH+ （注意配平） 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鈉浮在水面上，熔成小球，在水面上游動(dòng)，有哧哧的聲音，最后消失，在反應(yīng)后的溶液中滴加酚 酞，溶液變紅?！案♀c密度比水?。挥?生成氫氣；響 反應(yīng)劇烈；熔 鈉熔點(diǎn)低；紅 生成的 NaOH遇酚酞變紅”。 知識(shí)拓展： a：將鈉放入硫酸銅溶液中，能否置換出銅單質(zhì)？ 不能，2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 T 2NaOH + CuSO4 = Cu（OH）2 J+ W2SO4 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鈉熔成小球，在液面上四處游動(dòng)，有藍(lán)色沉淀生成，有氣泡放出 K、Ca、Na 三種單質(zhì)與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，先與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿，堿再和鹽溶液反應(yīng) b:將鈉放入鹽

30、酸中，鈉將先和 H2O反應(yīng)，還是先和HCI反應(yīng)？ 2Na + 2HCI = 2NaCI + H2 t 鈉與酸反應(yīng)時(shí)，如酸過(guò)量則鈉只與酸反應(yīng)，如酸不足量則鈉先與酸反應(yīng)再與水反應(yīng)。 一般規(guī)律： 鈉與酸溶液反應(yīng)時(shí)，鈉直接與溶液中的酸反應(yīng)，但當(dāng)鈉與其它溶液反應(yīng)時(shí)，一般是鈉先與水反 應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，然后再看生成的氫氧化鈉是否與原溶液中的溶質(zhì)反應(yīng)！ （3）鈉的保存方法是什么？ 鈉必須保存在隔絕空氣環(huán)境中，實(shí)驗(yàn)室將鈉保存在煤油或石蠟中。 鈉著火的處理？用干燥的砂土撲滅 3、 鈉的存在：以化合態(tài)存在。 4、 鈉的保存：保存在煤油或石蠟中。 通電 5、 工業(yè)制鈉：電解熔融的 NaCI: 2NaCI（熔融）

31、 2Na + CI2 6、 鈉的用途： 在熔融的條件下鈉可以制取一些金屬，如鈦、鋯、鈮、鉭等； 鈉鉀合金是快中子反應(yīng)堆的熱交換劑； 鈉蒸氣可作高壓鈉燈，發(fā)出黃光，射程遠(yuǎn)，透霧能力強(qiáng)。 4.鋁的性質(zhì) 1、 物理性質(zhì)：銀白色金屬，質(zhì)較軟，但比鎂要硬，熔點(diǎn)比鎂高。有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性和延展性。 2、 化學(xué)性質(zhì)：鋁是較活潑的金屬。 通常與氧氣易反應(yīng)，生成致密的氧化物起保護(hù)作用。 4AI + 3O 2 = 2AI 203。 （Fe形成的氧化膜疏松，不能保護(hù)內(nèi)層金屬。 Mg和AI形成的氧化膜致密，能保護(hù)內(nèi)層金屬 不被繼續(xù)氧化。） 加熱鋁箔的現(xiàn)象和解釋是什么？ 現(xiàn)象：鋁箔熔化，表面失去光澤，熔化的鋁并不滴落

32、。 現(xiàn)象解釋?zhuān)海ㄒ驗(yàn)殇X表面有一層氧化膜保護(hù)了鋁。即使打磨過(guò)的鋁箔，在空氣中也會(huì)很快生成新的 氧化膜。鋁與空氣形成了一層致密的氧化膜，阻止內(nèi)層金屬繼續(xù)與氧氣發(fā)生反應(yīng)。 ） 同時(shí)也容易與 CI2、S 等非金屬單質(zhì)反應(yīng)。 鋁的兩性體現(xiàn)在哪里？ 很活潑，常溫下：4Na + 0 2= 2Na2O （新切開(kāi)的鈉放在空氣中容易變暗） 鋁與稀鹽酸的反應(yīng) 化學(xué)方程式為：2AI + 6HCI = 2AICI 3 + 3H2 t 2、單質(zhì)鐵的化學(xué)性質(zhì): 與非金屬單質(zhì)反應(yīng): 3Fe+ 2O2點(diǎn)燃Fe3O4* （現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體） 2Fe + 3CI2 二 2FeCl3, Fe+ 2HCI =

33、FeCl2 + H2 t Fe + S FeSo (Fe+ 2HFe2+ H2 t) 與非氧化性酸反應(yīng)： 常溫下鋁、鐵遇濃硫酸或濃硝酸 鈍化。加熱能反應(yīng)但無(wú)氫氣放出。 與鹽溶液反應(yīng)：Fe+ CuSO4= FeSO4+ Cu （ Fe+ Cu2 = Fe2+ + Cu ）; 鐵與水蒸氣的反應(yīng)的現(xiàn)象和方程式是什么? 反應(yīng)現(xiàn)象：加熱時(shí)試管內(nèi)鐵粉紅熱，點(diǎn)燃肥皂: 實(shí)驗(yàn)裝置： 反應(yīng)方程式：3Fe + 4H 20(g) Fe3O4 + 4H 21 述朋快輸 S I 離子方程式為：2AI + 6H + = 2AI 3+ + 3H2 T （與酸反應(yīng)：強(qiáng)氧化性酸，如濃硫酸和濃硝酸在常溫下，使鋁發(fā)生鈍化現(xiàn)象；加熱

34、時(shí)，能反應(yīng)，但無(wú)氫氣放出; 非強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)時(shí)放出氫氣。 （2AI + 6H + = 2AI3+ 3H2T ） 鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng) 化學(xué)方程式為：2AI + 2NaOH + 2H 2O = 2NaAIO 2 + 3H2 t 離子方程式為：2AI + 2OH- + 2H2O = 2AIO 2- + 3H2 t 反應(yīng)可以看成兩步進(jìn)行： 第一步：2AI + 6H2O = 2AI（OH）3； + 3HT 第二步：AI（OH） 3 + NaOH = NaAIO 2 + 2H2O 所以在這個(gè)反應(yīng)中AI做還原劑，H2O水做氧化劑。 鋁既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，是兩性金屬。 與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)： 2AI

35、 + 2NaOH + 2H 20 = 2NaAIO 2 + 3H2 t （2AI + 2OH+ 2H2O = 2AIO 2 3 出。 鋁既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，是兩性金屬。 與某些鹽溶液反應(yīng)：如能置換出 CUSO4、AgNO3等溶液中的金屬。 鋁熱反應(yīng)：（了解就行） 鋁與某些金屬氧化物的反應(yīng)（如 V、Cr、Mn、Fe 的氧化物）叫做鋁熱反應(yīng) 高溫 2AI + Fe 2O3 AI 2O3 + 2Fe。AI和 Fe2O3的混合物叫做鋁熱劑。利用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌。 5. 物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用規(guī)律和步驟是什么？ （1） 化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，橫（量）相當(dāng)，豎（單位）相同

36、（2） 根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的基本步驟 ： 根據(jù)題意寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 找出相關(guān)物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比 對(duì)應(yīng)計(jì)量系數(shù)，找出相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量 （要求的量用n（B）或設(shè)未知數(shù)x、y等代表） 根據(jù)計(jì)量關(guān)系進(jìn)行計(jì)算。 6. 金屬鎂的性質(zhì)有哪些？ 鎂與稀鹽酸的反應(yīng) 鎂與鹽溶液的反應(yīng) 鎂與氧氣的反應(yīng) 鎂與二氧化碳的反應(yīng) 5. 鎂與氮?dú)獾姆磻?yīng) 7. 鐵 Fe 1、單質(zhì)鐵的物理性質(zhì)：鐵片是銀白色的，鐵粉呈黑色，純鐵不易生銹，但生鐵（含碳雜質(zhì)的鐵）在潮濕的空氣 中易生銹。（原因：形成了鐵碳原電池。鐵銹的主要成分是 Fe2O3）。 第二節(jié)幾種重要的金屬化合物 1. 鈉的重要化合物有哪些？ （1） Na20和N

37、a2O2有哪些性質(zhì)？ 氧化鈉是白色固體，過(guò)氧化鈉是淡黃色固體。 堿性氧化物有哪些性質(zhì)？ 1、 Na20 白色固體，是堿性氧化物，具有堿性氧化物的通性: 另外：加熱時(shí)， 2Na20 + 02 = 2Na202 堿性氧化物+水堿 Na20 + H20 = 2Na0H 堿性氧化物+酸性氧化物含氧酸鹽 Na20 + C02 = Na2C03 堿性氧化物+酸鹽+水 Na20 + 2HCl = 2NaCl + H 20 Na20屬于典型的堿性氧化物。 2、Na202 :淡黃色固體是復(fù)雜氧化物，易與水和二氧化碳反應(yīng)。 Na202與H20的反應(yīng) 2Na202 + 2H20 = 4Na0H + 0 2 ; 離子

38、反應(yīng)方程式：2Na202 + 2H20 = 4Na+ + 40H- + 02? 實(shí)質(zhì)：Na202 + 2H20 = 2Na0H + H202 2H202 = 2H20 + 02? 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：產(chǎn)生氣泡，試管壁發(fā)燙，溶液（滴加酚酞）先變紅，后褪色 Na202與C02的反應(yīng) 2Na202 + 2C02 = 2Na2C03 + 02 Na202與H20、C02的反應(yīng)中，Na202既是氧化劑又是還原劑，這兩個(gè)反應(yīng)是典型的歧化反應(yīng)。 Na202不屬于堿性氧化物。 因此 Na202常做生氧劑，供氧劑，同時(shí)， Na202還具有強(qiáng)氧化性，有漂白作用。如實(shí)驗(yàn)： Na202和水反應(yīng)后的溶 液中滴加酚酞，變紅后又褪色

39、。 Na202的用途 可做漂白劑 （強(qiáng)氧化性漂白），呼吸面具或潛艇中的供氧劑。 ）Na20和Na202性質(zhì)比較 Na20 Na202 色態(tài) 白色固體 淡黃色固體 Na20 + H 20 = 2Na0H , Na20 + C0 2 = Na2C03, Na20 + 2HCl = 2NaCl + H 20 . 物質(zhì)種類(lèi) 堿性氧化物 過(guò)氧化物 氧元素價(jià)態(tài) -2 -1 生成條件 4Na+02=2Na20 2Na+02= Nas02 與水反應(yīng) Na20+H20=2Na0H 2Na202+2H20=4Na0H+02 ? 與酸性氧化物反應(yīng) Na20+C02=Na2C03 2Na202+2C02=2Na2C0

40、3+02 與酸反應(yīng) Na20+2HCl=2NaCl+H20 2Na202+4HCI=4NaCI+02? +2H0 穩(wěn)定性 不穩(wěn)定 2Na20+02 =2Na202 穩(wěn)定 （2） Na2C03和NaHC03的性質(zhì)有哪些？ 碳酸鈉俗名純堿，也叫蘇打，為白色粉末狀固體，碳酸氫鈉俗名小蘇打，為白色細(xì)小晶體。碳酸 鈉晶體的化學(xué)式是N&C03 10H20，碳酸鈉晶體在干燥的空氣中容易失去結(jié)晶水變成碳酸鈉粉末。 與酸反應(yīng)(HCI) a、 Na2CO3 + 2HCI =2NaCI + CO2 T + HO CO32- + 2H+ = CO2 T + HO b、 NaHCO3 + HCI =NaCI + CO2

41、 T + HO HCO3- + H+ = CO2 T + HO 結(jié)論：碳酸鈉和碳酸氫鈉都易與酸反應(yīng)，但是碳酸氫鈉與酸反應(yīng)比碳酸鈉更劇烈。 碳酸鈉與酸反應(yīng)之所以緩慢是因?yàn)椋?Na2CO3 + HCI =NaCI + NaHCO3 (無(wú)氣泡產(chǎn)生) NaHCO3 + HCI = NaCI + CO2T + HO (有氣泡) 與鹽反應(yīng)(BaCb和CaCl2) Na2CO3與可溶性的鈣鹽、鋇鹽反應(yīng)生成沉淀 Na2CO3 + CaCI2 = CaC6 J+ 2NaCI CO32- + Ca2+ = CaC6 J Na2CO3 + BaCb = BaCO3 J+ 2NaCI CO32- + Ba2+ = B

42、aCO3 J NaHCO3可與NaHSO4反應(yīng) NaHCO3 + NaHSO4 = Na2SO4 + 出0 + CO2 T HCO3- + H+ = H2O + CO2 T 應(yīng)用：利用能否與可溶性的鈣鹽、鋇鹽反應(yīng)生成沉淀來(lái)來(lái)鑒別Na2CO3與NaHCO3 與堿反應(yīng)(Ca(OH)2和Ba(OH)2 ) Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 J+ 2NaOH CO32- + Ca2+ = CaC6 J Na2CO3 + Ba(OH)2 = BaCO3 J+ 2NaOH CO32- + Ba2+ = BaCO3 J NaHCO3與Ca(OH)2(或Ba(OH)2 )反應(yīng)遵循“以少定多”的

43、原則 當(dāng) NaHCO3 少量時(shí)，NaHCO3+Ca(OH)2= CaCO3 J+ NaOH + H2O HCO3- + Ca2+ + OH- = CaCO3 J+ H2O 當(dāng) Ca(OH)2 少量時(shí)，2NaHCO3 + Ca(OH)2= CaCO3 J+ Na2CO3 + 2H2O 2HCO3- + Ca2+ + 2OH- = CaCO3 J+ 2H2O + CO32- Na2CO3易與Ba2+、Ca2+的堿反應(yīng)生成碳酸鹽沉淀和 NaOH NaHCO3能與所有可溶堿反應(yīng)生成碳酸正鹽和水 例如：NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O HCO3- + OH- = CO32- +

44、H2O 熱穩(wěn)定性 碳酸鈉受熱不分解，碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 T 結(jié)論：加熱時(shí)，碳酸鈉不分解，而碳酸氫鈉則分解。即：碳酸鈉比碳酸氫鈉更穩(wěn)定。 所以利用它們對(duì)熱的穩(wěn)定 性來(lái)鑒別它們。 a2CO3與NaHCO3的相互轉(zhuǎn)化： a、CO2+H2O Na2CO3 NaHCO3 b、固體加熱c、氫氧化鈉溶液 a、 Na2CO3 + H2O + CO2 = 2NaHCO3 CO32- + H2O + CO2 = 2HCOJ b、 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 T c、NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2

45、O HCO3- + OH- = CO32- + H2O 碳酸鈉和碳酸氫鈉性質(zhì)比較 名稱(chēng) 碳酸鈉 碳酸氫鈉 化學(xué)式 Na2CO3 NaHCO3 俗名 蘇打、純堿 小蘇打 色、態(tài) :白色粉末 白色細(xì)小晶體 用途 洗滌劑，玻璃、肥皂、造紙、紡 發(fā)酵粉、滅火劑、治療胃酸過(guò) 織等工業(yè) 多（有胃潰瘍時(shí)不能用） 溶解度大小 溶解度：N&C03 NaHCOa 水溶液堿性 堿性（同濃度）：Na2CO3NaHC03 與酸反應(yīng)離子方程式 NaHC03 比 Na2CO3 快 CO32- + 2H + = H2O+CO2 f HC03- + H + = H2O +C02f 熱穩(wěn)定性 熱穩(wěn)定性：NasC03 NaHC03

46、 2NaHCO3 = Na2CO3+ H2O+ C02f 與CaCl2反應(yīng) Na2CO3+CaCl2=CaCO3 ； +2NaCI NaHCO3+CaCl2不反應(yīng) 相互轉(zhuǎn)化 a、CO2+H2O Na2C0k NaHC03 b固體加熱c、氫氧化鈉溶液 如何區(qū)別Na2CO3和NaHC03? a、 加熱 加熱固體，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體的是 NaHC03 b、 滴入CaCl2或BaCl2溶液 產(chǎn)生白色沉淀的是N&C03 c、 逐滴滴入稀鹽酸 反應(yīng)較劇烈的是NaHC03 d. pH值法 e. 指示劑法 f. 溶解法 注意幾個(gè)實(shí)驗(yàn)的問(wèn)題： 1、 向飽和的 Na2CO3溶液中通足量的 C02有晶體

47、 NaHC03析出。 2、 Na2C03溶液與稀 HCI的反應(yīng)：向 Na2C03溶液中滴加稀 HCI，先無(wú)氣體，后有氣體，如果 n（HCI）小于 n（Na2C03） 時(shí)反應(yīng)無(wú)氣體放出。發(fā)生的反應(yīng)：先 Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO 3, 后 NaHCO 3 + HCl = NaCl + H 2O +C0 2 f 向稀 HCI中滴加 Na2CO3溶液，立刻有氣體，反應(yīng)是： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H 20 + C02? 3、 Na2CO3溶液和 NaHC03溶液的鑒別：取兩種試液少量，分別滴加 CaCl2或 BaCl2溶液，有白色沉 淀的原取溶液為

48、 Na2CO3,另一無(wú)明顯現(xiàn)象的原取溶液為 NaHC03 4、 侯氏制堿法（了解就行） 反應(yīng)式：NaCl + NH 3 + C02 + H2O = NaHCO 3 + NH4CI. 注意：在生產(chǎn)中應(yīng)先在飽和的 NaCl 溶液中先通入 NH3,后通入 CO2, NaHC03晶體析出過(guò)濾，在濾液中加入 NaCl細(xì)末和通 NH3析出 NH4CI晶體為副產(chǎn)品。NH4CI晶體析出后的母液進(jìn)行循環(huán)試用，提高原料的利用率。 （四）氫氧化鈉 NaOH :俗稱(chēng)燒堿、火堿、苛性鈉，易潮解，有強(qiáng)腐蝕性，具有堿的通性。 2. 焰色反應(yīng)的概念和實(shí)驗(yàn)步驟是什么？ (1) 概念： 金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)使火焰呈現(xiàn)特殊的

49、顏色，這在化學(xué)上叫焰色反應(yīng)。 (2) 焰色反應(yīng)是物理變化，反映的是元素的性質(zhì)。元素原子發(fā)射一定波長(zhǎng)的光而產(chǎn)生各種顏色。 (3) 鈉的焰色是黃色，鉀透過(guò)藍(lán)色的鉆玻璃焰色是紫色。 (4) 實(shí)驗(yàn)步驟 將鉑絲(或光潔無(wú)銹的鐵絲)用稀鹽酸洗滌后放在酒精燈外焰上灼燒至火焰顏色與原來(lái)相同； 用鉑絲蘸取待測(cè)碳酸鈉溶液放在外焰上灼燒，觀察火焰顏色； 用鹽酸洗凈鉑絲，在外焰上灼燒至火焰無(wú)色后，再蘸取碳酸鉀溶液在外焰上灼燒， 透過(guò)藍(lán)色的鉆 玻璃觀察火焰的顏色。 (5) 節(jié)日燃放的五彩繽紛的煙花，就是堿金屬、以及鍶、鋇等金屬化合物所呈現(xiàn)的各種艷麗的色 彩。 3. 鋁的重要化合物有哪些？ (1)氧化鋁(AI2O3)有哪

50、些性質(zhì)？ 物理性質(zhì)：AI2O3是一種白色難熔的固體(熔點(diǎn)高(2054C)，沸點(diǎn) 2980C)，可作耐火材料， 不溶于水。 我們常見(jiàn)到的 寶石的主要成分是氧化鋁 。有各種不同顏色的原因是在寶石中含有一些金屬氧化物的表現(xiàn)。 如紅寶石因含有少量的鉻元素而顯紅色，藍(lán)寶石因含有少量的鐵和鈦元素而顯藍(lán)色。 氧化鋁(天然產(chǎn)物稱(chēng)作剛 玉)，剛玉氧化鋁的天然晶體，硬度大小僅次于金剛石、金剛砂( SiC),工業(yè)生產(chǎn)中的礦石剛玉主要成 分是a-氧化鋁，硬度僅次于金剛石 化學(xué)性質(zhì)兩性氧化物 AI2O3是兩性氧化物。 兩性氧化物：既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。 與鹽酸反應(yīng)：AI2O3 + 6HCI =

51、 2AICI 3 + 3H2O AI2O3 + 6H+ = 2AI3+ + 3H2O 與氫氧化鈉反應(yīng)：AI2O3 + 2NaOH = 2NaAIO2 + H20 AI2O3 + 2OH = 2AIO2 + H2O 既能和強(qiáng)酸又能和強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。但不與弱堿氨水( NH3H2O)反應(yīng)。 AI 2O3是工業(yè)冶煉鋁的原料，由于氧化鋁的熔點(diǎn)高， 電解時(shí)，難熔化，因此鋁的冶煉直到 1886 年美國(guó)科學(xué)家霍爾 發(fā)現(xiàn)在氧化鋁中加入冰晶石 (Na3AIF6 )，使氧化鋁的熔點(diǎn)降至 1000 度左右，鋁的冶煉才快速發(fā)展起來(lái)，鋁及其合 金才被廣泛的應(yīng)用。2AI203 4AI + 30 2 f 通電 (

52、2)氫氧化鋁(AI(OH) 3 )兩性氫氧化物的性質(zhì)有哪些？ 物理性質(zhì)：氫氧化鋁是幾乎不溶于水的白色固體。 在水溶液中新生成的氫氧化鋁呈膠狀， 能凝聚 水中懸浮物，又有吸附色素的性能。 用途：氫氧化鋁膠體可用作凈水劑、色素吸附劑等。胃舒平又名復(fù)方氫氧化鋁， 能治療胃酸過(guò)多。 實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鋁 一一氨水(NH3H2O)與鋁鹽反應(yīng) 現(xiàn)象：生成白色膠狀沉淀 Al 2(SO4)3 + 6NH3 H2O = 2AI(OH)3 J+ 3(NH4)2SO Al 3+ + 3NH3 H2O = AI(OH) 3 ； + 3Nh+ AICI 3與NaOH的反應(yīng) AICI 3 + 3NaOH = AI(OH)

53、3 J+3NaCI Al3+ + 3OH- = AI(OH)3 J AICI 3 + 4NaOH = NaAIO 2 + 3NaCI + 2H2O Al3+ + 4OH = AIO 2- + 2H2O AI(OH)3的化學(xué)性質(zhì) a、不穩(wěn)定性：加熱易分解 2AI(OH)3 = AI2O3 + 3H2O b、 與鹽酸反應(yīng):AI(OH) 3 + 3HCI = AICI3 + 3出0 AI(OH) 3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O c、 與氫氧化鈉反應(yīng)：AI(OH) 3 + NaOH = NaAIO 2 + 2H2O AI(OH) 3 + OH = AIO2 + 2H2O 既能和強(qiáng)酸又能和強(qiáng)

54、堿反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化物。但不與弱堿氨水( NH3H2O)反應(yīng) 性氫氧化物。 (3) NaAIO 2的化學(xué)性質(zhì)有哪些？ NaAIO2與鹽酸的反應(yīng) 鹽酸少量時(shí)：NaAIO2 + HCI + H2O = AI(OH)3 J+ NaCI AIO2- + H + + H2O = AI(OH)3； 鹽酸過(guò)量時(shí)：NaAIO2 + 4HCI = AICI 3 + NaCI + 2H2O AIO2- + 4H+ = AI3+ + 2H2O NaAIO2與CO2的反應(yīng) CO2 少量時(shí)：2NaAIO2 + CO2 + 3H2O = 2AI(OH)3；+ Na2CO3 2AIO2- + CO2 + 3H2O =

55、2AI(OH) 3 ； + C&- CO2 過(guò)量時(shí)：NaAIO2 + CO2 + 2H2O = AI(OH) 3 J+ NaHCO3 AIO2- + CO2 + 2H2O = AI(OH)3； + HC(3) (4) 硫酸鋁鉀 KAI(SO 4)2 是如何凈水的？ KAI(SO4)2 12H2O俗名明磯或白磯，無(wú)色晶體、易溶于水，是一種復(fù)鹽，常用作凈水劑。電離方程 式：KAI(SO 4)2 = K + + AI3+ + 2SO42- 鋁離子與水反應(yīng)，生成氫氧化鋁膠體，具有很強(qiáng)的吸附能力，吸附水中的懸浮物，使之沉降已達(dá)凈水目的。 凈水原理：AI 3+ + 3H 2O = AI(OH) 3 (膠體

56、)+ 3H+。 四)鋁的冶煉(了解就行) 鋁是地殼中含量最多的金屬元素，自然界中主要是以氧化鋁的形式存在。工業(yè)生產(chǎn)的流程：鋁土礦(主要成 分是氧化鋁用氫氧化鈉溶解過(guò)濾f向?yàn)V液中通入二氧化碳酸化，過(guò)濾f氫氧化鋁f氧化鋁f鋁。 主要反應(yīng)：AI 2O3 + 2NaOH = 2NaAIO 2 + H20， 通電 2AI(OH) 3 2O3 +3 H2O ,2AI 2O3 4AI + 3O 2 f。 (五)鋁的用途：鋁有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性和延展性，主要用于導(dǎo)線、炊具等，鋁的最大用途是制合金，鋁合 金強(qiáng)度高，密度小，易成型，有較好的耐腐蝕性。迅速風(fēng)靡建筑業(yè)。也是飛機(jī)制造業(yè)的主要原料。 知識(shí)整理： ( AI

57、(OH) 3)的制備：在氯化鋁溶液中加足量氨水。 AICI 3 + 3NH3 H2O = AI(OH) 3 J + 3NH 4CI 實(shí)驗(yàn)：A、向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象是先有沉淀，后溶解。 反應(yīng)式：先 AI 3+ + 3OH - = AI(OH) 3 J ,后 AI 3+ + 4OH - = AIO 2- + 2H2O。 B、向氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋁溶液，現(xiàn)象是開(kāi)始無(wú)沉淀，后來(lái)有沉淀，且不溶解。 反應(yīng)式：先 AI 3+ + 4OH- = AIO 2- + 2H2O，后 AI3+ + 3AIO 2- + 6H2O = 4AI(OH) 3J。 實(shí)驗(yàn)：向偏鋁酸鈉溶液中通二氧化碳，有沉淀出

58、現(xiàn)。 CO2 + 3H2O + 2NaAIO 2 = 2AI(OH)3j + Na2CO3。 將氯化鋁溶液和偏鋁酸鈉溶液混和有沉淀出現(xiàn)。 AI3+ + 3AIO 2- + 6H2O = 4AI(OH) 3 J。 實(shí)驗(yàn)：A、向偏鋁酸鈉溶液中滴加稀鹽酸，先有沉定，后溶解。 反應(yīng)的離子方程式： AIO 2- + H+ + H2O = AI(OH) 3 ,AI(OH) 3 + 3H+ = AI 3+ + 2H2O。 B、向稀鹽酸中滴加偏鋁酸鈉溶液，先無(wú)沉淀，后有沉淀且不溶解。 反應(yīng)的離子方程式： AIO 2- + 4H+ = AI 3+ + 2H2O ,3AIO 2- + AI 3+ + 6H 2O

59、= 4AI(OH) 3 J。是兩 鋁三角 序號(hào) 化學(xué)方程式 離子方程式 AICI 3+3NaOH=AI(OH) 3 J +3NaCI AI 3+3OH -=AI(OH) 3 J Al 2(SO4)3+6NH 3 H2O=2AI(OH) 3 J +3(NH)2SO4 AI 3+3NH3 H2O=AI(OH) 3 J +3NH+ AI(OH) 3+NaOH=NaAIO 2+2H2O AI(OH) 3+OH-=AIO 2-+2H2O AICI 3+4NaOH=NaAIO 2+3NaCI+2H 2O AI 3+4OH -=AIO 2-+2H2O NaAIO2+HCI+H 2O=AI(OH) 3 J +

60、NaCI AIO2-+H+H2O=AI(OH) 3 J NaAIO 2+CO2 (足量)+2H2O=AI(OH) 3 J +NaHCO AIO 2-+CO2+2H2O=AI(OH) 3 J +HCO- 2NaAIO 2+CO2(不足)+3H2O=2AI(OH) 3 J +N2CO3 2AIO 2-+CO2+3H2O=2AI(OH) 3 J +CO2- AI(OH) 3+3HCI=AICI 3+3H2O AI(OH) 3+3H+=AI 3+3H2O NaAIO 2+4HCI=AICI 3+NaCI+2H 2O AIO 2-+4H+=AI 3+2H 2O 其他 Al2O3+6HCI=AICI 3+