化學必修二第二章第三節(jié)課時作業(yè)一

1、一、選擇題(每小題3分，共42分，每小題有12個正確選項)1. 下列關于化學反應速率的說法正確的是()a. 化學反應速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加b. 化學反應速率為“0.8mol/(ls)”所表示的意思是：時間為1s時，某物質(zhì)的濃度為0.8moll1c. 根據(jù)化學反應速率的大小可以知道化學反應進行得快慢d. 對于任何化學反應來說，反應速率越大，反應現(xiàn)象就越明顯解析：化學反應速率是指單位時間內(nèi)反應物的物質(zhì)的量濃度的減少或生成物物質(zhì)的量濃度的增加，是正值，是反應物的平均速率，且不能用純液體或純固體表示反應速率，故a、b錯誤。對于無明顯現(xiàn)象的化學反應而言，速率

2、大小與現(xiàn)象沒有關系，故d不正確。答案：c2. 把下列四種x溶液分別加入四個盛有10ml2moll1鹽酸的燒杯中，均加入水稀釋到50ml，此時，x和鹽酸溶液緩慢地進行反應，其中反應最快的是()a. 1020ml3mol/l的x溶液b. 2030ml2mol/l的x溶液c. 2010ml4mol/l的x溶液d. 1020ml2mol/l的x溶液解析：化學反應速率隨濃度的增大而加快，隨濃度的降低而減慢。當在其他條件相同的情況下，溫度高化學反應速率快，溫度低化學反應速率慢。分析本題，要比較反應速率的大小，在其他條件不變的情況下，比較速率大小，先比較濃度的大小。此時，濃度必須是混合后的濃度，由于混合后各

3、燒杯中鹽酸濃度相等，所以只要求出x的濃度是最大者，反應最快，然后比較溫度的高低。因反應后溶液體積均為50ml，所以x的物質(zhì)的量最大者即濃度最大。通過觀察可知，混合后a、b選項中x的濃度最大，但是二者溫度不同。a項中10，b項中20，故b項中化學反應速率最快。答案：b3. 下列各組反應(表中物質(zhì)均為反應物)：則反應剛開始時，放出h2的速率最大的是()編號金屬(粉末狀)mol酸的濃度及體積反應溫度 a mg0.1 6mol/l硝酸10ml 60 b mg0.1 3mol/l鹽酸10ml 60 c fe 0.1 3mol/l鹽酸10ml 60 d mg0.1 3mol/l硫酸10ml 60解析：影響

4、反應速率的內(nèi)因是反應物的性質(zhì)，外因是條件。所以c項速率最小，其他三項中只比較c(h)即可， 由于a項中不產(chǎn)生氫氣，故選d。答案：d4. 對于a23b2=2c的反應來說，以下化學反應速率的表示中，反應速率最快的是()a. v(b2)0.8mol/(ls)b. v(a2)0.4mol/(ls)c. v(c)0.6mol/(ls)d. v(b2)4.2mol/(ls)解析：比較反應速率的大小，要說明一個統(tǒng)一的標準，統(tǒng)一物質(zhì)，統(tǒng)一單位。答案：b5. 將5.6g鐵粉投入足量的100ml2mol/l稀硫酸中，2min時鐵粉剛好完全溶解。下列有關這個反應的反應速率表示正確的是()a. 鐵的反應速率0.5mo

5、l/(lmin)b. 硫酸的反應速率0.5mol/(lmin)c. 硫酸亞鐵的反應速率0.5mol/(lmin)d. 氫氣的反應速率0.5mol/(lmin)解析：根據(jù)反應速率計算公式，需要計算2min時間內(nèi)反應物濃度的變化量，在反應feh2so4=feso4h2中，溶液中溶質(zhì)濃度發(fā)生變化的只有反應物硫酸和生成物硫酸亞鐵。5.6gfe的物質(zhì)的量0.1mol，故反應消耗h2so4的物質(zhì)的量生成feso4的物質(zhì)的量0.1mol。h2so4的消耗速率feso4的生成速率0.5mol/(lmin)。答案：bc6. 某溫度下，濃度都是1mol/l的兩種氣體x2和y2，在密閉容器中反應生成氣體z。反應2m

6、in后，測得參加反應的x2為0.6mol/l，用y2的變化表示的反應速率v(y2)0.1mol/(lmin)，生成的c(z)為0.4mol/l，則該反應的化學方程式是()a. x22y22xy2b. 2x2y22x2yc. 3x2y22x3yd. x23y22xy3解析：題目要求根據(jù)一定物質(zhì)的濃度變化及物質(zhì)的化學反應速率來確定物質(zhì)反應的化學方程式。解題時需要利用不同物質(zhì)的化學反應速率與化學方程式計量數(shù)之間的關系進行逆向思維。參加反應的x2，即為在反應中x2物質(zhì)的濃度變化，則x2表示的反應速率為：v(x2)0.3mol/(lmin)；用z表示的化學反應速率v(z)0.2mol/(lmin)，故x

7、2，y2和z反應速率之比即化學方程式中物質(zhì)的化學計量數(shù)之比為：v(x2)v(y2)v(z)0.3mol/(lmin)0.1mol/(lmin)0.2mol/(lmin)312根據(jù)原子守恒，可確定z的化學式為：x3y。故可得出反應的化學方程式。答案：c7. 一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應：2hih2i2。若c(hi)由0.1moll1降到0.07moll1時，需要15s，那么c(hi)由0.07moll1降到0.05moll1時，所需反應的時間為()a. 5sb. 10sc. 大于10s d. 小于10s解析：隨著反應不斷進行：c(hi)逐漸減小，v(正)逐漸減小。所以，c(hi

8、) 由0.07moll1降到0.05moll1，所用時間應大于10s。答案：c8. 其他條件不變時，能使反應速率加快的是()a. 對于反應na2s2o3h2so4=na2so4so2sh2o，增大體系的壓強b. 對于n2(g)3h2(g) 2nh3(g)，容器體積固定不變時，充入arc. 對于n2(g)3h2(g) 2nh3(g)，容器體積固定不變時，充入n2d. 對于n2(g)3h2(g) 2nh3(g)，容器氣體壓強不變時，充入ar解析：此題著重考查壓強對反應速率的影響。壓強改變時，必須引起反應物濃度的變化，才能使反應速率發(fā)生變化，不能理解為“容器所受壓強變化時反應速率就會發(fā)生變化”。答案

9、：c9. 某溫度下將n2和h2充入一恒容的密閉容器中，發(fā)生可逆反應：n23h22nh3。某一時刻用下列各組內(nèi)兩種物質(zhì)表示的該反應速率，其中正確的是()a. v(n2)0.01mol/(ls)，v(h2)0.02mol/(ls)b. v(h2)0.02mol/(ls)，v(nh3)1.2mol/(lmin)c. v(n2)0.01mol/(ls)，v(nh3)1.2mol/(lmin)d. v(h2)0.06mol/(ls)，v(nh3)0.4mol/(lmin)解析：依據(jù)化學反應速率之比等于化學反應方程式中相應物質(zhì)的化學計量數(shù)之比，分別計算每個選項中兩物質(zhì)的速率比，如果等于化學計量數(shù)之比就是正

10、確的。但要注意，反應速率單位必須一致。v(n2)v(h2)v(nh3)132a選項，v(n2)v(h2)0.01mol/(ls)0.02mol/(ls)1213，因此a選項不正確。b選項，v(nh3)1.2mol/(lmin)0.02mol/(ls)，v(n2)v(nh3)0.02mol/(ls)0.02mol/(ls)1132，因此b選項不正確。c選項，v(nh3)1.2mol/(lmin)0.02mol/(ls)，v(n2)v(nh3)0.01mol/(ls)0.02mol/(ls)12，因此c正確。d選項，v(nh3)0.4mol/(lmin)0.0066mol/(ls)，v(h2)v(

11、nh3)0.06mol/(ls)0.0066mol/(ls)101.132，因此d不正確。答案：c10. 在2l的密閉容器中進行如下反應：mx(g) pz(g)qq(g)在2秒鐘內(nèi)用x表示的平均反應速率為mol/(ls)，則2秒鐘內(nèi)q物質(zhì)增加了()a. mol b. molc. mol d. mol解析：由題意可知v(x)v(q)mqv(q)v(x)mol/(ls)則n(q)v(q)vtmol/(ls) 2l2smol。答案：d11. 用一重1.35g的鋁片與45ml4mol/l稀硫酸反應制取h2，若要增大反應速率，采取的措施：再加入20ml4mol/l硫酸；改用30ml 6mol/l的稀硫酸

12、；改用20ml 18mol/l濃硫酸；改用1.35g鋁粉代替1.35g鋁片；適當升高溫度；在敞口容器中反應。其中正確的是()a. b. c. d. 解析：本題在分析影響化學反應速率因素時，不僅要分析常見的條件，還要考慮反應物本身的性質(zhì)及反應物的一些反應的特點。題目中給出的鋁的物質(zhì)的量為0.05mol，硫酸的物質(zhì)的量為0.18mol，硫酸過量。再加入20ml 4 mol/l硫酸，對反應速率幾乎沒有影響。中的濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，雖然濃度大，并不能使它們的反應速率加快。中鋁與硫酸的反應不是可逆反應，二者的反應均是在溶液中進行的，故反應后氣體的壓強對其反應速率并無影響。中增大了硫酸的濃度，改用鋁粉代

13、替鋁片時增大了固體與酸的接觸面積，可以使反應速率加快，而升高溫度總是可以加快反應速率的，故各因素中，能加快反應速率的有，。答案：b12. 將4mola氣體和2molb氣體在2l的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2a(g)b(g) 2c(g)若經(jīng)2s后測得c的濃度為0.6moll1，現(xiàn)有下列幾種說法正確的是用物質(zhì)a表示的反應的平均速率為0.3moll1s1用物質(zhì)b表示的反應的平均速率為0.6moll1s12s時物質(zhì)a的轉(zhuǎn)化率為70%2s時物質(zhì)b的濃度為0.7moll1a. b. c. d. 解析：由題知2s時c的濃度為0.6moll1，根據(jù)化學方程式中化學計量數(shù)比，可算出b的變化濃度為0.

14、3moll1，進而確定b的濃度是(1moll10.3moll1)0.7moll1；a的變化濃度為0.6moll1，從而求得a的轉(zhuǎn)化率為30%；用c表示的反應的平均速率為0.3moll1s1，可推知用a表示的反應的平均速率為0.3moll1s1，用b表示的反應的平均速率為0.15moll1s1。對照各選項，符合題意的是b。答案：b13. 現(xiàn)進行如下實驗，在a錐形瓶中放入10g綠豆粒大的caco3，在b錐形瓶中放入5g粉末狀的caco3，分別加50ml1mol/l的鹽酸，下列圖像(x表示時間，y表示caco3減少的質(zhì)量)能正確表示實驗結果的是()解析：ab兩容器中反應的惟一差別在于a瓶中caco3

15、為塊狀，b瓶中caco3為粉末，b瓶中的caco3表面積大，反應速率比a瓶快，同時兩瓶的caco3均過量，鹽酸的物質(zhì)的量相同，所以caco3的減小量相同。答案：c14. 將固體nh4br置于密閉容器中，在某溫度下，發(fā)生下列反應：nh4br(s) nh3(g)hbr(g)2hbr(g) br2(g)h2(g)2min后，測知c(h2)0.5moll1，c(hbr)4moll1。若上述反應速率用v(nh3)表示，下列速率正確的是()a. 0.5moll1min1b. 2.5moll1min1c. 2moll1min1d. 5moll1min1解析：由c(h2)0.5moll1可求得分解的hbr濃度

16、為1moll1，則nh4br分解產(chǎn)生的hbr的濃度為5moll1，故c(nh3)5moll1，即nh3的濃度變化量也為5mol/l，v(nh3)5moll12min2.5moll1min1。答案：b二、填空題(共58分)15. (16分)在下列事實中，什么因素影響了化學反應的速率？(1)集氣瓶中有h2和cl2的混合氣體，在瓶外點燃鎂條時發(fā)生爆炸_；(2)黃鐵礦煅燒時要粉碎成細小的礦粒_；(3)ki晶體和hgcl2晶體混合后無明顯現(xiàn)象，若一起投入水中，很快生成紅色hgi2_；(4)熔化的kclo3放出氣泡很慢，撒入少量mno2很快產(chǎn)生氣體_；(5)同濃度、同體積的鹽酸中放入大小相同的鋅粒和鎂塊，

17、產(chǎn)生氣體有快有慢_；(6)同樣大小的石灰石分別在0.1moll1的鹽酸和1moll1的鹽酸中反應速率不同_；(7)夏天的食品易變霉，冬天就不易發(fā)生該現(xiàn)象_；(8)葡萄糖在空氣中燃燒時需要較高的溫度，可是在人體里，在正常體溫(37)時，就可以被氧化，這是因為_。解析：影響化學反應速率的因素除了濃度、溫度、壓強、催化劑以外，光、電磁波、超聲波、反應物顆粒的大小、溶劑的性質(zhì)等，也會對化學反應速率產(chǎn)生影響。答案：(1)光(2)反應物的接觸面積(3)在溶液中，水做溶劑，增大了接觸面積(4)催化劑(5)反應物本身的性質(zhì)(6)反應物的濃度(7)反應溫度(8)在人體里的生物酶起催化作用，可以降低葡萄糖氧化反應

18、所需要的能量，所以在人體溫度的范圍內(nèi)就可以反應了。16. (9分)將等物質(zhì)的量的a和b，混合于2l的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3a(g)b(g) xc(g)2d(g)5min后測得c(d)0.5moll1，c(a)c(b)35，c的反應速率是0.1moll1min1。(1)a在5min末的濃度是_。(2)v(b)_。(3)x_。解析：n(d)0.5moll12l1mol，則生成的d為1mol，根據(jù)方程式得反應的a為1.5mol，反應的b為0.5mol，生成c為mol，又由c(a)c(b)35，可求得反應開始時a、b均為3mol。答案：(1)0.75moll1(2)0.05moll1min1(3

19、)217. (10分)對于化學反應：n2(g)o2(g) 2no(g)，在密閉容器中，下列條件的改變引起該反應速率的變化是什么(填在橫線上)。a. 縮小體積使壓強增大_。b. 體積不變充入n2使壓強增大_。c. 體積不變充入氬氣使壓強增大_。d. 壓強不變充入氬氣使體積增大_。e. 增大體積使壓強減小_。解析：對于有氣體參加的反應，壓強的增大必須引起濃度的增大才能加快反應速率，故a、b使反應速率加快，c對反應速率無影響，d、e均使體積增大而引起濃度減小，反應速率變慢。答案：加快加快不變減慢減慢18. (6分)把除去氧化膜的鎂條放入盛有一定濃度稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)h2的生成v隨時間t的變化關系如圖所示，其中t1t2速率變化的原因是_；t2t3速率變化的原因是_。解析：根據(jù)