(完整)湖南大學物化考試自測題匯總,推薦文檔

1、第一章 熱力學第一定律及其應用自測題一、選擇題1、物質的量為 n 的純理想氣體，該氣體的哪一組物理量確定后，其它狀態(tài)函數(shù)方有定值？a、 pb、vc、t、ud、t、p2、有一真空絕熱瓶子，通過閥門和大氣相隔。當閥門打開時，大氣（視為理想氣體）進入瓶內，此時瓶內氣體的溫度將（）a、升高b、降低c、不變d、不確定3、公式dh=qp 適用于下列過程中的a、理想氣體從 1013.25kpa 反抗恒定的外壓 101.325kpa 膨脹；b、273k、101.325kpa 下冰融化成水； c、298k、101.325kpa 下電解 cuso4 水溶液；d、氣體從狀態(tài) i 等溫可逆變化到狀態(tài) ii4、可逆機的

2、效率為d，冷凍機的冷凍系數(shù)為d，則d和d的數(shù)值滿足a、d 1,d 1 ；b、d 1,d 1 ；c、d 1 ；d、d 1,d可以小于、等于、大于 1 5、對于一定量的理想氣體，有可能發(fā)生的過程是（）1、對外作功且放出熱量；2、恒容絕熱升溫、無非膨脹功；3、恒壓絕熱膨脹4、恒溫絕熱膨脹a、1、4b、2、3c、3、4d、1、2 6、實際氣體經(jīng)節(jié)流膨脹后，（）a、q0, dh=0, dp0b、q=0, dh=0, dt0 c、q=0, dh0, dp0d、q=0, dh=0, dp07、某氣體的狀態(tài)方程為 pvm = rt + bp （b 大于零的常數(shù)），此氣體向真空絕熱膨脹后的溫度25a、不變b、上

3、升8、根據(jù)定義；等壓膨脹系數(shù) a =1 v c、下降d、不確定1 p ，等容壓力系數(shù)d=，等溫壓縮系數(shù) 1 v d= - v p tv t p,d,d,d三者間的關系為p t va 、 d d= p db、 d dd= 1c、dd= d/ pd、d= p dd9、范氏氣體經(jīng) joule 實驗后（絕熱真空膨脹）氣體的溫度將（）a、上升b、下降c、不變d、不確定10、有一容器四壁導熱，上部有一可移動的活塞，在該容器中同時放入鋅粒和鹽酸，發(fā)生化學反應后活塞將上移一定距離，以鋅粒和鹽酸為體系，則（）a、q0, dh0 c、q=0, w0,du0, du=011、1mol, 373k,p o 下的水經(jīng)下

4、列兩個不同過程達到 373k、 p o 下的水汽：（1）等溫可逆蒸發(fā)，（2）真空蒸發(fā)。這兩個過程中功和熱的關系為a、w1 w2 ,q1 q2c、w1 = w2 ,q1 = q2b、w1 w2 ,q1 w2 ,q1 du rmr mmr m14、在等壓下，無論用什么手段進行一個 a+b=c 的反應，若dr h m 0，則該反應一定為a、吸熱反應b、放熱反應c、視反應手段而定d、無熱量變化15、已知 298k、101.325kpa 下，甲烷的標準摩爾生成焓為-74.8kjmol-1，固態(tài)石墨的原子化熔（即穩(wěn)定單質變?yōu)閱蝹€氣態(tài)原子的焓變）為 717 kjmol-1，氫氣的原子化焓為 218 kjmo

5、l-1。則 c h 鍵的鍵焓為a、208 kjmol-1b、416 kjmol-1c、624 kjmol-1d、832 kjmol-1二、填空題1、1mol hcl(g)在 298k、 p o 下，溶于水中，q0；w0，dh 0。2、給自行車打氣時，把氣筒內的空氣作為體系，設氣筒、橡皮管和輪胎均不導熱，則該過程中 q=0；w0；w = 0，du0，dh0。4、273k、 p o 下 1mol 固體冰融化為水，其 q0；w 0，dh0。5、在一個絕熱箱內裝有濃硫酸和水，開始中間用隔膜分開，然后弄破隔膜，使水和濃硫酸混合。以水和硫酸為體系，則 q=0；w=0，du=0。6、1mol 單原子理想氣體

6、始態(tài)為 273k、 p o ，經(jīng)下列過程：(a)恒容升溫 1k；(b)恒溫壓縮至體積縮減一半；(c)恒壓升溫 10k；（d）絕熱可逆壓縮至體積減一半。上述四過程中，終態(tài)壓力力最大的是過程d，最小的是過程c；終態(tài)溫度最高的是過程 d，最低的是過程b。7、理想氣體從相同始態(tài)分別經(jīng)絕熱可逆膨脹和絕熱不可逆膨脹到達相同的終態(tài)壓力，則終態(tài)的溫度 t 可逆t 不可逆，終態(tài)的體積 t 可逆t 不可逆，吉祥物過程的焓變dh 可逆 0，在 boyle 溫度 tb 時pvm = rtb ，現(xiàn)用該氣體從始態(tài) p1 ,tb 進行節(jié)流膨脹，試問終態(tài)的溫度如何變化？ 終態(tài)溫度下降（提示：證明焦湯系數(shù)dj-t = b /

7、c p 0 ）4、298.15k 時草酸的標準摩爾燃燒焓為-251.9kjmol-1，根據(jù)下面表值數(shù)據(jù)計算：(a) 298.15k 時草酸的標準摩爾生成焓。(b) 318.15k 時草酸的標準摩爾生成焓。(c) 298.15k 時草酸的燃燒內能變化dcu m 。mdfh o (298.15k) kjmol-1cph2(g)028.87o2(g)029.29c（石墨）08.79h2o(l)-285.975.31co2(g)-393.537.24(cooh)2(s)？97.91(a) df h m (cooh)2,298.15k=-821.0 kjmol-1 (b) df h m (cooh)2,

8、318.15k=-821.1 kjmol-1 (c) dc h m (cooh)2,298.15k=-255.6kjmol-1(298.15k) jk-1mol-1五、附加題空氣在 323k、100 po 下，焦湯系數(shù)dj-t 為 1.26310-6k/pa, 在 348k、100 p o k/pa，氣體熱容在323k 時為 33.10 jk-1mol-1，在 348k 時為 32.59 jk-1mol-1，假定dj-t 和熱容與溫度有線性關系， 試計算 323k 時熱容隨壓力的改變率( c p / p )t（實驗觀測值為 3.01410-7 jk-1mol-1pa-1）。(c p / p)t

9、 = 2.998 10-7 jk-1mol-1pa-1 c p h h 提示: = = = -c pdj-t p p tp t p tt p t p第二章熱力學第二定律自測題一、選擇題1、理想氣體與溫度為 t 的大熱源接觸作等溫膨脹吸熱 q，所作的功是變到相同終態(tài)的最大功的 20%， 則體系的熵變?yōu)椋?）a、 qtb、0c、 5q td 、 - qt2、體系經(jīng)歷一個不可逆循環(huán)后= 0 時，a、體系的熵增加b、體系吸熱大于對外作功c、環(huán)境的熵一定增加d、環(huán)境內能減少3、室溫下對一定量的純物而言，當wf f t v值為（）a、0b、 0c、=0d、無定值4、 g h 該式使用條件為（）p= p t

10、 ,n s ,nbba、等溫過程b、等熵過程c、等溫等熵過程d、任何熱力學平衡體系5、某化學反應若在 300k， p o 下在試管中進行時放熱 6104j，若在相同條件下通過可逆電池進行反應，則吸熱 6103j，該化學反應的熵變ds 體為（）a、-200jk-1b、200jk-1c、-20jk-1d、20jk-16、上題反應在試管中進行時其環(huán)境的熵變ds 環(huán)為 （）a、200 jk-1b、-200 jk-1c、-180 jk-1d、180 jk-17、在題 5 中，該反應體系可能做的最大非膨脹功為（a、-66000jb、66000jc、-54000j）d、54000j8、在 383k， p o

11、 下，1mol 過熱水蒸氣凝聚成水，則體系、環(huán)境及總的熵變?yōu)閍、 dssyst 0dssurr 0ds univ 0b、 dssyst 0d、 dssyst 0dssurr 0ds univ 0ds univ cv無法比較b、c p cvc、c p = cvd、12、在純物的 s-t 圖中，通過s某點可以分別作出等容線和等壓線， t 其斜率分別為 s = x 和 t = y ，則在該點兩曲線的斜率圖 2-7v p關系為（）a、xyd、無確定關系13、某單組分體系的vm (l) vm (s) ，當壓力升高時其熔點將（）a、升高b、降低c、不變d、不確定14、熱力學基本式 dg=-sdt+vdp

12、可適用下述哪一個過程？（）a、298k、 p o 的水蒸發(fā)過程b、理想氣體真空膨脹 t c、電解水制取氫d、 n 2 + 3h 2 2nh3 未達平衡15、下列關系式中能適用于一切體系的是（） t a、ds = - v dp pb、ds = dqrc、ds = de s + di sd、ds = dssyst + dssurr16、某氣體狀態(tài)方程為 p = f (v ) t , f (v ) 僅表示體積的函數(shù)，問在恒溫下該氣體的熵是隨體積 v 的增加而（）a、增加b、下降c、不變d、不確定二、填空題1、在恒熵、恒容、不做非膨脹功的封閉體系中，當熱力學函數(shù)u到達最小值的狀態(tài)為平衡狀態(tài)。2、1mo

13、l 單原子理想氣體從 p1v1t1 等容冷卻到 p2v1t2 ，則該過程的du0，ds ,=）。3、298k 氣相反應 co(g)+ 1 o2g=co2(g)該反應的dgdh（填,=）。24、實際氣體節(jié)流膨脹d p2 - v dp s=;。 p1t5、理想氣體在 273k 及 2 p o 下，分別按下列兩種方式膨脹：(a)恒溫可逆；(b)絕熱可逆。試將上述兩個過程中熱力學變化量的大小用（+）、（-）、（0）表示，（）表示無法判斷，填入下表。過程qwdudhdsdgdf(a)+00+-(b)0+-0m6、co 晶體的標準摩爾余熵 s o （殘余）=5.76 jk-1mol-17、服從 p(vm

14、- b) = rt 狀態(tài)方程的實際氣體經(jīng)節(jié)流膨脹后溫度將 升高。8、已知苯正常的沸點為 353k，把足夠量的苯封閉在一個預先抽真空的小瓶內，當國加熱到373k，估算瓶內壓力約為178.1kpa（提示：用 troutons rule）。三、填空題1、已知均相純物質的平衡穩(wěn)定條件為(p / v )t 0 ，請證明在一物質經(jīng)絕熱可逆膨脹后壓力必然降低。2、nmol 理想氣體從狀態(tài) i 膨脹到狀態(tài) ii，若熱容比d= c p 可以認為常數(shù)，試證：cvp1v de-s1 / cv = p2v de-s2 / cv12四、計算題1、一可逆機，在三個熱源間工作，當熱機從 t1 熱源吸熱 1200j 作功 2

15、00j 時，求(a)其它兩個熱源與熱機交換的熱量，指出熱機是吸熱還是放熱；(b) 各熱源的熵變和總熵變。已知各熱源 t1、t2、t3 的溫度分別為 400k、300k、200k。(a)q2 = -1200 j, q3 = 200 j(b)ds1=3jk-1ds2=-4jk-1ds3=1jk-1 ds 總=02、 取 273.2k,3 p o 的氧氣 10 升，反抗恒外壓 p o 進行絕熱不可逆膨脹，求該過程的q、w、du、dh、ds、dg、df，已知 o2 在 298k 時的規(guī)定熵為 205 jk-1mol-1，乙醚的正常沸點為 308k。q = 0; du = -1448j ； dh = -

16、2028j ；ds = 4j k-1; dg = 10550j; df = 11130j五、附加題在 373k，101.325kpa 下有 10mol 的水和 1mol 的水汽處于氣液兩相平衡。將該平衡體系絕熱可逆膨脹使終態(tài)溫度達 353k，試求：終態(tài)時體系的壓力和該過程中的功。p=47.86kpa; w=340j第三章統(tǒng)計熱力學基礎自測題一、選擇題1、下列各體系中屬于獨立于子體系的是（）a、絕對零度的晶體b、理想液體混合物c、純氣體d、理想氣體混合物2、有 6 個獨立的定位粒子，分布在三個能級能量為0 ,1 ,2 上，能級非簡并，各能級上的分布數(shù)依次為 n 0 = 3, n1 = 2, n

17、2 = 1 。則此種分布的微態(tài)數(shù)在下列表示式中哪一種是錯誤的？ a、 p3p 2 p1b、c3 c 2c1c、6！3！3！6 3 16 3 1d、6!3!(6-3)!3!/2!(32)！1！/1?。?1）！3、在分子配分函數(shù)的表示式中與壓力有關的是（）a、電子運動的配分函數(shù)b、平動配分函數(shù) c、轉動配分函數(shù)d、振動配分函數(shù)4、某雙原子分子 ab 取振動基態(tài)能量為零，在溫度 t 時的振動配分函數(shù)為 2.0，則粒子分布在基態(tài)上的分布分數(shù) n0/n 應為（）a、2，0b、0c、1d、1/25、nh3 分子的平動、轉動、振動自由度分別為（）a、3、2、7b、3、2、6c、3、3、7d、3、3、66、雙

18、原子分子在溫度很低時且選取振動基態(tài)能量為零，則振動配分函數(shù)值為a、0b、1c、07、忽略 co 和 n2 的振動運動對熵的貢獻差別。n2 和 co 的摩爾熵的大小關系為（）a、 s m (co) s m (n 2 ) b、 s m (co) s m (n 2 ) c、 s m (co) = s m (n 2 ) d、不確定8、一個體積為 v，粒子質量為 m 的離域子體系，其最低平動能級和其相鄰能級間隔為（）a、 h 2 / 8mv 2 / 3b、3h 2 / 8mv 2 / 3c、 4h 2 / 8mv 2 / 3 d、9h 2 / 8mv 2 / 3二、填充題1、根據(jù)結構分析，液體分子是近距

19、有序的，故可將液體現(xiàn)有視為晶體模型處理?，F(xiàn)將含 na 個分子的液體 a 和含 nb 個分子的液體 b 混合形成理想液體，設 a 和 b 純態(tài)的熱力學概率為 1，則溶液總的微觀狀態(tài)數(shù)為 (na+nb)!/na!nb! 。2、i2 分子的振動能級間隔為 0.43110-20j。在 298k 時某一能級與其次能級上分子數(shù)的比值ni+1 / ni = 0.352 。3、1mol 的理想氣體，在 298k 時，已知其分子的配比函數(shù)為 1.6,假設0 = 0, g 0 = 1，則處于基態(tài)的分子數(shù)為 3.761023。4、設有一極大數(shù)目的三維平動子組成的體系，運動于邊長為a的立方容器中，體系體積、粒子質量和

20、溫度有如下關系： h 2 / 8ma 2 = 0.100kt ，則處于能1 = 9h 2 / 4ma 2 和2 = 27h 2 / 8ma 2 上粒子數(shù)目的比值是1.84。5、300k 時，當分布在 j=1 轉動能級上的分子數(shù)是 j=0 能級上的 3e 倍時，其分子的轉動特征溫度為15k。6、某分子轉動光譜中相鄰兩譜線的波數(shù)間隔為 20.48m-1，則該分子的轉動慣量為 2.731047kgm2。三、計算和問答題1、（1）有 1mol 理想氣體 ar 氣置于體積為 v、溫度為 t 的容器中，試導出該體系的微觀狀態(tài)數(shù)w與分子配分函數(shù)、分子內能 u 的關系。w=( q na / n a !)exp

21、(u/kt)（2）將上述氣體儲存于氣孔直徑為 0.1mm 的泡沫塑料中，試計算溫度為 298k，一維平動能為 kt時的一維平動量子數(shù) n。n=7.11062、 已知 hbr 分子的轉動特征溫度qr = 12.1k ，振動特征溫度qv = 3700k ，求 1000k 時分子在振動量子數(shù)u=2、轉動量子數(shù) j=5（電子處于基態(tài)）的狀態(tài)上與分子處地u=1、j=2 狀態(tài)上的分子數(shù)之比為多少？0.04073、已知 co 分子的轉動特征溫度qv = 2.77k ，振動特征溫度qv = 3070k ，求一氧化碳氣體在m500k 時的標準摩爾熵 s o 和摩爾恒壓熱容cp,m 。ms o =212.6 jk

22、-1mol-14、no 的電子配分函數(shù)可簡單表示為 q e = 2 + 2 exp(-d 0 / kt ) ，式中d 0 = 1.489 kjmol-1，是基態(tài)電子和第一激發(fā)態(tài)之間的能量之差。no 分子核間距 r0 = 1.154 10-10 m ，振動波數(shù)v = 1904cm-1 。（1） 試導出室溫下氣態(tài) no 的恒容摩爾熱容的表達式。（2） 當 t 在 20300k 范圍內，上述 no 的的cv - t 的關系曲線上出現(xiàn)一極值，證明此極值的存在并確定該極值所處的溫度。(1) cv ,m = (5 / 2)r + rx 2 /(1 + e x )(1 + e -x ) 式中 x = d 0

23、 / kt ; (2) t=74.65k第四章 溶液多組分體系數(shù)力學在溶液中的應用自測題一、選擇題1、恒溫時在 a-b 雙液系中，若增加 a 組分使其分壓 pa 上升，則 b 組分在氣相中的分壓 pb 將（）a、上升b、下降c、不變d、不確定2、已知 373k 時液體 a 的飽和蒸氣壓為 105pa，液體 b 的飽和蒸氣壓為 0.5105pa。設 a 和 b 構成理想溶液，則當 a 在溶液中的摩爾分數(shù)為 0.5 時，在氣相中 a 的摩爾分數(shù)為（）a、1b、 12c、 23d 、 133、273.15k、101325pa 下，1dm3 水中能溶液 49mol 的氧或 23.5mol 氮，在標準情

24、況下 1dm3 水中能溶解多少空氣？（）a、25.5molb. 28.6molc. 96mold. 72.5mol4、一封閉鐘罩中放一杯純水 a 和一杯糖水 b，靜置足夠長時間后發(fā)現(xiàn)a、a 杯水減少，b 杯水滿后不再變化； b、a 杯變成空杯，b 杯水滿后溢出c、b 杯水減少，a 杯水滿后不再變化d、b 杯水減少至空杯，a 杯水滿后溢出5、保持壓力不變，在稀溶液中溶劑的化學勢m隨溫度降低而（）a、降低b、不變c、增大d、不確定6、溫度273k，壓力為1106pa 下液態(tài)水和固態(tài)水的化學勢d(l)和d(s)之間的關系為 （）a、d(l) d(s)b、d(l) = d(s)c、d(l) dtbb、

25、 dtf = dtbc 、 dtf dtbd、無確定關系9、有四杯含不同溶質相同濃度 m=1molkg-1 的水溶液，分別測定其沸點，沸點升得最主的是（）a、al2(so4)3b、mgso4c、k2so4d、c6h5so3h10、燒杯 a 裝有 0.1kg, 273k 的水，燒杯 b 裝有 0.1kg, 273k 的冰水混合物（其中 0.5kg 水和 0.05kg冰），用滴管向二燒杯中分別滴入數(shù)滴濃 h2so4，則二燒杯中的溫度變化將是（）a、ta 升高、tb 升高 b、ta 升高、tb 降低 c、ta 降低、tb 升高 d、ta 降低、tb 降低11、在溫度 t 時，純液體 a 的飽和蒸氣壓

26、為 p* ，化學勢為d* ，并且已知在 101325pa 壓力下的凝aafa固點為t * ，當 a 中溶入少量與 a 不形成固成溶液的溶質而形成為稀溶液時，上述三物理量分別為pa, ma, tf，它們間的大小關系為（）a、 p* p , d* d , t * p , d* d , t * taaaaffaaaaffc、 p* p , d* td 、 p* p , d* d , t * taaaaffaaaaff二、填充題1、摩爾分數(shù)為 0.5 的甲醇水溶液在 293.15k 和 p o 下，每摩爾溶液的體積為 2.8310-5m3mol-1，甲醇的偏摩爾體積為 3.9510-5m3mol-1，

27、把 1mol 甲醇加入上述大量溶液中，體積增加3.9510-5 m3，加入 1mol 水后體積增加 1.7110-5m3。2、由兩種液體所形成的溶液中，組分的蒸氣壓對拉烏爾定律產(chǎn)生不大的正偏差，如果濃度用摩爾分數(shù)表示，且選取純液體為標準態(tài)，組分的活度系數(shù)值必定大于 1。如果以組分在極稀溶液中服從亨利定律為參考態(tài)，則組分的活度系數(shù)必定 小于 1（填大或?。?。3、在溶質為揮發(fā)性的理想溶液中，在溫度為 t 的氣液平衡相中，溶劑 a 在氣相中的組成ya=0.89，在液相中 xa=0.85，該溫度時純 a 的蒸氣壓為 50kpa。則溶質 b 的亨利數(shù)為35.0kpa。4、298k 時純碘 i2(s)在水

28、中的溶解度為 0.00132moldm-3，今以 i2 濃度為 1moldm-3 的水溶液為參考態(tài)，且該溶液中 i2 遵守亨利定律，則在此參考態(tài)時 i2 的摩爾生成 gibbs 自由能為 -16427jmol-1。5、293k 時將壓力為 p o 、1mol 氣態(tài) nh3 溶解到大量組成為 nh3：h2o=1：21 的溶液中，已知此溶液上方 nh3 的蒸氣分壓為 3600pa，則該轉移過程的dg 為-8130jj。6、298k 有一僅能透過水的滲透膜，將 0.01 moldm-3 和 0.001 moldm-3 的蔗糖溶液分開，欲使該體系達平衡需在0.01 moldm-3溶液上方施加壓力為22

29、298papa。b7、在溫度 t 時溶質 b 的蒸氣壓為 p* ，亨利常數(shù)為 kb，溶質 b 的活度可以有以下兩種選擇（1） lim ab = xb ； lim ab = xb 。設溶液上方的蒸氣為理想氣體，則在該溫度時兩種活度的比值xb 1xb 1a / a = （ k /p* ） ，兩種活度系數(shù)的比值d/d = （k / p* ） 。bbbbxbxbbb8、所謂正偏差溶液是指 ab 分子間的引力小于同類分子 aa、bb 間的引力，則分子逸出液面的傾a向增加，所以 pap* xa , dmixv 0; dmixg0(填, =, k b ，當 m 溶解在 a 和 b 的混合液里（a 和 b 不

30、互溶）達平衡后其分配系數(shù) k = c a / c b ，則 k小于 1。三、計算題1、 在一個 1dm3 干燥的玻璃瓶中，充滿 298.15k, 101325pa 的 h2s 氣體，然后壓入 0.1kg 水，充分搖振以達溶解平衡，再連接壓力表，從表上指示瓶內壓力為 91192.5pa，求 298.15k, 101325pa 時，h2s 在水中的溶解度為多少？2.94310-4kg/0.1kg 水2、有一被萘（摩爾質量為 0.128 kgmol-1）沾污的蒽（摩爾質量為 0.178 kgmol-1 ）將被某項研究工作使用。為了估算萘的含量，一學生稱取 1.6 克蒽加熱溶化后冷卻，觀察其開始析出固

31、體的溫度為448k，比純蒽熔點低 40k。然后將 1.6 克蒽溶解在 100g 苯中，測定該苯溶液的凝固點，比純苯降低了 0.50k。已知純苯的凝固點為 278.4k， dfus hm o （苯）=9.36 kjmol-1。試求（1） 蒽中萘的摩爾分數(shù)。（2）蒽的dfus h o m。m（1）x=0.16; (2) dfus h o = 7923 jmol-13、在 100k、10135pa 下，金屬 a 物質的量為 na=5000mol，金屬 b 物質的量為 nb=40mol,混合后形成溶液，已知溶液的自由能與溫度及物質的量的關系為：g = na gm (a) + nb gm (b) - 0

32、.05774(na / mol) 2 + 7.950(nb / mol)3 + 2.385(t / k)j若將此溶液與爐渣混合，設爐渣可視為理想溶液，其中含 b 為 xb = 0.001 ，試求a、 金屬液中 b 的活度。b、金屬液中 b 的活度系數(shù)。c、這種爐渣能否將合金中的 b 除去一部分。(a)ab=0.01015 (b)gb=1.28(c) 由于 b 在合金中的化學勢大于 b 在爐渣中的化學勢，b 將從合金向爐渣轉移，直至化學勢相等為止。所以爐渣能夠將合金中的 b 除去一部分。4、在 598k 時含鉈的汞齊中汞的活度系數(shù)d1 在 x2 為 10.2 范圍內服從于下面公式：lnd1 =

33、-0.096(1 + 0.263x1 / x2 ) -2求 x2=0.5 時鉈的活度系數(shù)。（1） 以亨利定律為基準：當 x2 0,d2 1 時；（2）以拉烏爾定律為基準：當 x2 1,d2 1 時。（1）g2=2.23(2)g2=0.9645、在 298k，當 so2 在 1dm3chcl3 中含量為 1.0mol 時，液面上 so2 的平衡壓力為 53702pa；當so2 在 1dm3 水中含有 1.0mol 時，水面上 so2 的壓力為 70927.5pa，此時溶于水中的 so2 有 13%電離成h+和 hso - ，現(xiàn)3將 so2 通入一含有 1dm3chcl3 和 1dm3 水的不含空

34、氣的容器中，在 298k 達氣液平衡時，1dm3 水中 so2 總量為 0.200mol，溶于水中的 so2 有 25%電離。試求通入此容器的 so2有多少摩爾？四、證明題0.4425mol s db f s 1、 n = -2、 n = -t cb t ,v ,n tv ,nb t ,v ,n c n b u ,v ,n c第五章 相平衡自測題一、選擇題1、在含有 c(s)、h2o(g)、co(g)、co2(g)、h2(g)五個物種的平衡體系中，其獨立組分數(shù) c 為（）a、3、b、2c、1d、42、二元合金處于低共熔溫度時物系的自由度 f 為（）a、0b、1c、2d、33、298k 時蔗糖水

35、溶液與純不達滲透平衡時，整個體系的組分數(shù)、相數(shù)、自由度數(shù)為（）a、c=2f=2f*=1b、c=2f=2f*=2c、c=2f=1f*=2d、a、c=2f=1f*=34、fecl3 和 h2o 能形成 fecl36h2o, 2fecl37h2o, 2fecl35h2o, fecl32h2o 四種水合物，該體系的獨立組分數(shù) c 和在恒壓下最多可能的平衡共存相數(shù)f分別為：（）a、c=3，f=4b、a、c=2，f=4c、a、c=2，f=3d、a、c=3，f=5 5、對于恒沸混合物，下列說法中錯誤的是（）a、不具有確定組成b、平衡時氣相和液相組成相c、其沸點隨外壓的改變而改變d、與化合物一樣具有確定組成6

36、、單組分體系的固液平衡線的斜率 dp/dt 的值（）a、大于零b、等于零c、小于零d、不確定7、a、b 兩液體混合物在 t-x 圖上出現(xiàn)最高點，則該混合物對拉烏爾定律產(chǎn)生a、正偏差b、負偏差c、沒偏差d、無規(guī)則8、下列過程中能適用方程 d ln p =dtdh rt 2的是（）a、 i 2 (s) = i2(g)b、c（石墨）=c（金剛石）c、 hg 2 cl 2 (s) = 2hgcl(g) d、 n 2 (g, t1 , p1 ) = n 2 (g, t2 , p2 )9、某一固體在 25和 101325pa 壓力下升華，這意味著（）a、固體比液體密度大b、三相點壓力大于 101325pa

37、c、三相點溫度小于 25d、三相點的壓力小于 101325pa10、在低溫下液氦（i）和液氦（ii）有一晶相轉變，屬于二級相變過程，對二級相變的特征描述在下列說法中那一點是錯誤的（）a、無相變熱b、相變時無熵變化c、相變時二相密度相同d、相變時兩相的熱容相同二、填充題1、下列化學反應，同時共存并到達平衡（溫度在 900k1200k 范圍內） caco3 (s) = cao(s) + co 2 (g)co 2 (g) + h 2 (g) = co(g) + h 2 o(g)h 2 o(g) + co(g) + cao(s) = caco3 (s) + h 2 (g)該體系的自由度 f 為3。2、

38、在 n2(g)和 o2(g)共存的體系中加入一種固體催化劑，可生成多種氮的氧化物，則體系的自由度為3。圖 5-353、nacl(s)和含有稀鹽酸的 nacl 飽和水溶液的平衡體系，其獨立組分數(shù)為2。4、右圖為二組分 a 和 b 的 t-x 圖，當組成為 m 的溶液緩緩冷卻至溫度 t1 時，液體中 a 的活度隨標準態(tài)的選擇而異。當以純固體a 為標準態(tài)時 aa= 1，當以過冷液體為標準態(tài)時，aa,=, vm (i) vm (ii) 。試畫出該元素的 p-t 示意圖，并標出各晶型穩(wěn)定存在的區(qū)域。見圖 5-37。圖 5-37圖 5-383、 金屬 a 和 b 的熔點分別為 623k 和 553k，由熱

39、分析指出，在 473k 時有三相共存，其中一相是含 30%b 的熔化物，其余兩相分別是含 20%b 和含 25%b 的固溶體。冷卻至 423k 時又呈現(xiàn)三相共存，分別是含 55%b 的熔化物、含 35%b 和80%b的兩個固溶體。根據(jù)以上數(shù)據(jù)繪出 a-b 二元合金相圖，并指出各相區(qū)存在的相。見圖 5-38圖 5-364、 h2o-feso4-(nh4)2so4 的三組分體系相圖（見圖 5-36），請標出各區(qū)相態(tài)，x 代表體系狀態(tài)點?，F(xiàn)從 x 點出發(fā)制取復鹽 e(feso47h2o)，請在相圖上表示出采取的步驟，并作簡要說明。如圖 5-39，在 x 體系中加入 feso4 后，物系沿 xb 線移

40、動，在靠近 eo 線處，取一點 y，向 y 體系中加入水， 物系沿 ya 移動，進入 edf 區(qū)，當物系點到達 z 點時就有feso47h2o 固體析出，過濾可得復鹽 e。圖 5-39第六章化學平衡自測題一、選擇題1、在溫度 t、壓力 p 時，理想氣體反應 c2h6(g)=h2(g)+c2h4(g)的平衡常數(shù) kc / k x 比值為（）a、rtb、1/rtc、rt/pd、p/rt2、氣相反應 a+b=2c+d 在 298k、恒定容器內進行，a 和 b 的初始分壓分別為 101.325kpa，當反應達平衡后，a 和 b 的平衡分壓均為 1 101.325 kpa，起始時容器內不含 c 和 d，

41、則該反應在3298k 時的 kc / moldm-3 為（）a、4.3110-3b、8c、10.67d、163、標準態(tài)的選擇對某些物理量有影響的是下述幾組物理量中的哪一組a、 f , d,dr g ob、m,do, dfc、a,do, d g od、 a, d, (g / d)= 0mr mt , p,wf4、某實際氣體反應的平衡常數(shù)用逸度表示為 k o ，則 k o 與下述物理量有關的是ffa、體系的總壓力b、催化劑c、溫度d、惰性氣體的數(shù)量5、反應 co(g)+h2o(g)=co2(g)+h2(g)在 873k、100kpa 下達化學平衡，當壓力增至 5000kpa 時，各氣體的逸度系數(shù)為

42、：d(co 2 ) = 1.90;d(h 2 ) = 1.10;d(co) = 1.23;d(h 2o) = 0.77 ，則平衡點將（ ） a、向右移動 b、不移動 c、向左移動 d、無法確定6、在剛性密閉容器中，有下列理想氣體反應達平衡 a(g)+b(g)=c(g)，若在恒溫下加入一定量惰性氣體，則平衡將（）a、向右移動b、向左移動c、不移動d、無法確定7、在一定溫度下，一定量的 pcl5(g)在某種條件下的離解度為a，欲使a增加則需采用（）a、增加壓力使體積縮小一倍。b、保持體積不變，通入 n2 氣使壓力增加一倍。c、保持壓力不變，通入 n2 氣體體積增加一倍。d、保持體積不變，通入 cl

43、2 氣體壓力增加一倍。8、已知 feo(s)+c(s)=co(g)+fe(s)，反應的 dr h o 為正， d s o 為正（設d h o 和d s o 為隨溫度而變化），欲使反應正向進行，則一定（）mr mrmr ma、高溫有利b、低溫有利c、與溫度無關d、與壓力有關二、填充題p1、在 298k 時反應 n2o4(g)=2no2(g)的 k o =0.1132，當 p(n2 o 4) = p(no 2 ) = 1kpa 時反應將向右移動。當 p(n 2 o 4 ) = 10kpa, p(no2)=1kpa 時，反應將向左移動。2、實驗證明：兩塊表面無氧化膜的光滑潔凈的金屬緊靠一起時會自動粘

44、合在一起，現(xiàn)有兩個表面鍍鉻的宇宙飛船由地面進入外層空間對接時它們將不會自動粘在一起。已知m2df g o cr o3 (s),298.15k = -1079 kjmol-1，設外層空間氣壓為 1.01310-9pa，空氣組成與地面相同。不考慮溫度影響。3、若以 a 代表 na2hpo4。已知a 12h 2 o(s) = a 7h 2 o(s) + 5h 2 o(g) ； a 7h 2 o(s) = ；a 2h 2 o(s) + 5h 2 o(g) ； a 2h 2 o(s) = ； a(s) + 2h 2 o(g) 。三個反應各自的平衡水汽壓力分別為0.02514 p o ;0.0191 p

45、o ;0.0129 p o ，298k 的飽和水汽壓為 0.0313 p o ?，F(xiàn)于某沙地區(qū)氣溫為298k，相對濕度穩(wěn)定在 45%，有一長期在此保存的 a7h2o(ar)樣品，該樣品的穩(wěn)定組成可能性最大的是a2h2o。4、將 nh4hs(s)放在抽空瓶內，在 298k 時發(fā)生分解測得壓力為 66.66kpa，則分解反應 nh4hs(s)p=nh3(g)+h2s(g)的 k o 為0.1082,；kp 為1.11109pa2。若瓶中原來盛有壓力為40.00 kpa 的 nh3(g)，則此時瓶中的總壓為77718pa。5、一個抑制劑結合到碳酸酐酶中去時，在 298k 下反應的平衡常數(shù)為k o =

46、4.17 107 , d h o = -45.1kjmol-1，則在該溫度下反應的 d s o =-5.53jk-1mol-1drmr mjk-1mol-1。m6、已知 298k 時，固體甘氨酸的標準生成自由能df g o （甘）= -370.7 kjmol-1。甘氨酸在水中的飽和濃度為 3.33molkg-1，又已知 298k 時甘氨酸水溶液的標準態(tài)取 m=1 時其標準生成自由能mdf g o (aq)=-372.9 kgmol-1，則甘氨酸在飽和溶液中的活度 a= 2.43，活度系數(shù)g=0.7298。7、最低能量零點選擇不同，則配分函數(shù)的值不同，內能值不同，熵值相同，等容熱容值相同。（填相同或不同）m8、反應 2ca(l)+tho2(s)2cao(s)+th(s)，