遼寧省阜新市第二高級中學2019-2020學年高一化學上學期第二次月考試題【含解析】

1、遼寧省阜新市第二高級中學2019-2020學年高一化學上學期第二次月考試題（含解析）可能用到的相對原子質量：H1 O16 Na23 N14 Cl35.5 S32 Mg24 Fe56 C12 Al27 Zn65 Cu64 Ag108 Ba137 一、單選題（每題3分，共60分，且每題只有一個正確選項）1.標準狀況是氣體所處一種特殊條件，指的是( )A. 0、101kPaB. 20C. 20、101kPaD. 101kPa【答案】A【解析】【詳解】標準狀況是氣體所處的一種特殊條件，該條件為0、101kPa，故合理選項是A。2.下列分散系屬于懸濁液的是（ ）A. 牛奶B. 蔗糖溶液C. 泥漿水D.

2、氫氧化鐵膠體【答案】C【解析】【詳解】A. 牛奶屬于膠體，故A錯誤；B. 蔗糖溶液屬于溶液，故B錯誤；C. 泥漿水屬于懸濁液，故C正確；D. 氫氧化鐵膠體屬于膠體，故D錯誤；故選C?！军c睛】根據(jù)分散質粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液(小于1nm)、膠體(1nm100nm)、濁液(大于100nm)，其中固體顆粒形成的濁液是懸濁液，液體顆粒形成的濁液是乳濁液。3.用自來水養(yǎng)金魚時，通常先將自來水經(jīng)日曬一段時間后，再注入魚缸，其目的是（ ）A. 利用紫外線殺死水中的細菌B. 提高水溫，有利于金魚生長C. 增加水中氧氣的含量D. 促使水中的次氯酸分解【答案】D【解析】【詳解】自來水一般用氯氣消

3、毒，氯氣溶于水生成氯化氫和次氯酸，次氯酸具有氧化性，不利于金魚的生存，所以曬一段時間的目的是促使水中的次氯酸分解，答案選D。4.成語是中華民族燦爛文化中的瑰寶，許多成語中蘊含著豐富的化學原理，下列成語中涉及氧化還原反應的是A. 木已成舟B. 蠟炬成灰C. 鐵杵成針D. 滴水成冰【答案】B【解析】【詳解】A木已成舟只是物質形狀的變化，沒有新的物質生成，則沒有涉及化學變化，故A錯誤；B蠟炬成灰有新的物質生成，屬于化學變化，且碳、氧元素的化合價發(fā)生變化，則屬于氧化還原反應，故B正確；C鐵杵成針只是物質形狀的變化，沒有新的物質生成，則沒有涉及化學變化，故C錯誤； D滴水成冰只是物質形狀的變化，沒有新的

4、物質生成，則沒有涉及化學變化，故D錯誤；故選B。5.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）A. 標準狀況下1 mol NH3的體積不可能是22. 4 LB. 64 gSO2的體積為22.4 LC. 11. 2 L Cl2含有的分子數(shù)為0. 5NAD. 標準狀況下，11. 2 L H2中含有的分子數(shù)為0.5NA【答案】D【解析】【詳解】A.標準狀況下NH3是氣體，1 mol NH3的體積約為22. 4 L，A錯誤；B. 64 g二氧化硫的物質的量是1mol，但未指明氣體所處條件，因此不能確定SO2的體積，B錯誤；C.條件不能確定，因此不能確定Cl2的物質的量及微粒數(shù)目，C錯誤；D.

5、標準狀況下，11. 2 L H2的物質的量是0.5mol，其中含有的分子數(shù)為0. 5NA，D正確；故合理選項是D。6.某物質灼燒焰色反應為黃色，下列判斷正確的是( )A. 該物質一定是鈉的化合物B. 該物質一定含鈉離子C. 該物質一定是金屬鈉D. 不能確定該物質是否含鉀元素【答案】D【解析】【詳解】A.焰色反應的性質是元素的性質，和元素的存在形態(tài)無關，可能是含鈉化合物，也可能是單質，A錯誤；B只要含有鈉元素，焰色反應就呈黃色，不一定含有鈉離子，B錯誤；C.只要含有鈉元素，焰色反應就呈黃色，不一定是單質，C錯誤；D.焰色反應的性質是元素的性質，物質灼燒時，焰色反應為黃色，則一定含有鈉元素，鉀元素

6、的焰色反應為紫色，易被黃光遮住，應透過藍色鈷玻璃觀察，因此不能確定該物質是否含鉀元素，D正確；故合理選項是D。7.15 g A物質和10.5 g B物質恰好完全反應，生成7.2 g C物質，1.8 gD物質和0.3 mol E物質,則E物質的摩爾質量是A. 16.5 g/molB. 111 g/molC. 55 g/molD. 27.5 g/mol【答案】C【解析】根據(jù)質量守恒定律可知生成E的質量是15g+10.5g7.2g1.8g16.5g，則E的摩爾質量是16.5g0.3mol55g/mol，答案選C。8.下列狀態(tài)的物質，既屬于電解質又能導電的是()A. 氯化鎂晶體B. 氯化鈉溶液C. 液

7、態(tài)氯化氫D. 熔融氫氧化鉀【答案】D【解析】【詳解】A. 氯化鎂晶體是化合物，是電解質，晶體里沒有自由移動的離子不導電，故A 錯誤；B. 氯化鈉溶液是混合物，不是電解質，故B錯誤；C. 液態(tài)氯化氫是電解質，但不導電，故C錯誤；D. 熔融氫氧化鉀屬于電解質，有自由移動的離子，能導電，故D正確；故選D。【點睛】電解質和非電解質的前提必須是化合物，電解質在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物，非電解質在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物。9.下列溶液中，溶質的物質的量濃度不是1molL-1的是( )A. 將10g NaOH固體溶解在水中配成250mL溶液B. 將80g SO3溶于水配成1L溶液C. 將

8、58.5gNaCl固體加入1L水后所得的溶液D. 標準狀況下，將22.4L HCl氣體溶于水配成1L溶液【答案】C【解析】【分析】結合n=、n=、c=及稀釋前后溶質的物質的量不變來解答?！驹斀狻緼.10 g NaOH 固體溶解在水中配成 250 mL 溶液，則c=1mol/L，A不符合題意；B.將 80 g SO3溶于水與水發(fā)生反應產(chǎn)生H2SO4，溶液的溶質為H2SO4，并配成 1 L 的溶液硫酸溶液，由S原子守恒可知硫酸的物質的量n(H2SO4)=n(SO3)=1mol，則硫酸的濃度c(H2SO4)=1mol/L，B不符合題意；C.n(NaCl)=58.5g58.5g/mol=1mol，加入

9、1L水中，所得溶液的體積不一定是1L，因此不能計算溶液的物質的量濃度，C符合題意；D.標況下，22.4 L HCl氣體的物質的量是n(HCl)=22.4L22.4L/mol=1mol，將其溶于水配成 1 L 溶液，則c=1mol/L，D不符合題意；故合理選項是C?！军c睛】本題考查物質的量濃度的計算，把握物質的量與濃度的關系為解答的關鍵，物質溶于水形成溶液，加入的物質不一定是溶質，如SO3、Na2O溶于水，形成的溶液的溶質分別是H2SO4、NaOH，在定義式c=中V是指溶液的體積，不是溶劑水的體積，選項C為解答的難點和易錯點，把溶劑水的體積誤認為是溶液的體積，或不清楚V的含義導致出現(xiàn)差錯。10.

10、下列物質中，既含有氯分子，又含有氯離子的是（）A. 氯化鈉溶液B. 新制氯水C. 漂白粉D. 液氯【答案】B【解析】【詳解】A. 氯化鈉溶液含有Cl，不含Cl2，不合題意；B. 新制氯水是一種多組分的混合物，新制的氯水中除了含有較多的水分子外，還含有Cl2、HClO分子及H、Cl、ClO，答案符合題意；C. 漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，含有Cl，不含Cl2，不合題意；D. 液氯是氯氣的液態(tài)，含有Cl2，不含Cl，不合題意；答案選B。11.如圖所示，在燒杯中加入水和苯(苯的密度為0.88gcm-3，與水互不相溶，且不與鈉反應)各50mL，將一小粒金屬鈉(密度為0.97gcm-3)投入燒杯中

11、，觀察到的現(xiàn)象為（ ）A. 鈉在水層中反應并四處游動B. 鈉停留在苯層中不發(fā)生反應C. 鈉在苯的液面上反應并四處游動D. 鈉在苯與水的界面處反應并不斷上浮、下沉【答案】D【解析】【詳解】苯不溶于水，密度比水小，在上層，鈉不溶于苯，Na的密度比水小、比苯大，在苯和水的界面處，鈉和水反應產(chǎn)生氣體，使鈉上浮，氣體脫離后鈉又下沉到苯和水的界面處，反復進行，直到Na完全消失。故選D。12.欲除去Cl2中的少量HCl氣體，可選用A. NaOH溶液B. 飽和食鹽水C. 濃硫酸D. 石灰水【答案】B【解析】【分析】氯氣難溶于飽和食鹽水；HCl易溶于水，而氯氣難溶于飽和食鹽水，所以可用飽和NaCl溶液除去Cl2

12、中的少量HCl?！驹斀狻緼、NaOH溶液可以吸收氯化氫，也可以和氯氣反應，故A錯誤；B、HCl易溶于水，而氯氣難溶于飽和食鹽水，所以可用飽和NaCl溶液除去Cl2中的少量HCl，故B正確；C、濃硫酸能干燥氣體除去水蒸氣，但不能除去氯化氫，故C錯誤；D、石灰水成分為氫氧化鈣溶液，可以除去氯化氫，同時吸收氯氣，故D錯誤；答案選B13.某同學血液化驗單中“葡萄糖”的結果為5.04103molL1。這里的“5.04103molL1”表示葡萄糖的 ()A. 物質的量B. 摩爾質量C. 質量分數(shù)D. 物質的量濃度【答案】D【解析】【分析】5.0410-3molL-1表示1 L溶液中含有溶質葡萄糖的物質的量

13、為5.0410-3 mol，該濃度是物質的量濃度?！驹斀狻?.0410-3molL-1表示1 L溶液中含有溶質葡萄糖的物質的量為5.0410-3 mol，為單位體積的溶液中含有溶質的物質的量，該濃度是物質的量濃度，故D項正確；答案選D。14.下列有關四種基本反應類型與氧化還原反應關系的說法中正確的是()A. 化合反應一定是氧化還原反應B. 分解反應一定不是氧化還原反應C. 置換反應一定是氧化還原反應D. 復分解反應不一定是氧化還原反應【答案】C【解析】【詳解】A. 化合反應不一定是氧化還原反應，比如CO2+H2O=H2CO3，A錯誤；B. 化合反應不一定是氧化還原反應，比如KClO32KCl+

14、3O2，B錯誤；C. 置換反應必有元素游離態(tài)與化合態(tài)的轉化，一定是氧化還原反應，C正確；D. 復分解反應無化合價轉變，一定是非氧化還原反應，D錯誤；故選C。15.配制250 mL 0.2 molL-1的KNO3溶液,需量取4 molL-1 KNO3溶液的體積為 ()A. 125 mLB. 50 mLC. 12.5 mLD. 75 mL【答案】C【解析】【詳解】根據(jù)稀釋前后溶質的物質的量不變列等式計算，4mol/LV10-3L=0.2mol/L25010-3L，計算得V=12.5mL，故C正確；答案：C16.下列變化過程一定屬于還原反應的是( )A. COCO2B. NaNa+C. Fe3+Fe

15、2+D. HClMgCl2【答案】C【解析】【詳解】A. 在COCO2中，C元素化合價升高，失去電子，被氧化，發(fā)生的是氧化反應，A不符合題意；B.在NaNa+中，Na元素化合價升高，失去電子，被氧化，發(fā)生的是氧化反應，B不符合題意；C.在Fe3+Fe2+中，F(xiàn)e元素化合價降低，得到電子，被還原，發(fā)生的是還原反應，C符合題意；D.在HClMgCl2中，Cl元素化合價沒有發(fā)生變化，發(fā)生的可能是非氧化反應，D不符合題意；故合理選項是C。17.在0.5mol Na2SO4 中含有Na+的數(shù)目是（ ）A. 3.011023B. 6.021023C. 0.5D. 1【答案】B【解析】【詳解】根據(jù)化學式Na

16、2SO4可知，0.5molNa2SO4中鈉離子的物質的量為0.5mol2=1mol，則由N=nNA得鈉離子的個數(shù)為1molNAmol-1=NA6.021023；答案選B。18.下列各反應的離子方程式中,正確的是( )A. NaOH溶液與稀硫酸反應:2H+2OH- =2H2OB. FeCl3溶液和Fe反應:Fe3+Fe=2Fe2+C. 硫酸和氫氧化鋇反應:H+SO42-+Ba2+OH-=H2O+BaSO4D. 氧化銅和稀鹽酸反應:CuO+2H+=Cu2+H2O【答案】D【解析】【詳解】A.NaOH溶液與稀硫酸反應產(chǎn)生Na2SO4和H2O，離子方程式為：H+OH- =H2O ，A錯誤；B. FeC

17、l3溶液和Fe反應產(chǎn)生FeCl2，離子方程式為：2Fe3+Fe=3Fe2+，B錯誤；C. 氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應產(chǎn)生BaSO4沉淀和H2O，離子方程式為：Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O， C錯誤；D.氧化銅和稀鹽酸反應產(chǎn)生CuCl2和H2O，CuO難溶于水，寫化學式，離子方程式為：CuO+2H+=Cu2+H2O，D正確；故合理選項是D。【點睛】本題考查了離子方程式的正誤判斷，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應能否發(fā)生，檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式的個數(shù)比關系等。19.下列各

18、組離子在溶液中可大量共存的是()A. H+、SO42-、K+、OH-B. H+、Ba2+、NO3-、SO42-C. K+、Cl-、CO32-、Na+D. Ca2+、NO3-、Na+、CO32-【答案】C【解析】【詳解】A、H+和OH-不能大量共存，生成H2O，故A不符合題意；B、Ba2+和SO42-不能大量共存，生成BaSO4沉淀，故B不符合題意；C、K+、Cl-、CO32-、Na+ 不發(fā)生反應，能大量共存，故C符合題意；D、Ca2+和CO32-不能大量共存，生成CaCO3沉淀，故D不符合題意；綜上所述，本題應選C?！军c睛】本題考查離子共存，掌握離子的性質和離子不能大量共存的原因是解題的關鍵。

19、離子間不能大量共存的原因有：離子間發(fā)生復分解反應生成水、沉淀或氣體，如題中A、B、D項；離子間發(fā)生氧化還原反應；離子間發(fā)生雙水解反應，如Al3+與HCO3-等；離子間發(fā)生絡合反應，如Fe3+與SCN-等；注意題中的附加條件。20.下列關于燃燒的說法中，錯誤的是（ ）A. 燃燒一定要有氧氣參加B. 燃燒一定屬于氧化還原反應C. 燃燒一定伴有發(fā)光現(xiàn)象D. 燃燒一定會放出熱量【答案】A【解析】分析：任何發(fā)光發(fā)熱劇烈的氧化還原反應都是燃燒，據(jù)此解答。詳解：A. 燃燒不一定要有氧氣參加，例如氫氣在氯氣中可以燃燒，A錯誤；B. 燃燒一定屬于氧化還原反應，B正確；C. 任何發(fā)光發(fā)熱劇烈的氧化還原反應都是燃燒

20、，因此燃燒一定伴有發(fā)光現(xiàn)象，C正確；D. 燃燒一定會放出熱量，D正確。答案選A。二、填空題(共40分)21.化學反應按照不同的分類方法,可以分為化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應,也可分為氧化還原反應和非氧化還原反應。有下列反應:CO2+C2CO Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2CO+O22CO23Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 CuO+COCu+CO22H2O(g)2H2+O2 CO2+H2O =H2CO3(1)其中屬于化合反應的有_(填序號,下同)。(2)在化學反應前后元素的化合價沒有變化的是_。(3)上述反應

21、中，既是分解反應，又是氧化還原反應的是_。(4)上述反應中，既是溶液中的離子反應，又是氧化還原反應的是_。(5)根據(jù)你的理解，氧化還原反應的實質是（ ）A.分子中的原子重新組合 B.氧元素的得失C.電子的得失或共用電子對的偏移 D.化合價的改變【答案】 (1). (2). (3). (4). (5). C【解析】【分析】氧化還原反應的實質為電子的得失或共用電子對的偏移，在四種基本類型的反應中，置換反應有單質參加，則一定存在化合價的變化，為氧化還原反應，而化合反應、分解反應不一定為氧化還原反應，復分解反應相互交換成分，沒有元素化合價的變化，則一定不是氧化還原反應，以此解答該題?！驹斀狻?1)兩種

22、或兩種以上的物質生成一種物質的反應為化合反應，屬于化合反應的有；(2)反應中元素化合價沒有發(fā)生變化，屬于非氧化還原反應，合理選項是；(3)屬于分解反應的有，其中反應：2H2O(g)2H2+O2，存在化合價的變化，為氧化還原反應，故合理選項是；(4)溶液中有離子參加的反應為離子反應，且反應前后元素化合價發(fā)生了變化，又屬于氧化還原反應。反應Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O既屬于離子反應且同時屬于氧化還原反應，故合理選項是；(5)氧化還原反應的實質為電子的得失或共用電子對的偏移，故合理選項是C?！军c睛】本題考查四種基本反應類型與氧化還原反應的關系，明確反應中是否存在元素的化合價變化是

23、解答本題的關鍵，化學反應根據(jù)不同的分類標準，同一化學反應屬于不同的類別。掌握好分類標準的含義是正確判斷的前提和基礎。22.CO和CO2是碳的兩種氧化物，請計算：(1)在標準狀況下，5.6LCO的物質的量是_，質量是_。(2)11gCO2在標準狀況下的體積是_。(3)相同物質的量的CO和CO2所含氧原子個數(shù)之比為_?！敬鸢浮?(1). 025mol (2). 7g (3). 5.6L (4). 1：2【解析】【分析】(1)根據(jù)n=計算氣體的物質的量，結合m=nM計算氣體的質量；(2)先根據(jù)m=nM計算氣體的物質的量，然后根據(jù)n=計算氣體的物質的量；(3)根據(jù)n=及物質分子中含有的氧原子個數(shù)計算。

24、【詳解】(1)在標準狀況下，5.6LCO的物質的量n(CO)=5.6L22.4L/mol=0.25mol，其質量m(CO)=nM=0.25mol28g/mol=7g；(2)11gCO2氣體的物質的量n(CO2)=11g44g/mol=0.25mol，該氣體在標準狀況下的體積V(CO2)=0.25mol22.4L/mol=5.6L；(3)由n=可知：氣體的物質的量的比等于氣體分子數(shù)的比。由于CO、CO2分子中分別含有1個、2個O原子，所以相同物質的量的CO和CO2所含氧原子個數(shù)之比為1：2?！军c睛】本題考查了物質的量的有關計算。物質的量是聯(lián)系宏觀與微觀的橋梁，通過物質的量，可以由微觀粒子數(shù)計算其

25、質量或體積，也可以由宏觀的物質的質量或體積計算其物質內含有的基本微粒數(shù)。掌握物質的量的有關計算公式n=、n=、n=，及物質分子的原子構成是本題解答的關鍵。23. 有X、Y、Z三種元素：（1）X、Y、Z的單質在常溫下均為氣體；（2）X單質可以在Z的單質中燃燒，生成物為XZ，火焰呈蒼白色；（3）XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z-，其水溶液能使藍色石蕊試紙變紅；（4）每2個X2分子能與1個Y2分子化合成2個X2Y分子，X2Y常溫下為液體；（5）Z單質溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。試寫出其元素符號：（1）X_，Y_， Z_，以及化合物的分子式：XZ_，X2Y_。（2）寫出Z單質與X2Y反應

26、的化學反應方程式：_。【答案】（1）H O Cl HCl H2O（2）Cl2+ H2O =HCl +H ClO【解析】（1）X、Y、Z的單質在常溫下均為氣體；（2）X單質可以在Z的單質中燃燒，生成物為XZ，火焰呈蒼白色，則X是H，Z是Cl，氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫；（3）氯化氫溶于水得到鹽酸，其水溶液能使藍色石蕊試紙變紅；（4）每2個X2分子能與1個Y2分子化合成2個X2Y分子，X2Y常溫下為液體，所以Y是O，氫氣在氧氣中燃燒生成水；（5）氯氣溶于水生成次氯酸，所得溶液具有漂白性。根據(jù)以上分析可知X是H，Y是O，Z是Cl，XZ的分子式為HCl，X2Y的分子式為H2O。24.請選擇適當?shù)幕瘜W試劑和實驗用品，用下圖所示的裝置(C中盛放的是過氧化鈉)進行實驗，證明過氧化鈉可在呼吸面具和潛水艇中做供氧劑。 (1)A是實驗室制取CO2的裝置，寫出A中發(fā)生反應的離