高二 人教版 化學選修4 弱電解質電離

1、 SO3、 SO2 CO2 NH3是非電解質是非電解質強電解質：強電解質：A、D、E、G、H弱電解質：弱電解質：B、C、F、I問題問題1：為什么電解質溶于水或在熔融狀態(tài)下能：為什么電解質溶于水或在熔融狀態(tài)下能導電？導電？問題問題2：NaCl晶體能否導電？為什么？它的水溶晶體能否導電？為什么？它的水溶液或熔融狀態(tài)呢？液或熔融狀態(tài)呢？問題問題3：水溶液的導電能力與哪些因素有關系？：水溶液的導電能力與哪些因素有關系？強電解質強電解質弱電解質弱電解質相同點相同點電離程度電離程度電離過程電離過程表示方法表示方法電解質在溶液電解質在溶液中微粒形式中微粒形式物質種類物質種類舉例舉例HCl NaOHBaSO4

2、CH3COOH NH3H2O、H2O HFHCO3- H+CO32-； （很困難）（很困難）三、電離方程式書寫三、電離方程式書寫如：如：NaCl、NaOH、 HCl 、H2SO4完全電離，完全電離，用用“=”號號 (2)弱電解質弱電解質部分電離，部分電離，用用“ ”“ ”號號 H2CO3 H+HCO3-；(3)多元弱酸分步電離，以第一步為主多元弱酸分步電離，以第一步為主:(1)強電解質強電解質如：如：CH3COOH、NH3H2O如：如：H2CO3、H2S、H2SO3、H3PO4Cu(OH)2 Cu2+ 2OH-；(4)多元弱堿寫成一步完成多元弱堿寫成一步完成(5)多元弱酸的酸式鹽的電離：多元弱

3、酸的酸式鹽的電離：多元強酸酸式鹽完全電離，多元強酸酸式鹽完全電離，多元弱酸酸式鹽的酸式酸根部分電離多元弱酸酸式鹽的酸式酸根部分電離NaHCO3Na+HCO3-NaHSO4 Na+H+SO42-HCO3- H+CO32-； （很困難）（很困難）四、弱電解質的電離平衡四、弱電解質的電離平衡 電離電離結合結合 反反應應速速率率v v( (電離電離) )v v( (結合結合) )時間時間v v( (電離電離) = ) = v v( (結合結合) ) 電離平衡狀態(tài)電離平衡狀態(tài) 在一定條件（如溫度、濃度一定）下，在一定條件（如溫度、濃度一定）下，當電解質分子當電解質分子電離成離子的速率和離子重新電離成離子

4、的速率和離子重新結合成分子的速率相等結合成分子的速率相等時，電離過程就達到時，電離過程就達到了平衡狀態(tài)了平衡狀態(tài) 2. 2.定義：定義：思考與交流思考與交流(見課本見課本P42)1.寫出弱酸、弱堿的電離方程式；寫出弱酸、弱堿的電離方程式；2.填寫下表的空白：填寫下表的空白：C(H+)C(A-)C(HA)HA初溶于水時初溶于水時達到電離平衡前達到電離平衡前達到電離平衡時達到電離平衡時C(B+)C(OH-)C(BOH)等體積等濃度的等體積等濃度的B+、OH-溶液相混合時溶液相混合時達到電離平衡前達到電離平衡前 不變不變不變不變不變不變達到電離平衡時達到電離平衡時最小最小最小最小最大最大變大變大變大

5、變大變小變小不變不變不變不變不變不變最大最大最大最大最小最小變小變小變小變小變大變大 HA H+ A- BOH OH- + B+ (1)(1)內因：電解質本身的性質內因：電解質本身的性質外因：外因：溫度：溫度：濃度：濃度：4.4.影響電離平衡的因素影響電離平衡的因素同離子效應同離子效應分子濃度增加或分子濃度增加或加水稀釋加水稀釋,向電離方向移動向電離方向移動小結：越熱越電離，越稀越電離，越濃越右移小結：越熱越電離，越稀越電離，越濃越右移電離吸熱，溫度升高，向電離方向移動電離吸熱，溫度升高，向電離方向移動NHNH3 3 + H+ H2 2O NHO NH3 3 H H2 2O NHO NH4 4

6、 + + +OH +OH - -1.1.表示方法表示方法一元一元弱酸弱酸 HA H+A-平衡時：平衡時：Ka=c ( H+) .c( A-) c(HA)一元一元弱堿弱堿 BOH B+OH-平衡時：平衡時：Kb=c ( B+).c( OH- ) c(BOH) K K值越大值越大，電離程度越大電離程度越大，相應，相應酸酸 ( (或堿或堿) )的酸的酸( (或堿或堿) )性越強性越強。五、電離常數（五、電離常數（K K）2.2.意義：意義：3.3.影響因素影響因素：K K值只隨值只隨溫度溫度變化。變化。探究實驗2：實驗實驗3-2 課本課本P42 你能否推測你能否推測CH3COOH、H3BO3、H2C

7、O3三三種弱酸的相對強弱，及其與電離常數大小的種弱酸的相對強弱，及其與電離常數大小的關系？關系？H3PO4H+ + H2PO4-H2PO4-H+ + HPO42-HPO42-H+ + PO43-多元弱酸是分步電離的，多元弱酸是分步電離的，K1K2K3多元弱酸的酸性由第一步電離決定。多元弱酸的酸性由第一步電離決定。K1=c ( H+) .c( H2PO4 -) c(H3PO4)K2=c ( H+) .c( HPO4 2-) c(H2PO4-) K3=c ( H+) .c( PO4 3-) c(HPO4-)草酸草酸 磷酸磷酸 檸檬酸檸檬酸 碳酸碳酸 原因：原因：K K值越大，電離程度越大，相值越大

8、，電離程度越大，相應酸應酸 ( (或堿或堿) )的酸的酸( (或堿或堿) )性越強。性越強。 弱電解質加水稀釋時，弱電解質加水稀釋時，電離程度電離程度_,_,離子濃度離子濃度_? _? （填變（填變大、變小、不變或不能確定）大、變小、不變或不能確定） 變大變大不能確定不能確定 畫出用水稀畫出用水稀釋冰醋酸時離釋冰醋酸時離子濃度隨加水子濃度隨加水量的變化曲線量的變化曲線。加加第二節(jié)第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性水的電離和溶液的酸堿性 一、水的電離一、水的電離H2O + H2O H3O+ + OH-（標準）（標準）1.水是極弱的電解質水是極弱的電解質簡寫：簡寫：H2O H+ + OH-(1)水的水

9、的c(H+ )=c(OH-)（恒等式恒等式） (2) 25時，時， c(H+ )=c(OH-)=110-7mol/ L特點：特點：K電離電離= c (H+) c (OH-)c (H2O) c (H2O）為常數）為常數+2.水的離子積常數水的離子積常數KW = c (H+)c (OH-)表達式：表達式：注：注：(1) KW無單位無單位,通常指通常指25 。(2)KW只與溫度有關只與溫度有關，溫度升高，溫度升高，KW值增大值增大(3)適用范圍：純水、稀的電解質適用范圍：純水、稀的電解質(稀酸、稀堿、稀酸、稀堿、稀鹽稀鹽)水溶液。水溶液。(4)此時的此時的c(H+)和和cC(OH-)是溶液中總的濃度

10、。是溶液中總的濃度。升高溫度，促進水的電離，升高溫度，促進水的電離， c(H+)和和c(OH-)都增大，所以都增大，所以KW增大。增大。（吸熱）（吸熱）H2O H+ + OH-(1)溫度：溫度： (2)加入酸、堿：加入酸、堿：3.影響水的電離平衡的因素影響水的電離平衡的因素加強酸加強酸增大增大(OH(OH- -) ) 增大增大(H(H+ +) )升高溫度升高溫度降低溫度降低溫度加強酸及中強酸的酸式鹽。加強酸及中強酸的酸式鹽。抑制水電離抑制水電離促進水電離促進水電離加弱酸加弱酸加強堿加強堿加弱堿加弱堿總結：總結：在任何水溶液中，均存在水的電離平衡，也就是在任何水溶液中，均存在水的電離平衡，也就是

11、任何水溶液中都是任何水溶液中都是H H+ +、OHOH- -共存的。共存的。 任何水溶液中都存在任何水溶液中都存在K w= C (H+) C (OH-)=10-14 （25 ） 思考思考 ：含有：含有H H+ +的溶液一定是酸，含的溶液一定是酸，含OHOH- -的溶液的溶液一定是堿嗎？一定是堿嗎？4.4.利用利用K Kw w的定量計算的定量計算 求溶液中的求溶液中的C(HC(H+ +) )或或C(OHC(OH- -) )例例1：0.01mol/LHCl溶液中溶液中, 溶液的溶液的c(H+)、c(OH-)分別為分別為多少？多少？0.01mol/L NaOH溶液中，溶液的溶液中，溶液的c(H+)、

12、c(OH-)分分別為多少？別為多少？ 解：解：C（H+）= 110-2 mol/l (忽略水的電離忽略水的電離) = 110-12 mol/l=110-14110-2 C（OH-）KWC（H+）=例例2： 0.01mol/L NaOH溶液中，溶液的溶液中，溶液的c(H+)、c(OH-)分別為多少？分別為多少？ 解：解：C（OH-）= 110-2 mol/l = 110-12 mol/l=110-14110-2 C（ H+ ）KWC（ OH- ）=(忽略水的電離忽略水的電離)練習：練習： 25、濃度均為、濃度均為0.1mol/L的下列溶液中的下列溶液中c(H+)由大到小的排列順序：由大到小的排列順序：氨水氨水 NaOH 鹽酸鹽酸 醋酸醋酸在酸溶液中在酸溶液中C(H+)近似看成是酸電離出來的近似看成是酸電離出來的H+濃度，濃度，C(OH-)來自于水的電離（堿溶液中結論相似）來自于水的電離（堿溶液中結論相似）酸中酸中: C(OH-)溶液溶液=C(OH-)水水= C(H+)水水堿中堿中: C(H+)溶液溶液=C(H)水水=C(OH-)水水小結：小結：c(H+)由大到小：由大到?。?1. 0.01mol/L鹽酸溶液