山西省山大附中高三上學期期中考試化學試題及答案

1、山西大學附中20142015學年第一學期高三第六次月考試題化學試題考試時間：90分鐘 滿分：100分 可能用到的相對原子質量：h1 c12 o16 na23 s32 i127 ba137 w184第i卷選擇題：本題包括20小題，1-10題，每題2分，11-20題每題3分，共50分。每小題只有一個選項符合題意。1在環(huán)境保護、資源利用等與社會可持續(xù)發(fā)展密切相關的領域化學發(fā)揮著積極作用。下列做法與此理念相違背的是a食品中大量添加苯甲酸鈉等防腐劑，可有效延長其保質期b“地溝油”可以制成肥皂，提高資源的利用率c加快開發(fā)高效潔凈能源轉換技術，緩解能源危機d“apec藍”是2014年新的網絡詞匯，形容201

2、4年apec會議期間北京藍藍的天空。說明京津冀實施道路限行和污染企業(yè)停工等措施，對減輕霧霾、保證空氣質量是有效的2下列有關化學用語表示規(guī)范正確的是a乙烯的結構簡式：c2h4b中子數(shù)為20的鉀原子：c次氯酸的結構式：hocl d氯化鈉的分子式：nacl3下列物質提純的方法正確的是 a除去混在no2中的no：將氣體與足量o2混合b除去混在co2中的so2：將氣體依次通過足量酸性kmno4溶液和濃硫酸c除去kcl溶液中的k2co3：加入過量bacl2溶液后過濾d除去乙酸中混有的乙醇：加入生石灰后蒸餾4用na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是at時，1lph=6的純水中，含有的oh數(shù)目為110

3、6nab12.0gnahso4固體中含有的陽離子數(shù)目為0.1nac50g98%的濃硫酸中，所含的氧原子數(shù)目為2nad1molna2o2與足量co2充分反應轉移的電子數(shù)目為na5下列說法正確的是 a膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質微粒直徑在1 nm100 nm之間 bnh3的沸點高于ph3，是因為nh鍵能大于ph鍵能c金屬陽離子只存在于離子晶體中d由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物6在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是：a室溫下，ph1的溶液中：na、fe3、no3、so42 b堿性溶液中：k、mg2、s2、cloc加入鋁粉有氣泡產生的溶液中：na+、nh4+、fe2+、no3-d

4、在alcl3溶液中：k+、na+、sio32、so427 用下列實驗裝置和方法進行相應實驗，能達到實驗目的的是 a用圖1所示方法檢查裝置的氣密性 b用圖2所示裝置和方法制取氨氣c用圖3所示裝置和方法進行石油分餾 d用圖4裝置和方法分離乙醇與乙酸8. 下列有關物質的性質或應用說法正確的是a氫氧化鈉用于治療胃潰瘍病人的胃酸過多癥b金屬鈉具有強的還原性，可利用鈉和ticl4溶液反應制取金屬tic糖類、油脂、蛋白質在一定條件下均可以水解d鍋爐水垢中含有的caso4，可先用na2co3溶液處理，后用酸除去9下列反應的離子方程式正確的是a氫氧化鐵溶于氫碘酸中：fe(oh)3 + 3h+ = fe3+ +

5、3h2ob在含有mn2+的溶液中加入酸酸化，再加入pbo2，反應體系顯紫紅色5pbo2 + 2mn2+ + 4h+ = 5pb2+ + 2mno4 + 2h2oc碳酸氫銨和足量的氫氧化鈉溶液反應：nh4ohnh3h2o d硫化鈉水溶液呈堿性的原因：s2-+2h2o h2s+2oh10硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產品，可用于生產硫酸、漂白粉等一系列物質（見下圖）。下列說法正確的是 aco、so2、so3均是酸性氧化物b除去與水反應，圖示轉化反應均為氧化還原反應c工業(yè)上利用cl2和澄清石灰水反應來制取漂白粉d用co合成ch3oh進而合成hcho的兩步反應，原子利用率均為100%11下列根據(jù)實驗操作和

6、現(xiàn)象所得出的結論正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結論a向兩份蛋白質溶液中分別滴加飽和nacl 溶液和cuso4 溶液均有固體析出蛋白質均發(fā)生變性b向溶液x 中先滴加稀硝酸，再滴加ba(no3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀溶液x 中一定含有so42c用大理石和鹽酸反應制取co2 氣體，立即通入一定濃度的na2sio3 溶液中出現(xiàn)白色沉淀h2co3的酸性比h2sio3的酸性強d向濃度均為0. 1 moll-1 nacl 和nai 混合溶液中滴加少量agno3 溶液出現(xiàn)黃色沉淀ksp(agcl)ksp(agi)12下列說法正確的是a分散系中分散質粒子的大?。篺e（oh）3懸濁液fe（oh）3膠體o、s0）來消除c

7、o污染c若弱酸ha的酸性強于弱酸hb，則相同物質的量濃度的鈉鹽溶液的堿性： naa r（r） r(x) r(y) cx、z分別與r形成的化合物中化學鍵類型不同d含有y、z、r三種元素的化合物最多只有2種15在10l密閉容器中，a、b、c三種氣態(tài)物質構成了可逆反應的體系；當在某一溫度時，a、b、c物質的量與時間的關系如圖一，c的百分含量與溫度的關系如圖二。t142.42.01.61.20.80.4t(min)n(mol)cba0圖一t4t3t2t1t()c0圖二 下列分析不正確的是：a04分鐘時，a的平均反應速率為0.02mol/(lmin)b該反應的平衡常數(shù)表達式kc由t1向t2變化時，正反應

8、速率大于逆反應速率 d此反應的正反應為放熱反應16. 下列溶液中有關物質的濃度關系正確的是 ac(nh4)相等的(nh4)2so4、nh4hso4、nh4cl溶液： c(nh4hso4) c (nh4)2so4 c(nh4cl) b. 等物質的量的naclo、nahco3混合溶液： c(hclo)+c(clo) c(hco3) + c(h2co3) + c(co32) c向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液： c(na)c(ch3coo)c(h)c(oh) d某二元弱酸的酸式鹽naha溶液中： c(h+)c(na)c(oh)c(ha)c(a2)c%t1t2p(pa)17在密閉容器中，

9、對于可逆反應 (氣)，平衡時c的體積分數(shù)與溫度和壓強的關系如圖所示，下列判斷正確的是 a若正反應方向h t 2 b壓強增大時，混合氣體的平均相對分子質量減小 ca一定為氣體 db一定為氣體1825時，某溶液中由水電離產生的c(h+)和c(oh)的乘積為11018，下列說法正確的是a該溶液的ph可能是5 b此溶液不存在c該溶液的ph一定是9 d該溶液可能ph=719某芳香族有機物的分子式為c8h6o2，它的分子（除苯環(huán)外不含其它環(huán)）中不可能有a兩個羥基 b一個羧基 c兩個醛基 d一個醛基20將一定質量的mg和al的混合物投入500 ml稀硫酸中，固體全部溶解并產生氣體。待反應完全后，向所得溶液中

10、加入naoh溶液，生成沉淀的物質的量與加入naoh溶液的體積關系如圖所示。則下列說法正確的是 n(沉淀)/molv(naoh)/ml0202002400.150.35 amg和al的總質量為8 gb硫酸的物質的量濃度為5 mol/lcnaoh溶液的物質的量濃度為5 mol/ld生成的h2在標準狀況下的體積為11.2 l第ii卷21（10分）某強酸性溶液x中含有ba2+、al3+、nh4+、fe2+、fe3+、co32-、so32-、so42-、cl、no3-中的一種或幾種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如下：根據(jù)以上信息，回答下列問題：（1）上述離子中，溶液x中除h外還一定含有的離子是_，有一

11、種陽離子不能確定其是否存在，若要用實驗證明該離子一定不存在，其最合理的化學方法是_。（2）寫出下列反應的離子方程式： 中生成氣體a：_。 生成沉淀i：_。（3）假設測定a、f、i均為0.01mol, 10mlx溶液中n（h）004mol，且不能確定含有的離子只有一種。當x溶液中不能確定的離子是_時，沉淀c物質的量_。22（12分） 碘鎢燈具有使用壽命長、節(jié)能環(huán)保等優(yōu)點。一定溫度下，在碘鎢燈燈泡內封存的少量碘與沉積在燈泡壁上的鎢可以發(fā)生如下的可逆反應： w（s）+ i2（g） wi2（g） 為模擬上述反應，在實驗室中準確稱取0.508 g 碘、0.736 g金屬鎢放置于50.0ml密閉容器中，并

12、加熱使其反應。右圖一是混合氣體中的wi2蒸氣的物質的量隨時間變化關系的圖像n（wi2） t，其中曲線（0t2時間段）的反應溫度為450，曲線（從t2時刻開始）的反應溫度為530。請回答下列問題：（1）該反應是 （填寫“放熱”“吸熱”）反應。（2）反應從開始到t1（t1= 3 min）時間內的平均速率(i2)= mol/(l.min)。（3）在450時，計算該反應的平衡常數(shù)k= 。（4）能夠說明上述反應已經達到平衡狀態(tài)的有 。ai2與wi2的濃度相等 b單位時間內，金屬鎢消耗的物質的量與單質碘生成的物質的量相等c容器內混合氣體的密度不再增加 d容器內氣體壓強不變化 圖二中甲為甲醇燃料電池（電解質

13、溶 液為koh溶液），該同學想在乙中實 現(xiàn)鐵上鍍銅，則a處電極上發(fā)生的電 極反應式是 。 已知：h2(g)、co(g)和ch3ch2oh(l)的燃燒熱 分別為285.8 kjmol1、283.0 kjmol1和1365.5 kjmol1。反應 2co(g)4h2(g)ch3ch2oh(l)h2o(l) 的h 。23(14分）黃鐵礦石的主要成分為fes2和少量fes（假設其他雜質中不含fe、s元素，且高溫下不發(fā)生化學變化），是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料。某化學興趣小組對該黃鐵礦石進行如下實驗探究。將m 1 g該黃鐵礦石的樣品放入如下圖裝置（夾持和加熱裝置略）的石英管中，從a處不斷地緩緩通

14、入空氣，高溫灼燒黃鐵礦樣品至反應完全。其反應的化學方程式為：2fe2o3+4so2高溫 4fes + 7o27o24fes2+11o22fe2o3+8so2高溫 【實驗一】：測定硫元素的含量反應結束后，將乙瓶中的溶液進行如下處理：濾渣反應后乙瓶中的溶液濾液m 2 g固體h2o2溶液過量bacl2溶液洗滌、烘干、稱量（1） 鼓入空氣的作用是_。（2） 反應結束后乙瓶中的溶液需加足量h2o2溶液的目的是_（用化學方程式表示）。 h2o2可以看作是一種很弱的酸，寫出其電離方程式： 。（3）該黃鐵礦石中硫元素的質量分數(shù)為_（列出表達式即可）?！緦嶒灦浚簻y定鐵元素的含量用足量稀硫酸溶解石英管中的固體殘

15、渣加還原劑使溶液中的fe3+恰好完全轉化為fe2+后，過濾、洗滌將濾液稀釋至250ml取25.00 ml稀釋液用0.1 000mol/l的酸性kmno4溶液滴定（4）中，若用鐵粉作還原劑，則所測得的鐵元素的含量_（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。（5）中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有_。（6）某同學一共進行了四次滴定實驗，實驗結果記錄如下： 實驗次數(shù)第一次第二次第三次第四次消耗kmno4溶液體積/ml25.0025.0320.0024.97 根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計算該稀釋液中fe2+的物質的量濃度為c(fe2+) _。24（14分）（1）鈉鎂鋁三種元素中第一電離能最大的是 （填

16、元素名稱）。（2）某正二價陽離子核外電子排布式為ar3d54s0,該金屬的元素符號為 。（3）微粒間存在非極性鍵、配位鍵、氫鍵及范德華力的是 。a nh4cl晶體 b na3alf6晶體 c na2co310h2o晶體 d cuso4溶液 e ch3cooh溶液（4）部分共價鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表： 鍵h-hn-hn-nn=nnn鍵能/kjmol-1436391159418945根據(jù)上表數(shù)據(jù)推算并寫出氨氣分解為氮氣和氫氣的熱化學方程式： 。（5）乙醇和乙醚是同分異構體，但它們性質存在差異：分子式結構簡式熔點沸點水溶性乙醇c2h6oc2h5oh-1143784 c互溶二甲醚c2h6och3och3-1

17、385-249微溶 乙醇和二甲醚沸點及水溶性差異的主要原因是 。（6）金屬銅溶于在濃氨水與雙氧水的混合溶液，生成深藍色溶液。該深藍色的濃溶液中加入乙醇可見到深藍色晶體析出，請畫出呈深藍色的離子的結構簡式 。（7）石墨烯的應用為電子行業(yè)的發(fā)展帶來了重大的突破，其結構可以看作是單層的石墨，其中碳原子的雜化方式為 ；c60的晶體結構類似于干冰，則每個c60晶胞的質量為 (用含na的式子表示)。 山西大學附中20142015學年第一學期高三第六次月考試題化學試題參考答案及評分選擇題：本題包括20小題，1-10題，每題2分，11-20題每題3分，共50分。每小題只有一個選項符合題意。題號12345678

18、910答案acbcaaadbb題號11121314151617181920答案dcddabdabc二、簡答題：本題包括3題，共30分。21、(10分)(1)al3+ 、nh4+ 、fe2+ 、so42- （全對2分，答對2或3個得1分，錯一個不得分） 取少量x溶液于試管中，滴加kscn溶液，溶液不變紅說明無fe3+(2分)(2)3fe2+4h+no3-=3fe3+no+2h2o(2分) alo2-+co2+2h2o=al(oh)3+hco3-(2分)(3)fe3+ (1分) 0.07mol (1分，無單位不得分) (或cl- 0.07mol)22、(12分) （1）放熱 (2分) （2）1.2x10-2 （2分） (3)9 (2分) (4)b、c (2分) ch3oh-6e- + 8oh- = co32- + 6h2o(2分) -343.7kj/mol（2分，無單位扣1分）23、（14分）（1） 提供反應物o2，排出裝置中生成的so2使之完全被乙吸收（2分，兩點各1分） （2） na2so3+h2o2n