第一單元 弱電解質(zhì)電離平衡—強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

1、v電解質(zhì)：電解質(zhì)：v非電解質(zhì)：非電解質(zhì)：在水溶液中在水溶液中或或熔融狀態(tài)時(shí)熔融狀態(tài)時(shí)能夠?qū)щ姷幕衔?。能夠?qū)щ姷幕衔铩Ｔ谒芤褐性谒芤褐泻秃腿廴跔顟B(tài)時(shí)熔融狀態(tài)時(shí)都不能導(dǎo)電的化合物。都不能導(dǎo)電的化合物。NaClNaCl溶液溶液 NaOH NaOH H H2 2SOSO4 4、Cu Cu CHCH3 3COOH COOH NHNH3 3HH2 2O O、 COCO2 2 乙醇乙醇 水水1、金屬銅能夠?qū)щ?，所以銅是電解質(zhì)、金屬銅能夠?qū)щ?，所以銅是電解質(zhì) 。 （ ）6、NH3，SO2，SO3，CO2等溶于水后，等溶于水后， 溶液能溶液能導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)。導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)。 （ ）5、B

2、aSO4，AgCl等難溶物，其水溶液不導(dǎo)電，所等難溶物，其水溶液不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)。（以它們是非電解質(zhì)。（ ） 4、NaCl是電解質(zhì)，所以是電解質(zhì)，所以NaCl能夠?qū)щ?。（能夠?qū)щ姟＃?）判斷是非判斷是非2、鹽酸能夠?qū)щ?，所以鹽酸是電解質(zhì)。、鹽酸能夠?qū)щ?，所以鹽酸是電解質(zhì)。 （ ） 3、醋酸溶液能夠?qū)щ?，所以醋酸是電解質(zhì)。（、醋酸溶液能夠?qū)щ?，所以醋酸是電解質(zhì)。（ ） 你能解釋下列事實(shí)嗎你能解釋下列事實(shí)嗎? ? 1 1潮濕的手觸摸正在工作的電潮濕的手觸摸正在工作的電器，可能會(huì)發(fā)生觸電事故。器，可能會(huì)發(fā)生觸電事故。 2 2電解水制電解水制H H2 2、0 02 2時(shí)，需要向水時(shí)，需要向水

3、中加入少量的中加入少量的Na0HNa0H溶液或溶液或H H2 2SOSO4 4溶液。溶液。1 1醋酸和鹽酸是常見(jiàn)的兩種酸，根醋酸和鹽酸是常見(jiàn)的兩種酸，根據(jù)你的經(jīng)驗(yàn)，你認(rèn)為它們的電離程度據(jù)你的經(jīng)驗(yàn)，你認(rèn)為它們的電離程度有無(wú)差異有無(wú)差異? ? 2 2你能設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的猜想嗎你能設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的猜想嗎? ?請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)方案并與同學(xué)交流。請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)方案并與同學(xué)交流。 3 3若按如下方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)記錄若按如下方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。(1)(1)測(cè)量物質(zhì)的量濃度均為測(cè)量物質(zhì)的量濃度均為0.10molL0.10molL1 1的鹽酸和醋酸的的鹽酸和醋酸的pHpH。 實(shí)驗(yàn)方案：實(shí)驗(yàn)方案： 測(cè)量

4、物質(zhì)的量濃度均為測(cè)量物質(zhì)的量濃度均為0.10mol/L的鹽酸和醋酸的鹽酸和醋酸的的pH鹽酸鹽酸醋酸醋酸溶液的溶液的pH1.082.86結(jié)論：結(jié)論：鹽酸完全電離，醋酸部分電離！鹽酸完全電離，醋酸部分電離！深入探究深入探究 1mol/LHCl1mol/LHCl1mol/LCH1mol/LCH3 3COOHCOOH 與鎂條與鎂條 反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)現(xiàn)象 快快慢慢(2)(2)分別與同樣的分別與同樣的MgMg條反應(yīng)條反應(yīng), ,觀察、比觀察、比較產(chǎn)生氣泡的快慢。較產(chǎn)生氣泡的快慢。重點(diǎn)剖析重點(diǎn)剖析v金屬與酸溶液反應(yīng)的本質(zhì)是金屬與金屬與酸溶液反應(yīng)的本質(zhì)是金屬與 反應(yīng)；反應(yīng)；v同體積、同濃度的鹽酸和醋酸分別與金屬鎂同

5、體積、同濃度的鹽酸和醋酸分別與金屬鎂反應(yīng)，反應(yīng)， 與鎂的反應(yīng)速率明顯較快。與鎂的反應(yīng)速率明顯較快。歸納總結(jié)歸納總結(jié)當(dāng)兩種不同強(qiáng)度的酸濃度相同時(shí)，當(dāng)兩種不同強(qiáng)度的酸濃度相同時(shí)， 不同。不同。H+C（H+）強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)v強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中能強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中能的電解質(zhì)。的電解質(zhì)。 v弱電解質(zhì)：在水溶液中只能弱電解質(zhì)：在水溶液中只能的電解質(zhì)。的電解質(zhì)。 測(cè)量物質(zhì)的量濃度均為測(cè)量物質(zhì)的量濃度均為0.10mol/L的氫氧化鈉的氫氧化鈉和氨水的和氨水的pH氫氧化鈉氫氧化鈉氨水氨水溶液的溶液的pH12.9811.25結(jié)論：結(jié)論：深入探究深入探究1、強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中或熔融

6、狀態(tài)下完全電離的電在水溶液中或熔融狀態(tài)下完全電離的電解質(zhì)。解質(zhì)。在溶液中完全以離子的形式存在在溶液中完全以離子的形式存在 。如：強(qiáng)酸（如：強(qiáng)酸（HCl、H2SO4、HNO3等）等） 強(qiáng)堿（強(qiáng)堿（NaOH、Ba(OH)2等等 鹽類（鹽類（NaCl、KNO3等）等）2、弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下部分電離的電在水溶液中或熔融狀態(tài)下部分電離的電解質(zhì)。解質(zhì)。水溶液中離子和分子共存。水溶液中離子和分子共存。如：弱酸（如：弱酸（HF、H2S、HClO、CH3COOH等）等） 弱堿（弱堿（NH3H2O等）等） H2O 已知已知CaCO3、Fe（OH）3的溶解度都很小，的溶解度都很小， CaCO3屬

7、于強(qiáng)電解質(zhì)，而屬于強(qiáng)電解質(zhì)，而Fe（OH）3屬于弱屬于弱電解質(zhì)；電解質(zhì)；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，的溶解度都很大， HCl屬于強(qiáng)電解質(zhì)，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，CH3COOH屬于弱電解屬于弱電解質(zhì)質(zhì)1、難溶物一定是弱電解質(zhì)？、難溶物一定是弱電解質(zhì)？2、電解質(zhì)的強(qiáng)、弱與其溶解性有無(wú)直接關(guān)系？、電解質(zhì)的強(qiáng)、弱與其溶解性有無(wú)直接關(guān)系？3、強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)強(qiáng)嗎？、強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)強(qiáng)嗎？4、電解質(zhì)的強(qiáng)弱與導(dǎo)電性有沒(méi)有直接的聯(lián)系？、電解質(zhì)的強(qiáng)弱與導(dǎo)電性有沒(méi)有直接的聯(lián)系？5、怎樣區(qū)分強(qiáng)、弱電解質(zhì)？、怎樣區(qū)分強(qiáng)、弱電解質(zhì)？唯一標(biāo)準(zhǔn)：電解質(zhì)在水溶液中是否完全電離唯一標(biāo)準(zhǔn)：電解質(zhì)

8、在水溶液中是否完全電離強(qiáng)、弱電解質(zhì)比較強(qiáng)、弱電解質(zhì)比較強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義定義溶于水后能夠全溶于水后能夠全部電離的電解質(zhì)部電離的電解質(zhì)溶于水后只能部溶于水后只能部分電離的電解質(zhì)分電離的電解質(zhì)電離程度電離程度存在形式存在形式化合物類型化合物類型完全完全部分部分水合離子水合離子水合離子、分子水合離子、分子 強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽、活大多數(shù)鹽、活潑金屬氧化物潑金屬氧化物弱酸、弱堿、水弱酸、弱堿、水3、電離方程式電離方程式強(qiáng)電解質(zhì)用等號(hào)，弱電解質(zhì)用可逆符號(hào)。強(qiáng)電解質(zhì)用等號(hào)，弱電解質(zhì)用可逆符號(hào)。 如：HF H+ + F- HCl = H+ + Cl-H2SO4 = 2 H+ +

9、 SO42-練習(xí)：練習(xí)：HClO 、NaOH、Ba(OH)2、CH3COOH、NH3H2O討論：討論： CHCH3 3COOHCOOH在水溶液里以什么形式存在？在水溶液里以什么形式存在？CH3COOHCH3COO- + H+弱電解質(zhì)的電離方程式：弱電解質(zhì)的電離方程式：（1 1）水溶液中的電離有水參加。）水溶液中的電離有水參加。（2 2）電離是一個(gè)吸熱的過(guò)程。）電離是一個(gè)吸熱的過(guò)程。（3 3）弱電解質(zhì)不完全電離）弱電解質(zhì)不完全電離, ,用可逆符號(hào)表示用可逆符號(hào)表示。CH3COOH+H2OCH3COO- + H3O+（4 4）多元弱堿的電離認(rèn)為一步完成。）多元弱堿的電離認(rèn)為一步完成。（5 5）多元

10、弱酸的電離分步完成）多元弱酸的電離分步完成, ,并以第一并以第一步電離為主。步電離為主。多元弱酸的電離方程式一定要分步表示。多元弱酸的電離方程式一定要分步表示。Mg(OH)2 Mg2+ + 2OH-Al(OH)3 Al3+ + 3OH-H2CO3 H+ + HCO3-HCO3- H+ + CO32-H2CO3 2H+ + CO32-大部分鹽類大部分鹽類強(qiáng)強(qiáng) 堿堿強(qiáng)強(qiáng) 酸酸弱弱 酸酸弱弱 堿堿 水弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)（由離（由離子鍵或極性鍵構(gòu)成子鍵或極性鍵構(gòu)成的化合物）的化合物）活潑金屬的氧化物等活潑金屬的氧化物等 下列電解質(zhì)中下列電解質(zhì)中， NaCl、 NaOH， NH3H2O、

11、CH3COOH， BaSO4 、 AgCl 、 Na2O 、K2O， H2O哪些是強(qiáng)電解質(zhì)哪些是強(qiáng)電解質(zhì)，那些是弱電解質(zhì)那些是弱電解質(zhì)?強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì): 弱電解質(zhì)弱電解質(zhì): 練習(xí)與實(shí)踐練習(xí)與實(shí)踐注意：注意：（1 1）弱弱電解質(zhì)的電解質(zhì)的電離程度電離程度一般都一般都不大不大; ;（2 2）強(qiáng)、弱電解質(zhì)都是對(duì)水溶液而言的，在）強(qiáng)、弱電解質(zhì)都是對(duì)水溶液而言的，在水溶液中水溶液中全部電離全部電離強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)；在水溶液中；在水溶液中部分電離部分電離弱電解質(zhì)弱電解質(zhì); ;（3 3）電解質(zhì)的強(qiáng)弱與物質(zhì)的溶解性無(wú)關(guān)。）電解質(zhì)的強(qiáng)弱與物質(zhì)的溶解性無(wú)關(guān)。而而且，且，強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力不一定比弱電解強(qiáng)電解質(zhì)

12、溶液導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的強(qiáng)，質(zhì)溶液的強(qiáng)，因?yàn)閷?dǎo)電能力的強(qiáng)弱是由溶液因?yàn)閷?dǎo)電能力的強(qiáng)弱是由溶液離子濃度大小所決定的離子濃度大小所決定的; ;（4 4）多元弱酸分步電離，以第一步為主。）多元弱酸分步電離，以第一步為主。下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是_,屬于屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是強(qiáng)電解質(zhì)的是_,屬于弱電解質(zhì)的是屬于弱電解質(zhì)的是_,屬于非電解質(zhì)的是屬于非電解質(zhì)的是_.a.銅絲銅絲 b.金剛石金剛石 c.石墨石墨 d.NaCl e.鹽酸鹽酸 f.蔗糖蔗糖 g.CO2 h.Na2O i.硬脂酸硬脂酸 j.醋酸醋酸 k.碳酸碳酸 l.碳酸氫銨碳酸氫銨 m.氫氧化鋁氫氧化鋁 n.氯氣氯氣 o. Ba

13、SO4 a.c.e.d.h.l.oi.j.k.m.f.g.2.下物質(zhì)分類組合正確的是下物質(zhì)分類組合正確的是 ABCD強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)電解質(zhì)： HBrFeCl3H3PO4Ca(OH)2弱電解質(zhì)：弱電解質(zhì)： HFHCOOH BaSO4HI非電解質(zhì)：非電解質(zhì)：CCl4CuH2OC2H5OH3.下列敘述中下列敘述中,能說(shuō)明某化合物一定是弱電解能說(shuō)明某化合物一定是弱電解質(zhì)的是：質(zhì)的是：A、該化合物水溶液不導(dǎo)電；、該化合物水溶液不導(dǎo)電；B、該化合物飽和溶液導(dǎo)電能力較弱、該化合物飽和溶液導(dǎo)電能力較弱C、該化合物在熔融時(shí)不導(dǎo)電；、該化合物在熔融時(shí)不導(dǎo)電；D、該化合物溶于水中發(fā)生電離、該化合物溶于水中發(fā)生電離,溶質(zhì)

14、離子濃溶質(zhì)離子濃度小于溶質(zhì)分子濃度度小于溶質(zhì)分子濃度4.關(guān)于強(qiáng)弱電解質(zhì)的導(dǎo)電性的正確說(shuō)法是關(guān)于強(qiáng)弱電解質(zhì)的導(dǎo)電性的正確說(shuō)法是:A、由離子濃度決定；、由離子濃度決定；B、沒(méi)有本質(zhì)區(qū)別；、沒(méi)有本質(zhì)區(qū)別；C、強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液、強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力弱；導(dǎo)電能力弱；D、導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液里自由移動(dòng)的離子數(shù)目一、導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液里自由移動(dòng)的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液里自由移動(dòng)的離子數(shù)目多定比導(dǎo)電性弱的溶液里自由移動(dòng)的離子數(shù)目多5.下列說(shuō)法正確的是下列說(shuō)法正確的是A、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都是強(qiáng)電解質(zhì)；、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都是強(qiáng)電解質(zhì)；B、可溶性堿都是強(qiáng)電解質(zhì)；、可溶性堿都是強(qiáng)電解質(zhì)；C

15、、不溶于水的化合物都是弱電解質(zhì)或非電解質(zhì)；、不溶于水的化合物都是弱電解質(zhì)或非電解質(zhì)；D、能導(dǎo)電的物質(zhì)都是電解質(zhì)、能導(dǎo)電的物質(zhì)都是電解質(zhì)6.在在KHSO4的稀溶液和熔融狀態(tài)下都存在的離的稀溶液和熔融狀態(tài)下都存在的離子是子是A、H+ B、HSO4- C、SO42- D、K+7.下列電離方程式中正確的是下列電離方程式中正確的是 A、NH3H2O NH4+OH- B、NaHCO3 Na+HCO3-C、H2S 2H+ + S2- D、KClO3 K+ + Cl- + 3O2- 強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)分依據(jù)不是看該物質(zhì)溶解強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)分依據(jù)不是看該物質(zhì)溶解度的大小度的大小, ,也不是看其水溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱也不

16、是看其水溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱, ,而是看溶于水的部分而是看溶于水的部分是否完全電離是否完全電離. . BaSO4、Fe(OH)3的溶解度都很小，的溶解度都很小， BaSO4屬屬于強(qiáng)電解質(zhì)，而于強(qiáng)電解質(zhì)，而Fe(OH)3屬于弱電解質(zhì)；屬于弱電解質(zhì)； CH3COOH、HCl的溶解度都很大，的溶解度都很大，HCl屬于強(qiáng)電解屬于強(qiáng)電解質(zhì)，而質(zhì)，而CH3COOH 屬于弱電解質(zhì)。電解質(zhì)的強(qiáng)弱與屬于弱電解質(zhì)。電解質(zhì)的強(qiáng)弱與 其溶解性有何關(guān)系？怎樣區(qū)分強(qiáng)弱電解質(zhì)？其溶解性有何關(guān)系？怎樣區(qū)分強(qiáng)弱電解質(zhì)？ 4 4用用1 mol1L1 mol1L1 1醋酸進(jìn)行導(dǎo)醋酸進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)燈泡亮度很低；電性實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)燈泡

17、亮度很低；用用l mol1Ll mol1L1 1 氨水進(jìn)行導(dǎo)電性氨水進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)燈泡亮度同樣很低；實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)燈泡亮度同樣很低；但若將兩種溶液等體積混合后進(jìn)但若將兩種溶液等體積混合后進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡亮度卻顯著行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡亮度卻顯著增加。請(qǐng)分析其中的原因。增加。請(qǐng)分析其中的原因。練習(xí)與實(shí)踐練習(xí)與實(shí)踐 1 1下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是( )( ) A A氯化氫氯化氫 B B氫氧化鈉氫氧化鈉 C C一水合氨一水合氨 D D酒精酒精練習(xí)與實(shí)踐練習(xí)與實(shí)踐C C復(fù)習(xí)鞏固復(fù)習(xí)鞏固v下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是 ，屬于非電解質(zhì)的是屬于非電解質(zhì)的是 。 銅銅 氨水氨水 CuSO45H2O晶體晶體 鹽酸溶液鹽酸溶液 石墨石墨 酒精酒精 碳酸鈉碳酸鈉 蔗糖蔗糖 把把0.05mol NaOH0.05mol NaOH固體分別加入到固體分別加入到下列下列100mL100m