化學(xué)平衡常數(shù)練習(xí)題86004

1、化學(xué)平衡與化學(xué)平衡常數(shù)1、在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6請回答下列問題：（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K = 。（2）該反應(yīng)為 反應(yīng)。（填“吸熱”或“放熱”）（3）800，固定容器的密閉容器中，放入混合物，其始濃度為c(CO) =0.01mol/L, c(H2O) =0.03mol/L, c(CO2) =0.01mol/L, c(H2) =0.05mol/L ,則反應(yīng)開始時,H2O的消耗速率比生

2、成速率 (填大小或不能確定)(4)830,在1L的固定容器的密閉容器中放入2molCO2和1molH2,平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為 , H2的轉(zhuǎn)化率為 .2已知可逆反應(yīng)： M(g)N(g) P (g)Q(g) ，H0 請回答下列問題： （1）在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)= 1 molL-1，c(N)=2.4 molL-1，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60，此時N的轉(zhuǎn)化率為_ ； （2）若反應(yīng)溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率_（填“增大”“減小”或“不變”；） （3）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)= 1 molL-1, c(N)=a molL-1;達(dá)到平衡后，c(P)=2 molL

3、-1,a=_ （4）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度為：c(M) = c(N)= b molL-1，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為_。 3.加熱時，N2O5可按下列分解：N2O5 N2O3 + O2、N2O3又可按下列分解： N2O3 N2O + O2。今將 4 molN2O5充入一升密閉容器中，加熱至 t時反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)。平衡時，c（O2）= 4.5 mol/L, c（N2O3）= 1.62 mol/L,c（N2O）= _ mol/L，此時N2O5的分解率為 _。4.一定溫度下，反應(yīng)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)達(dá)到平衡時，n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:3:4。縮小體積，

4、反應(yīng)再次達(dá)到平衡時，n(O2)=0.8 mol，n(SO3)=1.4 mol，此時SO2的物質(zhì)的量應(yīng)是() A0.4 mol B0.6 mol C0.8 mol D1.2 mol 5、在一定體積的密閉容器中放入3L氣體R和5L氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2R（g）+ 5Q（g） 4X（g） + nY（g）反應(yīng)完全后，容器溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)是原來87.5%，則化學(xué)方程式中的n值是（ ）A、2 B、3 C、4 D、56、在一密閉容器中，用等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生如下反應(yīng)：A（g） + 2B（g） 2C（g），反應(yīng)達(dá)到平衡時，若混合氣體中A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，則這時A的轉(zhuǎn)化率

5、為（ ）A、40% B、50% C、60% D、70%7、在一密閉容器中，aA（g） bB（g）達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則（ ）A、平衡向正反應(yīng)方向移動了 B、物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了C、物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了 D、a b8、在一密閉容器中充入1molCO和1molH2O（g），在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+ H2O（g） CO2（g） + H2（g），達(dá)到平衡時，生成molCO2，當(dāng)H2O（g）改為4mol時，在上述條件下生成的CO2為（ ）A、0.60mol B、0.95mol C、1.0mol D、2.50mol 9、在密閉容

6、器中進(jìn)行X（g）+ 4Y2（g） 2Z2（g）+ 3Q2（g）的反應(yīng)中，其中X2、Y2、Z2、Q2的開始濃度分別為0.1mol/L、0.4mol/L、0.2mol/L，0.3mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度不可能是（ ）A、c（X2）= 0.15mol/L B、c（Y2）= 0.9mol/LC、c（Z2）= 0.3mol/L D、c（Q2）= 0.6mol/L10.某密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X(g)2Y(g)2Z(g)，若要使平衡時反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量相等，則X、Y的初始物質(zhì)的量之比k應(yīng)滿足()A1k3 B1/4k3/2 C3k4D1/4k2/3 11、在一密閉容器

7、中充入1molNO2，建立如下平衡：2NO2 N2O4，測得NO2的轉(zhuǎn)化率為a%，在其它條件不變下，再充入1molNO2，待新平衡建立時，又測得NO2的轉(zhuǎn)化率為b%，則a與b的關(guān)系為（ ）A、a b B、a b C、a = b D、無法確定12、體積相同的甲、乙兩個容器中，分別都充入等物質(zhì)的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2 SO2 + O2 2SO3，并達(dá)到平衡。在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率（ ）A、等于p% B、大于p% C、小于p% D、無法判斷課后作業(yè)一、選擇題(每小題4分，每小題有12個正確選項，

8、共40分)1關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的敘述正確的是()A溫度一定，一個化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)是一個常數(shù)B兩種物質(zhì)反應(yīng)，不管怎樣書寫化學(xué)方程式，平衡常數(shù)不變C溫度一定時，對于給定的化學(xué)反應(yīng)，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)D濃度商QcKc，v正v逆解析：Kc是溫度的函數(shù)，溫度一定時，一個化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)是一個常數(shù)，A項正確；平衡常數(shù)的表達(dá)式與化學(xué)方程式的書寫方式有關(guān)，同一個化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)方程式書寫方式不同，平衡常數(shù)不同，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)。如H2(g)I2(g)2HI(g)，K正，K逆，所以K正，B項錯誤、C項正確；濃度商Qcv逆，D項錯誤。答案：AC2高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K。恒容時，溫度

9、升高，H2濃度減小。下列說法正確的是()A該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礏恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小C升高溫度，逆反應(yīng)速率減小D該反應(yīng)化學(xué)方程式為COH2OCO2H2解析：由K得反應(yīng)方程式為CO2H2COH2O，D項錯誤；溫度升高，H2濃度減小，平衡正向移動，說明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A項正確；壓強(qiáng)增大，各氣體的濃度都增大，B項錯誤；升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，C項錯誤。答案：A3在一個6 L的密閉容器中，放入3 L X(g)和2 L Y(g)，在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：4X(g)3Y(g)2Q(g)nR(g)，達(dá)到平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)比原來增加5%，X的濃度減小，則該反應(yīng)方

10、程式中的n的值是()A3B4C5 D6解析：解法1：由于平衡后氣體X的濃度減小，容器是恒容的，可判斷出容器內(nèi)X的物質(zhì)的量也比平衡前減少，進(jìn)而可得出容器內(nèi)已發(fā)生反應(yīng)的氣體X的體積也是原來體積的，即1 L，由此可以寫出 4X(g)3Y(g)2Q(g)nR(g) (31) L (20.75) L 0.5 L 0.25n L根據(jù)題意，平衡時容器內(nèi)壓強(qiáng)為原來壓強(qiáng)的1.05倍，則有2 L1.25 L0.5 L0.25n L(3 L2 L)1.05，解得：n6。解法2：按題意，反應(yīng)是在一個恒溫定容的密閉容器中進(jìn)行的，但平衡時混合氣體的壓強(qiáng)比平衡前增大，這表明混合氣體的物質(zhì)的量比反應(yīng)前增加了。因而化學(xué)方程式中

11、，生成物的化學(xué)計量數(shù)之和大于反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)之和，即2n43，解得：n5。從題目所給出的選項來看，只有n6才能滿足題設(shè)所需條件。答案：D4反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)2HI(g)H2(g)I2(g)2NO2(g)N2O4(g)在一定條件下，達(dá)到化學(xué)平衡時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均是a%。若保持各自的溫度不變、體積不變，分別再加入一定量的各自的反應(yīng)物，則轉(zhuǎn)化率()A均不變B均增大C增大，不變，減小 D減小，不變，增大解析：均利用等效平衡處理，等效于增大壓強(qiáng)，相當(dāng)于平衡左移，不移動，平衡右移，則轉(zhuǎn)化率依次為減小、不變和增大。答案：D5低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)

12、為：2NH3(g)NO(g)NO2(g)2N2(g)3H2O(g)H0.9，所以反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行。答案：()7()(1)(2)吸熱(3)BC(4)830(5)逆向12(18分)T時，在一個體積為2 L的容器中，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體，反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如圖所示。(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ _；(2)該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_；(3)已知：K(300)K(350)，該反應(yīng)是_熱反應(yīng)；(4)04分鐘時，A的平均反應(yīng)速率為_；(5)到達(dá)平衡時B的轉(zhuǎn)化率為_；(6)恒容條件下，下列措施中能使降低的有_。A充入氦氣B使用催化劑C再充入2.4 mol A和1.6 mol BD降

13、低溫度解析：(1)據(jù)圖可知t1時刻反應(yīng)達(dá)到平衡，這段時間內(nèi)A、B、C的物質(zhì)的量變化值為0.8 mol、0.4 mol、0.4 mol，故反應(yīng)為2A(g)B(g)C(g)。(2)因平衡時A、B、C的物質(zhì)的量濃度分別為0.8 mol/L、0.6 mol/L、0.2 mol/L，所以平衡常數(shù)K0.52。(3)因為K(300)K(350)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。(4)04分鐘時，A的平均反應(yīng)速率為(2.4 mol2.0 mol)2 L4 min0.05 molL1min1。(5)到達(dá)平衡時B的轉(zhuǎn)化率為0.4 mol1.6 mol100%25%。(6)恒容條件下充入氦氣和使用催化劑，平衡不發(fā)生移動，不變；再

14、充入2.4 mol A和1.6 mol B時，平衡正向進(jìn)行的程度增大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，故降低；降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，降低。答案：(1)2A(g)B(g)C(g)(2)0.52(3)放(4)0.05 molL1min1(5)25%(6)CD13(10分)已知可逆反應(yīng)：M(g)N(g)P(g)Q(g)，H0，請回答下列問題：(1)在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M) 1 molL1, c(N)2.4 molL1；達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，此時N的轉(zhuǎn)化率為_；(2)若反應(yīng)溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率_(填“增大”“減小”或“不變”)；(3)若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：

15、c(M)4 molL1，c(N)a molL1；達(dá)到平衡后，c(P)2 molL1，a_ ; (4)若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度為：c(M)c(N)b mol/L，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為_。解析：本題考查了化學(xué)平衡的有關(guān)計算。(1)由題意：M(g)N(g)P(g)Q(g)H0起始(mol/L) 1 2.4 0 0轉(zhuǎn)化(mol/L) 0.6 0.6 0.6 0.6平衡(mol/L) 0.4 1.8 0.6 0.6K(N)100%25%。(2)該反應(yīng)正向為吸熱反應(yīng)，升溫平衡正向移動，M的轉(zhuǎn)化率增大。(3)溫度不變，平衡常數(shù)不變，則K，解得：a6。(4)溫度不變，平衡常數(shù)不變，設(shè)平衡時，M的轉(zhuǎn)

16、化濃度為x，則M(g)N(g)P(g)Q(g)起始(mol/L) b b 0 0轉(zhuǎn)化(mol/L) x x x x平衡(mol/L) bx bx x xK，則，x0.41b，(M)41%。答案：(1)25%(2)增大(3)6(4)41%14(18分)恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)3H2(g)2NH3(g)(1)若反應(yīng)進(jìn)行到某時刻t時，nt(N2)13 mol，nt(NH3)6 mol，計算a的值。(2)反應(yīng)達(dá)平衡時，混合氣體的體積為716.8 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，其中NH3的體積分?jǐn)?shù)為25%。計算平衡時NH3的物質(zhì)的量

17、。(3)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫出最簡整數(shù)比，下同)，n(始)：n(平)_ _。(4)原混合氣體中，ab_。(5)達(dá)到平衡時，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比，(N2)(H2)_。(6)平衡混合氣體中，n(N2)n(H2)n(NH3)_。解析：(1)由反應(yīng)的化學(xué)方程式得知，反應(yīng)掉的N2和生成的NH3的物質(zhì)的量之比為12，設(shè)反應(yīng)掉的N2的物質(zhì)的量為x。則x6 mol12解得：x3 mola13316。(2)n平(NH3)25%8 mol。(3)平衡時：n平32 moln平(NH3)8 mol所以n始40 moln始n平40 mol32 mol54。(4)ab40a16所以b為24所以a

18、b162423(5)(N2)(H2)l2。(6)平衡時：n(NH3)8 mol，n(N2)12 mol，n(H2)12 mol，所以n(N2)n(H2)n(NH3)332。答案：(1)16(2)8 mol(3)54(4)23(5)12(6)332化學(xué)平衡與化學(xué)平衡常數(shù)答案及解析1.答案：略（見紅對勾答案148頁11題第二問）2.答案：25% 增大 6 41%3.解析：N2O5的起始濃度為c（N2O5）=，平衡時的氣體成份及濃度為：達(dá)平衡時的氣體成份：N2O5 N2O3 N2O O2平衡濃度（mol/L） 設(shè)x 1.62 設(shè)y 4.5由N原子守恒：由O原子守恒：解得：x = 0.94 mol/L

19、，y = 1.44 mol/L，所以，c（N2O）= 1.44 mol/L，N2O5的分解率為：。4.解析：設(shè)第一次平衡時n(SO2)、n(O2)、n(SO3)分別為2xmol、3xmol、4xmol，第二次平衡時n(SO2)=ymol。由O元素守恒得：2x23x24x3=2y0.821.43由S元素守恒得：2x4x=y1.4 解得：x=0.3，y=0.4。答案：A。5.解析：本題貌似化學(xué)平衡的計算，但實則不然，題干中最關(guān)鍵的一句話為“壓強(qiáng)是原來87.5%”說明體積和溫度不變，壓強(qiáng)減小了，故該反應(yīng)是氣體的物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，即2 + 5 4 + n，即n a，又由于B的物質(zhì)的量增加，B的質(zhì)量增加，物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)必然增大（因為總質(zhì)量保持不變）。故本題應(yīng)選AC。8.解析：假設(shè)反應(yīng)向正向進(jìn)行到底，由于CO仍為1mol，故生成的CO2才為1mol，但由于反應(yīng)的可逆性，這是不可能的。所以，mol n（CO2