九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 5.3 化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計(jì)算達(dá)標(biāo)訓(xùn)練 （新版）魯教版

1、化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計(jì)算【基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)】1.利用化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù)是()A.化學(xué)方程式表示了一種化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程B.化學(xué)方程式表示了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件C.化學(xué)方程式表示了反應(yīng)前后反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系D.化學(xué)方程式中,各反應(yīng)物的質(zhì)量比等于生成物的質(zhì)量比【解析】選C?；瘜W(xué)方程式中,反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量比為一定值,以此列比例關(guān)系式,進(jìn)行計(jì)算,故選項(xiàng)C正確。2.(2013濰坊中考)現(xiàn)有10 g A和足量的B加熱,A與B發(fā)生化學(xué)反應(yīng),10 g A完全反應(yīng)后生成8 g C和4 g D,則參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量比是()A.51B.41C.21D.11【解析】選A。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以計(jì)算出反應(yīng)的B

2、的質(zhì)量為8 g+4 g-10 g=2 g;因此,A與B的質(zhì)量比為10 g2 g=51。故選A。3.已知鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂,要讓6 g鎂條完全燃燒,需要氧氣的質(zhì)量是()A.4 gB.1 gC.1.5 gD.無(wú)法計(jì)算【解析】選A。根據(jù)鎂燃燒的化學(xué)方程式可以計(jì)算鎂與氧氣的質(zhì)量比為4832,設(shè)需要氧氣的質(zhì)量為x,根據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比不變,可列比例式為4832=6 gx,x=4 g。4.(2013衡陽(yáng)中考)在反應(yīng)A+3B=2C+3D中,已知A和B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為78,當(dāng)2.8 g A與一定量B恰好完全反應(yīng)后,生成3.6 g D,則C的質(zhì)量為()A.6.8 gB.9.6 gC.8.8

3、gD.4.4 g【解析】選C。根據(jù)A和B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為78,則化學(xué)方程式中兩物質(zhì)的質(zhì)量比為724,設(shè)2.8 g A完全反應(yīng)需要B的質(zhì)量為x,則可列比例式為724=2.8 gx,x=9.6 g。根據(jù)質(zhì)量守恒定律,生成C的質(zhì)量為2.8 g +9.6 g-3.6 g=8.8 g。5.我國(guó)新一代運(yùn)載火箭“長(zhǎng)征”五號(hào)有望于2014年實(shí)現(xiàn)首飛。新一代火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的推進(jìn)劑將用煤油代替毒性大、污染嚴(yán)重并且價(jià)格高的偏二甲肼和四氧化二氮,航空煤油的主要成分是辛烷(C8H18),其燃燒的化學(xué)方程式為2C8H18+ 25O216CO2+18H2O。若要使228 kg辛烷完全燃燒,需要消耗氧氣的質(zhì)量為()A.180

4、 kgB.800 kgC.2 500 kgD.1 200 kg【解析】選B。根據(jù)題給化學(xué)方程式,找出C8H18與O2的質(zhì)量關(guān)系,可以計(jì)算兩物質(zhì)的質(zhì)量比為228800,設(shè)消耗氧氣的質(zhì)量為x,根據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比不變,所以228800=228 kgx,x=800 kg,所以選B。6.在化學(xué)反應(yīng)2A+B2=2AB中,A與B2反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系如圖所示,現(xiàn)將6 g A和8 g B2充分反應(yīng),則生成AB的質(zhì)量為()A.9 gB.11 gC.12 gD.14 g【解析】選C。根據(jù)圖示可以判斷參加反應(yīng)的A與B2的質(zhì)量比為11,所以充分反應(yīng)后6 g A消耗B2的質(zhì)量為6 g,根據(jù)質(zhì)量守恒定律生成AB的質(zhì)

5、量為12 g。7.鎂在空氣中燃燒時(shí),發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng):3Mg+N2Mg3N22Mg+O22MgO已知24 g鎂在純氧中完全燃燒可得40 g產(chǎn)物,那么24 g鎂在空氣中完全燃燒所得產(chǎn)物的質(zhì)量()A.等于40 gB.小于40 gC.大于40 gD.無(wú)法確定【解析】選B。本題可以用假設(shè)法來(lái)解答。假設(shè)24 g鎂在氮?dú)庵腥紵?根據(jù)鎂在氮?dú)庵腥紵幕瘜W(xué)方程式,可以計(jì)算24 g鎂在氮?dú)庵型耆紵玫疆a(chǎn)物的質(zhì)量為33.3 g,小于40 g,所以鎂在空氣中完全燃燒所得產(chǎn)物的質(zhì)量應(yīng)在33.3 g與40 g之間,所以選B?！痉椒w納】假設(shè)法在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用(1)極限假設(shè)法:是指把研究的對(duì)象、過(guò)程、數(shù)據(jù)和變化等,經(jīng)

6、過(guò)假設(shè),推理得到其極限值,經(jīng)過(guò)分析得到正確的答案。(2)賦值假設(shè)法:解決無(wú)數(shù)值計(jì)算及字母形式的討論和以比值形式作已知條件這一類(lèi)問(wèn)題,如果能賦予一些具體的數(shù)值,則可以把抽象的知識(shí)理解成具體的有關(guān)知識(shí)計(jì)算,快速解題。(3)中值假設(shè)法:是指在解題中選定研究過(guò)程中的某特殊點(diǎn)或過(guò)程中的某個(gè)特殊量,經(jīng)分析、推理其量變關(guān)系而求解的一種方法。8.在一個(gè)密閉的鋼筒內(nèi)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì),在電火花作用下,發(fā)生充分反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下:甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g6410125反應(yīng)后質(zhì)量/g54379已知甲的相對(duì)分子質(zhì)量為丁的2倍,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式中甲與丁的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為()A.12B.11C.2

7、1D.23【解析】選C。結(jié)合題中表格中數(shù)據(jù),乙增加的質(zhì)量為44 g,丙增加的質(zhì)量為36 g,丁減少的質(zhì)量為16 g,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知甲減少的質(zhì)量為44 g+36 g-16 g=64 g,所以化學(xué)方程式中甲與丁的質(zhì)量比為64 g16 g=41,而甲的相對(duì)分子質(zhì)量為丁的2倍,所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式中甲與丁的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為21。9.在2A+B=2C的反應(yīng)中,1.2 g A完全反應(yīng)生成2 g C,已知B的相對(duì)分子質(zhì)量是32,則C的相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)?！窘馕觥扛鶕?jù)質(zhì)量守恒定律,參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為2 g-1.2 g=0.8 g。設(shè)C的相對(duì)分子質(zhì)量為x2A + B = 2C 32 2x0.8 g 2

8、g=,x=40。答案:4010.(2013北京中考)甲醇(CH3OH)是基礎(chǔ)化工原料,制備原理為CO+2H2CH3OH當(dāng)消耗5.6 kg CO時(shí),計(jì)算生成甲醇的質(zhì)量?！窘馕觥扛鶕?jù)題給化學(xué)方程式,找出一氧化碳與甲醇的質(zhì)量關(guān)系,并列比例式,根據(jù)一氧化碳的質(zhì)量可以計(jì)算甲醇的質(zhì)量。答案:解:設(shè)生成甲醇的質(zhì)量為xCO + 2H2CH3OH28 325.6 kg x2832=5.6 kgxx=6.4 kg答:生成甲醇的質(zhì)量為6.4 kg。【培優(yōu)訓(xùn)練】如下圖所示,實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣,實(shí)驗(yàn)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表。氣體發(fā)生裝置內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量反應(yīng)前35.6 g反應(yīng)后34.8 g(1)反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為_(kāi)g(結(jié)果精確到0.1 g,下同)。(2)計(jì)算參加反應(yīng)的過(guò)氧化氫的質(zhì)量,寫(xiě)出必要的計(jì)算過(guò)程。【解析】分析表格中的數(shù)據(jù)可知,反應(yīng)前后氣體發(fā)生裝置內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量減少的質(zhì)量即為生成氧氣的質(zhì)量,根據(jù)過(guò)氧化