福建省福州八中高三第一次質(zhì)檢化學(xué)試題目

1、 http:/福州八中20102011高三畢業(yè)班第一次質(zhì)量檢查化學(xué)試題考試時(shí)間：90分鐘 試卷滿(mǎn)分：100分 命題：高三集備組 審核：魏麗娜 校對(duì)：戴雨濛 2010.8.31可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： h1 o16 cu64 c12 cl35.5 na23第卷 （共100分） 一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共46分）1工業(yè)上常用氯氣給自來(lái)水消毒。某學(xué)生用自來(lái)水配制下列物質(zhì)的溶液，不會(huì)產(chǎn)生明顯藥品變質(zhì)的是a碳酸鈉 b硝酸銀 c亞硫酸鈉 d氯化鐵 2能證明醋酸是弱酸的事實(shí)是a能溶于水b能使紫色石蕊試液變紅c能被弱堿氨水中和 d常溫下，0.1 moll1醋酸溶液中的c(h+)為1

2、.32103 moll1 3某品牌消毒液的商品標(biāo)識(shí)上注明：本品為無(wú)色液體呈堿性；使用時(shí)應(yīng)加水稀釋?zhuān)豢蓪?duì)餐具進(jìn)行消毒，并能漂白淺色衣物。據(jù)此判斷其有效成分可能是acl2bso2 ch2o2dnaclo4升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定同時(shí)增大的是a化學(xué)反應(yīng)速率v b弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)kac化學(xué)平衡常數(shù)k d水的離子積常數(shù)kw 5將下列物質(zhì)分別加入溴水中，溴水顏色不變淺的是anaoh溶液bki固體cccl4 dmg6欲使0.1mol/l nahco3溶液中c(h)、c(co32)、c(hco3)都減少，方法是a加入氫氧化鈉固體 b加水c通入氯化氫氣體 d加入飽和石灰水溶液 725、101kpa下，反應(yīng)

3、2n2o5(g)=4no2(g)+o2(g) h=+56.7kj/mol能自發(fā)進(jìn)行的原因是a是吸熱反應(yīng)b是放熱反應(yīng) c是熵減小的反應(yīng) d熵增效應(yīng)大于熱效應(yīng) 8為了增強(qiáng)漂白粉的漂白能力，對(duì)漂白粉溶液作如下處理，其中達(dá)不到目的的操作是a微熱 b加醋酸溶液 c通co2氣體 d加燒堿溶液 9相同物質(zhì)的量濃度的nacn 和naclo相比，nacn溶液的ph較大，則同溫同體積同濃度的hcn 和 hclo說(shuō)法正確的是 a酸根離子濃度：c(cn)c(clo) bph：hclohcnc與naoh恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗naoh的物質(zhì)的量：hclohcnd電離程度：hcnhclo 100.3 mol硼烷(b2h6)在

4、氧氣中完全燃燒生成b2o3固體和液態(tài)水，放出649.5 kj熱量。下列判斷正確的是a該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)b在理論上可以利用該反應(yīng)的原理做成燃料電池c該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：b2h6(g)+3o2(g) = b2o3(s) +3h2o(l)；h= +2165 kj/mold每生成18 g水，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol電子11將0.01mol下列物質(zhì)分別加入100ml蒸餾水中，恢復(fù)至室溫，所得溶液中陰離子濃度的大小順序是(溶液體積變化忽略不計(jì))na2o2 na2ona2co3nacla=b=cd 12某研究小組采用往一定體積的食醋中滴入已知濃度的naoh溶液的方法測(cè)定食醋中醋酸的濃度。下列說(shuō)法正確的是

5、a滴定時(shí)，使用酚酞作指示劑，溶液顏色恰好由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色時(shí)，為滴定終點(diǎn)b滴定時(shí)眼睛要注視著滴定管內(nèi)naoh溶液的液面變化，防止滴定過(guò)量c堿式滴定管若滴定前平視讀數(shù)、滴定后俯視讀數(shù)，則測(cè)定結(jié)果偏高。d酸式滴定管用水洗凈后未用食醋潤(rùn)洗，則測(cè)得的食醋濃度偏高 13li-socl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是lialcl4socl2。電池的總反應(yīng)可表示為：4li+2socl2 = 4licl+s+so2。socl2易揮發(fā)，在空氣中遇水蒸氣會(huì)產(chǎn)生大量白霧，下列說(shuō)法不正確的是 a電池的負(fù)極反應(yīng)為：lie =li+b碳電極上的反應(yīng)：2socl2 +4e =4

6、cl +s +so2。c組裝該電池必須在無(wú)水、無(wú)氧的條件下進(jìn)行d電池工作時(shí)li+向負(fù)極移動(dòng) 14用酸性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如右圖所示。下列說(shuō)法中，正確的是a燃料電池工作時(shí)，正極反應(yīng)為：o2 + 2h2o + 4e4ohba極是鐵，b極是銅時(shí)，b極逐漸溶解，a極上有銅析出 ca極是粗銅，b極是純銅時(shí)，a極逐漸溶解，b極上有銅析出da、b兩極均是石墨時(shí)，在相同條件下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的h2體積相等 15可逆反應(yīng)a a（s）b b（g）c c（g）d d（g），反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，c的百分含量（c）與溫度（t）和壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如下圖下列敘述正確的是 a達(dá)平衡

7、后，加入催化劑則c增大 b達(dá)平衡后，若升溫，平衡左移 c化學(xué)方程式中c +d a + bd達(dá)平衡后，增加a的量有利于平衡向右移動(dòng) 16反應(yīng)、分別是從海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反應(yīng)： 2 nai mno2 3 h2so4 2 nahso4 mnso42 h2o i2 2 naio3 5 nahso3 2 na2so4 3 nahso4 h2o i2 下列說(shuō)法正確的是 a兩個(gè)反應(yīng)中nahso4均為氧化產(chǎn)物bi2在反應(yīng)中是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)中是氧化產(chǎn)物c氧化性：mno2so42io3i2d反應(yīng)（1）、（2）中生成等量的i2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1:5 17已知：25c時(shí)，kspmg(oh)2=5.61

8、1012，kspmgf2=7.421011。下列說(shuō)法正確的是 a25c時(shí)，飽和mg(oh)2溶液與飽和mgf2溶液相比，前者的c(mg2+)大b25c時(shí)，在mg(oh)2的懸濁液加入少量的nh4cl固體，c(mg2+)增大c25c時(shí)，mg(oh)2固體在20ml0.01 moll1氨水中的ksp比在20ml0.01moll1nh4cl溶液中的ksp小d25c時(shí)，在mg(oh)2的懸濁液加入naf溶液后，在mg(oh)2不可能轉(zhuǎn)化成為mgf2 18已知i2+so32+h2o=2i+so42+2h+。某溶液中可能含有i、nh4+、cu2+、so32，向該溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無(wú)色，則下列關(guān)于

9、溶液的判斷正確的是 肯定不含i肯定不含cu2+ 肯定含有so32 可能含有ia b c d 19關(guān)于濃度均為0.1 mol/l的三種溶液：氨水、鹽酸、氯化銨溶液，下列說(shuō)法不正確的是ac(nh4+)：b水電離出的c(h+)：c和等體積混合后的溶液：c(h+)c(oh)+c(nh3h2o)d和等體積混合后的溶液：c(nh4+)c(cl)c(oh)c(h+)20下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是a硫化鈉溶于水：s2+ 2h2o h2s + 2ohb用銅電極電解nacl溶液：2cl+2h2o cl2+h2+2ohc氯氣通入澄清石灰水中：cl2+2oh =h2o+cl+clod向石灰水中加入過(guò)量nahco3溶液

10、：ca2+oh+hco3=caco3+h2o 21若na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是a0.1mol氯氣與金屬鐵完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2na b100ml 1mol/l nahco3溶液含有0.1na個(gè)hco3c7.1g氯氣與足量naoh溶液反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0.2nad0.1molna2o2中含有的離子數(shù)為0.4na 22為鑒別k2co3和nahco3兩種白色固體，有五位同學(xué)為鑒別它們，分別設(shè)計(jì)了下列五種不同的方法，其中不可行的是分別取樣加入1mol/l的鹽酸溶液，看有無(wú)氣泡產(chǎn)生分別取樣在試管中加熱，將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，觀(guān)察有無(wú)白色渾濁分別取樣配成溶液，滴加bacl

11、2溶液，觀(guān)察有無(wú)白色渾濁分別配成溶液，用鉑絲蘸取溶液在酒精燈火焰上灼燒，觀(guān)察火焰的顏色分別取樣配成溶液，滴加澄清石灰水，觀(guān)察有無(wú)白色渾濁a bc d 23二元酸h2a在水中發(fā)生電離：h2ah+ha和hah+a2-，則下列物質(zhì)的水溶液中存在的關(guān)系式正確的是anaha：c（na+）c（ha）c（oh）c（a）c（h+）bna2a：c（na+）= 2c（a2）+ c（ha）+ c（h2a）cna2a：c（h+）+ c（ha）+ 2c（h2a）= c（oh）dh2a：c（h+）= c（ha）+ 2c（a2）+ c（oh） 二、填空題：（共54分）24（16分）海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源，海水綜合利用的流程

12、圖如下。 （1）用nacl做原料可以得到多種產(chǎn)品。 工業(yè)上由nacl制備金屬鈉的化學(xué)方程式是 。 實(shí)驗(yàn)室用惰性電極電解100ml0.1 mol/l nacl溶液，若陰陽(yáng)兩極均得到112ml氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則所得溶液的ph為 (忽略反應(yīng)前后溶液的體積變化)。電解氯化鈉稀溶液可制備“84消毒液”，通電時(shí)產(chǎn)生的氯氣被溶液完全吸收，若所得消毒液僅含一種溶質(zhì)，寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 （2）分離出粗鹽后的鹵水中蘊(yùn)含豐富的鎂資源，經(jīng)轉(zhuǎn)化后可獲得mgcl2粗產(chǎn)品。 粗產(chǎn)品的溶液中含有na+、fe3+、fe2+和mn2+，需將fe3+、fe2+、mn2+轉(zhuǎn)化為沉淀除去；fe(oh)2呈絮狀，常將其轉(zhuǎn)化為f

13、e(oh)3而除去(生成氫氧化物沉淀的ph見(jiàn)表)。若只加入題(1)中得到的一種產(chǎn)品即可達(dá)到上述除雜目的，則該產(chǎn)品的化學(xué)式為 ，最終控制溶液的ph值為 。物質(zhì)fe(oh)3fe(oh)2mn(oh)2mg(oh)2開(kāi)始沉淀9.6沉淀完成11.1在家用電熱水器不銹鋼內(nèi)膽表面鑲嵌鎂棒，利用電化學(xué)原理來(lái)防止內(nèi)膽腐蝕，寫(xiě)出正極的電極反應(yīng)式： 。（3）碘在地殼中主要以naio3的形式存在，在海水中主要以i的形式存在。幾種粒子之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系： 如以途徑制取i2，加的cl2要適量，如過(guò)量就會(huì)發(fā)生途徑的副反應(yīng)，在該副反應(yīng)產(chǎn)物中，io3與cl物質(zhì)的量之比為16，則氧化劑和還

14、原劑物質(zhì)的量之比為 。如以途徑在溶液中制取i2，反應(yīng)后的溶液顯酸性，則反應(yīng)的離子方程式是 25(10分) （）已知caso4的溶度積為2.510-5，如果用0.01 moll-1的cacl2溶液與等體積的na2so4溶液混合，若要產(chǎn)生硫酸鈣沉淀，則混合前na2so4溶液的物質(zhì)的量濃度至少應(yīng)為 。（）在溫度t下，某稀ba(oh)2溶液中c(h+)= 10-amol/l，c(oh) = 10-bmol/l，已知a+b=12，向該溶液中逐滴加入ph=c的鹽酸,測(cè)得混合溶液的部分ph如表所示：序號(hào)氫氧化鋇的體積/ml鹽酸的體積/ml溶液的ph122.000.008222.00v7322.0022.00

15、6(1)依據(jù)題意判斷，t 25。(2)b= ，原ba(oh)2溶液的物質(zhì)的量濃度為 (3)表中v= 。 26（18分）某研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定某na2co3樣品的純度（其中只含nahco3雜質(zhì)），選用下圖所示的儀器裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（裝置未畫(huà)全）。試回答有關(guān)問(wèn)題：實(shí)驗(yàn)一：測(cè)定na2co3樣品中nahco3分解放出co2體積：連接裝置的正確順序是（1）寫(xiě)出加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 （2）完成該實(shí)驗(yàn)尚缺的儀器是 （填名稱(chēng)）；產(chǎn)生氣體從裝置的 進(jìn)入，從裝置的 進(jìn)入（填接口序號(hào)）。實(shí)驗(yàn)二：測(cè)定上述實(shí)驗(yàn)完成后剩余固體與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生co2的體積。 （3）應(yīng)將實(shí)驗(yàn)一的裝置作哪些調(diào)整？ 。（4）當(dāng)實(shí)驗(yàn)一加熱至樣品不

16、再產(chǎn)生氣體時(shí)，產(chǎn)生co2體積為a l（已換算成標(biāo)況下的體積，下同），則樣品中nahco3的質(zhì)量為 ；實(shí)驗(yàn)二在加入鹽酸至無(wú)氣體產(chǎn)生時(shí)，生成co2體積為bl ，則na2co3樣品的純度為 。誤差分析：（5）有同學(xué)建議將中的水改用飽和的nahco3溶液，可以使測(cè)定結(jié)果更準(zhǔn)確，請(qǐng)用平衡移動(dòng)觀(guān)點(diǎn)解釋?zhuān)?，同學(xué)為何沒(méi)建議改用na2co3飽和溶液？請(qǐng)用離子方程式說(shuō)明原因： 。（6）有同學(xué)發(fā)現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)一讀取co2體積時(shí)，中液體的液面低于中液體的液面，但未做任何處理，則a值 （填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。27（10分）向某起始體積為2l的密閉容器中加入0.3mol a、0.1mol c和一定量的b三種氣體

17、，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如下左圖所示。右圖為t2時(shí)刻后改變?nèi)萜髦袟l件平衡體系中速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一個(gè)條件，所用條件均不同。已知t3t4階段為使用催化劑。t2t1t0c/moll1c(a)tc(b)c(c)60.05t4t5t3t2t1vt6t 若t1 = 15s，則t0t1階段以c濃度變化表示的反應(yīng)速率為v(c) = 。 若t2t3階段，c的體積分?jǐn)?shù)變小，此階段v(正) v(逆) （填“”、“=”、“”）。 t4t5階段改變的條件為 ，b的起始物質(zhì)的量為 。t5t6階段容器內(nèi)a的物質(zhì)的量共減小0.03 mol，而此過(guò)程中容器與外界的熱交換總量為a kj，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。福州八中20102011高三畢業(yè)班第一次質(zhì)量檢查化學(xué)試卷 參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)一、選擇題（每題2分，共46分）123456789101112dddcbdddabaa1314151617181920212223dcbdbabcabd二、填空題（共54分）（4）；（每空2分）（5）因?yàn)閏o2與水反應(yīng)， co2+h2oh2co3hco3+oh，nahco3電離產(chǎn)生的hco3能使