《共價(jià)鍵》第一課時(shí)參考課件

1、( (第一課時(shí)第一課時(shí)) )知識回顧：知識回顧：1 1、化學(xué)鍵的定義、化學(xué)鍵的定義相鄰相鄰的原子之間的的原子之間的強(qiáng)烈強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵。的相互作用叫做化學(xué)鍵。2 2、化學(xué)鍵的種類、化學(xué)鍵的種類離子鍵：離子鍵： 使陰、陽離子結(jié)合成化合物的使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電靜電作用。作用。共價(jià)鍵：共價(jià)鍵： 原子之間通過原子之間通過共用電子對共用電子對所形成的相互作用。所形成的相互作用。判斷依據(jù)：判斷依據(jù)：活潑的金屬元活潑的金屬元素和活潑非金屬元素，或素和活潑非金屬元素，或者帶正、負(fù)電荷的原子團(tuán)者帶正、負(fù)電荷的原子團(tuán)之間形成離子鍵；非金屬之間形成離子鍵；非金屬元素之間形成共價(jià)鍵。元素之間形成共價(jià)

2、鍵。兩種成鍵元素間兩種成鍵元素間的電負(fù)性差值的電負(fù)性差值1.7,1.7,它們之間通它們之間通常形成離子鍵常形成離子鍵; ;反反之之, ,形成的共價(jià)鍵。形成的共價(jià)鍵。共價(jià)鍵共價(jià)鍵極性鍵：極性鍵：非極性鍵：非極性鍵：共用電子對偏移的共價(jià)鍵。共用電子對偏移的共價(jià)鍵。共用電子對不偏移的共價(jià)鍵。共用電子對不偏移的共價(jià)鍵。3 3、化合物的分類、化合物的分類離子化合物：離子化合物：共價(jià)化合物：共價(jià)化合物：含有離子鍵含有離子鍵的化合物。的化合物。所含的化學(xué)鍵所含的化學(xué)鍵全部是共價(jià)鍵全部是共價(jià)鍵的化合物。的化合物。4 4、電子式、電子式用用“”或者或者“X X”來表示原子或分子來表示原子或分子最外層電子最外層電

3、子的方法。的方法。練習(xí)：練習(xí)：H H2 2 HCl Cl HCl Cl2 2 NaBr NaBrHClO HClO H2O2 NaOH NHNaOH NH4 4ClCl寫出以下物質(zhì)的電子式。寫出以下物質(zhì)的電子式。學(xué)與問學(xué)與問你能用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程嗎？你能用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程嗎？OHClH O O HNa O H+-NHHHH Cl -+H HHH+ClClClCl+HHCl+ClNaBr-+Na Br +N2NN分子結(jié)構(gòu)分子結(jié)構(gòu)認(rèn)認(rèn) 識識 共共 價(jià)價(jià) 鍵鍵CH3CH3分子結(jié)構(gòu)分子結(jié)構(gòu)CH2CH2分子結(jié)構(gòu)分子結(jié)構(gòu)HCCH分子結(jié)構(gòu)分子結(jié)構(gòu)HHHH氫原子形成氫分子的電子云描述氫

4、原子形成氫分子的電子云描述鍵鍵HHs-ss-s鍵鍵1 1、鍵鍵一、共價(jià)鍵一、共價(jià)鍵1 1、共價(jià)鍵的形成、共價(jià)鍵的形成一、共價(jià)鍵一、共價(jià)鍵1S1S1S1S互相靠攏互相靠攏電子云重疊電子云重疊HH共價(jià)鍵共價(jià)鍵氫原子形成氫分子的電子云描述氫原子形成氫分子的電子云描述鍵的特征：鍵的特征：電子云為軸對稱，電子云為軸對稱，即是以形成化學(xué)鍵的兩個(gè)原子核的即是以形成化學(xué)鍵的兩個(gè)原子核的連線為軸作旋轉(zhuǎn)操作，連線為軸作旋轉(zhuǎn)操作， 鍵電子云的圖形不變。鍵電子云的圖形不變。(1)(1)鍵鍵1 1、共價(jià)鍵的形成、共價(jià)鍵的形成HClHClClClClCl的的p-pp-p鍵的形成鍵的形成H HClCl的的s-ps-p鍵的形

5、成鍵的形成ClClClCl形成氯化氫分子的電子云描述形成氯化氫分子的電子云描述1S1S3P3PH HClCl共價(jià)鍵共價(jià)鍵3P3P3P3PClClClCl共價(jià)鍵共價(jià)鍵形成氯氣分子的電子云描述形成氯氣分子的電子云描述鍵的種類：鍵的種類：根據(jù)形成根據(jù)形成鍵的軌道不同可分為鍵的軌道不同可分為S SS S鍵鍵、S SP P鍵鍵、P PP P鍵鍵等。等。p-pp-p鍵的形成鍵的形成(2)(2)鍵鍵互相靠攏互相靠攏電子云重疊電子云重疊鍵的電子云鍵的電子云P PP P鍵的種類：鍵的種類：根據(jù)形成根據(jù)形成鍵的軌道不同可分為鍵的軌道不同可分為P PP P鍵鍵、P Pd d鍵鍵、d dd d鍵鍵等等。等等。鍵的特征

6、：鍵的特征：(1)(1)電子云為鏡像電子云為鏡像，即是每個(gè)，即是每個(gè)鍵的電子云由兩塊組鍵的電子云由兩塊組成，分別位于由兩個(gè)原子核構(gòu)成的平面的兩側(cè)。成，分別位于由兩個(gè)原子核構(gòu)成的平面的兩側(cè)。(2)(2)不穩(wěn)定不穩(wěn)定, ,容易斷裂容易斷裂。小結(jié)：小結(jié)：共價(jià)鍵按共價(jià)鍵按電子云重疊方式電子云重疊方式分為分為：鍵鍵 頭碰頭頭碰頭 鍵鍵 肩并肩肩并肩共價(jià)單鍵都是共價(jià)單鍵都是鍵鍵鍵比鍵比鍵重疊程度更大鍵重疊程度更大 1. 1. 根據(jù)根據(jù)H H2 2分子的形成過程，討論分子的形成過程，討論F F2 2分子和分子和HFHF分子是怎分子是怎么形成的？么形成的？為什么沒有為什么沒有H H3 3分子？分子？2.2.為

7、什么為什么N N、O O、F F與與H H形成簡單的化合物形成簡單的化合物(NH(NH3 3、H H2 2O O、HF)HF)中中H H原子數(shù)不等？原子數(shù)不等？1 1、共價(jià)鍵的形成條件、共價(jià)鍵的形成條件A A、兩原子電負(fù)性、兩原子電負(fù)性 或或 。B B、一般成鍵原子有、一般成鍵原子有 電子。電子。C C、成鍵原子的原子軌道在空間、成鍵原子的原子軌道在空間 。共價(jià)鍵的形成：共價(jià)鍵的形成：相同相同相近相近未成對未成對重疊重疊2 2、共價(jià)鍵的本質(zhì)、共價(jià)鍵的本質(zhì) 成鍵原子相互接近時(shí)，原子軌道發(fā)成鍵原子相互接近時(shí)，原子軌道發(fā)生生 ，自旋方向，自旋方向 的的 電電子形成子形成 ，兩原子核間的電子，兩原子核

8、間的電子密度密度 ，體系的能量，體系的能量 。重疊重疊相反相反未成對未成對共用電子對共用電子對增加增加降低降低2 2、共價(jià)鍵的特征、共價(jià)鍵的特征 按照共價(jià)鍵的共用電子對理論，一個(gè)原子有幾按照共價(jià)鍵的共用電子對理論，一個(gè)原子有幾個(gè)個(gè) ，便可和幾個(gè)，便可和幾個(gè) 配對配對成鍵，這就共價(jià)鍵的成鍵，這就共價(jià)鍵的“飽和性飽和性”。 H 原子、原子、Cl原子都只有原子都只有 ，因而只，因而只能形成能形成H2、HCl、Cl2分子，不能形成分子，不能形成H3、H2Cl、Cl3分子。分子。（1 1）具有飽和性）具有飽和性形成的共價(jià)鍵數(shù)形成的共價(jià)鍵數(shù) 未成對電子數(shù)未成對電子數(shù)未成對電子未成對電子自旋相反的電子自旋相

9、反的電子一個(gè)未成對電子一個(gè)未成對電子（2 2）具有方向性）具有方向性p 在形成共價(jià)鍵時(shí)，兩個(gè)參與成鍵的原子軌道總是在形成共價(jià)鍵時(shí)，兩個(gè)參與成鍵的原子軌道總是盡可能沿著電子出現(xiàn)機(jī)會(huì)最大的方向重疊成鍵，盡可能沿著電子出現(xiàn)機(jī)會(huì)最大的方向重疊成鍵，而且原子軌道重疊越多，電子在兩核間出現(xiàn)的機(jī)而且原子軌道重疊越多，電子在兩核間出現(xiàn)的機(jī)會(huì)越多，體系的能量下降也就越多，形成的共價(jià)會(huì)越多，體系的能量下降也就越多，形成的共價(jià)鍵越牢固。因此，一個(gè)原子與周圍的原子形成的鍵越牢固。因此，一個(gè)原子與周圍的原子形成的共價(jià)鍵就表現(xiàn)出共價(jià)鍵就表現(xiàn)出方向性方向性（ s s 軌道與軌道與 s s 軌道重疊軌道重疊形成的共價(jià)鍵無方向

10、性，例外）。形成的共價(jià)鍵無方向性，例外）。3 3、形成共價(jià)鍵應(yīng)遵循的、形成共價(jià)鍵應(yīng)遵循的原則：原則：兩原子各自提供兩原子各自提供1 1個(gè)個(gè) 的電子彼此配對。的電子彼此配對。自旋方向相反自旋方向相反 兩個(gè)原子軌道重疊部分兩個(gè)原子軌道重疊部分越越 ，形成的共價(jià)鍵，形成的共價(jià)鍵越越 ，分越，分越 。大大牢固牢固穩(wěn)定穩(wěn)定鍵：鍵：鍵：鍵：ss(鍵鍵)pxpx (鍵鍵)sp (鍵鍵)pypy (鍵鍵)pZpZ (鍵鍵)小結(jié)小結(jié); ; 共價(jià)鍵的特征：共價(jià)鍵的特征：飽和性、方向性飽和性、方向性共價(jià)鍵的類型：共價(jià)鍵的類型：鍵、鍵、 鍵鍵1.1.相距很遠(yuǎn)的兩個(gè)自旋方向相反的相距很遠(yuǎn)的兩個(gè)自旋方向相反的H H原子相

11、互逐原子相互逐漸接近漸接近, ,在這一過程中體系能量將在這一過程中體系能量將 ( )( ) A. A.先變大后變小先變大后變小 B.B.先變小后變大先變小后變大 C.C.逐漸變小逐漸變小 D.D.逐漸增大逐漸增大B課堂練習(xí)課堂練習(xí)2.2.下列不屬于共價(jià)鍵的成鍵因素的是下列不屬于共價(jià)鍵的成鍵因素的是( )( ) . .共用電子對在兩核間高頻率出現(xiàn)共用電子對在兩核間高頻率出現(xiàn) . .共用的電子必須配對共用的電子必須配對 . .成鍵后體系能量降低，趨于穩(wěn)定成鍵后體系能量降低，趨于穩(wěn)定 . .兩原子核體積大小要適中兩原子核體積大小要適中課堂練習(xí)課堂練習(xí)3 3、下列說法正確的是（、下列說法正確的是（ ）

12、A.A.有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物B.B.分子中只有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物分子中只有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物C.C.由共價(jià)鍵形成的分子一定是共價(jià)化合物由共價(jià)鍵形成的分子一定是共價(jià)化合物D.D.只有非金屬原子間才能形成共價(jià)鍵只有非金屬原子間才能形成共價(jià)鍵 B BBCBC5 5、寫出下列物質(zhì)的電子式、寫出下列物質(zhì)的電子式COCO2 2 PHPH3 3 NaH NaH NaNa2 2O O2 24 4、下列微粒中原子最外層電子數(shù)均為、下列微粒中原子最外層電子數(shù)均為8 8的是的是( )( )A.PClA.PCl5 5 B.NF B.NF3 3 C.C

13、O C.CO2 2 D.BF D.BF3 3zzyyxNNzy氮分子中原子軌道重疊方式如何？氮分子中原子軌道重疊方式如何？科學(xué)探究科學(xué)探究N2中中p-p鍵和鍵和p-p鍵的形成過程鍵的形成過程共價(jià)單鍵是共價(jià)單鍵是鍵；共價(jià)雙鍵是一個(gè)是鍵；共價(jià)雙鍵是一個(gè)是鍵，另一個(gè)是鍵，另一個(gè)是鍵；共價(jià)三鍵是一個(gè)鍵；共價(jià)三鍵是一個(gè)是是鍵，另兩個(gè)是鍵，另兩個(gè)是鍵。鍵。成鍵判斷規(guī)律成鍵判斷規(guī)律穩(wěn)定性穩(wěn)定性電子云特征電子云特征成鍵方向成鍵方向鍵鍵鍵鍵鍵型鍵型項(xiàng)目項(xiàng)目小結(jié)：比較小結(jié)：比較鍵和鍵和鍵鍵強(qiáng)度大，不易斷裂強(qiáng)度大，不易斷裂強(qiáng)度小，容易斷裂強(qiáng)度小，容易斷裂軸對稱軸對稱鏡像對稱鏡像對稱“頭碰頭頭碰頭”“肩并肩肩并肩”練

14、習(xí)：練習(xí)：請寫出乙烯、乙炔與溴發(fā)生加請寫出乙烯、乙炔與溴發(fā)生加成反應(yīng)的反應(yīng)方程式。成反應(yīng)的反應(yīng)方程式。思考：思考：在乙烯、乙炔和溴發(fā)生的加成在乙烯、乙炔和溴發(fā)生的加成反應(yīng)中，乙烯、乙炔分子斷裂什么類反應(yīng)中，乙烯、乙炔分子斷裂什么類型的共價(jià)鍵？型的共價(jià)鍵？乙烯分子中原子軌道重疊方式示意圖乙烯分子中原子軌道重疊方式示意圖乙炔分子中軌道重疊方式示意圖乙炔分子中軌道重疊方式示意圖有機(jī)物中的共價(jià)鍵有機(jī)物中的共價(jià)鍵1、C H 是是鍵。鍵。2、CC 是是鍵。鍵。3、C=C 一個(gè)一個(gè)鍵，一個(gè)鍵，一個(gè)鍵。鍵。4、 C 一個(gè)一個(gè)鍵，兩個(gè)鍵，兩個(gè)鍵。鍵。 乙烯、乙炔分子中乙烯、乙炔分子中C-C C-C 鍵比較穩(wěn)鍵比

15、較穩(wěn)定不容易斷裂，定不容易斷裂， 鍵比較容易斷裂。鍵比較容易斷裂。乙烷：乙烷： 個(gè)個(gè)鍵；乙烯：鍵；乙烯： 個(gè)個(gè)鍵鍵 個(gè)個(gè)鍵；鍵；乙炔：乙炔： 個(gè)個(gè)鍵鍵 個(gè)個(gè)鍵鍵7 5132練習(xí)：練習(xí)：請指出乙烷、乙烯、乙炔分子中存在哪些請指出乙烷、乙烯、乙炔分子中存在哪些類型的共價(jià)鍵，分別有幾個(gè)類型的共價(jià)鍵，分別有幾個(gè)鍵鍵，幾個(gè)幾個(gè)鍵鍵？ 苯分子中的大苯分子中的大鍵鍵 練習(xí)：練習(xí)：1 1、鍵的常見類型有鍵的常見類型有(1)s-s, (2)s-px,(3)px-px，請指出下列分子，請指出下列分子鍵所屬類型鍵所屬類型: A. HF B. NH3 C. F2 D. H2 2.鈉和氯通過得失電子同樣也是形成電子對鈉

16、和氯通過得失電子同樣也是形成電子對,為什么為什么這對電子不被鈉原子和氯原子共用形成共價(jià)鍵而形這對電子不被鈉原子和氯原子共用形成共價(jià)鍵而形成離子鍵呢成離子鍵呢?你能從原子的電負(fù)性差別來理解嗎你能從原子的電負(fù)性差別來理解嗎?討討論后請?zhí)顚懕碚摵笳執(zhí)顚懕?-2：原子原子 Na Cl H Cl C O電負(fù)性電負(fù)性電負(fù)性之差電負(fù)性之差(絕對值絕對值)結(jié)論結(jié)論:當(dāng)原子的電負(fù)性相差很大，化學(xué)反應(yīng)形成的電子當(dāng)原子的電負(fù)性相差很大，化學(xué)反應(yīng)形成的電子對不會(huì)被共用，形成的將是對不會(huì)被共用，形成的將是_鍵鍵;而而_鍵是電負(fù)性鍵是電負(fù)性相差不大的原子之間形成的化學(xué)鍵。相差不大的原子之間形成的化學(xué)鍵。0.9 3.02.

17、1 3.02.5 3.52.10.91.0離子離子共價(jià)共價(jià)1、氮分子中的化學(xué)鍵是、氮分子中的化學(xué)鍵是( ) A. 3個(gè)個(gè)鍵鍵 B. 1個(gè)個(gè)鍵，鍵，2個(gè)個(gè)鍵鍵 C. 個(gè)個(gè)鍵鍵 D. 個(gè)個(gè)鍵，鍵，1個(gè)個(gè)鍵鍵 B 反饋練習(xí)反饋練習(xí)2、下列說法中正確的是、下列說法中正確的是( )A. p軌道之間以軌道之間以“肩并肩肩并肩”重疊可形成重疊可形成鍵鍵B. p軌道之間以軌道之間以“頭對頭頭對頭”重疊可形成重疊可形成鍵鍵C. s和和p軌道以軌道以“頭對頭頭對頭”重疊可形成重疊可形成鍵鍵D. 共價(jià)鍵是兩個(gè)原子軌道以共價(jià)鍵是兩個(gè)原子軌道以“頭對頭頭對頭”重疊重疊形成的形成的C3、在氯化氫分子中，形成共價(jià)鍵的原子軌

18、、在氯化氫分子中，形成共價(jià)鍵的原子軌道是道是( )A. 氯原子的氯原子的2p軌道和氫原子的軌道和氫原子的1s軌道軌道 B. 氯原子的氯原子的2p軌道和氫原子的軌道和氫原子的2p軌道軌道C. 氯原子的氯原子的3p軌道和氫原子的軌道和氫原子的1s軌道軌道 D. 氯原子的氯原子的3p軌道和氫原子的軌道和氫原子的3p軌道軌道C 7345.5.下列關(guān)于共價(jià)鍵的飽和性的敘述中，錯(cuò)誤的是下列關(guān)于共價(jià)鍵的飽和性的敘述中，錯(cuò)誤的是( )( )A.A.一個(gè)原子的未成對電子與另一個(gè)原子的未成對電子與另個(gè)原子的未成對個(gè)原子的未成對電子一定可以配對鍵電子一定可以配對鍵B.B.一個(gè)原子有幾個(gè)未成對電子，就可以和幾個(gè)自一個(gè)

19、原子有幾個(gè)未成對電子，就可以和幾個(gè)自旋方向相反的電子配對成鍵旋方向相反的電子配對成鍵C.C.一個(gè)原子的未成對電子與另一個(gè)原子的自旋方一個(gè)原子的未成對電子與另一個(gè)原子的自旋方向相反的電子配對成鍵后，就不能與第三個(gè)電子向相反的電子配對成鍵后，就不能與第三個(gè)電子配對成鍵配對成鍵D.D.所有的共價(jià)鍵都具有飽和性所有的共價(jià)鍵都具有飽和性A6.6.下列說法正確的是下列說法正確的是( )( )A.A.若把若把H H2 2S S分子寫成分子寫成H H3 3S S分子，違背了共價(jià)鍵的分子，違背了共價(jià)鍵的飽和性飽和性B.HB.H3 3O O離子的存在，說明共價(jià)鍵不應(yīng)有飽和性離子的存在，說明共價(jià)鍵不應(yīng)有飽和性C.C

20、.所有共價(jià)鍵都有方向性所有共價(jià)鍵都有方向性D.D.兩個(gè)原子軌道發(fā)生重疊后，兩核間的電子不兩個(gè)原子軌道發(fā)生重疊后，兩核間的電子不僅僅存在于兩核之間，而是繞兩個(gè)原子核運(yùn)動(dòng)僅僅存在于兩核之間，而是繞兩個(gè)原子核運(yùn)動(dòng)A 全部由非金屬元素組成的化合物一定是全部由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物。共價(jià)化合物。 在氣態(tài)單質(zhì)分子里一定有共價(jià)鍵。在氣態(tài)單質(zhì)分子里一定有共價(jià)鍵。錯(cuò)，如錯(cuò)，如 NH4Cl 等銨鹽是離子化合物等銨鹽是離子化合物錯(cuò)，錯(cuò)，He、Ne等稀有氣體等稀有氣體無共價(jià)鍵無共價(jià)鍵判斷判斷：共價(jià)鍵理論的發(fā)展共價(jià)鍵理論的發(fā)展路易斯價(jià)鍵理論路易斯價(jià)鍵理論現(xiàn)代價(jià)鍵理論（現(xiàn)代價(jià)鍵理論（VBVB法）法）分子軌

21、道理論（分子軌道理論（MOMO法）法）路易斯結(jié)構(gòu)式：路易斯結(jié)構(gòu)式：美國化學(xué)家路易斯認(rèn)為，稀有氣體最外層電子構(gòu)型美國化學(xué)家路易斯認(rèn)為，稀有氣體最外層電子構(gòu)型(8e(8e- -) )是一種穩(wěn)定構(gòu)型。其他原子傾向于共用電子而使是一種穩(wěn)定構(gòu)型。其他原子傾向于共用電子而使它們的最外層轉(zhuǎn)化為稀有氣體的它們的最外層轉(zhuǎn)化為稀有氣體的8 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)( (八隅八隅律律) )。他把用。他把用“共用電子對共用電子對”維系的化學(xué)作用力稱為維系的化學(xué)作用力稱為“共價(jià)鍵共價(jià)鍵”。后人就把這種觀念稱為路易斯共價(jià)鍵理。后人就把這種觀念稱為路易斯共價(jià)鍵理論。論。分子有用于形成共價(jià)鍵的鍵合電子分子有用于形成共價(jià)鍵的鍵合電子( (成鍵電子成鍵電子) )和未和未用于形成共價(jià)鍵的非鍵合電子，又稱用于形成共價(jià)鍵的非鍵合電子，又稱“孤對電子孤對電子”，在結(jié)構(gòu)式中用小黑點(diǎn)來表示孤對電子。例如，水、氨、在結(jié)構(gòu)式中用小黑點(diǎn)來表示孤對電子。例如，水、氨、乙酸、氮分子的路易斯結(jié)構(gòu)式可以表示為：乙酸、氮分子的路易斯結(jié)構(gòu)式可以表示為：OHH. . .HNHH. .HCHHCOOH. . .NN.課堂小結(jié)課堂小結(jié)(1)(1)共價(jià)鍵的形成條件共價(jià)鍵的形成條件(2)(2)