山西省2016中考化學第2篇專題聚焦專題七探究類試題課件

1、化學化學專題七探究類試題山西省山西省1(2015，山西適應性訓練)金屬的應用與其性質密切相關。在“金屬與鹽溶液反應”的探究課上，同學們將硝酸銀溶液倒入裝有銅粉的試管中，充分反應后觀察到銅的表面析出銀白色物質以及_，發(fā)生反應的化學方程式為_。過濾后，得到濾渣和濾液。同學們進行了如下探究。提出問題：濾液中溶質的成分是什么？猜想與假設：猜想一：硝酸銅猜想二：_溶液由無色變藍色Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag硝酸銅和硝酸銀 進行實驗：實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論取少量濾液于試管中，向其中滴入稀鹽酸_猜想一正確無明顯現(xiàn)象解釋與結論：根據(jù)對濾液成分的分析，可以推斷出濾渣可能的成分是_(填序號，下同)。

2、銅銀銅和銀拓展與延伸：對濾渣回收后，老師要求將濾液中較多的銅離子除去后再排放，以減少對環(huán)境的污染。同學們可以向濾液中加入適量的_。鐵 稀硫酸氫氧化鈉溶液 氯化鈉溶液2(2015，太原模擬)化學興趣小組的同學們將稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，未觀察到明顯現(xiàn)象。鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了化學反應嗎？他們展開了實驗探究。【做出猜想】鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了化學反應，化學方程式是_?！驹O計方案】方案一：驗證有新物質生成。取少量反應后的溶液，向其中滴加硝酸銀溶液，觀察到的現(xiàn)象是_，該方案能否證明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了化學反應？理由是_。HClNaOH=NaClH2O產生白色沉淀不能，因為鹽酸也能與硝酸銀反應生成沉淀方案

3、二：驗證有反應物消耗。取少量滴有酚酞的氫氧化鈉溶液，向其中慢 慢 滴 入 稀 鹽 酸 ， 并 不 斷 攪 拌 ， 觀 察 到 的 現(xiàn) 象 是_，由此證明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了化學反應，其微觀本質是_。【反思交流】有同學提出上述方案二反應后的剩余溶液可能呈酸性。為證明此猜想正確，除測定溶液pH的方法外，還可以進行的其他實驗操作是_。紅色溶液逐漸變?yōu)闊o色(或顏色變淺) 氫離子與氫氧根離子結合生成水分子取少量方案二中剩余溶液，向其中加入少量鐵粉，有氣泡產生(合理即可) 3(2015，山西百校聯(lián)考) 食鹽是一種重要的資源。某鹽池的主要成分為NaCl，還含有MgSO4以及泥沙等雜質。同學們通過實驗制取精鹽

4、并進行了思考。實驗過程：查閱資料：一般除雜過程中所加入的試劑均稍過量。部分酸、堿和鹽的溶解性表(室溫)：說明：“溶”表示可溶于水；“不”表示不溶于水；“微”表示微溶于水；“揮”表示揮發(fā)性。反思評價：(1)加入BaCl2的化學方程式_；加 入 N a O H 的 目 的 是 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ， 化 學 方 程 式 是_。( 2 ) 有 同 學 認 為 沒 有 必 要 加 N a2C O3， 你 的 觀 點 是_。(3)步驟M中所加物質是_。MgSO4BaCl2=BaSO4MgCl2除去鎂離子2NaOHMgCl2=2NaClMg(OH)2有必要，碳酸鈉是用來除去過量

5、的氯化鋇稀鹽酸 4.(2015，山西10號化學)為驗證酸堿能夠發(fā)生反應，有如下三個實驗方案：甲：取少量氫氧化銅于試管中，滴加適量的稀鹽酸。乙：取少量氫氧化鈉溶液于試管中，滴加幾滴酚酞溶液。然后邊滴加稀鹽酸邊振蕩。丙：取A、B兩只試管各加入1 g氫氧化鈣固體，分別加入1 mL水，振蕩后觀察到變渾濁。請回答：( 1 ) 甲 方 案 中 判 斷 酸 堿 能 夠 發(fā) 生 反 應 的 根 據(jù) 是_，該反應前后溶液中大量減少的粒子是_。藍色固體消失，溶液由無色變藍色氫離子(2)乙方案中有關的化學反應方程式為_。實驗后的液體蒸干后得到的固體成分是_。(3)丙方案中變渾濁的原因是_，請將丙方案補充完整：向A試

6、管中加入1mL水，振蕩向B試管中加入1mL稀鹽酸(或稀硫酸)，振蕩實驗操作實驗現(xiàn)象_A試管內仍然渾濁_B試管內變澄清綜合以上三個實驗可知，我們能夠通過不同的方法驗證化學變化的發(fā)生。NaOHHCl=NaClH2O氯化鈉和酚酞氫氧化鈣微溶于水5(2015，江西)央企報道“全國多地相繼出現(xiàn)了假干粉滅火器”。干粉滅火器中滅火劑的主要成分是碳酸氫鈉，而假干粉滅火器是用面粉做滅火劑。興趣小組同學想了解學校干粉滅火器的滅火劑是否為報道中的“假干粉”。設計了以下實驗進行探究：探究一：甲、乙同學分別用物理方法和化學方法設計方案，進行如下實驗：水實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論甲取少量滅火劑于試管中，加入一定量的_粉末逐

7、漸溶解該滅火劑不屬于報道中的“假干粉”乙取少量滅火劑于試管中，加入一定量的稀鹽酸_有氣泡產生乙 同 學 設 計 方 案 中 發(fā) 生 反 應 的 化 學 方 程 式 為_。探究二：小組同學利用滅火器進行實驗后，發(fā)現(xiàn)可燃物表面有白色粉末殘留。為了解白色粉末的主要成分，繼續(xù)以下探究：【查閱資料】1.碳酸氫鈉受熱分解生成 2碳酸氫鈉溶解吸收熱量；碳酸鈉溶解放出熱量?！咎岢霾孪搿坎孪?：殘留主要成分是碳酸鈉；猜想2：殘留主要成分是_。NaHCO3HCl=NaClH2OCO2碳酸氫鈉和碳酸鈉 【設計方案】小組同學設計的下列實驗方案中，錯誤的是_(填序號)。A加熱殘留物質將產生的氣體通入澄清的石灰水中，若觀

8、察到澄清石灰水變渾濁，則猜想2正確B將殘留物溶于水，若有放熱現(xiàn)象，則猜想1正確C將殘留物溶于水，加過量氯化鈣溶液靜置，取上層清液加稀鹽酸，若產生氣泡，則猜想2正確【反思評價】設計實驗方案要思維縝密，考慮周全，用化學知識解釋上述錯誤方案存在的主要問題_。B無論殘留物中是否含有碳酸氫鈉，固體溶解后，溶液溫度都可能升高【假設猜想】針對疑問，大家紛紛提出猜想。甲組同學的猜想如下，請你補上猜想四。猜想一：只有Na2SO4猜想二：有Na2SO4和H2SO4猜想三：有Na2SO4、H2SO4和NaOH猜想四：_。乙組同學對以上猜想提出質疑，認為有一種猜想是不合理的。不合理的猜想是_，理由是_。有Na2SO4

9、和NaOH猜想三H2SO4和NaOH在溶液中不能共存【實驗探究】(1)丙組同學取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴CuSO4溶液，無明顯變化，溶液中一定沒有_。(2)為了驗證其余猜想，各學習小組利用燒杯中的溶液，并選用了老師提供的pH試紙、Na2CO3溶液、BaCl2溶液，進行如下三個方案的探究。NaOH實驗方案測溶液的pH滴加Na2CO3溶液滴加BaCl2溶液實驗操作實驗現(xiàn)象試紙變色，對比比色卡，pH7_產生白色沉淀實驗結論溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4有氣泡產生【得出結論】通過探究，全班同學一致確定猜想二是正確的?！驹u價反思】老師對同學們能用多種方法進行探究，并且得

10、出正確結論給予了肯定。同時指出(2)中存在兩處明顯錯誤，請大家反思。同學們經過反思發(fā)現(xiàn)了如下兩處錯誤：實驗操作中的錯誤是_； 實 驗 方 案 中 也 有 一 個 是 錯 誤 的 ， 錯 誤 的 原 因 是_。pH試紙浸入溶液中Na2SO4與BaCl2反應也會生成白色沉淀，不能證明一定有H2SO4存在7(2015，巴中)某校化學興趣小組同學在實驗室整理藥品時，發(fā)現(xiàn)氫氧化鈉溶液的試劑瓶未塞瓶塞，且試劑瓶口周圍有一些白色固體，他們懷疑氫氧化鈉已經變質，于是進行了如下實驗探究。【提出問題】氫氧化鈉溶液是否變質？【查閱資料】氯化鈉溶液、氯化鋇溶液呈中性。【實驗探究】小王、小李兩同學分別設計了不同方案并加

11、以實驗。( 1 ) 小 李 同 學 認 為 小 王 同 學 的 結 論 不 科 學 ， 其 理 由 是_。(2)小李同學的實驗中觀察到實驗現(xiàn)象A為_，該反應的化學方程式為_。(3)小張同學認為該氫氧化鈉溶液只是部分變質。為確定小張同學的猜想，應該對小李同學的實驗進行如下改進：向試管中加入_的氯化鋇溶液，再向試管中滴加酚酞試液，通過觀察溶液顏色變化來檢驗該溶液是否含有氫氧化鈉。(4)小王同學在測定溶液pH實驗中，由于緊張先將pH試紙潤濕后再去測氫氧化鈉溶液的pH，你認為他測出該溶液的pH會_(填“偏大”“偏小”或“不變”)。碳酸鈉溶液也能使酚酞溶液變紅有白色沉淀產生BaCl2Na2CO3=BaC

12、O32NaCl過量偏小【反思】(5)該氫氧化鈉溶液變質的原因是_(用化學方程式表示)?！就卣箲谩?6)要證明氫氧化鈉溶液是否變質，你認為還可使用與小李實驗所加試劑不同類別的試劑是_(填一種試劑即可，用化學式填寫)。(7)若要除去上述變質的氫氧化鈉溶液中的雜質應加入適量的_(填化學式)溶液而除去。2NaOHCO2=Na2CO3H2OHClCa(OH)28(2015，南充)某校化學興趣小組同學探究發(fā)現(xiàn)：銅綠Cu2(OH)2CO3受熱分解后，除生成CO2和水蒸氣外，試管中還有一些黑色粉末狀固體。請回答下列問題：(1)寫出標號a的儀器名稱_；(2)實驗室分解銅綠選用的發(fā)生裝置為_(填序號)，初中實驗室制取CO2收 集 裝 置 也 可 用 E ( 長 進 短 出 ) ， 試 分 析 其 原 因 ：_。集氣瓶B二氧化碳的密度比空氣大(3)若向澄清的石灰水中通入少量CO2，可觀察到的現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。用化學方程式表達：_。(4)充分反應后，興趣小組對試管中的黑色粉末狀固體進一步探究。a提出問題黑色固體是什么？b 猜 想 與 假 設 黑 色 固 體 可 能 是 ： . 氧 化 銅 . 炭 粉._。c查閱資料炭粉和氧化銅均為黑色固體，炭粉不與稀酸反應，也不溶于稀酸，而氧化銅可與稀酸反應而溶解。d