2021普通高中學(xué)業(yè)水平等級(jí)性考試-化學(xué)

1、北京市 2021 年普通高中學(xué)業(yè)水平等級(jí)性考試化 學(xué)本試卷共 9 頁(yè)，100 分。考試時(shí)長(zhǎng) 90 分鐘?？忌鷦?wù)必將答案答在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1C 12N 14O 16第一部分本部分共 14 題，每題 3 分，共 42 分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。1. 我國(guó)科研人員發(fā)現(xiàn)中藥成分黃芩素能明顯抑制新冠病毒的活性。下列有關(guān)黃芩素的說(shuō)法不正確的是A. 分子中有 3 種官能團(tuán)B. 能與 Na2CO3 溶液反應(yīng)C在空氣中可發(fā)生氧化反應(yīng) D能與 Br2 發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)2. 下列有關(guān)放射性核素氚（ 3

2、H ）的表述不正確的是1A. 3 H 原子核外電子數(shù)為 1B 3H 原子核內(nèi)中子數(shù)為 311C 3 H 與 H2 化學(xué)性質(zhì)基本相同D 3 H O 具有放射性1 21 23. 下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)不正確的是AN2 的結(jié)構(gòu)式：BNa+的結(jié)構(gòu)示意圖：C溴乙烷的分子模型： DCO2 的電子式：4. 下列性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是A. 酸性：HClO4 H2SO3 H2SiO3B堿性：KOH NaOH LiOH C熱穩(wěn)定性：H2O H2S PH3D非金屬性：F O N化學(xué) 第 9 頁(yè)（共 9 頁(yè)）5. 實(shí)驗(yàn)室制備下列氣體所選試劑、制備裝置及收集方法均正確的是氣體試劑制備裝置收集方法AO2KM

3、nO4adBH2Zn + 稀 H2SO4beCNOCu + 稀 HNO3bcDCO2石灰石 + 稀H2SO4bc6. 室溫下，1 體積的水能溶解約 40 體積的 SO2。用試管收集 SO2 后進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析正確的是A. 試管內(nèi)液面上升，證明 SO2 與 H2O 發(fā)生了反應(yīng)B. 試管中剩余少量氣體，是因?yàn)?SO2 的溶解已達(dá)飽和C. 取出試管中溶液，立即加入紫色石蕊試液，溶液顯紅色，原因是：SO + H OH SO ， H SOH+ + HSO- ， HSO-H+ + SO2-222323333D. 取出試管中溶液，在空氣中放置一段時(shí)間后 pH 下降，是由于 SO2 揮發(fā)7. 下

4、列方程式不能準(zhǔn)確解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是 A酚酞滴入醋酸鈉溶液中變?yōu)闇\紅色：CH3COO- + H2OCH3COOH + OH- B金屬鈉在空氣中加熱生成淡黃色固體：4Na + O2 = 2Na2OC鋁溶于氫氧化鈉溶液，有無(wú)色氣體產(chǎn)生：2Al + 2OH- + 2H O = 2AlO- + 3H 222D將二氧化硫通入氫硫酸中產(chǎn)生黃色沉淀：2H2S + SO2 = 3S+ 2H2O8. 使用如圖裝置（攪拌裝置略）探究溶液離子濃度變化，燈光變化不可能出現(xiàn)“亮暗（或滅）亮”現(xiàn)象的是ABCD試劑 aCuSO4NH4HCO3H2SO4CH3COOH試劑 bBa(OH)2Ca(OH)2Ba(OH)2NH3H

5、2O9. 用電石（主要成分為 CaC2，含 CaS 和 Ca3P2 等）制取乙炔時(shí)，常用 CuSO4 溶液除去乙炔中的雜質(zhì)。反應(yīng)為： H2S + CuSO4 = CuS+ H2SO4 24CuSO4 + 11PH3 + 12H2O = 8Cu3P+ 3H3PO4 + 24H2SO4下列分析不正確的是A. CaS、Ca3P2 發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaS + 2H2O = H2S+ Ca(OH)2 、Ca3P2 + 6H2O = 2PH3+ 3Ca(OH)2B. 不能依據(jù)反應(yīng)比較硫酸與氫硫酸的酸性強(qiáng)弱C反應(yīng)中每 24 mol CuSO4 氧化 11 mol PH3D用酸性 KMnO4 溶液驗(yàn)

6、證乙炔還原性時(shí)，H2S 和 PH3 有干擾10. NO2 和N2O4 存在平衡：2NO2(g)N2O4(g)H 0。下列分析正確的是A.1 mol 平衡混合氣體中含 1 mol N 原子B斷裂 2 mol NO2 中的共價(jià)鍵所需能量小于斷裂 1 mol N2O4 中的共價(jià)鍵所需能量C恒溫時(shí)，縮小容積，氣體顏色變深，是平衡正向移動(dòng)導(dǎo)致的 D恒容時(shí)，水浴加熱，由于平衡正向移動(dòng)導(dǎo)致氣體顏色變淺11. 可生物降解的高分子材料聚苯丙生（L）的結(jié)構(gòu)片段如下圖。下列有關(guān) L 的說(shuō)法不正確的是A. 制備 L 的單體分子中都有兩個(gè)羧基B. 制備 L 的反應(yīng)是縮聚反應(yīng)CL 中的官能團(tuán)是酯基和醚鍵Dm、n、p 和

7、q 的大小對(duì) L 的降解速率有影響12. 下列實(shí)驗(yàn)中，均產(chǎn)生白色沉淀。下列分析不正確的是A. Na2CO3 與 NaHCO3 溶液中所含微粒種類(lèi)相同B. CaCl2 能促進(jìn) Na2CO3、NaHCO3 水解C. Al2(SO4)3 能促進(jìn) Na2CO3、NaHCO3 水解D4 個(gè)實(shí)驗(yàn)中，溶液滴入后，試管中溶液 pH 均降低13. 有科學(xué)研究提出：鋰電池負(fù)極材料（Li）由于生成 LiH 而不利于電池容量的保持。一定溫度下，利用足量重水（D2O）與含 LiH 的 Li 負(fù)極材料反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定 n(D2)/n(HD)可以獲知 n(Li)/n(LiH)。已知： LiH + H2O = LiOH + H

8、2 2Li(s) + H2(g)2LiH(s) H 0下列說(shuō)法不正確的是A. 可用質(zhì)譜區(qū)分 D2 和 HDBLi 與 D2O 的反應(yīng)：2Li + 2D2O = 2LiOD + D2 C若 n(Li)/n(LiH)越大，則 n(D2)/n(HD)越小D80反應(yīng)所得 n(D2)/n(HD)比 25反應(yīng)所得 n(D2)/n(HD)大14. 丙烷經(jīng)催化脫氫可制丙烯：C3H8 C3H6 + H2。600，將一定濃度的 CO2 與固定濃度的 C3H8 通過(guò)含催化劑的恒容反應(yīng)器，經(jīng)相同時(shí)間，流出的 C3H6、CO 和 H2 濃度隨初始CO2 濃度的變化關(guān)系如圖。已知： C3H8 (g) + 5O2 (g)=

9、3CO2 (g) + 4H2O(l)H = -2220 kJmol-1 C H (g) + 9 O (g) = 3CO (g) + 3H O(l)3 62 222H = -2058 kJmol-1 H (g) + 1 O (g) = H O(l)22 22H = -286 kJmol-1下列說(shuō)法不正確的是AC3H8(g) = C3H6(g) + H2(g)H = +124 kJmol-1Bc(H2)和 c(C3H6)變化差異的原因：CO2 + H2CO + H2O C其他條件不變，投料比 c(C3H8)/c(CO2)越大，C3H8 轉(zhuǎn)化率越大D若體系只有 C3H6、CO、H2 和 H2O 生成

10、，則初始物質(zhì)濃度 c0 與流出物質(zhì)濃度 c 之間一定存在：3c0(C3H8) + c0(CO2) = c(CO) + c(CO2) + 3c(C3H8) + 3c(C3H6)第二部分本部分共 5 題，共 58 分。15（9 分）環(huán)氧乙烷（，簡(jiǎn)稱(chēng) EO）是一種重要的工業(yè)原料和消毒劑。由乙烯經(jīng)電解制備 EO 的原理示意圖如下。（1） 陽(yáng)極室產(chǎn)生 Cl2 后發(fā)生的反應(yīng)有：、 CH2=CH2 + HClO HOCH2CH2Cl 。 結(jié)合電極反應(yīng)式說(shuō)明生成溶液 a 的原理。（2） 一定條件下，反應(yīng)物按一定流速通過(guò)該裝置。電解效率 和選擇性 S 的定義： 若 (EO)100%，則溶液 b 的溶質(zhì)為。 當(dāng)乙

11、烯完全消耗時(shí)，測(cè)得 (EO)70%，S(EO)97%。推測(cè) (EO)70%的原因：I. 陽(yáng)極有 H2O 放電II. 陽(yáng)極有乙烯放電III. 陽(yáng)極室流出液中含有 Cl2 和 HClOi. 檢驗(yàn)電解產(chǎn)物，推測(cè) I 不成立。需要檢驗(yàn)的物質(zhì)是。ii. 假設(shè)沒(méi)有生成 EO 的乙烯全部在陽(yáng)極放電生成 CO2，則 (CO2)%。經(jīng)檢驗(yàn)陽(yáng)極放電產(chǎn)物沒(méi)有 CO2。iii. 實(shí)驗(yàn)證實(shí)推測(cè) III 成立，所用試劑及現(xiàn)象是。可選試劑：AgNO3 溶液、KI 溶液、淀粉溶液、品紅溶液16（10 分）某小組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證“Ag+ + Fe2+Fe3+ + Ag”為可逆反應(yīng)并測(cè)定其平衡常數(shù)。（1） 實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn) I將 0.010

12、0 molL-1 Ag2SO4 溶液和 0.0400 molL-1 FeSO4 溶液（pH = 1）等體積混合，產(chǎn)生灰黑色沉淀，溶液呈黃色。實(shí)驗(yàn) II向少量 Ag 粉中加入 0.0100 molL-1 Fe2(SO4)3 溶液（pH = 1），固體完全溶解。 取 I 中沉淀，加入濃硝酸，證實(shí)沉淀為 Ag?，F(xiàn)象是。 II 中溶液選用 Fe2(SO4)3，不選用 Fe(NO3)3 的原因是。綜合上述實(shí)驗(yàn)，證實(shí)“Ag+ + Fe2+Fe3+ + Ag”為可逆反應(yīng)。 小組同學(xué)采用電化學(xué)裝置從平衡移動(dòng)角度進(jìn)行驗(yàn)證。補(bǔ)全電化學(xué)裝置示意圖，寫(xiě)出操作及現(xiàn)象。（2） 測(cè)定平衡常數(shù)實(shí)驗(yàn) III一定溫度下，待實(shí)驗(yàn)

13、I 中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，取 v mL 上層清液，用c1 molL-1 KSCN 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定 Ag+，至出現(xiàn)穩(wěn)定的淺紅色時(shí)消耗 KSCN 標(biāo)準(zhǔn)溶液 v1 mL。資料：Ag+ + SCN-AgSCN （白色） K = 1012 Fe3+ SCN-FeSCN2+（紅色） K = 102.3 滴定過(guò)程中 Fe3+的作用是。 測(cè)得平衡常數(shù) K =。（3） 思考問(wèn)題 取實(shí)驗(yàn) I 的濁液測(cè)定 c(Ag+)，會(huì)使所測(cè) K 值（填“偏高”“偏低”或“不受影響”）。 不用實(shí)驗(yàn) II 中清液測(cè)定 K 的原因是。17（14 分）治療抑郁癥的藥物帕羅西汀的合成路線(xiàn)如下。（1）A 分子含有的官能團(tuán)是。（2） 已知：B

14、 為反式結(jié)構(gòu)。下列有關(guān) B 的說(shuō)法正確的是（填序號(hào)）。a. 核磁共振氫譜有 5 組峰b. 能使酸性 KMnO4 溶液褪色c. 存在含 2 個(gè)六元環(huán)的酯類(lèi)同分異構(gòu)體d. 存在含苯環(huán)和碳碳三鍵的羧酸類(lèi)同分異構(gòu)體（3） EG 的化學(xué)方程式是。（4）J 分子中有 3 個(gè)官能團(tuán)，包括 1 個(gè)酯基。J 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。（5）L 的分子式是 C7H6O3。L 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。（6）從黃樟素經(jīng)過(guò)其同分異構(gòu)體 N 可制備 L。寫(xiě)出制備 L 時(shí)中間產(chǎn)物 N、P、Q 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：18（12 分）鐵黃是一種重要的化工產(chǎn)品。由生產(chǎn)鈦白粉廢渣制備鐵黃的過(guò)程如下。資料：i鈦白粉廢渣成分：主要為 FeSO4H2O，含少量 TiO

15、SO4 和不溶物iiTiOSO4 + (x+1)H2OTiO2xH2O + H2SO42iii0.1 molL-1 Fe2+生成 Fe(OH) ，開(kāi)始沉淀時(shí) pH = 6.3，完全沉淀時(shí) pH = 8.30.1 molL-1 Fe3+生成 FeOOH，開(kāi)始沉淀時(shí) pH = 1.5，完全沉淀時(shí) pH = 2.8（1） 純化 加入過(guò)量鐵粉的目的是。 充分反應(yīng)后，分離混合物的方法是。（2） 制備晶種為制備高品質(zhì)鐵黃產(chǎn)品，需先制備少量鐵黃晶種。過(guò)程及現(xiàn)象是：向一定濃度FeSO4 溶液中加入氨水，產(chǎn)生白色沉淀，并很快變成灰綠色。滴加氨水至 pH 為 6.0 時(shí)開(kāi)始通空氣并記錄 pH 變化（如下圖）。 產(chǎn)

16、生白色沉淀的離子方程式是。 產(chǎn)生白色沉淀后的 pH 低于資料 iii 中的 6.3。原因是： 沉淀生成后 c(Fe2+) 0.1 molL-1（填“”“”或“”）。 0-t1 時(shí)段，pH 幾乎不變；t1-t2 時(shí)段，pH 明顯降低。結(jié)合方程式解釋原因：。 pH4 時(shí)制得鐵黃晶種。若繼續(xù)通入空氣，t3 后 pH 幾乎不變，此時(shí)溶液中 c(Fe2+) 仍降低，但 c(Fe3+)增加，且 c(Fe2+)降低量大于 c(Fe3+)增加量。結(jié)合總方程式說(shuō)明原因：。（3） 產(chǎn)品純度測(cè)定鐵黃純度可以通過(guò)產(chǎn)品的耗酸量確定。資料：Fe3+ + 3C O2- = Fe(C O )3- ，F(xiàn)e(C O )3- 不與

17、稀堿液反應(yīng)2 42 4 32 4 3Na2C2O4 過(guò)量，會(huì)使測(cè)定結(jié)果 （填“偏大”“偏小”或“不受影響”）。19（13 分）某小組探究鹵素參與的氧化還原反應(yīng)，從電極反應(yīng)角度分析物質(zhì)氧化性和還原性的變化規(guī)律。（1） 濃鹽酸與 MnO2 混合加熱生成氯氣。氯氣不再逸出時(shí)，固液混合物 A 中仍存在鹽酸和 MnO2。 反應(yīng)的離子方程式是。 電極反應(yīng)式：i還原反應(yīng)：MnO2 + 2e- + 4H+ = Mn2+ + 2H2O ii氧化反應(yīng)：。 根據(jù)電極反應(yīng)式，分析 A 中仍存在鹽酸和 MnO2 的原因。i隨 c(H+)降低或 c(Mn2+)升高，MnO2 氧化性減弱。ii隨 c(Cl-)降低，。 補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)證實(shí)了中的分析。序號(hào)實(shí)驗(yàn)加入試劑現(xiàn)象I較濃硫酸有氯氣a有氯氣IIIa 和 b無(wú)氯氣a 是，b 是。（2）