12滴定分析習(xí)題庫(kù)

1、章后習(xí)題解答 TOPlo下列數(shù)據(jù)，各包括幾位有效數(shù)字？(1) 2 、 0321 0. 01%(2)0o 021 5(5) lo 0x10-5(3)pKHin = 6、30解5；3;2;1;22V分析天平得稱(chēng)量誤差為習(xí)題0 . 0001g,用減差法稱(chēng)取樣品時(shí)，兩次稱(chēng)量得最大誤差可達(dá)0。00 0 2 g,欲使稱(chēng)量得相對(duì)誤差小于0.1%,求至少應(yīng)稱(chēng)取樣品質(zhì)量(g)?解RE =xl00%T =0.2g所稱(chēng)樣品至少要大于0、2ge3.兩人分析同一試樣中得含銅量，英結(jié)果質(zhì)量分?jǐn)?shù)()如下：甲 0、36 100、36 1 20.36 0 3乙 0、3 6410。36420、3 643巳知此試樣中含銅量得真實(shí)值

2、為0、3606、試問(wèn)何人所得結(jié)果得準(zhǔn)確度髙？何人得結(jié)果精密度髙 ?為什么？解 甲得=(0、36 10 + 0。3 612 + 0.36 0 3)/3 =0.360 8乙得=(0、364 1 +0、3 6 42 十 0。3643)/3 = 0.3642甲得準(zhǔn)確度髙，因平均測(cè)量值接近于貞實(shí)值;乙得精密度高，因它得重現(xiàn)性好、4、在用鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)NaOH溶液得濃度時(shí)，若在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生下列過(guò)失得情況，試說(shuō)明每種情況下 NaOH溶液所測(cè)得得濃度就是偏大還就是偏小、(1) 滴啟管中NaOH溶液得初讀數(shù)應(yīng)為1、00 mL,誤記為0、1 0 m L 0(2) 稱(chēng)量鄰苯二甲酸氫鉀得質(zhì)量應(yīng)為0. 351 8

3、g,誤記為0。35 7 8g。解 可利用下式計(jì)算NaOH溶液得濃度:(1) 初讀數(shù)1、OOmL誤計(jì)為0、10mL,使V(N a OH)偏尢由上式可知測(cè)左得NaOH溶液濃度偏低(2) 由于將稱(chēng)量得鄰苯二甲酸氫鉀得質(zhì)量0、3 518 g誤計(jì)為0。357 8g,使;W(KIICsH4O4)大，由上式可知測(cè)定得NaO II溶液得濃度偏高。5、 某一弱堿型指示劑得K葉 =1. 3x10?此指示劑得變色范囤就是多少？Pln- = 1 0-由于滴左突躍范用為6、759、70,因此可選用酚駄作指示劑、(2)能，因?yàn)閏lO-81 0巴但/12,故只有一個(gè)滴定突躍，可作為一元弱酸進(jìn)行滴定。由于化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)得pH

4、9、6左右，故可選用百里酚臥作指示劑。(3)能，因?yàn)閝IO-*,且 /1 0七故有2個(gè)滴定突躍，可進(jìn)行分步滴泄。由于第一化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)得pll =3.9 5,第二化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)得pH = 9.30,因此可分別選用甲基橙與百里酚耿作為兩步滴泄得指示劑。(4) 能，因?yàn)?c 1 0-8,c10,但/1 0 X故只有一個(gè)滴立突躍，可作為一元弱酸進(jìn)行滴泄。由于化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)得pH9、0左右，故可選用酚駄或百里酚駄作指示劑、(5) 不能，因?yàn)閏 10 C 108、c 1 0 -8但/解據(jù)反應(yīng)式：Ca(OCl)2 +4HC1+ 4 KI= CaCl2 + 2L + 4KC 1 + 2H?OI2 + 2 =21

5、+/?Ca(ClO)2 = | “(I?) = * /?(Na2S2O3) =扌 c(Na2S2O3)V(Na2S2O3)加Ca(C10)2_ “Ca(C10)2xMCd(C10)232“K試樣)加(試樣)-c(Na2S2O3 )V(Na2S2O3 )A/Ca(C10)2 加(試樣)= 0.05380lx0.1109mol L* x35.58x 10-3 L1 x 143.0g mol12.622 g1 7 、精密稱(chēng)取維生素C(C6H8O6)(M =176 . 12 g-mol-1)試樣0o 1988g,加新煮沸過(guò)得冷蒸餡水100 mL與稀HAc 1 0mL.加淀粉指示劑后，用0。05 000

6、mol L-H，得標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)用去2 2。14 m L,求維生素試樣得質(zhì)量分?jǐn)?shù)、解h(Cg H x O6) = n( I 2)= c(I2)V( I 2)cXC6H8O6) =ty(C6HsO6) =川(C&HQ6)_ di? W(l2)M(C,HQ6) 加(試樣)加(試樣)=0.9807005000mol Lx2214xl(X Lxl76.Hg mol0.1988g一左質(zhì)量得ZnO與20 00mL0、 1 000mo 1L-HCl溶液恰能完全作用，若滴定相同質(zhì)量得ZnO,須用0。05000mo 1L得EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液多少mL?解根據(jù)反應(yīng)ZnO + 2HC1 = Zn Cl2 +

7、II2On( Z nO) = (H Cl)n(ZnO)=0.1000 iml L . 20.00 x 10刁 L2= 1.000xl0-3mol1 9.稱(chēng)取基準(zhǔn)物質(zhì)C a COs 0、2100 g,用HC 1溶液溶解后，配成250。0 mL溶液吸取25。0 0 mL,在pH = 10得體系中,以縮黑T為指示劑用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴左，用去標(biāo)準(zhǔn)溶液20、1 5 mL.求 EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液得濃度。解根據(jù)n(CaCO3)=川EDTA) = c(EDTA ) V( E DTA)c(EDTA) =n(CaCO3)V(EDTA),n(CaCO3)M(CaCO3)xV(EDTA)0.2100gx25mL250

8、 mLlOOg -mor1 x20.15x!03 L=0.01042 mol r120、 取100. 00 mL水樣，在pH值為1 0左右,以輅黑T為指示劑，用0. 01048 mo 1 L-1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴泄至終點(diǎn)洪消耗14、2 0mL;另取100。00 mL該水樣，調(diào)fjpH值至1 3,使M嚴(yán)形成Mg(OH)2沉淀,以紫腺酸胺為指示劑，用上述EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴眉 消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液1 0。54mL計(jì)算水中Ca Mg得濃度各為多少。c(c/+)= c(EDTAM(EDTA)小 2+、_c(Ed紂住電D771)g= 0.001105 mol - L-100.00 mL=()()曲加妙陽(yáng)丄

9、 2(I0.5ZL = 0 065, what wo u Id be the(a)“(HA) = n(NaOII) = c(NaOH) V(NaO H)cor r e c t r e s ult of significa n t figure?An swer The sig n ifi c an t f igu r e wou IdbeO. 0192、 Two mon o pro t ic acid, b oth 0、0 mo 1 Li inco n c entration, are tit r a t cdwith 0、1 000 molL-1 NaOHc T h e pH at t he

10、eq u i v a 1 enee po i n t fo r HX is & 8an d that for II Y is 7。9 (a)Whi c h is t he weaker acid?(b) Wh i ch ind ic ators in followin g c o u I d b e used to titrat e ea c h o f t h ese acid s ?Me t hyl or a n g eMet h y 1 redBrom thymol b 1 ueP h en o lph t h ale i npH rang e r for color ch a ngeS

11、ol uti on (a) 11Xi s weaker、4、 46。 26C 0-7 o 58、0一 9、6The h ig h erthe pH a t t h ee q uivalence point, t h est r ong e r t h e con j uga t e base( X )an d the w eak e r th e conju gate acid(H X ).t he pH 89.6 r a n g e, is perfect fo r(b ) Ph e no 1 ph t h a lein, which changes col o r inHYo3、A sam

12、ple of0 127 6 g of25o 00 mL of wate r and ti t r a tedHX an d probably ap p r opr i a t e fora n unk nown m onopro t ica c id, HX. wa s disso 1 vedin wi t h 0o 06 3 3 mo I -L1 NaOII soluti o ik T h e v o 1 u m eo f base requ i re d t o re a ch the equiva 1 e nc e poin t was 1 8 e 40 mL。(a )Wh a t is

13、 the mola r mass o f the acid?(b) A f t er 1 0 00 mL of base had been ad d e d in the t i t ration, th e pH w a s d e t e rm i ned to b e 5 o 87。What is th e Ka for the un k nown ac i d?S olu tionIIA + NaOH = NaA + H2O(b)Ka = 1 a 6x 1 0-64。 How man y grams o f H2C2O4 2H2O are need t o pr e pa re 250

14、. 0 mL of a0、10 0 0 mol L-1 st a n d ard sol u tio n and a 000 0 mol L HQ+ s tand a rd s olut i on?Solutionx =35 0 g3 % 15 0 g of H2C2O42H2O arene e ded to pr e p are 25 0 0 m L of a 0、1000 mol-L1sta n dar d solu t i on。 A 1 most all t h c H3O+ i n the s o I u ti o n come s from t h e f i r s t i o

15、nization re a c t ion. Thecon cent r at i on in11 3 O * can be determin e d b y consider i n g 0 n ly KaioH2C2O4 =+ HWy 0o 1x0.25 0o 1x0.2 50、1x0。252HCQ比CT(0.1000mol L1 xO.25OOL)2 二乙H2C2O4(y-0.1000mol r1 x0.2500L)y = 0.036 mol/(IRCzOQHzO) = y x；W(H2C2O4 2 H?O) = 0. 0 36 m 0 1x126 g mol1 = 4.5 g4、5 g

16、 o f H2C2O4-2HO are neede d t o prepar e 250。0 mL of a 0、1 000 mol-L 1 H3 O* st a ndard sol utio n .5. A stu d e nt t i t r ate d 2 5 . 00 mL o f NaOH so 1 ut i on w i t h s tan dardsulfuric acido I t took 13。4 0 mL o f 0。0 5 55 0 moLL-1 II2SO4 to neu t r a li z e t he sodium h ydro x ide in the s o

17、 lut i 01】。Wh a t w a s the molarity of the NaOH s olution? The equat i on fo r the r ea c t i o n is 2 N a OH + H2SO4 = NazSOj + 2H 2OSoluti on2 NaOH +II2SO4 =Na2SO4 + 2H2O“(NaOH) = /7(H2SO4)c(NaOH) U(NaOH) = 7(H2SO4)V(H 2 S O 4)c(NhOH) = ZxcgSOJXHdSOJ = 2X 0.05550mol L X 13.40mLV(NaOH)25.00 mL6. A

18、 fr e s h ly p r epa r ed s olu t ion of sod i um hy d r o x i de was st a n d a r dized w i th 0。1 024 mol L-1 H2S O4 .(a)If 19o 46 mL of t h e bas e was neutra 1 i z ed by 21。28 mL of th e ac i d, what wa s the molar i ty o f t h e b ase?(b )How m any grams o f Na OH were i n each liter of t h is

19、s o 1 u ti on?Sol u tion19.46 mL/M(NaOH) = c(NaOH)V(NaOH)A/(NaOH)=0.2240mol f1 x 1Lx 40g - mol-1 =8.958g7. A 0. 572 0 g sample o f a mix t ure c o ntai ning N a2 C O3t N aH C O 3 a nd in ert i nipurities i s t i t r a t e d with 0。1 09 0 mol-L1 HC 1, requiring 15、70 mL to re a ch the phenolp h thalein end poi n t and a tota 1 of 4