第三章水溶液中的離子平衡

1、第三章水溶液中的離子平衡第三節(jié)鹽類的水解（第一課時(shí)）教學(xué)設(shè)計(jì)一J基本說明1、教學(xué)內(nèi)容所屬模塊：高中化學(xué)選修模塊化學(xué)反應(yīng)原理2、年級： 高二年級3、所用教材出版單位：人民教育出版社4、所屬的章節(jié)：第三章第三節(jié)5、教學(xué)時(shí)間：45分鐘二.教學(xué)設(shè)計(jì)K教材分析：本節(jié)教材來自人教版選修4化學(xué)反應(yīng)原理第三章第三節(jié)鹽 類的水解。本節(jié)鹽類水解屬于電解質(zhì)在水溶液中的離子平衡，口的在 于引領(lǐng)學(xué)生進(jìn)入這個(gè)認(rèn)知領(lǐng)域，并在學(xué)生學(xué)習(xí)了化學(xué)平衡、弱電解質(zhì)的 電離和水的電離基礎(chǔ)上了解鹽類水解的概念和實(shí)質(zhì)，進(jìn)而學(xué)習(xí)鹽類水解 的規(guī)律，這種編排思路符合學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律，可以鞏固、整合上章學(xué)習(xí) 的化學(xué)平衡的有關(guān)知識(shí)，乂為后一節(jié)難溶電解質(zhì)

2、的溶解平衡的學(xué)習(xí)提供 必要的基礎(chǔ)。2、學(xué)情分析：學(xué)生在這之前學(xué)習(xí)了化學(xué)平衡、弱電解質(zhì)的電離和水的電離，為 本節(jié)的學(xué)習(xí)提供了一定的知識(shí)儲(chǔ)備，且高二的學(xué)生已具備一定分析能 力和抽象思維能力，發(fā)現(xiàn)這些有利因素，創(chuàng)造機(jī)會(huì)讓學(xué)生積極參與，充 分發(fā)揮他們的主動(dòng)性，加強(qiáng)過程與方法的培養(yǎng)，使其養(yǎng)成良好的思維 習(xí)慣。3設(shè)計(jì)思路：（1）力圖創(chuàng)造性地處理和使用教科書，用系列探究活動(dòng)整合教材內(nèi)容，讓學(xué) 生成為教學(xué)活動(dòng)的主體。（2）采取多種教學(xué)方式，講述法與討論法相結(jié)合，啟發(fā)式教學(xué)與創(chuàng)設(shè)情境相 結(jié)合，接受式學(xué)習(xí)與探究式學(xué)習(xí)相結(jié)合。（3）以活動(dòng)建構(gòu)教學(xué)理論為指導(dǎo)，充分挖掘課程資源，利用圖片、表格、多 媒體等多種形式，引導(dǎo)

3、學(xué)生對鹽類水解知識(shí)的探究、體驗(yàn)。4教學(xué)目標(biāo):知識(shí)與技能：（1）理解鹽類水解的概念。（2）理解鹽類水解的實(shí)質(zhì)（3）掌握鹽類水解的規(guī)律（4）能初步根據(jù)鹽的組成判斷鹽溶液的酸堿性。過程與方法：（1）培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力，使學(xué)生學(xué)會(huì)透過現(xiàn)象看本質(zhì)。（2）培養(yǎng)學(xué)生歸納思維能力和邏輯推理能力。（3）培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)技能，對學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法教 育。情感態(tài)度與價(jià)值觀：（1）使學(xué)生主動(dòng)參與科學(xué)探究，體驗(yàn)探究過程，激發(fā)他 們的學(xué)習(xí)興趣。（2）通過對鹽類水解原理的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生關(guān)注與化學(xué) 有關(guān)的社會(huì)熱點(diǎn)問題，形成可持續(xù)發(fā)展的思想。5、教學(xué)重難點(diǎn)：教學(xué)重點(diǎn)：鹽類水解的原理和規(guī)律教學(xué)難點(diǎn)：對鹽類水解本質(zhì)的理解

4、6、教學(xué)用具：多媒體電教設(shè)備，化學(xué)實(shí)驗(yàn)用品（含N&C1溶液、CHsCOONa洛液、 NHQ 溶液、 Na：C03 溶液、NaHCO?溶液、Na2SO4 溶液（NHASCh 溶液、 A12（SO4）3溶液、pH酸度計(jì)、試管、燒杯等）7、教學(xué)過程：實(shí)驗(yàn)引入：現(xiàn)代社會(huì)住宅高層化、燃料煤氣化、裝潢高檔化、使用電器化，火災(zāi)的隱患和發(fā)生率明 顯升高，在消防中常用到泡沫火火器（多媒體顯示，同學(xué)們是否知道它的使用方法及原理 呢？讓我們做一個(gè)模擬實(shí)驗(yàn)，仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并推知結(jié)論。（師說明：泡沫火火器內(nèi)裝的 化學(xué)藥品：NaHCOs溶液、A12（SO4）3溶液。）演示：在兩只大試管中把兩種藥品快速混合多媒體顯示：A

5、12（SO4）3+NaHCOs+ H2O -A1（OH）3+ CO2 +H2O鹽 + 水 f 堿 + 酸設(shè)疑：初三時(shí)我們曾學(xué)過鹽和鹽反應(yīng)生成兩種新鹽，而以上式子卻不能用已 有的知識(shí)來解釋,這說明鹽的某些特殊性質(zhì)我們尚未掌握。下面我們就到未知領(lǐng) 域去探究一下鹽還有那些特殊的性質(zhì)？（謨計(jì)薩囹；創(chuàng)釵問廳侑，形義認(rèn)知麥越.激農(nóng)朮知做丿科學(xué)探究：學(xué)生每七人一組，用PH酸度il測定教材中七種鹽溶液的酸堿性 七種鹽為：NaCl ,Na2CO3,NaHCOyNH4CLNa2SO4,CH3COONaXNH4）2SO4并根 據(jù)生成鹽所對應(yīng)的酸和堿的強(qiáng)弱，對七種鹽進(jìn)行分類。分析歸納：鹽溶液的酸堿性與鹽的類型間的關(guān)系

6、板書：一、鹽溶液的酸堿性 誰強(qiáng)顯誰性，兩強(qiáng)呈中性。通過探憲實(shí)臉，激農(nóng)彥望興攝、提再刼手嫌作饒力。同時(shí)省尋我金矣水解的規(guī)律、探尋金矣水解的薛質(zhì)殺懸念。丿小組討論：1、溶液的酸堿性是山什么決定的？2、NH4C1溶液為何顯酸性？是由NH4C1電離產(chǎn)生的嗎？3、NH4C1溶液中還存在其他的電離過程嗎？4、NH4C1溶液中存在哪些微粒？5、溶液中的各種微粒之間有沒有相互作用？學(xué)生完成教材55頁的表格（0/通過間龜裁炎創(chuàng)凌樺地用筋教材屮的家輅，韋利于彥或箱合彥過的電離知識(shí)，磁觀地今析傳液彳的菽孑及曳相雖作用，禎殺彥望棵證兌一地今 靳同廳的饒力和邃轎椎理饒力丿播放課件：結(jié)合學(xué)生的討論，利用電腦動(dòng)畫模擬NH&

7、1的水解過程，生動(dòng)形 象地說明MCI的水解原理。板書：二、鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因NH4CI = NH4+ + C1+H1O 二 OH + H+11NH3.H2ONH4+ + H2O 二NH3.H2O + H+NH4CI + H2O 二NH3.H2O + HC1類比學(xué)習(xí)：CH3COONa的水溶液顯堿性的原因，要求用方程式表示。（將 學(xué)生的正確答案作為板書。）CHjCOONa= CH3COO + Na+H2O 二 H+ + OHCHsCOOHCHsCOCT + H2O 二 CHsCOOH + OH 一CHjCOONa + H：0 二 CHsCOOH + NaOHf（8/通過矣比麒索突破童瑋支，

8、讓彥望對瑩類的水解饒史熟休的今祈曳律質(zhì)弄緻炕了彥生的矣比恵癱，同時(shí)腋曳自秋地引出金矣水解的 U。）板書：1、鹽類水解的定義：在溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的H+或 OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。2、水解反應(yīng)與中和反應(yīng)的關(guān)系：中和酸+堿壬土鹽+水水解3、鹽類水解的本質(zhì)：由于鹽中存在的弱離子結(jié)合水電離產(chǎn)生的H-或OH_, 從而破壞了水的電離平衡。問題討論：以NaCl為例，說明強(qiáng)酸和強(qiáng)堿生成的鹽能否水解？歸納小結(jié)：學(xué)生自主歸納鹽類的水解規(guī)律：有弱才水解，無弱不水解。板書：4、鹽類水解的規(guī)律：有弱才水解，無弱不水解。(8/引導(dǎo)彥望總穡規(guī)律，磅卷樣望抽彖形版規(guī)律的饒力。弄 復(fù)彥望

9、獲得呂箍，由此春愛化彥。丿課堂練習(xí)：1. 下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是()A.純堿溶液去油污B.鐵在潮濕的環(huán)境下生銹C.加熱氯化鐵溶液顏色變深D.濃硫化鈉溶液有臭味2. 0.1 molL NaHCO3溶液的pH最接近于()A. 5.6B. 7.0C. 8.4D. 13.03. 下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是()A. HCOOH+H2O = HCOO +比O+B. CO2+H2O HCO3 +H+C. COF+H2O = HCO3- +OH-D. HS +H2O = S2 +H3O+4. 判斷下列溶液的酸堿性，并寫出其水解的離子方程式。(1) NaHCOs： ;(2 ) Ah(SO4)3

10、： o作業(yè)布置：Al2(SO4)3+NaHCO3+ H2O -A1(OH)34- CO2. +H2O鹽 + 水 堿 + 酸用水解知識(shí)和平衡移動(dòng)原理解釋。(殺計(jì)克囹.將已韋的知識(shí)遷移弄應(yīng)用到斯的侑說屮是衡螢彥望足召具韋鞍 強(qiáng)的彥習(xí)饒力的潼耍體規(guī)，這一支虛爲(wèi)考彳體現(xiàn)的缺筍漲裁，0此我們年時(shí)的 詆彥過程及作處瑯寶申就應(yīng)省注克磅卷彥望運(yùn)用已韋知彷解決荊望問耋的饒 力。丿8、板書設(shè)計(jì)第三節(jié)鹽類的水解(笫1課時(shí))一、鹽溶液的酸堿性 誰強(qiáng)顯誰性，兩強(qiáng)呈中性。二、鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因NH4CI = NH4+ + Cl+H2O 二 OH + H+QNH3.H2ONH4+ + H20 二NH3.H2O +

11、H+NH4C1 + HzO 二NH3.H2O + HC1CHjCOONa= CHjCOO + Na+H2O 二 H+ + OHCHsCOCT + H2OCH3COOH；CH3COOH + OHCH3C00Na + H:0 二 CH3COOH + NaOH1、鹽類水解的定義：在溶液中鹽電離出來的離子跟丞所電離出來的比或 OH 結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。2、水解反應(yīng)與中和反應(yīng)的關(guān)系：中和酸+堿鹽+水水解3、鹽類水解的本質(zhì)：由于鹽中存在的弱離子結(jié)合水電離產(chǎn)生的H或OK, 從而破壞了水的電離平衡。4、鹽類水解的規(guī)律：有弱才水解，無弱不水解。9.教學(xué)后記：(1)現(xiàn)代教學(xué)重視學(xué)生的全面發(fā)展，在教學(xué)中知識(shí)的傳授不再是最終U的， 而應(yīng)使其成為一種載體，讓學(xué)生掌握方法并親身體驗(yàn)感受，培養(yǎng)學(xué)生可持續(xù)發(fā)展 的能力。本節(jié)課采用問題討論的教學(xué)模式的根本U的就在于此。(2)本設(shè)計(jì)采用的教學(xué)方式是科學(xué)探究方式，通過從已有知識(shí)中尋找新知