【化學(xué)】初中化學(xué)混合物與純凈物經(jīng)典講解4

1、中學(xué)化學(xué)混合物與純潔物經(jīng)典講解 4中學(xué)化學(xué)混合物與純潔物經(jīng)典講解4中學(xué)化學(xué)混合物與純潔物經(jīng)典講解4 例 1 生活中常見(jiàn)的以下物質(zhì)，不屬于溶液的是 a糖水 b 蒸餾水 c 碘酒 d 汽水分析 溶液是均一、穩(wěn)固的混合物，而蒸餾水是純潔物；解 b 例 2 碘酒中的溶質(zhì)是 a碘 b 酒精 c碘和酒精 d 無(wú)溶質(zhì)分析 溶液中溶質(zhì)的判定：固體或氣體溶于液體中，固體或氣體作為溶質(zhì)；當(dāng)物質(zhì)處于水中時(shí)，這種物質(zhì)為溶質(zhì)；當(dāng)兩種液體混溶時(shí)，質(zhì)量較小的為溶質(zhì)；碘酒中，碘是固體，酒清是液體，故碘酒溶液中腆為溶質(zhì)而酒精為溶劑；解 a 例 3用 x射線檢查服用的鋇餐它是用水和baso4 配成的， 它屬于 a懸濁液 b 乳濁

2、液 c 溶液 d 化合物分析 baso4 是一種難溶于水的固體物質(zhì)，當(dāng)鋇餐靜置后，baso4 會(huì)沉淀出來(lái)，故鋇餐為懸濁液；解 a 例 4把兩種能夠起反響的固體物質(zhì)混合在一起，反響進(jìn)行得慢，假如把這兩種物質(zhì)分別配制成溶液，然后把兩種溶液混合，反響就進(jìn)行的得決；這是為什么？第 4頁(yè)分析 只有構(gòu)成兩種物質(zhì)的微粒之間能夠直接接觸，才能發(fā)生反響；假如把兩種能起反響的固體物質(zhì)混合，只是物質(zhì)表層的微粒接觸，而固體的內(nèi)層不能接觸，反響進(jìn)行得慢；假如配成溶液，溶質(zhì)分子或離子勻稱地分散到水分子中， 水分子、溶質(zhì)分子或離子都處于運(yùn)動(dòng)狀態(tài)中，而將兩種物質(zhì)溶液混合后，能起反響的不同物質(zhì)的分子或離子接觸的時(shí)機(jī)比固態(tài)時(shí)多，

3、反響就進(jìn)行得快；解 兩種物質(zhì)配制成溶液使參與反響的兩種物質(zhì)微粒擴(kuò)大了接觸面，使之能充分反響，反響隨之進(jìn)行得快； 例 5向澄清的石灰水中不斷通人co 2 直至過(guò)量的過(guò)程中，以下轉(zhuǎn)化關(guān)系正確的選項(xiàng)是a. 溶液 →乳溶液 →溶液 b. 溶液 →乳溶液 →懸濁液c溶液 →懸濁液 →溶液 d. 溶液 →懸濁液 →乳濁液分析 懸濁液與乳濁液相同點(diǎn)均為混合物，不同點(diǎn)分散微粒；懸濁液為固體小顆粒；乳濁液為小液滴；向澄清的石灰水中不斷通入co 2 , 液體由溶液變?yōu)閼覞嵋海?現(xiàn)象是變渾濁；將過(guò)量的co2 連續(xù)通入， co2 和 caco3與水反響生成新的溶質(zhì)cahc o32易溶于水 ，現(xiàn)象由渾濁變澄清，明顯有“乳濁液的選項(xiàng)錯(cuò)誤；解 c例 6足量鐵粉放人到肯定量的稀鹽酸中所形成的溶液中溶質(zhì)是，溶劑是 ；膽礬投入適量水中所得溶液中的溶質(zhì)是 ；生石灰投入足量水中所得溶液中的溶質(zhì)是 ；分析 鐵粉放入稀鹽酸中發(fā)生變化并不像蔗糖放入水中發(fā)生的變化那么簡(jiǎn)潔； 蔗糖放入水中， 蔗糖分子擴(kuò)散到水中溶解， 是物理變化，沒(méi)有生成其他分子，蔗糖是溶質(zhì)，水是溶劑；鐵放入稀鹽酸中，鐵與稀鹽酸發(fā)生化學(xué)反響生成fecl2 和 h2，鐵是足量的，鹽酸完全反響，得到fecl2 溶液；含結(jié)晶水的化合物溶于水，溶質(zhì)就是該化合物相對(duì)應(yīng)的無(wú)水物；生石灰在水