新高考2021屆高考化學(xué)4月仿真模擬試卷三（含解析）

1、新高考2021屆高考化學(xué)4月仿真模擬試卷三（含解析）可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N14 O 16 Fe 56第一部分本部分共 14 題，每題 3 分，共 42 分。在每題列出四個選項中，選出最符合題目要求的一項。1. 下列說法正確的是（） A食用堿的主要成分為氫氧化鈉B光纖的主要成分為晶體硅C銅綠的主要成分為氫氧化銅D漂白液的有效成分為次氯酸鈉答案：D解析：A食用堿的主要成分碳酸鈉，不是NaOH，因為燒堿NaOH具有強腐蝕性，故A錯誤； B二氧化硅具有良好的導(dǎo)光性，常用于制造光纖，所以光纖的主要成分為二氧化硅，不是單質(zhì)硅，故B錯誤； C銅綠的主要成分是堿式碳酸銅，不是氫氧化銅，故

2、C錯誤； D漂白液的主要成分是氯化鈉和次氯酸鈉，有效成分是次氯酸鈉，故D正確； 故選：D。2.下列有關(guān)物質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是()AMnO2不溶于水，可用作H2O2分解的催化劑BSO2具有漂白性，可用于制溴工業(yè)中吸收Br2CFeCl3溶液顯酸性，可用于蝕刻銅制的電路板DNH4NO3分解產(chǎn)生大量氣體，可用作汽車安全氣囊產(chǎn)氣藥答案D3.下列除雜試劑選用正確且除雜過程不涉及氧化還原反應(yīng)的是()選項物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))除雜試劑AFeCl2溶液(FeCl3)Fe粉BNaCl溶液(MgCl2)NaOH溶液、稀HClCCl2(HCl)H2O、濃H2SO4DNO(NO2)H2O、無水CaCl2答案B4.(2

3、020江蘇，5)實驗室以CaCO3為原料，制備CO2并獲得CaCl26H2O晶體。下列圖示裝置和原理不能達到實驗?zāi)康牡氖?)答案D解析A對，碳酸鈣與稀鹽酸可制備CO2，且為固液常溫型反應(yīng)，裝置也正確；B對，CO2密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集；C對，分離固體與液體，可采用過濾的方法；D錯，CaCl26H2O晶體可以通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾的方法制得，采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法易導(dǎo)致CaCl26H2O失去結(jié)晶水。5.NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A常溫下1 L 0.1 molL1 Na2CO3溶液中含0.1NA個COB標準狀況下，22.4 L SO3含NA個分子C常溫下100

4、mL 0.1 molL1醋酸溶液中含0.01NA個醋酸分子D0.1 mol Na2O2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.1NA個電子答案D解析CO在溶液中會水解，故溶液中碳酸根的個數(shù)小于0.1NA個，故A項錯誤；標況下三氧化硫為固體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故B項錯誤；醋酸是弱電解質(zhì)，在溶液中會部分電離，故溶液中的醋酸分子小于0.01NA個，故C項錯誤；過氧化鈉和水的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，氧元素由1價歧化為0價和2價，故0.1 mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移0.1NA個電子，故D項正確。6、下列指定反應(yīng)的離子方程式不正確的是()ANO2溶于水：3NO2H2O=2H2NONOB漂白粉溶液呈堿性的原因：ClOH2

5、OHClOOHC酸性條件下用H2O2將海帶灰中I氧化：H2O22I2H=I22H2OD氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2O答案D解析NO2溶于水生成硝酸與NO，其離子方程式為：3NO2H2O=2H2NONO，A項正確；漂白粉溶液呈堿性的原因是次氯酸根離子發(fā)生水解所致，其離子方程式為：ClOH2OHClOOH，B項正確；酸性條件下，用H2O2將海帶灰中I氧化，其離子方程式為：H2O22I2H=I22H2O，C項正確；氯化鋁的溶液中加入過量氨水，沉淀不會溶解，其正確的離子反應(yīng)方程式為Al33NH3H2O=Al(OH)33NH，D項錯誤。7(2020威海一模)已知丙

6、烯與HCl發(fā)生加成反應(yīng)有兩種可能，如圖1所示；其中丙烯加H的位能曲線圖如圖2所示。下列說法錯誤的是()A過渡態(tài)()比過渡態(tài)()穩(wěn)定B生成的過程所需活化能較低，速率快C中碳原子的雜化方式相同D丙烯與HCl發(fā)生加成反應(yīng)，主要生成產(chǎn)物答案C解析據(jù)圖可知過渡態(tài)()比過渡態(tài)()能量更低，所以更穩(wěn)定，故A正確；活化能越小反應(yīng)速率越快，據(jù)圖可知生成的過程所需活化能較低，反應(yīng)速率較快，故B正確；中均有一個碳原子為sp2雜化，其他碳原子均為sp3雜化，故C錯誤；據(jù)圖可知生成的過程所需活化能較低，反應(yīng)更容易進行，選擇性更強，所以主要產(chǎn)物為，故D正確。8(2020濱州二模)M、W、X、Y、Z是同周期主族元素，X原子

7、的最外層電子數(shù)是W原子次外層電子數(shù)的3倍。它們形成的化合物可用作新型電池的電極材料，結(jié)構(gòu)如圖所示，化合物中除M外其他原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是()AM的單質(zhì)通常保存在煤油中BW的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是一元弱酸C簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性XYD上述五種元素中Z的非金屬性最強答案B解析X的最外層電子數(shù)是W次外層電子數(shù)的3倍，則W只能有2個電子層，次外層為2個電子，X為O元素，又M、W、X、Y、Z均在同一周期，故它們都是第二周期元素。由鹽的結(jié)構(gòu)簡式知，Z可以形成4個共價鍵且能與氧形成雙鍵，因此Z的最外層電子數(shù)為4，Z為C元素，Y能形成一個共價鍵，Y為F元素；W能形成4個共價鍵，W為B元

8、素；M帶1個單位正電荷且不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則為Li元素。Li的密度比煤油小，不可以保存于煤油中，A錯誤；W的最高價氧化物的水化物為H3BO3，為一元弱酸，B正確；F的非金屬性大于O，則氫化物穩(wěn)定性：HFH2O，C錯誤；上述五種元素中F的非金屬性最強，D錯誤。9、(2020山師附中模擬)某工業(yè)廢氣中的SO2經(jīng)如圖中的兩個循環(huán)可分別得到S和H2SO4。下列說法正確的是()A循環(huán)中，反應(yīng)1中的氧化產(chǎn)物為ZnFeO3.5B循環(huán)中，反應(yīng)2中的還原產(chǎn)物為ZnFeO4CMn可作為循環(huán)中電解過程中的陽極材料D循環(huán)和循環(huán)中消耗同質(zhì)量的SO2，理論上得到S和H2SO4的質(zhì)量之比為1649答案D解析反應(yīng)1氧化產(chǎn)

9、物為H2O，故A錯誤；反應(yīng)2還原產(chǎn)物為S，故B錯誤；Mn作為循環(huán)中電解過程中的陽極材料時，Mn失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，不能生成硫酸，故C錯誤；循環(huán)和循環(huán)中消耗同質(zhì)量的SO2，理論上得到S和H2SO4的物質(zhì)的量之比為11，質(zhì)量之比為1649，故D正確。10、VCB是鋰離子電池的一種添加劑，以環(huán)氧乙烷為原料制備的一種合成路線如圖：下列說法錯誤的是()A反應(yīng)的原子利用率為100%BClEC中含有一個手性碳原子CEO、EC的一氯代物種數(shù)相同DClEC、VCB分子中所有原子均處于同一平面答案D解析EO和二氧化碳反應(yīng)生成EC，原料全部生成EC，因此反應(yīng)的原子利用率為100%，故A正確；ClEC中連氯原子的碳原

10、子為手性碳原子，故B正確；EO、EC的一氯代物種數(shù)都為1種，故C正確；ClEC中連氯原子的碳原子與周圍四個原子不可能在同一平面上，故D錯誤。11、(2020棗莊二模)根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是()選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向待測液中依次滴入氯水和KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色待測溶液中含有Fe2B向AgNO3溶液中滴加過量氨水溶液澄清Ag與NH3H2O能大量共存C將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置下層溶液顯紫紅色氧化性：Fe3I2D向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液有白色沉淀和氣體產(chǎn)生AlO與HCO發(fā)生了雙水解反應(yīng)答案C解析待測液中先加氯水，不能肯定是否發(fā)生

11、反應(yīng)2Fe2Cl2=2Fe32Cl，所以由溶液變紅，不能證明有Fe2存在，A不正確；向AgNO3溶液中滴加過量氨水，發(fā)生反應(yīng)Ag2NH3H2O=Ag(NH3)22H2O，B不正確；將KI溶液與FeCl3溶液混合，由現(xiàn)象可判斷反應(yīng)生成I2，從而確定發(fā)生的反應(yīng)為2Fe32I=2Fe2I2，氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物，所以氧化性：Fe3I2，C正確；向NaHCO3溶液中加入NaAlO2，發(fā)生反應(yīng)AlOHCOH2O=Al(OH)3CO，沒有氣體產(chǎn)生，D不正確。12、氮氧化物、硝酸鹽廢水都會給環(huán)境帶來污染。圖甲是監(jiān)測NO含量的傳感器的工作原理示意圖，圖乙是電化學(xué)降解酸性廢水中NO的工作原理示意圖。下列有關(guān)敘

12、述錯誤的是()A圖甲中，Pt電極上發(fā)生的是還原反應(yīng)B圖甲中，NiO電極上的電極反應(yīng)式為NOO22e=NO2C圖乙中，H由電解池右側(cè)移向左側(cè)D圖乙中，陰極反應(yīng)式為2NO10e12H=6H2ON2答案C解析圖甲，NO在NiO電極上失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；氧氣在鉑電極上得到電子生成氧離子，發(fā)生還原反應(yīng)，A項正確；負極NiO上一氧化氮失去電子和氧離子結(jié)合生成二氧化氮，B項正確；電解池中質(zhì)子向陰極移動，所以電解過程中H從左側(cè)通過質(zhì)子交換膜進入右側(cè)，C項錯誤；圖乙，硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則AgPt電極作陰極，Pt電極作陽極，陽極上電極反應(yīng)為2H2O4e=O24H，陰極上電極反應(yīng)為2NO12H10e

13、= N26H2O，D項正確。13(2020淄博二模)為了探究溫度、硫酸銅對鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的影響，某同學(xué)設(shè)計如下方案(見下表)。編號純鋅粉質(zhì)量0.2 molL1硫酸體積溫度硫酸銅固體質(zhì)量2.0 g10.0 mL25 0 g2.0 g10.0 mLT0 g2.0 g10.0 mL35 0.2 g2.0 g10.0 mL35 4.0 g下列推斷合理的是()A選擇和探究硫酸銅對反應(yīng)速率的影響，必須控制T25 B根據(jù)該實驗方案得出反應(yīng)速率的大小可能是C根據(jù)該方案，還可以探究硫酸濃度對反應(yīng)速率的影響D待測物理量是收集等體積(相同條件)的氣體所需的時間，時間越長，反應(yīng)越快答案B解析選擇和探究硫酸銅對反應(yīng)

14、速率的影響，要控制變量，所以必須控制T35 ，A不合理；根據(jù)該實驗方案，和比較，可以形成原電池，加快了負極的反應(yīng)速率，和比較，的溫度更高，反應(yīng)速率更快，中硫酸銅過量，導(dǎo)致鋅粒幾乎不與硫酸反應(yīng)，得出反應(yīng)速率的大小是，B合理；在該方案中，硫酸濃度均相同，沒有探究硫酸濃度對反應(yīng)速率的影響，C不合理；待測物理量是收集等體積(相同條件)氣體所需要的時間，時間越長，反應(yīng)越慢，D不合理。14.鉑基催化劑表面的氧化還原反應(yīng)(ORR)是燃料電池最重要的陰極反應(yīng)。廈門大學(xué)李劍鋒課題組模擬研究了在酸性條件下鉑單晶表面的反應(yīng)路徑如圖所示，其中吸附在鉑基催化劑表面上的物種用*標注。下列說法正確的是()A為氧氧雙鍵的斷裂

15、過程B過程斷裂非極性鍵，過程形成非極性鍵C該歷程的總反應(yīng)式為O24H4e=2H2OD若在堿性條件下，鉑單晶表面的ORR過程及產(chǎn)物均不變答案C解析是O2*變?yōu)?OOH，*OOH還存在氧氧鍵，故不是氧氧雙鍵的斷裂過程，故A錯誤；過程是*OOH變?yōu)?OH和O*，是斷裂非極性鍵，過程是O*變?yōu)?OH，形成極性鍵，故B錯誤；根據(jù)該反應(yīng)的歷程得到總反應(yīng)式為O24H4e=2H2O，故C正確；該過程是在酸性條件下，若在堿性條件下，過程中不再是氫離子，產(chǎn)物不是生成水，因此堿性條件下，鉑單晶表面的ORR過程及產(chǎn)物均發(fā)生變化，故D錯誤。 第二部分 本部分共5題，共58分15、（10分）工業(yè)合成氨解決了人類的生存問題

16、?；卮鹣铝袉栴}：(1)科學(xué)家研究利用鐵觸媒催化合成氨的反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面的物種用“ad”表示，對圖中線間距離窄小的部分，其能量差用的方式表示。由圖可知合成氨反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(g)的H_kJmol1，反應(yīng)速率最慢的步驟的化學(xué)方程式為_。(2)工業(yè)合成氨反應(yīng)為：N2(g)3H2(g)2NH3(g)，當(dāng)進料體積比V(N2)V(H2)13時，平衡氣體中NH3的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度和壓強變化的關(guān)系如圖所示：則500 時：平衡常數(shù)KP(30 MPa)_(填“”“”或“”)KP(100 MPa)。30 MPa時，氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率為_(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。用平衡分壓表示

17、平衡常數(shù)KP_(列出計算式即可，不必化簡)。(3)科學(xué)家利用電解法在常溫常壓下實現(xiàn)合成氨，工作時陰極區(qū)的微觀反應(yīng)過程如圖所示，其中電解液為溶解有三氟甲磺酸鋰和乙醇的有機溶液。陰極區(qū)生成NH3的電極反應(yīng)式為_。下列說法正確的是_(填字母)。A三氟甲磺酸鋰的作用是增強導(dǎo)電性B選擇性透過膜可允許N2和NH3通過，防止H2O進入裝置C保持電流強度不變，升高溶液的溫度，可以加快電解反應(yīng)的速率答案(1)92N(ad)3H(ad)NH(ad)2H(ad)(2)33.3%(3)N26e6C2H5OH=2NH36C2H5OAB解析(1)由圖可知，反應(yīng)物N2(g)H2(g)和生成物NH3(g)的能量差為46 kJ

18、mol1，合成氨反應(yīng)N2(g)H2(g)NH3(g)的H46 kJmol1，則N2(g)3H2(g)2NH3(g)的H2(46 kJmol1)92 kJmol1；反應(yīng)的活化能越大，破壞化學(xué)鍵消耗的能量越大，反應(yīng)速率越慢，由圖可知，(N(ad)3H(ad)轉(zhuǎn)化為(NH(ad)2H(ad)時，反應(yīng)物破壞化學(xué)鍵消耗能量最大，則反應(yīng)速率最慢，反應(yīng)的化學(xué)方程式為N(ad)3H(ad)NH(ad)2H(ad)。(2)化學(xué)平衡常數(shù)是溫度函數(shù)，只受溫度變化的影響，則500 時，反應(yīng)平衡常數(shù)Kp(30 MPa)Kp(100 MPa)。設(shè)參加反應(yīng)N2的物質(zhì)的量為x，由題意建立如下三段式：N2(g)3H2(g)2N

19、H3(g)起始量/mol130變化量/molx3x 2x平衡量/mol1x33x 2x由圖可知，氨氣的物質(zhì)的量為20%，則由三段式可得，解得x，則氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率為100%33.3%；由三段式數(shù)據(jù)可得N2的體積分數(shù)為100%20%，H2的體積分數(shù)為100%60%，則用平衡分壓表示平衡常數(shù)KP。(3)從陰極區(qū)的微觀反應(yīng)過程示意圖可知，N2與C2H5OH在陰極區(qū)得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3和C2H5O，電極反應(yīng)式為N26e6C2H5OH=2NH36C2H5O。從陰極反應(yīng)看，電解液為溶解有三氟甲磺酸鋰和乙醇的有機溶液，三氟甲磺酸鋰并未參與反應(yīng)，作用是電離出離子，使溶液中離子濃度增大，增強溶液導(dǎo)電性

20、，A正確；從示意圖可知，水在選擇性透過膜上方，說明選擇性透過膜可允許N2和NH3通過，不允許H2O透過，B正確；保持電流恒定，升高溫度不改變電解反應(yīng)速率，C錯誤。16（10分）甲醇是重要的化工原料，發(fā)展前景廣闊。（1）利用甲醇可制成微生物燃料電池（利用微生物將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化成電能的裝置）。某微生物燃料電池裝置如右圖所示：A極是_極（填“正”或“負”），其電極反應(yīng)式是_。（2）研究表明CO2加氫可以合成甲醇。CO2和H2可發(fā)生如下兩個反應(yīng)：ICO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) H1IICO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) H2反應(yīng)I的化學(xué)平衡常數(shù)

21、表達式K_。有利于提高反應(yīng)I中 CO2的平衡轉(zhuǎn)化率的措施有_（填序號）。a使用催化劑 b加壓 c增大CO2和H2的初始投料比研究溫度對于甲醇產(chǎn)率的影響。在210290，保持原料氣中CO2和H2的投料比不變，按一定流速通過催化劑甲，主要發(fā)生反應(yīng)I，得到甲醇的實際產(chǎn)率、平衡產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如下圖所示。H1_0（填“”、“”或“”），其依據(jù)是_。某實驗控制壓強一定，CO2和H2初始投料比一定，按一定流速通過催化劑乙，經(jīng)過相同時間測得如下實驗數(shù)據(jù)（反應(yīng)未達到平衡狀態(tài)）：T（K）CO2實際轉(zhuǎn)化率（%）甲醇選擇性（%）【注】54312.342.355315.339.1【注】甲醇選擇性：轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲

22、醇的百分比表中實驗數(shù)據(jù)表明，升高溫度，CO2的實際轉(zhuǎn)化率提高而甲醇的選擇性降低，其原因是_。答案：（1）負 CH3OH 6e+ H2O = CO2 + 6H+（2） b 溫度升高，甲醇的平衡產(chǎn)率降低溫度升高，I、II的反應(yīng)速率均加快，但對II的反應(yīng)速率的影響更大解析：（1）由電池裝置圖可知，該電池是甲醇燃料電池，由于使用了質(zhì)子交換膜，所以電解質(zhì)是酸性的，通入還原劑甲醇的電極A是負極，其電極反應(yīng)式是CH3OH 6e+ H2O = CO2 + 6H+。（2）反應(yīng)I的化學(xué)平衡常數(shù)表達式K。反應(yīng)I是一個氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，故加壓有利于提高反應(yīng)I中 CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，選b。增大CO2和H2的初始投料

23、比，只能減小其轉(zhuǎn)化率；催化劑不影響平衡轉(zhuǎn)化率。由圖可知，甲醇的平衡產(chǎn)率隨溫度升高而減小，所以該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，H1 0。表中實驗數(shù)據(jù)表明，升高溫度，CO2的實際轉(zhuǎn)化率提高而甲醇的選擇性降低，其原因是溫度升高，I、II的反應(yīng)速率均加快，但對II的反應(yīng)速率的影響更大（即有更多的二氧化碳發(fā)生了副反應(yīng)）。17、（12分）(12分)(2020棗莊二模)近日，由蔣華良院士和饒子和院士領(lǐng)銜的聯(lián)合課題組，綜合利用虛擬篩選和酶學(xué)測試相結(jié)合的策略進行藥物篩選，發(fā)現(xiàn)肉桂硫胺是抗擊新型冠狀病毒的潛在用藥，其合成路線如下：已知：. . (1)的分子式為_，D到E的反應(yīng)類型是_。(2)B生成C的反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(3

24、)G結(jié)構(gòu)簡式為_，F(xiàn)最多有_個原子共平面。(4)E中官能團的名稱為_；符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有_種。.是有兩個取代基的芳香族化合物；.能水解，水解產(chǎn)物遇到FeCl3溶液顯紫色；.核磁共振氫譜顯示苯環(huán)上有四種化學(xué)環(huán)境的氫(5)乙酰苯胺的結(jié)構(gòu)簡式為，已知：RNO2RNH2，參照I的上述合成路線和已知信息，設(shè)計一條由苯和乙酸為起始原料制備乙酰苯胺的合成路線：_(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。答案(1)C20H24N2SO消去反應(yīng)(2)2O222H2O(3)18(4)碳碳雙鍵、羧基2(5)解析 (1)由I的結(jié)構(gòu)簡式，可得出I的分子式為C20H24N2SO，由生成，反應(yīng)類

25、型是消去反應(yīng)。(2)反應(yīng)生成，發(fā)生氧化反應(yīng)，化學(xué)方程式是2O222H2O。(3)由流程圖分析可知，G結(jié)構(gòu)簡式為，F(xiàn)結(jié)構(gòu)簡式為，從苯、乙烯、甲醛的結(jié)構(gòu)進行分析，所有原子都可能共平面，所以最多有18個原子共平面。 (4)E的結(jié)構(gòu)簡式為，所含官能團的名稱為碳碳雙鍵、羧基；符合條件：.是有兩個取代基的芳香族化合物；.能水解，水解產(chǎn)物遇到FeCl3溶液顯紫色；.核磁共振氫譜顯示苯環(huán)上有四種化學(xué)環(huán)境的氫的E的同分異構(gòu)體有2種，分別是、。(5)先將苯制成苯胺，乙酸制成乙酰氯，然后讓二者發(fā)生取代反應(yīng)，便可制備乙酰苯胺。合成路線為：。18、（12分）(2020淄博一模)二硫化鉬是重要的固體潤滑劑，被譽為“高級固

26、體潤滑油之王”。利用低品相的輝鉬礦(含MoS2、SiO2以及CuFeS2等雜質(zhì))制備高純二硫化鉬的一種生產(chǎn)工藝如圖1：(1)(NH4)2MoO4中Mo的化合價為_。(2)“焙燒”時MoS2轉(zhuǎn)化為MoO3的化學(xué)方程式為_。(3)由圖2分析可知產(chǎn)生MoS3沉淀的流程中選擇的最優(yōu)溫度和時間是_，利用化學(xué)平衡原理分析低于或高于最優(yōu)溫度時，MoS3的產(chǎn)率均下降的原因_。(4)利用低品相的原料制備高純產(chǎn)品是工業(yè)生產(chǎn)中的普遍原則。如圖3所示，反應(yīng)Ni(s)4CO(g) Ni(CO)4(g)H(5)3.6103解析(1)化合物中元素化合價代數(shù)和等于0，所以(NH4)2MoO4中Mo的化合價為6。(2)“焙燒”時MoS2和氧氣反應(yīng)生成MoO3和SO2，根據(jù)得失電子守恒配平方程式為2MoS27O22MoO34SO2。(4)Ni(s)4CO(g) Ni(CO)4(g) HT2。(5)Ksp(BaSO4) 1.11010，SO完全沉淀時，溶液中c(Ba2) molL11.1105molL1，Ksp(BaMoO4)4.0108，c(MoO)molL13.6103molL1。19、（14分）久置的Na2S固體會潮解、變質(zhì)、顏色變黃，探究Na2S變質(zhì)的產(chǎn)物。 資料：Na