中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 鹽 化學(xué)肥料（基礎(chǔ)）知識講解（含解析）

1、鹽 化學(xué)肥料（基礎(chǔ)）【考綱要求】1.掌握常見鹽的性質(zhì)和用途；學(xué)會用過濾等操作技能分離、提純固體混合物。2.掌握復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件的判斷；掌握碳酸根離子的檢驗方法；學(xué)會鑒別常用的化肥。3.掌握常見化肥的種類、作用；知道使用化肥、農(nóng)藥的利弊與合理使用?！局R網(wǎng)絡(luò)】食鹽NaCl：化工原料、生理鹽水等常見的鹽 純堿Na2CO3：用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等碳酸鈣CaCO3：建筑材料、補鈣劑等小蘇打NaHCO3：用于發(fā)酵粉，治療胃酸過多癥等 與金屬 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 反應(yīng) Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag與堿 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 反

2、應(yīng) Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3+2NaOH 化學(xué)性質(zhì) 與酸 HCl+AgNO3=AgCl+HNO3反應(yīng) H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl 與鹽 BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl反應(yīng) BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl CO32-的檢驗方法：加入稀鹽酸，若產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體，則含 CO32- 復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：生成物中有沉淀，氣體或水 NH4Cl、NH4HCO3 、 NH4NO3 、尿素CO（NH2）2氮肥 NH4的檢驗：往待測物質(zhì)中加入堿液，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體（NH3），則此物質(zhì)含NH4 促進(jìn)作物的莖、葉生長茂盛

3、，葉色濃綠 Ca3(PO4)2、過磷酸鈣Ca (H2PO4)2和CaSO4的混合物化 肥 磷肥 促進(jìn)作物生長，增強作物的抗寒、抗旱能力 K2SO4 、KCl鉀肥 促進(jìn)植物生長、增強抗病蟲害和抗倒伏能力 含有兩種或兩種以上營養(yǎng)元素的化肥 復(fù)合肥 KNO3【考點梳理】考點一、鹽1.常見鹽的主要性質(zhì)和用途：物質(zhì)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)用途氯化鈉食鹽的主要成分，是一種白色有咸味的固體，易溶于水，溶解度受溫度變化影響不大金屬鹽新金屬新鹽（必須符合金屬活動性順序規(guī)律）酸鹽新酸新鹽鹽堿新鹽新堿（參加反應(yīng)的鹽和堿都必須可溶于水）鹽鹽新鹽新鹽(參加反應(yīng)的鹽都必須可溶于水，且符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件)對維持人體體液的平衡

4、起著重要作用。它是重要的化工原料，用于制造燒堿、氯氣、鹽酸、漂白粉、純堿等，醫(yī)療上配制生理鹽水、農(nóng)業(yè)上用于選種碳酸鈉俗名純堿或蘇打，是白色易溶于水的固體用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等碳酸鈣石灰石、大理石的主要成分，是一種白色難溶于水的固體重要的建筑材料，還可作人體補鈣劑碳酸氫鈉俗名小蘇打，是白色易溶于水的固體用作發(fā)酵粉，可治療胃酸過多癥等硫酸銅硫酸銅晶體CuSO45H2O俗名藍(lán)礬或膽礬，是藍(lán)色晶體，加熱時能失去結(jié)晶水。而硫酸銅是白色固體，能溶于水，水溶液是藍(lán)色，具有毒性配制波爾多液農(nóng)藥（含硫酸銅和氫氧化鈣）等2.部分鹽的鑒別：（1）碳酸鹽（CO32-）的鑒別：用鹽酸和石灰水如：K2CO3

5、 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2 CO2 + Ca（OH）2 = CaCO3+ H2O（2）銨鹽（NH4+）的鑒別：用氫氧化鈉溶液或與熟石灰研磨如： NH4Cl + NaOH = NaCl + H2O + NH32NH4Cl + Ca（OH）2 = CaCl 2+ 2H2O + 2NH3【要點詮釋】1.粗鹽提純的主要步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)。2.碳酸根離子的檢驗：含CO32（HCO3）的化合物，遇到酸會反應(yīng)放出能使澄清的石灰水變渾濁的二氧化碳?xì)怏w。利用此反應(yīng)可以檢驗鹽的組成中是否含有CO32離子（或HCO3）?？键c二、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件 復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：當(dāng)兩種化合物互

6、相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生?！疽c詮釋】1.復(fù)分解反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型，其特點為AB+CDAD+CB。2.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的三個條件中，只要具備其中一個，反應(yīng)就可以進(jìn)行，不必三個條件都具備。 考點三、化學(xué)肥料1.常見化肥的種類和作用如下表所示：化肥種類舉例用途氮肥常見的氮肥有銨鹽NH4Cl、NH4HCO3，硝酸鹽如NH4NO3和NaNO3，還有尿素CO（NH2）2、氨水NH3H2O等氮是植物體內(nèi)蛋白質(zhì)、核酸和葉綠素的組成元素，能促進(jìn)作物的莖、葉生長茂盛，葉色濃綠磷肥磷肥有Ca3(PO4)2磷礦粉、鈣鎂磷肥、過磷酸鈣Ca (H2PO4)2和CaSO4的混合

7、物磷是植物體內(nèi)核酸、蛋白質(zhì)和酶等多種重要化合物的組成元素，可以促進(jìn)作物生長，增強作物的抗寒、抗旱能力鉀肥常用的鉀肥有K2SO4和KCl等鉀具有保證各種代謝過程的順利進(jìn)行、促進(jìn)植物生長、增強抗病蟲害和抗倒伏能力等功能2.復(fù)合肥料：是指含有兩種或兩種以上營養(yǎng)元素的化肥。如KNO3含有鉀元素和氮元素兩種營養(yǎng)元素，屬于復(fù)合肥料。3.氮肥的簡易鑒別：（1）氮肥中的氨水是液態(tài)的，碳酸氫銨有強烈的刺激性氣味，據(jù)此可直接將它們與其他的氮肥相區(qū)別。（2）銨態(tài)氮肥能與堿反應(yīng)，放出氨氣，氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變?yōu)樗{(lán)色。常用此法檢驗銨態(tài)氮肥。【要點詮釋】1.使用化肥的注意事項：種類性質(zhì)使用注意事項碳酸氫銨NH4H

8、CO3易溶于水，受潮時在常溫下即能分解，溫度越高分解越快，遇堿放出氨氣。在土壤中不殘留有害物質(zhì)（1）不與堿性物質(zhì)混用以免降低肥效（2）貯存和運輸時要密封，不要受潮或曝曬；施用后要蓋土或立即灌溉硝酸銨NH4NO3易溶于水，受熱易分解，遇堿放出氨氣，在高溫或受猛烈撞擊時易爆炸（1）不與堿性物質(zhì)混用以免降低肥效（2）不能與易燃物混在一起，結(jié)塊時，不要用鐵錘砸碎硫酸銨(NH4)2SO4易溶于水，吸濕性小，常溫穩(wěn)定，遇堿時放出氨氣，長期施用，會使土壤酸化，板結(jié)（1）不與堿性物質(zhì)混用以免降低肥效（2）不能長期使用硫酸鉀K2SO4易溶于水，長期使用，會使土壤酸化、板結(jié)不能長期使用2.氮肥、磷肥、鉀肥的簡易鑒

9、別方法：一看、二聞、三溶。一看：白色固體是氮肥、鉀肥，灰白色固體是磷肥；二聞：有刺激性氣味氣體放出的是氮肥，無刺激性氣味氣體放出的是鉀肥、磷肥；三溶：氮肥、鉀肥全部溶于水，磷肥大多不溶于水或部分溶于水。 【典型例題】類型一、考查鹽的性質(zhì)和用途1.（黑龍江）小濤家的鋁壺由于長時間燒水，內(nèi)有一層水垢（主要含碳酸鈣）在家里可選用 除垢，除垢時間不宜過長的原因是 。防止過量的食醋腐蝕鋁壺 （或過量的酸與鋁發(fā)生反應(yīng)）【思路點撥】碳酸鈣能與酸反應(yīng)，鋁為活潑金屬也可以與酸反應(yīng)?！敬鸢浮渴炒?防止過量的食醋腐蝕鋁壺 （或過量的酸與鋁發(fā)生反應(yīng)）【解析】碳酸鈣可以和酸反應(yīng)，所以可以用廚房中的食醋來除去水垢；但是鋁

10、為活潑金屬也可以和食醋中的醋酸反應(yīng)，所以不能長時間浸泡，否則會腐蝕鋁壺。【總結(jié)升華】食醋中的醋酸是一種弱酸，具有酸的通性，如能與鹽、活潑金屬、堿等發(fā)生反應(yīng)。碳酸鈣能與醋酸反應(yīng)，從而將水垢除掉；因鋁在金屬活動性順序里排在氫的前面，也可與醋酸反應(yīng)，所以除垢時鋁壺不能用醋酸長時間浸泡，否則會腐蝕鋁壺。2.（山東）化學(xué)就在我們身邊，它與我們的生活密切相關(guān)。從氧氣、甲烷、純堿、熟石灰、氫氣、稀硫酸等物質(zhì)中選出下列用途對應(yīng)的物質(zhì)：（1）最清潔的原料是 ；（2）用于醫(yī)療急救的是 ；（3）可用于含酸量超標(biāo)污水處理的是 ；（4）可用于玻璃生產(chǎn)的是 。純堿【思路點撥】氫氣燃燒的產(chǎn)物是水，不污染環(huán)境，屬于清潔能源；

11、氧氣的用途是支持燃燒和供給呼吸；熟石灰屬于堿，經(jīng)常用于中和含酸量超標(biāo)的污水或改良酸性土壤；純堿可做化工原料，用于生產(chǎn)玻璃、制氫氧化鈉等?！敬鸢浮繗錃?氧氣 熟石灰 純堿【解析】（1）氫氣燃燒的產(chǎn)物是水，不污染環(huán)境，屬于清潔能源；（2）氧氣的用途是支持燃燒和供給呼吸；（3）熟石灰屬于堿，經(jīng)常用于中和含酸量超標(biāo)的污水或改良酸性土壤；（4）在工業(yè)上，純堿廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等?！究偨Y(jié)升華】本題考查了常見物質(zhì)的性質(zhì)與用途，體現(xiàn)了“性質(zhì)決定用途，用途又反映性質(zhì)”的理念。3. （河南）明礬可用于凈水，是因為明礬溶于水生成膠狀物可 懸浮于水中的雜質(zhì)；吸附新型自來水消毒劑ClO2可由如下的反

12、應(yīng)制?。篊l2+2X=2NaCl+2ClO2，則X的化學(xué)式為 ；NaClO2除去硬水中過多的 Ca2+（填離子符號）和Mg2+就可以得到軟水?！舅悸伏c撥】根據(jù)水的凈化知識分析明礬的作用；依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的個數(shù)和種類不變判斷X的化學(xué)式；硬水是指含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水，而軟水是指不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水?！敬鸢浮课?NaClO2 Ca2+【解析】在水的凈化中明礬的作用是溶于水生成膠狀物可吸附雜質(zhì)；依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的個數(shù)和種類不變，可知X的化學(xué)式是NaClO2；硬水是指含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水，而軟水是指不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水；離子的表示方法是在元素符號

13、的右上方標(biāo)上所帶的電荷數(shù)和電性，鈣離子表示為Ca2+?！究偨Y(jié)升華】本題考查明礬（屬于鹽）的作用、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用及離子的有關(guān)知識，了解相關(guān)知識即可正確解答。在凈化水的方法中，凈化程度由低到高的順序依次為：靜置沉淀、過濾、吸附、蒸餾。明礬常用作絮凝劑，它能在水中生成凝膠狀的物質(zhì)，該物質(zhì)具有很強的吸附能力，能使水中細(xì)小的懸浮雜質(zhì)集結(jié)而下沉；活性炭具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，能夠吸附色素、異味、不溶性雜質(zhì)和部分可溶性雜質(zhì)。舉一反三：【變式1】生活中常有發(fā)生亞硝酸鈉中毒事件的報道，這是因為亞硝酸鈉外觀酷似食鹽且有咸味，工業(yè)用鹽中?；煊衼喯跛徕c，有關(guān)氯化鈉和亞硝酸鈉的部分資料如下表。化學(xué)式溶解度酸堿性熱穩(wěn)定性

14、和稀鹽酸作用NaNO2100時的溶解度為163 g弱堿性320以上會分解放出有刺激性氣味的氣體放出紅綜色氣體NaCl100時的溶解度為39.12 g中性受熱不分解不反應(yīng) 如果檢驗食鹽中有無亞硝酸鈉，下列判定方法錯誤的是（ ） A在食鹽中加入鹽酸，觀察有無紅棕色氣體放出 B蒸干100g 100食鹽飽和溶液，稱量溶質(zhì)的質(zhì)量是不是39.12g C用pH試紙測定食鹽溶液的酸堿性 D把食鹽加熱到320以上觀察有無刺激性氣味的氣體放出【答案】B【解析】已知100時NaCl的溶解度為39.12 g 。通過計算知該溫度下，100g食鹽飽和溶液中含NaCl質(zhì)量是28.1g,不是39.12g，故B錯?！咀兪?】如

15、圖所示是對生成氯化鈉的反應(yīng)關(guān)系的歸納與整理。 請回答下列問題： （1）物質(zhì)A是常見的堿，寫出A的化學(xué)式：_。 （2）寫出NaHCO3在醫(yī)療上的一種用途：_。 （4）反應(yīng)能夠進(jìn)行的原因是_ 。 【答案】（1）NaOH （2）治療胃酸過多 （3）生成物中有水、氣體或沉淀生成【變式3】復(fù)分解反應(yīng)是我們學(xué)過的化學(xué)基本反應(yīng)類型之一。學(xué)習(xí)時，應(yīng)注意將知識進(jìn)行歸納、總結(jié)，深刻理解復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，形成完整的知識體系。 （1）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。 氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液混合：_ 。 碳酸鉀溶液與稀鹽酸混合：_ 。 氫氧化鋇溶液與稀硝酸混合：_ 。（2）你想過上述復(fù)分解反應(yīng)為什么能夠發(fā)生嗎？這是因為在

16、這些反應(yīng)物中含有一些“特殊”的陰、陽離子，它們能相互結(jié)合。如上述反應(yīng)中，實際參加反應(yīng)的離子是Ba2+和SO42，而Cl，Na+則是“旁觀者”，并沒有參加反應(yīng)。請你分析上述反應(yīng)中實際參加反應(yīng)的離子是_，上述反應(yīng)中實際參加反應(yīng)的離子是_。（3）請根據(jù)你的想象，在下圖所示的容器中畫出體現(xiàn)NaOH溶液和稀HCl反應(yīng)產(chǎn)物的示意圖。 【答案】（1）BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaClK2CO3+2HCl=2KCl+CO2+H2OBa(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O（2）CO32、H+ OH、H+（3）如圖所示類型二、考查化學(xué)肥料4.A、B、C是初中化學(xué)常見的物質(zhì)。A、B都是白

17、色固體，C為黑色粉末。（1）若將A、C混合后加熱，A能轉(zhuǎn)化成B，同時產(chǎn)生使帶火星木條復(fù)燃的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，反應(yīng)的基本類型為 ， C在這個反應(yīng)中作 。（2）B、C中可以作化肥的是 （填化學(xué)式）。【思路點撥】（1）把“產(chǎn)生使帶火星木條復(fù)燃的氣體”作為突破口，再根據(jù)我們所學(xué)過的，能生成有助燃作用的氧氣的化學(xué)反應(yīng)中，符合A、B都是白色固體，C為黑色粉末條件，即可找出答案。（2）常見化肥包括：氮肥、磷肥、鉀肥，看ABC中哪個相符?！敬鸢浮浚?）2KClO32KCl+3O2 分解反應(yīng) 催化劑 （2）KCl【解析】（1）能使帶火星木條復(fù)燃的氣體是氧氣，我們所了解的能生成氧氣的固體有：紫黑色固體

18、高錳酸鉀、白色氯酸鉀。因A、B都是白色固體，C為黑色粉末，所以A是KClO3，B是KCl，C是在反應(yīng)中起催化作用的MnO2?；瘜W(xué)方程式為：2KClO32KCl+3O2，此反應(yīng)是一種物質(zhì)生成兩種其他物質(zhì)，屬于分解反應(yīng)。（2）B、C中的KCl含有鉀元素，可用作化肥。【總結(jié)升華】以化學(xué)和物理的方法制成的含有農(nóng)作物生長所需營養(yǎng)元素（N、P、K等）的化學(xué)肥料簡稱為化肥。復(fù)合肥料是指含有兩種或兩種以上營養(yǎng)元素的化肥。如KNO3含有鉀元素和氮元素兩種營養(yǎng)元素，屬于復(fù)合肥料。微量元素肥料主要有硼肥、錳肥、銅肥、鋅肥、鉬肥等，施用量較少，但植物缺少這些微量元素就會影響生長發(fā)育，減弱抗病能力。5.小東同學(xué)發(fā)現(xiàn)自家

19、的一片農(nóng)田中的秧苗矮小、葉色萎黃不綠?，F(xiàn)農(nóng)村供銷社有下列常用化肥：氯化鉀、磷礦粉、碳酸氫銨。他應(yīng)該買的一種化肥是 ，請你告訴他該化肥使用時的一點注意事項 ?！舅悸伏c撥】含有氮元素的肥料稱為氮肥。氮肥能使農(nóng)作物枝葉繁茂、葉色濃綠、還能提高產(chǎn)量?！敬鸢浮刻妓釟滗@ 不能與顯堿性的物質(zhì)混合施用【解析】秧苗矮小、葉色萎黃不綠說明秧苗缺少營養(yǎng)元素氮元素，可以通過施用氮肥來補充氮元素，碳酸氫銨中含有氮元素，屬于氮肥。碳酸氫銨是銨鹽，與顯堿性的物質(zhì)混合時能生成氨氣，從而降低肥效；所以碳酸氫銨不能與顯堿性的物質(zhì)混合施用。【總結(jié)升華】常見化肥的種類、作用及缺乏時的表現(xiàn)歸納如下表：化肥種類物質(zhì)在植物生長發(fā)育過程中的

20、作用缺乏時的表現(xiàn)氮肥尿素：CO（NH2）2 氨水：NH3H2O 銨鹽：NH4HCO3、NH4Cl等硝酸鹽：NH4NO3、NaNO3等氮是植物體內(nèi)蛋白質(zhì)、核酸和葉綠素的組成元素。氮肥能促進(jìn)作物的莖葉生長茂盛，葉色濃綠植物矮小瘦弱，葉片發(fā)黃，嚴(yán)重時葉脈呈淡棕色磷肥磷礦粉：Ca3（PO4）2 鈣鎂磷肥（鈣和鎂的磷酸鹽）過磷酸鈣：Ca（H2PO4）2和CaSO4的混合物磷肥能促進(jìn)作物根系發(fā)達(dá)，增強抗寒抗旱能力，還能促進(jìn)作物提早成熟，穗粒增多，籽粒飽滿植株特別矮小，葉片呈暗綠色，并出現(xiàn)紫色鉀肥硫酸鉀：K2SO4氯化鉀：KCl 鉀肥能保證各種代謝過程的進(jìn)行、促進(jìn)植物生長、增強抗病蟲害和抗倒伏能力莖桿軟弱，容易倒伏，葉片的邊緣和尖端呈現(xiàn)褐色，并逐漸焦枯復(fù)合肥料磷酸二氫銨：NH4H2PO4 磷酸氫二銨：（NH4）2HPO4 硝酸鉀：KNO3同時含有兩種或兩種以上的營養(yǎng)元素，能同時均勻地供給作物幾種養(yǎng)分，充分發(fā)揮營養(yǎng)元素間的相互作用，有效成分高6.