第十七章-鹵素

1、2021/3/141第十七章第十七章 鹵素鹵素Chapter 17 The Halogens2021/3/14217-1 鹵素的通性鹵素的通性 鹵素原子最外層電子結(jié)構(gòu)是鹵素原子最外層電子結(jié)構(gòu)是ns2np5,達到八電達到八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),僅缺少僅缺少1個電子個電子,它們都有獲得它們都有獲得1個電子個電子成為鹵離子成為鹵離子X- 的強烈傾向。根據(jù)各氧化態(tài)的電勢的強烈傾向。根據(jù)各氧化態(tài)的電勢圖圖,可看出各氧化態(tài)的氧化還原能力?？煽闯龈餮趸瘧B(tài)的氧化還原能力。2021/3/143元素符號元素符號FClBrI價電子價電子層結(jié)構(gòu)層結(jié)構(gòu)2s22p53s23p54s24p55s25p5主要主要氧化數(shù)氧化

2、數(shù)-1,0-1,0 ,+1 +3,+4+5,+6,+7-1,0 ,+1 +3,+4+5,+6,+7-1,0 ,+1 +3,+4+5,+6,+7第十七章第十七章 鹵素鹵素17.1 通性通性2021/3/144F2 Cl2 Br2 I22. 電負性電負性 (Electronegativity)元素符號元素符號FClBrI原子序數(shù)原子序數(shù)9173553電負性電負性（鮑林標度）（鮑林標度）3.983.162.962.66第十七章第十七章 鹵素鹵素17.1 通性通性2021/3/1453. 電子親和能電子親和能(Electron Affinity)元素符號元素符號FClBrI共價半徑共價半徑/pm649

3、9114133電子親和能電子親和能 (kJmol-1)322348.7-325-295因為因為F原子的半徑特別小，電子云密度特原子的半徑特別小，電子云密度特別大，接受一個電子形成負離子時，由于電子別大，接受一個電子形成負離子時，由于電子間的互相排斥而使放出的能量減少。而間的互相排斥而使放出的能量減少。而Cl原子原子半徑較大，接受電子時相互間的排斥力較小。半徑較大，接受電子時相互間的排斥力較小。為什么為什么A值反常值反常?-349-322第十七章第十七章 鹵素鹵素17.1 通性通性2021/3/146一、鹵素單質(zhì)及性質(zhì)一、鹵素單質(zhì)及性質(zhì)1、氟、氟與金屬反應(yīng)與金屬反應(yīng):nF2+2M = 2MFn

4、與非金屬反應(yīng)與非金屬反應(yīng):2F2 + Si = SiF4 與氙反應(yīng)與氙反應(yīng): F2 + Xe = XeF2 (XeF4 XeF6)17-2 鹵素單質(zhì)及其化合物鹵素單質(zhì)及其化合物2021/3/1472、鹵素與水的反應(yīng)、鹵素與水的反應(yīng) 鹵素與水的反應(yīng)類型鹵素與水的反應(yīng)類型:F2 + H2O = 2HF + O2 X2 + H2O = HX + HXO 鹵素間的置換反應(yīng)鹵素間的置換反應(yīng): 鹵素單質(zhì)的氧化能力鹵素單質(zhì)的氧化能力:F2 Cl2 Br2 I2 鹵素離子的還原能力鹵素離子的還原能力: F - Cl - Br - I -第十七章第十七章 鹵素鹵素17.2 單質(zhì)及化合物單質(zhì)及化合物3、與金屬的反

5、應(yīng)、與金屬的反應(yīng) Cl2可與各種金屬作用可與各種金屬作用,但干燥的氯不與鐵反應(yīng)。但干燥的氯不與鐵反應(yīng)。 Br2和和I2常溫下只能與活潑的金屬反應(yīng)常溫下只能與活潑的金屬反應(yīng),加熱下才與不加熱下才與不活潑的金屬反應(yīng)活潑的金屬反應(yīng)。2021/3/1484、與非金屬反應(yīng)、與非金屬反應(yīng) 氯能和大多數(shù)非金屬直接作用氯能和大多數(shù)非金屬直接作用,但不及但不及F2激激烈。溴和碘也可與許多非金屬作用烈。溴和碘也可與許多非金屬作用,一般多形成一般多形成低價化合物。低價化合物。 2S + Cl2 = S2Cl2 S + Cl2 = SCl2 2P + 3Cl2 = 2PCl3 2P + 5Cl2 = 2PCl5 2P

6、 + 3Br2 = 2PBr3 2P + 3I2 = 2PI3第十七章第十七章 鹵素鹵素17.2 單質(zhì)及化合物單質(zhì)及化合物2021/3/1495、與氫的反應(yīng)、與氫的反應(yīng) F2即使在低溫和陰暗處可和即使在低溫和陰暗處可和H2爆炸性反應(yīng)爆炸性反應(yīng) Cl2在常溫下與在常溫下與H2緩慢反應(yīng)緩慢反應(yīng),但在紫外光照射下但在紫外光照射下,可爆炸性反應(yīng)可爆炸性反應(yīng) Br2 加熱到加熱到350,可與可與H2反應(yīng)反應(yīng),更高溫度發(fā)生更高溫度發(fā)生分解。分解。 I2在催化劑和加熱下可與在催化劑和加熱下可與H2反應(yīng)反應(yīng),但生成的產(chǎn)但生成的產(chǎn)物同時發(fā)生分解。物同時發(fā)生分解。第十七章第十七章 鹵素鹵素17.2 單質(zhì)及化合物單

7、質(zhì)及化合物2021/3/1410二、鹵化氫和氫鹵酸二、鹵化氫和氫鹵酸1.鹵化氫的物理化學(xué)性質(zhì)鹵化氫的物理化學(xué)性質(zhì) 性質(zhì)性質(zhì)HFHClHBrHI熔點熔點/K189.61158.94186.28222.36沸點沸點/K292.67188.11206.43237.80生成熱生成熱 / KJ.mol-1- 271- 92- 36+ 26在在1273K分解時百分數(shù)分解時百分數(shù)/%0.0140.533氣態(tài)分子核間距氣態(tài)分子核間距 / Pm92127.6141.0162氣態(tài)分子的偶極距氣態(tài)分子的偶極距 / D1.911.070.8280.448H-X 鍵能鍵能 / KJ.mol-1569.043136929

8、7.1沸點時密度沸點時密度 / g.cm-10.9911.1872.1602.799溶解度溶解度(293K,101kPa)/%35.3424957表觀電離度表觀電離度(0.1mol.dm-3.291K)%1092.693.5952021/3/1411HF、HCl、HBr、HI 酸性增強酸性增強; X- 還原性增強。還原性增強。 HI在常溫時被空氣中氧氣氧化成在常溫時被空氣中氧氣氧化成I2,而氧化而氧化HBr則則很緩慢很緩慢,HCl則很穩(wěn)定。則很穩(wěn)定。第十七章第十七章 鹵素鹵素17.2 單質(zhì)及化合物單質(zhì)及化合物HF是弱酸是弱酸: HF = H+ + F- Ka= 6.6 10-4在濃溶液中締合在

9、濃溶液中締合: HF + HF = (HF)2H2F2（為一元酸）的電離度大于（為一元酸）的電離度大于HF: H2F2 = H+ + HF2- K= 5HF有腐蝕有腐蝕SiO2和硅酸鹽的特殊性質(zhì)。和硅酸鹽的特殊性質(zhì)。2021/3/14122.氫鹵酸的制法氫鹵酸的制法第十七章第十七章 鹵素鹵素17.2 單質(zhì)及化合物單質(zhì)及化合物工業(yè)上工業(yè)上:H2 + Cl2 = HCl實驗室實驗室:2MX + H2SO4 = M2SO4 + 2HX 2HBr + H2SO4(濃濃) = SO2+ Br2 + 2H2O 8HI + H2SO4(濃濃) = H2S+ 4I2 + 4H2O 最好用非氧化性的磷酸。最好用

10、非氧化性的磷酸。非金屬鹵化物的水解非金屬鹵化物的水解: PBr3 + 3H2O = H3PO3 + 3HBr PI3 + 3H2O = H3PO3 + 3HI或或: 2P + 3Br2 + 6H2O = 2H3PO3 + 6HBr 2P + 3I2 + 6H2O = 2H3PO3 + 6HI2021/3/1413三、鹵化物和鹵素互化物三、鹵化物和鹵素互化物1.鹵化物鹵化物 F有很強的氧化性。元素形成氟化物時往往有很強的氧化性。元素形成氟化物時往往表現(xiàn)最高氧化態(tài)。表現(xiàn)最高氧化態(tài)。F I,氧化性減弱。元素和氧化性減弱。元素和 I 化化合時合時,表現(xiàn)出較低的氧化態(tài)表現(xiàn)出較低的氧化態(tài),如如CuI。 大

11、多數(shù)金屬鹵化物可以由元素的單質(zhì)直接化大多數(shù)金屬鹵化物可以由元素的單質(zhì)直接化合生成。合生成。 nX2 + 2M = 2MXn第十七章第十七章 鹵素鹵素17.2 單質(zhì)及化合物單質(zhì)及化合物2021/3/1414 鹵化物熔點鹵化物熔點:若金屬有低的電負性和較大的離子若金屬有低的電負性和較大的離子半徑半徑,其鹵化物是離子型化合物其鹵化物是離子型化合物,熔點高。金屬的氧化熔點高。金屬的氧化數(shù)越高數(shù)越高,半徑越小半徑越小,其鹵化物的共價性越強其鹵化物的共價性越強,熔點低。熔點低。 鹵化物溶解度鹵化物溶解度:氟化物常表現(xiàn)出與其它鹵化物不氟化物常表現(xiàn)出與其它鹵化物不一致。鋰和堿土金屬以及鑭系元素的氟化物難容一致

12、。鋰和堿土金屬以及鑭系元素的氟化物難容,重重金屬鹵化物的溶解度次序為金屬鹵化物的溶解度次序為: MFn MCln MBrn MIn第十七章第十七章 鹵素鹵素17.2 單質(zhì)及化合物單質(zhì)及化合物2021/3/14152. 鹵素互化物鹵素互化物 由兩種鹵素組成的化合物由兩種鹵素組成的化合物,叫鹵素互化物。它們的叫鹵素互化物。它們的分子分子有一個較重的鹵原子和奇數(shù)個較輕的鹵原子有一個較重的鹵原子和奇數(shù)個較輕的鹵原子構(gòu)成。構(gòu)成。通式為通式為XY、XY3、XY5和和XY7,較重的、電負性較低的鹵較重的、電負性較低的鹵原子為中心原子。原子為中心原子。第十七章第十七章 鹵素鹵素17.2 單質(zhì)及化合物單質(zhì)及化合

13、物 中心鹵素原子的氧化數(shù)中心鹵素原子的氧化數(shù)決定于兩種互相化合的鹵原決定于兩種互相化合的鹵原子的子的電負性差電負性差。當電負性差相當大時。當電負性差相當大時,中心鹵原子的氧化中心鹵原子的氧化數(shù)可以很高。如數(shù)可以很高。如:IF7、BrF5、ClF3,這類化合物中絕大多這類化合物中絕大多數(shù)是不穩(wěn)定的數(shù)是不穩(wěn)定的,具有極強的化學(xué)活性具有極強的化學(xué)活性,遇水發(fā)生分解遇水發(fā)生分解: XX + H2O H+ + X- + HXO IF5 + 3H2O H+ + IO3- + 5HF2021/3/1416 所有鹵素互化物都是氧化劑所有鹵素互化物都是氧化劑,ClF3和和BrF3遇有遇有機物發(fā)生劇烈反應(yīng)機物發(fā)生

14、劇烈反應(yīng)(往往爆炸往往爆炸),能燃燒石棉能燃燒石棉,能驅(qū)除能驅(qū)除許多金屬氧化物中的氧許多金屬氧化物中的氧: 2Co3O4 + 6ClF3(g) 6CoF3(s) + 3Cl2(g) + 4O2(g) UF4(s) + ClF3(g) UF6(g) + ClF(g) 鹵素互化物分子和離子的結(jié)構(gòu)可以通過價層鹵素互化物分子和離子的結(jié)構(gòu)可以通過價層電子對互斥理論推導(dǎo)。電子對互斥理論推導(dǎo)。第十七章第十七章 鹵素鹵素17.2 單質(zhì)及化合物單質(zhì)及化合物2021/3/1417四、鹵素的氧化物四、鹵素的氧化物第十七章第十七章 鹵素鹵素17.2 單質(zhì)及化合物單質(zhì)及化合物氧化態(tài)氧化態(tài)-1+1+4+5+6+7FOF2

15、ClCl2O ClO2Cl2O6Cl2O7BrBr2O BrO2BrO3Br2O7II2O4I2O52021/3/1418 最穩(wěn)定的氟氧二元化合物不與玻璃起反應(yīng)最穩(wěn)定的氟氧二元化合物不與玻璃起反應(yīng),這個這個強氟化試劑強氟化試劑的氟化能力弱于的氟化能力弱于F2。OF2可通過如下反應(yīng)可通過如下反應(yīng)制備制備:2F2(g) + 2OH-(aq) = OF2(g) + 2F-(aq) + H2O(l)第十七章第十七章 鹵素鹵素17.2 單質(zhì)及化合物單質(zhì)及化合物 氯的氧化物中氯原子具有多種氧化態(tài)氯的氧化物中氯原子具有多種氧化態(tài):氧化態(tài)氧化態(tài): +1 +4 +6 +7化學(xué)式化學(xué)式: Cl2O ClO2 Cl

16、2O6 Cl2O7狀態(tài)和顏色狀態(tài)和顏色:棕黃氣棕黃氣 黃色氣黃色氣 暗紅色液暗紅色液 無色液無色液2021/3/1419 Cl2O溶于溶于H2O生成次氯酸生成次氯酸,因此因此Cl2O是次氯酸酸是次氯酸酸酐。酐。ClO2中中Cl具有不尋常的氧化態(tài)具有不尋常的氧化態(tài)+ 4,它是通過如下它是通過如下反應(yīng)制得反應(yīng)制得:2NaClO3 + SO2 + H2SO4 = ClO2 + 2NaHSO4 第十七章第十七章 鹵素鹵素17.2 單質(zhì)及化合物單質(zhì)及化合物 Cl2O6中中Cl的氧化態(tài)為的氧化態(tài)為+6,是自由基是自由基,固態(tài)時以離固態(tài)時以離子型化合物子型化合物ClO2+ClO4-存在存在,其中其中Cl的氧

17、化態(tài)的氧化態(tài) +5 和和 +7。 Cl2O7通過通過P2O5脫脫HClO4中的水制得。中的水制得。 所有氯的氧化物都受熱和碰撞易發(fā)生爆炸。所有氯的氧化物都受熱和碰撞易發(fā)生爆炸。2021/3/1420五、鹵素的含氧酸及其鹽五、鹵素的含氧酸及其鹽 四類含氧酸四類含氧酸:HXO、HXO2、HXO3、HXO4。氧。氧化態(tài)分別為化態(tài)分別為+1、+3、+5、+7,都采取都采取sp3雜化雜化。鹵。鹵素原子和氧原子之間除有素原子和氧原子之間除有sp3雜化軌道參與成鍵外。雜化軌道參與成鍵外。除氟外除氟外,還有氧原子中充滿電子的還有氧原子中充滿電子的2p軌道與鹵素原軌道與鹵素原子空子空d 軌道形成軌道形成d-p鍵

18、。鍵。第十七章第十七章 鹵素鹵素17.2 單質(zhì)及化合物單質(zhì)及化合物2021/3/1421 酸酸鹵素鹵素次鹵酸次鹵酸(+1)亞鹵酸亞鹵酸(+3)鹵酸鹵酸(+5)高鹵酸高鹵酸(+7)FHOFClHClOHClO2HClO3HClO4BrHBrO(HBrO2)HBrO3HBrO4IHIO(HIO2)HIO3H5IO6HIO4鹽鹽次鹵酸鹽次鹵酸鹽亞鹵酸鹽亞鹵酸鹽鹵酸鹽鹵酸鹽高鹵酸鹽高鹵酸鹽 種類種類第十七章第十七章 鹵素鹵素17.2 單質(zhì)及化合物單質(zhì)及化合物2021/3/1422性質(zhì)性質(zhì)次鹵酸次鹵酸(+1) 亞鹵酸亞鹵酸(+3) 鹵酸鹵酸(+5) 高鹵酸高鹵酸(+7)HClOHClO2HClO3HCl

19、O4HBrOHBrO3HBrO4HIOHIOHIO3H5IO6HIO4氧化性氧化性增強增強酸性增強酸性增強第十七章第十七章 鹵素鹵素17.2 單質(zhì)及化合物單質(zhì)及化合物2021/3/14231. 次鹵酸及鹽次鹵酸及鹽（1）次鹵酸的酸性及氧化性）次鹵酸的酸性及氧化性1.44HIO/I22.510-11HIO1.60HBrO/Br2210-9HBrO1.61HClO/Cl23.410-8HClO電對電對酸性酸性( ) 次鹵酸次鹵酸/VEaK酸性酸性:都是弱酸,從上到下,酸性減弱, HClO最強。氧化性氧化性:從上到下,氧化性減弱, HClO最強。第十七章第十七章 鹵素鹵素17.2 單質(zhì)及化合物單質(zhì)及

20、化合物2021/3/1424（2）次氯酸的性質(zhì)）次氯酸的性質(zhì)性質(zhì)一性質(zhì)一:不穩(wěn)定不穩(wěn)定,易分解易分解在室溫或陽光直接作用下,HClO分解:次氯酸是強氧化劑,有殺菌和漂白的能力。2HClO 2HCl+O2加熱時發(fā)生歧化反應(yīng):3HClO 2HCl+HClO3ClO3 ClO- Cl-1.431.49-/VAEClO3 ClO- Cl-0.500.89-/VBE第十七章第十七章 鹵素鹵素17.2 單質(zhì)及化合物單質(zhì)及化合物2021/3/1425性質(zhì)二性質(zhì)二:強氧化性強氧化性次氯酸及其鹽都是強氧化劑,最有用的是NaClO:NaClO + 2I- + H2O NaCl + I2 + 2OH-NaClO +

21、 2HCl NaCl + Cl2 + H2ONaClO + 2NaOH + MnSO4 MnO(OH)2 + NaCl + Na2SO4第十七章第十七章 鹵素鹵素17.2 單質(zhì)及化合物單質(zhì)及化合物2021/3/14262. 亞鹵酸亞鹵酸HXO2 已知的亞鹵酸僅有已知的亞鹵酸僅有HClO2。 ClO2 + Na2O2 = 2NaClO2 + O2 NaClO2 = 2NaClO3 + NaCl H2SO4 + Ba(ClO2)2 = BaSO4 + 2HClO2 (制備制備) 8HClO2 = 6ClO2 + Cl2 + 4H2O (不穩(wěn)定不穩(wěn)定)第十七章第十七章 鹵素鹵素17.2 單質(zhì)及化合物

22、單質(zhì)及化合物2021/3/14273. 鹵酸及鹽鹵酸及鹽（1）鹵酸的酸性及氧化性）鹵酸的酸性及氧化性HClO3酸性最強酸性最強,HBrO3氧化性最強。氧化性最強。1.19IO3-/I2中強酸中強酸HIO31.52BrO3-/Br2強酸強酸HBrO31.47ClO3-/Cl2強酸強酸HClO3電對電對酸性酸性 鹵酸鹵酸/VE第十七章第十七章 鹵素鹵素17.2 單質(zhì)及化合物單質(zhì)及化合物2021/3/1428（2）氯酸的性質(zhì)）氯酸的性質(zhì)氯酸只存在于水溶液中,可存在的最大質(zhì)量分數(shù)是40%。性質(zhì)一性質(zhì)一:不穩(wěn)定性不穩(wěn)定性爆炸式的歧化分解反應(yīng):8HClO3 4HClO4+2Cl2+3O2+2H2O氯酸強酸

23、性不穩(wěn)定性(不如溴酸和碘酸穩(wěn)定)強氧化性第十七章第十七章 鹵素鹵素17.2 單質(zhì)及化合物單質(zhì)及化合物2021/3/1429性質(zhì)二性質(zhì)二:強氧化性強氧化性 氯酸及其鹽在酸性介質(zhì)中都是強氧化劑ClO3 + 5Cl- + 6H+ 3Cl2 + 3H2O-2ClO3 + I2 + 2H+ 2HIO3 + Cl2-1.191.521.47IO3-/I2ClO3-/Cl2/VAEBrO3-/Br2第十七章第十七章 鹵素鹵素17.2 單質(zhì)及化合物單質(zhì)及化合物2021/3/1430（3）溴酸的性質(zhì)）溴酸的性質(zhì) 溴酸只存于水溶液中,可存在的最大質(zhì)量分數(shù)是50% :溴酸強酸性不穩(wěn)定性強氧化性性質(zhì)一性質(zhì)一:不穩(wěn)定性

24、不穩(wěn)定性 4HBrO3 5O2+ 2Br2+2H2O第十七章第十七章 鹵素鹵素17.2 單質(zhì)及化合物單質(zhì)及化合物2021/3/1431性質(zhì)二性質(zhì)二:強氧化性強氧化性2BrO3- + 2H+X2 2HXO3+Br2 (X=Cl、I)在酸性介質(zhì)中,溴酸鹽能氧化溴離子成溴單質(zhì)。BrO3 + 5Br + 6H+ 3H2O + 3Br2-1.191.521.47IO3-/I2ClO3-/Cl2/VAEBrO3-/Br2第十七章第十七章 鹵素鹵素17.2 單質(zhì)及化合物單質(zhì)及化合物2021/3/14324. 高鹵酸及鹽高鹵酸及鹽（1）高鹵酸的酸性和氧化性）高鹵酸的酸性和氧化性HClO4酸性最強酸性最強,HB

25、rO4氧化性最強。氧化性最強。1.60H5IO6/HIO3弱酸H5IO61.74BrO4-/BrO3-強酸HBrO41.19ClO4-/ClO3-最強酸HClO4電對酸性 次鹵酸/VE第十七章第十七章 鹵素鹵素17.2 單質(zhì)及化合物單質(zhì)及化合物2021/3/1433（2）高氯酸的性質(zhì)）高氯酸的性質(zhì)高氯酸最強的酸氧化性性質(zhì)一性質(zhì)一:強酸性（最強的無機酸）強酸性（最強的無機酸）無水高氯酸不穩(wěn)定,易爆炸,但濃度低于60%的高氯酸水溶液對熱很穩(wěn)定。HClO4 H+ + ClO4-ClO4為四面體構(gòu)型，十分穩(wěn)定；-第十七章第十七章 鹵素鹵素17.2 單質(zhì)及化合物單質(zhì)及化合物2021/3/1434性質(zhì)二性

26、質(zhì)二:氧化性氧化性高溫下的固態(tài)高氯酸鹽KClO4 KCl + 2O2883K熱和濃的高氯酸溶液強氧化劑強氧化劑冷和稀的高氯酸水溶液沒有明顯的氧化性冷和稀的高氯酸水溶液沒有明顯的氧化性第十七章第十七章 鹵素鹵素17.2 單質(zhì)及化合物單質(zhì)及化合物2021/3/1435氧氧化化態(tài)態(tài)酸酸熱穩(wěn)定熱穩(wěn)定性和酸性和酸強度強度氧化氧化性性鹽鹽熱穩(wěn)熱穩(wěn)定性定性氧化性和氧化性和陰離子堿陰離子堿強度強度+1HClONaClO+3HClO2NaClO2+5HClO3NaClO3+7HClO4NaClO4增增 大大增增 大大減減 弱弱減減 弱弱熱穩(wěn)定性增高，氧化性減弱從酸到鹽第十七章第十七章 鹵素鹵素17.2 單質(zhì)及化

27、合物單質(zhì)及化合物2021/3/1436六、擬鹵素和擬鹵化物六、擬鹵素和擬鹵化物 某些負一價的離子在形成離子化合物和共價某些負一價的離子在形成離子化合物和共價化合物時化合物時,表現(xiàn)出與鹵離子相似的性質(zhì)表現(xiàn)出與鹵離子相似的性質(zhì),(CN)2, (SCN)2, (OCN)2, CN-, SCN-, OCN-。相似性相似性: 1、 游離狀態(tài)皆有揮發(fā)性游離狀態(tài)皆有揮發(fā)性; 2、與氫形成酸、與氫形成酸,除除HCN外外,酸性較強酸性較強; 3、與金屬化合成鹽、與金屬化合成鹽,它們的它們的Ag()、 Hg()、 Pb()鹽均難溶于水。鹽均難溶于水。第十七章第十七章 鹵素鹵素17.2 單質(zhì)及化合物單質(zhì)及化合物20

28、21/3/14374.與堿和水的作用和鹵素相似與堿和水的作用和鹵素相似 (CN)2 + 2OH- = CN- + OCN- + H2O (CN)2 + H2O = HCN + HOCN5.形成與鹵素類似的配合形成與鹵素類似的配合物物:K2Hg(SCN)4,HAu(CN)46.與鹵離子一樣也具有還原性與鹵離子一樣也具有還原性 H+ + SCN- + MnO4 = Mn2+ + (SCN)2 + 2H2O 其還原能力的大小其還原能力的大小: F-OCN-Cl-Br-CN-,SCN-I-第十七章第十七章 鹵素鹵素17.2 單質(zhì)及化合物單質(zhì)及化合物2021/3/143817-3 含氧酸的氧化還原性含氧酸的氧化還原性一、一、含氧酸氧化還原的周期性含氧酸氧化還原的周期性1.同一周期主族元素和同一周期過渡元素最高氧同一周期主族元素和同一周期過渡元素最高氧化態(tài)含氧酸的氧化