[教師公開招聘考試密押題庫與答案解析]教師公開招聘考試中學化學分類模擬題化學基本概念

1、教師公開招聘考試密押題庫與答案解析教師公開招聘考試中學化學分類模擬題化學基本概念教師公開招聘考試密押題庫與答案解析教師公開招聘考試中學化學分類模擬題化學基本概念教師公開招聘考試中學化學分類模擬題化學基本概念一、選擇題問題:1. 下列變化不屬于化學變化的是_。A.綠色植物的光合作用B.工業(yè)上由石墨制取金剛石C.豆科植物根瘤菌固氮D.從煤焦油中提取二甲苯 A B C D答案:D解析 光合作用有新的物質(zhì)生成所以是化學變化；石墨制取金剛石雖然元素沒有變化但也有新物質(zhì)生成，所以也是化學變化；豆科植物根瘤菌固氮是使氮氣共價鍵斷裂生成含氮化合物，所以是化學變化；而從煤焦油中提取二甲苯，只是通過精餾等手段把其

2、中的一個組分分離出來，并沒有新物質(zhì)生成，所以不屬于化學變化。問題:2. 下列說法中正確的是_。A.物理變化和化學變化一定同時發(fā)生B.爆炸一定是化學變化C.燃燒一定是化學變化D.化學變化一定有發(fā)光、發(fā)熱、變色、生成沉淀、生成氣體的現(xiàn)象中的一種或幾種發(fā)生 A B C D答案:C解析 化學變化和物理變化往往同時發(fā)生。化學變化過程中同時發(fā)生物理變化。如點燃蠟燭，蠟燭燃燒是石蠟與氧氣反應(yīng)生成水和二氧化碳，這是化學變化，同時石蠟受熱熔化是物理變化。但物理變化過程中不一定同時發(fā)生化學變化，如水加熱生成水蒸氣是物理變化，不存在化學變化。爆炸不一定都是化學變化，火藥爆炸是化學變化，蒸汽鍋爐爆炸屬于物理變化。D項

3、中的現(xiàn)象只是化學變化中可能出現(xiàn)的，伴隨現(xiàn)象不一定是化學變化所特有，如鐵絲伸入火焰中灼燒發(fā)紅，就不屬于化學變化。有些化學反應(yīng)的現(xiàn)象肉眼無法觀察出來，如NaOH和HCl的中和反應(yīng)。所以本題答案為C。問題:3. 某化學反應(yīng)的生成物為兩種化合物，該反應(yīng)肯定不屬于_。 化合反應(yīng)；分解反應(yīng)；置換反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng) A.和B.和C.和D.和 A B C D答案:B解析 根據(jù)化學反應(yīng)類型的特點，能生成兩種化合物的反應(yīng)為分解反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)?；戏磻?yīng)只生成一種產(chǎn)物，置換反應(yīng)可以生成兩種產(chǎn)物，但其中一種為單質(zhì)。所以本題答案為B。問題:4. 下列符號中，既表示一個原子、又表示一種元素，還表示一種物質(zhì)的是_。A.C60

4、B.AuC.O2D.H A B C D答案:B解析 這四個選項中能表示一個原子的只有B項和D項，所以馬上排除A項和C項。而H不能代表一種物質(zhì)，它的物質(zhì)存在形式為H2，所以本題答案為B。問題:5. 某嬰兒配方奶粉部分營養(yǎng)成分的含量如下表所示，表中的“鈣、磷、鐵、鋅”應(yīng)理解為_。 營養(yǎng)成分 鈣 磷 鐵 鋅 含量/(mg/100g) 600 520 611 37A.金屬B.非金屬C.元素D.分子 A B C D答案:C解析 構(gòu)成物質(zhì)的微粒，包括分子、原子、離子等，而元素則是客觀意義上的總稱，一種元素包括不同的微粒，如原子、離子和部分分子。本題嬰兒配方奶粉中的“鈣、磷、鐵、鋅”是指這四種元素以一種穩(wěn)定

5、的狀態(tài)存在于奶粉中，并能被人體所吸收。實驗證明，這些元素全部以離子狀態(tài)(有時是以一種非常復(fù)雜的離子狀態(tài))存在，而不會以單質(zhì)狀態(tài)存在。所以本題答案為C。問題:6. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列敘述正確的是_。 A常溫常壓下，11.2L氯氣與足量鈉充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA B標準狀況下，22.4L氨氣中氫原子數(shù)為3NA C由CO2和CO組成的混合物中共有NA個分子，其中碳原子數(shù)為2NA D1L濃度為1molL-1的Na2CO3溶液小含有NA個 A B C D 答案:B解析 常溫常壓下，11.2L Cl2的物質(zhì)的量不足0.5mol，故與足量Na反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于NA；標準狀況下，22.4L

6、 NH3的物質(zhì)的量為1mol，含氫原子數(shù)為3NA；由CO2和CO組。成的混合物中共有NA個分子，其中含有碳原子數(shù)為NA；因水解，故1L1mol/L的Na2CO3溶液中含有的數(shù)目小于NA。所以答案為B。問題:7. 欲將某溫度下接近飽和的硝酸鈉溶液變成飽和溶液，不能采取的措施為_。A.加入硝酸鈉晶體B.蒸發(fā)一定量水C.給溶液加熱D.給溶液降溫 A B C D答案:C解析 本題關(guān)鍵要充分理解不飽和溶液和飽和溶液的轉(zhuǎn)化條件。加入硝酸鈉晶體、蒸發(fā)一定量水分、給溶液降溫顯然有助于硝酸鈉溶液變成飽和溶液。只有給硝酸鈉溶液加熱是促進其形成不飽和溶液。所以本題答案為C。問題:8. 下列溶液升溫后會有溶質(zhì)析出的是

7、_。A.飽和氯化銅溶液B.飽和氯化銨溶液C.飽和氫氧化鈣溶液D.飽和氫氧化鈉溶液 A B C D答案:C解析 本題的關(guān)鍵要知道石灰水即氫氧化鈣溶液的特殊性。一般溶液升溫是促使其變成不飽和溶液，而氫氧化鈣溶液剛好相反。所以這四個選項中只有飽和氫氧化鈣溶液升溫后有溶質(zhì)析出。所以本題答案為C。問題:9. 溶液在稀釋前后保持不變的是_。A.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)B.溶質(zhì)的質(zhì)量C.溶液的質(zhì)量D.溶劑的質(zhì)量 A B C D答案:B解析 稀釋溶液即只加溶劑，而溶質(zhì)的質(zhì)量不變。溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小，溶液質(zhì)量增加，溶劑的質(zhì)量也增加。所以本題應(yīng)選B。問題:10. 下圖是A、B兩物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)隨溫度變化的曲線?，F(xiàn)

8、分別向50gA、80gB固體中各加水150g，加熱溶解，同時蒸發(fā)掉50g水，冷卻至t，這時_。 A.A、B均析出B.A、B兩種物質(zhì)的溶解度相同C.A、B兩種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等D.只有A析出 A B C D答案:B解析 曲線圖表示了溫度與飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系，而不是溫度與溶解度的。關(guān)系。解題時要注意思維的轉(zhuǎn)換。由飽和溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可求出溶質(zhì)的溶解度，只有飽和溶液才能析出晶體，A、B各溶解在150g水中又蒸發(fā)了50g水，相當于在100g水中分別加入50gA和80gB，計算出t時A、B的溶解度與之比較，即可判斷析出的晶體是何種物質(zhì)。 t時，A、B的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)均為40%

9、，則A、B的溶解度相等。溶解度S為： 則可知，對于A物質(zhì)，因只溶有50g，所以溶液為不飽和溶液，無晶體析出。對于B物質(zhì)，因溶解了80g，大于66.7g，所以蒸發(fā)50g水冷卻至t時，有晶體析出。A、B所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量。分數(shù)因A不飽和而B飽和，所以t時二者不可能相等。所以本題答案為B。 問題:11. 下列關(guān)于膠體的說法中正確的是_。A.膠體外觀不均勻B.膠粒做不停的、無秩序的運動C.膠粒不能通過濾紙D.膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產(chǎn)生沉淀 A B C D答案:B解析 根據(jù)膠體的性質(zhì)，膠體外觀均一，膠?？梢酝高^空隙較大的濾紙，但不能透過空隙較小的半透膜。而且膠體是比較穩(wěn)定的分散系。故本題答案為B。問題

10、:12. 分析高錳酸鉀和錳酸鉀兩種物質(zhì)的化學式可知，它們的_。A.化學式相同B.鉀元素的化合價不同C.錳元素的化合價相同D.所含元素種類相同 A B C D答案:D解析 高錳酸鉀化學式為KMnO4，錳酸鉀化學式為K2MnO4，所以它們的化學式不相同。其中鉀元素化合價都是+1價，所以B項錯誤。高錳酸鉀中錳元素的化合價為+7價，錳酸鉀中錳元素的化合價為+6價，所以C項錯誤。這兩種化合物都是只含有K、Mn、O三種元素，所以D項正確。問題:13. 某微粒用表示，下列關(guān)于該粒子的敘述中正確的是_。A.所含的質(zhì)子數(shù)=A-NB.所含中子數(shù)=A-ZC.所含電子數(shù)=Z-ND.質(zhì)量數(shù)=A+Z A B C D答案:

11、B解析 原子組成符號中，X代表元素符號，左上角A為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)，A=Z+N。所以本題的正確答案為B。問題:14. 在人體所需的十多種微量元素中，硒對于延長人類壽命起著重要的作用，被稱為“生命元素”。已知該元素在周期表中與硫?qū)儆谕涣校移湓雍送庥兴膫€電子層，則下列說法正確的是_。A.原子半徑：礬硫B.最外層電子數(shù)：硒硫C.核內(nèi)質(zhì)子數(shù)：硒=硫D.最高化合價：硒硫 A B C D答案:A解析 根據(jù)元素周期變化率，對于同一族元素，其最外層電子數(shù)相等，最高化合價也相等。所以可以排除B項和D項。核內(nèi)質(zhì)子數(shù)用于鑒定某種元素，硫和硒不是同一種元素，所以核內(nèi)質(zhì)子數(shù)肯定不相等。硒在硫的下一行且同族，

12、所以其原子半徑較硫的大。所以答案為A。問題:15. 為了方便，人們經(jīng)常用次序來表述事物，像元素存元素周期表中的序號稱原子序數(shù)。已知元素的原子序數(shù)，可以推知該元素原子的_。 質(zhì)量數(shù)核電荷數(shù)核外電子數(shù)中子數(shù)質(zhì)子數(shù) A.B.C.D. A B C D答案:B解析 由于有同位素的存在，所以根據(jù)元素的原子序數(shù)我們所能推測的信息只有核電荷數(shù)、核外電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)。所以本題答案為B。問題:16. 石墨是層狀晶體，每一層內(nèi)碳原子排列成正六邊形，一個個正六邊形排列成平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，如果將每對相鄰碳原子間的短線看成一個化學鍵，則石墨晶體中每一層內(nèi)碳原子數(shù)與CC鍵數(shù)的比是_。A.2:3B.1:3C.1:1D.1:2 A

13、B C D答案:A解析 據(jù)石墨的晶體結(jié)構(gòu)可知：每個碳原子為三個正六邊形共用，每個正六邊形占有該碳原子的1/3，因此，每個正六邊形占有碳原子數(shù)為個；晶體中每個CC鍵即為每個正六邊形的邊，每個邊為2個正六邊形共用，每個正六邊形CC鍵的，故每個正六邊形占CC鍵數(shù)目為個，正確答案為A。問題:17. 下列粒子不具有氧化性的是_。A.Cl-B.Cl2C.H+D.O2 A B C D答案:A解析 粒子有氧化性說明能被還原。Cl2中Cl的化合價為0，化合價還能降低；H+化合價為+1價，化合價也還能降低；O2化合價為0，也能降低。唯獨Cl-化合價已不能再降低了，故其不具有氧化性。問題:18. 下列變化需要加入還

14、原劑才能實現(xiàn)的是_。A.MnO2K2MnO4B.Cl-Cl2C.H2SSO2D.Fe2+Fe A B C D答案:D解析 加入還原劑才能實現(xiàn)說明被還原，所以產(chǎn)物的化合價要低于反應(yīng)物的化合價。MnO2K2MnO4化合價由+4價到+6價，化合價升高；Cl-Cl2化合價由-1價到0價，化合價升高；H2SSO2化合價由-2價到+4價，化合價也是升高；Fe2+Fe化合價由+2價到0價，化合價降低。故答案為D。問題:19. 下列說法正確的是_。A.需加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B.放熱反應(yīng)在常溫下一定很易發(fā)生C.反應(yīng)是吸熱還是放熱必須看反應(yīng)物和牛成物具有的總能最的相對大小D.吸熱反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)

15、生放熱反應(yīng) A B C D答案:CD解析 明確基本概念是解決問題的關(guān)鍵。化學反應(yīng)的能量變化主要表現(xiàn)為放熱或吸熱。反應(yīng)是放熱還是吸熱主要取決于反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小。放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)在一定條件下都能發(fā)生。反應(yīng)開始需要加熱的反應(yīng)，可能是吸熱反應(yīng)，也可能是放熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)在常溫下不一定容易發(fā)生，如煤的燃燒，只有先加熱才能使反應(yīng)進行。所以本題答案為CD。問題:20. 一定量的無水酒精(C2H5OH)完全燃燒時放出熱量Q，反應(yīng)放出的CO2用過量的飽和石灰水完全吸收可得100gCaCO3沉淀，則完全燃燒46g無水酒精時放出的熱量是_。A.0.5QB.QC.2QD.5Q A B C D答

16、案:C解析 此題的兩個化學反應(yīng)為： ，由反應(yīng)可知有以下關(guān)系式： C2H5OH2CO22CaCO3，如設(shè)生成100gCaCO3沉淀需酒精xg，則： 46:200=x:100解得x=23g。 即：生成100gCaCO3沉淀需燃燒23g無水酒精，放出的熱量為Q，則燃燒46g無水酒精時，放出的熱量應(yīng)為2Q。所以答案為C。 問題:21. 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是_。 A B C D A B C D 答案:C解析 顯然正極上發(fā)生還原反應(yīng)，而且是吸氧腐蝕。也就是氧氣被還原。所以答案為C。問題:22. 下列關(guān)于銅電極敘述正確的是_。A.銅鋅原電池中銅是負極B.用電解法精煉粗銅時粗銅作陰極C.

17、在鍍件上電鍍銅時用金屬銅作陽極D.電解稀硫酸制取H2、O2時銅作陽極 A B C D答案:C解析 銅鋅原電池中銅為正極，故A項錯；電解粗銅時，粗銅先被氧化所以為陽極，故B項錯誤；電解稀硫酸制取H2、O2時，銅未被電解所以銅為陰極。所以答案為C。問題:23. 用3g塊狀大理石與30mL3mol/L鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，若要增大反應(yīng)速率，可采取的措施是_。 再加入30mL3mol/L鹽酸改用30mL6mol/L鹽酸改用3g粉末狀大理石增大壓強 A.B.C.D. A B C D答案:D解析 該題考查濃度條件、接觸面積以及壓強條件對化學反應(yīng)速率的影響。條件再加入30mL3mol/L鹽酸，其濃度未變，

18、所以反應(yīng)速率不變；條件改用30mL6mol/L鹽酸，鹽酸的濃度增大，反應(yīng)速率增大；條件改用3g粉末狀大理石，增大接觸面積，也會增大反應(yīng)速率；增大壓強反而不利于CO2氣體的生成，會減緩反應(yīng)速率。所以本題答案為D。問題:24. 熱力學笫_定律是能量轉(zhuǎn)換和能量守恒定律在熱力學上的應(yīng)用。A.三B.一C.二D.零 A B C D答案:B解析 根據(jù)對熱力學的幾個定律的理解，顯然答案為B。問題:25. 一定溫度下，在一個容積恒定的容器中，充入2molA和1molB，發(fā)牛如下反應(yīng)：。達到平衡后，C的物質(zhì)的量為Wmol。若維持容器的體積和溫度不變，按起始的物質(zhì)的量0.6molA、0.3molB和1.4molC充

19、入容器后達到平衡，C的物質(zhì)的量仍為Wmol，則x_。A.只能為2B.只能為3C.可能為2，也可能為3D.不能確定 A B C D答案:A解析 兩次平衡中C的物質(zhì)的量相等，說明兩次平衡狀態(tài)完全相同，即第二次填充的物質(zhì)若完全轉(zhuǎn)化為填充A、B的形式，其物質(zhì)的量應(yīng)與第一次填充的相同。故正確答案為A。問題:26. 某溫度下，向固定容積的密閉容器中充入3LA氣體和2LB氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：。達到平衡時，C的體積分數(shù)為p%。若維持溫度不變，再向容器中充入3LA氣體和2LB氣體，重新達到平衡時，C的體積分數(shù)_。A.大于p%B.小于p%C.等于p%D.無法判斷 A B C D答案:A解析 容器體積固定，第二次填

20、充后壓強增大，平衡向氣體物質(zhì)的量減小的方向移動，即向正反應(yīng)方向移動；故正確答案為A。問題:27. 一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生下列反應(yīng)：。達到平衡后改變下述條件，SO3氣體平衡濃度不改變的是_。A.保持溫度和容器體積不變，充入1molSO3(g)B.保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1molSO3(g)C.保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1molO2(g)D.保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1molAr(g) A B C D答案:B解析 A項中為恒容容器，充入SO3，壓強增大，平衡正向移動，SO3平衡濃度增大；B項中為恒壓容器，充入SO3后，兩平衡為等效平衡

21、，SO3的平衡濃度不改變；C項中充入O2，平衡正向移動，SO3平衡濃度增大；D中為恒壓容器，充入Ar后，容器體積增大，分壓減小，平衡逆向移動，SO3平衡濃度減小。所以本題的正確答案為B。問題:28. 路易斯酸性強弱正確的順序是_。A.BF3BCl3BBr3B.BF3BCl3BBr3C.BF3BCl3BBr3D.BF3BCl3BBr3 A B C D答案:B解析 路易斯酸性的強弱反映的是接受孤對電子的能力大小，所以答案為B。問題:29. BaCO3在下列溶液中溶解度最大的是_。A.H2OB.NaClC.BaCl2D.K2CO3 A B C D答案:B解析 BaCO3在水中的溶解平衡為：。如果加入

22、Ba2+或CO32+，都會使得平衡向左移動，溶解度減小。由于Na+與Cl-的存在，而Ba2+會吸引Cl-，使Cl-包圍Ba2+。而也會吸引Na+，使Na+包圍。這樣Ba2+與CO32-的接觸碰撞就減小了，碰撞少了，自然形成沉淀的機會少了，使得溶解度會變大一點點，故且比水溶液中的溶解度要大。所以答案為B。問題:30. 室溫下，在pH=12的某溶液中，由水電離的c(OH-)為_。A.1.010-7mol/LB.1.010-6mol/LC.1.010-6mol/LD.1.010-12mol/L A B C D答案:CD解析 根據(jù)pH=12即c(H+)=1.010-12mol/L；在室溫下Kw=H+O

23、H-=10-14，求得c(OH-)=Kw/c(H+)=1.010-2mol/L。此溶液若為弱酸鹽水解所得，則溶液中OH-全為水電離所得，故此時C正確；此溶液若為堿溶液，則此時OH-全為堿電離所得，而H+則為水電離所得，此時D項正確。問題:31. 將pH=5的鹽酸溶液稀釋1000倍后，溶液的pH為_。A.等于8B.等于7C.接近7又小于7D.大于7而小于8 A B C D答案:C解析 雖然溶液被稀釋。H+減小，但是由于溶液中始終有酸的存在，故其PH不可。能大于7，稀釋只可能使溶液pH無限接近7。所以本題答案為C。問題:32. 25時，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，水的電離程度由大到小排列順序正確

24、的是_。 KNO3 NaOH CH3COONH4 NH4Cl A.B.C.D. A B C D答案:D解析 KNO3為強酸強堿鹽，在水溶液中電離出的K+和對水的電離平衡無。影響；NaOH為強堿，在水溶液中電離出的OH-對水的電離起抑制作用，使水的電離程度減??；CH3COONH4為弱酸弱堿鹽，在水溶液中電離出的和CH3COO均可以發(fā)生水解反應(yīng)生成弱電解質(zhì)NH3H2O和CH3COOH，并能相互促進，使水解程度加大從而使水的電離程度加大；NH4Cl為強酸弱堿鹽，在水溶液中電離出的可以發(fā)生水解生成弱電解質(zhì)NH3H2O，促進水的電離，但在相同濃度下其水解程度要小于CH3COONH4，該溶液中水的電離程度

25、小于。CH3COONH4中的水的電離程度。所以答案為D。問題:33. 下列四種物質(zhì)的溶液，其中一種與其他三種能發(fā)生離子反應(yīng)，這種物質(zhì)是_。A.H2SO4B.KOHC.BaCl2D.Na2CO3 A B C D答案:A解析 根據(jù)離子反應(yīng)的特點，H2SO4可以跟其他三種發(fā)生離子反應(yīng)；KOH與BaCl2和Na2CO3不能發(fā)生離子反應(yīng)；BaCl2與Na2CO3之間可以發(fā)生離子反應(yīng)。所以答案為A。問題:34. 下列對沉淀溶解平衡描述正確的是_。A.反應(yīng)開始時，溶液中各離子濃度相等B.沉淀溶解平衡達到平衡時，沉淀的生成速率與溶解的速率相等C.沉淀溶解平衡達到平衡時，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等，且保持不變D.

26、沉淀溶解平衡達到平衡時，如果加入難溶性該沉淀物，將促進溶解 A B C D答案:B解析 溶解平衡為動態(tài)平衡，即溶解速率等于結(jié)晶速率且不等于零。問題:35. 下列說法正確的是_。A.只有金屬離子才能作為配合物的形成體B.配位體的數(shù)目就是形成體的配位數(shù)C.配離子的電荷數(shù)等于中心離子的電荷數(shù)D.配離子的幾何構(gòu)型取決于中心離子所采用的雜化軌道類型 A B C D答案:D解析 根據(jù)上述對配合物的概念以及特點的理解，很顯然可知答案為D。問題:36. 下列說法不正確的是_。A.磷酸的摩爾質(zhì)量與NA個磷酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等B.6.021023個氮分子和6.021023個氫分子的質(zhì)量比等于14:1C.32g

27、氧氣所含的原子數(shù)目為2NAD.常溫常壓下，0.56.021023個一氧化碳分子所占體積是11.2L A B C D答案:D解析 H3PO4的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于1mol H3PO4，也就是NA個H3PO4分子的質(zhì)量，A項正確。6.021023個N2、H2分子的物質(zhì)的量都等于1mol，它們的質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，也就是28:2=14:1，B項正確。32g O2的物質(zhì)的量為1mol，其中含有O2分子NA個，O原子2NA個，C項正確。0.56.021023個CO分子在標準狀況下所占體積為11.2L，在常溫常壓下其體積不等于11.2L，D項不正確。問題:37. 對于的化學反應(yīng)，下列敘述一定正確的是

28、_。 A.反應(yīng)過程中能量關(guān)系可用上圖圖表示B.1mol鋅的能量高于1molH2所含的能量C.若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池，鋅為正極D.若將其設(shè)計成原電池，當有32.5g鋅溶解時，正極放出的氣體一定為11.2L A B C D答案:A解析 由于該反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，依能量守恒原理知：反應(yīng)物能量總和高于生成物能量總和，A項中圖像與此相符，A項說法正確。反應(yīng)物、生成物各有兩種，無法確定B項是否正確。因鋅為還原劑，故C項的說法不正確。D項中因未指明溫度、壓強，故氣體體積不確定。所以答案為A。問題:38. 下列敘述正確的是_。A.同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量必相等B.任何條件下，等物質(zhì)的量的乙烯

29、和一氧化碳所含的分子數(shù)必相等C.1L一氧化碳氣體一定比1L氧氣的質(zhì)量小D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的強酸中所含H+數(shù)一定相等 A B C D答案:B解析 只有氣體物質(zhì)才符合阿伏加德羅定律在同溫同壓下，具有相同體積時物質(zhì)的量相等，所以A項不正確。具有相同物質(zhì)的量的兩種由分子組成的物質(zhì)具有相同的分子數(shù)，所以B項正確。氣體的密度與溫度、壓強等條件有關(guān)，不限定溫度、壓強時，CO和O2的密度關(guān)系不能確定，所以C項不正確。以HCl、H2SO4為例考慮，可知D項不正確。所以答案為B。問題:39. 已知： 下列關(guān)系式中正確的是_。 A.ac0B.bd0C.2a=b0D.2c=d0 A B C D答案:C解析 H

30、2在O2中燃燒為放熱反應(yīng)，所以a、b、c、d都小于0，B、D兩項均不正確。據(jù)(1)(3)比較，(1)生成H2O(g)，(3)生成H2O(1)，故ac，A項不正確。根據(jù)蓋斯定律，比較(1)(2)兩個方程式的化學計量數(shù)可知b=2a。所以，正確答案為C。問題:40. 下列Cl2既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性的反應(yīng)是_。 A B C D A B C D 答案:A解析 既發(fā)生氧化反應(yīng)，又發(fā)生還原反應(yīng)(歧化反應(yīng))，說明其有一部分得電子，一部分失電子，化合價既有升高的部分也有降低的部分。A項中Cl原子在NaCl中為-1價，在NaClO中為+1價。所以答案為A。二、填空題問題:1. 物質(zhì)是由_、_、_構(gòu)成的。答案:

31、分子 離子 原子解析 物質(zhì)是由分子、離子、原子構(gòu)成的。問題:2. 元索是具有_的同一類原子的總稱；核素是具有_和_的一種原子；同一元素的不同_之間互稱為同位索。答案:相同核電荷數(shù) 一定數(shù)目質(zhì)子 一定數(shù)目中子 核素問題:3. 現(xiàn)用石墨電極電解氯化銅溶液，電流為I A，通電t s時測得某電極上析出的銅的質(zhì)量為m g。已知電子的電量為e C，銅的相對原子質(zhì)量為64，試導(dǎo)出阿伏加德羅常數(shù)的表達式_。答案:解析 由知，電路中通過的電量Q=It，在陰極上析出的銅原子數(shù)為。由題意又知，阿伏加德羅常數(shù)的表達式：。問題:4. 將a g Fe、Mg合金溶解在一定量的稀硝酸中，當合金完全溶解時收集到標準狀況下NO氣

32、體6L(設(shè)HNO3的還原產(chǎn)物只有NO)。再向反應(yīng)后的溶液中加入足量NaOH溶液，可得到沉淀的質(zhì)量為_g。答案:a+2.286解析 可能發(fā)生的反應(yīng)有： 質(zhì)重守恒： m(沉淀)=m(Mg2+)+m(Fe2+)+m(Fe3+)+m(OH-)=m(合金)+m(OH-) 電荷守恒： n(OH-)1=n(Mg2+)2+n(Fe2+)2+n(Fe3+)3 電子守恒： 所以沉淀的質(zhì)量為： m(沉淀)=m(合金)+m(OH-)=m(合金)+n(OH-)17gmol-1=m(合金)+317gmol-1=(a+2.28b)g 把煤作為燃料可通過下列兩種途徑： 途徑 途徑 先制成水煤氣： 再燃燒水煤氣： 請回答下列問

33、題： 5. 途徑放出的熱量_(填“大于”“等于”或“小于”)途徑放出的熱量。答案:等于解析 根據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)的熱效應(yīng)與反應(yīng)途徑無關(guān)，故二者放出的熱量相等。6. H1、H2、H3、H4的數(shù)學關(guān)系式是_。答案:解析 方程式可得方程式，所以有將4mol O2和3mol NxHy(yx)混合氣體在150和1.05105Pa下點燃，完全反應(yīng)后，恢復(fù)到原來的溫度與壓強時，測得反應(yīng)后N2、O2、H2O(g)混合氣體比原混合氣體的密度減少。7. 此反應(yīng)的化學方程式是(用NxHy表示)_。答案:8. 推算NxHy化學式的根據(jù)是_。答案:質(zhì)量守恒定律和阿伏加德羅定律9. x與y的關(guān)系式為_。答案:2x+y=

34、8解析 由題意知O2過量，則有： 反應(yīng)后所得氣體的物質(zhì)的量為。根據(jù)阿伏加德羅定律有，化簡得2x+y=8。 問題:10. 某溫度下，純水中的c(H+)=2.010-7mol/L，則此時溶液中c(OH-)為_；若溫度不變，滴入稀硫酸使c(H+)=5.010-6mol/L，則c(OH-)為_。答案:2.010-7mol/L 810-9mol/L解析 純水中水電離出的H+=OH-，所以該溫度下c(OH-)=2.010-7mol/L。該溫度下的Kw=2.010-72.010-7=410-14，滴入稀硫酸使c(H+)=5.0106mol/L則溶液中c(OH-)=Kw/c(H+)=410-14/5.010-

35、6=810-9mol/L。問題:11. 室溫下，pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液中，由水電離產(chǎn)生的c(OH-)分別為amol/L和6mol/L；則a:b=_。答案:1:10000解析 pH=9的NaOH溶液，水的電離平衡受到抑制，溶液中的OH-主要來自于NaOH，H+來自于水的電離，所以水電離的c(OH-)=10-9mol/L；PH=9的CH3COONa溶液中，OH-完全來自于水的電離，即c(OH-)=10-5mol/L。所以答案為1:10000。三、計算題問題:1. 對反應(yīng)。已知：T1=298.15K，k1=0.46910-4s-1，T2=318.15K，k2=6.2910-4s-1求：Ea及338.15K時的k3。答案: 由，解得：k3=6.1210-3s-1 問題:2. 在的AgNO3和Cu(NO3)2的100mL混合溶液中，加入一定質(zhì)量的鋁，充分反應(yīng)后過濾，濾渣質(zhì)量為24.8g。將此濾渣置于稀鹽酸中，無氣體放出。濾液中先滴入NaCl溶液，無沉淀現(xiàn)象，后加入過量的NaOH溶液到沉淀完全，過濾，濾渣經(jīng)強熱后稱量，質(zhì)量為4g。求參加反應(yīng)的鋁的質(zhì)量。答