泉州奕聰中學初三化學總復習提綱

1、 泉州奕聰中學初三化學總復習提綱第一部分：基本概念和理論一、 物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)：1 原子（1） 原子的概念（P30-31）_（2） 原子的結(jié)構(gòu)（P32）_ _（每個_帶一個單位的正電荷） （帶_電）原子 _（每個_帶一個單位的_電荷） _a、 原子是由居于原子中心的帶_電的_ 和核外帶_電的_構(gòu)成的，由于原子核所帶電量和_的電量相等。但_相反， 所以原子_。b、 兩個重要的等量關(guān)系： 質(zhì)子數(shù)=_ =_ 相對原子質(zhì)量=_ +_ （3） 核外電子排布（P59-P60）a、 核外電子按_的高低在原子核外_排布。b、 排布的規(guī)律是：各層最多能容納的電子數(shù)為_最外層不能超過_個。c、 稀有氣體元素、金屬

2、元素、非金屬元素的原子最外層電子數(shù)的特點。稀有氣體元素，原子最外層都有_個電子，通常認為最外層電子數(shù)為_個的結(jié)構(gòu)為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。金屬元素原子的最外層電子數(shù)一般少于_個，所以金屬元素的原子比較容易_電子，形成_離子。非金屬元素原子最外層電子數(shù)一般_或_個，在化學反應中容易_電子，形成_離子。（4） 原子結(jié)構(gòu)示意圖a、 原子結(jié)構(gòu)示意圖含義 +16表示_ +16 2 8 6 弧線表示_ 弧線上的數(shù)字表示_b、 結(jié)構(gòu)示意圖的判別 當核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）_核外電子數(shù)時，為_如 +16 2 8 6 當核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）_核外電子數(shù)時，為_如 +16 2 8 6 當核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）_核外電子數(shù)時，為_如 +16

3、 2 8 6（5） 相對原子質(zhì)量a、 相對原子質(zhì)量的概念b、 相對原子質(zhì)量的求算公式 原子質(zhì)量的實質(zhì)質(zhì)量相對原子質(zhì)量= C-12質(zhì)量/12 已知一種原子的實際質(zhì)量和相對原子質(zhì)量，求另一已知實際質(zhì)量的原子的相對原子質(zhì)量： 已知原子的實際質(zhì)量 另一已知原子的實際質(zhì)量 = 已知原子的相對原子質(zhì)量 另一已知原子的相對原子質(zhì)量（未知）例：有一種碳原子，其核內(nèi)有6個質(zhì)子和6個中子，質(zhì)量為X克，另一種原子的質(zhì)量為Y克，則其相對原子質(zhì)量為（ ）A、X/Y B、Y/X C、12Y/X D、12X/Y2 離子（1） 概念：_（2） 分類：_（3） 判斷依據(jù)：_（4） 書寫方法：_（5） 離子與化合價：離子所帶電荷

4、的數(shù)值與化合價的數(shù)值_，電性也 _，即陰離子顯_價，陽離子顯_價。3 元素（1） 概念：_（2） 元素只講種類不論個數(shù)（3） 核電荷數(shù)相同的原子，離子都屬于一種元素4 分子（1） 概念：_（2） 特點：a、_b、_c、_d、_（3） 分子能直接構(gòu)成物質(zhì)5 分子離子和原子的列表比較，元素和原子的比較(見復習指南P2)6 化合價（1） 概念：_（2） 化合價的實質(zhì)是元素的一個原子在與其它元素原子化合時，得失電子的數(shù)目。（3） 記憶一些常見的化合價（4） 化合價的一般規(guī)律P63_（5） 化合價的應用：a、 已知元素的化合價，寫出化學式 練習：已知Cl OH S H Mg Fe 寫出可能的化學式b、

5、已知化學式，求元素的化合價 練習：已知 O、H，求下列斜體元素的化合價 Si O2 MgO H 2S NaOH Al(OH)37 化學式（P40）（1） 概念：_（2） 化學式的意義：a、_b、_c、_d、_（3） 化學式的書寫、記憶、一些常見物質(zhì)的化學式（4） 相對分子質(zhì)量的計算8 關(guān)于物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)的常見的中考題及習題：（1） 構(gòu)成原子核的微粒是（） 、質(zhì)子和中子、質(zhì)子 、中子和質(zhì)子 、化合物（2） 下列物質(zhì)中硫元素化合價最低的是（） 、Na2S B、Na2SO3 C、NaSO4 D 、S9 元素符號及原子團周圍的數(shù)字及含義：（1） 元素符號前面的數(shù)字叫_表示_（2） 元素符號右下角的數(shù)

6、字叫_表示_（3） 元素符號正上方的數(shù)字表示_（4） 元素符號右下方的數(shù)字表示_初三化學物質(zhì)的分類和變化一、基礎(chǔ)知識簡析：1、 了解物質(zhì)分類的示意圖。（見復習指南P5）2、 物理變化是指_； 化學變化是指_； 常見的物理變化有_、_、_等； 常見的化學變化有_、_等；（見課本P3） 判斷物理變化或化學變化最根本的依據(jù)是_。3、 物質(zhì)的性質(zhì)有_和_性質(zhì)兩種。物理性質(zhì)是指_。如：_、_、_、_、_、_、_等?；瘜W性質(zhì)是指_。如：_等。（見課本P3）4、 純凈物是指_。如：_、_|、_等都是純凈物?；旌衔锸侵竉。如_。混合物中各成分保持它們原來的化學性質(zhì)。（見課本P28）5、 單質(zhì)是指_。如_、_等

7、?；衔锸侵竉。如_、_等。單質(zhì)和化合物都屬于_。（見課本P36）6、 化合反應是指_。其基本特點是_。 如：4P+5O2 2P2O5 （見課本P12-13）分解反應是指_。其基本特點是_。如：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 （見課本P17）置換反應是指_。其基本特點是_。如：Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2 （見課本P51）復分解反應是指_。其基本特點是_。如：HCl+NaCl = NaCl+H2O（見課本P156）7、 寫出高爐煉鐵的反應原理（用化學方程式表示）_。該反應屬于_。所謂的氧化還原反應是指_ _。（見課本P56）其中_叫氧化劑。_叫還原劑。指出上述反應的氧化劑

8、和還原劑。8、 燃燒是指_。（見課本P18）可燃物要燃燒，必須滿足下列條件：（1）_（2）_9、 金屬與酸發(fā)生置換反應的規(guī)律是：_；金屬與鹽發(fā)生置換反應的規(guī)律是：_。復分解反應發(fā)生的條件是：_。10、 金屬活動順序表（1） 默寫金屬活動順序表_（2） 金屬活動順序表的應用：a、_ b、_二、 基礎(chǔ)練習：1、 把下列變化歸類：加熱水有氣泡產(chǎn)生 加熱膽礬有水生成 礦石粉碎 冰融化成水 鹽酸揮發(fā) 白磷自燃 汽油揮發(fā) 水電解 鋼鐵生銹 酚酞遇酸變紅干冰汽化 銅綠受熱 粗鹽提純 工業(yè)制氧氣 石蠟熔化 其中屬于物理變化的有：_屬于化學變化的有：_2、 下列變化屬于化學變化的是（ ）A、干冰汽化 B、二氧化

9、碳溶于水 C、氯酸鉀與二氧化錳混合 D、氧氣在高壓、低溫下變成淡藍色液體（液氧）3、 下列敘述正確的是（ ）A、 物質(zhì)發(fā)生物理變化時，一定發(fā)生化學變化B、 化學變化中沒有物理變化C、 化學反應不一定發(fā)生化學變化D、 化學變化中一定同時發(fā)生物理變化4、 下列物質(zhì)的性質(zhì)中，屬于物理性質(zhì)的是（ ）A、鹽酸具有酸的通性 B、氧氣能助燃C、SO2 具有刺激性氣味 D、碳在高溫下可與CuO反應5、 前者屬于純凈物，后者屬于混合物的一組物質(zhì)是（ ）A、天然氣、空氣 B、澄清的石灰水、燒堿C、水、碘酒 D、液態(tài)氧、氧化銅6、 下列物質(zhì)中屬于氧化物的是 （ ）O2 CO2 CaCO 3 CaO H2OA、 B、

10、 C、 D、7、 下列關(guān)于酸、堿、鹽、氧化物的敘述，錯誤的是（ ）A、 酸、堿、鹽的水溶物一定都能導電B、 堿和氧化物一定都含有氫元素C、 酸和堿一定都含有氫元素D、 酸和鹽一定都含有酸根8、 下列關(guān)于氧化反應，還原反應的說法中錯誤的是（ ）A、 在氧化反應中，得氧的物質(zhì)被氧化B、 氧化反應一定是化合反應C、 在還原反應中失氧的物質(zhì)被還原D、 物質(zhì)與氧發(fā)生的化合反應叫氧化反應9、 下列物質(zhì)的名稱（俗名）或分類有錯誤的是（ ）A、CaO 石灰 堿性氧化物 B、CaSO45H2O 膽礬、鹽C、Ca(OH) 2 消石灰 堿 D、H2 S 硫酸 酸10、有同種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是（ ）A、純凈物 B、

11、單質(zhì) C、化合物 D、混合物11、下列反應中既不是化合反應、分解反應、也不是置換反應、復分解反應的是（ ）A、CaO + H2O = Ca(OH) 2 B、CuO+ CO Cu+CO2 光照C、2HClO = 2HCl+O2 D、K2SO 4+BaSO4 =BaSO4 +2KCl12、下列各組物質(zhì)能發(fā)生置換反應的是（ ）A、Cu和稀硫酸 B、CO和CuOC、Al和CuSO4溶液 D、Hg和ZnCl213、下列物質(zhì)間不發(fā)生復分解反應的是（ ）A、AgNO3溶液和BaCl2溶液 B、Na2CO3和稀硫酸C、Na2SO4溶液和KOH溶液 D、Fe(OH)3和稀鹽酸14、根據(jù)下列反應，可判斷X、Y、Z

12、三種金屬的活動性由強到弱的順序是（ ） Z+Y(NO3)2 = Z(NO3)2+Y Z+H2SO4（?。? ZSO4+H2 X+Y(NO3)2 = X(NO3)2+Y X+H2SO4（?。┎环磻?A、XYZ B、ZXY C、YXZ D、YZX15、現(xiàn)有Fe、鹽酸、C、CuO、CaCO3、H2O、Ca(OH)2、CO2等物質(zhì)。屬于金屬單質(zhì)的是_，非金屬單質(zhì)_，堿性氧化物_，酸性氧化物_，酸_，堿_，鹽_。 選用上面物質(zhì)作為反應物，按要求寫兩個化學方程式：（1） 化合反應：_（2） 分解反應：_（3） 置換反應：_（4） 復分解反應：_初三化學用語基礎(chǔ)知識簡析：一、 元素符號1、 寫法：書寫元素符

13、號時，第一個字母為_，有第二個字母的，第二個字母必須_。2、 意義：元素符號表示一種元素，還表示_。元素符號前面的系數(shù)表示_。二、 化學式1、 定義：_2、 寫法：（1） 單質(zhì)：由2個原子構(gòu)成分子的氣態(tài)非金屬單質(zhì)用_來表示。如：氧氣O2 氫氣_ 氮氣_固態(tài)非金屬單質(zhì)，金屬單質(zhì)，稀有氣體單質(zhì)的化學式都用_來表示。如：碳_ 硫_ 鐵_（2） 化合物：先寫出組成該化合物的各元素符號，通常正價元素寫在_負價元素寫在_，然后_。三、 化學方程式：1、 質(zhì)量守恒定律：_ 總和。2、 理解：五個不變：微觀_宏觀_ _3、 化學方程式（1） 定義：_（2） 意義：化學方程式表示_、_和反應條件，還表示_、_各

14、物質(zhì)間的質(zhì)量比。（3） 書寫：書寫化學方程式要遵循_定律，配平時只能改變化學式前面的系數(shù)，而不能改變化學式，還要注明_生成物中沉淀或氣體產(chǎn)生時，一般用_或_標明，當反應物中有氣態(tài)物質(zhì)或固體物質(zhì)時，生成物中的氣體或沉淀就不要標_。（4） 化學方程式是否正確的判斷依據(jù)。（見指南P8）基礎(chǔ)練習一、 寫出下列元素符號：氫：_ 碳：_ 氮：_ 氧：_ 納：_ 鎂：_鋁：_ 磷：_ 硫：_ 氯：_ 鉀：_ 鈣：_ 錳：_ 銅：_ 鋅：_ 銀：_ 鋇：_ 汞：_ 二、 用數(shù)字和化學符號表示：1、2個氫原子_ 2、3個鈣離子_3、2個氮分子_ 4、3個碳酸根離子_5、2個氯原子_ 6、2個四氧化三鐵分子_7、

15、氖氣_ 8、鋁離子_9、氮元素_ 10、水分子_11、+2價的鎂元素 _ 12、碳酸根離子_13、鈣離子_ 14、氧化鐵_15、氧氣_ 16、氧化鋁_17、氫離子_ 18、磷元素_19、三氧化二鋁_ 20、亞鐵離子_21、膽礬_ 22、碳酸氫鈣_23、+4價的硫元素_ 24、干冰_25、3個鋁離子_ 26、n個氯分子_27、3個硫原子_ 28、氫氧根離子_29、n個硝酸根離子_ 30、硫酸根離子_31、消石灰_ 32、空氣中含量最多的氣體_三、 寫出下列化學式的名稱：1、Al2O3_ 2、Fe2(SO4)3_3、CH4_ 4、C2H5OH_5、FeSO4_ 6、KOH_7、CuSO4_ 8、K

16、ClO3_四、 寫出下列反應方程式：1、 白磷在空氣中自燃：_2、 實驗室用高錳酸鉀制取氧氣：_3、 除去硫酸亞鐵中含有少量的硫酸銅雜質(zhì)：_4、 酒精（C2H5OH）在空氣中燃燒生成二氧化碳和水： _5、 久盛石灰水的試劑瓶壁有一層白色固體：_該固體物質(zhì)可用稀鹽酸洗去：_6、 硫化氫（H2S）氣體在氧氣中燃燒生成二氧化硫和水： _7、 實驗室用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣： _8、 鐵絲在氧氣中燃燒：_9、 用燒堿溶液吸收煙道廢氣中的二氧化硫：_10、氨氣（NH3）通過灼熱的氧化銅生成銅、氮氣和水：_11、硫在氧氣中燃燒：_12、除去氧化鈣固體中少量的碳酸鈣雜質(zhì)： _13、金屬鎂可在二氧化

17、碳中燃燒，生成氧化鎂和單質(zhì)碳： _14、稀硫酸和氫氧化鈉反應：_15、二氧化硫和硫化氫（H2S）反應生成硫和水： _16、用鹽酸除去熱水瓶內(nèi)壁的水垢（主要成分為碳酸鈣）： _17、鎂帶在氧氣中燃燒：_18、實驗室用鋅粒和稀硫酸反應制取氫氣：_19、水在直流電作用在分解生成氫氣和氧氣：_20、用胃舒平（含Al(OH)3）治療胃酸（含鹽酸）過多： _21、建筑業(yè)上用石灰漿（Ca(OH)2）抹墻： _22、毒品大麻（主要成分為C21H30O2）在空氣中焚燒生成二氧化碳和水： _23、氫氣還原氧化銅：_24、二氧化碳跟水反應：_25、過氧化鈉（Na2O2）可用于水下救生，它與水接觸可生成O2和燒堿寫出

18、Na2O2投入膽礬中溶液中反應的化學方程式： （1）_ （2）_26、久置于空氣中的燒堿，加入足量的鹽酸會放出氣體：（1）_（2）_27、用鹽酸除去鐵銹（含F(xiàn)e2O3）：_28、硫酸銅粉末投入醫(yī)用酒精（含有水）中由白色變藍色： _29、碳、磷、甲烷、氫氣等物質(zhì)分別在氧氣中燃燒 _五、 選擇題：1、 下列化學式書寫正確的是（ ）A、五氧化二氮 O5N2 B、氯化鉀 KClC、硝酸鈉 NaHNO3 D、氧化鎂 MgO22、 下列符號中能表示一種單質(zhì)的化學式，還能表示一種元素和該元素的一個原子的是（ ）A、O B、H2 C、Al D、H2O3、 3O2表示（ ）A、3個氧氣 B、3個氧分子 C、氧氣

19、 D、6個氧原子4、 下列物質(zhì)的名稱與化學式相符的是（ ）A、氮氣 N B、氫氣 H2C、氧化鐵 FeO D、高錳酸鉀 K2MnO45、 下列物質(zhì)按氯元素的化合價由底到高的順序排列的是（ ）Cl2 KCl NaClO3 HClO A、 B、 C、 D、 6、 下列含R元素的化合物中，已知R元素的化合價均為+3價，其中化學式肯定錯誤的是（ ）A、R2O3 B、R2Cl3 C、R2(SO4)3 D、R(OH)37、 X、Y兩元素原子的最外層電子數(shù)之比為2:1，X元素原子的最外層上有6個電子，由X、Y兩種元素形成化合物的化學式可能是（ ）A、X2Y B、XY2 C、Y2X3 D、X3Y28、 下列有

20、關(guān)化學反應前后事實的敘述錯誤的是（ ）A、各種原子的總數(shù)不變 B、元素的種類不變C、各物質(zhì)的分子總數(shù)不變 D、各物質(zhì)的質(zhì)量總和不變9、 下列化學方程式書寫正確的是（ ） A、Zn+2HCl = ZnCl2+H2 B、2H2O 2H2 +O2 C、P+O2 = P2O5 D、2KClO3 2KCl+3O2 10、下列關(guān)于化學方程式2H2+O2 2H2O的敘述中，錯誤的是（ ）A、氫氣加上氧氣等于水 B、氫氣與氧氣反應生成水C、每1份質(zhì)量的氫氣與8份質(zhì)量的氧氣反應生成9份質(zhì)量的水D、每2個氫分子與1個氧分子反應，生成2個水分子11、化學反應A+B=C+D，已知40克A和1克B恰好完全反應生成32克

21、C，則D的質(zhì)量是（ ） A、9克 B、9 C、8克 D、10克12、某化合物（用R表示其化學式）燃燒時，反應的化學方程式為2R+3O2 2CO2+4H2O，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可判斷R為（ ）A、C2H4 B、C2H2 C、CH4 D、CH4O六、 填空題1、 根據(jù)下列各式中“2”的含意，把它們的序號填入對應的空格中： +22CO CO Mg2+ H2 2H 2H+ +2 2 +10 2 8表示該元素化合價為2價的是_；表示該微粒帶兩個單位正電荷的是_；表示最外電子層上有兩個電子的是_；表示2個原子的是_；表示2個分子的是_；表示2個離子的是_；表示1個分子由兩個同種原子構(gòu)成的是_。2、 配平下

22、列化學方程式（1）_Al+ _HCl = _AlCl3 +_H2 （2）_H2S+_SO2 = _H2O+_S（3）_FeS2+_O2 _Fe2O3+_SO2（4）_Fe3O4+_CO _Fe+_CO2七、 用元素符號或化學式填空：氧元素_ 2個氧原子_2個氧分子_ 硫離子_3個鉀離子_ +3價的鐵_8個三氧化硫分子_ 4個硫酸鋁分子_初三化學溶液一、 基礎(chǔ)知識簡析1、 溶液是_，由_和_組成。它的基本特征是_。2、 在給定條件下，溶液可分為_和_。 _叫做這種物質(zhì)的飽和溶液。 _叫做這種物質(zhì)的不飽和溶液。3、 按下列箭頭方向?qū)懗鰲l件析出晶體 飽和溶液 不飽和溶液 4、 濃溶液不一定是_稀溶液

23、不一定是_。但對于同樣溶質(zhì)的溶液來說，在一定溫度下，飽和溶液比不飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)要_。5、 固體物質(zhì)的溶解度是指_。理解溶解度的概念時，應注意以下方面：條件_溶劑標準_溶液狀態(tài)_單位_。6、 各種物質(zhì)在水里溶解度不同，通常把溶解度_叫易溶，_為可溶，_為微溶，_為難溶。大部分固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而_，如KNO3、NH4NO3等。少數(shù)物質(zhì)_，如食鹽。極少數(shù)物質(zhì)_，如熟石灰。7、 溶液的酸堿性的強弱程度叫做溶液的 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14_通常用PH表示，PH的范圍常在_之間如圖。 酸性 中性 堿性PH_7時，溶液顯_，如NaCl溶液PH_7時，

24、溶液顯_，如H2SO4溶液PH_7時，溶液顯_，如NaOH、Ca(OH)2溶液往酸性溶液里加入_可使溶液PH_往堿性溶液里加入_可使溶液PH_測定溶液PH時，用_滴在_然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知道溶液的PH值。溶解度曲線（見課本P136）1、 溶解度曲線上點的意義： 2、如何查找某溫度時的溶解度。8、 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶液組成的一種表示方法，溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)比較，如： 固體物質(zhì)的溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)公式單位克通常用%表示影響因素及公式使用范圍飽和溶液中相互換算9、 過濾是_的方法，過濾時_穿過濾紙的小孔而_留在濾紙上，從而使_分離。二、 基礎(chǔ)練習1、 下列物質(zhì)屬于溶液的

25、是（ ）A、CuSO45H2O B、液氧 C、純凈的鹽酸 D、水2、 下列說法不正確的是（ ）A、 凡是均一穩(wěn)定澄清、透明的液體就是溶液B、 溶液里各部分的性質(zhì)是相同的C、 只要溫度不變，水分不蒸發(fā)，溶液較長時間靜置時，溶質(zhì)不會析出來D、 在一定量的水中加入少量食鹽及白糖，所形成的液體是溶液3、 在t時，向200克硝酸鉀飽和溶液中加入少量硝酸鉀攪拌后，不發(fā)生變化的是溶解度 溶液的質(zhì)量 溶質(zhì)的質(zhì)量 溶劑的質(zhì)量 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) （ ）A、只有和 B、 C、 D、 4、 下列說法正確的是（ ）A、 在100克水里最多能溶解36克食鹽，所以食鹽的溶解度為36克B、 熱的飽和硝酸鉀溶液，冷卻到室溫時，有晶體析出過濾后在室溫時溶液仍然是飽和溶液C、 同種物質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液濃D、 所有國體物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大5、 20時50克水中最多可溶解10克X物質(zhì)，50時100克水中最多可溶解20克Y物質(zhì)，則X和Y的溶解度大小關(guān)系是（ ）A、XY B、XY C、X=Y D、無法確定6、 溫度不變的條件下，蒸發(fā)飽和溶液中一定量的溶劑后，不變的是（ ）溶質(zhì)的質(zhì)量 溶液的質(zhì)量 溶解度 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)A、 B、 C、 D、7、 一定能使不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱?/p>