(課標(biāo)版)2018年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)題型專項練題型六化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡

1、(課標(biāo)版)2018年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)題型專項練題型六化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡內(nèi)部文件，版權(quán)追溯內(nèi)部文件，版權(quán)追溯題型六化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡1.(2017山東日照模擬)80 時,在2 L密閉容器中充入0.40 mol N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)H=+Q kJmol-1(Q0),獲得如下數(shù)據(jù):時間/s0204060801000.000.120.200.260.300.30下列判斷正確的是()A.升高溫度該反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小B.2040 s內(nèi),v(N2O4)=0.004 molL-1s-1C.反應(yīng)達(dá)平衡時,吸收的熱量為0.30Q kJD.100 s時再通入0.40 mol N2

2、O4,達(dá)到新平衡時N2O4的轉(zhuǎn)化率增大2.(2017湖北武漢模擬)某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B,一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)+xB(g)2C(g),達(dá)到平衡后,在不同的時間段,分別改變影響反應(yīng)的一個條件,測得容器中物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、反應(yīng)速率分別隨時間的變化如圖所示:圖1圖2下列說法中正確的是()A.3040 min內(nèi)該反應(yīng)使用了催化劑B.化學(xué)方程式中的x=1,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.30 min時降低溫度,40 min時升高溫度D.8 min前A的平均反應(yīng)速率為0.08 molL-1min-1導(dǎo)學(xué)號404141513.(2017浙江溫州十校聯(lián)考)化學(xué)平衡狀態(tài)、的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:編號化學(xué)方程式

3、平衡常數(shù)溫度/K9791 173Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)K11.472.15CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)K21.62bFe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)K3a1.68根據(jù)以上信息判斷,下列結(jié)論錯誤的是()A.abB.增大壓強(qiáng),平衡狀態(tài)不移動C.升高溫度平衡狀態(tài)向正反應(yīng)方向移動D.反應(yīng)、均為放熱反應(yīng)4.(2017廣東韶關(guān)二模節(jié)選)利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟。已知:SO2(g)+O2(g)SO3(g)H=-99 kJmol-1。某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3.33。反應(yīng)過程的能量變化如圖1所示。圖1(1)

4、圖1中H= kJmol-1;該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑,加V2O5會使圖中A點降低,原因是。(2)該溫度下,向100 L的恒容密閉容器中,充入3.0 mol SO2(g)、16.0 mol O2(g)和3.0 mol SO3(g),則反應(yīng)開始時v(正)v(逆)(填“”或“=”)。圖2(3)L(L1、L2)、X可分別代表壓強(qiáng)或溫度。圖2表示L一定時,SO2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。則X代表的物理量是;L1、L2的大小關(guān)系為L1L2(填“”或“=”)。導(dǎo)學(xué)號404141525.(2017四川成都二模)二氧化碳的利用具有十分重要的意義,科學(xué)家有以下幾個設(shè)想。(1)用太陽能將CO2轉(zhuǎn)化成O2

5、和C(s,石墨烯),其設(shè)想如下:Fe3O4中Fe的化合價是+2價和價;重整系統(tǒng)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)二氧化碳與氫氣在催化劑作用下可制取低碳烯烴。在一密閉容器中分別投入1 mol CO2、3 mol H2,發(fā)生反應(yīng):2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)H;在不同溫度下,用傳感技術(shù)測出平衡時H2的物質(zhì)的量變化關(guān)系如下圖所示。其他條件不變,起始時若按1 mol CO2、2 mol H2進(jìn)行投料,CO2轉(zhuǎn)化率將(填“增大”“減小”或“不變”);H0(填“”“”“”“”“=”或“T2T3B.正反應(yīng)速率:v(a)v(c),v(b)v(d)C.平衡常數(shù):K(a)K(c),K(b

6、)=K(d)題型六化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡1.C解析 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),升高溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動,平衡常數(shù)K增大,A錯誤。2040 s內(nèi),v(NO2)=0.004 molL-1s-1,v(N2O4)=v(NO2)=0.002 molL-1s-1,B錯誤。濃度不變時,說明反應(yīng)已達(dá)平衡,此時,生成NO2 0.30 molL-12 L=0.60 mol,由熱化學(xué)方程式可知,生成0.6 mol NO2吸收熱量0.3Q kJ,C正確。100 s時再通入0.40 mol N2O4,相當(dāng)于增大壓強(qiáng),平衡逆向移動,N2O4的轉(zhuǎn)化率減小,D錯誤。2.D解析 由圖1知,A、B的濃度變化相同,故A、B的化學(xué)計量

7、數(shù)相同,都為1;由圖2知,30 min時改變的條件為減小壓強(qiáng),40 min時改變的條件為升高溫度,且升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動,則正反應(yīng)為放熱反應(yīng),A、B、C錯誤。8 min前A的平均反應(yīng)速率為v(A)=0.08 molL-1min-1,D正確。3.C解析 Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g),K1=,CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),K2=,Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g),K3=,相同溫度下,K2=,K3=K1K2,979 K時平衡常數(shù)a=1.471.62=2.38,1 173 K時平衡常數(shù)b=0.78,可知ab,A正確。反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積

8、不變的反應(yīng),增大壓強(qiáng)平衡不移動,B正確。由a=2.38知,反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度升高減小,平衡逆向移動,C錯誤。由b=0.78知,反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度升高減小,反應(yīng)為放熱反應(yīng),反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度升高減小,反應(yīng)為放熱反應(yīng),D正確。4.答案 (1)-198催化劑改變了反應(yīng)歷程,使活化能E降低(2)(3)溫度解析 (1)圖像分析可知2 mol SO2與氧氣全部反應(yīng),反應(yīng)焓變H=-99 kJmol-12=-198 kJmol-1;加入催化劑改變了反應(yīng)的途徑,降低反應(yīng)所需的活化能。(2)該溫度下,向100 L的恒容密閉容器中,充入3.0 mol SO2(g)、16.0 mol O2(g)和3.0 mol S

9、O3(g),濃度分別是0.03 molL-1、0.16 molL-1、0.03 molL-1,濃度商Qc=2.5v(逆)。(3)由圖可知,X越大,轉(zhuǎn)化率越低,該反應(yīng)正反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng),如果增大壓強(qiáng),二氧化硫的轉(zhuǎn)化率大,所以X表示溫度,溫度升高,轉(zhuǎn)化率下降,平衡逆向移動,增大壓強(qiáng),轉(zhuǎn)化率變大,所以L1L2。5.答案 (1)+36FeO+CO22Fe3O4+C(s,石墨烯)(2)減小(3)NH3H2O(aq)+CO2(g)N(aq)+HC(aq)H=(a+b+c) kJmol-11.2510-3解析 (1)四氧化三鐵中鐵元素以+2、+3價存在。根據(jù)原理,重整系統(tǒng)中加入FeO和CO2,生

10、成石墨烯和Fe3O4,配平即可。(2)現(xiàn)在通入1 mol CO2和2 mol H2,相當(dāng)于在原來的基礎(chǔ)上減少了氫氣的量,平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,CO2轉(zhuǎn)化率減小。隨著溫度升高,氫氣的物質(zhì)的量增大,說明平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,正反應(yīng)為放熱反應(yīng),H0。根據(jù)圖示,如果乙烯的穩(wěn)定性強(qiáng)于水,則會產(chǎn)生氧氣,現(xiàn)在體系中沒有氧氣,乙烯的穩(wěn)定性弱于水。(3)將題給3個熱化學(xué)方程式相加得出NH3H2O(aq)+CO2(g)N(aq)+HC(aq)H=(a+b+c) kJmol-1。根據(jù)反應(yīng),平衡常數(shù)K=,分子分母同乘以c(H+)c(OH-),得出:K=1.2510-3。6.答案 (1)0.075(2)75%(3)5.

11、33(4)AD(5)解析 (1)利用“三段式”法列式計算CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)13000.752.250.750.750.250.750.750.75v(CO2)=0.075 molL-1min-1。(2)氫氣的轉(zhuǎn)化率=100%=75%。(3)K=5.33。(4)要使增大,應(yīng)使平衡向正反應(yīng)方向移動。將H2O(g)從體系中分離,平衡向正反應(yīng)方向移動,A正確。充入He(g),使體系壓強(qiáng)增大,但平衡不移動,不變,B錯誤。因正反應(yīng)放熱,升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動,則減小,C錯誤。再充入1 mol H2,相當(dāng)于增大壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)方向移動,則增大,D正確。(5)向容

12、器中再加入一定量CO2,c(CO2)增大,平衡雖向右移動,但濃度增大的結(jié)果不變,故c1(4)C解析 .(1)根據(jù)蓋斯定律,2-得2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)H4=(2c-a) kJmol-1。(2)單位時間內(nèi)生成1 mol NO2的同時消耗了1 mol NO,都是正反應(yīng),不能說明達(dá)到平衡狀態(tài),A錯誤。密度=,總質(zhì)量一定,容積一定,密度不變,故混合氣體的密度保持不變不能說明達(dá)到平衡狀態(tài),B錯誤。NO2氣體為紅棕色,混合氣體顏色不變,即c(NO2)不變,說明達(dá)到平衡狀態(tài),C正確。在恒溫恒壓的容器中,NO的體積分?jǐn)?shù)保持不變,能說明達(dá)到平衡狀態(tài),D正確。.(1)反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度升高增大,說明升高溫度平衡正向移動,正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。(2)反應(yīng)+得到反應(yīng),可得平衡常數(shù)K3=K1K2;(3)500 時,測得反應(yīng)在某時刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的