（B版浙江選考專用）2019版高考化學(xué)總復(fù)習(xí)第一部分專題二物質(zhì)的量課件

1、1專題二物質(zhì)的量化學(xué)（浙江選考專用）2考點(diǎn)一考點(diǎn)一 物質(zhì)的量氣體摩爾體積物質(zhì)的量氣體摩爾體積考點(diǎn)清單知識(shí)梳理知識(shí)梳理一、物質(zhì)的量阿伏加德羅常數(shù)摩爾質(zhì)量 定義符號(hào)單位說(shuō)明物質(zhì)的量表示 含有一定數(shù)目粒子的集合體 的物理量。n摩爾(mol)物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中的基本物理量之一。該物理量描述的對(duì)象是微觀粒子,如分子、原子、離子、電子等阿伏加德羅常數(shù) 0.012 kg 12C 中所含有的碳原子數(shù)NAmol-11 mol任何粒子均含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子,其近似值為6.021023摩爾質(zhì)量 單位物質(zhì)的量 的物質(zhì)所具有的質(zhì)量Mgmol-1當(dāng)物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時(shí),摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的 相對(duì)原子質(zhì)量

2、或相對(duì)分子質(zhì)量 31.影響物質(zhì)體積大小的因素物質(zhì)的體積由三個(gè)因素決定:微粒的數(shù)目、微粒的大小、微粒的間距。固、液體的體積主要取決于 微粒的數(shù)目 、 微粒的大小 ,而氣體的體積主要取決于 微粒的數(shù)目 、 微粒的間距 。2.氣體摩爾體積(1)定義: 單位物質(zhì)的量 的氣體所占的體積,符號(hào)為Vm,常用單位為L(zhǎng)mol-1。它的大小與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)。 (2)表達(dá)式:Vm=(3)數(shù)值:在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,任何氣體的摩爾體積均約為22.4 Lmol-1;在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol氣體的體積可能是22.4 L,也可能不是22.4 L。Vn二、氣體摩爾體積4三、阿伏加德羅定律及其推論1. 阿伏加德羅定律同溫、同壓下,相

3、同體積的任何氣體都含有 相同數(shù)目的粒子 。5相同條件結(jié)論公式語(yǔ)言敘述T、p相同 = 在同溫、同壓下,氣體的體積與物質(zhì)的量成正比T、V相同 = 溫度與體積相同的氣體,壓強(qiáng)與其物質(zhì)的量成正比T、p相同 = 在同溫、同壓下,氣體密度之比等于氣體摩爾質(zhì)量之比T、p、m相同 = 在同溫、同壓下,相同質(zhì)量的氣體體積之比等于摩爾質(zhì)量的反比T、V、m相同 = 在同溫、同體積下,相同質(zhì)量的氣體壓強(qiáng)之比等于氣體摩爾質(zhì)量的反比12nn12VV12pp12nn1212MM12VV21MM12pp21MM2.阿伏加德羅定律的推論63.阿伏加德羅定律的幾點(diǎn)說(shuō)明(1)阿伏加德羅定律及其推論適用于任何氣體,包括混合氣體,但不

4、適用于非氣體。(2)在阿伏加德羅定律的推論中,同溫、同壓、同體積和同粒子數(shù),四“同”共同存在,相互制約,只要有三個(gè)“同”成立,第四個(gè)“同”則必定成立,在實(shí)際應(yīng)用中往往是“三同”推導(dǎo)“一同”。(3)“在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol 任何氣體的體積都約為22.4 L”或“在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氣體摩爾體積約為22.4 Lmol-1 ”,它是阿伏加德羅定律的特定情況。7考點(diǎn)二考點(diǎn)二 物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計(jì)算物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計(jì)算知識(shí)梳理知識(shí)梳理1.物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度是以 單位體積 溶液里所含溶質(zhì)B的 物質(zhì)的量 來(lái)表示溶液組成的物理量。符號(hào)是cB,常用單位為 molL-1。名師點(diǎn)睛 (1)溶液體積規(guī)定為V,并非

5、溶劑體積為V。(2)取出任意體積的1 molL-1的溶液,其濃度都是1 molL-1,但所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量則因體積不同而不同。2.物質(zhì)的量濃度的計(jì)算(1)利用公式來(lái)計(jì)算公式為cB= 。BnV8在實(shí)際計(jì)算中,如果沒(méi)有直接給出溶質(zhì)的物質(zhì)的量、溶液的體積,要想辦法從其他已知條件中求算出溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積。(2)利用溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和密度來(lái)計(jì)算在已知某溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為,密度為(gmL-1)時(shí),可假設(shè)該溶液的體積為1 000 mL,則有公式:cB=(molL-1)3.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制(1)所需儀器: 容量瓶 、燒杯、玻璃棒、托盤天平、藥匙、膠頭滴管。若溶質(zhì)為液體或濃溶液,上述儀器中的

6、托盤天平、藥匙可改為滴定管。11B1 000(mL)(g mL )(l ) 1( )Mg moLB1 000 M9(2)配制步驟計(jì)算、稱量(或量取)、溶解(或稀釋)、移液、 洗滌 、定容。(3)注意事項(xiàng)a.容量瓶使用前必須檢漏、洗滌,但不能 潤(rùn)洗 ;b.只能配制一定體積的溶液,即不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液;c.轉(zhuǎn)移溶液時(shí),溶液的溫度應(yīng)為室溫;玻璃棒要靠在瓶頸刻度線以下。(4)誤差分析10能引起誤差的一些操作(以配制0.1 molL-1的NaOH溶液為例)因變量c/molL-1mV定容時(shí)仰視刻度線增大偏小 定容時(shí)俯視刻度線減小偏大 稱量時(shí)間過(guò)長(zhǎng)減小偏小用濾紙稱NaOH減小偏小向容量

7、瓶?jī)?nèi)移液時(shí)少量液體流出減小偏小未洗燒杯和玻璃棒減小偏小整個(gè)過(guò)程不搖動(dòng)減小偏大定容時(shí)水加多了,用滴管吸出減小偏小定容搖勻時(shí),液面下降,再加水增大偏小11方法方法1與阿伏加德羅常數(shù)相關(guān)問(wèn)題的解題方法與阿伏加德羅常數(shù)相關(guān)問(wèn)題的解題方法“設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法不正確的是()”這一考查形式是常見(jiàn)題型。該類命題主要圍繞以下幾個(gè)方面進(jìn)行考查:1.已知物質(zhì)的質(zhì)量來(lái)求微粒的數(shù)目解題時(shí)主要應(yīng)用N=NA來(lái)計(jì)算,解答此類題應(yīng)注意看清所求微粒的種類、分子的構(gòu)成(是單原子分子,還是雙原子分子或多原子分子)以及微粒中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)等。例如:常溫、常壓下,14 g由N2與CO組成的混合氣體含有的原

8、子數(shù)目為NA,這一說(shuō)法是否正確?此題包含以下信息:mM突破方法12由于N2、CO的相對(duì)分子質(zhì)量相同,所以二者無(wú)論以何種比例混合都不影響分子總數(shù),故這一說(shuō)法是正確的。2.已知?dú)怏w的體積來(lái)求微粒的數(shù)目解題時(shí)主要應(yīng)用N=NA來(lái)計(jì)算,解題時(shí)要注意:(1)若題目給出物質(zhì)的體積,一要看是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況,若不是標(biāo)準(zhǔn)狀況,則1 mol氣體的體積一般不為22.4 L。二要看該物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是不是氣體,若不是氣體,則無(wú)法用氣體摩爾體積求其物質(zhì)的量和分子數(shù)目;若是氣體,則可用氣體摩爾體積求其物質(zhì)的量和分子數(shù)目,這與其是混合22.4V13氣體還是單一氣體無(wú)關(guān)。如在標(biāo)準(zhǔn)狀況下:SO3是固體,水、乙醇、CCl4呈液態(tài)。(

9、2)若題目給出氣體的質(zhì)量或物質(zhì)的量,則微粒數(shù)目與外界條件無(wú)關(guān)。(3)注意某些物質(zhì)分子中的原子個(gè)數(shù)。例如稀有氣體為單原子分子,臭氧(O3)為三原子分子,白磷(P4)為四原子分子。(4)如有可逆反應(yīng),還要考慮平衡及平衡移動(dòng)的問(wèn)題。3.已知物質(zhì)的量濃度來(lái)求微粒的數(shù)目解題時(shí)主要應(yīng)用N=cVNA來(lái)計(jì)算。這類題一般會(huì)和弱電解質(zhì)的電離、鹽的水解等知識(shí)聯(lián)系在一起。解題時(shí)注意對(duì)“隱含條件”的挖掘。例如:1 L 0.1 molL-1 的NaHCO3溶液中含有0.1NA個(gè)HC,這一說(shuō)法是否正確?3O14解題時(shí)要考慮HC的水解及電離,實(shí)際存在于溶液中的HC數(shù)目小于0.1NA,故這一說(shuō)法不正確。4.與氧化還原反應(yīng)相關(guān)的

10、微粒數(shù)目的計(jì)算這類題著重考查氧化還原反應(yīng)過(guò)程中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。解答此類題應(yīng)把握氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和得失電子守恒規(guī)律。例如:1 mol Fe與足量的稀硝酸反應(yīng),轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子,這一說(shuō)法是否正確?解題時(shí)首先要考慮二者反應(yīng)的產(chǎn)物是什么,根據(jù)哪種反應(yīng)物的量來(lái)計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。由于稀硝酸是足量的,所以反應(yīng)時(shí)Fe被氧化生成Fe3+,在計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目時(shí)應(yīng)根據(jù)Fe的物質(zhì)的量及Fe原子失電子數(shù)目來(lái)計(jì)算,此時(shí)1 mol Fe失去電子的數(shù)目為3NA,故這一說(shuō)法不正確。3O3O15例例1 (2017浙江杭州五校高二期中聯(lián)考,22)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是()A.0.1 mol SO2與足量O

11、2充分反應(yīng),生成的SO3為0.1NAB.1 mol Mg與足量O2或N2反應(yīng)生成MgO或Mg3N2, 失去電子數(shù)均為2NAC.1 mol C(碳正離子)中含有電子數(shù)為10NA D.22.4 L乙烷(C2H6)分子中共價(jià)鍵總數(shù)為7NA3H3H解析解析因SO2與O2的反應(yīng)為可逆反應(yīng),生成的SO3分子數(shù)小于0.1NA,A錯(cuò)誤;無(wú)論Mg與O2還是N2反應(yīng),1 mol Mg均失去2 mol電子,即2NA個(gè),B正確;1 mol C中含有電子數(shù)為9NA,C錯(cuò)誤;沒(méi)說(shuō)明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況,22.4 L乙烷不一定是1 mol,D錯(cuò)誤。答案答案B161-1 (2017課標(biāo),10,6分)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)

12、法正確的是()A.0.1 mol的11B中,含有0.6NA個(gè)中子B.pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1NA個(gè)H+C.2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)苯在O2中完全燃燒,得到0.6NA個(gè)CO2分子D.密閉容器中1 mol PCl3與1 mol Cl2反應(yīng)制備PCl5(g),增加2NA個(gè)PCl鍵答案答案A解析解析本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用。11B的質(zhì)量數(shù)為11,中子數(shù)為6,A正確;B中未給出溶液的體積,B不正確;標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯為固體,C不正確;PCl3與Cl2反應(yīng)制備PCl5發(fā)生的是可逆反應(yīng),D不正確。17方法方法2物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算1.溶液稀釋或混合的相關(guān)計(jì)算對(duì)于任何溶液來(lái)

13、說(shuō),稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量和溶質(zhì)的物質(zhì)的量都是不變的,這就是溶液的稀釋定律。依據(jù)溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可得公式:c稀V稀=c濃V濃。依據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量不變可得公式:m11=m22=V111=V222=c1V1M=c2V2M。上述符號(hào)m代表溶液的質(zhì)量,代表溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),V代表溶液的體積,代表溶液的密度,c代表溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。稀釋(或混合)時(shí)溶液與水(或另一種濃度的溶液)的質(zhì)量可以相加,體積一般不可以相加,而應(yīng)運(yùn)用V(后)= 計(jì)算出稀釋(或混合)后溶液的總體積。當(dāng)題中未給出稀()()m后后18釋(或混合)后溶液的密度時(shí),才可以忽略稀釋(或混合)后的體積變化,將二者體積直接相加得到溶液的總體積。例例2若以

14、1和2分別表示物質(zhì)的量濃度為a mol/L和b mol/L氨水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),且2=21,則下列判斷正確的是()A.2a=bB.a=2bC.2abD.ab2、ab;由換算關(guān)系式可知a=、b=,解得b=2a2a,故abb/2,得bd2。由溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算關(guān)系式可知:c1=18.4 mol/L=,c2=311 000 mL/ L/ m98%98 g/ mold g c20,則c2=9.2 mol/L,由d1d2得c29.2 mol/L。解法二:將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸溶液與等質(zhì)量的水混合后,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%,而加入的水的體積大于同質(zhì)量的硫酸溶液的體積,若忽略溶液混合

15、時(shí)體積的變化,則混合后溶液的體積大于所加硫酸溶液體積的2倍,故49%的硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度小于9.2 mol/L。2.溶解度與物質(zhì)的量濃度的換算對(duì)于飽和溶液來(lái)說(shuō),溶質(zhì)的溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)存在換算關(guān)系:=100%。將此式代入物質(zhì)的量濃度的計(jì)算公式中,即可得出溶解度與物質(zhì)的量濃度的換算公式:c=。321 000 mL/ L/ m49%98 g/ mold g c21dd100SSnV1 000M1 000(100)SMS21例例3某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為RnH2O,其摩爾質(zhì)量為M gmol-1。25 時(shí),將a g該晶體溶于b g水中恰好可形成 V mL飽和溶液。下列關(guān)系中正確的是()A.飽和溶

16、液的物質(zhì)的量濃度為c(R)= molL-1B.飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=%C.25 時(shí)R的溶解度為S= gD.飽和溶液的密度為= gL-1解析解析A項(xiàng),c(R)= molL-1。B項(xiàng),=100%=%。C項(xiàng),=,S=1 000 (18 )a MnMV(18 )()a MnM ab100 (18 )18a MnnaMb(18 )a Mnab(R)nV液2(RH)nnOV液13gg mol10aMVL1 000aMV18g()gMnaMab100 (18 )()a Mnab M100 gS18g18ggMnaMnbaM22 g。D項(xiàng),= gL-1。答案答案C3.溶質(zhì)為氣體的溶液濃度的計(jì)算(1)將易

17、溶氣體通入水中溶解(假設(shè)全部溶解)已知?dú)怏w溶質(zhì)的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)、水的體積和溶液的密度,計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度時(shí)應(yīng)先運(yùn)用n=求出溶質(zhì)的物質(zhì)的量,然后運(yùn)用V=求出溶液的體積,最后運(yùn)用c=進(jìn)行計(jì)算。如在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 L水中溶解某氣體V L,所得溶液的密度為 gcm-3,已知該氣體的摩爾質(zhì)量為M gmol-1,則100 (18 )18a MnMbnamV液3()g10abVL1 000()abV122.4VL mol氣體mnV23c=;=。(2)噴泉實(shí)驗(yàn)噴泉實(shí)驗(yàn)完成后形成的溶液,其體積等于氣體減少的體積,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,c= molL-1。例例4 (2017浙江寧波鎮(zhèn)海中學(xué)高一期中,9)標(biāo)準(zhǔn)狀況下V

18、 L氨氣溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g/mL),所得溶液的密度為 g/mL,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為,物質(zhì)的量濃度為c mol/L,則下列關(guān)系中不正確的是()A.=B.=C.=D.c=nV溶液1 00022 400VMV()()mm溶質(zhì)溶液22 400MVMV122.41722 40022.422.4VV171 000c171722 400VV 1 0001722 400VV 24解析解析溶液質(zhì)量=1 g/mL1 000 mL+17 g/mol=g,溶液的體積(1+V)L,則,故A項(xiàng)關(guān)系不成立;由c=得=,故B正確;=17 g/molg=,故C正確;將=代入c=得c=,故D正確。答案答案A4-1相對(duì)分子質(zhì)量為M的氣態(tài)化合物V L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),溶于m g 水中,得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的溶液,溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c molL-1 ,溶液的密度為 gcm-3,則下列說(shuō)法正確的是()L22.4 L/ molV