新課標1卷2021屆高三化學(xué)臨考練習(xí)八（含答案）

1、新課標1卷2021屆高三化學(xué)臨考練習(xí)八（含答案）本卷滿分100分，時間50分鐘注意事項：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Na23Al27S32Fe56Cu64Zn65Ag108Sn119一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題意。7中國科學(xué)技術(shù)大學(xué)設(shè)計

2、出一種“松果結(jié)構(gòu)”的鉑金屬催化劑，在催化電解水制氫效果不變的情況下，鉑金屬的用量降低到傳統(tǒng)商業(yè)催化劑的，下列說法不正確的是A催化劑的結(jié)構(gòu)會影響催化效果B使用“松果結(jié)構(gòu)”的鉑金屬催化劑能夠極大提高水的轉(zhuǎn)化率C使用鉑金屬催化劑能夠降低電解水的活化能D氫能是一種高能、潔凈的可再生能源8合成導(dǎo)電高分子化合物的反應(yīng)為，則下列說法正確的是（ ）A是聚苯乙烯B該反應(yīng)為加聚反應(yīng)C屬于烴D1mol可與發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色9用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A標準狀況下，22.4L甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NAB25時，pH13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH數(shù)目為0.2NAC標準狀況下

3、，2.24L Cl2與足量的稀NaOH 溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.2NAD常溫常壓下，46g NO2 與N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為3NA10下列說法不正確的是A在其他外界條件不變的情況下,使用催化劑,可以改變化學(xué)反應(yīng)進行的速率BNH4HCO3（s）=NH3（g）+H2O（g）+CO2（g） H=+185.57kJmol-1能自發(fā)進行,原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向C因為焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān),因此焓變或熵變均可以單獨作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)DH0的反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進行11如圖是一種新型離子化合物，該物質(zhì)由兩種陽離子和兩種陰離子構(gòu)成，其中有一種 18 電子

4、離子和兩種 10 電子離子。W、X、Y、Z 均為短周期元素，且均不在同一主族。下列說法不正確的是AX 與 W 形成的化合物沸點高于 X 同族元素與 W 形成的化合物BZ 的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比 Y 的強CY 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比 X 的強D如圖化合物中，存在極性共價鍵和非極性共價鍵12鋰空氣電池放電時的工作原理如下圖所示。下列敘述正確的是A放電時Li+由B極向A極移動B電池放電反應(yīng)為4Li+O2+2H2O=4LiOHCB電極反應(yīng)式為O2+4e-=2O2-D電解液a可以為氯化鋰溶液13溫室下，向100 mL 0.1 molL-1二元酸H2A溶液中加入0.1 molL-1NaOH溶液，溶

5、液的pH隨NaOH溶液體積的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是AH2A為二元弱酸Ba、b、c、d四種狀態(tài)中水的電離程度最大的是c點Cb點存在：c(Na+)c(HA-)c(H+)c(OH-)c(A2-)Dc點存在：c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)2、 非選擇題：共58分。第2628題為必考題，每個考試必須作答，第3536題為選考題，考生根據(jù)要求作答。（一）必考題：共43分。26高鐵酸鉀是一種高效的多功能的水處理劑。工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)，原理為：3NaClO + 2Fe(NO3)3 + 10NaOH2Na2FeO4+ 3NaCl + 6NaNO3 + 5H2O

6、Na2FeO42KOHK2FeO42NaOH主要的生產(chǎn)流程如下：（1）寫出反應(yīng)的離子方程式_。（2）流程圖中“轉(zhuǎn)化”是在某低溫下進行的，說明此溫度下Ksp(K2FeO4) _ Ksp(Na2FeO4)（填“”或“”或“”）。（3）反應(yīng)的溫度、原料的濃度和配比對高鐵酸鉀的產(chǎn)率都有影響。圖1為不同的溫度下，F(xiàn)e(NO3)3不同質(zhì)量濃度對K2FeO4生成率的影響；圖2為一定溫度下，F(xiàn)e(NO3)3質(zhì)量濃度最佳時，NaClO濃度對K2FeO4生成率的影響。工業(yè)生產(chǎn)中最佳溫度為_，此時Fe(NO3)3與NaClO兩種溶液最佳質(zhì)量濃度之比為_。若NaClO加入過量，氧化過程中會生成Fe(OH)3，寫出該反

7、應(yīng)的離子方程式：_。若Fe(NO3)3加入過量，在堿性介質(zhì)中K2FeO4與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成K3FeO4，此反應(yīng)的離子方程式：_。（4）K2FeO4 在水溶液中易水解：4FeO42+10H2O4Fe(OH)3+8OH+3O2。在“提純”K2FeO4中采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用_溶液（填序號）。AH2O BCH3COONa、異丙醇 CNH4Cl、異丙醇 DFe(NO3)3、異丙醇27羥基乙酸鈉(HOCH2COONa)易溶于熱水，微溶于冷水，不溶于醇、醚等有機溶劑。實驗室制備少量羥基乙酸鈉(此反應(yīng)為劇烈放熱反應(yīng))，實驗步驟如下：步驟1：如圖所示裝置的反應(yīng)瓶中，加入

8、40g氯乙酸(ClCH2COOH)、50mL水，攪拌。逐步加入40%NaOH溶液，在95繼續(xù)攪拌反應(yīng)2小時，反應(yīng)過程中控制pH約為9。步驟2：蒸出部分水至液面有薄膜，加少量熱水，趁熱過濾。濾液冷卻至15，過濾得粗產(chǎn)品。步驟3：粗產(chǎn)品溶解于適量熱水中，加活性炭脫色，分離掉活性炭。步驟4：將去除活性炭后的溶液加到適量乙醇中，冷卻至15以下，結(jié)晶、過濾、干燥，得羥基乙酸鈉。(1)步驟1中，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的方程式是_。如圖所示的裝置中儀器A的名稱是_；其作用是_；逐步加入NaOH溶液的目的是_。(2)步驟2中，蒸餾燒瓶中如果忘加沸石該如何操作：_。趁熱過濾之前加少量熱水的目的是_為了加快趁熱過濾的速度

9、，往往采用減壓過濾裝置，下列裝置可用作減壓過濾的是_(填序號)。(3)步驟3中，粗產(chǎn)品溶解于過量水會導(dǎo)致產(chǎn)率_(填“增大”或“減小”)；去除活性炭的操作名稱是_。(4)步驟4中，將去除活性炭后的溶液加到適量乙醇中的目的是_。28苯乙烯是一種重要的化工原料。(1)工業(yè)上可用乙苯催化脫氫方法制備苯乙烯已知部分化學(xué)鍵的鍵能如下：化學(xué)鍵CHCCC=CHH鍵能/(kJmol-1)412348612436則+H2(g)的H=_kJmol-1。實際生產(chǎn)中常在恒壓條件下?lián)饺敫邷厮魵庾鳛榉磻?yīng)體系的稀釋劑(水蒸氣不參加反應(yīng))。在一定壓強、900K的條件下，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率隨著的增大而_(填“增大”“減小”或“不

10、變”)。隨著反應(yīng)的進行，少量積碳會使催化劑活性減弱，水蒸氣還有利于恢復(fù)催化劑活性，原因是_(用化學(xué)方程式表示)。(2)苯乙烯可由乙苯和CO2催化脫氫制得。其反應(yīng)歷程如圖：乙苯平衡轉(zhuǎn)化率與P(CO2)的關(guān)系如圖所示，當P(CO2)15kPa時，乙苯平衡轉(zhuǎn)化率隨著P(CO2)增大而增大，其原因是_，當P(CO2)15kPa時，乙苯平衡轉(zhuǎn)化率隨著P(CO2)增大反而減小，其原因是_。(3)研究表明金屬次卟啉二甲酯能夠順利地選擇性催化氧化苯乙烯生成苯甲醛，以該反應(yīng)原理設(shè)計成酸性燃料電池，則電池負極的電極反應(yīng)式為_。(4)若該電池消耗標準狀況下22.4L的O2，則外電路中理論上轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_。(

11、5)利用GeO2制備GeCl4的熱化學(xué)方程式：GeO2(s)+2C(s)+2Cl2(g)GeCl4(g)+2CO(g) H=82.6kJmol-1。已知：在密閉容器中加入GeO2、C和Cl2各2mol，分別于200、400、600三個溫度下發(fā)生反應(yīng)，平衡時CO的體積分數(shù)與壓強的關(guān)系如圖。曲線對應(yīng)的溫度為_。圖中a、b、c、d四點對應(yīng)的平衡常數(shù)K(a)、K(b)、K(c)、K(d)由大到小的順序為_。b點對應(yīng)Cl2的轉(zhuǎn)化率為_(精確到0.1%)。初始的溫度、壓強和反應(yīng)物的用量均相同，下列四種容器中Cl2的轉(zhuǎn)化率最高的是_。A恒溫恒壓容器 B恒溫恒容容器 C恒容絕熱容器 D恒壓絕熱容器d點時，該反

12、應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_MPa(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù))。（二）選考題：共15分。從2道化學(xué)題中任選一道。如果多做則按第一題給分。35過渡金屬及其化合物在生產(chǎn)、生活中有重要的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)Cu的價電子軌道表達式為_。(2)一種含Ti的催化劑X能催化乙烯、丙烯等的聚合，其結(jié)構(gòu)如圖甲所示。X中，C原子的雜化類型有_，含有的作用力類型有_(填序號)，非金屬元素電負性由大到小的順序為_。A鍵 B氫鍵 C配位鍵 D鍵 E.離子鍵(3)分子中的大鍵可用符號表示，其中m代表參與形成大鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大鍵的電子數(shù)。EMIM+離子由H、C、N三種元素組成，其結(jié)構(gòu)如圖乙所示，則EMIM+

13、離子中的大鍵應(yīng)表示為_。(4)已知第三電離能數(shù)據(jù)：I3(Mn)=3246 kJmol-1，I3(Fe)=2957 kJmol-1.錳的第三電離能大于鐵的第三電離能，其主要原因是_。(5)黃銅礦是提煉銅的主要原料，其主要成分的晶胞結(jié)構(gòu)如圖。cu2+周圍距離最近的S2-數(shù)為_。在高溫下，黃銅礦的主要成分的晶體中金屬離子可以發(fā)生遷移。若亞鐵離子與銅離子發(fā)生完全無序的置換，可將它們視作等同的金屬離子，在無序的高溫型結(jié)構(gòu)中，金屬離子占據(jù)_(填“四面體空隙”或“八面體空隙”)。該晶胞上下底商均為正方形，側(cè)面與底面垂直，晶胞參數(shù)如圖所示，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，請計算該晶體的密度=_g/cm3。36根皮

14、素R()可應(yīng)用于面膜、護膚膏霜和精華素中。其中一種合成R的路線如下：已知： +RCHO +H2O回答下列問題：（1）A的化學(xué)名稱是_，CD的反應(yīng)類型是_。（2）E的結(jié)構(gòu)簡式是_，其核磁共振氫譜共有_組峰。（3）J中的含氧官能團的名稱是_。（4）GH的化學(xué)方程式為_。（5）M是F的同分異構(gòu)體，同時符合下列條件的M的結(jié)構(gòu)有_種（不考慮立體異構(gòu)）。能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)（6）設(shè)計以丙烯和1，3-丙二醛為起始原料制備的合成路線_（無機試劑任選）。答案1B【詳解】A“松果結(jié)構(gòu)”的鉑金屬催化劑的表面積更大，在催化電解水制氧效果不變的情況下，其用量降低到傳統(tǒng)商業(yè)催化劑的，即催化劑的結(jié)

15、構(gòu)能影響其催化效果，A正確；B催化劑不能使平衡移動，故不能提高其轉(zhuǎn)化率，B錯誤；C催化劑能改變反應(yīng)路徑，能降低反應(yīng)的活化能，C正確；D氫能燃燒后生成水，水分解又得到氫能，故氫能是高效、潔凈的的可再生能源，D正確；故答案為：B。2D【詳解】A聚苯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為，A錯誤；B加聚反應(yīng)的反應(yīng)物完全轉(zhuǎn)化為高分子化合物，且沒有小分子物質(zhì)產(chǎn)生，B錯誤；C含碘元素，不是烴，C錯誤；D1mol最多可與2mol發(fā)生加成反應(yīng)，從而使溴水褪色，D正確；故選D。3D【解析】【詳解】A、甲醇在標準狀況下不是氣體，22.4L甲醇物質(zhì)的量不是1mol，故A錯誤；B、pH13的1.0LBa(OH)2溶液中，根據(jù)pH+pOH=

16、14，可得pOH=1，即溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L，氫氧根離子的物質(zhì)的量為0.1mol/L1.0L=0.1mol，所以含有的OH數(shù)目等于0.1NA，故B錯誤；C、標準狀況下，2.24L Cl2物質(zhì)的量為0.1mol，氯氣自身氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為0.1mol，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.1NA，故C錯誤；D、NO2與N2O4的最簡式為NO2，所以46g NO2中含有的原子數(shù)=3NA =3NA，故D正確；答案選D。4C【詳解】A在其它外界條件不變的情況下,使用催化劑,可以改變化學(xué)反應(yīng)進行的速率，正確；B、反應(yīng)焓變大于0，熵變大于0，反應(yīng)向熵變增大的方向進行，NH4HCO3（s）NH3（g）+H

17、2O（g）+CO2（g）H=+185.57kJ/mol，能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向，正確；C、某些吸熱反應(yīng)也可以自發(fā)進行，依據(jù)H-TS0分析，H0，S0，常溫下可以H-TS0，如氫氧化鋇晶體和氯化銨反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)，常溫下可以自發(fā)進行，錯誤；D、依據(jù)反應(yīng)自發(fā)進行的判斷依據(jù)H-TS0分析，H0的反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進行，正確；綜上所述，本題選C?！军c睛】判斷反應(yīng)自發(fā)進行的條件，一般規(guī)律：H0 、S0，低溫下自發(fā)進行；H0，任何條件下都能自發(fā)進行；H0 、S0、S0，高溫下自發(fā)進行。5C【分析】該物質(zhì)由兩種陽離子和兩種陰離子構(gòu)成，其中有兩種10電子離子和一種18

18、電子離子，且W、X、Y、Z均為短周期元素，且均不在同一主族，根據(jù)圖示可知，W為H，X為O，Y為N元素，Z為Cl元素，含有的離子為NH、H3O+、N、Cl-，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，W為H， X為O， Y為N元素， Z為Cl元素。A水分子之間存在氫鍵，其沸點高于O族元素的其它氫化物，故A正確；B非金屬性ClN ，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：ZY，故B正確；C非金屬性：ON，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：XY，故C錯誤；D該鹽中含有NH、H3O+和N離子，其中NH、H3O+含有極性鍵，N中的N-N鍵為非極性鍵，故D正確；故選C?！军c睛】正確推斷元素為解答的關(guān)鍵。本題的易錯點為五個N原子

19、形成的離子符號的判斷，要注意結(jié)合陰陽離子的電荷守恒判斷。6B【詳解】A根據(jù)圖像可知，A電極是負極，B電極是正極，原電池中陽離子向正極移動，放電時Li+由A極向B極移動，A錯誤；B根據(jù)圖像，鋰、水與正極的氧氣反應(yīng)生成氫氧化鋰，電池放電反應(yīng)為4Li+O2+2H2O4LiOH，B正確；CB電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O4OH，C錯誤；D金屬鋰可與水反應(yīng)，電解液不能是水溶液，則電解液a不能為氯化鋰溶液，D錯誤；答案選B。7C【解析】【分析】a、b、c、d四個點，a點pH=2，說明H2A為弱酸，b點為NaHA與H2A物質(zhì)的量比1:1的混合溶液，c點NaOH與H2A恰好完全反應(yīng)，為Na2A溶液，d點N

20、aOH過量，為NaOH和Na2A物質(zhì)的量比1:1的混合溶液?！驹斀狻緼. a點pH=2，H2A的物質(zhì)的量濃度為0.1 molL-1，說明H2A為弱酸，故A正確；B.c點恰好生成Na2A，Na2A水解促進水的電離，c點水的電離程度最大，故B正確；C. b點為NaHA與H2A物質(zhì)的量比1:1的混合溶液，溶液顯酸性，H2A的電離程度大于HA-的水解程度，所以c(HA-) c(Na+)，故C錯誤；D. c點NaOH與H2A恰好完全反應(yīng)，為Na2A溶液，根據(jù)Na2A溶液中的質(zhì)子守恒，可以得出c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)，故D正確；本題選C?！军c睛】分析清楚a、b、c、d四個點溶

21、液的狀態(tài)，是本題解答的關(guān)鍵，將四個點的狀態(tài)轉(zhuǎn)化為對應(yīng)比例的不同物質(zhì)的混合溶液有助于快速分析出正確答案。8Cl2+2OHCl+ClO+H2O 26 6：5 3ClOFe3+3H2OFe(OH)33HClO 2FeO42Fe3+8OH3FeO434H2O B 【詳解】向NaOH溶液中通入Cl2，發(fā)生的反應(yīng)為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，然后向溶液中加入Fe(NO3)3，發(fā)生的反應(yīng)為3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5H2O，向溶液中加入HCl來調(diào)節(jié)溶液的pH，然后過濾得到NaCl，向濾液中加入飽和KOH，發(fā)生反應(yīng)Na2F

22、eO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH，分離得到粗的K2FeO4，通過提純得到純的K2FeO4，（1）反應(yīng)是氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OHCl+ClO+H2O；（2）由流程圖可知，“轉(zhuǎn)化”（反應(yīng)）是Na2FeO4K2FeO4，該轉(zhuǎn)化是在某低溫下進行的，說明此溫度下K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4，二者結(jié)構(gòu)類型相同，所以Ksp（K2FeO4）Ksp（Na2FeO4）；（3）由圖1可知，F(xiàn)e(NO3)3濃度一定，溫度在26時，K2FeO4的生成率最高，故工業(yè)生產(chǎn)中最佳溫度為26；由圖1可知，F(xiàn)e(NO3)3濃度在330g/L時，K2FeO4的

23、生成率最高，由圖2可知，NaClO在275g/L時，K2FeO4的生成率最高，所以Fe(NO3)3與NaClO兩種溶液最佳質(zhì)量濃度之比為330g/L：275g/L=6：5；若NaClO加入過量，氧化過程中會生成Fe(OH)3，原因是NaClO水解呈堿性，F(xiàn)e(NO3)3水解呈酸性，二者發(fā)生互促水解，反應(yīng)的離子方程式為3ClOFe3+3H2OFe(OH)33HClO；堿性介質(zhì)中K2FeO4與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成K3FeO4，反應(yīng)的離子方程式為2FeO42Fe3+8OH3FeO434H2O；（4）為抑制K2FeO4的水解，應(yīng)在堿性條件下洗滌，可用CH3COONa，為防止K2FeO4的溶解，

24、可用異丙醇洗滌。答案選B。9 (回流或球形)冷凝管 冷凝回流氯乙酸 防止升溫太快、控制反應(yīng)體系pH 冷卻后補加沸石 減少趁熱過濾過程中損失羥基乙酸鈉 bc 減小 趁熱過濾 提高羥基乙酸鈉的析出量(產(chǎn)率) 【詳解】(1)步驟1中，為氯乙酸(ClCH2COOH)和NaOH溶液在95繼續(xù)攪拌反應(yīng)2小時生成羥基乙酸鈉(HOCH2COONa)和水，即；由圖示可知儀器A為球形冷凝管；其作用為冷凝回流氯乙酸；逐步加入NaOH溶液由助于控制體系的溫度和pH，故答案為：；(回流或球形)冷凝管；冷凝回流氯乙酸；防止升溫太快、控制反應(yīng)體系pH；(2)步驟2中，蒸餾燒瓶中如果忘加沸石，應(yīng)立即停止加熱，冷卻至室溫后再補

25、加沸石；由于羥基乙酸鈉(HOCH2COONa)易溶于熱水，所以在趁熱過濾之前加少量熱水的目的是，減少趁熱過濾過程中損失羥基乙酸鈉；ad均為常壓過濾裝置，不能加快過濾速率，bc為真空（負壓）過濾裝置，能加快過濾速率，所以為了加快趁熱過濾的速度應(yīng)選bc，故答案為：冷卻后補加沸石；減少趁熱過濾過程中損失羥基乙酸鈉；bc；(3)步驟3中，由于羥基乙酸鈉(HOCH2COONa)能溶于水，所以將出產(chǎn)品溶解于過量的水中會導(dǎo)致產(chǎn)率降低；活性炭不溶于水，所以需趁熱過濾除去活性炭，故答案為：減小；趁熱過濾；(4)由于羥基乙酸鈉(HOCH2COONa)易溶于熱水，微溶于冷水，不溶于醇、醚等有機溶劑，所以步驟4中，將

26、去除活性炭后的溶液加到適量乙醇中的目的是提高羥基乙酸鈉的析出量(產(chǎn)率)，故答案為：提高羥基乙酸鈉的析出量(產(chǎn)率)。10124 增大 C+H2OCO+H2 隨著CO2壓強增大，反應(yīng)物濃度增大，促進平衡向右移動 過多的CO2會造成催化劑表面乙苯的吸附下降 -8e-+3H2O=+8H+CO2 4mol 600 K(d)K(b)K(a)=K(c) 28.6% A 20 【分析】(5)根據(jù)方程式計算平衡時各組分的物質(zhì)的量，據(jù)此計算平衡分壓，再代入分壓平衡常數(shù)計算Kp，由此分析?！驹斀狻?1)反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能生成物總能鍵能，由有機物的結(jié)構(gòu)可知，應(yīng)是CH2CH3中總鍵能與CH=CH2、H2總鍵能之差，故

27、H=(5412+3483412612436)kJmol1=+124kJmol1；恒壓下，加入水蒸氣稀釋劑，相當于增大容器體積，則使平衡正向移動，增大轉(zhuǎn)化率；高溫下，水蒸氣可與碳反應(yīng)增大，可減少積碳，有利于反應(yīng)進行，發(fā)生C+H2OCO+H2；(2)由反應(yīng)歷程可知，乙苯與二氧化碳在催化條件下反應(yīng)生成苯乙烯和一氧化碳，增大二氧化碳濃度，有利于平衡正向移動，但二氧化碳濃度過大，會造成催化劑表面乙苯的吸附下降；(3)負極發(fā)生氧化反應(yīng)，苯乙烯被氧化生成苯甲醛，根據(jù)燃料電池氧氣作正極，負極的電極方程式為-8e-+3H2O=+8H+CO2；(4)若該電池消耗標準狀況下22.4 L的O2，即1mol氧氣，反應(yīng)中

28、O元素化合價由0價降低為2價，則轉(zhuǎn)移4mol電子；(5)反應(yīng)放熱，溫度升高不利于反應(yīng)正向進行，即高的溫度對應(yīng)低的平衡轉(zhuǎn)化率，低的CO百分含量，所以曲線對應(yīng)的溫度為600；溫度改變，則化學(xué)平衡常數(shù)改變，升高溫度不利于反應(yīng)正向進行，a和c在同一條曲線上，只是改變壓強，所以K(a)=K(c)，溫度升高，則平衡常數(shù)減小，所以K(a)=K(c)K(b)K(d)；發(fā)生的反應(yīng)為：平衡時b點CO的體積分數(shù)為25%，所以有100%=25%，則x=，所以b點對應(yīng)Cl2的轉(zhuǎn)化率為=x=28.6%；比較A與D，反應(yīng)放熱，不利于反應(yīng)正向進行，所以A的轉(zhuǎn)化率高于D的轉(zhuǎn)化率，比較B與C；反應(yīng)放熱，不利于反應(yīng)正向進行，所以B

29、的轉(zhuǎn)化率高于C的轉(zhuǎn)化率，再比較A與B的轉(zhuǎn)化率，隨著反應(yīng)進行，氣體分子數(shù)增加，則恒壓容器體積增大，相當于減壓，有利于反應(yīng)正向進行，則轉(zhuǎn)化掉的Cl2為A多，所以轉(zhuǎn)化率最高的是A；發(fā)生的反應(yīng)為：d點平衡體系中CO體積分數(shù)為50%，則有100%=50%，可得y=，體系總壓為20MPa，所以平衡體系p(Cl2)=20MPa=5MPa，p(GeCl4)=20MPa=5MPa，p(CO)= 20MPa=10MPa，則Kp=20MPa?！军c睛】平衡計算CO的體積分數(shù)時需注意不計入固體的量，為易錯點。11 sp2、sp3 A、C、D OClCH Mn2+：Ar3d5，F(xiàn)e2+：Ar3d6，其中Mn2+電子排布呈半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，失電子需要能量高，故錳的第三電離能大于鐵 4 四面體空隙 【分析】（2）X中有的連接4個共價單鍵的C原子價層電子對個數(shù)是4、連接碳碳雙鍵兩端的C原子價層電子對個數(shù)是3，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷碳原子的雜化類型；X中，共價單鍵為鍵、共價雙鍵中含有鍵和鍵，O原子和Ti原子之間存在配位鍵；【詳解】（1）Cu是29號元素，價電子排布式為：3d104s1，價電子軌道表達式為；（2）連接4個共價單鍵的C原子價層電子對個數(shù)是4、連接碳碳雙鍵兩端的C原子價層電子對個數(shù)是3，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷碳原子的雜化類型：前者是sp3雜化、后者是sp2雜化，C原