陜西省西安市高中化學(xué)第一章從實驗學(xué)化學(xué)1.2化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用（二）導(dǎo)學(xué)案（無答案）新人教版必修1

1、化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用（二） 一、學(xué)習(xí)目標(biāo)1理解氣體摩爾體積的概念2掌握有關(guān)氣體摩爾體積的計算3通過氣體摩爾體積推導(dǎo)出阿伏加德羅定律二、 學(xué)習(xí)重點難點 氣體摩爾體積的概念在教材中的地位 它是本章本冊乃至高中化學(xué)的重要內(nèi)容，為以后學(xué)習(xí)有關(guān)氣態(tài)反應(yīng)物和生成物的化學(xué)方程式計算以及化學(xué)反應(yīng)速率，化學(xué)平衡必備的基礎(chǔ)知識。 學(xué)習(xí)方法 由數(shù)據(jù)歸納客觀規(guī)律;由理想模型出發(fā)進行邏輯推理。三、學(xué)習(xí)過程物質(zhì)的質(zhì)量、體積、密度之間有什么關(guān)系？1、 完成下表 20物質(zhì)狀態(tài)1mol物質(zhì)所含微粒數(shù)摩爾質(zhì)量(g/mol）密度（g/cm3）體積（cm3）fe567.8al272。7pb20711.3h2o181h2so4981

2、。83結(jié)論：相同條件下,1mol不同固體、液體物質(zhì)的體積是_的. 討論 對于1mol不同的固體、液體物質(zhì),為什么它們的體積各不相同呢?決定物質(zhì)體積大小的因素有哪些呢？標(biāo)準(zhǔn)狀況（0、101kpa)物質(zhì)1mo氣體分子所含的分子數(shù)摩爾質(zhì)量（g/mol）密度(g/l)體積(l）h20。0899o21.429co21。977 結(jié)論 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何氣體所占的體積都大約是_l. 討論 1、 決定氣體體積大小的主要因素有哪些？2、 分子間的平均距離受哪些條件影響?是如何影響的？2、 為什么標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積都相同呢？ 知識精講 一、 氣體摩爾體積:1、 概念：符號： 公式： 單

3、位：理解標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積要點： 討論 1、在一定的溫度和壓強下，并不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況，1mol任何氣體的體積是否相同?2、 請列出標(biāo)準(zhǔn)狀況下，求算氣體體積可能的方法.3、n、m、m、n、na、v、vm，它們之間有著怎樣的換算關(guān)系？四、展示與交流五、課堂例題 例1 ：下列說法正確的是（ )。（a）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水和1mol氫氣的體積都約是22.4 l（b)2g氫氣和44g二氧化碳的體積相等（c）1mol某氣體的體積為22。4l,則該氣體一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況（d）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1g氫氣和11.2l氧氣的物質(zhì)的量相等 例2 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下（1）0。5molhcl所占的體積是多少?（2）33.6

4、lh2的物質(zhì)的量是多少？含有多少個h2。（3)16go2的體積是多少?它的質(zhì)量是多少?（4）44。8ln2中含有的n2分子數(shù)是多少？二、阿佛伽德羅定律:內(nèi)容：三、阿佛伽德羅定律的推論： 六、課堂小結(jié) 七、課堂練習(xí) 1下列說法正確的是（ ）a標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4l/mol就是氣體摩爾體積b非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積不可能為22。4lc標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4l任何氣體都含有約6.021023個分子d1mol h2和o2的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4l2。在一定溫度和壓強下的理想氣體,影響其所占體積大小的主要因素是( ）a分子直徑的大小b分子間距離的大小c分子間引力的大小d分子數(shù)目的多

5、少3、下列說法正確的是（ ）a、 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水和1molh2的體積都約是22。4lb、 2gh2和44gco2的體積相等。c、 1mol某氣體的體積是22.4l，則該氣體一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況.d、 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1gh2和11.2lo2的物質(zhì)的量相等。3、 下列說法是否正確？如不正確，指出錯誤的原因。1mol任何氣體的體積都是22。4l。1molh2的質(zhì)量是1g,它所占的體積是22。4l/mol。1mol任何物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況時所占的體積都約為22。4l。22.4lo2一定含有6。021023個o2。只有標(biāo)準(zhǔn)狀況下,32go2與2gh2所占的體積相同。4、 下列a、b兩種不同氣體的說法不正確

6、的是a、物質(zhì)的量大的氣體,所含分子數(shù)一定多b、式量大的氣體密度一定大c、體積大的氣體所含分子數(shù)一定多 d、質(zhì)量相等時，摩爾質(zhì)量大的氣體，其物質(zhì)的量小6、1用na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）a含有na個氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11。2lb25，1。01105pa,64gso2中含有的原子數(shù)為3nac在常溫常壓下,11。2l cl2含有的分子數(shù)為0.5nad標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11。2lh2o含有的分子數(shù)為0.5na7等物質(zhì)的量的氫氣和氦氣在同溫同壓下具有相等的（ ） a原子數(shù) b體積 c質(zhì)子數(shù) d質(zhì)量8相同狀況下，下列氣體所占體積最大的是( ) a80g so3 b16g o

7、2 c32g h2s d3g h29下列各物質(zhì)所含原子數(shù)目,按由大到小順序排列的是( ） 0。5mol nh3 標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4l he 4 9ml 水 0.2mol h3po4 a bc d10標(biāo)準(zhǔn)狀況下，v l下列氣體質(zhì)量最大的是 a。 h2 b. ch4 c。 cl2 d。 co211在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1升某氣體的質(zhì)量為1.25g， 則該氣體可能是（ ） a h2 b n2 c co d co212跟2.8g n2含有相同分子數(shù)的下列物質(zhì)是（ ） a 16g氧氣 b 0.1mol甲烷分子 c 1.8g水 d 3。011022個磷酸分子13下列數(shù)量的物質(zhì)中,含原子數(shù)最多的是( )a 標(biāo)準(zhǔn)狀況

8、下11。2升co2 b 0。2mol nh3 c 13。5g水 d 6.021023個ar原子14同溫同壓下，下列氣體的密度最大的是（ ） a f2 b cl2 c hcl d co215下列敘述正確的是（ ） a 1mol任何氣體的體積都約為22.4l b 48g o3和1.5mol o2所含氧原子數(shù)相等 c 17g oh- 和19g h3o+ 所含電子數(shù)相等 d 28g氮氣所含原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)16在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列物質(zhì)占體積最大的是（ ） a 98g h2so4 b 6.021023個氮分子 b 44.8l hcl d 6g氫氣17在標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 如果2。8升氧氣含有n個氧分子，則阿

9、伏加德羅常數(shù)為（ ） a b c 16n d 8n18下列敘述中正確的是 a同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量b同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比 c同溫同壓下兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比 d同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強之比19在同溫、同壓下,相同質(zhì)量的下列氣體，占有的體積由大到小的順序是： cl2 n2 h2 co2 o220、同溫同壓下兩個體積相同的容器，一個盛nh3氣體，另一個盛n2和h2的混合氣體，兩瓶氣體一定有相同的 （ ） a質(zhì)量 b原子總數(shù) c質(zhì)子總數(shù) d分子總數(shù)21、某密閉容器的質(zhì)量為50g,當(dāng)它裝滿co2氣體時，質(zhì)量為58.8g，如果改裝ch

10、4，其質(zhì)量應(yīng)為 ( ） a3。2g b58。8g c22。4g d53.2g八、預(yù)習(xí)與檢測尊敬的讀者：本文由我和我的同事在百忙中收集整編出來，本文稿在發(fā)布之前我們對內(nèi)容進行仔細(xì)校對，但是難免會有不盡如人意之處，如有疏漏之處請指正，希望本文能為您解開疑惑,引發(fā)思考。文中部分文字受到網(wǎng)友的關(guān)懷和支持，在此表示感謝！在往后的日子希望與大家共同進步，成長。this article is collected and compiled by my colleagues and i in our busy schedule. we proofread the content carefully before the release of this article, but it is inevitable that there will be some unsatisfactory points. if there are omissions, please correct them. i hope this article ca