物質(zhì)性質(zhì)和變化

1、物質(zhì)的性物質(zhì)的性質(zhì)與變化質(zhì)與變化2一.性質(zhì)物物理理性性質(zhì)質(zhì)不需經(jīng)化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)色態(tài)味、密度、溶解性、揮發(fā)性、吸附性、硬度、熔沸點、潤滑性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性表現(xiàn)：定義：可以通過人的嗅覺、聽覺、視覺和感覺感知的或儀器測知的3化學(xué)性質(zhì)定義： 經(jīng)化學(xué)變化才表現(xiàn)出來的性質(zhì)表現(xiàn)：金屬活動性金屬活動性：k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au可燃性：可燃性：燃燒燃燒條件：與氧氣接觸，溫度達(dá)到著火點 c h2 co ch4 c2h5oh氧化性：氧化性：反應(yīng)時失去氧 o2 cuo co2還原性：還原性：反應(yīng)時得到氧 c h2 co毒性：毒性： c

2、o ch3oh 紅磷 氮的氧化物nano2酸堿性：酸堿性：酸性ph74注意注意：性質(zhì)與現(xiàn)象的敘述區(qū)別 如：木炭能燃燒與木炭燃燒練習(xí)：西北工業(yè)大學(xué)張立同院士獲得了2004年國家技術(shù)發(fā)明一等獎，她與她的同事研制的炭化硅陶瓷基復(fù)合材料是一種新型熱結(jié)合材料。它比鋁還輕、比鋼還硬、耐高溫、抗氧化燒蝕，而且克服了陶瓷的脆性。從上述中可以知道這種材料有_物理性質(zhì)。密度小、硬度高、熔點高、韌性好兩者區(qū)別：是否經(jīng)過化學(xué)變化才表現(xiàn)出來5二二.變化變化物理變化化學(xué)變化變化定義定義：沒有新物質(zhì)生成的變化實質(zhì)實質(zhì)：物質(zhì)不發(fā)生變化；分子、原子不變，只是間隔發(fā)生了變化定義定義： 有新物質(zhì)生成的變化實質(zhì)實質(zhì)：物質(zhì)發(fā)生了改變，

3、分子也發(fā)生了變化原則原則：質(zhì)量守恒定律（五不變兩變兩可變）表示表示：化學(xué)方程式意義判斷的依據(jù)：是否有新的物質(zhì)生成6練習(xí)練習(xí)p9：1 、2、3、5、6、7、8、101、燃燒與緩慢氧化的異同點：都是氧化反應(yīng)；都是放熱；激烈程度不同。2、有一物質(zhì)a燃燒時發(fā)生了以下的變化a+2o2 co2+2h2o則a的化學(xué)式是_。燃燒燃燒ch47基本反應(yīng)類型一一.化合反應(yīng)化合反應(yīng)特點特點：多個反應(yīng)物，一個生成物 a+b=ab化合反應(yīng)金屬+氧氣 金屬氧化物非金屬+氧氣 非金屬氧化物酸性氧化物+水 酸堿性氧化物+水 堿非金屬+金屬 鹽（對應(yīng)的酸溶于水才可以）（對應(yīng)的堿溶于水才可以）8例如：例如：鎂在空氣中燃燒： 2mg

4、 + o2 2mgo氫氣中空氣中燃燒：2h2 + o2 2h2o紅磷在空氣中燃燒：4p + 5o2 2p2o5氧化鈉溶于水：na2o + h2o 2naoh二氧化碳溶解于水：co2 + h2o = h2co3鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉：2na+cl2=2nacl點燃點燃點燃9v1.三氧化硫溶于水：v2.生石灰溶于水：v3.氧化銅與水反應(yīng)：v4.鐵在氧氣中燃燒：v5.硫粉在空氣中燃燒：v6.碳在氧氣中充分燃燒：v7.甲烷在空氣中燃燒： v8.一氧化碳在氧氣中燃燒：v9.二氧化硫溶于水：練習(xí)練習(xí)101.三氧化硫溶于水：2.生石灰溶于水：3.氧化銅與水反應(yīng)：4.鐵在氧氣中燃燒：5.硫粉在空氣中燃燒：6.

5、碳在氧氣中充分燃燒：7.甲烷在空氣中燃燒： 8.一氧化碳在氧氣中燃燒：9.二氧化硫溶于水：so3 + h2o = h2so4cao + h2o = ca(oh)23fe + 2o2 fe3o4s + o2 so2c + o2 co2 ch4 + 2o2 co2 + 2h2o 2co + o2 2co2 so2 + h2o = h2so3點燃點燃點燃點燃點燃11二二.分解反應(yīng)分解反應(yīng)特點：特點：一分為幾 ab a+b分解反應(yīng)某些氧化物的分解含氧酸鹽的分解含氧酸 氧化物+水堿 氧化物+水 （一般含有co3-）（難溶性堿）12例如例如：1.水在直流電的作用下分解：2h2o 2h2+ o2 2.氧化汞

6、受熱分解：2hgo2hg+o2 3.加熱堿式碳酸銅：cu2(oh)2co3 2cuo + h2o + co24.加熱高錳酸鉀：2kmno4 k2mno4 + mno2 + o25.碳酸不穩(wěn)定而分解：h2co3 = h2o + co2 6.加熱氫氧化銅：cu(oh)2 = cuo+h2o通電通電13練習(xí)練習(xí)v1.高溫煅燒石灰石v2.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：v3.雙氧水（h2o2）分解得到水和氧氣：v4.加熱氫氧化鐵：141.高溫煅燒石灰石：caco3 cao + co2 2.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2kclo3 = 2kcl + 3o2 3.雙氧水（h2o2）分解得到水和氧氣：2

7、h2o22h2o+o2 4.加熱氫氧化鐵：2fe(oh)3 fe2o3+3h2omno215三三.置換反應(yīng)置換反應(yīng)v金屬氧化物+h2 金屬+h2ov金屬氧化物+c 金屬+co2v金屬單質(zhì)+酸 鹽+h2v金屬單質(zhì)+鹽 鹽+金屬單質(zhì)特點：特點：單質(zhì)+化合物 單質(zhì)+化合物k ca na mg al的氧化物除外金屬須排活動性順序中h之前，不能用hno3、濃h2so4反應(yīng)物中鹽可溶，前金換后金（除k ca na外）16v氫氣還原氧化銅：h2 + cuo cu + h2ov木炭還原氧化銅：c+ 2cuo 2cu + co2v鋅和稀硫酸：zn + h2so4 = znso4 + h2v鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：f

8、e + cuso4 = feso4 + cu例如例如17v1.鐵和稀硫酸v2.鋁和稀硫酸v3.銅和稀硫酸v4.鋅和稀鹽酸v5.焦炭還原氧化鐵v6.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)v7.鐵與硫酸鋅溶液v8.銅和硝酸汞溶液反應(yīng)練習(xí)練習(xí)18v1.鐵和稀硫酸fe + h2so4 = feso4 + h2v2.鋁和稀硫酸2al +3h2so4 = al2(so4)3 +3h2v3.銅和稀硫酸v4.鋅和稀鹽酸zn + 2hcl = zncl2 + h2v5.焦炭還原氧化鐵3c+ 2fe2o3 4fe + 3co2 v6.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)zn + cuso4 = znso4 + cuv7.鐵與硫酸鋅v8.銅和硝酸汞溶液

9、反應(yīng)cu + hg(no3)2 =cu(no3)2 + hg19四四.復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)v堿性氧化物 +酸 鹽 + 水v酸性氧化物 +堿 鹽 + 水v酸 + 堿 鹽 + 水v酸 + 鹽 酸 + 鹽v堿 + 鹽 堿 + 鹽v鹽 + 鹽 鹽 + 鹽 特點特點：化合物+化合物 化合物+化合物條件條件：有水或氣體或沉淀生成反應(yīng)物都能溶于水，生成物中肯定有沉淀生成20v氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：fe2o3 + 6hcl = 2fecl3 + 3h2ov消石灰吸收二氧化硫：ca(oh)2 + so2 = caso3 + h2ov鹽酸和燒堿起反應(yīng)：hcl + naoh = nacl +h2ov大理石與稀鹽酸反應(yīng)

10、：caco3 + 2hcl =cacl2 + h2o + co2v氫氧化鈉與硫酸銅：2naoh + cuso4 = cu(oh)2 + na2so4v氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：nacl + agno3 = agcl + nano3例如例如21v1苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：v2苛性鈉吸收二氧化硫氣體：v3苛性鈉吸收三氧化硫氣體：v4消石灰放在空氣中變質(zhì)：v5. 鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：v6.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：v7.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：v8碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): v9鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：v10.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：v11氫氧化鈉與氯化鐵v12. 氫氧化鈣與碳酸鈉v13硫酸鈉和氯化鋇：練習(xí)練習(xí)22

11、v1苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：v2naoh + co2 = na2co3 + h2ov2苛性鈉吸收二氧化硫氣體：v2naoh + so2 = na2so3 + h2ov3苛性鈉吸收三氧化硫氣體：v2naoh + so3 = na2so4 + h2ov4消石灰放在空氣中變質(zhì)：vca(oh)2 + co2 = caco3 + h2ov5. 鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：v3hcl + fe(oh)3 = fecl3 + 3h2ov6.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：v3hcl + al(oh)3 = alcl3 + 3h2o 23v7.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：vh2so4 + cu(oh)2 = cuso4 + 2h2ov8碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): vna2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2v9鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：vhcl + agno3 = agcl + h